CN106000278A - 一种铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的制备方法与应用 - Google Patents

一种铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的制备方法与应用 Download PDF

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Abstract

本发明公开了一种铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的制备方法与应用，该吸附材料采用水热法，直接将Fe(NO3)3·9H2O、TiO2、NaOH加入去离子水中水热反应即可得到Na2Fe2Ti6O16，操作安全，反应条件温和且制备时间短，制备的Na2Fe2Ti6O16晶体结晶度好、形貌规则、纯度高、分散性好、尺寸均匀，具有良好的吸附性与磁性，可用于快速、高效吸附有机污染物噻嗪类染料，而且性能稳定，易于回收再利用。

Description

一种铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的制备方法与应用
技术领域
本发明属于吸附材料和磁性材料技术领域，具体涉及一种铁磁性半导体材料Na2Fe2Ti6O16的制备方法与应用。
背景技术
ByT.Ishiguro等人在1978年报道了一种材料Na2Fe2Ti6O16，其晶格常数为：β＝107.16°，空间群为C2/m，是通过一种超高压、高温、高碱和长时的方法制备而成，即先将Fe粉与TiO2的混合物分散在10mol/L NaOH水溶液中，再将上述混合液封装在金管中，在650℃的高温和1000个标准大气压条件下反应21天。该方法不仅反应温度高、反应时间长，而且反应的压强极大，危险性高，随着实验条件的改善，也出现了用固相法制备该材料的方法，具体使用原料Fe2O3、Na2CO3、TiO2，在900～950℃条件下反应24小时制得，但是这种方法制备的Na2Fe2Ti6O16晶体粒度大、纯度低，难以提纯。
发明内容
本发明所要解决的技术问题在于提供一种操作安全，在温和条件下快速制备结晶度好、形貌规则、纯度高、分散性好、尺寸均匀的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的方法，并为该材料提供一种新的应用。
解决上述技术问题所采用的技术方案是：将Fe(NO3)3·9H2O、TiO2、NaOH加入去离子水中，搅拌均匀，所得混合液中NaOH的浓度为1.20～1.60mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.033～0.125mol/L、TiO2的浓度为Fe(NO3)3浓度的3倍，然后将所得混合液置于反应釜中，密封，在搅拌条件下270～300℃水热反应40～160分钟，所得产物用去离子水洗至中性，干燥，得到铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16。
上述制备方法中，优选所得混合液中NaOH的浓度为1.40mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.083mol/L、TiO2的浓度为Fe(NO3)3浓度的3倍。
上述制备方法中，进一步优选在搅拌条件下270℃水热反应80分钟。
本发明方法制备的铁磁性吸附材料Na2Fe2Ti6O16在吸附噻嗪类染料中的应用，其中所述的噻嗪类染料为亚甲基蓝染料，具体使用方法为：向待降解的噻嗪类染料中加入Na2Fe2Ti6O16，其中噻嗪类染料与Na2Fe2Ti6O16的质量比为1:10～30，在黑暗条件下、16℃搅拌吸附60～120分钟。
本发明采用水热法制备Na2Fe2Ti6O16晶体，操作安全，反应条件温和且制备时间短，制备的Na2Fe2Ti6O16晶体结晶度好、形貌规则、纯度高、分散性好、尺寸均匀，具有良好的吸附性与磁性，可用于快速、高效移除有机污染物噻嗪类染料，试验结果表明：在5分钟时间内，Na2Fe2Ti6O16就可以将浓度为40mg/L的亚甲基蓝快速移除70％以上，在120分钟的时间里，几乎彻底移除该有机污染物。与商用P25-TiO2相比，Na2Fe2Ti6O16不仅吸附速率快，而且性能稳定、高效，易于回收再利用。
附图说明
图1是实施例1制备的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的SEM图。
图2是实施例1制备的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的磁滞回线图。
图3是实施例2制备的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的SEM图。
图4是实施例3制备的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的SEM图。
图5是黑暗条件下实施例1制备的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16对亚甲基蓝不同时间的吸收光谱图。
图6是黑暗条件下实施例1制备的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16吸收亚甲基蓝的效果图。
图7是黑暗条件下实施例1制备的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16吸附亚甲基蓝后的回收图。
图8是黑暗条件下实施例1～3制备的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16对亚甲基蓝的吸收图。
图9是不同反应温度条件下制备产物的XRD图。
图10是不同反应时间条件下制备产物的XRD图。
图11是不同碱浓度条件下制备产物的XRD图。
图12是不同反应物浓度条件下制备产物的XRD图。
具体实施方式
下面结合附图和实施例对本发明进一步详细说明，但本发明的保护范围不仅限于这些实施例。
实施例1
将4.102g Fe(NO3)3·9H2O(纯度98.5％)、2.445g粒径为40nm的TiO2(纯度99.9％)、7g NaOH(纯度96％)加入120mL去离子水中，搅拌均匀，所得混合液中NaOH的浓度为1.4mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.083mol/L、TiO2的浓度为0.25mol/L，将所得混合液置于哈氏合金不锈钢反应釜中，密封，在机械搅拌下，以5℃/分钟的升温速率升温至270℃，恒温水热反应80分钟，依次用去离子水、乙醇洗涤至中性，60℃干燥10小时，得到铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16。由图1可见。所得产物为形貌规则的尖端片状结构，片厚10～30nm，片宽300nm左右，片长在400～600nm范围内。由图2可见，所得产物具有的良好的磁性，这将有利于Na2Fe2Ti6O16的高效回收再利用。
实施例2
本实施例，加入6g NaOH，使混合液中NaOH浓度为1.2mol/L，其他步骤与实施例1相同，制备成铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16(见图3)。
实施例3
本实施例，加入8g NaOH，使混合液中NaOH浓度为1.6mol/L，其他步骤与实施例1相同，制备成铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16(见图4)。
实施例4
实施例1～3制备的Na2Fe2Ti6O16在吸附亚甲基蓝中的应用，具体方法如下：
向50mL浓度为40mg/L亚甲基蓝水溶液中加入40mg Na2Fe2Ti6O16，在黑暗条件下进行磁力搅拌吸附实验，实验期间温度维持在16℃左右，吸附时间为120分钟。采用U-6010UV-Vis分光光度计(Hitachi，Japan)测试其吸附性能，结果见图5～8。由图5和6可见，在前5分钟时间内有超过70％的亚甲基蓝染料被迅速吸附，120分钟后，波长664nm处的特征峰消失，表明亚甲基蓝染料被完全吸附移除，且不再有明显的解吸附现象发生，显示出材料Na2Fe2Ti6O16具有高效和稳定的吸附性能。由图7可见，Na2Fe2Ti6O16具有的良好的磁性，可以回收再利用。由图8可见，实施例1～3制备的Na2Fe2Ti6O16在120分钟的时间内，亚甲基蓝几乎被完全有效移除，同时以商用二氧化钛P25作对比试验，实施例1～3制备的Na2Fe2Ti6O16的吸附性能是商用二氧化钛P25无法比拟的。
为了确定本发明的的工艺条件，发明人进行了大量的实验室研究试验，各种试验情况如下：
1、确定反应温度
将Fe(NO3)3·9H2O、粒径为40nm的TiO2、NaOH加入去离子水中，搅拌均匀，使所得混合液中NaOH的浓度为1.4mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.083mol/L、TiO2的浓度为0.25mol/L，将所得混合液置于哈氏合金不锈钢反应釜中，密封，在机械搅拌下，分别在250、270、280、300℃下水热反应80分钟，依次用去离子水、乙醇洗涤至中性，60℃干燥10小时，所得产物采用X-射线粉体衍射仪(XRD,RigakuD/Max2550diffractometer)和场发射扫描电子显微镜(FESEM,FEI,USA)、进行表征，结果见图9。
由图9可见，当温度为250℃时，开始生成物质Na2Fe2Ti6O16，且含量已经较多，但同时也含有较多量的锐钛TiO2(PDF:21-1272)，表明反应未进行完全；继续升高温度至270、280、300℃时，均可生成纯相的Na2Fe2Ti6O16(PDF:70-0637)，不再有杂相存在，其合成产物为形貌规则的尖端片状结构。因此，本发明选择水热反应温度为270～300℃。
2、确定反应时间
将Fe(NO3)3·9H2O、粒径为40nm的TiO2、NaOH加入去离子水中，搅拌均匀，使所得混合液中NaOH的浓度为1.4mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.083mol/L、TiO2的浓度为0.25mol/L，将所得混合液置于哈氏合金不锈钢反应釜中，密封，在机械搅拌下，在270℃分别水热反应20、40、60、80、160分钟，依次用去离子水、乙醇洗涤至中性，60℃干燥10小时，所得产物采用X-射线粉体衍射仪(XRD,RigakuD/Max2550diffractometer)和场发射扫描电子显微镜(FESEM,FEI,USA)、进行表征，结果见图10。
由图10可见，当反应时间为20分钟时，所合成的产物为Na2Fe2Ti6O16和原料锐钛TiO2(PDF:21-1272)的混合相，表明反应未进行完全；继续延长反应时间至40、60、80、160分钟时，均可生成纯相的Na2Fe2Ti6O16(PDF:70-0637)，不再有杂相存在，且合成产物为形貌规则的尖端片状结构。因此，本发明选择水热反应时间为40～160分钟。
3、确定反应的碱浓度
将Fe(NO3)3·9H2O、粒径为40nm的TiO2、NaOH加入去离子水中，搅拌均匀，使所得混合液中NaOH的浓度为0.9～1.6mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.083mol/L、TiO2的浓度为0.25mol/L，将所得混合液置于哈氏合金不锈钢反应釜中，密封，在机械搅拌下，270℃水热反应80分钟，依次用去离子水、乙醇洗涤至中性，60℃干燥10小时，所得产物采用X-射线粉体衍射仪(XRD,Rigaku D/Max2550diffractometer)和场发射扫描电子显微镜(FESEM,FEI,USA)、进行表征，结果见图11。
由图11可见，当NaOH浓度为0.9mol/L，所合成的产物为Na2Fe2Ti6O16和锐钛TiO2(PDF:21-1272)的混合相。表明在此碱浓度条件下，反应不能进行完全；继续增大碱浓度至1.2、1.4、1.6mol/L时，均可生成纯相Na2Fe2Ti6O16(PDF:70-0637)，不再有杂相存在，且合成产物为形貌规则的尖端片状结构。因此，本发明选择水热反应的碱浓度为1.2～1.6mol/L。
4、确定反应物的浓度
将Fe(NO3)3·9H2O、粒径为40nm的TiO2、NaOH加入去离子水中，搅拌均匀，使所得混合液中NaOH的浓度为1.4mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.033～0.125mol/L、TiO2的浓度为Fe(NO3)3的浓度的3倍，将所得混合液置于哈氏合金不锈钢反应釜中，密封，在机械搅拌下，270℃水热反应80分钟，依次用去离子水、乙醇洗涤至中性，60℃干燥10小时，所得产物采用X-射线粉体衍射仪(XRD,Rigaku D/Max2550diffractometer)和场发射扫描电子显微镜(FESEM,FEI,USA)、进行表征，结果见图12。
由图12可见，在此反应物浓度范围内均能合成出纯相Na2Fe2Ti6O16(PDF:70-0637)，因此，本发明反应物浓度选择：Fe(NO3)3的浓度为0.033～0.125mol/L、TiO2的浓度为Fe(NO3)3浓度的3倍。

Claims (5)

1.一种铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的制备方法，其特征在于：将Fe(NO3)3·9H2O、TiO2、NaOH加入去离子水中，搅拌均匀，所得混合液中NaOH的浓度为1.20～1.60mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.033～0.125mol/L、TiO2的浓度为Fe(NO3)3浓度的3倍，然后将所得混合液置于反应釜中，密封，在搅拌条件下270～300℃水热反应40～160分钟，所得产物用去离子水洗至中性，干燥，得到铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16。
2.根据权利要求1所述的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的制备方法，其特征在于：所得混合液中NaOH的浓度为1.40mol/L、Fe(NO3)3的浓度为0.083mol/L、TiO2的浓度为Fe(NO3)3浓度的3倍。
3.根据权利要求1所述的铁磁性半导体吸附材料Na2Fe2Ti6O16的制备方法，其特征在于：在搅拌条件下270℃水热反应80分钟。
4.权利要求1的方法制备的铁磁性吸附材料Na2Fe2Ti6O16在吸附噻嗪类染料中的应用。
5.根据权利要求4所述的铁磁性吸附材料Na2Fe2Ti6O16在吸附噻嗪类染料中的应用，其特征在于：所述的噻嗪类染料为亚甲基蓝染料。
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Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2005105295A (ja) * 2003-09-26 2005-04-21 National Institute For Materials Science Ｎｂｔ強誘電体薄膜の製造方法
CN101219813A (zh) * 2008-01-24 2008-07-16 浙江大学 一种铁掺杂的钛酸铋钠多铁性材料及其制备方法
CN102694162A (zh) * 2012-04-12 2012-09-26 东北大学秦皇岛分校 锂离子二次电池用钛酸铁锂正极材料及其水热合成制备方法
CN104084184A (zh) * 2014-06-12 2014-10-08 陕西师范大学 半导体光催化剂钛酸镁钠的制备方法及应用
CN105013469A (zh) * 2015-07-23 2015-11-04 陕西师范大学 异质结二氧化钛/钛酸镁钠光催化剂及其制备方法
CN105056956A (zh) * 2015-07-31 2015-11-18 江苏师范大学 一种可见光响应的钛酸铁钠光催化材料及其制备方法和应用

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2005105295A (ja) * 2003-09-26 2005-04-21 National Institute For Materials Science Ｎｂｔ強誘電体薄膜の製造方法
CN101219813A (zh) * 2008-01-24 2008-07-16 浙江大学 一种铁掺杂的钛酸铋钠多铁性材料及其制备方法
CN102694162A (zh) * 2012-04-12 2012-09-26 东北大学秦皇岛分校 锂离子二次电池用钛酸铁锂正极材料及其水热合成制备方法
CN104084184A (zh) * 2014-06-12 2014-10-08 陕西师范大学 半导体光催化剂钛酸镁钠的制备方法及应用
CN105013469A (zh) * 2015-07-23 2015-11-04 陕西师范大学 异质结二氧化钛/钛酸镁钠光催化剂及其制备方法
CN105056956A (zh) * 2015-07-31 2015-11-18 江苏师范大学 一种可见光响应的钛酸铁钠光催化材料及其制备方法和应用

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
MARCELINE N. AKIEH等: "Preparation and characterization of sodium iron titanate ion exchanger and its application in heavy metal removal from waste waters", 《JOURNAL OF HAZARDOUS MATERIALS》 *

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