CN103889547A - 在物理溶剂酸性气体吸收过程中减少甲酸盐基热稳定盐 - Google Patents

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Abstract

本发明涉及减少在物理溶剂酸性气体吸收过程（12）中形成的甲酸盐基热稳定盐浓度的方法，其中酸性气体污染物例如硫化氢和二氧化碳从包含这些污染物的气体混合物（30）中除去。所述方法包括使含有甲酸盐基热稳定盐的物理溶剂（46）与金属和/或有机金属催化剂（52）接触的步骤，优选所述催化剂包含钯、锌、铂、镍或铑、和/或其盐和/或其氧化物。本方法特别适合于物理溶剂，例如冷冻甲醇、聚乙二醇类的二烷基醚、N-甲基-2-吡咯烷酮类、碳酸丙烯酯、N-乙酰基吗啉和N-甲酰基吗啉的混合物、1,3-二甲基-3,4,5,6-四氢-2(1H)-嘧啶酮等等，并且特别是含有氨作为污染物的气体混合物。

Description

在物理溶剂酸性气体吸收过程中减少甲酸盐基热稳定盐
技术领域
本发明涉及减少在物理溶剂酸性气体吸收过程中形成的甲酸盐基热稳定盐的方法，在吸收过程中酸性气体污染物例如硫化氢和二氧化碳被从包含这些污染物的气体混合物中除去。本发明特别适合于物理溶剂例如冷冻甲醇、聚乙二醇类的二烷基醚、N-甲基-2-吡咯烷酮类、碳酸丙烯酯等等，并且特别是含有氨作为污染物的气体混合物。
背景技术
源自于天然气藏、石油或煤炭的流体流经常含有大量酸性气体，例如二氧化碳、硫化氢、二氧化硫、二硫化碳、氧硫化碳、氰化氢、氨或硫醇，作为杂质。所述流体流可以是气体、液体或其混合物，例如气体如天然气、炼油气、来自页岩热分解的烃气、合成气体等或液体如液化石油气（LPG）和天然气液（NGL）。用于除去酸性气体污染物的各种组合物和方法是已知的并在文献中进行了描述。例如，用化学溶剂例如胺溶液处理这样的流体流是众所周知的，它依靠所述溶剂与酸性气体污染物之间的化学反应。所述胺通常作为含胺水溶液在吸收塔中接触流体流中的酸性气体污染物，所述水性胺溶液逆流接触所述流体流。通过采用加热实现化学溶剂的再生。
或者，流体流可以用不与所述酸性气体杂质起化学反应的物理溶剂处理，所述物理溶剂例如冷冻甲醇、聚乙二醇类的二烷基醚（DEPG）、N-甲基-2-吡咯烷酮类（NMP）、碳酸丙烯酯等等。物理溶剂通常在高压下溶解（吸收）流体流中的酸性气体污染物。因为不涉及化学反应，物理溶剂法通常需要的能量比化学溶剂法少。虽然化学溶剂的再生通过采用加热实现，但物理溶剂经常可以通过降低压力而不采用加热来脱除杂质。当酸性气体或其它杂质的浓度很高时，物理溶剂倾向于优于化学溶剂。与化学溶剂不同，物理溶剂是无腐蚀性的，只需要碳钢结构。
通过使被污染的产物气体与新鲜溶剂在以有利于所使用类型溶剂的高压和/或低温条件操作的吸收塔或其它专用设备中接触，来除去酸性气体污染物。一旦除去了污染物，取决于产物流规格，净化的气体即可供销售或用于其它下游调节。通过在有利于解吸的低压和/或高温条件下驱除吸收的污染物，来再生所述溶剂供再利用。通常使用闪蒸罐和/或汽提塔实现这种分离。
在含胺溶液的化学溶剂中形成热稳定胺盐（HSAS）和在用于气体调节的物理溶剂中形成甲酸盐基热稳定盐（FBHSS）已是长期的问题。热稳定盐（HSS）被称作热稳定的，是因为它们在设备的汽提段不可再生。这些HSS，例如甲酸盐、乙酸盐、羟乙酸盐、乙醛酸盐、草酸盐、硫氰酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐和氯化物的胺盐，降低了所述溶剂的酸性气体承载能力并可以增加溶液粘度，从而增加设备运行成本和效率。
公开了中和胺溶液中HSAS的若干方法，例如参见USP5,622,681和5,912,387。
一般而言，HSAS在物理溶剂除酸性气体过程中较不成问题，因为溶剂不是胺。然而，FBHSS在处理含有氨作为污染物的流体流的物理溶剂除酸性气体过程中是成问题的。在氨和例如通常以低浓度存在于物理溶剂中的甲酸盐之间可以形成FBHSS。如果不进行消除，所述FBHSS杂质的浓度会增加，导致溶液的效率受损和腐蚀性增加，这对于碳钢结构特别有害。在化学溶剂法中用于中和HSAS的方法是不实用的，即使可能适用于除去物理溶剂法中的FBHSS。
因此，具有从物理溶剂中容易、经济和有效地除去FBHSS，从而产生使用寿命增加和/或腐蚀性能较低的再生物理溶剂的方法，将是有利的。
发明内容
本发明是降低用于酸性气体吸收过程的物理溶剂中甲酸盐基热稳定盐的浓度的方法，所述方法包括将含有甲酸盐基热稳定盐的物理溶剂与能够进行将甲酸转变成二氧化碳和氢的反应的金属催化剂进行接触，其中所述物理溶剂优选是甲醇、一种或多种聚乙二醇类的二烷基醚、一种或多种N-甲基-2-吡咯烷酮、碳酸丙烯酯、N-乙酰基吗啉和N-甲酰基吗啉的混合物、或1,3-二甲基-3,4,5,6-四氢-2(1H)-嘧啶酮。
优选地，上文中公开的方法包含具有顶部和底部的吸收塔、高压闪蒸罐、低压闪蒸罐、和换热器，其中所述物理溶剂含有来自流体流的溶解污染物和/或共同吸收的产物气体，其中：i）所述溶剂从所述吸收塔的底部离开，ii）所述溶剂通过高压闪蒸罐，在此一部分溶解的气体污染物和所述共同吸收的产物气体从溶剂中解吸并作为酸性气体流从所述闪蒸罐离开，所述酸性气体流可以再循环和返回到所述吸收塔或排出，iii）所述溶剂通过低压闪蒸罐，在此剩余的溶解污染物和共同吸收的产物气体的大部分从所述溶剂解吸并从所述闪蒸罐作为排出气体释放，产生再生的溶剂，iv）所述再生的溶剂与所述金属催化剂接触，形成甲酸盐基稳定盐减少的再生溶剂，和v）所述甲酸盐基稳定盐减少的再生溶剂通过所述换热器，返回到所述吸收塔的顶部。
优选地，在上文公开的方法中，所述金属催化剂包含钯、锌、铂、镍或铑、和/或其盐和/或其氧化物，优选所述金属催化剂选自钯黑（Pd/C）、Pd(OH)2/C、Pd/AlPO4、Pd/AlPO4-SiO2、Pd/AlPO4-Al2O3、Pd-聚(氮丙啶)、Pd/海泡石、或其组合。
在一种实施方式中，在上文公开的方法中，所述金属催化剂是有机金属化合物。
在另一种实施方式中，在上文公开的方法中，所述金属催化剂负载在惰性材料上。
优选地，在上文公开的方法中，所述金属催化剂的存在量是2.5至250克催化剂/加仑溶剂/分钟。
优选地，在上文公开的方法中，所述溶剂当被所述金属催化剂接触时的温度是0℃至200℃。
附图说明
图1是物理溶剂除酸性气体通用方法的示意图。
具体实施方式
物理溶剂除酸性气体方法基于所述酸性气体例如二氧化碳（CO2）、硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）、二硫化碳（CS2）、氧硫化碳（COS）、氰化氢（HCN）、氨（NH3）、硫醇等在所述溶剂内的溶解度，而不是基于所述酸性气体和所述溶剂之间的化学反应。溶解度主要取决于分压，其次取决于温度。较高的酸性气体分压和较低的温度增加了H2S、CO2等在溶剂中的溶解度，并因此减少了所述酸性气体组分。各种有机溶剂用来吸收所述酸性气体。溶剂的再生通过闪蒸到较低的压力和/或用溶剂蒸气或惰性气体汽提来实现。一些溶剂可以只通过闪蒸并且不需要加热进行再生。其它溶剂需要汽提和一定加热，但是所需要的热通常比化学溶剂少。
物理溶剂法的最简单形式包括吸收，然后通过闪蒸到大气压或真空、或通过惰性气体汽提来再生所述溶剂。如果H2S只存在非常低的浓度或完全不存在，则通常适用这种流程，因为在产物气体中经常可以容忍高达2或3%的CO2浓度。当H2S以显著量存在时，热再生通常是实现需要达到严格H2S纯度要求的溶剂充分汽提所必需的。一些物理溶剂，例如碳酸丙烯酯，不能热再生，因为它们在从富溶剂彻底脱除H2S所需要的高温下不稳定。热量需求对于物理溶剂通常比对于化学溶剂例如胺少得多，因为对于物理溶剂，解吸酸性气体的热只是对于化学溶剂而言的一部分。物理溶剂的循环速率也可以较低，特别是当酸性气体分压高的时候。
图1显示了从流体流除去气体污染物的物理溶剂法。应该理解，图1中描绘的方法是代表性的物理溶剂法，但不是穷举性的，本领域技术人员已知针对具体的流体流、物理溶剂、酸性气体杂质等进行调整的许多变化形式。物理溶剂酸性气体吸收过程的共同特征包括在吸收塔中利用逆流使所述流体流接触所述物理溶剂。出自吸收塔底部的富溶剂分段闪蒸到接近大气压的压力。这导致酸性气体分压降低；所述酸性气体排放到蒸汽相中并除去。再生的溶剂然后泵回所述吸收塔。
如图1中所示，所述系统，总体命名为10，包含吸收塔12和总体命名为14的再循环回路，所述再循环回路包括高压闪蒸罐16、低压闪蒸罐22、循环泵24和蒸馏单元26。流体流，如含有气体污染物的产物气体，例如被硫化氢和二氧化碳污染的天然气，通过线路30进入吸收塔12的底部并与通过线路32从吸收塔顶部附近进入的再生物理溶剂发生密切接触。所述吸收塔是本领域技术人员公知类型的常规吸收塔，并且再生的物理溶剂在所述吸收塔中接触产物气体。
产物气体中包含的规定量的气体污染物在吸收塔12中通过所述溶剂除去，并且净化的产物气体，即除去了规定量污染物的产物气体，通过线路34从所述吸收塔的顶部排出。通常，在吸收塔12中从所述产物气体除去基本上所有的气体污染物；然而，如本领域技术人员熟知的，情况不总是这样，并且除去的污染物的量取决于净化的产物气体流将要投放的具体用途。
现在含有溶解污染物和/或共同吸收的产物气体的富溶剂从吸收塔12的底部离开，并且经线路36通往再循环回路14，所述溶剂在其中部分再生。所述富溶剂通往高压闪蒸罐16，在其中一部分溶解的气体污染物和所述共同吸收的产物气体从溶剂中解吸并作为酸性气体流从所述闪蒸罐16离开并可以再循环和返回到所述吸收塔12或排出。如上所述，回路14被命名为“高压再循环回路”，因为闪蒸罐16在低于所述吸收塔的运行压力但是高于闪蒸罐22中的再生压力的压力下运行。
现在只含有剩余部分的溶解气体污染物和共同吸收的产物气体的物理溶剂从高压闪蒸罐离开并经线路44通往低压闪蒸罐22。剩余的溶解污染物和共同吸收的产物气体大部分在闪蒸罐22中从溶剂解吸，并且作为排出气通过线路45从所述闪蒸罐释放。完全再生的溶剂从低压闪蒸罐22离开并且经线路46传送到循环泵24。所述循环泵将再生溶剂输送到线路32并送回到吸收塔12。应该理解，所述溶剂的再生不限于使用所说明的低压闪蒸罐。溶剂再生可以利用多个闪蒸罐和/或汽提单元和/或蒸馏单元或其它合适的设备，以本领域公知的方式，在一个或多个阶段中发生。
本领域技术人员将认识到，有必要在图1中显示的系统内保持热平衡。例如，在溶剂通过线路32返回到吸收塔12之前，为了调节所述溶剂的温度，在泵24之间可能需要换热器54。不同物理溶剂的温度要求不同并且可由本领域技术人员容易地确定。例如，对于聚乙二醇二甲醚而言，进入所述吸收塔的溶剂在约10°F至约120°F，并且优选从约10°F至约40°F的温度下。因此，可以根据需要增加热交换容量以确保所述溶剂在返回到吸收塔之前处于适当的温度下，和/或以其它方式保持所述系统内的热平衡。
从物理溶剂除去甲酸盐基热稳定盐（FBHSS）的本发明方法可以使用物理溶剂酸性气体处理过程中所用的任何合适的物理溶剂。虽然以下列举的物理溶剂不是全面的，但供本发明使用的优选物理溶剂是聚乙二醇二甲醚（DEPG）、碳酸丙烯酯（PC）、N-甲基-2-吡咯烷酮（NMP）、甲醇（MeOH）、N-乙酰基吗啉与N-甲酰基吗啉的混合物、和1,3-二甲基-3,4,5,6-四氢-2(1H)-嘧啶酮（DMTP）。物理溶剂的良好比较参见B.Burr和L.Lyddon，“A comparison of physical solvents for acid gasremoval”，Tech.Rep,Bryan Research&Engineering,Bryan,Texas,USA（2008）。
DEPG是聚乙二醇二甲醚的混合物（CH3O(C2H4O)nCH3（n是2到9），它用于所谓的SELEXOL过程以从气体流物理吸收H2S、CO2和硫醇，例如参见以其全部内容并入本文的USP6,203,599。含有DEPG的溶剂有多家公司许可和/或制造，包括Coastal Chemical Company（作为COASTALTMAGR）、Dow（SELEXOLTM）、和UOP（SELEXOL）。其它加工供应商例如德国的Clariant GmbH提供了类似溶剂。Clariant溶剂是GENOSORBTM下的聚乙二醇的二烷基醚系列。DEPG可以用于选择性除去H2S，这需要汽提、真空汽提或再沸器。所述过程可以设计为将富H2S进料进给到Claus单元以及除去大部分CO2。选择性除H2S以及深度除CO2通常需要具有两个吸收和再生塔的两阶段过程。H2S在第一个塔中由已经用蒸汽彻底汽提过的贫溶剂选择性除去，而CO2在第二个吸收塔中除去。第二阶段溶剂可以用空气或氮气进行深度除CO2来再生，或如果需要除去大部分CO2的话利用一系列闪蒸来再生。DEPG也使气体脱水和除去HCN。由于蒸气压非常低，DEPG不需要水洗来回收溶剂。DEPG适合在高达347°F（175℃）的温度下工作。最低工作温度通常是0°F（-18℃）。
有许多用于除酸性气体的甲醇方法，包括RECTISOLTM方法（由Lurgi AG许可）和IFPEXOLTM（Prosernat）。所述RECTISOL方法在非常低的温度下运行，与其它物理溶剂法相比是复杂的。RECTISOL方法的主要应用是纯化由重油和煤炭的气化获得的合成气，而不是天然气处理应用。所述两阶段IFPEXOL方法可以用于天然气应用。IFPEX-1除去可冷凝烃和水，而IFPEX-2除去酸性气体。加工条件和设备与其它溶剂非常不同。甲醇在正常加工条件下具有比较高的蒸气压，因此需要深度冷冻或特殊的回收方法来防止高的溶剂损失。经常使用水洗涤排出流来回收所述甲醇。所述RECTISOL方法优选在低于32°F（0℃）下运行并可以在低到-95°F（-70.5℃）的温度下运行。所述方法通常在-40°F和-80°F（-40℃和-62℃）之间运行。由于低温，RECTISOL设备中大约5%的材料是不锈钢。
使用NMP的PURISOLTM方法由Lurgi AG许可。用于这种溶剂的流程图与用于DEPG的流程图相似。所述方法可以在环境温度下或冷冻至约5°F（-15℃）下运行。NMP与DEPG或PC相比具有比较高的蒸气压，并且建议水洗所述处理过的气体和所述废弃的酸性气体以供溶剂回收。如果利用水洗，NMP不能用于同时进行气体脱水。一般而言，如果在低于环境温度下运行PURISOL方法的话，用水回收NMP不是必需的。所有在此考虑的物理溶剂中，NMP对于H2S具有超过CO2的最高选择性。COS的溶解度不如H2S。所述Purisol方法因为对于H2S的高选择性，尤其很适合纯化燃气轮机集成煤气化联合循环（IGCC）系统的高压、高CO2合成气体。对于这样的燃料气体，通常不需要硫化合物极纯，并且所述纯化气体中的二氧化碳通过所述燃气轮机膨胀以提供额外功率。
使用PC的FLUORTM SOLVENT方法由Fluor Daniel,Inc.许可。PC可作为JEFFSOLTM PC溶剂得到并且在处理合成气中尤为有利。当很少或没有H2S存在并且除去CO2很重要时，PC优于所述其它溶剂。PC对于待纯化的气体的溶解度较低：天然气中的轻质烃和合成气体中的氢。这种较低的溶解度导致对于在中等压力下从所述富溶剂中闪蒸出的气体的再循环气体压缩要求较低，并且在CO2排气流中的烃损失较低。除去CO2的中等压力吸收塔大幅减少了待再压缩的气体体积。进料激冷减少了烃的吸收，例如将进料激冷到0°F（-18℃），使得大部分烃冷凝。PC由于它的蒸气压低，不需要水洗来回收所述溶剂。PC的工作温度限定为大于0°F（-18℃）且最高工作温度为149°F（65℃）。
USP6,102,987（其全部内容通过引用并入本文）公开了在吸收操作中在-20℃和+40℃之间的温度和10到150巴的压力下，用N-甲酰基吗啉和N-乙酰基吗啉的混合物（可作为MORPHISORBTM从Uhde得到）从天然气和粗合成气体中除去CO2和硫化合物的方法。
USP5,413,627（其全部内容通过引用并入本文）公开了利用包含具有五个或更多个环原子的杂环的物理涤气剂从CO2中选择性除去H2S和COS，所述杂环含有两个杂原子，其中一个是氮且另一个是氧或氮。所述环中存在的氮原子是双键或单键的，但是如果是单键的话，所述氮是有机取代的。公开了种类广泛的涤气剂，包括1,3-二甲基-3,4,5,6-四氢-2(1H)-嘧啶酮（DMTP）。
在包含一氧化碳（CO）的气体流中存在甲酸（H2CO2），因为CO、CO2和H2CO2之间存在平衡：
Figure BDA0000492391450000081
甲酸可以在再生期间容易地从物理溶剂中汽提。然而，当存在碱例如氨时，形成甲酸盐基热稳定盐（FBHSS），由于它们的离子性质而不能被汽提。除非除去FBHSS，或以其它方式减少，否则它将随时间累积。众所周知，除酸性气体设备中的腐蚀速率随着HSAS、特别是FBHSS的水平增加而增加，参见“Effect of Heat Stabile Salts on MDEA SolutionCorrosivity Parts1&2”,P.C.Rooney,T.T.Bacon，和M.S.DuPart,GAS/SPEC技术团队，HYDROCARBON PROCESSING，1996年3月，95-103页和1997年4月发行，65-71页。
S.Rajagopal、A.R Spatola在Applied Catalyst A:General152（1997）69-81中描述了使用钯黑实现甲酸盐阴离子向CO2和H2的有效转变。所述概念在本领域中对于实现其中氢气不是理想的起始材料的氢化反应是公知的。我们已经发现，通过对包含FBHSS的物理溶剂应用这个策略，可能有效降低FBHSS的浓度。优选地，包含FBHSS的物理溶剂与能够进行将甲酸转变成二氧化碳和氢的反应的金属催化剂接触。包含但不限于钯、锌、铂、镍和铑金属、盐或氧化物的任何合适的金属催化剂可以用于本发明的方法，例如钯黑、Pd/C、Pd(OH)2/C、Pd/AlPO4、锌粉、雷尼镍等等。在一种实施方式中，所述金属催化剂是有机金属化合物，例如Pd-聚(氮丙啶)、Wilkinson催化剂（ClRh(PPh3)3）、或Crabtree催化剂（(Pyr)Ir(1,5-环辛二烯)(PCy3)）。在优选实施方式中，所述金属催化剂或所述有机金属化合物可以负载在惰性材料上，例如Pd/AlPO4-SiO2、Pd/AlPO4-Al2O3、Pd/海泡石等等。
一旦酸性气体富溶剂已经离开吸收塔12的底部并在再生的溶剂重进入吸收塔12的顶部之前，包含FBHSS的物理溶剂可以在所述再生过程期间的任何时候接触所述金属催化剂。在优选实施方式中，包含FBHSS的物理溶剂在通过换热器54降低温度之前与所述金属催化剂接触。优选地，在所述金属催化剂和包含FBHSS的物理溶剂之间发生接触的同时将所述溶剂加温以具有0℃至200℃、优选0℃至100℃的温度。在优选实施方式中，包含FBHSS的物理溶剂在离开低压闪蒸罐22之后和进入换热器54之前，与有机金属化合物52在例如缓冲罐中接触。
所述金属催化剂的存在量等于或大于2.5克催化剂/加仑溶剂/分钟（g/gal/min），优选5g/gal/min，更优选10g/gal/min。所述金属催化剂的存在量等于或小于250克催化剂/加仑溶剂/分钟，优选100g/gal/min，更优选50g/gal/min。
实施例
在实施例1和2与比较例A中，将含有277.5克（g）聚乙二醇二甲醚（可得自The Dow Chemical Company，商品名为SELEXOL溶剂）、22.5g水和0.5至1g氨的溶液置于圆底烧瓶中。除了聚乙二醇二甲醚、水和氨之外，实施例1还含有可得自Fisher Scientific的纯度为94%的0.5g锌粉。除了聚乙二醇二甲醚、水和氨之外，实施例2还含有可得自Fisher Scientific的0.06g负载在活性碳上的钯。搅拌和回流所述溶液，直到通过蒸馏收集约15g水。所述溶液补充约15g水，并且将回流/15g样品收集/补充重复5次。在除去所述15g等份试样之间，每次取圆底烧瓶中剩余溶液的样品，通过离子色谱法分析所述样品的甲酸盐阴离子含量并在表1中以克报告结果。
在dionex LC25仪器上利用具有溶剂发生器的IONPACTM AS5A-5微米分析柱进行离子色谱。
表1
Figure BDA0000492391450000101
没有金属催化剂的情况下，从聚乙二醇二甲醚溶液中除去的FBHSS的量是18%（比较例A）。当使用金属催化剂时，实施例1和实施例2中除去的FBHSS的量分别增至80%和86%。

Claims (9)

1.减少酸性气体吸收过程中所用的物理溶剂中的甲酸盐基热稳定盐浓度的方法，所述方法包括使含有甲酸盐基热稳定盐的物理溶剂与能够进行将甲酸转变成二氧化碳和氢的反应的金属催化剂接触。
2.权利要求1的方法，其中所述金属催化剂包含钯、锌、铂、镍、或铑、和/或其盐和/或其氧化物。
3.权利要求1的方法，其中所述金属催化剂是有机金属化合物。
4.权利要求1的方法，其中所述金属催化剂负载在惰性材料上。
5.权利要求1的方法，其中所述金属催化剂选自钯黑、Pd/C、Pd(OH)2/C、Pd/AlPO4、Pd/AlPO4-SiO2、Pd/AlPO4-Al2O3、Pd-聚(氮丙啶)、Pd/海泡石、或其组合。
6.权利要求1的方法，其中所述金属催化剂的存在量为2.5至250克催化剂/加仑溶剂/分钟。
7.权利要求1的方法，其中当接触金属催化剂时，所述溶剂的温度是0℃至200℃。
8.权利要求1的方法，其中所述物理溶剂是甲醇、一种或多种聚乙二醇类的二烷基醚、一种或多种N-甲基-2-吡咯烷酮、碳酸丙烯酯、N-乙酰基吗啉和N-甲酰基吗啉的混合物、或1,3-二甲基-3,4,5,6-四氢-2(1H)-嘧啶酮（DMTP）。
9.权利要求1的方法，所述方法包含具有顶部和底部的吸收塔、高压闪蒸罐、低压闪蒸罐、和换热器，其中所述物理溶剂含有来自流体流的溶解污染物和/或共同吸收的产物气体，其中：
i.所述溶剂从所述吸收塔的底部离开，
ii.所述溶剂通过高压闪蒸罐，在此一部分溶解的气体污染物和所述共同吸收的产物气体从溶剂中解吸并作为酸性气体流从所述闪蒸罐离开，所述酸性气体流可以再循环和返回到所述吸收塔或排出，
iii.所述溶剂通过低压闪蒸罐，在此剩余的溶解污染物和共同吸收的产物气体的大部分从所述溶剂解吸并从所述闪蒸罐作为排出气释放，产生再生的溶剂，
iv.所述再生的溶剂与所述金属催化剂接触，形成甲酸盐基稳定盐减少的再生溶剂，
和
v.甲酸盐基稳定盐减少的再生溶剂通过所述换热器，返回到所述吸收塔的顶部。
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