CN102956370A - 电解液及其配制方法 - Google Patents

电解液及其配制方法 Download PDF

Info

Publication number
CN102956370A
CN102956370A CN201110237924XA CN201110237924A CN102956370A CN 102956370 A CN102956370 A CN 102956370A CN 201110237924X A CN201110237924X A CN 201110237924XA CN 201110237924 A CN201110237924 A CN 201110237924A CN 102956370 A CN102956370 A CN 102956370A
Authority
CN
China
Prior art keywords
ionic liquid
electrolyte
anion
metal oxide
cation
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CN201110237924XA
Other languages
English (en)
Inventor
周明杰
邓惠仁
王要兵
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Oceans King Lighting Science and Technology Co Ltd
Shenzhen Oceans King Lighting Science and Technology Co Ltd
Shenzhen Oceans King Lighting Engineering Co Ltd
Original Assignee
Oceans King Lighting Science and Technology Co Ltd
Shenzhen Oceans King Lighting Engineering Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Oceans King Lighting Science and Technology Co Ltd, Shenzhen Oceans King Lighting Engineering Co Ltd filed Critical Oceans King Lighting Science and Technology Co Ltd
Priority to CN201110237924XA priority Critical patent/CN102956370A/zh
Publication of CN102956370A publication Critical patent/CN102956370A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/13—Energy storage using capacitors

Landscapes

  • Electric Double-Layer Capacitors Or The Like (AREA)

Abstract

一种电解液，包括离子液体及溶于所述离子液体中的金属氧化物，所述离子液体与所述金属氧化物的质量比为1∶0.001～1∶0.05。上述电解液，通过加入金属氧化物，金属氧化物能够与离子液体中的杂质(氢卤酸)发生反应，从而去除离子液体中的氢卤酸，避免氢卤酸腐蚀双层电容器的铝箔，能大大提高使用该离子液体做电解液的双层电容器的稳定性。本发明还提供另一种电解液及该电解液的配制方法。

Description

电解液及其配制方法
【技术领域】
本发明涉及一种电解液及其配制方法。
【背景技术】
双电层电容器是一种新型能量存储装置，具有高功率密度、高循环寿命、快速充放电性能好等优点，被广泛应用于军事领域、移动通讯装置、计算机、以及电动汽车的混合电源等。作为双电层电容器的重要组成部分，电解液对双电层电容器的储电性能有很大影响，决定着电容器的等效内阻，工作电压范围，储电容量及工作温度和工作环境。
离子液体是在室温或接近室温的条件下完全由离子组成的有机液体物质。作为一种新型的电解液。离子液体作为电解液，具有电化学窗口宽、不挥发、不可燃、热稳定性好等优点。离子液体作为双电层电容器的电解液具有良好的发展前景。然而，工业生产的离子液体并不纯，通常含有杂质氢卤酸，氢卤酸能够腐蚀双层电容器的铝箔，导致使用离子液体做电解液的双电层电容器的稳定性降低。
【发明内容】
鉴于上述状况，有必要提供一种可增加双层电容器的稳定性的电解液及其制备方法。
一种电解液，包括离子液体及溶于所述离子液体中的金属氧化物，所述离子液体与所述金属氧化物的质量比为1∶0.001～1∶0.05。
在优选的实施例中，所述离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子，所述离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。
在优选的实施例中，所述金属氧化物为Al2O3、MgO或BaO。
在优选的实施例中，所述离子液体为1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐、甲基三乙基胺六氟膦酸盐、丙基甲基吡咯二(三氟甲基磺酰)亚胺盐或甲基三丁基膦三氟乙酸盐。
一种电解液，包括可由下述化学反应得到的产物：步骤一、提供质量比为1∶0.001～1∶0.05的离子液体和金属氧化物，所述离子液体中含有不可避免的杂质，所述杂质为氢卤酸；步骤二、向所述离子液体中加入金属氧化物并搅拌溶解。
在优选的实施例中，所述离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子，所述离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。
在优选的实施例中，所述金属氧化物为Al2O3、MgO或BaO。
一种电解液的配制方法，包括以下步骤：步骤一、质量比为1∶0.001～1∶0.05离子液体和金属氧化物；步骤二、向所述离子液体中加入所述金属氧化物并搅拌溶解。
在优选的实施例中，所述离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子，所述离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。
在优选的实施例中，所述金属氧化物为Al2O3、MgO或BaO。
上述电解液，通过加入金属氧化物，金属氧化物能够与离子液体中的杂质(氢卤酸)发生反应，从而去除离子液体中的氢卤酸，避免氢卤酸腐蚀双层电容器的铝箔，能大大提高使用该离子液体做电解液的双层电容器的稳定性。
【附图说明】
图1为使用实施例一中的电解液的双层电容器与使用未添加金属氧化物的离子液体作为电解液的双层电容器在不同循环次数下的比电容值。
【具体实施方式】
以下结合具体实施例对电解液及其配制方法做进一步详细说明。
一实施方式的电解液，包括离子液体及溶于所述离子液体中的金属氧化物。
离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子。
离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。离子液体中含有不可避免的杂质，杂质为氢卤酸(HF、HCl或HBr)。
优选的，离子液体为1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐、甲基三乙基胺六氟膦酸盐、丙基甲基吡咯二(三氟甲基磺酰)亚胺盐或甲基三丁基膦三氟乙酸盐。
金属氧化物优选为Al2O3、MgO或BaO。可以理解，金属氧化物不限于为Al2O3、MgO或BaO，只要是能与离子液体中的氢卤酸(HF、HCl或HBr)发生反应的金属氧化物即可。
离子液体与所述金属氧化物的质量比为1∶0.001～1∶0.05，优选为1∶0.03～1∶0.05。
上述电解液，通过加入金属氧化物，金属氧化物与离子液体中的杂质(如氢卤酸)发生反应，从而去除离子液体中的氢卤酸，避免氢卤酸腐蚀双层电容器的铝箔，能大大提高使用该离子液体做电解液的双层电容器的稳定性；且金属氧化物的添加能增加使用该电解液的双层电容器的稳定性，降低成本。
一实施方式的电解液，包括可由下述化学反应得到的产物：
步骤一、提供质量比为1∶0.001～1∶0.05的离子液体和金属氧化物，所述离子液体中含有不可避免的杂质，所述杂质为氢卤酸。
离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子。
离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。
优选的，离子液体为1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐、甲基三乙基胺六氟膦酸盐、丙基甲基吡咯二(三氟甲基磺酰)亚胺盐或甲基三丁基膦三氟乙酸盐。
金属氧化物优选为Al2O3、MgO或BaO。可以理解，金属氧化物不限于为Al2O3、MgO或BaO，只要是能与离子液体中的氢卤酸(HF、HCl或HBr)发生反应的金属氧化物即可。
离子液体与所述金属氧化物的质量比优选为1∶0.03～1∶0.05。
步骤二、向所述离子液体中加入金属氧化物并搅拌溶解。
上述电解液制备时，向离子液体中加入金属氧化物，使金属氧化物与离子液体中的氢卤酸发生反应生成金属离子、卤离子及水，从而去除离子液体中的氢卤酸，避免氢卤酸腐蚀双层电容器的铝箔，能大大提高使用该离子液体做电解液的双层电容器的稳定性；且金属氧化物的添加能增加使用该电解液的双层电容器的稳定性，降低成本。
一实施方式的电解液的配制方法，包括以下步骤：
步骤一、提供质量比为1∶0.001～1∶0.05的离子液体和金属氧化物。
离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子。
离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。
优选的，离子液体为1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐、甲基三乙基胺六氟膦酸盐、丙基甲基吡咯二(三氟甲基磺酰)亚胺盐或甲基三丁基膦三氟乙酸盐。
金属氧化物为Al2O3、MgO或BaO。可以理解，金属氧化物不限于为Al2O3、MgO或BaO，只要金属氧化物能与离子液体中的氢卤酸发生反应即可。
离子液体与所述金属氧化物的质量比优选为1∶0.03～1∶0.05。
步骤二、向离子液体中加入金属氧化物并搅拌溶解。
上述电解液的配制方法，向离子液体中加入金属氧化物并搅拌溶解，金属氧化物与离子液体中的氢卤酸发生反应，从而去除离子液体中的氢卤酸，避免氢卤酸腐蚀双层电容器的铝箔，能大大提高使用该离子液体做电解液的双层电容器的稳定性；且金属氧化物的添加能增加使用该电解液的双层电容器的稳定性，降低成本。
以下为实施例部分：
实施例一
将金属氧化物加入离子液体中，搅拌至溶解可得到电解液。
本实施方式中，金属氧化物为Al2O3，离子液体为1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐，离子液体与金属氧化物的质量比为1∶0.05。
本实施方式中，配制电解液时，在手套箱中进行，将Al2O3加入1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐中搅拌10～60分钟使Al2O3溶于1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐中。
将上述离子液体应用于双层电容器并测定该双层电容器稳定性。
测试稳定性时，以石墨烯为电极材料，以各实施例为电解液，组装成扣式电池，利用CHI660A电化学工作站对其进行恒流充放电测试，测得其比电容保持率，即于30摄氏度条件下，在0～2.5v窗口范围内，以1A/g的恒电流反复充放电1000个循环后的比电容与首次充放电比电容的比值。
请参阅图1，图1为使用本实施例中的电解液的双层电容器与使用未添加金属氧化物的离子液体作为电解液的双层电容器在不同循环次数下的比电容值。从图1中可以看出，使用本实施例提供的电解液的双层电容器的首次充放电比电容为108.7F/g，循环1000次后的比电容为106.5F/g，其保持率为97.98％；而使用未添加Al2O3的离子液体作为电解液的双层电容器的首次充放电比电容为108.7F/g，循环1000次后的比电容为83.03F/g，其保持率为76.38％；使用本实施例的电解液的双层电容器的比电容保持率比同等条件下测得的使用未添加Al2O3的离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐作为电解液的双层电容器的比电容保持率提高了21.60％，使用本实施例的电解液的双层电容器的稳定性有较大的提高。
实施例二至十二
实施例二至十二中，将金属氧化物加入离子液体中，搅拌至溶解可得到电解液。配制电解液时，在手套箱中进行。
实施例二至十二中，金属氧化物、离子液体、离子液体与金属氧化物的配比、搅拌时间、循环1000次后的比电容保持率及比电容保持率提高的比率参见表1。
表1
Figure BDA0000084453310000061
实施例二至十二中，比电容保持率测定条件与实施例一中相同；比电容保持率提高的比率为使用对应实施例的电解液的双层电容器的比电容保持率与同等条件下测得的使用未添加金属氧化物的对应的离子液体作为电解液的双层电容器的比电容保持率相比提高的百分比。
从上表可以看出，使用本发明提供的电解液的双层电容器的比电容保持率有较大的提高，使用本发明提供的电解液的双层电容器的稳定性得到了提高。
以上所述实施例仅表达了本发明的几种实施方式，其描述较为具体和详细，但并不能因此而理解为对本发明专利范围的限制。应当指出的是，对于本领域的普通技术人员来说，在不脱离本发明构思的前提下，还可以做出若干变形和改进，这些都属于本发明的保护范围。因此，本发明专利的保护范围应以所附权利要求为准。

Claims (10)

1.一种电解液，其特征在于：包括离子液体及溶于所述离子液体中的金属氧化物，所述离子液体与所述金属氧化物的质量比为1∶0.001～1∶0.05。
2.如权利要求1所述的电解液，其特征在于：所述离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子，所述离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。
3.如权利要求1所述的电解液，其特征在于：所述金属氧化物为Al2O3、MgO或BaO。
4.如权利要求1所述的电解液，其特征在于：所述离子液体为1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐、甲基三乙基胺六氟膦酸盐、丙基甲基吡咯二(三氟甲基磺酰)亚胺盐或甲基三丁基膦三氟乙酸盐。
5.一种电解液，其特征在于：包括可由下述化学反应得到的产物：
步骤一、提供质量比为1∶0.001～1∶0.05的离子液体和金属氧化物，所述离子液体中含有不可避免的杂质，所述杂质为氢卤酸；
步骤二、向所述离子液体中加入金属氧化物并搅拌溶解。
6.如权利要求5所述的电解液，其特征在于：所述离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子，所述离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。
7.如权利要求5所述的电解液，其特征在于：所述金属氧化物为Al2O3、MgO或BaO。
8.一种电解液的配制方法，包括以下步骤：
步骤一、提供质量比为1∶0.001～1∶0.05离子液体和金属氧化物；
步骤二、向所述离子液体中加入所述金属氧化物并搅拌溶解。
9.如权利要求8所述的电解液的配制方法，其特征在于：所述离子液体的阳离子为咪唑盐类阳离子、季胺盐类阳离子、吡咯盐类阳离子、季膦盐类阳离子或吡啶盐类阳离子，所述离子液体的阴离子为四氟硼酸根阴离子、六氟膦酸根阴离子、二(三氟甲基磺酰)亚胺根阴离子或三氟乙酸根阴离子。
10.如权利要求8所述的电解液的配制方法，其特征在于：所述金属氧化物为Al2O3、MgO或BaO。
CN201110237924XA 2011-08-18 2011-08-18 电解液及其配制方法 Pending CN102956370A (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201110237924XA CN102956370A (zh) 2011-08-18 2011-08-18 电解液及其配制方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201110237924XA CN102956370A (zh) 2011-08-18 2011-08-18 电解液及其配制方法

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN102956370A true CN102956370A (zh) 2013-03-06

Family

ID=47765063

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201110237924XA Pending CN102956370A (zh) 2011-08-18 2011-08-18 电解液及其配制方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN102956370A (zh)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN108441886A (zh) * 2018-05-09 2018-08-24 东北大学 一种利用离子液体电解金属氧化物制备金属的方法

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5168019A (en) * 1991-03-13 1992-12-01 Sony Corporation Nonaqueous electrolyte secondary battery
CN1794390A (zh) * 2005-12-27 2006-06-28 中国科学院山西煤炭化学研究所 一种提高双电层电容器比电容的方法
CN101516829A (zh) * 2006-09-19 2009-08-26 大塚化学株式会社 高纯度季铵盐的制造方法
CN101809693A (zh) * 2007-07-25 2010-08-18 霍尼韦尔国际公司 高电压电解质

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5168019A (en) * 1991-03-13 1992-12-01 Sony Corporation Nonaqueous electrolyte secondary battery
CN1794390A (zh) * 2005-12-27 2006-06-28 中国科学院山西煤炭化学研究所 一种提高双电层电容器比电容的方法
CN101516829A (zh) * 2006-09-19 2009-08-26 大塚化学株式会社 高纯度季铵盐的制造方法
CN101809693A (zh) * 2007-07-25 2010-08-18 霍尼韦尔国际公司 高电压电解质

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN108441886A (zh) * 2018-05-09 2018-08-24 东北大学 一种利用离子液体电解金属氧化物制备金属的方法

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN101944612B (zh) 钛酸锂负极材料及其制备方法以及使用该钛酸锂负极材料的锂离子电池
CN106602129B (zh) 一种多离子电池及其制备方法
CN107425220A (zh) 用于高能阴极材料的电解质溶液及其使用方法
CN103474636A (zh) 硅基锂离子电池负极材料及其制备方法
CN106887636A (zh) 基于导电聚合物正极的铝离子电池及其制备方法
CN108134079A (zh) 磷酸铁及磷酸铁复合材料作为负极在双离子电池中的应用
CN107275615A (zh) 一种硫铜化合物碳基复合材料为正极的铝离子电池
WO2016101331A1 (zh) 超低温氯盐水系超级电容电解液
CN102760578B (zh) 一种电容器电解液以及使用该电解液的电容器
CN102956373B (zh) 电解液及其配制方法
Fang et al. Guanidinium-based ionic liquids as new electrolytes for lithium battery
CN104051783B (zh) 一种多金属氧酸盐离子液体锂离子电池用电解液及其制备方法
CN103633310A (zh) 一种钠离子电池负极材料钛酸锂钠及其制备方法
CN105428703A (zh) 一种含添加剂的锂离子电池
CN102956366B (zh) 电解液及其配制方法
Gorska et al. Protic ionic liquids with N-chloroalkyl functionalized cations as electrolytes for carbon-based electrochemical capacitors
WO2020114338A1 (zh) 一种超级电容器电解液及超级电容器
CN102956370A (zh) 电解液及其配制方法
CN102956372A (zh) 电解液及其配制方法
CN103377834B (zh) 一种双电层电容器电解液
Cai et al. Computer-aided multifunctional ionic liquid design for the electrolyte in LTO rechargeable batteries
CN106803582A (zh) 一种钠离子电池负极材料及其制备方法
CN102956374A (zh) 电解液及其配制方法
Gyabeng et al. Unraveling Ion Dynamics and Interactions in an Ionic Liquid Electrolyte with a Protonated Anion for Lithium Batteries
CN102956368A (zh) 电解液及其配制方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C02 Deemed withdrawal of patent application after publication (patent law 2001)
WD01 Invention patent application deemed withdrawn after publication

Application publication date: 20130306