Als Elektroden bei galvanischen Elementen, Batterien und Akkumulatoren zur Lieferung von elektrischem Strom werden als Anoden verhältnismässig schwere Metalle wie Zink, Blei, Platin verwendet. Ein weiterer Nachteil bei diesen Elementen ist die Verwendung von scharfen Säuren wie verdünnte Salzsäure, die in vielfacher Hinsicht Schäden verursachen können.
Die vorliegende Erfindung betrifft nun ein galvanisches Element zur Lieferung von elektrischem Strom, bei welchem die Anode aus Aluminium oder aluminiumhaltigem Material und die Kathode aus Kohle bestehen und in eine Salz-Wasser Lösung tauchen.
Bei Verwendung einer 200/obigen Kochsalz-Wasser-Lösung ist bei Nachlassen der Spannung lediglich das Kochsalz-Wasser zu erneuern, wobei natürlich auch Meerwasser verwendbar ist, was praktisch keine Kosten verursacht. Anode und Kathode sind nach Ableeren des Salzwassers unbeschränkt haltbar.
Während bei bekannten Batterien infolge Auslaufens oder Verschüttens der ätzenden Chemikalien, wie Salzsäure, Schwefelsäure, Salpetersäure, Salmiaklösung usw. häufig Schäden verursacht werden, kann bei Verwendung einer Salzwasserlösung durch Undichtheit des Gefässes oder Verschütten der Lösung kaum grösserer Schaden verursacht werden.
Durch in Serie- oder in Reihe-Schaltung des erfindungsgemässen Elementes können beliebige Batterien hergestellt werden.
In der Zeichnung ist eine beispielsweise Ausführungsform des Erfindungsgegenstandes dargestellt.
list eine stabförmige Anode aus Aluminium oder aluminiumhaltigem Material bzw. einer Alu-Legierung und 2 eine stabförmige Kathode aus Batteriekohle, welche im Abstand voneinander angeordnet sind und in eine 200/obige Kochsalz Wasser-Lösung 3 tauchen. Die Stäbe 1 und 2 durchsetzen den Deckel 4' eines die Salzwasserlösung 3 enthaltenden Gefässes 4 aus Kunststoff und sind am Deckel festgelegt. Der Deckel 4' ist mittels eines nicht gezeichneten Verschlusses auf dem Gefäss 4 hermetisch dichtend festgelegt und zwecks Erneuerung der Salzwasserlösung leicht abnehmbar.
Die aus dem Gefäss 4 auf der Oberseite des Deckels 4' vorstehenden Enden der Elektroden 1, 2 sind mit nicht gezeichneten Anschlussklemmen für die zur Verbraucherstelle führenden Drähte 5, 6 versehen.
Aus praktischen Versuchen hat sich ergeben, dass auch beim erfindungsgemässen Element in gleicher Weise, wie bei den bisherigen galvanischen Elementen, bei frisch eingefüllter Lösung eine Spannung von 1,5 Volt erzeugt wird.
Statt der Stäbe 1 und 2 können auch platten- oder hohlzylinderförmige Elektroden Verwendung finden.
Als Salzwasserlösung kann auch gereinigtes Meerwasser verwendet werden.
Ist das galvanische Element entladen, so ist einfach eine frische Salzwasserlösung einzuführen.
Der beschriebene Erfindungsgegenstand ist zufolge der Verwendung von Leichtmetall bzw. Aluminium oder aluminiumhaltigem Material für die Anode im Gewicht viel leichter, was sich besonders vorteilhaft auswirkt, wenn eine Mehrzahl von galvanischen Elementen in konventioneller Weise zu einer Batterie zusammengeschaltet sind. Die benötigte Salzwasserlösung kann ferner leicht beschafft werden und ist billig; zusätzlich ist sie weniger ätzend und greift Materialien nicht scharf an wie Salz-, Schwefelsäure oder gewisse Elektrolyte.
Relatively heavy metals such as zinc, lead, and platinum are used as electrodes in galvanic elements, batteries and accumulators for supplying electrical current. Another disadvantage with these elements is the use of harsh acids such as dilute hydrochloric acid, which can cause damage in several ways.
The present invention relates to a galvanic element for supplying electric current, in which the anode consists of aluminum or aluminum-containing material and the cathode consists of carbon and is immersed in a salt-water solution.
When using a table salt-water solution 200 / above, when the tension is reduced, only the table salt water needs to be replaced, although seawater can of course also be used, which causes practically no costs. The anode and cathode can be kept indefinitely after the salt water has been drained.
While known batteries often cause damage as a result of leakage or spillage of corrosive chemicals such as hydrochloric acid, sulfuric acid, nitric acid, ammonia solution, etc., if a salt water solution is used, leaks in the container or spillage of the solution can hardly cause major damage.
Any batteries can be manufactured by connecting the element according to the invention in series or in series.
An example embodiment of the subject matter of the invention is shown in the drawing.
1 is a rod-shaped anode made of aluminum or aluminum-containing material or an aluminum alloy and 2 a rod-shaped cathode made of battery carbon, which are arranged at a distance from one another and immerse in a sodium chloride water solution 3 above. The rods 1 and 2 pass through the lid 4 'of a plastic vessel 4 containing the salt water solution 3 and are fixed to the lid. The cover 4 'is fixed on the vessel 4 in a hermetically sealed manner by means of a closure (not shown) and can be easily removed for the purpose of renewing the salt water solution.
The ends of the electrodes 1, 2 protruding from the vessel 4 on the top of the cover 4 'are provided with connection terminals (not shown) for the wires 5, 6 leading to the consumer point.
Practical tests have shown that with the element according to the invention, in the same way as with the previous galvanic elements, a voltage of 1.5 volts is generated when the solution is freshly filled.
Instead of the rods 1 and 2, plate-shaped or hollow-cylindrical electrodes can also be used.
Purified seawater can also be used as a saltwater solution.
If the galvanic element is discharged, a fresh salt water solution is simply introduced.
The described subject matter of the invention is much lighter in weight due to the use of light metal or aluminum or aluminum-containing material for the anode, which is particularly advantageous if a plurality of galvanic elements are conventionally connected to form a battery. The required salt water solution can also be easily obtained and is inexpensive; In addition, it is less corrosive and does not attack materials like hydrochloric acid, sulfuric acid or certain electrolytes.