Verfahren zur Herstellung von lialiumbikarbonat. Es wurde gefunden (Erfinder: Dr. Emil Lüscher, Basel), dass Kaliumformiat .sieh in wässerigem Alkohol mit Ammoniumbikarbo- nat zu Kaliumbikarbonat und Ammonium- formiat umsetzt, wobei das gebildete Kalium bikarbonat zum grössten Teil als schwer lös liches Salz ausfällt und von der Ammonium- formiat enthaltenden Lösung abgetrennt wer den kann.
Als Lösungsmittel für das Kaliumfor- miat kommt zum Beispiel wässeriger Methyl- oder Äthylalkohol oder Gemische beider in Frage. Der Alkoholgehalt beträgt dabei vor zugsweise zirka 60 bis 90 %. Man kann das Ammoniumbikarbonat direkt durch Einleiten von Ammoniak und Kohlensäure in den wäs serigen Alkohol in Gegenwart des Kalium- formiats herstellen.
<I>Beispiel</I> T 179 g Kaliumformiat wurden in 215 g Methylalkohol und 54 g Wasser bei 40' gelöst -und mit 170 g frisch bereitetem Am- moniumbikarbonat umgesetzt. Nach zwei stündigem Rühren bei 40' wurde das abge schiedene Kaliumbikarbonat abfiltriert und mit Methylalkohol gewaschen. Die Ausbeute betrug zirka<B>75%.</B>
<I>Beispiel 2:</I> 84 g Kaliumformiat wurden in 269,1 g Äthylalkohol mit 67,3 g Wasser gelöst und in die Lösung 80 g Amme@nbikarbonat ein, getragen. Nach, zweistündigem Rühren bei Zimmertemperatur wurde das ausgeschiedene Kaliumbikarbonat abfiltriert. Ausbeute zirka <B>7,5%.</B>
Das Kaliumformiat kann beliebiger Her kunft sein. Stellt man dasselbe beispielsweise aus Kaliumsulfat und Kalziumformiat her, so lässt sich die Herstellung des Kaliumbikar- bonates zum Beispiel im folgenden Kreis lauf durchführen.
1. Kaliumsulfat wird mit dem in Stufe 3 erhaltenen Kalziumformiat in wässeriger Lösung zu Kaliumformiat und Kalium- sulfat umgesetzt und letzteres abfiltriert. Die wässerige Kaliumformiatlösung wird einge engt.
2. Das hierbei gewonnene Kaliumformiat wird sodann in wässerigem Alkohol mit Kohlensäure und Ammoniak (aus der nach folgenden Zwischenreaktion 3 herrührend), wobei sich Ammonbikarbonat bildet, zu Am- moniumformiat und Kaliumbikarbonat um gesetzt und das ausgeschiedene Kaliumbikar- bonat von der Ammoniumformiatlösung ge trennt.
3. Das Ammoniumformiat wird in der alkoholischen Lösung mit Kalk zu Kalzium- formiat und Ammoniak umgesetzt, wobei das erstere praktisch vollständig in wasserfreier Form aus der Lösung ausfällt, und dann direkt wieder zur Herstellung des Kalium- formiates laut der Stufe 1 verwendet werden kann.
Beim Arbeiten im geschlossenen Zyklus wird die Ausbeute an Kaliumbikarbonat praktisch 100 %. Das Kaliumbikarbonat kann man in bekannter Weise in Karbonat über führen.
Process for the production of lialium bicarbonate. It has been found (inventor: Dr. Emil Lüscher, Basel) that potassium formate reacts with ammonium bicarbonate in aqueous alcohol to form potassium bicarbonate and ammonium formate, with the potassium bicarbonate formed largely precipitating as a poorly soluble salt and from the Separated ammonium formate-containing solution who can.
A possible solvent for the potassium formate is, for example, aqueous methyl or ethyl alcohol or a mixture of both. The alcohol content is preferably around 60 to 90%. The ammonium bicarbonate can be produced directly by introducing ammonia and carbonic acid into the aqueous alcohol in the presence of the potassium formate.
<I> Example </I> T 179 g of potassium formate were dissolved in 215 g of methyl alcohol and 54 g of water at 40 'and reacted with 170 g of freshly prepared ammonium bicarbonate. After stirring for two hours at 40 ', the separated potassium bicarbonate was filtered off and washed with methyl alcohol. The yield was about 75%
<I> Example 2: </I> 84 g of potassium formate were dissolved in 269.1 g of ethyl alcohol with 67.3 g of water and 80 g of nurse bicarbonate were introduced into the solution. After stirring for two hours at room temperature, the precipitated potassium bicarbonate was filtered off. Yield about <B> 7.5%. </B>
The potassium formate can be of any origin. If the same is produced, for example, from potassium sulfate and calcium formate, the production of the potassium bicarbonate can be carried out in the following cycle, for example.
1. Potassium sulphate is reacted with the calcium formate obtained in step 3 in aqueous solution to form potassium formate and potassium sulphate and the latter is filtered off. The aqueous potassium formate solution is concentrated.
2. The potassium formate obtained in this way is then converted into ammonium formate and potassium bicarbonate in aqueous alcohol with carbonic acid and ammonia (resulting from the following intermediate reaction 3), whereby ammonium bicarbonate is formed, and the precipitated potassium bicarbonate is separated from the ammonium formate solution.
3. The ammonium formate is converted into calcium formate and ammonia in the alcoholic solution with lime, whereby the former precipitates out of the solution practically completely in anhydrous form and can then be used again directly for the production of the potassium formate according to step 1.
When working in a closed cycle, the potassium bicarbonate yield becomes practically 100%. The potassium bicarbonate can be converted into carbonate in a known manner.