Procédé de préparation d'un engrais à partir de phosphates insolubles. A côté de la fabrication des superphos phates, il existe, comme on sait, un procédé de solubilisation des phosphates naturels basé sur la dissolution de ceux-ci dans l'acide chlorhydrique.
Ce procédé donne comme sous-produit gênant du chlorure de calcium qui doit être éliminé; on a recours pour cela, comme on sait, à la précipitation, par la chaux, du phos phate soluble sous la forme du phosphate bicalcique.
Ce procédé pour simple qu'il soit présente cependant un grave défaut, celui de nécessi ter la transformation en bicalcique du phos phate monocalcique produit dans la première partie de l'opération. On commence ainsi par préparer un produit soluble qu'on rétrograde par l'addition de chaux en produit insoluble. Il y a de ce fait une diminution considérable de l'action fertilisante et par suite de la va leur commerciale du produit.
La présente invention a pour but d'élimi ner le chlorure de calcium par formation d'un produit non hygroscopique sans toucher au phosphate monocalcique tout en enrichis- saut en éléments fertilisants le mélange ob tenu.
En effet, au lieu de procéder comme par exemple pour la fabrication des phosphates précipités, en ajoutant des phosphates miné raux, on peut utiliser, pour ce but, de pré férence, des sels solubles contenant des élé ments fertilisants et un radical acide suscep tible de donner des combinaisons (sels) insolu bles avec la chaux du chlorure de calcium. C'est ainsi que l'on peut par double décompo sition obtenir du sulfate de chaux et du chlo rure de potassium en ajoutant au mélange contenant le chlorure de calcium, du sulfate de potassium.
On obtiendra ainsi l'insolubilisation dési rée de la chaux tout en ajoutant au produit un autre élément fertilisant de grande va leur.
Ce procédé peut, du reste, être lié à la fa brication de l'urée par hydrolyse, au moyen d'acide chlorhydrique, de solutions concen trées de cyanamide. Cette transformation terminée, on se trouve en présence d'une so lution d'urée contenant de l'acide chlorhydri- que. On introduit alors du phosphate naturel à la proportion de deux parties pour une par tie d'acide chlorhydrique (HCl). Le liquide obtenu et qui contient maintenant de l'urée, du phosphate monocalcique et du chlorure de calcium est additionné de sulfate de potas sium.
On obtient ainsi par double décomposition du sulfate de chaux et du chlorure de potas sium.
On peut de plus séparer par filtration le sulfate de chaux et ainsi augmenter la con centration des éléments fertilisants ou bien laisser le sulfate de chaux dans la masse, ce qui en facilite la prise.
Les avantages du procédé sont, d'une part, le maintien sous forme soluble dans l'eau du phosphate, d'autre part, le rempla cement du chlorure de calcium hygroscopique par un sel de potassium mélangé ou non à du sulfate de chaux, corps non hygroscopique. Exemple: 150 litres d'une solution de cyanamide à 20 % sont traités à la température de 60 à 70<B>0</B> par 50 kg d'acide chlorhydrique gazeux. L'hydrolyse terminée, on introduit en re muant constamment 100 kg de phosphate na turel; ceci fait, on porte la température à 90 et l'on ajoute, sans cesser de remuer, 140 kg de sulfate de potassium.
La masse est alors étalée et abandonnée à la dessication. Composition du produit ainsi obtenu: P20, total 8 N total 5,5 K20 21,5 %.
Process for preparing a fertilizer from insoluble phosphates. Besides the manufacture of superphos phates, there is, as is known, a process for the solubilization of natural phosphates based on the dissolution of the latter in hydrochloric acid.
This process gives as a troublesome by-product calcium chloride which must be removed; we have recourse for this, as we know, to the precipitation, by lime, of soluble phos phate in the form of dicalcium phosphate.
This process, however simple it is, has a serious defect, that of requiring the transformation into dicalcium of the monocalcic phos phate produced in the first part of the operation. We thus begin by preparing a soluble product which is retrograde by adding lime to insoluble product. There is therefore a considerable reduction in the fertilizing action and consequently in the commercial value of the product.
The object of the present invention is to eliminate the calcium chloride by forming a non-hygroscopic product without affecting the monocalcium phosphate while enriching the mixture obtained with nutrients.
Indeed, instead of proceeding as for example for the manufacture of precipitated phosphates, by adding mineral phosphates, it is possible to use, for this purpose, preferably, soluble salts containing fertilizing elements and a susceptible acid radical. to give insoluble combinations (salts) with lime of calcium chloride. Thus it is possible by double decomposition to obtain lime sulphate and potassium chloride by adding potassium sulphate to the mixture containing calcium chloride.
The desired insolubilization of the lime will thus be obtained while at the same time adding to the product another high-value fertilizing element.
This process can, moreover, be linked to the manufacture of urea by hydrolysis, using hydrochloric acid, of concentrated solutions of cyanamide. When this transformation is complete, a urea solution containing hydrochloric acid is present. Phosphate is then introduced in the proportion of two parts to one part of hydrochloric acid (HCl). The liquid obtained, which now contains urea, monocalcium phosphate and calcium chloride, is added with potassium sulphate.
In this way, by double decomposition, lime sulphate and potassium chloride are obtained.
It is also possible to separate the lime sulfate by filtration and thus increase the concentration of fertilizing elements or else leave the lime sulfate in the mass, which facilitates its setting.
The advantages of the process are, on the one hand, the maintenance in water-soluble form of the phosphate, on the other hand, the replacement of the hygroscopic calcium chloride by a potassium salt mixed or not with lime sulfate, non-hygroscopic body. Example: 150 liters of a 20% cyanamide solution are treated at a temperature of 60 to 70 <B> 0 </B> with 50 kg of gaseous hydrochloric acid. When the hydrolysis is completed, 100 kg of natural phosphate are introduced with constant stirring; this done, the temperature is brought to 90 and 140 kg of potassium sulphate are added without ceasing to stir.
The mass is then spread and left to dry. Composition of the product thus obtained: P20, total 8 N total 5.5 K20 21.5%.