MELANGE DE SELS MINERAUX
Mélange de sels minéraux
La présente invention concerne un mélange de sels minéraux contenant du sodium, du potassium et du magnésium destiné à être pris par voie buccale et qui est présenté sous la forme de sel de table ou similaire et qui est utilisé en divers produits alimentaires pour remplacer le sel normal de cuisine. Divers mélanges de sels sont actuellement connus pour le remplacement du sel normal de cuisine dont l'objectif est celui de réduire les risques et les effets négatifs associés à la consommation élevée de sel ordinaire.
Des développements ont progressé concernant les mélanges contenants des ions de Na et de K par rapport à ceux dans lesquels du Mg et parfois même du Ca ont été ajoutés au Na et au K. Les raisons de ce fait sont celles décrites ci-dessus. L'équilibre du système électrolytique de l'organisme est basé sur une compensation des pertes continues de ses divers composants, compensation qui est réalisée au moyen d'un apport par voie buccale de ces éléments effectué à travers la nutrition. Depuis que la nutrition a été pour la plupart des personnes basée sur la nutrition traditionnelle, certaines caractéristiques de l'interaction centrale entre la nutrition et les besoins de l'organisme ont été considérablement négligées.
Dans le monde moderne industrialisé on constate qu'il y a une disproportion accentuée entre la teneur de sodium, de potassium, de magnésium et de calcium dans l'alimentation consommée.
Dans la nourriture quotidienne la présence de sodium et de calcium sont souvent excessivement loin des valeurs optimales, tandis que les quantités de potassium et de magnésium sont considérablement moindres que celles recommandées. En ce qui concerne le sodium et le calcium, les causes de la disproportion sont généralement une trop grande consommation de sel de table et de produits laitiers, alors que la teneur de magnésium et de potassium ont baissé fortement dû aux mesures de raffinage, production et conservation auxquelles sont soumis les grains et les produits céréales ainsi que d'autres substances nitritives (Meanly, 1976).
Ces dernières années la littérature médicale a décrit de nombreux troubles résultant de la disproportion existante dans la composition électrolytique de la nourriture.
Si ces troubles sont prolongés, ils entraîneront des modifications <EMI ID=1.1> tension et les maladies dégénératives des vaisseaux sanguins et du coeur ont attiré à ce propos une attention considérable sur elles
(Karppanen -78; Masironi -69; Meanely -76; Schroeder -74; WHO -73).
En dépit de cette alarmante situation, aucune mesure n'a été prise dans le domaine de la nutrition normale pour optimaliser l'accès aux électrolytes.
Une des disproportions les plus significatives dans la nourriture de nos jours, c'est l'excès dans les quantités de sodium, tel que l'on peut s'apercevoir en faisant la comparaison qui suit, des quantités optimales recommandées et conseillées pour un adulte :
<EMI ID=2.1>
Néanmoins, il a été découvert que les personnes qui vivent dans un pays industrialisé consomment en moyenne :
<EMI ID=3.1>
Une des principales caractéristiques de l'excès de sodium est la tendance du sodium à augmenter la sécrétion du potassium dans les tubes urinifères, d'où il en résulte une perte de potassium dans l'organisme. Etant donné que ce potassium disponible est souvent insuffisant, comme on peut le constater d'après les tables ci-dessus, il en résulte souvent une augmentation disproportionnée dans cette paire d'ions, très importante au point de vue physiologique. Dans des amples études couvrant plusieurs pays on a vérifié une très forte corrélation entre la fréquence de l'hypertension et la prise disproportionnée de sodium et de potassium.
Normalement la nourriture consommée doit contenir du sodium et du potassium dans un rapport moléculaire idéal de Na:k = 1:1.
Le rapport entre le calcium et le magnésium est d'une importance vitale pour beaucoup de réactions électrohysiologiques et enzymatiques du coeur et du système nerveux. Un rapport optimal a été calculé comme étant Ca:Mg = 1:1 - 2:1. Par ailleurs, on a constaté que le magnésium contribue décisivement à l'utilisation du potassium. Même si la nourriture consommée quotidiennement contient du potassium en excès, l'organisme ne peut pas l'utiliser et il sera rapidement sécrété dans le cas où il y a une déficience de magnésium. L'équilibre électrolytique intercellulaire présuppose un certain rapport moléculaire entre le magnésium et le potassium lors de la prise de la nourriture, lequel est d'une façon optimale Mg:K = 1:4.
Il a été découvert que la fréquence de certaines maladies cardiaques sont fortement en corrélation avec une déficience en potassium, particulièrement dans l'absence ou insuffisance de magnésium
(Karppanen 1978). Si la nourriture contient un excès de calcium et très peu de magnésium, la grande quantité de calcium réduira substantiellement l'absorption de magnésium. Ceci signifie que la disponibilité réduite de magnésium empêchera l'utilisation du potassium. D'une manière optimale la nourriture doit contenir du calcium et du magnésium dans un rapport moléculaire de Ca:Mg = 1:1 - 2:1.
De la thérapie des maladies cardiaques se sont dégagées quelques tentatives pour remplacer une partie du sel requis dans de la nourriture, par des succédanés contenant habituellement du potassium ou de l'ammonium. Des comprimés de potassium ont été aussi utilisés pour équilibrer un excès de sodium provenant de certaines préparations pharmaceutiques telles que les tiazides, qui sont utilisées dans le traitement de l'hypertension. Cependant, ces méthodes visent la maladie elle-même en compensant seulement l'excès des cations de sodium sans tenir compte des proportions des autres cations qui influencent dynamiquement la situation.
Le courant de pensée actuel ne prend pas toutefois en considération la signification de la disproportion de la disponibilité des électrolytes comme cause majeure de troubles nuisibles pour la santé, et les méthodes courantes n'offrent aucune possibilité réelle d'éliminer cette disproportion.
Toutefois, étant donné que le produit contenant du sel est distribué à être pris par voie buccale, il y a certaines limites dans sa composition. Certains sels ont un goût amer même à des basses concentrations, tandis que d'autres sont si hygroscopiques qu'ils ne peuvent
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qu'il ne doit pas avoir un goût différent de l'usuel et qu'il ne puisse pas communiquer aux substances alimentaires auxquelles il est incorporé, un goût, une odeur ou une consistance différents.
Sur le marché, il y a au moins un mélange de sels minéraux, qui comprend les quatre ions mentionnés ci-dessus sous la forme de sels qui peuvent se dissoudre facilement, et où l'on affirme que les ions de magnésium sont présents sous la forme soit de MgCl2 ou MgS04, Le sulfate de magnésium donne un goût plus amer et peut toutefois être utilisé seulement dans des limites assez restreintes, tandis que le chlorure de magnésium est extrêmement hygroscopique et par conséquent inadéquat à être utilisé comme sel de table.
Si le potassium est présent dans une concentration trop élevée, il communique un goût étrange de telle manière qu'un groupe de la population, choisi au hasard, l'a trouvé désagréable.
L'objet de la présente invention est celui de produire des mélanges de sels minéraux dans lesquels les concentrations en ions peuvent varier à volonté et ne sont pas influencés par le goût et/ou propriétés physiques des sels dans lesquels ils sont incorporés, principalement en ce qui concerne la teneur en magnésium, pouvant ainsi être physiologiquement optimalisés quant à leur composition en cations.
On a constaté, maintenant, d'une façon surprenante que cette composition a été réalisée dans le mélange de sels minéraux selon la présente invention, dans lequel la teneur de potassium et de magnésium est partiellement ou totalement sous la forme de sels provenant d'acides carboxyliques organiques faibles et/ou de l'acide phosphorique.
Le mélange de sels, suivant la présente invention, est extrêmement adéquat à être utilisé comme sel de table et dans l'industrie alimentaire. Ceci s'applique particulièrement à la cuisson, où le remplacement du chlorure de sodium par d'autres sels, a causé des problèmes considérables, énumérés dans d'innombrables dissertations à propos des recherches relatives à la cuisson du pain de seigle, lesquelles ont été décrites en faisant mention à un exemple, suivant lequel les sels du contenu normal de la cuisson sont remplacés par du sel de potassium à un degré plus ou moins élevé.
Selon une réalisation préférentielle de la présente invention les acides carboxyliques faibles sont sélectionnés à partir d'un groupe constitué par de l'acide tartarique, de l'acide lactique, de l'acide citrique, de l'acide gluconique et de l'acide acétique, alors que les sels de l'acide phosphorique sont de préférence le monophosphate ou le plusphate diacide.
Ces sels, qui sont préférés au point de vue physiologique, ne possèdent aucun effet négatif que ce soit, soit quand ils sont utilisés comme sel de table, soit quand ils sont employés dans des produits alimentaires tels que les viandes salées ou les produits cuisinés.
Afin d'illustrer les difficultés que l'on a dû maîtriser, on se référera au rapport publié dans "Getride, Mehl und Brot" 36, 20-22 (1982) où l'on affirme que la prise de sel de cuisine par la population de l'Allemagne de l'Ouest est trop élevée, et qu'environ 40 % de cette prise de sel provient surtout de la consommation de pain.
Des expériences ont été réalisées suivant lesquelles 5, 10, 20 et
40 % du sel de cuisine furent remplacés par des sels de potassium et de magnésium. Il a été établi qu'ils peuvent être remplacés jusqu'à environ 25 % sans que l'on ait des effets négatifs en ce
<EMI ID=5.1>
rence sur les sels de magnésium.
Le pain de seigle est particulièrement nuisible, surtout parce que l'odeur est vraisemblablement affectée car la teneur en sel est d'une grande importance pour l'obtention d'un bon goût. En outre, le sel de cuisine est aussi important en ce qui concerne la consistance de la pâte et pour les contrôles des processus de fermentation.
Quant à l'addition de magnésium, le pain de seigle est plus sensible
<EMI ID=6.1>
pique que son utilisation est pratiquement impossible.
Des expériences ont démontré qu'aucun effet négatif quoi qu'il soit n'a été détecté avec l'utilisation des mélanges de sels relatifs à la présente invention.
Ce fait sera illustré dans les exemples qui suivront. Ce qui suit, ce sont des rapports des expériences réalisées en utilisant 2 % de solutions aqueuses des mélanges des sels concernés sur lesquelles une équipe de six dégustateurs a comparé le goût avec une solution aqueuse d'un mélange de sels désignée par 1 et qui consistait de
<EMI ID=7.1>
Ce mélange correspond au mélange de sel minéral commercialisé mentionné dans le préambule de la présente description, dans lequel la teneur correspond à un rapport Na:K d'environ 2:1.
Exemple 1
Une solution saline à 2 % consistant de :
<EMI ID=8.1>
a été comparé avec la solution I.
L'équipe de dégustateurs a trouvé ce mélange comme étant moins amer que celui du mélange I.
Exemple 2
. Une solution saline à 2 % consistant de :
<EMI ID=9.1>
correspondant à un rapport de Na:K d'environ 1:1.
L'équipe a trouvé ce mélange aussi comme étant considérablement moins amer que celui du mélange 1.
Exemple 3
Une solution saline à 2 % consistant de :
<EMI ID=10.1>
L'équipe de dégustateurs a trouvé ce mélange, aussi comme étant moins amer que celui du mélange I. Pour des raisons physiologiques il est préférable d'augmenter la teneur en potassium dans le sel au dépens de la teneur en sodium, c'est-à-dire pour réduire le rapport Na:K. Des essais ont été toutefois réalisés en utilisant des mélanges ayant un rapport réduit Na:K, et dont on peut s'apercevoir en examinant les exemples suivants.
Exemple 4
Une solution aqueuse d'un mélange de sel consistant de :
<EMI ID=11.1>
correspondant à un rapport de Na:K d'environ 1:1.
Exemple 5
Une solution aqueuse d'un mélange de sel consistant de :
<EMI ID=12.1>
Les mélanges des exemples 4 et 5 ont été comparés avec le mélange
<EMI ID=13.1>
Par la présente invention un mélange de sel, a été ainsi produit, lequel sous l'aspect physiologique, a un rapport Na:K amélioré.
<EMI ID=14.1>
comme un succédané pour le sel normal de cuisine et pour d'autres mélanges de sels minéraux connus, tous les deux utilisés comme sel de table ou dans les produits alimentaires.
Revendications
1. Un mélange de sels minéraux caractérisé en ce qu'il contient du sodium, du potassium et du magnésium sous la forme de sel de table ou semblable, destiné à être pris par voie buccale, et utilisé en divers produits alimentaires afin de remplacer le sel de cuisine normal et dans lequel la teneur de potassium et de magnésium est partiellement ou totalement sous la forme de sels d'acides carboxyliques organiques faibles et/ou acide phosphorique.
MIXTURE OF MINERAL SALTS
Mixture of mineral salts
The present invention relates to a mixture of mineral salts containing sodium, potassium and magnesium intended to be taken orally and which is presented in the form of table salt or the like and which is used in various food products to replace salt normal cooking. Various salt mixtures are currently known for the replacement of normal cooking salt, the objective of which is to reduce the risks and the negative effects associated with the high consumption of common salt.
Developments have progressed with regard to mixtures containing ions of Na and K compared to those in which Mg and sometimes even Ca have been added to Na and K. The reasons for this are those described above. The balance of the electrolytic system of the organism is based on compensation for the continuous losses of its various components, compensation which is achieved by means of an oral intake of these elements made through nutrition. Since nutrition has been based on traditional nutrition for most people, certain features of the central interaction between nutrition and the needs of the body have been greatly overlooked.
In the modern industrialized world, there is an accentuated disproportion between the content of sodium, potassium, magnesium and calcium in the food consumed.
In daily food the presence of sodium and calcium are often excessively far from the optimal values, while the amounts of potassium and magnesium are considerably less than those recommended. As far as sodium and calcium are concerned, the causes of the disproportion are generally too much consumption of table salt and dairy products, while the magnesium and potassium content have fallen sharply due to refining, production and storage to which grains and cereal products and other nitrifying substances are subjected (Meanly, 1976).
In recent years the medical literature has described many disorders resulting from the disproportion existing in the electrolytic composition of food.
If these disorders are prolonged, they will lead to changes <EMI ID = 1.1> tension and degenerative diseases of the blood vessels and the heart have drawn considerable attention to them.
(Karppanen -78; Masironi -69; Meanely -76; Schroeder -74; WHO -73).
Despite this alarming situation, no measures have been taken in the area of normal nutrition to optimize access to electrolytes.
One of the most significant disproportions in food these days is the excess in the amounts of sodium, as we can see by making the following comparison, optimal amounts recommended and advised for an adult :
<EMI ID = 2.1>
However, it has been discovered that people who live in an industrialized country consume on average:
<EMI ID = 3.1>
One of the main characteristics of excess sodium is the tendency of sodium to increase the secretion of potassium in the urine tubes, which results in a loss of potassium in the body. Since this available potassium is often insufficient, as can be seen from the tables above, it often results in a disproportionate increase in this pair of ions, very important from a physiological point of view. In large studies covering several countries, a very strong correlation has been verified between the frequency of hypertension and the disproportionate intake of sodium and potassium.
Normally the food consumed should contain sodium and potassium in an ideal molecular ratio of Na: k = 1: 1.
The relationship between calcium and magnesium is of vital importance for many electrohysiological and enzymatic reactions of the heart and the nervous system. An optimal ratio was calculated as Ca: Mg = 1: 1 - 2: 1. Furthermore, it has been found that magnesium contributes decisively to the use of potassium. Even if the food consumed daily contains excess potassium, the body cannot use it and it will be secreted quickly in case there is a deficiency of magnesium. Intercellular electrolyte balance presupposes a certain molecular relationship between magnesium and potassium when taking food, which is optimally Mg: K = 1: 4.
It has been discovered that the frequency of certain heart diseases is strongly correlated with potassium deficiency, particularly in the absence or insufficiency of magnesium
(Karppanen 1978). If the food contains excess calcium and very little magnesium, the large amount of calcium will substantially reduce the absorption of magnesium. This means that the reduced availability of magnesium will prevent the use of potassium. The food should optimally contain calcium and magnesium in a molecular ratio of Ca: Mg = 1: 1 - 2: 1.
Cardiac disease therapy has emerged from some attempts to replace some of the salt required in food with substitutes usually containing potassium or ammonium. Potassium tablets have also been used to balance excess sodium from certain pharmaceutical preparations such as tiazides, which are used in the treatment of hypertension. However, these methods target the disease itself by only compensating for the excess of sodium cations without taking into account the proportions of other cations which dynamically influence the situation.
Current thinking does not, however, take into account the significance of the disproportion in the availability of electrolytes as a major cause of adverse health problems, and current methods offer no real possibility of eliminating this disproportion.
However, since the salt-containing product is distributed to be taken orally, there are certain limits in its composition. Some salts taste bitter even at low concentrations, while others are so hygroscopic that they cannot
<EMI ID = 4.1>
that it must not have a taste different from the usual one and that it cannot communicate to the food substances in which it is incorporated, a different taste, odor or consistency.
On the market there is at least a mixture of mineral salts, which includes the four ions mentioned above in the form of salts which can dissolve easily, and where it is claimed that the magnesium ions are present under the as either MgCl2 or MgS04, Magnesium sulfate gives a more bitter taste and can however be used only within fairly limited limits, while magnesium chloride is extremely hygroscopic and therefore unsuitable for use as table salt.
If the potassium is present in too high a concentration, it communicates a strange taste in such a way that a group of the population, chosen at random, found it unpleasant.
The object of the present invention is that of producing mixtures of mineral salts in which the ion concentrations can vary at will and are not influenced by the taste and / or physical properties of the salts in which they are incorporated, mainly in which relates to the magnesium content, which can thus be physiologically optimized as regards their cation composition.
It has now been found, surprisingly, that this composition was produced in the mixture of mineral salts according to the present invention, in which the content of potassium and magnesium is partially or totally in the form of salts originating from acids weak organic carboxylic acids and / or phosphoric acid.
The salt mixture according to the present invention is extremely suitable for use as table salt and in the food industry. This particularly applies to baking, where the replacement of sodium chloride with other salts has caused considerable problems, listed in countless dissertations on research relating to the baking of rye bread, which have been described with reference to an example, according to which the salts of the normal content of cooking are replaced by potassium salt to a greater or lesser degree.
According to a preferred embodiment of the present invention, the weak carboxylic acids are selected from a group consisting of tartaric acid, lactic acid, citric acid, gluconic acid and acid. acetic acid, whereas the phosphoric acid salts are preferably monophosphate or diacid plusphate.
These salts, which are preferred from the physiological point of view, have no negative effect whatsoever, either when they are used as table salt, or when they are used in food products such as salted meats or cooked products.
In order to illustrate the difficulties which we had to master, we refer to the report published in "Getride, Mehl und Brot" 36, 20-22 (1982) where it is asserted that the intake of cooking salt by the West Germany's population is too high, and that about 40% of this salt intake comes mainly from the consumption of bread.
Experiments have been carried out according to which 5, 10, 20 and
40% of the cooking salt was replaced by potassium and magnesium salts. It has been established that they can be replaced up to around 25% without any negative effects in this regard.
<EMI ID = 5.1>
on magnesium salts.
Rye bread is particularly harmful, especially because the smell is likely to be affected because the salt content is of great importance for obtaining a good taste. In addition, cooking salt is also important for the consistency of the dough and for the control of fermentation processes.
As for the addition of magnesium, rye bread is more sensitive
<EMI ID = 6.1>
pique that its use is practically impossible.
Experiments have shown that no negative effect whatsoever has been detected with the use of the salt mixtures relating to the present invention.
This fact will be illustrated in the following examples. What follows are reports of the experiments carried out using 2% aqueous solutions of the mixtures of the salts concerned on which a team of six tasters compared the taste with an aqueous solution of a mixture of salts designated by 1 and which consisted of
<EMI ID = 7.1>
This mixture corresponds to the commercial mineral salt mixture mentioned in the preamble to this description, in which the content corresponds to an Na: K ratio of approximately 2: 1.
Example 1
A 2% saline solution consisting of:
<EMI ID = 8.1>
was compared with solution I.
The tasting team found this mixture to be less bitter than that of mixture I.
Example 2
. A 2% saline solution consisting of:
<EMI ID = 9.1>
corresponding to a Na: K ratio of approximately 1: 1.
The team also found this mixture to be considerably less bitter than that of mixture 1.
Example 3
A 2% saline solution consisting of:
<EMI ID = 10.1>
The team of tasters found this mixture, also as being less bitter than that of mixture I. For physiological reasons it is preferable to increase the potassium content in the salt at the expense of the sodium content, that is ie to reduce the Na: K ratio. Tests have however been carried out using mixtures having a reduced Na: K ratio, which can be seen by examining the following examples.
Example 4
An aqueous solution of a salt mixture consisting of:
<EMI ID = 11.1>
corresponding to a Na: K ratio of approximately 1: 1.
Example 5
An aqueous solution of a salt mixture consisting of:
<EMI ID = 12.1>
The mixtures of Examples 4 and 5 were compared with the mixture
<EMI ID = 13.1>
By the present invention a mixture of salt has thus been produced which, from the physiological aspect, has an improved Na: K ratio.
<EMI ID = 14.1>
as a substitute for normal cooking salt and for other mixtures of known mineral salts, both used as table salt or in food products.
Claims
1. A mixture of mineral salts characterized in that it contains sodium, potassium and magnesium in the form of table salt or the like, intended to be taken orally, and used in various food products in order to replace the normal cooking salt and in which the potassium and magnesium content is partially or totally in the form of salts of weak organic carboxylic acids and / or phosphoric acid.