BE816468A - Procede d'elimination du chlore hors d'une solution de sulfate de zinc. - Google Patents

Description

  La présente invention concerne un procède d'élimination

  
du chlore hors d'une solution de sulfate de zinc*

  
 <EMI ID=1.1> 

  
que les solutions circulent en circuit fermé de sorte qu'il y a 

  
 <EMI ID=2.1> 

  
très gênant car il accélère la corrosion des appareils utilisés 

  
 <EMI ID=3.1> 

  
milieu acide. 

  
 <EMI ID=4.1> 

  
 <EMI ID=5.1> 

  
 <EMI ID=6.1> 

  
 <EMI ID=7.1> 

  
 <EMI ID=8.1> 

  
procédés parmi lesquels on connaît notaient un procédé qui se

  
case sur l'insolubilité du chlorure d'argent: dans ce cas,

  
à la solution à déchlorurer, on ajoute du nitrate d'argent

  
 <EMI ID=9.1> 

  
poudre de zinc ce qui donne du chlorure de sirs en solution

  
et de l'argent qui est séparé. 

  
L'argent métal est alors attaqué par de l'acide nitrique 

  
 <EMI ID=10.1> 

  
utilisé pour déchlorurer de la solution. La solution ce chlorure

  
 <EMI ID=11.1> 

  
éteinte, de.la soude, du carbonate de soude, afin de précipiter

  
 <EMI ID=12.1> 

  
Si ce procédé est intéressant dans son principe, il est

  
 <EMI ID=13.1> 

  
ce procédé, l'élimination du chlore est coûteuse.

  
 <EMI ID=14.1> 

  
 <EMI ID=15.1> 

  
économique"

  
Une solution à ce problème est obtenue par un accédé d'élimination du chlore hors d'une solution de sulfate de zinc suivant l'invention, dans lequel on abaisse le pH de la solution en dessous de 2,6 par addition d'acide sulfurique,

  
 <EMI ID=16.1> 

  
valeur telle qu'après l'élimination du chlore par précipitation  sous forme de chlorure cuivreux il subsiste dans la solution un excès de cuivre cuivrique en une teneur dépassant toujours

  
 <EMI ID=17.1> 

  
Le procède se base sur ce que la déposante a constaté  q-.'il était, possible d'utiliser du cuivre à l'état cuivreux  pour provoquer dans certaines conditions la formation de CuCl 

  
 <EMI ID=18.1> 

A 

  
 <EMI ID=19.1> 

  
Cette teneur résiduelle en chlore est guidée par les équilibres des réactions suivantes 

  

 <EMI ID=20.1> 


  
 <EMI ID=21.1> 

  
teneur en Cl est 21 -Se à la teneur en cuivre cuivrique de la solution; après calcul on obtient la formule :

  

 <EMI ID=22.1> 


  
 <EMI ID=23.1> 

  
 <EMI ID=24.1> 

  
 <EMI ID=25.1> 

  
 <EMI ID=26.1> 

  
libre suivantes à 25[deg.] C :

  

 <EMI ID=27.1> 


  
 <EMI ID=28.1>   <EMI ID=29.1> 

  
 <EMI ID=30.1> 

  
 <EMI ID=31.1> 

  
 <EMI ID=32.1> 

  
la teneur résiduelle en chlore de la solution peut être abaissée à une valeur inférieure à 0,163 g/1 à la condition que, dans la

  
 <EMI ID=33.1> 

  
de chlore à élininer. 

  
Suivant une réalisation particulière de l'invention,

  
pour obtenir du cuivre cuivreux dans la solution, il est

  
prévu d'ajouter à ladite solution à déchlorurer un sel cuivrique tel que du sulfate cuivrique en une quantité telle que le cuivre

  
 <EMI ID=34.1> 

  
résiduelle en cuivre d'au soins 0,5 .-/la Puis d'ajouter du

  
zinc métallique en poudre en une quantité suffisante pour transformer le cuivre cuivrique non en excès, en cuivre cuivreux qui, avec la chlore, fores un précipité da chlorure cuivreux.

  
Au cours de cette opération, se produisent les réactions suivantes :

  

 <EMI ID=35.1> 


  
Suivant une autre réalisation de l'invention, il est prévu

  
 <EMI ID=36.1> 

  
 <EMI ID=37.1> 

  
il reste dans la solution un excès de cuivre cuivrique

  
 <EMI ID=38.1>   <EMI ID=39.1> 

  

 <EMI ID=40.1> 


  
Suivant encore une autre réalisation de l'invention,

  
 <EMI ID=41.1> 

  

 <EMI ID=42.1> 


  
 <EMI ID=43.1> 

  
cuivreux.

  
 <EMI ID=44.1> 

  
 <EMI ID=45.1> 

  
ajouts une quantité suffisante d'une case dont le chlorure est soluble, telle. que car exemple,

  
La réaction est la suivante 

  

 <EMI ID=46.1> 


  
 <EMI ID=47.1> 

  
puis lave qui peut être réutilisa pour une autre opération de   <EMI ID=48.1> 

  
 <EMI ID=49.1>  

  

 <EMI ID=50.1> 
 

  
 <EMI ID=51.1> 

Exemple 1 

  
Co=&#65533;e n'altère de départ, on utilise des cendres de

  
 <EMI ID=52.1> 

  
oxydé et du zinc chloruré.

  
'On prend 10 kg de ces matières contenant Cl : 6,13$ et

  
 <EMI ID=53.1> 

  
de poussière de zinc et on laisse réagir environ 1 heure puis on dose à nouveau le chlore et le cuivre et on trouve

  
 <EMI ID=54.1>  

  
On arrête la réaction, en décante et on filtre et

  
on recueille 10,55 1 de filtrat dent les teneurs en Cl et Cu

  
 <EMI ID=55.1> 

  
 <EMI ID=56.1> 

  
 <EMI ID=57.1> 

  
On peut alors faire les calculs suivants : 

  
Quantité de Cl éliminée 

  
 <EMI ID=58.1> 

  

 <EMI ID=59.1> 


  
 <EMI ID=60.1> 

  
 <EMI ID=61.1> 

  
 <EMI ID=62.1> 

  

 <EMI ID=63.1> 


  
 <EMI ID=64.1> 

  

 <EMI ID=65.1> 


  
 <EMI ID=66.1> 

  

 <EMI ID=67.1> 


  
Quantité ce zinc nécessaire cour réduire ce cuivre sous force 

  
 <EMI ID=68.1> 

  

 <EMI ID=69.1> 


  
Quantité totale de zinc nécessaire : 

  

 <EMI ID=70.1> 


  
 <EMI ID=71.1>   <EMI ID=72.1> 

  
 <EMI ID=73.1> 

  
 <EMI ID=74.1> 

  

 <EMI ID=75.1> 


  
On peut alors faire les calculs suivants- :

  
Quantité totale de chlore contenue ceins le filtrat et les eaux

  
de lavage :

  
 <EMI ID=76.1> 

  

 <EMI ID=77.1> 


  
 <EMI ID=78.1> 

  
 <EMI ID=79.1>  

Exemple 2

  
 <EMI ID=80.1> 

  
pour porter la teneur en cuivre de la solution à environ 0,460 g,

  
 <EMI ID=81.1> 

  
 <EMI ID=82.1> 

  
On laissa réagir environ 30 minutes puis on dose le chlore

  
 <EMI ID=83.1> 

  
on filtre; après avoir recueilli le précipité de CuCl on le renet en suspension dans 0,6 litre d'eau et on ajoute 

  
 <EMI ID=84.1> 

  
 <EMI ID=85.1> 

  
 <EMI ID=86.1> 

  
 <EMI ID=87.1> 

  
 <EMI ID=88.1> 

  

 <EMI ID=89.1> 


  
On peut alors faire les calculs suivants : 

  
 <EMI ID=90.1> 

  
lavage : 

  
 <EMI ID=91.1> 

  

 <EMI ID=92.1> 
 

  
 <EMI ID=93.1> 

  
Quantité totale de Cl contenu dans le filtrat et lss eaux de

  
lavage : 

  
 <EMI ID=94.1> 

Claims (1)

1. <EMI ID=95.1> <EMI ID=96.1>

   <EMI ID=97.1>

   <EMI ID=98.1>