BE519568A - - Google Patents

Description

   <Desc/Clms Page number 1> 
 



  PERFECTIONNEMENTS A LA FABRICATION DES ENGRAIS PHOSPHATES. 



   La valeur agronomique et la valeur marchande d'un engrais phosphaté sont d'autant plus élevées qu'une plus grande fraction de l'acide phosphorique contenu dans l'engrais est soluble dans le citrate d'ammonium. 



   D'autre part  la présence diacide phosphorique soluble dans 1' eau nuit à la stabilité de l'engrais et s'oppose à sa conservation. On est donc amenéà opérer une neutralisation aussi complète que possible. afin   d'éliminer   l'acide phosphorique soluble dans   l'eau.   



   Les procédés ordinairement mis en oeuvre ne permettent pas de réaliser entièrement les deux conditions précédentes. En effet,, si   l'on   attaque un phosphate naturel de calcium par un acide minéral comme l'acide nitrique et si l'on ajoute au produit de l'attaque un agent neutralisant, tel que la   chaux,,   le carbonate de calcium ou 1?ammoniac, en quantité correspondant à l'acide utilisé pour   l'attaque.   on constate qu'avant la disparition complète de l'acide phosphorique soluble dans   l'eau.   il se forme de l'acide phosphorique insoluble dans le citrate d'ammonium.

   L9engrais obtenu par les procédés usuels contient donc  soit de l'acide phosphorique soluble dans   1?eau    ce qui le rend instables soit de l'acide phosphorique insoluble dans le citrate d'ammonium. auquel cas la valeur marchande du produit final est peu   élevéeo   
L'invention a pour but d'éviter ces inconvénients. 



   Suivant cette invention.. après avoir attaquée de manière connue. un phosphate naturel de calcium par un acide minérale on ajoute au produit de 1?attaque des ions manganèse dans la proportion d'au moins 20 atomes-grammes de manganèse pour 100 molécules de P2O5  après quoi on introduit l'agent neutralisant jusqu'à disparition complète de l'acide phosphori- 

 <Desc/Clms Page number 2> 

 que soluble dans   l'eau.   



   On a constaté que si l'on opère ainsi, le phosphate de calcium qui précipite est entièrement soluble dans le citrate d'ammonium et cette propriété subsiste indépendamment de la température atteinte dans le séchage, et même après stockage de longue durée. 



   Des essais ont été effectués avec différents composés, naturels ou non. de manganèse (silicate,   phosphatée   sulfate, nitrate,oxyde,   etc...)   et dans tous les cas, on a observé des effets identiques pour une même proportion datons manganèse. 



   La proportion mentionnée ci-dessus. de 20 atomes-grammes de manganèse pour 100 molécules de P2O5' est un minimum, car au-dessous de cette proportion tout l'acide phosphorique n'est pas soluble dans le citrate d'ammonium. D'autre part, si le manganèse est en proportion plus élevée, cela n'est pas nuisible mais ne présente aucun avantage. 



   La masse résultant de   1-'attaque   du phosphate naturel peut. après avoir été additionnée d'ions manganèse dans la proportion indiquée ci-dessus, être traitée par un excès d'agent neutralisant sans qu'il se forme d'acide phosphorique insoluble dans le citrate d'ammonium. A la fin de l'opération, la masse est nettement alcaline et le pH peut atteindre la valeur 10. 



  Pour un tel pH si l'on s'était abstenu d'ajouter des ions manganèse conformément à   l'invention,   tout l'acide phosphorique contenu dans la masse serait devenu insoluble dans le citrate d'ammonium. 



   Dans le cas où le phosphate de calcium naturel est attaqué par l'acide nitrique., on peut, après avoir ajouté des ions manganèse à la masse résultant de l'attaque, introduire dans cette masse des ions sulfuriques en quantité suffisante pour transformer le nitrate de calcium, corps très avide d'eau, en sulfate de calcium, corps possédant une grande stabilité. 



   Dans le même but on peut avoir recours à une addition d'acide phosphorique, de manière à convertir le nitrate de calcium en phosphate de calcium. 



   On peut encore utiliser avantageusement le gaz carbonique pour agir sur le nitrate de calcium, mais il est nécessaire dans ce cas d'ajouter aussi à la masse des ions sulfuriques en quantité stoechiométriquement équivalente à la quantité d'ions manganèse introduits. 



   L9addition d'ions sulfuriques peut être faite, soit sous la forme d'acide sulfurique, soit sous la forme d'un sulfate comme le gypse, qui existe en abondance dans la nature. 



   Afin d'accomplir en une seule fois l'addition des ions manganèse et celles des ions sulfuriques, on peut introduire dans la masse du sulfate de manganèse. 



   L'invention convient à la fabrication de phosphate de calcium solubles dans le nitrate   d'ammonium   et constituent des engrais simples d'une grande valeur marchande. Elle peut aussi être utilisée pour fabriquer des engrais complexes contenant outre les phosphates de calcium d'autres éléments fertilisants. 



     Exemple   d'exécution I 
On traite 1.000 kilogrammes de phosphate naturel du Maroc titrant   34.2%   de P2D5 par 1.450 litres d'acide chlorhydrique de densité 

 <Desc/Clms Page number 3> 

 1,16. On agite la masse pendant deux heures, puis on introduit 60 kilogrammes de carbonate de manganèse et enfin 280 kilogrammes de chaux éteinte sous la forme d'un lait de chaux. 



   Quand la précipitation est achevée, en filtre le phosphate bical-   cique,   on le lave sur le filtre., puis on le sèche. On obtient ainsi 980 kilo- grammes de phosphate bicalcique titrant 43,5% de P2O5dont 99,6% sont solu- bles dans le citrate d'ammonium. 



     ExemDle   d'exécutionII 
On attaque   2.500   kilogrammes de phosphate naturel de Tunisie   du type Gafsa titrant 27,4% de P205 par 3.150 litres diacide nitrique à 48,6%.   



   On ajoute à la pâte obtenue 250 kilogrammes de sulfate de manganèse hydraté, SO4 Mn, 4 H2O puis tout en agitant la masse on y intro- duit 350 kilogrammes d'ammoniac gazeux. 



   Ensuite, on fait pénétrer dans la pâte 400 kilogrammes de gaz carbonique. 



   Après séchageon obtient 5.350 kilogrammes d'engrais conte- nant   8.45%   d'azote nitrique, 8,45% d'azote ammoniacal et 12.7% d'acide phosphorique   99.3%   de cet acide sont solubles dans le citrate d'ammonium. 



   REVENDICATIONS. 



   1 ) Un procédé de fabrication d'un engrais phosphaté compor- tant l'attaque d'un phosphate naturel de calcium par un acide   minéral.,   et l'addition d'un agent neutralisait le produit de l'attaque, ce procédé étant caractérisé en ce que, avant l'addition de l'agent neutralisant, on introduit dans la masse résultant de l'attaque des ions manganèse dans la proportion d'au moins 20 atomes-grammes de manganèse pour 100 molécules d'acide phosphorique total.

Claims (1)

1. 2 ) Un procédé conforme à la revendication 1, caractérisé en ce qu'on ajoute à la masse résultant de l'attaque du phosphate de cal- cium naturel par l'acide nitrique, outre des ions manganèse, des ions sul- phuriques en quantité suffisante pour convertir le nitrate de calcium en sulfate de calcium.

   3 ) Un procédé conforme à la revendication 1, caractérisé en ce qu'après attaque -du phosphate de calcium naturel par l'acide nitrique et addition d'ions manganèse., on ajoute des ions phosphoriques de façon à transformer le nitrate de calcium en phosphate de calcium.

   4 ) Un procédé conforme à la revendication 2, caractérisé en ce qu'après addition d'ions manganèse et d'ions sulfuriques on introduit du gaz carbonique dans la masse.. de manière à opérer la conversion du nitrate de calcium en carbonate de calcium.