BE512501A - - Google Patents

Description

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  PERFECTIONNEMENTS A LA FABRICATION DES ENGRAIS-PHOSPHATES. 



   La valeur agronomique et marchande d'un engrais phosphaté est d'au tant plus élevée qu'une plus grande fraction de l'acide phosphorique contenu dans l'engrais est soluble dans le citrate d'ammonium. 



   D'autre part, la présence d'acide phosphorique soluble dans l'eau nuit à la stabilité de l'engrais au cours du stockage. On est donc amené à neutraliser aussi complètement que possible les engrais phosphatés, de maniè- re à éliminer tout l'acide phosphorique soluble dans   l'eau.   



   Les procédés ordinairement mis en oeuvre ne permettent pas de sa- tisfaire simultanément les deux conditions précédentes. 



   En effet, si l'on attaque un phosphate naturel par un acide miné- ral et si au produit de cette attaque on ajoute un agent neutralisant tel que la chaux, le carbonate de calcium ou l'ammoniac, on constate la formation d'une certaine quantité d'acide phosphorique   insoluble   dans le citrate   d'am-   monium avant, la disparition totale de l'acide phosphorique soluble dans l'eau. 



  L'engrais obtenu par les procédés courants,   contient   donc soit de l'acide phos- phorique soluble dans l'eau auquel cas cet   engrais;est   instable, soit de l'a- cide phosphorique insoluble dans le citrate d'ammonium, de sorte que sa valeur marchande est peu élevée. 



   L'invention se propose de remédier à ces inconvénients. 



   Suivant cette invention, après avoir attaqué de manière connue un phpsphate naturel par un acide minéral, tel que l'acide nitrique, on ajoute au produit de l'attaque des ions aluminium dans la proportion d'au moins 20   atomes-grammes d'aluminium pour 100 molécules de T2O5, après quoi on introduit l'agent neutralisant jusqu'à disparition de tout l'acide phosphorique soluble   dans l'eau. 



   Les auteurs de l'invention ont constaté que si l'on opère de cette 

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 façon, le phosphate de calcium qui précipite est entièrement soluble dans le citrate d'ammonium et reste soluble dans ce réactif quelle que soit la tempé- rature à laquelle s'effectue le séchage et quelle que soit la durée du stocka- ge. 



   Des essais ont été faits par les inventeurs en utilisant différents composés d'aluminium naturels ou non (silicate, silico-aluminate, phosphate, oxyde, sulfate, nitrate, etc .... ) et dans tous les cas ils ont observé des effets identiques pour une même proportion d'iohs aluminium introduits. 



   La proportion indiquée ci-dessus, de 20 atomes-grammes d'aluminium pour 100 molécules de P2O5 est un minimum, car au-dessous de cette proportion il se produit de l'acide phosphorique insoluble dans le citrate d'ammonium. 



  D'autre part, une proportion d'aluminium supérieure à celle indiquée ci-des- sus n'est pas nuisible, mais n'offre aucun avantage. 



   La masse d'attaque, additionnée de la quantité- d'ions aluminium qui vient d'être précisée peut être traitée par un grand excès d'agent neutralisant sans qu'il se forme d'acide phosphorique insoluble dans le ci- trate d'ammonium. A la fin de l'opération, la masse   est'nettement   alcaline et le   pH   peut atteindre la valeur 10. Pour un tel pH, si l'on n'avait pas ajouté des ions aluminium, comme le prévoit l'invention, tout l'acide   phps-   phorique contenu dans la masse serait devenu insoluble dans le citrate d'ammonium. 



   L'invention est applicable à la fabrication de phosphates de cal- cium solubles dans le citrate d'ammonium qui constituent des engrais simples possédant une haute valeur agronomique. Elle convient aussi à la fabrication d'engrais complexes contenant, outre les phosphates de calcium, d'autres principes fertilisants. 



   Après avoir introduit dans la masse d'attaque la quantité d'ions aluminium précisée ci-dessus, puis de l'ammoniac en quantité correspondante à l'acide nitrique utilisé pour l'attaque, on peut ajouter de l'acide sul- furique afin de fixer la chaux sous la forme de sulfate de calcium corps sta- ble et non avide d'eau. 



   On peut également avoir recours à l'acide phosphorique pour fixer la chaux en transformant le nitrate de calcium en phosphate de calcium. 



   Le gaz carbonique peut aussi être utilisé avec avantage pour fixer la chaux, mais il faut en outre, ajouter à la masse une quantité d'ions sul- furiques   stoschiométriquement   équivalents à la quantité d'ions aluminium introduits. 



   Cette addition   d'uons   sulfuriques peut être faite soit sous la for- me d'acide sulfurique, soit sous la forme d'un sulfate comme le gypse qui exis- te en abondance dans la nature. 



   L'addition des ions aluminium et des ions sulfuriques peut être effectuée en une seule fois par l'utilisation de sulfate   d'.aluminium   ou d'a- lun. 



   Exemple de réalisation   I .   



   On traite   1.000   kilogrammes de phosphate naturel- du Maroc titrant 34,2 % de P2O5par 1,450 mètre cube d'acide chlorhydrique de densité 1,   16.   



  L'ensemble est agité pendant deux heures, puis.on introduit 40 kilogrammes   d'oxyde d'aluminium hydraté Al (OH)3 et enfin 280 kilogrammes de chaux éteinte sous forme d'un lait de chaux.   



   Une fois la précipitation achevée, on filtre'le phosphate bicalci- que, on le lave sur le filtre, puis.on le sèche. On obtient ainsi 980 kilo-   grammes de phosphate bicalcique titrant 34,5 % P2O5 dont 99,6 % sont solubles dans le citrate d'ammonium.   

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   Exemple de réalisation II. 



   On attaque   2.500   kilogrammes de phosphate naturel de Tunisie du type Gafsa titrant   27,4 %   de P205 par 3.150 litres d'acide nitrique à   48,6   %. 



   On ajoute à la pâte obtenue 370 kilogrammes de sulfate d'aluminium hydraté (SO4)3Al2, 18 H20 puis tout en agitant la masse, on y introduit 550 kilogrammes d'ammoniac gazeux. 



   Une fois achevée l'addition d'ammoniac, on introduit dans la pâte 400 kilogrammes de gaz carbonique. 



   Après séchage, on obtient 5.350 kilogrammes d'engrais contenant   8,45 %   d'azote ammoniacal et 12,7 % d'acide   phosphorique.   



   La solubilité de l'acide phosphorique dans le citrate d'ammonium est de 99,3 %. 



   REVENDICATIONS. 



   1 ) Un procédé de fabrication d'un engrais phosphaté par atta- que d'un phosphate naturel par un acide minéral et addition d'un agent neutra- lisant au produit de l'attaque, ce procédé étant caractérisé en ce qu'on introduit dans la masse avant l'addition de l'agent neutralisant, des ions aluminium dans la proportion d'au moins 20   atomes/grammes   d'aluminium pour 100 molécules d'acide phosphorique total.

Claims (1)

1. 2 ) Un procédé conforme à la revendication 1 et suivant lequel on ajoute à la masse d'at aque du phosphate naturel par l'acide nitrique, outre des ions aluminium, des ions sulfuriques en quantité suffisante pour convertir tout le nitrate de calcium en sulfate de calcium.

   3 ) Une variante du procédé défini à la revendication 2, suivant laquelle, après attaque du phosphate naturel par l'acide nitrique et addi- tion d'ions aluminium, on ajoute des ions phosphoriques de façon à transformer le nitrate'de calcium en phosphate de calciumo 4 ) Un procédé conforme à la revendication 2 et suivant lequel, après addition dlions aluminium et d'ions sulfuriques, on ajoute du gaz carbonique de façon à comvertir tout le nitrate de calcium en carbonate de calcium.