WO2022249886A1 - オルソ水素－パラ水素変換触媒、及び、オルソ水素－パラ水素変換方法 - Google Patents

オルソ水素－パラ水素変換触媒、及び、オルソ水素－パラ水素変換方法 Download PDF

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ortho
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英樹 阿部
尚子 大倉
早苗 本橋
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国立研究開発法人物質・材料研究機構
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    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/32—Manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/34—Manganese
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen

Definitions

  • the present invention relates to an orthohydrogen-parahydrogen conversion catalyst and an orthohydrogen-parahydrogen conversion method.
  • Non-Patent Document 1 describes an iron-based compound as such a solid catalyst.
  • an object of the present invention is to provide an OP conversion catalyst capable of quickly carrying out OP conversion.
  • Another object of the present invention is to provide an OP conversion method.
  • An orthohydrogen-parahydrogen conversion catalyst comprising a mixed-valence manganese oxide in which the average oxidation number of manganese is greater than +2 and less than +4.
  • the area fraction of the peak waveform B is greater than at least one area fraction selected from the group consisting of the area fraction of the peak waveform A and the area fraction of the peak waveform C, [3 ] to [5], the ortho-hydrogen-para-hydrogen conversion catalyst.
  • a method for converting ortho-hydrogen to para-hydrogen comprising contacting gas phase hydrogen with the ortho-hydrogen-para-hydrogen conversion catalyst according to any one of [1] to [10].
  • an OP conversion catalyst capable of quickly implementing OP conversion. Further, according to the present invention, it is also possible to provide an OP conversion method.
  • the OP conversion catalysts of the present invention comprise mixed valence oxides of manganese wherein the average oxidation number of manganese is greater than +2 and less than +4.
  • the mechanism by which the effect of the present invention is obtained by the above is not necessarily clear, it is speculated that a very limited region around a manganese atom having a predetermined electronic state becomes a reaction site and the catalytic effect is exhibited. . Therefore, even if the OP conversion catalyst contains, for example, metals other than manganese (eg, lithium, cobalt, zinc, copper, etc.), the activity of the catalyst itself is not particularly affected. When the average oxidation number of manganese exceeds +2 and is +3 or less, an OP conversion catalyst having better OP conversion efficiency can be obtained.
  • the OP conversion catalyst of the present invention contains a mixed-valence manganese oxide represented by MnO 2 X when 1 ⁇ x ⁇ 2, a more excellent OP conversion effect can be obtained.
  • the measurement data of the peaks derived from Mn2p 3/2 in the XPS measurement of the OP conversion catalyst of the present invention are shown in the following reference waveforms; ) and the peak waveform C derived from Mn2p 3/2 of Mn 4+ O 2 , the peak in the fitting waveform obtained as a result of fitting If the area fraction of waveform B is greater than 0, a better OP conversion effect can be obtained.
  • the area fraction of the peak waveform B is larger than at least one area fraction selected from the group consisting of the area fraction of the peak waveform A and the area fraction of the peak waveform C, the OP conversion is more excellent. effect is obtained. This tendency is more remarkable when both the area fraction of the peak waveform A and the area fraction of the peak waveform C are larger.
  • metal elements other than manganese eg, lithium, chromium, iron, cobalt, nickel, and zinc
  • an excellent OP conversion effect can be obtained.
  • the OP conversion method of the present invention includes contacting the OP conversion catalyst with gas phase hydrogen. Due to the superior properties of the above OP conversion catalysts, the time required for OP conversion is dramatically reduced using this method.
  • the volume fraction of parahydrogen in the gas phase tends to reach approximately 50% or more more quickly due to the excellent properties of the OP conversion catalyst.
  • FIG. 3 is a diagram representing a reference waveform (peak waveform A) of 2p 3/2 of Mn of MnO;
  • FIG. 4 is a diagram representing a reference waveform (peak waveform B) of 2p 3/2 of MnO(OH).
  • FIG. 10 depicts a reference waveform (peak waveform C) of Mn 2p 3/2 of MnO 2 ;
  • FIG. 4 is a diagram showing XPS measurement data of Mn 3 O 4 and a fitting waveform obtained by synthesizing reference waveforms;
  • FIG. 3 is a diagram showing the configuration of an OP conversion catalyst activity evaluation device used for catalyst testing.
  • FIG. 4 is a diagram showing how OP conversion is performed by an Fe 2 O 3 catalyst.
  • FIG. 4 is a graph showing the OP conversion efficiency of the Fe 2 O 3 catalyst, with the horizontal axis representing the elapsed time from the start of cooling.
  • FIG. 4 is a diagram showing the OP conversion efficiency of FeO at liquid nitrogen temperature (77 K).
  • FIG. 3 is a diagram showing the OP conversion efficiency of Fe 2 O 3 at liquid nitrogen temperature (77 K).
  • FIG. 3 is a diagram showing the OP conversion efficiency of FeOOH at liquid nitrogen temperature (77 K).
  • FIG. 4 is a diagram showing the OP conversion efficiency of MnO at liquid nitrogen temperature (77 K).
  • FIG. 3 is a diagram showing the OP conversion efficiency of Mn 3 O 4 at liquid nitrogen temperature (77 K).
  • Fig . 2 represents the OP conversion efficiency of MnO2 at liquid nitrogen temperature (77K);
  • Fig. 2 shows the Mn2p region in the Hard X-ray Photoemission Spectroscopy (HAXPES) spectrum of the core region of the Mn3O4 catalyst.
  • FIG. 2 is a diagram showing the O1s region in the Hard X-ray Photoemission Spectroscopy (HAXPES) spectrum of the core region of the Mn 3 O 4 catalyst.
  • FIG. 3 is a diagram showing the OP conversion efficiencies of Mn 3 O 4 , Mn 2 O 3 , LiMnO 2 , LiMn 2 O 4 and MnO at liquid nitrogen temperature (77 K).
  • OP conversion catalysts according to embodiments of the present invention comprise mixed valence oxides of manganese wherein the average oxidation number of manganese is greater than +2 and less than +4.
  • mixed-valence manganese oxides refer to manganese-containing oxides containing manganese atoms of multiple oxidation numbers, such as Mn(II), Mn(III), and , Mn(IV).
  • the valence of manganese oxide can be measured by a method using HAXPE, which will be described later.
  • the mixed-valence manganese oxide may contain metal elements other than those mentioned above. Examples of such metals include, but are not limited to, alkali metals such as Li (lithium), Cr (chromium), Fe (iron), Co (cobalt), Ni (nickel), and Zn (zinc). Among them, alkali metals are preferred. It should be noted that mixed-valence manganese oxides are different from mixtures of manganese oxides having different oxidation numbers.
  • the measurement data of the peak derived from Mn2p 3/2 in the XPS (X-ray photoelectron spectroscopy) measurement of the OP conversion catalyst is measured using the reference waveform; ⁇ Peak waveform A derived from Mn2p 3/2 of Mn 2+ O ⁇ Peak waveform B derived from Mn2p 3/2 of Mn 3+ O (OH) ⁇ Peak waveform C derived from Mn2p 3/2 of Mn 4+ O 2 It is preferable that the area fraction of the peak waveform B in the fitting waveform obtained as a result of the fitting is larger than 0 when fitting is performed using the synthesized waveform of .
  • the fact that the area fraction of the peak waveform B is greater than 0 suggests that Mn with an oxidation number of +3 is present in the mixed-valence manganese oxide in the OP catalyst.
  • the area ratio of the peak waveform B is preferably greater than 0, and is preferably 0.50 or more from the viewpoint of obtaining an OP conversion catalyst having a more excellent effect of the present invention.
  • the upper limit is not particularly limited, 0.90 or less is generally preferred.
  • the reference waveform is calculated from “Fig. 1" in Applied Surface Science 366 (2016) 475-485.
  • the drawings are arranged in a matrix of 3 x 3 sheets, of which the 3 sheets in the left column are used. That is, the spectrum of Mn2p 3/2 of Mn 2+ O, Mn2p 3/2 of Mn 3+ O(OH), and Mn2p 3/2 of Mn 4+ O 2 .
  • Fig. 1 measured values are plotted as white circles "data”. This is read as digital data, automatic peak separation is performed by BIC (Bayesian information criteria)-fitting, and a fitting result is obtained using the pseudo Voigt function of the sum as a basis function. The number of peaks is automatically selected using the BIC value as an evaluation criterion.
  • BIC Bayesian information criteria
  • FIG. 1 is a diagram showing the peak waveform A thus obtained.
  • FIG. 2 shows the peak waveform B
  • FIG. 3 shows the peak waveform C.
  • white circles with “spectrum” are data cited from the above literature.
  • background represents white radiation from the background
  • fitted represents each reference waveform obtained.
  • Each reference waveform is separated into 4 to 5 peak waveforms.
  • the method for XPS measurement of the OP conversion catalyst follows the method described in the examples below. Specifically, hard X-ray photoelectron spectroscopy (HAXPES) using hard X-rays as excitation light is performed.
  • HXPES hard X-ray photoelectron spectroscopy
  • the binding energy (BE) range of 636-650 eV is cut out.
  • the measurement data in the above range is defined as the signal derived from Mn2p 3/2
  • the peak in that range is defined as the peak derived from Mn2p 3/2 .
  • FIG. 4 is a diagram showing XPS measurement data of Mn 3 O 4 and a fitting waveform obtained by synthesizing reference waveforms.
  • black circles denote actual measurement data.
  • “fitting_spectrum” is obtained by synthesizing and fitting three reference waveforms.
  • the composite waveform is obtained by superimposing peak waveform A and peak waveform B, and peak waveform C is not used.
  • the waveform with MnO is the peak waveform A component in the composite waveform
  • the waveform with MnO (OH) is the peak waveform B component
  • the waveform with MnO 2 is the peak waveform C component.
  • the area fraction of the peak waveform B in the composite waveform is calculated from the following formula.
  • (area fraction of peak waveform B in composite waveform) (area of peak waveform B in composite waveform)/(total area of peak waveforms A to C in composite waveform)
  • the OP conversion catalyst has better OP conversion efficiency.
  • the area fraction of the peak waveform B is the area fraction of the peak waveform A and the area fraction of the peak waveform C (both The calculation method is the same as in the above formula.) is preferably larger than at least one selected from the group consisting of, and preferably larger than both.
  • the combined waveform is represented by a combination of the peak waveform A and the peak waveform B.
  • the OP conversion by the OP conversion catalyst of the present invention is presumed to use a very narrow region in the vicinity of Mn atoms in a predetermined electronic state as the reaction site.
  • the reaction site is predetermined Since it is a very narrow region in the vicinity of the Mn atom in the electronic state of , excellent OP conversion effect can be obtained without affecting the function as an OP conversion catalyst.
  • the mixed-valence manganese is preferably represented by MnO 2 X , where 1 ⁇ x ⁇ 2, from the viewpoint of obtaining an OP conversion catalyst having superior effects of the present invention.
  • Such mixed valence manganese includes Mn 3 O 4 and the like.
  • mixed-valence manganese is MMn 2 O 4 (alkali metal manganate; M is an alkali metal), and part of the Mn site is Cr, Fe, Co, Ni, and Examples include those substituted with Zn and the like.
  • the shape of the OP conversion catalyst is not particularly limited, and may be appropriately selected according to the mode of use, and such selection is known to those skilled in the art.
  • the OP conversion catalyst is in the form of particles having an average particle size of 1 to 10000 nm, it is packed in a closed casing having a gas inlet and an outlet, and gas phase hydrogen is passed through, typically with cooling. Just do it.
  • a commercial product may be used as the OP conversion catalyst according to the embodiment of the present invention, or it may be manufactured by a known method and used.
  • the method for producing the OP conversion catalyst is not particularly limited, Mn metal, Mn oxide, Mn nitride, Mn carbide, etc., and if necessary, dopant metal components (pure metals, metal compounds, etc.) are mixed. Then, for example, it may be fired in an oxidizing atmosphere.
  • An OP conversion method is an OP conversion method including bringing hydrogen gas into contact with the already-described OP conversion catalyst.
  • Examples of the method of bringing the hydrogen gas into contact with the OP conversion catalyst include a method of supporting the OP conversion catalyst on the inner surface of the hydrogen gas flow path.
  • the hydrogen gas is typically cooled.
  • the cooling method is not particularly limited, for example, it may be cooled with liquid nitrogen or the like.
  • the method converts at least a portion of the ortho-hydrogens to para-hydrogens.
  • the OP catalyst since the OP catalyst is used, the OP conversion efficiency is high and the OP conversion can be realized in a shorter time.
  • Mn 3 O 4 powder spinel structure; (Mn 2+ )(Mn 3+ ) 2 O 4 ; particle size ⁇ 100 nm
  • MnO powder NaCl structure
  • MnO 2 powder strained rutile structure
  • FeO powder NaCl structure
  • Fe 2 O 3 corundum structure
  • FIG. 5 is a diagram showing the configuration of the OP conversion catalyst activity evaluation device used for the catalyst test.
  • the OP conversion catalytic activity evaluation device 10 includes a sample tube 11, a Raman spectroscopic device 12 incorporating a gas cell 13, a conduit 14 connecting the sample tube 11 and the gas cell 13, and between the sample tube 11 and the Raman spectroscopic device 12.
  • a pump 15 is arranged in the .
  • the sample tube 11 is arranged in a cooling chamber 16 .
  • the gas phase hydrogen can be circulated (in the direction of the arrow "F" in the drawing) in the conduit 14 and the sample tube 11 by the pump 15, and the ortho-para composition can be measured by the Raman spectrometer 12. can be measured.
  • a cooling chamber 16 (which may be, for example, a container filled with liquid nitrogen or the like) can also be used.
  • a specific experimental method is as follows. First, 100 mg of the sample powder was filled in a Pyrex (registered trademark) glass sample tube having an inner diameter of 4 mm so as to be sandwiched between a pinch of quartz wool from above and below to prepare a sample tube. A gas cell (capacity: 50 ml; quartz window) incorporated in a Raman spectrometer (JASCO RMP-510) and a sample tube were connected with a plastic tube, and a circulation system was constructed by sandwiching a plunger pump between the two, and the sample powder was dispensed. Hydrogen (H 2 ) gas was passed through repeatedly.
  • a Pyrex (registered trademark) glass sample tube having an inner diameter of 4 mm so as to be sandwiched between a pinch of quartz wool from above and below to prepare a sample tube.
  • a gas cell (capacity: 50 ml; quartz window) incorporated in a Raman spectrometer (JASCO RMP-510) and a sample tube were connected with a plastic tube, and
  • FIG. 6 is a diagram showing the state of OP conversion by the Fe 2 O 3 catalyst. At room temperature (RT), 0.0 hour (“77K 0hr”), 1.5 hours (“77K 1.5hr”), and 2.0 hours (“77K 2.0hr”) after starting cooling to 77K shows the Raman spectrum of hydrogen gas.
  • FIG. 7 shows the volume fraction of parahydrogen [parahydrogen/(orthohydrogen + parahydrogen)] calculated based on the peak intensity at 588 cm -1 ⁇ 353 cm -1 characteristic of each of orthohydrogen and parahydrogen.
  • FIG. 2 is a diagram showing the OP conversion efficiency of the Fe 2 O 3 catalyst, with the vertical axis representing the elapsed time from the start of cooling, and the horizontal axis representing the elapsed time.
  • Figures 8-13 are for FeO (Figure 8), Fe2O3 (Figure 9), FeOOH (Figure 10), MnO (Figure 11 ), Mn3O4 ( Figure 12), and MnO2 ( Figure 13 ) . ) at liquid nitrogen temperature (77 K).
  • the vertical axis corresponds to the volume fraction of parahydrogen
  • the horizontal axis corresponds to the elapsed time from the start of cooling.
  • HXPES Hard X-ray Photoemission Spectroscopy
  • the HAXPES measurement was performed using X-rays with an incident energy of 5.95 keV at the undulator beamline of Harima's "SPring-8 (registered trademark)".
  • SPring-8 registered trademark
  • a hemispherical electron spectrometer VG SCIENTA R4000; energy resolution 220 meV was used under ultra-high vacuum at room temperature.
  • the binding energy of photoelectrons was calculated with the Fermi level of the thin gold film as the zero point.
  • FIG. 16 is a diagram showing the OP conversion efficiency of Mn 3 O 4 , Mn 2 O 3 , LiMnO 2 , LiMn 2 O 4 and MnO measured by the same method as above at liquid nitrogen temperature (77 K). .
  • the horizontal axis represents elapsed time, and the vertical axis represents parahydrogen conversion efficiency.
  • the average oxidation number of Mn in Mn 2 O 3 and LiMnO 2 is +3 only (not mixed valence manganese oxide).
  • the average oxidation number of Mn in MnO is +2 only (not mixed valence manganese oxide).
  • the average oxidation number of Mn in Mn 3 O 4 is +8/3, which is a mixed-valence manganese oxide containing Mn with an oxidation number of +2 and Mn with an oxidation number of +3.
  • the average oxidation number of Mn in LiMn 2 O 4 is +7/2, and is a mixed-valence manganese oxide containing Mn with an oxidation number of +3 and Mn with an oxidation number of +4.
  • Mn 3 O 4 and LiMn 2 O 4 which are mixed-valence manganese oxides having an average Mn oxidation number of more than +2 and less than +4, have an average Mn oxidation number of +3. and LiMnO2 , which are not mixed valence manganese oxides, and MnO , which has an average oxidation number of +2 for Mn and is not a mixed valence manganese oxide. had a conversion efficiency.
  • Mn 3 O 4 in which the average oxidation number of Mn is greater than +2 and equal to or less than +3, had superior OP conversion efficiency compared to LiMn 2 O 4 .
  • the OP conversion catalyst containing the mixed-valence manganese oxide of the present invention greatly exceeds the conversion efficiency of conventional Fe-based catalysts, and is of sufficient value to replace existing Fe-based catalysts.

Abstract

本発明のオルソ水素－パラ水素変換触媒は、マンガンの平均酸化数が、＋２を超えて、＋４未満である、混合原子価マンガン酸化物を含み、液体窒素の製造に不可欠な、オルソ水素－パラ水素の変換を素早く実施できる。

Description

オルソ水素－パラ水素変換触媒、及び、オルソ水素－パラ水素変換方法
　本発明は、オルソ水素－パラ水素変換触媒、及び、オルソ水素－パラ水素変換方法に関する。
　液化水素中に残るオルソ水素が経時的にパラ水素に変換し、生じる発熱によって液化水素の貯蔵効率が下がることが知られている。このため、液化水素の製造時には、常温でオルソ：パラが３：１（モル比）である水素ガスのパラ水素の比率を上げる処理が行われている。通常この処理には、効率の向上のために固体触媒が用いられる。このような固体触媒として、非特許文献１には、鉄系化合物が記載されている。
Ｊｏｕｒｎａｌ　ｏｆ　Ｒｅｓｅａｒｃｈ　ｏｆ　ｔｈｅ　Ｎａｔｉｏｎａｌ　Ｂｕｒｅａｕ　ｏｆ　Ｓｔａｎｄａｒｄｓ　Ｖｏｌ．　６０，　Ｎｏ．　３，　Ｍａｒｃｈ，　１９５８　Ｒｅｓｅａｒｃｈ　Ｐａｐｅｒ　２８４０　Ｏｒｔｈｏ－Ｐａｒａ　Ｃａｔａｌｙｓｉｓ　Ｉｎ　Ｌｉｑｕｉｄ－Ｈｙｄｒｏｇｅｎ　Ｐｒｏｄｕｃｔｉｏｎ
　本発明者らの検討によれば、非特許文献１に記載されたような鉄系化合物は、オルソ水素－パラ水素の変換（以下「ＯＰ変換」ともいう。）に要する時間が長いという課題があった。そこで、本発明は、ＯＰ変換を素早く実施できるＯＰ変換触媒を提供することを課題とする。
　また、本発明は、ＯＰ変換方法を提供することも課題とする。
　本発明者らは、上記課題を達成すべく鋭意検討した結果、以下の構成により上記課題を達成することができることを見出した。
［１］　マンガンの平均酸化数が、＋２を超えて、＋４未満である、混合原子価マンガン酸化物を含む、オルソ水素－パラ水素変換触媒。
［２］上記混合原子価マンガン酸化物が、１＜ｘ＜２としたとき、ＭｎＯＸで表される［１］に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［３］　上記オルソ水素－パラ水素変換触媒のＸＰＳ（Ｘ線光電子分光）測定におけるＭｎ２ｐ３／２に由来するピークの測定データを、以下の参照波形；Ｍｎ２＋ＯのＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ａ、Ｍｎ３＋Ｏ（ＯＨ）のＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ｂ、及び、Ｍｎ４＋Ｏ２のＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ｃ、の合成波形によりフィッティングした場合に、上記フィッティングの結果得られたフィッティング波形における上記ピーク波形Ｂの面積分率が０より大きい、［１］又は［２］に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［４］　上記面積分率が、０．５０以上である、［３］に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［５］　上記面積分率が０．９０以下である、［４］に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［６］　上記ピーク波形Ｂの面積分率は、上記ピーク波形Ａの面積分率、及び、上記ピーク波形Ｃの面積分率からなる群より選択される少なくとも一方の面積分率より大きい、［３］～［５］のいずれかに記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［７］　上記ピーク波形Ｂの面積分率が、上記ピーク波形Ａの面積分率、及び、上記ピーク波形Ｃの面積分率より大きい、［６］に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［８］　上記測定データが、束縛エネルギーで６３６～６５０ｅＶの範囲のデータである、［３］～［７］のいずれかに記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［９］　マンガン以外の金属元素を含む、［１］～［８］のいずれかに記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［１０］　上記金属元素が、リチウム、クロム、鉄、コバルト、ニッケル、及び、亜鉛からなる群より選択される少なくとも１種である、［９］に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
［１１］　［１］～［１０］のいずれかに記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒に、気相水素を接触させることを含む、オルソ水素－パラ水素変換方法。
［１２］　上記接触させることが７７Ｋ以下で行われる、［１１］に記載のオルソ水素－パラ水素変換方法。
　本発明によれば、ＯＰ変換を素早く実施できるＯＰ変換触媒を提供することができる。また、本発明によれば、ＯＰ変換方法を提供することももできる。
　本発明のＯＰ変換触媒は、マンガンの平均酸化数が、＋２を超えて、＋４未満である、混合原子価マンガン酸化物を含む。
　上記によって本発明の効果が得られる機序は必ずしも明らかではないが、所定の電子状態を有するマンガン原子の周囲のごく限られた領域が反応サイトとなり、触媒効果が発揮されるものと推測される。そのため、ＯＰ変換触媒に、例えば、マンガン以外の金属（例えば、リチウム、コバルト、亜鉛、及び、銅等）が含まれていたとしても、触媒の活性自体には特に影響はない。
　なお、マンガンの平均酸化数が＋２を超えて、＋３以下であると、より優れたＯＰ変換効率を有するＯＰ変換触媒が得られる。
　また、本発明のＯＰ変換触媒が、１＜ｘ＜２としたとき、ＭｎＯＸで表される混合原子価マンガン酸化物を含む場合、より優れたＯＰ変換効果が得られる。
　また、本発明のＯＰ変換触媒のＸＰＳ測定におけるＭｎ２ｐ３／２に由来するピークの測定データを、以下の参照波形；Ｍｎ２＋ＯのＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ａ、Ｍｎ３＋Ｏ（ＯＨ）のＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ｂ、及び、Ｍｎ４＋Ｏ２のＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ｃ、の合成波形によりフィッティングした場合に、フィッティングの結果得られたフィッティング波形におけるピーク波形Ｂの面積分率が０より大きい場合、より優れたＯＰ変換効果が得られる。
　また、ピーク波形Ｂの面積分率が０．５０（５０％）以上であると、より優れたＯＰ変換効果が得られる。
　また、ピーク波形Ｂの面積分率が０．９０以下であると、より優れたＯＰ変換効果が得られる。
　また、ピーク波形Ｂの面積分率が、ピーク波形Ａの面積分率、及び、ピーク波形Ｃの面積分率からなる群より選択される少なくとも一方の面積分率より大きい場合、より優れたＯＰ変換効果が得られる。この傾向は、ピーク波形Ａの面積分率、及び、ピーク波形Ｃの面積分率の両方より大きい場合により顕著である。
　また、測定データが、束縛エネルギーで６３６～６５０ｅＶであると、より優れたＯＰ変換効果が得られる。
　また、マンガン以外の金属元素（例えば、リチウム、クロム、鉄、コバルト、ニッケル、及び、亜鉛）を含む場合も、優れたＯＰ変換効果が得られる。
　本発明のＯＰ変換方法は、上記ＯＰ変換触媒に、気相水素を接触させることを含む。上記ＯＰ変換触媒が有する優れた特性によって、本方法を用いれば、ＯＰ変換に必要な時間が劇的に短縮される。
　また、上記接触することが、７７Ｋ以下で行われる場合、上記ＯＰ変換触媒が有する優れた特性により、気相中のパラ水素の体積分率がより速やかに略５０％以上に達しやすい。
ＭｎＯのＭｎの２ｐ３／２の参照波形（ピーク波形Ａ）を表す図である。 ＭｎＯ（ＯＨ）の２ｐ３／２の参照波形（ピーク波形Ｂ）を表す図である。 ＭｎＯ２のＭｎの２ｐ３／２の参照波形（ピーク波形Ｃ）を表す図であり。 Ｍｎ３Ｏ４のＸＰＳ測定データと、参照波形の合成により得られたフィッティング波形とを表す図である。 触媒試験に利用したＯＰ変換触媒活性評価装置の構成を表す図である。 Ｆｅ２Ｏ３触媒によるＯＰ変換の様子を表した図である。 オルソ水素・パラ水素のそれぞれに特徴的な５８８ｃｍ－１・３５３ｃｍ－１のピーク強度をもとに算出したパラ水素の体積分率［パラ水素／（オルソ水素＋パラ水素）］を縦軸に、横軸に冷却開始からの経過時間をとった、Ｆｅ２Ｏ３触媒のＯＰ変換効率を表す図である。 ＦｅＯの液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。 Ｆｅ２Ｏ３の液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。 ＦｅＯＯＨの液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。 ＭｎＯの液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。 Ｍｎ３Ｏ４の液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。 ＭｎＯ２の液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。 Ｍｎ３Ｏ４触媒の内殻領域のＨａｒｄ　Ｘ－ｒａｙ　Ｐｈｏｔｏｅｍｉｓｓｉｏｎ　Ｓｐｅｃｔｒｏｓｃｏｐｙ　（ＨＡＸＰＥＳ）スペクトラのうち、Ｍｎ２ｐ領域を表す図である。 Ｍｎ３Ｏ４触媒の内殻領域のＨａｒｄ　Ｘ－ｒａｙ　Ｐｈｏｔｏｅｍｉｓｓｉｏｎ　Ｓｐｅｃｔｒｏｓｃｏｐｙ　（ＨＡＸＰＥＳ）スペクトラのうち、Ｏ１ｓ領域を表す図である。 Ｍｎ３Ｏ４、Ｍｎ２Ｏ３、ＬｉＭｎＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４、及び、ＭｎＯの液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。
　以下、本発明について詳細に説明する。
　以下に記載する構成要件の説明は、本発明の代表的な実施形態に基づいてなされることがあるが、本発明はそのような実施形態に制限されるものではない。
　なお、本明細書において、「～」を用いて表される数値範囲は、「～」の前後に記載される数値を下限値及び上限値として含む範囲を意味する。
　［ＯＰ変換触媒］
　本発明の実施形態に係るＯＰ変換触媒は、マンガンの平均酸化数が、＋２を超えて、＋４未満である、混合原子価マンガン酸化物を含む。
　本明細書において、混合原子価マンガン酸化物とは、マンガンを含む酸化物であって、複数の酸化数のマンガン原子を含むものを意味し、例えば、Ｍｎ（ＩＩ）、Ｍｎ（ＩＩＩ）、及び、Ｍｎ（ＩＶ）からなる群より選択されるマンガン原子を含むものが挙げられる。
　なお、マンガン酸化物の原子価は後述するＨＡＸＰＥによる方法で測定することができる。
　混合原子価マンガン酸化物は上記以外の金属元素を含んでいてもよい。このような金属としては、特に制限されないが、Ｌｉ（リチウム）等のアルカリ金属、Ｃｒ（クロム）、Ｆｅ（鉄）、Ｃｏ（コバルト）、Ｎｉ（ニッケル）、及び、Ｚｎ（亜鉛）等が挙げられ、なかでもアルカリ金属が好ましい。なお、混合原子価マンガン酸化物は、異なる酸化数を有するマンガン酸化物の混合物とは異なる。
　上記混合原子価マンガン酸化物を含むＯＰ変換触媒は、ＯＰ変換触媒のＸＰＳ（Ｘ線光電子分光）測定におけるＭｎ２ｐ３／２に由来するピークの測定データを、参照波形；
・Ｍｎ２＋ＯのＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ａ
・Ｍｎ３＋Ｏ（ＯＨ）のＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ｂ
・Ｍｎ４＋Ｏ２のＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ｃ
の合成波形によりフィッティングした場合に、上記フィッティングの結果得られたフィッティング波形における、上記ピーク波形Ｂの面積分率が０より大きいことが好ましい。
　ピーク波形Ｂの面積分率が０より大きいことは、ＯＰ触媒中の混合原子価マンガン酸化物中に、酸化数が＋３のＭｎが存在することを示唆するものである。ピーク波形Ｂの面積比率は０より大きいことが好ましく、より優れた本発明の効果を有するＯＰ変換触媒が得られる点で０．５０以上が好ましい。上限は特に制限されないが、一般に、０．９０以下が好ましい。
　次に、ピーク波形Ｂの面積分率の算出方法について説明する。
　まず、参照波形について説明する。参照波形は、Ａｐｐｌｉｅｄ　Ｓｕｒｆａｃｅ　Ｓｃｉｅｎｃｅ　３６６（２０１６）４７５－４８５の「Ｆｉｇ．１」から算出する。
　まず、上記「Ｆｉｇ．１」には３枚×３枚のマトリクス状に図面が配置されているが、このうち、左側の列の３枚の図を用いる。すなわち、Ｍｎ２＋ＯのＭｎ２ｐ３／２、Ｍｎ３＋Ｏ（ＯＨ）のＭｎ２ｐ３／２、及び、Ｍｎ４＋Ｏ２のＭｎ２ｐ３／２のスペクトルである。
　次に、Ｍｎ２＋ＯのＭｎ２ｐ３／２の場合について参照波形の算出方法を説明する。まず、「Ｆｉｇ．１」には、実測値が、白丸「ｄａｔａ」としてプロットされている。これをデジタルデータとして読み取り、ＢＩＣ（Ｂａｙｅｓｉａｎ　ｉｎｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｃｒｉｔｅｒｉｏｎ）－ｆｉｔｔｉｎｇで自動ピーク分離を行い、和の擬似Ｖｏｉｇｔ関数を基底関数としてフィッティング結果を得る。なお、ピーク本数はＢＩＣ値を評価基準として自動的に選出される。
　このようにして、Ｍｎ２＋ＯのＭｎ２ｐ３／２の参照波形（ピーク波形Ａ）、Ｍｎ３＋Ｏ（ＯＨ）のＭｎ２ｐ３／２の参照波形（ピーク波形Ｂ）、及び、Ｍｎ４＋Ｏ２のＭｎ２ｐ３／２の参照波形（ピーク波形Ｃ）が得られる。図１は、このようにして得られたピーク波形Ａを表す図である。同様に、図２はピーク波形Ｂ、図３はピーク波形Ｃを表す図である。なお、図１～３のそれぞれの図中において、白丸で「ｓｐｅｃｔｒｕｍ」とあるのは、上記文献からの引用データである。また、「ｂａｃｋｇｒｏｕｎｄ」とは、背景からの白色放射を表し、「ｆｉｔｔｅｄ」は得られた各参照波形を表す。なお、各参照波形は、それぞれ４～５つのピーク波形に分離されている。
　次に、ＯＰ変換触媒のＸＰＳ測定結果（実測データ）の解析処理について説明する。ＯＰ変換触媒のＸＰＳ測定方法は、後段の実施例に記載の方法に従う。具体的には、励起光に硬Ｘ線を用いた、硬Ｘ線光電子分光（ＨＡＸＰＥＳ）により行う。
　まず、ＯＰ変換触媒のＸＰＳ測定結果（測定データ）のうち、束縛エネルギー（ＢＥ）が６３６－６５０ｅＶの範囲を切り出す。本明細書では、上記範囲の測定データを、Ｍｎ２ｐ３／２に由来する信号と定義し、その範囲におけるピークを、Ｍｎ２ｐ３／２に由来するピークと定義する。
　次に、測定データから得られたＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク（測定データ）を、ピーク波形Ａ～Ｃの合成波形によってフィッティングする。
　図４は、Ｍｎ３Ｏ４のＸＰＳ測定データと、参照波形の合成により得られたフィッティング波形とを表す図である。図４中、黒丸（図４中では「ｓｐｅｃｔｒｕｍ」と記載されている）は、実測データを表す。これに対し、３つの参照波形を合成してフィッティングしたのが、「ｆｉｔｔｉｎｇ＿ｓｐｅｃｔｒｕｍ」である。図４中では、この合成波形は、ピーク波形Ａとピーク波形Ｂとを重ね合わせてなり、ピーク波形Ｃは使われていない。
　図４中、ＭｎＯとある波形は、合成波形中のピーク波形Ａ成分であり、同様にして、ＭｎＯ（ＯＨ）とある波形はピーク波形Ｂ成分、ＭｎＯ２とある波形はピーク波形Ｃ成分を表している。
　合成波形におけるピーク波形Ｂの面積分率は１．２０３／（１＋１．２０３＋０）＝０．５４６（５４．６％）だった。
　なお、合成波形におけるピーク波形Ｂの面積分率は以下の計算式から算出される。式：（合成波形におけるピーク波形Ｂの面積分率）＝（合成波形におけるピーク波形Ｂの面積）／（合成波形におけるピーク波形Ａ～Ｃの面積の合計）
　得られたフィッティング波形（合成波形）におけるピーク波形Ｂの面積分率が０より大きい場合、ＯＰ変換触媒はより優れたＯＰ変換効率を有する。
　また、より優れた本発明の効果を有するＯＰ変換触媒が得られる観点からは、ピーク波形Ｂの面積分率は、ピーク波形Ａの面積分率、及び、ピーク波形Ｃの面積分率（いずれも算出方法は、上記式と同様とする。）からなる群より選択される少なくとも一方より大きいことが好ましく、両方より大きいことが好ましい。
　また、より優れた本発明の効果を有するＯＰ変換触媒が得られる観点からは、合成波形が、ピーク波形Ａ、及び、ピーク波形Ｂの合成で表されることが好ましい。
　本発明者らの検討によれば、本発明のＯＰ変換触媒によるＯＰ変換は、所定の電子状態にあるＭｎ原子の近傍のごく狭い領域をその反応サイトとするものと推測される。上記方法で測定されるＭｎ２ｐ３／２スペクトルにおいて、ピーク波形Ｂの面積分率が０より大きい場合、上記のような電子状態にあるＭｎ原子が存在することを意味し、優れたＯＰ変換触媒としての機能を発揮し得る
　このような観点からは、ＯＰ変換触媒中に他の電子状態のＭｎ原子が含まれる、及び／又は、他の金属元素が含まれる場合であっても、反応サイトは所定の電子状態にあるＭｎ原子の近傍のごく狭い領域であるから、ＯＰ変換触媒としての機能には影響を与えず、優れたＯＰ変換効果が得られる。
　混合原子価マンガンとしては、より優れた本発明の効果を有するＯＰ変換触媒が得られる観点で、１＜ｘ＜２としたとき、ＭｎＯＸで表されることが好ましい。このような混合原子価マンガンとしては、Ｍｎ３Ｏ４等が挙げられる。
　また、他の形態としては、混合原子価マンガンは、ＭＭｎ２Ｏ４（マンガン酸アルカリ金属；Ｍはアルカリ金属）、及び、上記のＭｎサイトの一部がＣｒ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、及び、Ｚｎ等によって置換されたもの等が挙げられる。
　ＯＰ変換触媒の形状は特に制限されず、使用の形態に合わせて適宜選択されればよく、このような選択は当業者にとって公知である。
　例えば、ＯＰ変換触媒が平均粒子径が１～１００００ｎｍの粒子状であれば、これをガスの入り口と出口とを備えた密閉ケーシング内に充填し、典型的には冷却しながら気相水素を通せばよい。
　本発明の実施形態に係るＯＰ変換触媒は市販品を用いてもよいし、公知の方法によって製造して用いてもよい。ＯＰ変換触媒の製造方法としては特に制限されないが、Ｍｎ金属、Ｍｎ酸化物、Ｍｎ窒化物、及び、Ｍｎ炭化物等と、必要に応じてドーパント金属成分（純金属、及び、金属化合物等）を混合して、例えば、酸化雰囲気で焼成すればよい。
［ＯＰ変換方法］
　本発明の実施形態に係るＯＰ変換方法は、すでに説明したＯＰ変換触媒に水素ガスを接触させることを含む、ＯＰ変換方法である。
　水素ガスをＯＰ変換触媒に接触させる方法としては、例えば、水素ガスの流路の内面にＯＰ変換触媒を担持させる方法等が挙げられる。
　このとき、典型的には、水素ガスが冷却される。冷却の方法としては特に制限されないが、例えば、液体窒素等によって冷却すればよい。
　本方法によって、オルソ水素の少なくとも一部がパラ水素に変換される。
　本方法では、上記ＯＰ触媒を用いるため、ＯＰ変換効率が高く、より短時間でＯＰ変換が実現できる。
　以下、本発明を実施例により説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
　Ｍｎ３Ｏ４粉末（スピネル構造；（Ｍｎ２＋）（Ｍｎ３＋）２Ｏ４；粒子径～１００ｎｍ）は、購入した後に前処理をしないまま、ＯＰ触媒試験に利用した。
　比較試料として、他に、粒子径約１００ｎｍのＭｎＯ粉末（ＮａＣｌ構造）、ＭｎＯ２粉末（歪みルチル構造）、ＦｅＯ粉末（ＮａＣｌ構造）、及び、Ｆｅ２Ｏ３（コランダム構造）を、いずれも購入後、特段の前処理をしないまま、触媒試験に利用した。以下、上記各試料を「試料粉末」ともいう。
　図５は、触媒試験に利用したＯＰ変換触媒活性評価装置の構成を表す図である。ＯＰ変換触媒活性評価装置１０は、試料管１１と、ガスセル１３が組み込まれたラマン分光装置１２と、試料管１１及びガスセル１３を接続する管路１４と、試料管１１及びラマン分光装置１２の間にポンプ１５とが配置されている。試料管１１は、冷却室１６内に配置されている。
　上記装置を用いると、ポンプ１５によって、管路１４及び試料管１１内に気相水素を循環させる（図中矢印「Ｆ」方向）ことができ、そのオルソ－パラの組成をラマン分光装置１２で測定できる。この時、冷却室１６（例えば、液体窒素を満たした容器等であってよい）を用いることもできる。
　具体的な実験方法は以下のとおりである。
　まず、試料粉末１００ｍｇを、内直径４ｍｍのパイレックス（登録商標）ガラス製試料管に、ひとつまみの石英綿で上下から挟み込む形で充填して試料管とした。
　ラマン分光装置（ＪＡＳＣＯ　ＲＭＰ－５１０）に組み込まれたガスセル（容量５０ｍｌ；石英窓）と試料管とをプラスティック管で接続し、両者の間にプランジャポンプを挟んだ循環システムを構築し、試料粉末を通過する形で、水素（Ｈ２）ガスを繰り返し流通した。
　試料管を液体窒素を満たしたデュワー瓶に漬けこむことで試料の冷却を開始し、その時点から、水素ガス中のオルソ水素とパラ水素の存在比率を、時間の関数として、ラマン分光装置によって定量測定した。オルソ水素とパラ水素の存在比率は、ラマンスペクトル上にあらわれるそれぞれを特徴づけるピーク（オルソ水素：５８８ｃｍ－１；パラ水素：３５３ｃｍ－１）の強度比から算出した。
　図６は、Ｆｅ２Ｏ３触媒によるＯＰ変換の様子を表した図である。常温時（ＲＴ）、７７Ｋ冷却開始後０．０時間（「７７Ｋ　０ｈｒ」）、１．５時間（「７７Ｋ　１．５ｈｒ」）、及び、２．０時間（「７７Ｋ　２．０ｈｒ」）経過後の水素ガスのラマンスペクトラを表している。
　図７は、オルソ水素・パラ水素のそれぞれに特徴的な５８８ｃｍ－１・３５３ｃｍ－１のピーク強度をもとに算出したパラ水素の体積分率［パラ水素／（オルソ水素＋パラ水素）］を縦軸に、横軸に冷却開始からの経過時間をとった、Ｆｅ２Ｏ３触媒のＯＰ変換効率を表す図である。パラ水素の体積分率は、常温（ＲＴ）における熱力学平衡値（＝２５％）から７７Ｋにおける熱力学平衡値（＝５０％）へ向かってなだらかに増加していく。
　図８～図１３は、ＦｅＯ（図８）、Ｆｅ２Ｏ３（図９）、ＦｅＯＯＨ（図１０）、ＭｎＯ（図１１）、Ｍｎ３Ｏ４（図１２）、及び、ＭｎＯ２（図１３）の、液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。
　各図は、縦軸がパラ水素の体積分率に、横軸が冷却開始時からの経過時間に、それぞれ対応している。
　ＦｅＯ（図８）やＭｎＯ（図１１）の場合、冷却開始時から３時間にわたり、オルソ水素の体積分率は初期の２５％からほとんど変化しなかった。
　一方、ＭｎＯ２（図１３）やＦｅ２Ｏ３（図９）の場合は、オルソ水素の体積分率は２５％から増加傾向を見せ、３時間経過時点で４０％に達した。
　しかし、いずれの場合のパラ水素体積分率も、冷却開始後３時間を過ぎた段階で、目的とする５０％には達しなかった。
　これに対し、Ｍｎ３Ｏ４（図１２）の場合、冷却直後から急速にオルソ水素の体積分率は上昇し、３０分から４５分経過した時点で５０％に達した。
　図１４、及び、図１５は、Ｍｎ３Ｏ４触媒の内殻領域のＨａｒｄ　Ｘ－ｒａｙ　Ｐｈｏｔｏｅｍｉｓｓｉｏｎ　Ｓｐｅｃｔｒｏｓｃｏｐｙ　（ＨＡＸＰＥＳ）スペクトラのうち、Ｍｎ２ｐ、及び、Ｏ１ｓ領域である。
　なお、ＨＡＸＰＥＳ測定は、播磨「ＳＰｒｉｎｇ－８（登録商標）」のアンジュレータ型ビームラインにおいて、入射エネルギー５．９５ｋｅＶのＸ線を利用して、実施した。測定には、常温の超高真空下において、半球型電子分光器（ＶＧ　ＳＣＩＥＮＴＡ　Ｒ４０００；エネルギー分解能２２０　ｍｅＶ）を利用した。光電子の束縛エネルギーは、金薄膜のフェルミ準位をゼロ点として算出した。
　Ｍｎ３Ｏ４のＭｎ２ｐ領域には、Ｍｎ３＋からの光電子放出に由来する６４２．２ｅＶの強いピークとＭｎ２＋に由来する弱い肩が６４１．１ｅＶに観測され、混合原子価マンガンであることがわかる。すなわち、強いＭｎ３＋光電子放出と弱いＭｎ２＋光電子放出からなるひとつの肩を持った束縛エネルギー６４２．２ｅＶの光電子ピークが観察された。
　図１６は、上記と同様の方法で測定したＭｎ３Ｏ４、Ｍｎ２Ｏ３、ＬｉＭｎＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４、及び、ＭｎＯの液体窒素温度（７７Ｋ）でのＯＰ変換効率を表す図である。横軸が経過時間、縦軸がパラ水素変換効率を表している。
　なお、Ｍｎ２Ｏ３、ＬｉＭｎＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４は、Ａｌｄｒｉｃｈ社製の粉末試料を前処理なしに使用した。
　ここで、Ｍｎ２Ｏ３、及び、ＬｉＭｎＯ２におけるＭｎの平均酸化数は＋３のみである（混合原子価マンガン酸化物ではない）。また、同様に、ＭｎＯにおけるＭｎの平均酸化数は＋２のみである（混合原子価マンガン酸化物ではない）。
　一方、Ｍｎ３Ｏ４におけるＭｎの平均酸化数は、＋８／３であり、酸化数が＋２のＭｎと、酸化数が＋３のＭｎとを含む混合原子価マンガン酸化物である。
　また、ＬｉＭｎ２Ｏ４におけるＭｎの平均酸化数は、＋７／２であり、酸化数が＋３のＭｎと、酸化数が＋４のＭｎとを含む混合原子価マンガン酸化物である。
　上記の結果から、Ｍｎの平均酸化数が＋２を超えて＋４未満である混合原子価マンガン酸化物である、Ｍｎ３Ｏ４、及び、ＬｉＭｎ２Ｏ４は、Ｍｎの平均酸化数が＋３であって、混合原子価マンガン酸化物ではないＭｎ２Ｏ３、及び、ＬｉＭｎＯ２、並びに、Ｍｎの平均酸化数が＋２であって、混合原子価マンガン酸化物ではないＭｎＯと比較して、優れたＯＰ変換効率を有していた。
　また、Ｍｎの平均酸化数が＋２を超えて＋３以下である、Ｍｎ３Ｏ４は、ＬｉＭｎ２Ｏ４と比較して、より優れたＯＰ変換効率を有していた。
　現行のＯＰ触媒は、Ｆｅ系触媒の効率を最高として、そこでとどまっており、この数十年間飛躍的な進歩が見られなかった。Ｆｅは資源豊富であるが、Ｆｅ系ＯＰ変換触媒には変換効率に上限がある。ＣｒはＦｅにくらべて優れたＯＰ変換効率を示す場合があるものの、その資源量はＦｅの１０００分の１程度である。
　それに引き換えＭｎは鉄よりも産出量は低いものの大規模な鉱床が海中に分布するなど未開発な面が多く、今後採掘量の増大に伴って原料コストの低下が見込まれる。本発明の混合原子価マンガン酸化物を含むＯＰ変換触媒は、その変換効率が従来のＦｅ系触媒を大きく上回り、既存のＦｅ系触媒を駆逐するに十分な価値がある。
　本ＯＰ変換触媒、及び、ＯＰ変換方法を用いることにより、液化水素の製造に係るコストの大部分を占める貯留に係る時間、費用を大幅に削減できる可能性があり、今後の水素社会に向けて多大な利用可能性がある。
１０　　　　：ＯＰ変換触媒活性評価装置
１１　　　　：試料管
１２　　　　：ラマン分光装置
１３　　　　：ガスセル
１４　　　　：管路
１５　　　　：ポンプ
１６　　　　：冷却室

 

Claims (12)

  1. 　マンガンの平均酸化数が、＋２を超えて、＋４未満である、混合原子価マンガン酸化物を含む、オルソ水素－パラ水素変換触媒。
  2. 前記混合原子価マンガン酸化物が、１＜ｘ＜２としたとき、ＭｎＯＸで表される請求項１に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  3. 　前記オルソ水素－パラ水素変換触媒のＸＰＳ（Ｘ線光電子分光）測定におけるＭｎ２ｐ３／２に由来するピークの測定データを、以下の参照波形；
    Ｍｎ２＋ＯのＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ａ、
    Ｍｎ３＋Ｏ（ＯＨ）のＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ｂ、及び、
    Ｍｎ４＋Ｏ２のＭｎ２ｐ３／２に由来するピーク波形Ｃ、
    の合成波形によりフィッティングした場合に、
    前記フィッティングの結果得られたフィッティング波形における、前記ピーク波形Ｂの面積分率が０より大きい、請求項１又は２に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  4. 　前記面積分率が、０．５０以上である、請求項３に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  5. 　前記面積分率が０．９０以下である、請求項４に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  6. 　前記ピーク波形Ｂの面積分率は、前記ピーク波形Ａの面積分率、及び、前記ピーク波形Ｃの面積分率からなる群より選択される少なくとも一方の面積分率より大きい、請求項３～５のいずれか１項に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  7. 　前記ピーク波形Ｂの面積分率が、前記ピーク波形Ａの面積分率、及び、前記ピーク波形Ｃの面積分率より大きい、請求項６に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  8. 　前記測定データが、束縛エネルギーで６３６～６５０ｅＶの範囲のデータである、請求項３～７のいずれか１項に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  9. 　マンガン以外の金属元素を含む、請求項１～８のいずれか１項に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  10. 　前記金属元素が、リチウム、クロム、鉄、コバルト、ニッケル、及び、亜鉛からなる群より選択される少なくとも１種である、請求項９に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒。
  11. 　請求項１～１０のいずれか１項に記載のオルソ水素－パラ水素変換触媒に、気相水素を接触させることを含む、オルソ水素－パラ水素変換方法。
  12. 　前記接触させることが７７Ｋ以下で行われる、請求項１１に記載のオルソ水素－パラ水素変換方法。

     
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