WO2007004714A1

WO2007004714A1 - 水素製造装置

Info

Publication number: WO2007004714A1
Application number: PCT/JP2006/313528
Authority: WO
Inventors: Ryoichi Okuyama; Yoshihiro Yamamoto; Katsuji Ashida
Original assignee: Gs Yuasa Corporation
Priority date: 2005-06-30
Filing date: 2006-06-30
Publication date: 2007-01-11
Also published as: EP1911721A1; CN101208262A; CN101208262B; JP2007039305A; JP4958059B2; US20090169933A1; EP1911721A4

Description

水素製造装置

技術分野

本発明は、有機物を含む燃料を低温で分解し水素を含むガスを製造する水素製造装置に関するものである。背景技術

近年、環境問題や資源問題への対策が重要になっており、その対策のひとつとして燃料電池の開発が活発に行われている。燃料電池の中でもリン酸型燃料電池

(PAFC) や固体高分子型燃料電池（PEFC) は燃料として水素を利用するため、原料の炭化水素やメタノール等を水素に変える改質システムが必要であり、その'開発は、燃料電池の開発の中でも特に重要な技術課題となっている。

自動車用 PEFCの燃料改質については、メタノール、ジメチルエーテル（D ME)、エタノール、天然ガス、プロパンやガソリン等が検討されているが、この中では改質温度の最も低いメタノール改質についての開発が最も進んでおり、現在、その改質方法としては、水蒸気改質、部分酸化改質、両者を併用した併用改質の 3つが採用されている（非特許文献 1参照)。

非特許文献 1 ：「固体高分子型燃料電池の開発と実用化」第 141頁〜第 1 6 6頁、 1 999年 5月 28日、（株）技術情報協会発行

水蒸気改質は、 CH₃OH + H₂0→C0₂+ 3 H₂の反応式で示されるものであり、吸熱反応で、改質温度は 200〜 300 °Cである。

部分酸化改質は、酸化ガスに空気を用いた場合には、 CH₃OH+lZ2〇₂ + 2N₂→C〇₂+2H₂+2N₂の反応式で示されるものであり、発熱反応で、改質温度は 200〜600°Cである。

併用改質（代表例）は、酸化ガスに空気を用いた場合には、 CH₃〇H+ lZ 30₂+4/3N₂+ l/3H₂0→C〇₂ + 7/ 3 E + 4 3 N₂の反応式で示されるものであり、部分酸化の、 3分の 1程度の発熱となり、改質温度は 400〜 600°Cである。

また、天然ガス、 LPG、ガソリン、ナフサ、灯油などの炭化水素系燃料と水とを原料として、燃料電池などの水素利用機器に供給するための水素を発生する装置において、熱効率の高い水素発生装置を提供する発明（特許文献 1参照）もあるが、これは、「炭化水素系燃料の供給部と、前記燃料の燃焼部と、水供給部と、前記燃料と水または水蒸気とを混合し被改質ガスを作成するガス混合部と、改質触媒を充填した改質部とを少なくとも具備し、前記改質触媒の触媒作用により前記被改質ガスから水素を含有する改質ガスを発生する水素発生装置であつて、前記燃焼部で生成した燃焼排ガスにより、少なくとも前記ガス混合部および前記改質部を隔壁を介して直接加熱」するものであるから、改質温度は 700°C 程度の高いものであった。 - 特許文献 1 ：特許第 3473900号公報（請求項 1、段落 [0001]、 [0 017]、 [0022])

このように、いずれの改質方法を採用しても、水素を製造するためには、 20 0°C以上という高温度で改質を行わなければならず、改質触媒の被毒、改質されたガス（水素を含むガス）に含まれる COの除去、部分酸化改質ゃ併用改質における改質されたガス中への空気中の窒素の混入等の問題があった。

一方、有機物を含む燃料を低温で分解し水素を含むガスを製造する技術として、電気化学的反応により水素を発生させる方法及び装置が知られており、また、そのような電気化学的方法により発生した水素を利用した燃料電池が知られている (特許文献 2〜 5参照）。

特許文献 2 ：特許第 3328993号公報

特許文献 3 ：特許第 3360349号公報

特許文献 4 ：米国特許第 6, 299, 744号明細書、米国特許第 6， 368, 492号明細書、米国特許第 6， 432， 284号明細書、米国特許第 6， 53 3, 919号明細書、米国特許公開 2003Z0226763号公報

特許文献 5 ：特開 2001— 297779号公報

特許文献 2には、「陽イオン交換膜の対向する両面に 1対の電極を設け、一方に設けられた触媒を含む電極に、メタノールと水を少なくとも含む燃料を接触させ、前記 1対の電極に電圧を印加して前記電極から電子を取出すことによって前記電極上で前記メタノールぉよび水から水素ィォンを発生させる反応を進行させ、発生させた前記水素イオンを、前記陽イオン交換膜の対向する 1対の面の他方に設けられた電極において、電子の供給により水素分子に変換することを特徴とする、水素発生方法。」（請求項 1) の発明が記載され、また、燃料用電極に燃料であるメタノールとともに水または水蒸気を供給し、外部回路を通じて、燃料用電極から電子を引き抜くように電圧を印加することにより、燃料用電極で、

CH₃OH+ 2H₂0→C0₂ + 6 e— + 6 H +の反応を進行させ、このようにして発生した水素イオンを、陽イオン交換膜を通過させ、対向電極側で、 6H + + 6 e—→3H₂により、水素を選択的に生成させることが示されており（段落 [00 33] 〜 [0038])、さらに、特許文献 3には、このような方法で発生させた水素を利用する燃料電池の発明が記載されている（段落 [0052] 〜 [00 56〕）。

特許文献 2及び 3に記載された発明によれば、低温度で水素を発生させることができる（特許文献 2の段落 [0042]、特許文献 3の段落 [0080]) 力水素を発生させるためには、電圧を印加する必要があり、また、水素が発生するのは燃料用電極（燃料極）の対向電極側であり、対向電極に酸化剤を供給するものではないから、本発明の水素製造装置とは明らかに異なる。

特許文献 4に記載された発明も、特許文献 2及び 3に記载された発明と同様に、燃料極であるアノード 1 1 2で生成したプロトンが隔膜 1 1 0を透過して、対極である力ソード 1 14で水素が発生するものであるが、燃料極をアノードとし対極を力ソードとして直流電源 1 20から電圧を印加し、メタノール等の有機物燃料を電気分解するものであり、また、水素が発生するのは燃料極の対極側であり、対極に酸化剤を供給するものではないから、本発明の水素製造装置とは明らかに異なる。

特許文献 5には、燃料電池システムにおいて、水素を発生する水素発生極を設けること（請求項 1) が記載されているが、「多孔質電極（燃料極） 1にアルコ一ルと水を含む液体燃料を供給し、反対側のガス拡散電極（酸化剤極） 2に空気を供給し、多孔質電極 1の端子とガス拡散電極 2の端子との間に負荷をつなぐと、通常の燃料電池の機能を有する M .E A 2の正極であるガス拡散電極 2から負荷を介して多孔質電極 1に正の電位が印加されるような電気的つながりができる。その結果、アルコールは水と反応して炭酸ガスと水素イオンが生成し、生成した水素イオンは電解質層 5を経由して、中央のガス拡散電極 6で水素ガスとして発生する。ガス拡散電極 6では、もう一つの電解質層 7との界面で電極反応が起こり、再ぴ水素イオンとなって電解質層 7中を移動し、ガス拡散電極 2に到達する。ガス拡散電極 2では、空気中の酸素と反応して水が生成する。」（段落 [0007]) と記載されているから、燃料電池によって発生させた電気エネルギーを用いて水素発生極（ガス拡散電極 6) で水素を発生させ、これを燃料電池に供給するものであり、また、水素が発生するのは燃料極の対極側であるという点では、特許文献 2〜4と同じである。

また、プロトン伝導膜（イオン伝導体）を介してアノード（電極 A) とカソード（電極 B) とが形成された隔膜を備えた反応装置を用いて、電圧を印加し、若しくは印加しないで、又は電気エネルギーを取り出しながら、アルコ一ル（メタノール）を酸化する方法の発明（特許文献 6及ぴ 7参照）も知られているが、いずれも、アルコールを電気化学セルを用いて酸化させるプロセス（生成物は、炭酸ジエステル、ホルマリン、蟻酸メチル、ジメトキシメタン等）に関するものであり、アルコールからみて還元物である水素を発生させるプロセスではない。特許文献 6 ：特開平 6— 73582号公報（請求項 1〜 3、段落 [ 0050]) 特許文献 7 ：特開平 6— 73583号公報（請求項 1、 8、段落 [0006]、 [001 9])

さらに、直接メタノール型燃料電池（DMFC) に関して、開回路で酸素欠乏状態の場合に、単一セル内で、電池反応と電解反応が共存し、酸化極で CH₃〇 H + H₂0→C0₂+ 6 H + + 6 e—の反応、燃料極で 6H ⁺ +6 e—→3H₂の反応が生じ、燃料極側から水素が発生することが非特許文献 1及び 2には示されているが、非特許文献 1の論文は、「水素の発生は、運転中のセルにおける電力のァゥトプットを減少させるばかりでなく、開回路状態で燃料を連続的に消費するので、 DMFCが運転中及び待機中のいずれの時でも、力ソードに酸素を十分かつ一定に供給し続けることが重要である」と結論付け、非特許文献 2の論文も、「大きな M E A面積を有する DM F Cについては、システムのシャツトダウン及びスタートアップによって引き起こされる水素の蓄積に注意する必要がある」と結論付けているから、いずれも、水素の製造を意図するものではない。

非特許文献 1 ： Electrochemical and Solid-State Letters,8 (1) A52-A54 (2005) 非特許文献 2 ： Electrochemical and Solid-State Letters,8 (4) A211-A214 (2005) 発明の開示

発明が解決しようとする課題

本発明は、上記のような問題を解決しょうとするものであり、外部から電気工ネルギーを供給することなく、あるいは少量の電気エネルギーを供給するだけで、低温で有機物を含む燃料を分解し、窒素、 C O等の混入の少ない水素を含むガスを製造することができる水素製造装置を提供することを課題とする。課題を解決するための手段

上記課題を解決するために、本発明においては、以下の手段を採用する。

( 1 ) 有機物を含む燃料を分解し水素を含むガスを製造する水素製造装置において、隔膜、前記隔膜の一方の面に設けた燃料極及び前記隔膜の他方の面に設けた酸化極からなる接合体を、前記燃料極に有機物と水を含む燃料を流すための流路溝を設けた燃料極セパレータ及び前記酸化極に酸化剤を流すための流路溝を設けた酸化極セパレータによって挟み込んで水素製造セルを構成し、かつ、前記燃料極に有機物と水を含む燃料を供給する手段、前記酸化極に酸化剤を供給する手段、燃料極側から水素を含むガスを発生させて取り出す手段を備えてなることを特徴とする水素製造装置。 -

( 2 ) 前記燃料極セパレータの流路溝が前記酸化極セパレータの流路溝以外の畝部分と少なくとも一部で対向するように、両者の流路溝をずらして設けたことを特徴とする前記（1 ) の水素製造装置。

( 3 ) 前記燃料極に有機物と水を含む燃料を流すための流路溝を設けた燃料極セパレータの代わりに、前記燃料極セパレータを用いないで、前記燃科極に有機物と水を含む燃料を流すための流路を設けたことを特徴とする前記（1) の水素製造装置。

(4) 水素製造装置を構成する水素製造セルから外部に電気エネルギーを取り出す手段及び前記水素製造セルに外部から電気エネルギーを印加する手段を有しない開回路であることを特徴とする前記（1) 〜（3) のいずれか一の水素製造装置。

(5) 前記燃料極を負極とし前記酸化極を正極として外部に電気エネルギーを取り出す手段を有することを特徴とする前記（1) 〜（3) のいずれか一の水素製造装置。

(6) 前記燃料極をカソードとし前記酸化極をアノードとして外部から電気エネルギーを印加する手段を有することを特徴とする前記（1) 〜（₃) のいずれか一の水素製造装置。

( 7 ) 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧が 200〜 1 000 m Vであることを特徴とする前記（1) 〜（3) のいずれか一の水素製造装置。

( 8 ) 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧が 300〜800mVであることを特徴とする前記（4) の水素製造装置。

(9) 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧が 200〜60 OmVであることを特徴とする前記（5) の水素製造装置。

(10) 前記取り出す電気エネルギーを調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び Z又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする前記（5) 又は（9) の水素製造装置。

(1 1) 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧が 300〜 1000 mVであることを特徴とする前記（6) の水素製造装置。

(1 2) 前記印加する電気エネルギーを調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び/又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする前記（6) 又は（1 1) の水素製造装置。

(1 3) 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧を調整することにより、前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする前記（1) 〜（1 2) のいずれか一の水素製造装置。

(14) 前記酸化剤の供給量を調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び Z又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする前記（1) 〜（13) のいずれか一の水素製造装置。

(15) 前記酸化剤の濃度を調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び Z又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする前記（1) 〜（14) のいずれか一の水素製造装置。

(16) 前記有機物と水を含む燃料の供給量を調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び Z又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする前記（1) 〜（15) のいずれか一の水素製造装置。

(17) 前記有機物と水を含む燃料の濃度を調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び/又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする前記（1) 〜（16) のいずれか一の水素製造装置。

(18) 運転温度が 100°C以下であることを特徴とする前記（1) 〜（17) のいずれか一の水素製造装置。

(19) 前記運転温度が 30〜90°Cであることを特徴とする前記（18) の水素製造装置。

(20) 前記燃料極に供給する前記有機物がアルコール、アルデヒド、カルボン酸、及びエーテルよりなる群から選択される一種又は二種以上の有機物であることを特徴とする前記（1) 〜（19) のいずれか一の水素製造装置。

(21) 前記アルコールがメタノールであることを特徴とする前記（20) の水素製造装置。

(22)前記酸化剤が酸素を含む気体又は酸素であることを特徴とする前記（1) 〜（21) のいずれか一の水素製造装置。

(23) 前記酸化剤が過酸化水素を含む液体であることを特徴とする前記（1) 〜（21) のいずれか一の水素製造装置。

(24) 前記隔膜がプロトン導電性固体電解質膜であることを特徴とする前記

(1) 〜（23) のいずれか一の水素製造装置。

(25) 前記プロトン導電性固体電解質膜がパーフルォロカーボンスルホン酸系固体電解質膜であることを特徴とする前記（24) の水素製造装置。

(26) 前記燃料極の触媒が白金一ルテニウム合金を炭素粉末に担持したものであることを特徴とする前記（1) 〜（25) のいずれか一の水素製造装置。

(27) 前記酸化極の触媒が白金を炭素粉末に担持したものであることを特徴とする前記（1) 〜（26) のいずれか一の水素製造装置。

(28) 前記有機物と水を含む燃料の循環手段を設けたことを特徴とする前記

(1) 〜（27) のいずれか一の水素製造装置。

(29) 前記水素を含むガスに含まれる二酸化炭素を吸収する二酸化炭素吸収部を設けたことを特徴とする前記（1) 〜（28) のいずれか一の水素製造装置。ここで、前記（4) 〜（6) の水素製造装置は、水素製造装置を構成する水素製造セルに燃料及び酸化剤を供給する手段を有しており、この手段としては、ポンプ、ブロア等を用いることができる。また、この外に、前記（5) の場合は、水素製造セルから電気エネルギーを取り出すための放電制御手段を有しており、前記（6) の場合は、水素製造セルに電気エネルギーを印加するための電解手段- を有している。前記（4) の場合は、水素製造セルから電気エネルギーを取り出すための放電制御手段及ぴ水素製造セルに電気エネルギーを印加するための電解手段を有しない開回路のものである。そして、前記（1) 〜（3) の水素製造装置は、それぞれ、前記（4) 〜 (6) の水素製造装置を包含するものである。さらに、これらの水素製造装置は、水素製造セルの電圧（開回路電圧若しくは運転電圧）及び Z又は水素を含むガスの発生量をモニターして、燃料及び酸化剤の供給量若しくは濃度、並びに取り出す電気エネルギー（前記（5) の場合）又は印加する電気エネルギー（前記（6) の場合）をコントロールする機能を有している。発明の効果

本発明の水素製造装置を採用することにより、室温から 100°C以下という従来の改質温度と比較して格段に低い温度で燃料を改質することができるので、改質に必要なエネルギーが少なくてすみ、また、生成した水素を含むガスに空気中の窒素が混入しないか又は非常に混入量が少なく、かつ、 C Oが含まれないので、比較的高い水素濃度のガスが得られ、 C O除去工程が不要であるという効果を奏する。

また、本発明の水素製造装置は、水素製造セルに外部から電気エネルギーを供給することなく、水素を発生させることができるが、電気エネルギーを取り出す手段を有する場合であっても、外部から電気エネルギーを印加する手段を備えている場合であっても、水素を発生させることができる。

電気エネルギーを取り出す手段を有する場合には、その電気エネルギーをボンプ、ブロア等の補機その他を動かすために利用できるため、エネルギーの有効利用の観点から効果は大きレ、。

外部から電気エネルギーを印加する手段を備えている場合でも、水素製造セルに外部から少量の電気エネルギーを供給することにより、投入した電気工ネルギ一以上の水素を発生することができるという効果を奏する。

さらに、いずれの場合であっても、水素製造セルの電圧及び/又は水素を含むガスの発生量をモニタ一することによってプロセスコント口ールが可能となり、水素製造装置のコンパクト化を図ることができるので、装置のコストが低減できるという効果を奏する。図面の簡単な説明

図 1は、本発明の水素製造装置の一例を示す概略図である。

図 2は、実施例 1における水素製造セル（外部から電気エネルギーを供給しないもの）の概略図である。

図 3は、異なる温度（3 0〜7 0 °C) における空気流量と水素生成速度及びォープン電圧との関係を示す図である（水素製造例 1一 1 )。

図 4は、異なる温度（3 0〜7 0 °C) におけるオープン電圧と水素生成速度との関係を示す図である（水素製造例 1一 1 )。

図 5は、異なる燃料流量における空気流量と水素生成速度及びオープン電圧との関係（温度 70°C) を示す図である（水素製造例 1一 2)。

図 6は、異なる燃料流量におけるオープン電圧と水素生成速度との関係（温度 70°C) を示す図である（水素製造例 1一 2)。

図 7は、異なる燃料濃度における空気流量と水素生成速度及びオープン電圧との関係（温度 70^DC) を示す図である（水素製造例 1一 3)。

図 8は、異なる燃料濃度におけるオープン電圧と水素生成速度との関係（温度 70°C) を示す図である（水素製造例 1— 3)。

図 9は、厚さの異なる電解質膜における空気流量と水素生成速度及びオープン電圧との関係を示す図である（水素製造例 1一 4)。

図 10は、厚さの異なる電解質膜におけるオープン電圧と水素生成速度との関係を示す図である（水素製造例 1一 4)。

図 11は、異なる温度（30〜90°C) における空気流量と水素生成速度及びォープン電圧との関係を示す図である（水素製造例 1一 5 )。

図 12は、異なる温度（30〜90°C) におけるオープン電圧と水素生成速度との関係（酸化剤：空気）を示す図である（水素製造例 1一 5)。

図 13は、異なる燃料流量における空気流量と水素生成速度及びオープン電圧との関係（温度 50°C) を示す図である（水素製造例 1一 6)。

図 14は、異なる燃料流量におけるオープン電圧と水素生成速度との関係（温度 50°C) を示す図である（水素製造例 1一 6)。

図 15は、異なる燃料濃度における空気流量と水素生成速度及びオープン電圧との関係（温度 50°C) を示す図である（水素製造例 1_7)。

図 16は、異なる燃料濃度におけるオープン電圧と水素生成速度との関係（温度 50°C) を示す図である（水素製造例 1一 7)。

図 17は、異なる酸素濃度における酸化ガス流量と水素生成速度及びオープン電圧との関係（温度 50°C) を示す図である（水素製造例 1一 8)。

図 18は、異なる酸素濃度におけるオープン電圧と水素生成速度との関係（温度 50°C) を示す図である（水素製造例 1一 8)。

図 19は、異なる温度（30〜90°C) における H₂〇₂流量と水素生成速度及ぴオープン電圧との関係を示す図である（水素製造例 1一 10)。図 20は、異なる温度（30〜90°C) におけるオープン電圧と水素生成速度との関係（酸化剤： H₂0₂) を示す図である（水素製造例 1一 10)。

図 21は、実施例 2における水素製造セル（電気エネルギーを取り出す手段を備えたもの）の概略図である。

図 22は、異なる空気流量における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：温度 50 °C) を示す図である（水素製造例 2— 1 )。

図 23は、異なる空気流量における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 2— 1)。

図 24は、異なる空気流量における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：温度 30°C) を示す図である（水素製造例 2 _ 2)。

図 25は、異なる空気流量における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：温度 30°C) を示す図である（水素製造例 2 _ 2)。

図 26は、異なる空気流量における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：温度 70 °C) を示す図である（水素製造例 2— 3 )。

図 27は、異なる空気流量における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：温度 70 °C) を示す図である（水素製造例 2— 3 )。

図 28は、異なる空気流量における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：温度 90 °C) を示す図である（水素製造例 2— 4 )。

図 29は、異なる空気流量における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：温度 90°C) を示す図である（水素製造例 2 _ 4)。

図 30は、異なる温度における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：空気流量 50m lノ分）を示す図である。

図 31は、異なる温度における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：空気流量 50ml Z分）を示す図である。

図 32は、異なる温度における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：空気流量 100ml Z分）を示す図である。

図 33は、異なる温度における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：空気流量 10 Om l/分）を示す図である。

図 34は、異なる燃料流量における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 2— 5)。

図 35は、異なる燃料流量における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：温度 50 °C) を示す図である（水素製造例 2— 5 )。

図 36は、異なる燃料濃度における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：温度 50 °C) を示す図である（水素製造例 2— 6 )。

図 37は、異なる燃料濃度における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：温度 50 °C) を示す図である（水素製造例 2— 6 )。

図 38は、異なる酸素濃度における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 2— 7)。

図 39は、異なる酸素濃度における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 2— 7)。

図 40は、異なる温度における取り出した電流密度と運転電圧との関係（放電：酸化剤 H₂0₂) を示す図である（水素製造例 2_8)。 "

図 41は、異なる温度における運転電圧と水素生成速度との関係（放電：酸化剤 H₂〇₂) を示す図である（水素製造例 2— 8)。

図 42は、実施例 3における水素製造セル（外部から電気エネルギーを印加する手段を備えたもの）の概略図である。

図 43は、異なる空気流量における印加した電流密度と水素生成速度との関係 (充電：温度 50 °C) を示す図である (水素製造例 3— 1)。

図 44は、異なる空気流量における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 3— 1)。

図 45は、異なる空気流量における印加した電流密度と運転電圧との関係（充電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 3_ 1)。

図 46は、異なる空気流量における運転電圧とエネルギー効率の関係（充電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 3— 1)。

図 47は、異なる空気流量における印加した電流密度と水素生成速度との関係 (充電：温度 30°C) を示す図である（水素製造例 3— 2)。

図 48は、異なる空気流量における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：温度 30°C) を示す図である（水素製造例 3— 2)。図 49は、異なる空気流量における運転電圧とエネルギー効率の関係（充電：温度 30 °C) を示す図である（水素製造例 3— 2 )。

図 50は、異なる空気流量における印加した電流密度と水素生成速度との関係 (充電：温度 70 °C) を示す図である（水素製造例 3— 3)。

図 5 1は、異なる空気流量における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：温度 70°C) を示す図である（水素製造例 3— 3)。

図 52は、異なる空気流量における運転電圧とエネルギー効率の関係（充電：温度 70°C) を示す図である（水素製造例 3 _ 3)。

図 53は、異なる空気流量における印加した電流密度と水素生成速度との関係 (充電：温度 90°C) を示す図である（水素製造例 3— 4)。

図 54は、異なる空気流量における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：温度 90°C) を示す図である（水素製造例 3— 4)。

図 55は、異なる空気流量における運転電圧とエネルギー効率の関係 (充電：温度 90°C) を示す図である（水素製造例 3— 4)。

図 56は、異なる温度における印加した電流密度と水素生成速度との関係（充電：空気流量 50m l Z分）を示す図である。

図 5 7は、異なる温度における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：空気流量 5 Om l/分）を示す図である。

図 58は、異なる温度における運転電圧とエネルギー効率の関係（充電：空気流量 50m l Z分）を示す図である。

図 59は、異なる燃料流量における印加した電流密度と水素生成速度との関係 (充電：温度 50 °C) を示す図である（水素製造例 3— 5)。

図 60は、異なる燃料流量における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 3— 5)。

図 6 1は、異なる燃料流量における運転電圧とエネルギー効率の関係（充電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 3— 5)。

図 62は、異なる燃料濃度における印加した電流密度と水素生成速度との関係 (充電：温度 50 °C) を示す図である（水素製造例 3— 6)。

図 63は、異なる燃料濃度における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：温度 50 °C) を示す図である（水素製造例 3— 6 )。

図 64は、異なる燃料濃度における運転電圧とエネルギー効率の関係（充電：温度 50 °C) を示す図である（水素製造例 3 _ 6 )。

図 65は、異なる酸素濃度における印加した電流密度と水素生成速度との闋係 (充電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 3_7)。

図 66は、異なる酸素濃度における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 3— 7)。

図 67は、異なる酸素濃度における運転電圧とエネルギー効率の関係（充電：温度 50°C) を示す図である（水素製造例 3— 7)。

図 68は、異なる温度における印加した電流密度と水素生成速度との関係（充電：酸化剤 H₂〇₂) を示す図である（水素製造例 3— 8)。

図 69は、異なる温度における運転電圧と水素生成速度との関係（充電：酸化剤 H₂〇₂) を示す図である（水素製造例 3— 8)。

図 70は、異なる温度における運転電圧とエネルギー効率の関係（充電：酸化剤 H₂〇₂) を示す図である（水素製造例 3— 8)。

図 71は、空気流量と水素生成速度との関係（開回路：温度 50°C) を示す図である（実施例 8)。 '

図 72は、オープン電圧と水素生成速度との関係（開回路：温度 50 °C) を示す図である（実施例 8)。

図 73は、空気流量と水素生成速度との関係（開回路：燃料極セパレータなし）を示す図である（実施例 9)。

図 74は、オープン電圧と水素生成速度との関係（開回路：燃料極セパレータなし）を示す図である（実施例 9)。

(符号の説明）

10 水素製造セル 1 1 隔膜 12 燃料極

13 有機物と水を含む燃料（メタノール水溶液）を流すための流路溝

14 酸化極（空気極） 15 酸化剤（空気）を流すための流路溝

16 燃料ポンプ 17 空気ブロア 18 燃料流量調整弁 1 9 空気流量調整弁 20 燃料タンク 21 燃料調整槽 22 電圧調整器 23 気液分離器 24 導管発明を実施するための最良の形態

以下に、本発明を実施するための最良の形態を例示する。

特に、本発明の水素製造装置は、基本的に新規なものであり、以下に述べるのは、あくまでも一形態にすぎず、これにより本発明が限定されるものではない。本発明の水素製造装置の一例を図 1に示す。この水素製造装置は、水素製造セル（10)、及び水素製造装置を運転するための補機を有するものである。

水素製造セル（1 0) の構造は、隔膜（1 1) の一方の面に燃料極（1 2) を設け、燃料極（1 2) に有機物と水を含む燃料（メタノール水溶液）を流すための流路溝（1 3) を備え、かつ、隔膜（1 1) の他方の面に酸化極（14) を設け、酸化極（14) に酸化剤（空気）を流すための流路溝（1 5) を備えたものである。

水素製造装置を運転するための補機として、燃料極（1 2) にメタノール水溶液を供給する燃料ポンプ（16) と酸化極（14) に空気を供給する空気ブロア (1 7) が設けられている。

燃料極における流路溝（1 3) は、燃料ポンプ（1 6) と流量調整弁（1 8) を介して導管で接続されており、酸化極における流路溝（1 5) は、空気ブロア (1 7) と流量調整弁（19) を介して導管で接続されている。

燃料（1 00%メタノール）は、燃料タンク（20) に貯蔵されており、そこから燃料調整槽（21) に移され、燃料調整槽（21) で水と混合され、例えば、 3%程度のメタノール水溶液に調整されて燃料極（1 2) に供給される。

上記のような構成の水素製造装置において、電気エネルギーを燃料ポンプ（1 6) と空気ブロア（1 7) に供給してこれを動かし、流量調整弁（1 8) を開放すると、燃料ポンプ（1 6) によってメタノール水溶液が燃料調整槽（21) から流路溝（1 3) を通り燃料極（1 2) に供給され、また、流量調整弁（1 9) を開放すると、空気ブロア（1 7) によって空気が流路溝（1 5) を通り酸化極 (14) に供給さ；^る。

これによつて、燃料極と酸化極（空気極）で後述するような反応が生じて燃料極（12) 側から水素を含むガスが発生する。

また、水素を含むガスの発生量は、水素製造セル（10) の電圧（開回路電圧又は運転電圧）をモニターする電圧調整器（22) を設けて、燃料及び空気の供給量若しぐは濃度、並びに取り出す電気エネルギー又は印加する電気エネルギーをコントロールすることにより、調整することができる。

発生した水素を含むガスは、気液分離器（23) に通して、水素を含むガスと未反応メタノール水溶液に分離し、未反応メタノール水溶液の一部又は全部を燃料調整槽（2 1) に戻す導管（24) からなる循環手段によって循環させる。場合によっては系外から水を供給するようにしてもよい。

本発明の水素製造装置を構成する水素製造セルは、上記のように、隔膜（1 1) と、隔膜（1 1) の一方の面に燃料極（12) を設け、他方の面に酸化極（14) を設けることを基本的な構成としている。例えば、このような構成のものとして、直接メタノール型燃料電池で採用されているような ME A (電解質ノ電極接合体）を採用することができる。

ME Aの作製方法は限定されるものではないが、燃料極と酸化極（空気極）をホットプレスによって隔膜の両面に接合する従来と同様の方法で作製することができる。

上記のようにして作製した ME Aを、燃料極に有機物と水を含む燃料を流すための流路溝（1 3) を設けた燃料極セパレータ及び酸化極に酸化剤を流すための流路溝（1 5) を設けた酸化極セパレータによって挟み込んで水素製造セルを構成する。

水素を発生し易くするために、燃料極セパレータの流路溝が酸化極セパレータの流路溝以外の畝部分と少なくとも一部で対向するように、両者の流路溝をずらして設けることが好ましい。

また、料極.セパレータを用いないで、燃料極に有機物と水を含む燃料を流すための流路を設け、酸化極セパレータのみを ME Aと組み合わせて水素製造セルを構成してもよい。隔膜としては、燃料電池において高分子電解質膜として使用されているプロトン導電性固体電解質膜を用いることができる。プロトン導電性固体電解質膜としては、デュポン社のナフイオン膜等のスルホン酸基を持つパーフルォロカーボンスルホン酸系膜が好ましい。

燃料極及び酸化極（空気極）は、導電性を有し、触媒活性を有する電極であることが好ましく、例えば、ガス拡散層に、炭素粉末等からなる担体上に貴金属を担持させた触媒と P T F E樹脂等の結着剤とナフィオン溶液等のィオン導電性を付与するための物質とを含有する触媒ペーストを塗布し乾燥して作製することができる。

ガス拡散層としては、撥水処理を行ったカーボンペーパー等からなるものが好ましい。

燃料極触媒としては、任意のものを使用できるが、白金一ルテニウム合金を炭素粉末に担持したものが好ましい。

空気極触媒としては、任意のものを使用できるが、白金を炭素粉末に担持したものが好ましい。

上記のような構成の水素製造装置において、燃料極にメタノール水溶液等の有機物を含む燃料を供給し、酸化極（空気極）に空気、酸素、過酸化水素等の酸化剤を供給すると、特定の条件下で、燃料極に水素を含むガスが発生する。

本発明の水素製造装置における水素発生方法は、従来の水素発生方法とは全く異なるものであり、また、現時点ではそのメカニズムを説明することは困難である。以下に現時点での推定を示すが、全く新規な反応が生じている可能性も否定はできない。

本発明の水素製造装置では後述のごとく、 3 0〜 9 0 °Cといった低温で、しかもメタノールと水を供給している燃料極側から、水素を含むガスが発生している。水素製造セルに外部から電気エネルギーを供給しない場合には、 7 0〜 8 0 %程度の水素濃度のガスが発生し、水素製造セルに外部から電気エネルギーを印加した場合には、 8 0 %以上の水素濃度のガスが発生している。しかも、そのガスの発生は両極の開回路電圧又は運転電圧に依存していることが分かっている。このような結果から水素発生のメカニズムを以下のように推定する。以下、メカニズムの説明を簡単にするため、開回路条件にて説明する。

例えば、本発明の水素製造装置に、燃料としてメタノールを使用した場合、燃料極では、直接メタノール型燃料電池の場合と同様に、触媒により、先ずプロトンが生成すると考えられる。

CH₃OH + H₂0→C〇₂ + 6H ⁺ + 6 e— (1)

上記 (1) の反応は、触媒として P t— Ruを使用した場合には、メタノールが P t表面に吸着し電気化学的酸化反応が以下のように逐次的に起こり表面に強く吸着した吸着化学種を生成することにより進行するといわれている（「電池便覧第 3版」平成 1 3年 2月 20日、丸善 (株)発行、第 406頁)。

CHaOH+ P t→P t - (CHaOH) ads

→P t - (CH₂〇H) ads+H + +e一

P t - (CH2OH) ads→ P t - (CHOH) ads+H⁺+e一

P t— (CHOH) ads →P t— (COH) ads+H⁺+ e一

P t— (COH) ads →P t— (CO) ads +H ⁺ + e "

上記の P t— (CO) ads をさらに酸化するためには水から生成した吸着 OH が必要とされる。

R u +H₂0→R u - (H₂0) ads

→R u - (OH) ads +H + + e一

Ru— (OH) ads +P t— (CO) ads→R u + P t + C O ₂ + H ⁺ + e一直接メタノール型燃料電池の場合には、（1) 式の反応により燃料極において生成した H⁺ (プロトン）はプロトン導電性固体電解質膜中を移動して、酸化極において、酸化極に供給された酸素を含む気体又は酸素と以下の反応を生じる。

3/20₂+ 6 Η ⁺ + 6 e—→3H₂〇 (2)

本発明の水素製造装置が、開回路の場合には、（1) 式の反応により生成した e一が外部回路を通って酸化極に供給されないので、（2) 式の反応が起きるためには、酸化極で別の反応が起きて e—が供給される必要がある。

—方、直接メタノール型燃料電池では、ナフイオン等のプロドン導電性固体電解質膜を用いた場合に C H ₃ O Hが燃料極から酸化極側へ透過するクロスオーバ一現象が知られており、酸化極において、以下のクロスオーバーメタノールの電解酸化反応が起きている可能性がある。

CH₃OH + H₂0→C0₂+ 6 H⁺+ 6 e— (3)

この（3)式の反応が起きれば、この反応により生成した e—が供給されて（2) 式の反応が起きる。

そして、（3) 式の反応により生成した H+ (プロトン）はプロトン導電性固体電解質膜中を移動して、燃料極において、以下の反応が起き、水素が発生する。

6 H⁺+ 6 e—→3 H₂ (4)

ここで、（1) 式の反応により燃料極において生成した H⁺と e—の酸化極への移動と、（3) 式の反応により酸化極において生成した H+と e—の燃料極への移動は見かけ上打ち消されていると考えられる。

その場合には、酸化極においては、（3) 式の反応により生成した H+と e一により（2) 式の反応が起き、燃料極においては、上記（1)式の反応により生成した H⁺と e—により（4) 式の反応が起きると推定される。

燃料極上で（1) 式と（4) 式の反応が進行し、酸化極上で（2) 式と（3) 式の反応が進行すると仮定すると、トータルとして、以下の（5) 式が成立することが考えられる。

2CH₃OH+2H₂0+ 3/20₂→2 C0₂+3H₂0+ 3H₂ (5) この反応の理論効率は、 59% (水素 3モルの発熱量/メタノール 2モルの発熱量）となる。

し力し、上記の反応について、（1) 式の反応の標準電極電位は E 0 = 0. 0 46 V、（4) 式の反応の.標準電極電位は E 0 = 0. 0 Vであり、標準状態では、両者を組み合わせた場合、（1) 式の方が正極、（4) 式の方が負極となるため、 (1) 式の反応は左辺に進行しようとし、（4) 式の反応も左辺に進行しようとするため、水素は発生しない。

ここで、（1) 式の反応を右辺側、（4) 式の反応も右辺側に進行させるためには、（1) 式を負極、（4) 式を正極として機能させることが不可欠であり、燃料極の全域が等電位であると仮定すると、メタノール酸化電位を低電位側ヘシフトさせるカ水素発生電位を高電位側へシフトさせることが必要である。

しかしながら、燃料極が等電位でない場合には、燃料極中でメタノールと水から H⁺を抜く（1) 式の反応と H⁺と e—が結合して水素を生成する（4) 式の反応が同時に進行している可能性があると考えられる。

後述する実施例のように、運転温度の高い方が、水素が発生しやすいことからみて、外部からの反応熱が供給されて、吸熱反応である（1) 及ぴ（3) 式の反応が右辺に進行していることが考えられる。

メタノールに関しては、（1) 及び（3) 式の反応以外に、クロスオーバー現象により、燃料極から透過したメタノールが空気極触媒の表面で酸素によって酸化される以下の副反応が起きている。

CH₃OH+3/20₂→C0₂+2H₂0 (6)

この（6) 式の反応は発熱反応であるから、この発熱によって（1) 及び（3) 式の反応の熱量が供給されるとして理解できる。

本願請求の範囲第 4項に係る発明の水素製造装置（以下、「開回路条件」という。）の場合は、後述する実施例から明らかなように、酸素（空気）の供給量が少なくなり、開回路電圧が 300〜80 OmVになると、水素が発生している力 S、これは、空気極側に透過してきたメタノールが（6) 式によって酸化されるのが抑制され、（3) 式の H⁺生成反応が支配的となり、（4) 式の反応によって水素が発生したものと推定される。

また、後述する実施例においては、水素製造セルとして、代表.的な直接メタノール型燃料電池と同じ構造のものを使用しており、酸化極（空気極）セパレータには、酸化剤（空気）を流すための流路溝が設けられているから、流路溝の部分では空気が多く流れ、（2) 及び（6) の反応が支配的になっているが、空気の供給量が少なくなつた場合、流路溝以外の部分では空気（酸素）が不足し、（3) 式の H⁺生成反応が支配的となっていることが考えられる。

本願請求の範囲第 5項に係る発明の水素製造装置（以下、「放電条件」という。）の場合も、開回路条件での水素発生メ力二ズムと類似のメカ二ズムで水素が発生しているものと考えられる。但し、開回路条件の場合と異なり、放電電流相当分の H+が燃料極から酸化極に移動することでセル全体の電気的中性条件を保つ必要があるため、燃料極では（4) 式より（1)式力 S、酸化極では（3)式より（2) 式が進行するものと考えられる。後述する実施例から明らかなように、放電電流が大きくなり（酸化極へ e一が多量に供給され）、放電電圧が 2 0 O mVより低い場合には、水素は発生しないが、これは、メタノール水溶液の電気分解に必要な電圧に達していないため、水素発生が生じないものと推定される。

また、酸素（空気）が多量に供給されたり、放電電圧が 6 0 O mVより高い場合にも、水素が発生しないが、これは、空気極側に透過してきたメタノールが（6 ) 式によって酸化されるため、（3 ) 式の H+生成反応が生じないものと推定される。

一方、酸素（空気）の供給量が少ない場合には、放電電流が小さくなり、放電電圧（運転電圧）が 2 0 0〜6 0 O mVになると、水素が発生しているが、これは、空気極側に透過してきたメタノールが（6 ) 式によって酸化されるのが抑制され、（3 ) 式の H+生成反応が支配的となり、（4 ) 式の反応によって水素が発生したものと推定される。

また、放電条件の場合も、開回路条件の場合と同様に、空気極セパレータの流路溝の部分では空気が多く流れ、（2 ) 及び（6 ) の反応が支配的になっているが、空気の供給量が少なくなつた場合、流路溝以外の部分では空気（酸素）が不足し、（3 ) 式の H⁺生成反応が支配的となっていることが考えられる。

本願請求の範囲第 6項に係る発明の水素製造装置（以下、「充電条件」という。）の場合も、開回路条件での水素発生メ力二ズムと類似のメカニズムで水素が発生しているものと考えられる。但し、開回路条件の場合と異なり、電解電流相当分の H ⁺が酸化極から燃料極に移動することでセル全体の電気的中性条件を保つ必要があるため、燃料極では（1 )式より（4 ) 式力、酸化極では（2 ) 式より（3 ) 式が進行するものと考えられる。

すなわち、本発明の充電条件の場合は、燃料極を力ソードとし酸化極をァノードとして外部から電気エネルギーを印加する（外部から燃料極に e _を供給する）ものであるから、基本的には電気分解が起きており、後述する実施例から明らかなように、印加する電気エネルギー（印加電圧）を大きくすれば、水素が多く発生しているが、これは、外部から燃料極に供給される e—が多くなり、（3 ) 式のメタノールの電解酸化反応及び（4 ) 式の反応 6 H + + 6 e—→3 H ₂が促進されたためと考えられる。

しかしながら、後述するように、エネルギー効率は、酸素（空気）の供給量が少ない、印加電圧（運転電圧）が 4 0 0〜6 0 O mVという低い範囲で高くなつている。これは、この範囲では、前述のように、外部から電気エネルギーを供給しない開回路条件又は放電条件の場合でも、空気極側に透過してきたメタノールが（6 ) 式によって酸化されるのが抑制され、空気極セパレータ板の流路溝以外の部分では空気（酸素). が不足し、（3 ) 式の H +生成反応が支配的となり、これと反対側の燃料極側で（4 ) 式の H+生成反応によって水素が発生していると推定されるが、充電条件の場合には、外部から電気エネルギーが印加された分に加えて、上記開回路条件又は放電条件め場合と同様に水素が発生しているためと推定される。

ここで、セルの電位がどのような意味を持つかについて説明する。一般に電解質膜を挟んで両極にガス電極を構成したセルの電圧は、電解質内を導電するィォンの両極での化学ポテンシャルの差によって発生する。

つまり、両極における分極を無視すると、電解質にプロトン（水素イオン）導電性固体電解質膜を用、ているため、観測している電圧はセルの両極での水素の化学ポテンシャル、言いかえると水素分圧の差を示している。

本発明においては、後述する実施例のように、燃料極と酸化極との間の電圧が一定範囲にある場合に、燃料極側から水素が発生しているので、両極での水素の化学ポテンシャルの差が一定範囲になった場合に、上記（1 ) 〜（6 ) 式の反応が進み、水素が発生すると推定される。

本発明の水素製造装置においては、水素製造セルから外部に電気エネルギーを取り出さず、水素製造セルに外部から電気エネルギーを供給しない場合でも、水素製造セルから外部に電気エネルギーを取り出す場合でも、また、水素製造セルに外部から電気エネルギーを印加する場合でも、燃料極と酸化極（空気極）との間の電圧（開回路電圧又は運転電圧）を調整することにより、水素を含むガスの発生量を調整することができる。

'後述する実施例から明らかなように、開回路条件の場合には、開回路電圧が 3 0 0〜 8 0 O mVで水素が発生しており、放電条件の場合には、放電電圧（運転電圧）が 2 0 0〜6 0 O mVで水素が発生しており、充電条件の場合には、印加電圧（運転電圧）が 3 0 0〜： L O O O mV ( 4 0 0〜 6 0 0 mVでエネルギー効率は高い）で水素が発生しているから、この範囲で、開回路電圧又は運転電圧を調整することにより、水素を含むガスの発生量を調整することができる。

開回路電圧若しくは運転電圧及び Z又は水素を含むガスの発生量（水素生成速度）は、以下の実施例に示すとおり、酸化剤（酸素を含む気体又は酸素、過酸化水素を含む液体）の供給量を調整すること、酸化剤の濃度（酸素を含む気体中の酸素濃度）を調整すること、有機物を含む燃料の供給量を調整すること、有機物を含む燃料の濃度を調整することにより調整することができる。

また、上記以外に、放電条件の場合は、外部に取り出す電気エネルギーを調整すること（外部に取り出す電流を調整すること、さらには定電圧制御が可能な電源、いわゆるポテンシヨスタッドを用いることによつて外部に取り出す電圧を調整すること）によって、充電条件の場合は、印加する電気エネルギーを調整すること（印加する電流を調整すること、さらには定電圧制御が可能な電源、いわゆるポテンシヨスタツドを用いることによって印加する電圧を調整すること）によつて、運転電圧及び/又は水素を含むガスの発生量を調整することができる。本発明の水素製造装置においては、有機物を含む燃料を 1 0 0 °C以下で分解することができるから、水素製造装置の運転温度を 1 0 0 °C以下にすることができる。運転温度は、 3 0〜9 0 °Cとすることが好ましい。運転温度を 3 0〜9 0 °C の範囲で調整することにより、以下の実施例に示すとおり、開回路電圧若しくは運転電圧及び Z又は水素を含むガスの発生量を調整することができる。

なお、 1 0 0 °C以上での運転が必要であった従来の改質技術では、水は水蒸気になり、有機物を含む燃料はガス化し、このような条件下で水素を発生させても、水素を分離する手段を別途用いる必要があるため、本発明は、この点において有利である。

しかし、有機物を含む燃料を 1 0 0 °C以上の温度で分解すると、上記のようなデメリットはあるが、本発明は、本発明の水素製造装置を 1 0 0 °Cを若干超える温度で作動させることを否定するものではない。

推定される原理から考えて、有機物を含む燃料としては、プロトン導電性の隔膜を透過し、電気化学的に酸化されてプロトンを生成する液体又は気体燃料であればよく、メタノ一ル、エタノール、エチレングリコール、 2一プロパノールなどのアルコール、ホルムアルデヒドなどのアルデヒド、蟻酸などのカルボン酸、ジェチルエーテルなどのエーテルを含む液体燃料が好ましい。有機物を含む燃料は水と共に供給されるから、アルコールと水を含む溶液、その中でも、メタノールを含む水溶液が好ましい。なお、上記した燃料の一例としてのメタノ一ルを含む水溶液は、少なくともメタノ一ルと水を含む溶液であり、水素を含むガスを発生する領域において、その濃度は任意に選択することができる。

酸化剤としては、気体又は液体の酸化剤を使用することができる。気体の酸化剤としては、酸素を含む気体又は酸素が好ましい。酸素を含む気体の酸素濃度は、 1 0 %以上が特に好ましい。液体の酸化剤としては、過酸化水素を含む液体が好ましい。

本発明においては、水素製造装置に投入した燃料が該装置内で一回で消費され、水 *に分解される割合は低いので、燃料の循環手段を設けて、水素への変換率を高めることが好ましい。

発明の水素製造装置は、燃料極側から水素を含むガスを取り出す手段を備えており、水素を回収するものであるが、二酸化炭素も回収することが好ましい。 1 0 o °c以下という低い温度で運転するものであるから、水素を含むガスに含まれる二酸化炭素を吸収する二酸化炭素吸収部を、簡便な手段により設けることができる。次に、本発明の実施例（水素製造例）を示すが、触媒、 P T F E、ナフイオンの割合等、触媒層、ガス拡散層、電解質膜の厚さ等は適宜変更し得るものであり、実施例により限定されるものではない。実施例 1

以下に、本願請求の範囲第 4項に係る発明の水素製造装置（開回路条件）により水素を製造する場合の例を示す。 (水素製造例 1一 1 )

実施例 1 (製造例 1 _ 1〜 1一 1 0 ) における水素製造セルは代表的な直接メタノール型燃料電池と同じ構造とした。

その水素製造セルの概略を図 2に示す。

すなわち、電解質にデュポン社製プロトン導電性電解質膜（ナフイオン 1 1 5) を用い、空気極にはカーボンペーパー（東レ製）を 5 %濃度のポリテトラフルォ口エチレン分散液に浸漬したのち、 3 6 0°Cで焼成して撥水処理し、その片面に空気極触媒（白金担持カーボン：田中貴金属製）と P TF E微粉末と 5 %ナフィオン溶液（アルドリッチ製）を混合して作製した空気極触媒ペーストを塗布して空気極触媒付きガス拡散層を構成した。ここで、空気極触媒、 P T F E、ナフィ' オンの重量比は 6 5 % : 1 5 % : 2 0 %とした。このようにして作製した空気極の触媒量は白金換算で 1 m g / c m²であった。

さらに同じ方法を用いてカーボンペーパーを撥水処理し、さらにその片面に燃料極触媒（白金ルテニウム担持カーボン：田中貴金属製). と P T F E微粉末と 5 %ナフィオン溶液を混合して作製した燃料極触媒ペーストを塗布して燃料極触媒付きガス拡散層を構成した。ここで、燃料極触媒、 P TF E、ナフイオンの重量比は 5 5 % : 1 5 % : 3 0 %とした。このようにして作製した燃料極の触媒量は白金一ルテニウム換算で 1 mgZ cm²であった。

上記、電解質膜、空気極触媒付きガス拡散層、燃料極触媒付ぎガス拡散層を 1 4 0°C、 1 0 0 k g/ c m²でホットプレスによって接合して ME Aを作製した。このようにして作製した ME Aの有効電極面積は 6 0. 8 c m² (縦 8 0 mm、横 7 6 mm) であった。作製後の空気極及び燃料極の触媒層、空気極及び燃料極のガス拡散層の厚さは、それぞれ、約 3 0 /i m、および 1 7 0 μ πιでほぼ同じであった ο

上記の ME Αを、それぞれ、空気を流すため、および燃料を流すための流路を設け、さらに、ガスリークを防止するためにフエノール樹脂を含浸させたグラフアイト製の空気極セパレータ板、燃料極セパレータ板によって挟み込み、単セルを構成した。その際、従来の代表的な直接メタノール型燃料電池の場合と同様に、空気極セパレータ板及び燃料極セパレータ板に溝を加工して、空気を流すため、及び燃料を流すための流路とした。空気極セパレータ板及び燃料極セパレータ板はいずれも厚さが 2 mmで、空気極セパレータ板の空気を流すための流路は、 3 本並列の溝（溝幅： 2 mm、畝幅： l mm、溝深さ： 0 . 6 mm) をセパレータ板の上部から下部の対角線方向に蛇行（折り返し回数： 8回）させて形成し、燃料極セパレータ板の燃料を流すための流路は、 3本並列の溝（溝幅： 1 . 4 6 m m、畝幅： 0 . 9 7 mm、溝深さ： 0 . 6 mm) をセパレータ板の下部から上部の対角線方向に蛇行（折り返し回数： 1 0回）させて形成した。また、燃料及び空気のリークを防止するために ME Aの周辺部にはシリコンゴム製のパッキングを設けた。

この場合、空気極セパレータ板と燃料極セパレータ板の溝と畝の位置関係で水素発生量は変化する。すなわち、前述したように、空気極セパレータの流路溝以外の部分（畝部分）にメタノールが拡散していき、（3 ) 式の H +生成反応が起きると推定されるから、空気極セパレータの畝部分が燃料極セパレータの畝部分と対向する同じ位置にあると、燃料極からのメタノール拡散が妨げられ、水素が発生し難くなる。そこで、 .燃料極セパレータ流路溝の一部が空気極セパレータの流路溝以外の畝部分と対向するように、空気極セパレータと燃料極セパレータの溝（畝）を少しずらした位置に設けた。

このようにして作製した水素製造セルを熱風循環型の電気炉内に設置し、セル '温度（運転温度） 3 0〜 7 0 °Cで、空気極側に空気を 0〜 4 0 0 m 1 /分の流量、燃料極側に 0 · - 5 M〜 2 Mのメタノール水溶液（燃料）を 2〜 1 5 m l /分の流量で流し、その時の燃料極と空気極の電圧差（オープン電圧）、燃料極側で発生するガス量、ガス組成について検討を行った。

まず、セルへのメタノール水溶液（燃料）の流量を 8 m 1 /分で一定とし、 3 0 °C、 5 0 °C、 7 0 °Cの各温度で空気流量を変化させ、燃料極側から発生するガスの発生量を測定した。ガス発生量の測定には水中置換法を用いた。また、発生ガス中の水素濃度をガスクロマトグラフィーで分析し、水素生成速度を求めた。その結果を図 3に^ ¾す。

これより、各温度において、空気流量を少なくすることによって、セルの燃料極側から、水素の発生が確認された。また、水素生成速度は温度が高いほど、大きいことが分かった。さらに、空気流量とセルの開回路電圧（オープン電圧）との関係を調べると、空気流量を少なくするとそれに伴って、セルの開回路電圧が低下する傾向が認められだ。

図 4に図 3の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。

これより、水素生成速度（水素発生量）は開回路電圧に依存する傾向を示し、開回路電圧 400〜 60 OmVで水素が発生することが分かった。また、いずれの温度においても、水素生成速度のピークは 45 OmV付近で観察された。次に、温度 70°C、燃料流量 8 m 1 /分、空気流量 1 20m l Z分の条件でガスを発生させ、ガス中の中の水素濃度をガスクロマトグラフィーを用いて測定した。

その結果、発生ガス中には水素が約 70%、二酸化炭素が約 1 5%含まれていることが確認された。なお、 COは検出されなかった。

(水素製造例 1一 2)

水素製造例 1— 1と同じ水素製造セルを用いて、次に、セル温度 70°Cにおいて、濃度 1Mのメタノール水溶液（燃料）を、 2、 8、 1 5m l Z分の流量で、それぞれ、空気流量を変化させた時の燃料流量、空気流量と水素生成速度、セルの開回路電圧の関係を図 5に示す。

これより、'燃料流量の少ない方が、水素生成速度は大きいことが分かった。図 6に図 5の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。

これより、それぞれの条件での水素生成速度は開回路電圧に依存していることが分かった。また、いずれの燃料流量においても、水素製造例 1 _ 1と同様に 4 50 mV付近に水素生成速度のピークが観察された。

さらに、本製造例で最大の水素生成速度 1.4. 48m 1 Z分が得られた開回路電圧 442mVのときの条件（運転温度 70 °C、燃料濃度 1 M、燃料流量 2 m 1 Z分、空気流量 100m l /分）での発生ガス中の水素濃度を水素製造例 1一 1 と同様にガスクロマトグラフィ一によつて求めたところ約 70%であった。 (水素製造例 1一 3 )

水素製造例 1一 1と同じ水素製造セルを用いて、次に、セル温度 7 0°Cにおいて、メタノール水溶液（燃料）を 8 m 1 /分の定流量で、燃料濃度を 0. 5、 1、 2Mと変化させた条件でそれぞれ、空気流量を変化させた時の燃料流量、空気流量と水素生成速度、セルの開回路電圧の関係を図 7に示す。

これより、燃料濃度の低いほうが、水素生成速度は大きいことが分かった。図 8に図 7の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。

これより、それぞれの条件での水素生成速度は開回路電圧に依存し、 3 0 0〜 6 0 O mVで水素が発生することが分かった。また、いずれの燃料濃度においても、水素製造例 1 _ 1と同様に 4 5 0 mV付近に水素生成速度のピークが観察された。

. (水素製造例 1一 4)

次に、電解質膜の厚さのガス発生量に与える影響を検討した。

水素製造例 1一 1〜 1一 3では、電解質膜にはデュポン社製ナフィオン 1 1 5 (厚さ 1 3 0 μ πι) を用いたが、同じくデュポン社製ナフイオン 1 1 2 (厚さ 5 0 μ χη) を用いて同様な水素製造セルを構成し、温度 7 0°C、燃料濃度 1 M、燃料流量を 8 m l /分で、それぞれ、空気流量を変化させた時の燃料流量、空気流量と水素生成速度、セルの開回路電圧の関係を検討した。

ナフイオン 1 1 5と 1.1 2はその材質は同じであり、ここでは純粋に電解質膜の厚さの影響を検討したことになる。検討結果を図 9に示す。

図 1 0に図 9の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、水素生成速度はいずれの電解質膜でもほぼ等しいことが分かった。図より明かなように、それぞれの条件での水素生成速度は開回路電圧に依存しており、やはり 4 5 OmV付近に水素生成速度のピークが観察された。

(水素製造例 1一 5 )

水素製造例 1一 1と同じ水素製造セルを用いて、水素製造セルを熱風循環型の電気炉内に設置し、セル温度 3 0°C、 5 0°C、 7 0°C, 9 0°Cで、空気極側に空気を 0〜 250m l /分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5m 1Z分の流量で流し、その時のセルの開回路電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度の検討を行った。

空気流量と水素生成速度との関係を図 1 1に示す。

水素製造例 1一 1の場合と同様に、各温度において、空気流量を少なくすることによって、セルの燃料極側から、水素の発生が確認された。また、水素生成速度は温度が高いほど、大きいことが分かった。さらに、空気流量とセルの開回路電圧との関係を調べると、空気流量を少なくするとそれに伴って、セルの開回路電圧が低下する傾向が認められた。

図 1 2に図 1 1の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、水素生成速度は開回路電圧に依存する傾向を示し、開回路電圧 30 0〜70 OmVで水素が発生することが分かった。また、 30〜70°Cにおいては、水素生成速度のピークは 470〜48 OmV付近で観察され、 90°Cにおいては、 44 OmV付近で観察された。

(水素製造例 1一 6 )

水素製造例 1一 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 50°Cにおいて、燃料を、 1. 5、 2. 5、 5. 0、 7. 5、 10. 0 m 1 /分の流量で、それぞれ、空気流量を変化させた時の燃料流量、空気流量と水素生成速度の関係を図 1 3に

'示す。

これより、先の水素製造例 1一 2の 70 °Cの結果とは異なり、燃料流量の多い方が、水素生成速度は大きい傾向が見られた。

図 14に図 13の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、それぞれの条件での水素生成速度は開回路電圧に依存し、 300〜 70 OmVで水素が発生することが分かった。また、 450〜500mV付近に水素生成速度のピークが観察された。

燃料流量を変化させたときの燃料中のメタノール消費量と水素生成速度を求め、以下の式を用いて開回路条件のエネルギー効率（なお、このエネルギー効率は、段落 [01 1 2] の計算式で算出される充電条件のエネルギー効率とは相違する。）を計算した。その結果、開回路条件のエネルギー効率は、燃料流量が 5. Om 1 /分のとき 1 7%、 2. 5m 1 /分のとき 22%であった。

開回路条件のエネルギー効率（％) = (生成した水素の標準ェンタルピー変化 Z 消費したメタノールのェンタルピー変化） X 1 00

(水素製造例 1一 7 )

水素製造例 1— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 50°Cにおいて、メタノール水溶液（燃料）を 5 m 1ノ分の定流量で、燃料濃度を 0. 5、 1、 2、 3 Mと変化させた条件で、それぞれ、空気流量を変化させた時の空気流量と水素生成速度の関係を図 1 5に示す。

水素生成速度のピークは、燃料濃度が低くなるにしたがって、空気流量が小さいところに観測された。

図 1 6に図 1 5の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、それぞれの条件での水素生成速度は開回路電圧に依存し、 300〜 70 OmVで水素が発生することが分かった。また、いずれの燃料濃度においても、 47 OmV付近に水素生成速度のピークが観察された。

(水素製造例 1一 8)

水素製造例 1一 1と同じ水素製造セル（但し、空気極は、酸化ガスを流す酸化極とした）を用いて、セル温度 50°Cにおいて、燃料濃度 1M、燃料流量 5m l /分で、酸素濃度を 1 0、 21、 40、 100%と変化させた条件で、それぞれ、酸化ガス流量を変化させた時の酸化ガス流量と水素生成速度の関係を図 1 7に示す。ここで、酸素濃度 21%のガスには空気を用い、酸素濃度 1 0%のガスには空気に窒素を混合することによって調製したもの、酸素濃度 40%のガスには空気に酸素（酸素濃度 1 00%) を混合することによって調製したものを用いた。水素生成速度のピークは、酸素濃度が高くなるにしたがって、酸化ガス流量が小さいところに観測された。

図 1 8に図 1 7の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、それぞれの条件での水素生成速度は開回路電圧に依存し、 400〜 80 OmVで水素が発生することが分かった。また、 490〜530mV付近に水素生成速度のピークが観察された。

(水素製造例 1一 9 )

水素製造例 1一 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 50 °Cで、空気極側に空気を 60ml /分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノ一ル水溶液（燃料）を 2. 6m l /分の流量で流し、ガスを発生させ、 200 c cサンプリングして、ガス中の CO濃度をガスクロマトグラフィーを用いて測定した。その結果、サンプリングガスからは COは検出されなかった（l p pm以下）。なお、この条件でのセルの開回路電圧は 477mV、水素生成速度は約 10m l Z分であった。

(水素製造例 1一 10)

水素製造例 1一 1と同じ水素製造セル（但し、空気極は、液体である過酸化水素を流す酸化極とした）を用いて、水素製造セルを熱風循環型の電気炉内に設置し、セル温度 30°C、 50°C、 70°C、 90°Cで、酸化極側に 1Mの H₂0₂ (過酸化水素）を 1〜 8 m 1ノ分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m 1 /分の流量で流し、その時のセルの開回路電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度の検討を行つた。

H₂〇 ₂流量と水素生成速度との関係を図 1 9に示す。

水素製造例 1一 1の場合と同様に、各温度において、 Hh0₂流量を少なくすると、セルの燃料極側から、水素の発生が確認された。また、水素生成速度は温度が高いほど、大きいことが分かった。さらに、 H₂0₂流量とセルの開回路電圧との関係を調べると、 H₂0₂流量を少なくするとそれに伴って、 .セルの開回路電圧が低下する傾向が認められた。

図 20に図 19の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、水素生成速度は開回路電圧に依存する傾向を示し、開回路電圧 30 0〜 60 OmVで水素が発生することが分かった。また、 30〜50°Cにおいては、水素生成速度のピークは 50 OmV付近で観察され、 70〜90°Cにおいては、 45 OmV付近で観察された。ここで、重要な点は、上記実施例 1では水素製造セルには外部から一切電流もしくは電圧を印加することは行っておらず、単に内部インピーダンス、 1 G Q以上のエレクトロメーターで開回路電圧を計測しながら、燃料及び酸化剤のみを供給している点である。，

言いかえると実施例 1の水素製造セルでは、燃料及び酸化剤の供給以外に外部からエネルギーを供給することなく、燃料の一部を水素に変換していることになる。

しかも、 3 0 °C〜9 0 °Cといった脅威的な低温度での改質であり、従来になレ、、全く新規な水素製造装置であると考えられる。実施例 2

以下に、本願請求の範囲第 5項に係る発明の水素製造装置（放電条件）により水素を製造する場合の例を示す。

(水素製造例 2— 1 )

実施例 2 (製造例 2—:！〜 2— 8 ) における電気エネルギーを取り出す手段を備えた水素製造セルの概略を図 2 1に示す。

燃料極を負極とし空気極を正極として電気エネルギーを取り出す手段を設けた以外は、水素製造例 1一 1の水素製造セルと同じ構造である。

この水素製造セルを熱風循環型の電気炉内に設置し、セル温度（運転温度） 5 0 °Cで、空気極側に空気を 1 0〜 1 0 0 m 1 /分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m l Z分の流量で流し、その時に空気極と燃料極間を流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生するガス量、ガス組成について検討を行った。また、発生ガス中の水素濃度をガスク口マトグラフィ一で分析し、水素生成速度を求めた。

この試験における、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 2 2に示す。空気流量が小さくなるとともに、運転電圧が低下し、放電できる限界電流密度の低下が観察された。図 23に図 22の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、水素生成速度（水素発生量）は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 300〜60 OmVでガスが発生することが分かった。また、空気流量が 50〜6 Om l/分の場合に最も水素が発生しやすいことが分った。さらに、これより空気流量が多いと、水素が発生しにくくなり、 · 100m l Z分では、ほとんど水素は発生しなかった。

次に、水素生成速度の大きかった、温度 50°C、燃料流量 5m l Z分、空気流量 60m l Z分、電流密度 8. 4 mA/ c m²の条件でガスを発生させ、ガス中の中の水素濃度をガスクロマトグラフィーを用いて測定した。

その結果、発生ガス中には水素が約 74 %含まれ、水素生成速度は 5. 1m l /分であることが確認された。なお、 COは検出されなかった。

(水素製造例 2— 2 )

水素製造例 2— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 30 °Cで、空気極側に空気を 30〜 100 m 1 /分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m 1 Z分の流量で流し、その時に空気極と燃料極間を流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度について検討を行った。

この試験における、取り出した電流密度と運転電圧の.関係を図 24に示す。 '空気流量が小さくなるとともに、運転電圧が低下し、放電できる限界電流密度の低下が観察された。

図 25に図 24の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。

これより、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 200〜 54 OmVで水素が発生することが分かった。また、空気流量が 30〜 7 Om l /分の場合に水素が発生することが分った。空気流量が 10 Om l Z分では、水素はほとんど発生しなかつた。

(水素製造例 2— 3)

水素製造例 2— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 70 °Cで、空気極側に空気を 5 0〜 2 0 0 m 1 Z分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m 1 Z分の流量で流し、その時に空気極と燃料極間を流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度について検討を行った。

この試験における、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 2 6に示す。空気流量が小さくなるとともに、運転電圧が低下し、放電できる限界電流密度の低下が観察された。 .

図 2 7に図 2 6の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 2 0 0〜 5 0 O mVで水素が発生することが分かった。また、空気流量が 5 0〜1 0 0 m 1 Z分の場合に水素が発生しやすいことが分った。空気流量が 1 5 0、 2 0 0 m 1 /分というように大きくなると、水素はほとんど発生しなかった。 .

(^:永素製造例 2— 4 )

水素製造例 2— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 9 0 °Cで、空気極側に空気を 5 0〜 2 5 0 m 1 /分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m 1 /分の流量で流し、その時に空気極と燃料極間を流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度について検討を行った。

この試験における、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 2 8に示す。空気流量が小さくなるとともに、運転電圧が低下し、放電できる限界電流密度の低下が観察された。

図 2 9に図 2 8の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 2 0 0〜 5 0 O mVで水素が発生することが分かった。また、空気流量が 5 0〜 1 0 0 m 1 /分の場合に水素が発生しやすいことが分った。 2 5 O m l /分では、水素はほとんど発生しなかった。

次に、水素製造例 2— 1〜 2 _ 4の各温度における空気流量 5 0 m 1 /分の場合の、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 3 0に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 3 1に示す。

これより、水素生成速度は温度に依存する傾向を示し、温度が高い方が、低い運転電圧で水素が発生し、水素発生量が多いことが分かった。

さらに、水素製造例 2—：!〜 2— 4の各温度における空気流量 1 0 0 m l Z分の場合の、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 3 2に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 3 3に示す。

これより、水素生成速度は温度に依存する傾向を示し、温度が高い方が、低い運転電圧で水素が発生し、水素発生量が多いことが分かった。また、空気流量が 1 0 0 m 1 Z分というように大きいと、温度 3 0 °C、 5 0 °Cという低い温度では、水素はほとんど発生しないことが分かった。

(水素製造例 2— 5 )

水素製造例 2— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 5 0でで、空気極側に空気を 5 0 m l /分の流量で、燃料極側の燃料流量を、 1 . 5、 2 . 5、 5 .

◦、 7 . 5、 1 0 . O m 1 /分と変化させた条件とし、その時に空気極と燃料極間を流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度について検討を行った。

この試験における、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 3 4に示す。放電できる限界電流密度は、燃料流量が変化しても、大きく変化しないことが観測された。 ' 図 3 5に図 3 4の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。

これより、それぞれの条件での水素生成速度は運転電圧に依存し、 3 0 0〜 5

0 O m Vで水素が発生することが分かった。また、 4 5 0〜5 0 O mV付近で水素生成速度が大きいことが観察された。

水素生成速度は、燃料流量にはあまり依存しないことがわかった。

(水素製造例 2— 6 )

水素製造例 2— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 5 0 °Cで、空気極側に空気を 5 0 m l /分の流量、燃科極側に燃料を 5 m 1 /分の定流量で、燃料濃度を 0 . 5、 1、 2、 3 Mと変化させた条件とし、その時に空気極と燃料極間を流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度について検討を行った。

この試験における、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 3 6に示す。燃料濃度が高くなるとともに、運転電圧が低下し、放電できる限界電流密度の低下が観察された。

図 3 7に図 3 6の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、それぞれの条件での水素生成速度は運転電圧に依存し、 3 0 0〜6

0 O mVで水素が発生することが分かった。

燃料濃度が 1 Mの場合に、水素が最もよく発生した。

(水素製造例 2— 7 )

水素製造例 2— 1と同じ水素製造セル（但し、空気極は、酸化ガスを流す酸化極とした）を用いて、セル温度 5 0 °Cで、燃料極側に 1 Mの燃料濃度の燃料を 5 m 1 Z分の定流量で、酸化極側に酸化ガスを 1 4 . O m l /分の流量、酸素濃度を 1 0、 2 1、 4 0、 1 0 0 %と変化させた条件とし、その時に酸化極と燃料極間を流れる電流を変化させながら、燃料極と酸化極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度について検討を行った。ここで、酸素濃度 2 1 %のガスには空気を用い、酸素濃度 1 0 %のガスには空気に窒素を混合することによって調製したもの、酸素濃度 ·4 0 %のガスには空気に酸素（酸素濃度 1 0 0 %) を混合することによつて調製したものを用いた。

この試験における、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 3 8に示す。酸素濃度が低いと、運転電圧が低下し、 '放電できる限界電流密度の低下が観察された。

図 3 9に図 3 8の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、それぞれの条件での水素生成速度は運転電圧に依存し、 3 0 0〜6 0 O m Vで水素が発生することが分かった。

酸素濃度が高い方が水素生成速度が大きい傾向が観測された。 (水素製造例 2— 8 )

水素製造例 2— 1と同じ水素製造セル（但し、空気極は、液体である過酸化水素を流す酸化極とした）を用いて、水素製造セルを熱風循環型の電気炉内に設置し、セル温度 3 0 °C、 5 0 °C、 7 0 °C、 9 0 °Cで、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m l /分の流量、酸化極側に 1 Mの H ₂〇₂ (過酸化水素）を 2 . . 6〜& . 5 m l Z分の流量で流し、その時に酸化極と燃料極間を流れる電流を変化させながら、燃料極と酸化極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度について検討を行った。ここで、過酸化水素の流量は、各温度において開回路電圧がほぼ 5 0 O mVとなるように調整した。

この試験における、取り出した電流密度と運転電圧の関係を図 4 0に示す。

温度が 7 0〜 9 0 °Cでは、運転電圧の低下と電流密度の増加の関係はほぼ同じであったが、温度が 3 0 °Cと低くなると、運転電圧が急激に低下し、放電できる ·' 限界電流密度の低下が観察された。 ' 図 4 1に図 4 0の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。

これより、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 3 0 0〜 5 0 O mVで水素が発生することが分かった。また、温度が 9 0 °Cの場合に最も水素が発生しやすく、温度が低いと、運転電圧を高くしないと水素は発生しないことが観察された。 ■ ここで、重要な点は、上記実施例 2では水素製造セルから外部に電流を取り出していることである。言いかえると実施例 2の水素製造セルでは、外部に電気工ネルギーを取り出しながら、燃料の一部を水素に変換していることになる。しかも、 3 0〜 9 0 °Cといった脅威的な低温度での改質であり、従来にない、全く新規な水素製造装置であると考えられる。実施例 3

以下に、本願請求の範囲第 6項に係る発明の水素製造装置（充電条件）により水素を製造する場合の例を示す。 (水素製造例 3— 1 ) .

実施例 3 (製造例 3— :！〜 3— 8 ) における外部から電気エネルギーを印加する手段を備えてなる水素製造セルの概略を図 4 2に示す。

燃料極をカソードとし前記酸化極をアノードとして外部から電気エネルギーを印加する手段を設けた以外は、水素製造例 1— 1と同じ構造である。

この水素製造セルを熱風循環型の電気炉内に設置し、セル温度（運転温度） 5 0でで、空気極側に空気を 1 0〜 8 0 m 1 Z分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m 1 Z分の流量で流し、その時に外部から直流電源を用いて空気極と燃料極間に流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生するガス量、ガス組成について検討を行った。なお、投入した電気エネルギーに対する生成した水素の化学エネルギーの比を充電条件のエネルギー効率とした。また、発生ガス中の水素濃度をガスクロマ.トグラフィ一で分析し、水素生成速度を求めた。

充電条件のエネルギー効率（以下、「エネルギー効率」という。）は以下の計算式により算出した。 '

計算式

エネルギー効率（％) = (ft燃焼熱/印加した電気エネルギー） *100

1分間の生成した ¾燃焼熱（kJ) = (H₂生成速度 ml/分 /24.47/1000) * 286kJ/mol [HHV]

1分間に印加した電気エネルギー（kJ) = [電圧 mV/1000*電流 A*60sec] Wsec/1000 ここで、念のために記載するが、本発明の目的は、投入した電気エネルギー以上の化学エネルギーを有する水素ガスを得ようというものであり、決して熱力学の教えるところのエネルギー保存則を無視するものではない。全体として見ると、有機物燃料の一部が酸化されるため、投入した電気エネルギーに有機物燃料の酸化によって消費された化学エネルギーを含めると 1 0 0 %以下になる。本発明では、従来の水電解による水素製造との違いを明確にするため、投入した電気エネルギ一に対する生成した水素の化学エネルギーの比をエネルギー効率として記述する。

この試験における、印加した電流密度と水素発生速度の関係を図 4 3に示す。電流密度 4 OmAZ cm²以下の条件で水素発生効率（水素発生の電気量効率） 100 %以上の領域（図 43において水素発生効率が 100。/。の線を破線で示してある）があり、この領域で運転を行えば、投入電気エネルギー以上の水素が得られることが分った。

図 44に図 43の結果を運転電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、水素生成速度（水素発生量）は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 40 OmV以上で水素が発生し、 60 OmV以上では水素生成速度はほぼ一定となること、空気流量が少ない方が水素生成速度が大きい（水素が発生しやすい）ことが分った。

印加した電流密度と運転電圧の関係を図 45に示す。

図 43で認められた水素発生効率 100%以上の領域はいずれも図 45の 60 0 m V以下の運転電圧であつた。

また、運転電圧とエネルギー効率の関係を図 46に示す。

運転電圧が 100 OmV付近でも、エネルギー効率は 100%以上であり、特に、運転電圧 60 OmV以下で、空気流量 30〜5 Om 1 Z分の場合に、ェネルギー効率が高いことが分かった。

次に、エネルギー効率が高かった（1050%)、温度 50°C、燃料流量 5m 1Z分、空気流量 5 Om l/分、電流密度 4. 8mAZc m²の条件でガスを発生させ、ガス中の水素濃度をガスクロマトグラフィーを用いて測定した。その結果、発生ガス中には水素が約 86 %含まれ、水素生成速度は 7. 8m l /分であることが確認された。なお、 COは検出されなかった。

(水素製造例 3— 2)

水素製造例 3— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 30。じで、空気極側に空気を 10〜 70 m 1 /分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5m 1 Z分の流量で流し、その時に外部から直流電源を用いて空気極と燃料極間に流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度、エネルギー効率について検討を行った。

この試験における、印加'した電流密度と水素生成速度の関係を図 47に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 4 8に示す。

これより、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 4 0 0 m V以上で水素が発生し、空気流量が少ない方が水素が発生しやすいこと、空気流量 1 Om l /分の場合には、 6 0 OmV以上で水素生成速度はほぼ一定となるが、空気流量 3 Om l /分の場合には、 8 0 OmV以上で増加の傾向を示し、これよりさらに空気流量が多い場合には、運転電圧が高くないと水素が発生しないことが分った。

また、運転電圧とエネルギー効率の関係を図 4 9に示す。

運転電圧が 1 0 0 OmV付近でも、エネルギー効率は 1 0 0 %以上であり、特に、運転電圧 6 0 O mV以下で、空気流量 3 Om 1 /分の場合に、エネルギー効率が高いことが分かった。

(水素製造例 3— 3 )

セル温度を 7 0 °Cとした以外は、水素製造例 3— 2と同じ条件で試験を実施し、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度、エネルギー効率について検討を行った。 ■

この試験における、印加した電流密度と水素生成速度の関係を図 5 0に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 5 1に示す。

これより、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 4 0 0m V以上で水素が発生し、空気流量が少ない方が水素が発生しやすいこと、空気流量 1 Om 1 Z分の場合には、 6 0 OmV以上で水素生成速度はほぼ一定となるが、空気流量 3 O m l Z分の場合には、 8 0 O mV以上で増加の傾向を示し、これよりさらに空気流量が多い場合には、運転電圧が高くないと水素が発生しないことが分った。

また、運転電圧とエネルギー効率の関係を図 5 2に示す。

運転電圧が 1 0 0 0 mV付近でも、エネルギー効率は 1 0 0 Q /。以上であり、特に、運転電圧 6 0 0 m V以下で、空気流量 1 0〜 3 0 m 1 /分の場合に、ェネルギー効率が高いことが分かった。 (水素製造例 3— 4 )

水素製造例 3 _ 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 90°Cで、空気極側に空気を 1 0〜 2 0 0 m 1 /分の流量、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m 1 /分の流量で流し、その時に外部から直流電源を用いて空気極と燃料極間に流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度、エネルギー効率について検討を行った。

この試験における、印加した電流密度と水素生成速度の関係を図 5 3に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 54に示す。

これより、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 3 00m V以上で水素が発生し、空気流量が少ない方が水素が発生しやすいこと、空気流量 1 0m l /分の場合には、 5 0 OmV以上で水素生成速度はほぼ一定となるが、空気流量 50〜1 0 Om l /分の場合には、 80 0 mV以上で増加の傾向を示し、空気流量 200m l /分の場合には、 8 0 OmV以上でないと水素が発生しないことが分った。

また、運転電圧とエネルギー効率の関係を図 5 5に示す。

運転電圧が 1 0 0 0 mV付近でも、エネルギー効率は 1 0 0 %以上であり、特に、運転電圧 5 0 OmV以下で、空気流量 5 Om l Z分の場合に、エネルギー効率が高いことが分かった。

次に、水素製造例 3—：！〜 3— 4の各温度における空気流量 5 0 m 1 Z分の場合の、印加した電流密度と水素生成速度の関係を図 5 6に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 5 7に示す。

これより、水素生成速度は温度に依存する傾向を示し、運転温度が高い方が、低レ、運転電圧で水素が発生し、水素生成速度も大きいことが分かつた。

また、'運転電圧とエネルギー効率の関係を図 5 8に示す。

運転電圧が 1 00 0 mV付近でも、エネルギー効率は 1 0 0 %以上であり、特に、 6 0 OmV以下で、エネルギー効率が高いことが分かった。

(水素製造例 3— 5 )

水素製造例 3— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 5 0 °Cで、空気極側 W に空気を 50m l /分の流量で、燃料極側の燃料流量を、 1. 5、 2. 5、 5. 0、 7. 5、 1 0. 0m 1ノ分と変化させた条件とし、その時に外部から直流電源を用いて空気極と燃料極間に流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度、エネルギー効率について検討を行った。

この試験における、印加した電流密度と水素生成速度の関係を図 59に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 60に示す。

水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 40 OmV以上で水素が発生し、燃料流量が多い方が水素が発生しやすく、いずれの燃料流量の場合でも、水素生成速度は 80 OmV以上で増加する傾向が観測された。

また、運転電圧とエネルギー効率の関係を図 61に示す。

いずれの燃料流量の場合も、運転電圧が 1 00 OmV付近でも、エネルギー効率は 1 00 %以上であり、特に、運転電圧 600 mV以下で、エネルギー効率が高いことが分かった。

(水素製造例 3— 6)

水素製造例 3— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 50 °Cで、空気極側に空気を 50m l Z分の流量、燃料極側に燃料を 5 m 1ノ分の定流量で、燃料濃度を 0. 5、 1、 2 3Mと変化させた条件とし、その時に外部から直流電源を用いて空気極と燃料極間に流れる電流を変化させながら、燃料極と空気極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度、エネルギー効率について検討を行つた。

この試験における、印加した電流密度と水素生成速度の関係を図 62に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 63に示す。

これより、いずれの燃料濃度においても、 0. 02 A/ cm²以上の領域では、印加した電流密度と水素生成速度はほぼ比例することが分かった。

また、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 40 OmV以上で水素が発生し、燃料濃度が高い方が低い運転電圧でも水素が発生しやすく、燃料濃度が 2M、 3Mの場合には、 400〜 50 OmVで急激に水素生成速度が大きくなること、燃料濃度が 1 Mの場合には、 400〜 800 mVで水素生成速度はほぼ一定であるが、 80 OmV以上で増加の傾向を示し、これよりさらに燃料濃度が低い場合には、運転電圧が高くないと水素が発生しないことが分った。また、運転電圧とエネルギー効率の関係を図 64に示す。

燃料濃度が 0. 5Mの場合を除いて、運転電圧が 100 OmV付近でも、エネルギー効率は 100%以上であり、特に、運転電圧 60 OmV以下で、燃料濃度が 1、 2、 3Mの場合.に、エネルギー効率が高いことが分かった。なお、燃料濃度が 0. 5Mの場合は、低電圧の領域で水素発生がないため、エネルギー効率の挙動は、他の条件の場合と全く異なるものとなった。

(水素製造例 3— 7 )

水素製造例 3— 1と同じ水素製造セル（但し、.空気極は、酸化ガスを流す酸化極とした）を用いて、セル温度 50 °Cで、燃料極側に濃度 1 Mの燃料を 5 m 1 Z 分の定流量で、酸化極側に酸化ガスを 14. Om l /分の流量、酸素濃度を 1 0、 21、 40、 100%と変化させた条件とし、その時に外部から直流電源を用いて酸化極と燃料極間に流れる電流を変化させながら、燃料極と酸化極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度、エネルギー効率について検討を行った。ここで、酸素濃度 2 1 %のガスには空気を用い、酸素濃度 1 0%のガスには空気に窒素を混合することによって調製したもの、酸素濃度 40%のガスには空気に酸素（酸素濃度 100%) を混合することによって調製したものを用いた。

この試験における、印加した電流密度と水素生成速度の関係を図 65に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 66に示す。

これより、いずれの酸素濃度においても、 0. 03 AZ cm²以上の領域では、印加した電流密度と水素生成速度はほぼ比例することが分かった。

また、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 40 OmV以上で水素が発生し、酸素濃度が高い方が低い運転電圧でも水素が発生しやすく、 400〜80 OmVで水素生成速度はほぼ一定であるが、 80 OmV以上で増加の傾向を示した。

また、運転電圧とエネルギー効率の関係を図 67に示す。印加電圧が 1 0 0 0 mV付近でも、エネルギー効率は 1 0 0 %以上であり、特に、印加電圧 6 0 O m V以下で、酸素濃度が高い場合に、エネルギー効率が高いことが分かった。

(水素製造例 3— 8 )

水素製造例 3— 1と同じ水素製造セル（但し、空気極は、液体である過酸化水素を流す酸化極とした）を用いて、水素製造セルを熱風循環型の電気炉内に設置し、セル温度 3 0 °C、 5 0 °C、 7 0 °C、 9 0 °Cで、燃料極側に 1 Mのメタノール水溶液（燃料）を 5 m l /分の流量、酸化極側に 1 Mの H ₂〇₂ (過酸化水素）を 2 . 6〜5 . 5 m 1 /分の流量で流し、その時に外部から直流電源を用いて酸化極と燃料極間に流れる電流を変化させながら、燃料極と酸化極の運転電圧、燃料極側で発生する水素の生成速度、エネルギー効率について検討を行った。

ここで、過酸化水素の流量は、各温度において開回路電圧がほぼ 5 0 O mVとなるように調整した。

この試験における、印加した電流密度と水素生成速度の関係を図 6 8に、運転電圧と水素生成速度の関係を図 6 9に示す。

これより、水素生成速度は運転電圧に依存する傾向を示し、運転電圧 5 0 0 m V以上で水素が発生し、 8 0 O mV以上で増加の傾向を示し、運転温度が高い方が水素が発生しゃすいことが分かつた。

また、運転電圧とエネルギー効率の関係を図 7 0に示す。

運転電圧が 1 0 0 0 mV付近でも、エネルギー効率は 1 0 0 %以上であり、特に、運転電圧 8 0 O mV以下で、温度 9 0 °Cの場合に、エネルギー効率が高いことが分かった。ここで、重要な点は、上記実施例 3では水素製造セルに外部から印加した電流以上の水素を取り出していることである。言いかえると実施例 3の水素製造セルでは、投入した電気エネルギー以上のエネルギーの水素を製 atしていることになる。しかも、 3 0〜9 0 °Cといった脅威的な低温度での改質であり、従来になレ、、全く新規な水素製造装置であると考えられる。以下の実施例においては、メタノール以外の燃料を使用して、本発明の水素製造装置により水素を製造する例を示す。実施例 4 ·

燃料としてエタノールを使用して、本願請求の範囲第 4項に係る発明の水素製造装置に使用する水素製造セル（開回路条件）により水素を製造した。

水素製造例 1— 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 8 0 °Cにおいて、燃料極側に、濃度 1 Mのェタノール水溶液を 5 m 1 /分の流量で流し、空気極側に、空気を 6 5 m 1 /分の流量で流し、セルの開回路電圧、燃料極側から発生するガスの生成速度を測定した。発生ガス中の水素濃度をガスクロマトグラフィ一で分折し、水素生成速度を求めた。

結果を表 1に示す。

表 1

表 1に示されるように、開回路電圧 4 7 8 mVで、水素の発生することが確認されたが、水素生成速度は小さかった。 ' 実施例 5

燃科としてエチレンダリコールを使用して、本願請求の範囲第 4項に係る発明の水素製造装置に使用する水素製造セル（開回路条件）により水素を製造した。水素製造例 1一 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 8 0 °Cにおいて、燃料極側に、濃度 1 Mのエチレングリコール水溶液を 5 m 1 Z分の流量で流し、空気極側に、空気を 1 0 5 m 1 Z分の流量で'流し、セルの開回路電圧、燃料極側から発生するガスの生成速度を測定した。発生ガス中の水素濃度をガスクロマトグラフィ一で分析し、水素生成速度を求めた。結果を表 2に示す。

表 2

表 2に示されるように、開回路電圧 4 7 4 m Vで、水素の発生することが確認された。水素生成速度は、燃料がエタノール水溶液の場合と比較すると大きかつたが、メタノール水溶液の場合と比較するとかなり小さレ、。

実施例 6

燃料として 2—プロパノールを使用して、本願請求の範囲第 4項に係る発明の水素製造装置に使用する水素製造セル（開回路条件）により水素を製造した。水素製造例 1一 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 8 0 °Cにおいて、燃料極側に、濃度 1 Mの 2—プロパノール水溶液を 5 m 1 Z分の流量で流し、空気極側に、空気を 3 5 m 1 /分の流量で流し、セルの開回路電圧、燃料極側から発生するガスの生成速度を測定した。発生ガス中の水素濃度をガスクロマトグラフィ一で分析し、水素生成速度を求めた。

結果を表 3に示す。

表 3

表 3に示されるように、開回路電圧 5 1 4 m Vで、水素の発生することが確認された。水素生成速度は、燃料がェタノール水溶液、エチレングリコール水溶液の場合と比較すると大きく、最もメタノール水溶液の場合に近かった。特に、発生ガス中の水素濃度が極めて高かった。実施例 7

燃料としてジェチルエーテルを使用して、本願請求の範囲第 4項に係る発明の水素製造装置に使用する水素製造セル（開回路条件）により水素を製造した。水素製造例 1一 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 8 0 °Cにおいて、燃料極側に、濃度 1 Mのジェチルエーテル水溶液を 5 m 1 Z分の流量で流し、空気極側に、空気を 2 O m 1 Z分の流量で流し、セルの開回路電圧、燃料極側から発生するガスの生成速度を測定した。発生ガス中の水素濃度をガスクロマトグラフィ一で分析し、水素生成速度を求めた。

結果を表 4に示す。

表 4

表 4に示されるように、開回路電圧 5 6 5 mVで、水素の発生することが確認された。燃料としてアルコールを用いた場合と比較して、発生ガス中の水素濃度が小さく、水素生成速度も小さかった。実施例 8

燃料としてホルムアルデヒド、蟻酸を使用して、本願請求の範囲第 4項に係る発明の水素製造装置に使用する水素製造セル（開回路条件）により水素を製造した。

水素製造例 1一 1と同じ水素製造セルを用いて、セル温度 5 0 °Cにおいて、燃料極側に、それぞれ、濃度 1 Mのホルムアルデヒド水溶液、濃度 1 Mの蟻酸水溶液を、 5 m 1 /分の流量で流し、空気極側に、空気を 0〜 1 O O m l /分の流量で流し、セルの開回路電圧、燃料極側から発生するガスの生成速度を測定した。発生ガス中の水素濃度をガスクロマトグラフィーで分析し、水素生成速度を求めた。結果を、メタノールを使用した場合とともに、図 7 1及び図 7 2に示す。図 7 1に示されるように、ホルムアルデヒド、蟻酸の場合にも、メタノールと同様に、空気流量を少なくすることによって、セルの燃料極側から、水素の発生が確認された。また、水素生成速度は、メタノールが最も大きく、ホルムアルデヒド、蟻酸の順であり、さらに、この順に、空気流量を少なくしないと、水素が発生しないことが分かった。

図 7 2より、ホルムアルデヒド、蟻酸の場合にも、メタノールと同様に、水素生成速度（水素発生量）は開回路電圧に依存する傾向を示し、開回路電圧 2 0 0 〜8 0 O mVで水素が発生することが分かった。また、蟻酸の場合には、メタノール、ホルムアルデヒドより開回路電圧が低い状態で水素が発生しており、水素生成速度のピークも、メタノール、ホルムアルデヒドが、 5 0 O m V程度であるのに対し、蟮酸の場合には、低い開回路電圧（3 5 O mV程度）で観察された。実施例 9

水素製造セルを変更して、本願請求の範囲第 3項及び第 4項に係る発明の水素製造装置に使用する水素製造セル（開回路条件）により水素を製造した。

セパレータ板のうちの燃料極セパレータ板を除いて空気極セパレータ板のみを ME Aと組み合わせたこと以外は水素製造例 1一 1と同様にして、水素製造セルを作製した。

このようにして作製した水素製造セルを用いて、セル温度 5 0 °Cにおいて、燃料極側に、濃度 1 Mのメタノール水溶液を 5 m 1 Z分の流量で流し、空気極側に空気を 0〜1 5 O m 1 Z分の流量で流し、セルの開回路電圧、燃料極側から発生するガスの生成速度を測定した。発生ガス中の水素濃度をガスクロマトグラフィ一で分析し、水素生成速度を求めた。

その結果を、図 7 3に示す。

空気流量 3 0〜1 3 O m 1ノ分で水素が発生したが、水素発生量は、燃料極と空気極の両方にセパレータ板を用いた場合よりも少なかった。

図 7 4に図 7 3の結果を開回路電圧と水素生成速度の関係として整理した。これより、水素製造例 1一 1の場合と同様に、水素生成速度（水素発生量）は開回路電圧に依存する傾向を示し、開回路電圧 4 0 0〜6 0 O mVで水素が発生することが分かった。また、水素生成速度のピークは 4 7 O mV付近で観察された。 - 産業上の利用可能性

以上のように、本発明の水素製造装置は、有機物を含む燃料を 1 0 0 °C以下で分解して水素を含むガスを製造することができ、燃料電池、水素貯蔵容器等に容易に水素を供給することができるから、電気自動車、潜水船、水素供給システム、パッケージ型燃料電池発電装置等に使用する場合に極めて有効である。

Claims

請求の範囲

1 .有機物を含む燃料を分解し水素を含むガスを製造する水素製造装置において、隔膜、前記隔膜の一方の面に設けた燃料極及び前記隔膜の他方の面に設けた酸化極からなる接合体を、前記燃料極に有機物と水を含む燃料を流すための流路溝を設けた燃料極セパレータ及び前記酸化極に酸化剤を流すための流路溝を設けた酸化極セパレータによって挟み込んで水素製造セルを構成し、かつ、前記燃料極に有機物と水を含む燃料を供給する手段、前記酸化極に酸化剤を供給する手段、燃料極側から水素を含むガスを発生させて取り出す手段を備えてなることを特徴とする水素製造装置。

2 . 前記燃料極セパレータの流路溝が前記酸化極セパレータの流路溝以外の畝部分と少なくとも一部で対向するように、両者の流路溝をずらして設けたことを特徴とする請求の範囲第 1項に記載の水素製造装置。

3 . 前記燃料極に有機物と水を含む燃料を流すための流路溝を設けた燃料極セパレータの代わりに、前記燃料極セパレータを用いないで、前記燃料極に有機物と水を含む燃料を流すための流路を設けたことを特徴とする請求の範囲第 1項に記載の水素製造装置。

4 . 水素製造装置を構成する水素製造セルから外部に電気エネルギーを取り出す手段及び前記水素製造セルに外部から電気エネルギーを印加する手段を有しない開回路であることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

5 . 前記燃料極を負極とし前記酸化極を正極として外部に電気エネルギーを取り出す手段を有することを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

6 . 前記燃料極を力ソードとし前記酸化極をアノードとして外部から電気工ネルギーを印加する手段を有することを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

7 . 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧が 2 0 0〜1 0 0 0 mVであることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

8 . 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧が 3 0 0〜 8 0 0 mVであることを特徴とする請求の範囲第 4項に記載の水素製造装置。

9 . 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧が 2 0 0〜6 0 O mVであることを特徴とする請求の範囲第 5項に記載の水素製造装置。

1 0·. 前記取り出す電気エネルギーを調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及びノ又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする請求の範囲第 5項に記載の水素製造装置。

1 1 . 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧が 3 0 0〜 1 0 0 0 mVであることを特徴とする請求の範囲第 6項に記載の水素製造装置。

1 2 . 前記印加する電気エネルギーを調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び/又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする請求の範囲第 6項に記載の水素製造装置。

1 3 . 前記燃料極と前記酸化極との間の電圧を調整することにより、前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

1 4 . 前記酸化剤の供給量を調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び Z又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

1 5 . 前記酸化剤の濃度を調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び Z又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

1 6 . 前記有機物と水を含む燃料の供給量を調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び/又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

1 7 . 前記有機物と水を含む燃料の濃度を調整することにより、前記燃料極と前記酸化極との間の電圧及び/又は前記水素を含むガスの発生量を調整することを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

1 8 . 運転温度が 1 0 0 °C以下であることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3 項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

1 9 . 前記運転温度が 3 0〜9 0 °Cであることを特徴とする請求の範囲第 1 8項に記載の水素製造装置。

2 0 .前記燃料極に供給する前記有機物がアルコール、アルデヒド、カルボン酸、及びエーテルよりなる群から選択される一種又は二種以上の有機物であることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。 2 1 . 前記アルコールがメタノールであることを特徴とする請求の範囲第 2 0項に記載の水素製造装置。

2 2 . 前記酸化剤が酸素を含む気体又は酸素であることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

2 3 . 前記酸化剤が過酸化水素を含む液体であることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。 ·

2 4 . 前記隔膜がプロトン導電性固体電解質膜であることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

2 5 . 前記プロトン導電性固体電解質膜がパーフルォロカーボンスルホン酸系固体電解質膜であることを特徴とする請求の範囲第 2 4項に記載の水素製造装置。

2 6 . 前記燃料極の触媒が白金一ルテニウム合金を炭素粉末に担持したものであることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。 .

2 7 . 前記酸化極の触媒が白金を炭素粉末に担持したものであることを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

2 8 . 前記有機物と水を含む燃料の循環手段を設けたことを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。

2 9 . 前記水素を含むガスに含まれる二酸化炭素を吸収する二酸化炭素吸収部を設けたことを特徴とする請求の範囲第 1項〜第 3項のいずれか一項に記載の水素製造装置。