WO2005033378A1 - Procede de formation d'un film polymere sur une surface conductrice ou semi-conductrice de l'electricite par electro-greffage, surfaces obtenues et applications - Google Patents

Procede de formation d'un film polymere sur une surface conductrice ou semi-conductrice de l'electricite par electro-greffage, surfaces obtenues et applications Download PDF

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WO2005033378A1
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WO
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electro
acid
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electrolytic solution
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PCT/FR2004/002449
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Christophe Bureau
José GONZALEZ
Guy Deniau
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Commissariat A L'energie Atomique
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Definitions

  • the present invention relates to a process for forming a polymer film on a conductive or semi-conductive surface.
  • the reaction mechanism of electro-grafting of acrylonitrile by cathodic polarization can be represented according to SCHEME 1 below, in which the grafting reaction corresponds to step No. 1, where the growth takes place from the surface; step 2 being the main parasitic reaction which leads to the production of an ungrafted polymer: DIAGRAM 1
  • the growth of the grafted chains is therefore carried out by purely chemical polymerization, that is to say independently of the polarization of the conductive surface which gave rise to the grafting. This step is therefore sensitive to (it is particularly interrupted by) the presence of chemical inhibitors of this growth.
  • the growth of the grafted chains is carried out by anionic polymerization. This growth is interrupted in particular by protons, and it has been shown that the proton content even constitutes the major parameter which controls the formation of polymer in solution, as well as the information recovered during synthesis, in particular the appearance of the voltammograms which accompany the synthesis (see in particular the article by C.
  • solvent here is meant the complete electrolytic medium in which the electrografting is carried out, and containing in particular a liquid essentially spectrator of sufficient permittivity to allow the solubilization of a salt and to ensure electrical conduction in the liquid phase, or support electrolyte, as well as any additives (and in particular, in this case, water).
  • the electrolysis bath is degassed by buUage with an inert gas containing at most 5 ppm of water and 10 ppm of oxygen; - in American patent n ° 6, 180,346, the authors use a process for the electropolymerization of molecules comprising vinyl substituents.
  • the exemplary embodiments show experimental situations in which all of the liquid reagents used have been purified, in particular by distillation or by stay on powerful desiccants, so as to make the environment aprotic.
  • the very low water contents required by the electro-grafting of vinyl monomers are generally maintained, according to the teaching of the documents of the prior art cited above, during or before the synthesis, via a bubbling of inert gas ( dry nitrogen, argon, etc.), the water content of which is of the order of a few ppm, or even by carrying out the electrolysis in closed enclosures of the glove box type, placed under a controlled atmosphere of argon or nitrogen .
  • inert gas dry nitrogen, argon, etc.
  • the polymer formed in solution, according to step 2 of this diagram, and which can be deposited on the surface during electrosynthesis, is generally easily removed by rinsing the surface with a solvent for said polymer, possibly under ultra -sons, while the electro-grafted polymer resists this treatment.
  • a solvent for said polymer possibly under ultra -sons
  • the electro-grafted polymer resists this treatment.
  • 3,759,797 reports the production of polymer films on electrically conductive surfaces on the basis of formulations containing in particular vinyl monomers and additives of thiols or short chain alcohols type (and in particular ethanol) or quinones.
  • the authors of this invention mention that these additives make it possible to limit the polymerization in solution, and - correlatively - to strengthen the growth reactions from the surface. If the exemplary embodiments of this patent show the reduction in the amount of polymer formed in solution, they do not make it possible to judge the behavior - in particular in thickness - of the part remaining on the surface, since no characterization of the surface nor any measurement thickness of the coating obtained are not produced. In addition, the technical details are insufficient to judge the actual water content conditions of the medium.
  • the formulations of the invention all include a source of protons chosen from the compounds which are Brônsted acids in the electrolytic solution, such as water in particular. selected proportions, between 50 and 100,000 ppm, relative to the other constituents of the reaction bath.
  • the present invention therefore has as its first object a process for forming a polymer film on an electrically conductive or semiconductive surface by electro-grafting, characterized in that it consists of: a) preparing an electrolytic solution comprising one or more electro-polymerizable monomers, and at least one source of protons chosen from the compounds which are Brônsted acids in said electrolytic solution, said source of protons being present in an amount of between 50 and 100,000 ppm, relative the total amount of the constituents of said electrolytic solution; and b) electrolyzing said solution in an electrolysis cell using the conductive or semiconductive surface to be covered as working electrode and at least one counter-electrode, to conduct, by electro-reduction or electro-oxidation of said solution , to the formation of an electrografted polymer film on said surface.
  • Brnsted acid means any substance which, within the electrolytic solution implemented according to the process defined above, comprises at least one functional group carrying at least one labile proton ( or at least one labile isotope such as deuterium or tritium) which is partially (weak acid) or totally (strong acid) ionized, or even dissociated, in said solution to give the conjugated base of the compound and a proton (respectively: deuterium or tritium) solvated.
  • labile proton or at least one labile isotope such as deuterium or tritium
  • a compound In water, a compound is easily identified as a Brônsted acid by its acidity constant, or pKa: are Brônsted acids the compounds which constitute the acid form of couples having a pKa lower than 14 (the acids being weak (partially dissociated) if their pKa is between 0 and 14, and strong (completely dissociated) if their pKa is negative).
  • pKa acidity constant
  • pKa are Brônsted acids the compounds which constitute the acid form of couples having a pKa lower than 14 (the acids being weak (partially dissociated) if their pKa is between 0 and 14, and strong (completely dissociated) if their pKa is negative).
  • an organic solvent whose constituent molecule contains protons (respectively deuterium or tritium), it can be considered that a compound is a Brônsted acid if its pKa in this solvent is lower than the self-protolysis product of the solvent. It is
  • the electrolytic solution contains other molecules, such as for example a support electrolyte or electropolymerizable monomers ... etc.
  • the Brônsted acids which can be used in accordance with the process in accordance with the invention, mention may very particularly be made of water, as well as the compounds which are Brônsted acids in water such as weak acids such as for example hydrogen fluoride, ammonium fluoride, nitrous acid, molecules carrying carboxylic acid groups (such as acetic acid, citric acid, amino acids and proteins, etc.), ammonium groups , amino, pyridinium, phenol ... etc, and strong acids (such as for example sulfuric acid, nitric acid, hydrogen chloride and perchloric acid), molecules carrying sulfuric, sulfonic groups , hydrogen sulfides, ... etc.
  • the electropolymerizable monomers are preferably chosen from activated vinyl monomers and cyclic molecules cleavable by nucleophilic attack corresponding respectively to the following formulas (I) and (II):
  • R ⁇ and R 2 are groupings which implicitly depend on an index i not indicated, i being between 0 and n.
  • activated vinyl monomers of formula ( I) above may complex cations, mention may in particular be made of amides, ethers, carbonyls, carboxyls and carboxylates, phosphines, phosphine oxides, thioethers, disulfides, ureas, ether crowns, aza-crowns, thio-crowns, cryptands, sepulchrates, podands, porphyrins, calixarenes, bipyridines, terpyridines, quinolines, orthophenanthroline compounds, naphthols, iso- naphthols, thioureas, siderophores, antibiotics, ethylene glycol and cyclodextrins.
  • activated vinyl monomers of formula (I) above mention may in particular be made of acrylonitrile, methacrylonitrile, methyl methacrylate, ethyl methacrylate, butyl methacrylate, propyl methacrylate, hydroxyethyl methacrylate, hydroxypropyl methacrylate, glycidyl methacrylate, acrylamides and in particular aminoethyl methacrylamides, propyl, butyl, pentyl and hexyl, cyanoacrylates, di-acrylates or di-methacrylates, tri-acrylates or tri-methacrylates, tetra-acrylates or tetra-methacrylates (such as penta-erythritol tetramethacrylate), acrylic acid, methacrylic acid, styrene and its derivatives, parachloro-styrene, pentafluoro-styrene, N-vinyl
  • cleavable cyclic molecules of formula (II) mention may in particular be made of epoxides, lactones and in particular butyrolactones, ⁇ -caprolactone and its derivatives, lactic acid, glycolic acid, oxiranes , as well as their mixtures and derivatives.
  • concentration of electropolymerizable monomers in the electrolytic solution according to the process according to the invention is variable from one monomer to another. However, this concentration is preferably between 0.1 and 10 mol / l and even more preferably between 0.1 and 5 mol / l.
  • the electrolytic solution can also comprise at least one additional liquid (solvent) essentially spectator (that is to say not involved in the electropolymerization reaction) intended to dissolve the electropolymerizable monomer (s) which do not would be little or not soluble in water to allow them to move to meet.
  • solvent liquid
  • the presence of such a liquid is not always necessary because one can envisage situations where the monomer (s) used are used pure, or else where some of the monomers of a mixture of monomers serve as solvent, or where all the monomers of a mixture of monomers are in miscible proportions.
  • these solvents are preferably chosen from dimethylformamide, ethyl acetate, acetonitrile, tetrahydrofuran, dichloroethane and more generally chlorinated solvents.
  • the process according to the invention has the advantage of allowing the direct use of these solvents without it being necessary to subject them to prior distillation in order to remove the water which they contain, or to carry out rigorous control of the water content of the atmosphere above the reaction medium. Therefore, the process according to the invention can easily be implemented on an industrial scale.
  • the electrolytic solution can also contain at least one support electrolyte so as to ensure and / or improve the passage of current in the electrolytic solution.
  • a support electrolyte is however not compulsory, for example in the case where the electropolymerizable monomer used itself contains ionic groups (such as for example ammonium chloride of aminohexyl methacrylate) which then provide maintaining the ohmic drop in the electrical circuit at an acceptable value.
  • the support electrolytes are preferably chosen from quaternary ammonium salts such as perchlorates, tosylates, tetrafluoroborates, hexafluorophosphates, quaternary ammonium halides, sodium nitrate and sodium chloride .
  • TEAP tetraethylammonium perchlorate
  • TBAP perchlorate of tetrabutylammonium
  • TPAP tetrapropylammonium perchlorate
  • BTMAP benzyltrimethylammonium perchlorate
  • the electrolytic solutions used according to the process according to the present invention have the particularity of comprising a proportion of Brônsted acid of between 50 and 100,000 ppm relative to the total amount of the constituents of said electrolytic solution .
  • the choice of the Brônsted acid concentration is preferably determined experimentally, because this concentration generally depends on the chemical nature of the electrolymerizable monomer (s) used, on the nature of the conductive or semi surface -conductive on which the electro-grafting is carried out, the nature of the possible support electrolyte, the possible spectator liquid and the relative concentration of these different compounds in the reaction mixture.
  • a good starting point can be to base yourself on a type of operating protocol typical of electro-grafting performed in an aprotic environment.
  • the Inventors have been able to note, quite unexpectedly and surprisingly, that the thicknesses of the electro-graft films obtained from such procedures could be significantly greater in the presence of higher water contents.
  • this content of Brônsted acid is between 50 and 10,000 ppm.
  • the electrically conductive or semi-conductive surface is preferably a surface of stainless steel, steel, iron, copper, nickel, cobalt, niobium, aluminum (especially when it is freshly brushed), silver, titanium, silicon (doped or not), titanium nitride, tungsten, tungsten nitride, tantalum, tantalum nitride or a noble metal surface chosen by the surfaces gold, platinum, iridium or iridium platinum; the gold surfaces being particularly preferred according to the invention.
  • the process according to the invention can in particular be used to obtain grafted polymer films of controlled thickness with great precision: electro-graft films are of great interest for the manufacture of DNA chips, because they are intrinsically electrical insulators.
  • Electro-graft films can also be used as molecular "velcro" for the attachment of thicker layers, via different types of bonds: attachment of a "reservoir” layer of drug molecules to effect controlled release (for example on stents or vascular implants), attachment of layers, in particular mineral layers, by chemical or electrochemical layering (in particular for the mineralization of implant surfaces such as bone implants, or alternatively the surface metallization in microelectronics, in the production of " seed-layers "for the Damascene process of copper interconnection), bonding of polymer layers by thermofusion on an electro-grafted layer (for low-temperature bonding of polymers on metals) ...
  • the electrolysis of the electrolytic solution can be carried out by polarization under voltammetric, potentiostatic or intensiostatic conditions. The grafting and the growth of the film take place on the cathode as soon as its potential is greater, in absolute value, than the electro-reduction potential of the electropolymerizable monomer (s) used.
  • the present invention further relates to the electrically conductive or semi-conductive surfaces obtained by implementing the method described above and of which at least one face is covered by a polymer film. electrografted.
  • this coating has a thickness of between and 10 nm and 10 ⁇ m. Very surprisingly and as demonstrated in the examples below, these thicknesses are significantly greater than that of the electro-graft films obtained by using the same electropolymerizable monomers according to an electropolymerization process carried out under aprotic conditions or anhydrous. According to a preferred embodiment of the invention, this coating has a thickness of between 100 nm and 10 ⁇ m.
  • the invention also comprises other provisions which will emerge from the description which follows, which refers to an example of the formation of polymethacrylonitrile films on the surface of a gold electrode in the presence of different concentrations. in water compared to a process not in accordance with the invention and using an electrolytic solution containing ethanol, to a second example of the formation of a polymethacrylonitrile film on the surface of a gold electrode in the presence of to an example describing the effect of the content of methacrylonitrile monomers on the thickness of the films formed in the presence of water, to an example describing the study of the influence of water content during the formation of '' a polymethacrylonitrile film on the surface of a gold electrode in the presence of water, to an example relating the effect of the concentration of support electrolyte on the thickness of polymeth films acrylonitrile obtained on a gold electrode in the presence of water, as well as in the appended figures in which: - Figure 1 shows the assembly used to cover a
  • This assembly comprises a sealed electrolysis cell (1) provided with a cover (2) crossed by a vent (3), containing an electrolytic solution (4) as well as a gold working electrode (5), an electrode Ag + / Ag reference (6) and a platinum counter electrode (7).
  • the electrolytic solution undergoes a continuous bubbling of argon (8) passing beforehand through a guard (9) containing electrolytic solution (10) and molecular sieves (11), said guard itself undergoing bubbling with argon (12 , 13);
  • - Figure 2 shows the thicknesses (in nm) of polymethacrylonitrile films obtained by electropolymerization of methacrylonitrile monomers on gold slides as a function of different water contents (in ppm);
  • - Figure 3 shows the transmittance (in%) of the infrared absorption band of the nitrile functions of polymethacrylonitrile films obtained by electropolymerization of methacrylonitrile monomers on gold electrodes as a function of the ethanol content (in ppm
  • EXAMPLE 1 FORMATION OF POLYMETHACRYLONITRILE FILMS (PMAN) IN THE PRESENCE OF DIFFERENT CONCENTRATIONS IN WATER - COMPARISON WITH A PROCESS USING ETHANOL
  • This example illustrates the obtaining of electro-graft films of greater thickness for water contents greater than 50 ppm than in anhydrous conditions, and even obtaining films having a thickness of 400 nm for a water content of between 800 and 1000 ppm, which is inaccessible under anhydrous conditions. It is also shown that this embodiment makes it possible to considerably simplify the technical production environment, since the films of the present example are obtained without glove boxes.
  • the initial water content of the synthesis solution is 35 ppm; this amount of water being that naturally present in the commercial DMF used.
  • the assembly used to carry out the syntheses is shown in Figure 1 attached.
  • a sealed cell containing the electrolytic solution and containing the working electrode (Work), the reference electrode (Ref. Ag + / Ag) and the platinum counter-electrode ( against Pt) is bubbled through.
  • Six gold slides are introduced successively, having seen no controlled atmosphere at the end of their preparation.
  • the introduction takes place by opening the cell cover, pinching the slide with an alligator clip and then closing the cover. Each operation lasts approximately 30 seconds, during which the bubbling of argon is not interrupted.
  • the water content of the electrolytic solution goes from 35 ppm at the start of the experiment to 1600 ppm after approximately two hours of experiment.
  • the synthesis is carried out by carrying out 10 voltammetric scans at 100 mV / s between the equilibrium potential of the electrolytic solution and - 2.8 V / (Ag + / Ag).
  • the slide is taken out of the cell, rinsed with water for 5 minutes under ultrasound, then with acetone for 5 minutes also under ultrasound, then drying under a stream of argon.
  • the thickness of the films is then measured by profilometry.
  • the results obtained are reported in the attached FIG. 2 which shows the thicknesses of the films obtained (in nm) as a function of the different water contents (in ppm).
  • the DMF and the ethanol used were previously dehydrated by a prolonged stay on molecular sieves with a pore diameter of 4 ⁇ previously conditioned by heating in an oven at 350 ° C. for 1 week, followed by distillation under reduced argon pressure. in glove boxes.
  • the resulting water contents in DMF and in ethanol, measured using a Karl Fisher apparatus, are 33 ppm for DMF and less than 10 ppm for ethanol.
  • the manipulations were carried out in glove boxes under dry argon, where the water content of the atmosphere is less than 15 ppm.
  • the electrolyses were carried out under voltammetric conditions, via 10 scans at 100 mV / s of the equilibrium potential (close to - 0.7 N / (Ag + / Ag)) to - 2.6 N / (Ag + / Ag ).
  • the slides were then rinsed with acetone and then dried under a stream of argon before analysis.
  • the percentage of transmittance of the infrared absorption band of the nitrile functions is measured around 2270 cm "1.
  • the results obtained are shown in FIG. 3 on which the transmittance (in%) is expressed as a function of the ethanol content (in ppm).
  • 3,759,797 are such as to promote the formation of polymer by radical polymerization, and that the additives considered are probably good active site transfer agents, and can contribute to crosslinking of the polymer formed and / or to promote termination reactions.
  • EXAMPLE 2 FORMATION OF A POLYMETHACRYLONITRILE FILM (PMAN) IN THE PRESENCE OF WATER Example 1 above illustrates the fact that it is possible, for a given monomer concentration and a given protocol, to target a range of thickness by adjusting the water content of the medium. It can be noted that an anhydrous solution (for example a DMF solution distilled under argon in glove boxes) re-exposed to air sees its water content evolve to its saturation value in a few minutes.
  • an anhydrous solution for example a DMF solution distilled under argon in glove boxes
  • Example 1 bubbling, in the electrochemical cell, of argon previously dehydrated by passage through a guard containing molecular sieves activated in a DMF solution, makes it possible to lengthen the period of adjustment of the water content at 2 hours.
  • the molecular sieves are introduced directly into the electro-grafting cell. It is shown that the regulation of the water content obtained is effective in preparing the synthesis solutions directly from commercial products, without distillation or dehydration.
  • the operating conditions, and in particular the solutions and the synthesis protocols, are the same as for Example 1 above, except that none of the reagents is distilled.
  • the water contents of commercial DMF and monomer are measured at approximately 150 ppm.
  • EXAMPLE 3 STUDY OF THE EFFECT OF THE MONOMER CONTENT OF MAN DURING THE FORMATION OF A PMAN FILM IN THE PRESENCE OF WATER
  • the purpose of this example is to illustrate the fact that the ranges of thickness which can be reached by varying the water content also depend on the monomer content, but whatever the monomer concentration, the same trends are observed.
  • Electrografted PMAN films are produced under the same operating conditions as those set out above in Example 2, but with an initial monomer concentration of 5 mol / 1 and a TEAP content of 5.10 "2 mol / 1 in the DMF. The water contents are this time adjusted, by adding distilled water in the reaction medium, to 300, 500 and 1000 ppm.
  • the films are then produced by 10 voltammetric scans at 100 mV / s between the potential d equilibrium (close to ⁇ 1 V / (Ag / Ag)) and ⁇ 3.2 N / (Ag + / Ag).
  • the slides thus treated are rinsed under the same conditions as above.
  • the thicknesses, measured with a profilometer, and compared to those of the films obtained above in Example 1 are reported in Table I below: TABLE I
  • the PMAN films obtained under the same operating conditions but in an anhydrous medium have a thickness of the order of approximately 20 to 50 nm.
  • EXAMPLE 4 STUDY OF THE INFLUENCE OF THE WATER CONTENT WHEN FORMING A PMAN FILM
  • the purpose of this example is to illustrate the fact that the curves giving the thickness as a function of the water content are curves passing through a maximum, and whose decay beyond the maximum is slow. This therefore means on the one hand that the addition of water makes it possible to increase the maximum thickness that can be obtained for a given protocol and concentration, and on the other hand that better control of the thickness of electro films -grafting is obtained if the control on the water content is carried out at concentrations higher than the maximum.
  • electro-grafted PMAN films are produced on gold slides under the same operating conditions as those set out above in Example No. 2, except that 3 scans are carried out voltammetric at 200 mV / s between - 0.7 N / (Ag + / Ag) and - 2.6 V / (Ag + / Ag).
  • the water content is adjusted to varying contents between 0 and 2200 ppm and this for different concentrations of monomers: 0.1: 1; 2.5 and 9.54 mol / 1.
  • the results obtained are reported in the appended FIG.
  • EXAMPLE 5 STUDY OF THE EFFECT OF THE CONCENTRATION IN ELECTROLYTE SUPPORT ON THE THICKNESS OF PMAN FILMS
  • the purpose of this example is to illustrate the fact that the position of the maximum of the thickness / water content curves may also depend on the presence of a support electrolyte and its content within the electrolytic solution. In particular, it is observed that this maximum is shifted towards the higher water contents when the content of support electrolyte increases. This makes it possible to envisage better control of the water content, and therefore of the film thicknesses, by making formulations more concentrated in electrolytic support: a solution is all the more hygroscopic as its water content is low.
  • the solid diamonds correspond to the curve obtained with a TEAP concentration of 5.10 "3 mol / l, the filled squares at the concentration of 1.10 "2 mol / l, the filled triangles at the concentration of 5.10 " 2 mol / l, the empty squares at the bottom at the concentration of 1.10 " mol / l and the empty triangles at a concentration of 5.10 " mol / l.

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Abstract

La présente Invention est relative à un procédé de formation d'un film polymère sur une surface conductrice ou semi-conductrice de l'électricité par électro-greffage mettant en œuvre une solution électrolytique renfermant un acide de Brönsted en quantité sélectionnée, ainsi qu'aux surfaces conductrices ou semi-conductrices de l'électricité obtenues en mettant en œuvre ce procédé.

Description

PROCEDE DE FORMATION D'UN FILM POLYMERE SUR UNE SURFACE CONDUCTRICE OU SEMI-CONDUCTRICE DE L'ELECTRICITE PAR ÉLECTRO-GREFFAGE, SURFACES OBTENUES ET APPLICATIONS La présente Invention est relative à un procédé de formation d'un film polymère sur une surface conductrice ou semi-conductrice de l'électricité par électro-greffage mettant en œuvre une solution électrolytique renfermant un acide de
Brônsted, ainsi qu'aux surfaces conductrices ou semi-conductrices de l'électricité obtenues en mettant en œuvre ce procédé. La réalisation de surfaces conductrices ou semi-conductrices de l'électricité recouvertes de films polymères présente un grand intérêt dans de nombreux domaines, en particulier pour la fabrication de composants électroniques ou de dispositifs optiques intégrés, pour la réalisation de dispositifs utilisables dans le domaine biomédical ou dans les biotechnologies (puces à ADN, puces à protéines, etc.), pour la protection anticorrosion, ainsi que pour toutes les modifications des propriétés superficielles des métaux ou des semi-conducteurs. Il semble aujourd'hui admis que l'obtention de films polymères greffés par électro-greffage de monomères vinyliques activés sur des surfaces conductrices procède grâce à une électro-initiation de la réaction de polymérisation à partir de la surface, suivie d'une croissance des chaînes, monomère par monomère. Le mécanisme réactionnel de l'électro-greffage a notamment été décrit dans les articles de C. Bureau et al., Macromolecules, 1997, 30, 333 ; C. Bureau et J. Delhalle, Journal of Surface Analysis, 1999, 6(2), 159 et C. Bureau et al, Journal of Adhésion, 1996, 58, 101. A titre d'exemple, le mécanisme réactionnel de l'électro-greffage de l'acrylonitrile par polarisation cathodique peut être représenté selon le SCHÉMA 1 ci -dessous, dans lequel la réaction de greffage correspond à l'étape n°l, où la croissance a lieu à partir de la surface ; l'étape n°2 étant la réaction parasite principale qui conduit à l'obtention d'un polymère non greffé : SCHEMA 1
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1 : Réaction chimique de surface, greffage
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2 : Désorption, polymérisation en solution
La croissance des chaînes greffées s'effectue donc par polymérisation purement chimique, c'est-à-dire indépendamment de la polarisation de la surface conductrice qui a donné lieu au greffage. Cette étape est donc sensible à (elle est en particulier interrompue par) la présence d'inhibiteurs chimiques de cette croissance. Dans le schéma 1 ci-dessus, où l'on a considéré l'électro-greffage de Facrylonitrile sous polarisation cathodique, la croissance des chaînes greffées s'effectue par polymérisation anionique. Cette croissance est interrompue notamment par des protons, et il a été démontré que la teneur en protons constitue même le paramètre majeur qui pilote la formation de polymère en solution, ainsi que les informations récupérées en cours de synthèse, notamment l'allure des voltammogrammes qui accompagnent la synthèse (voir en particulier l'article de C. Bureau, Journal of Electroanalytical Chemistry, 1999, 479, 43). Un des objectifs recherché depuis les origines des travaux sur l'électro-greffage des polymères a été d'obtenir des films épais et homogènes, tellement séduisante était l'idée de pouvoir réaliser le mariage absolu entre des matériaux plastiques et des objets métalliques. Cet objectif supposait de pouvoir obtenir, par électro-greffage, des chaînes polymères greffées de haut poids moléculaire, à l'instar de ce qui était obtenu en chimie macromoléculaire traditionnelle, et donc une croissance des chaînes préservée. Cette croissance étant ionique - et notamment anionique lorsque l'électro-greffage est réalisé sous polarisation cathodique -, il a été admis que les traces d'eau, et plus généralement les protons labiles des solvants protiques et/ou de tout composé se comportant comme un acide de Brônsted dans le milieu réactionnel, constituent des sources de protons préjudiciables à la croissance des chaînes greffées. Par solvant, on entendra ici le milieu électrolytique complet dans lequel l'électro- greffage est effectué, et contenant notamment un liquide essentiellement spectateur de permittivité suffisante pour permettre la solubilisation d'un sel et assurer une conduction électrique dans la phase liquide, un sel ou électrolyte support, ainsi que d'éventuels additifs (et notamment, dans le cas présent, l'eau). En effet, avant même que les mécanismes réactionnels de l'électro- greffage de monomères vinyliques aient été compris, ce point technique bloquant avait été clairement identifié par l'Homme de l'Art, comme en témoignent les détails des différents procédés mis au point sur la base de ces composés : - dans la demande de brevet FR-A-2 480 314, les auteurs mentionnent un procédé d' électro-greffage de monomères vinyliques consistant à préparer une solution ayant une teneur en eau au plus égale à 10"3 mol/1, et précisent même, dans un mode privilégié de réalisation, que cette teneur en eau doit au plus être égale à 5.10"4 mol/1 ; - dans la demande de brevet EP-A-0 618 276, les auteurs mentionnent un procédé d' électro-greffage de monomères vinyliques mettant en œuvre un solvant aprotique ; - dans la demande de brevet EP-A-0 665 275, les auteurs mentionnent également un procédé d'électro-greffage de monomères vinyliques mettant en œuvre des solvants organiques aprotiques. En outre, la partie descriptive de cette demande antérieure précise que la teneur en eau du bain d'électrolyse est de préférence inférieure à 10" M. Ainsi, et avant l'électrolyse, le bain d'électrolyse est dégazé par buUage avec un gaz inerte contenant au maximum 5 ppm d'eau et 10 ppm d'oxygène ; - dans le brevet américain n°6, 180,346, les auteurs utilisent un procédé d' électropolymérisation de molécules comportant des substituants vinyliques. A titre d'exemple, ils citent l'utilisation d'acétonitrile comme solvant et précisent que celui-ci doit être séché avant utilisation, ce qui - pour l'Homme de l'Art - traduit une teneur en eau résiduelle de l'ordre de quelques dizaines de ppm au plus ; - dans le brevet US 5,578,188, les auteurs revendiquent un procédé de dépôt d'un film composite par électropolymérisation sur une surface conductrice de l'électricité selon lequel un mélange comprenant : (a) un monomère précurseur d'un polymère non-conducteur polymère, (b) une substance formant un dopant destinée à être incorporée dans ce polymère, (c) un électrolyte support, et (d) un solvant aprotique, ayant argumenté dans la partie descriptive sur la nécessité d'avoir recours à des monomères, électrolytes supports, dopants et solvants respectant les contraintes d'aproticité nécessaires à la réaction ; - et enfin, dans les brevets US 6,325,911 et US 6,375,821, les auteurs décrivent des procédés de greffage de polymères sur des substrats carbonés ou des particules par électro-polymérisation de monomères vinyliques au moyen d'un mélange électro-conducteur comprenant : (a) au moins un monomère capable de former un polymère sur le substrat, (b) un solvant aprotique, et (c) un électrolyte pour augmenter la conductivité électrique du mélange. Les exemples de réalisation font état de situations expérimentales dans lesquelles l'ensemble des réactifs liquides utilisés a été purifié, notamment par distillation ou par séjour sur des desséchants puissants, de façon à rendre le milieu aprotique. Les teneurs en eau très faibles requises par l'électro-greffage de monomères vinyliques sont en général maintenues, selon l'enseignement des documents de l'art antérieur cité ci-dessus, pendant ou avant la synthèse, via un barbotage de gaz inerte (azote, argon, etc..) sec, dont la teneur en eau est de l'ordre de quelques ppm, voire en réalisant les électrolyses dans des enceintes fermées du type boite à gants, mises sous atmosphère contrôlée d'argon ou d'azote. Pour des raisons analogues de maîtrise de la teneur en sources de protons dans le milieu réactionnel, seuls des solvants aprotiques, et des monomères qui sont eux-mêmes aprotiques - c'est-à-dire qui ne comportent pas de groupements fonctionnels ayant des fonctions acides (au sens de Brônsted) dans le solvant d'étude - ont été proposés pour l'obtention de films organiques électro-greffes. Dans la pratique, la teneur en eau de ces solvants est abaissée au prix d'une préparation longue et fastidieuse, par exemple via un séjour sur des composés déshydratants comme le pentoxyde de phosphore (P O5) ou sur des tamis moléculaires (par exemple de porosité 4 Angstrόms), via une distillation sous pression réduite de gaz rares inertes (azote, argon, etc..) ou via une combinaison de ces méthodes. On note ainsi : - dans les demandes de brevet FR-A-2 480 314 et EP-A-0 618 276, que les auteurs préconisent l'utilisation d'un solvant organique aprotique ne donnant pas de réaction parasite avec le monomère utilisé ; - dans la demande de brevet EP-A-0 665 275, outre le fait de mentionner l'utilisation de solvants aprotiques, que les auteurs déclinent les structures monomères utilisables, et précisent que les éventuels groupements fonctionnels protiques du ou des monomères doivent être préalablement masqués. Dans la pratique, les monomères utilisés pour l' électro-synthèse sont distillés avant usage, de façon à éliminer différents additifs, et notamment les inhibiteurs de polymérisation ajoutés par le fabricant pour stabiliser le produit et éviter sa polymérisation dans la bouteille en conditions de stockage. On notera seulement que la demande de brevet EP-A-0 665 275 mentionne l'utilisation d'inhibiteurs spécifiques pour pouvoir introduire de nouvelles fonctionnalités au bout des chaînes polymères en croissance. Toutefois, il a été démontré, notamment dans l'article de C. Bureau et al., 1996 (pré-cité), que la croissance des chaînes polymères sur la surface est nécessairement anionique, et il est probable que les inhibiteurs radicalaires introduits par les auteurs se retrouvent dans le film en fin de synthèse parce qu'ils sont adsorbés et/ou réduits sur la surface de l'électrode (ils sont en général électro-actifs), et non parce qu'ils interrompent la croissance des chaînes comme indiqué dans la demande de brevet EP-A-0 665 275. De fait, des résultats tout à fait intéressants - notamment en termes d'homogénéité - ont été obtenus dans l'électro-greffage de polymères sur métaux en travaillant à partir de solutions rigoureusement aprotiques et dans des atmosphères contrôlées. Cependant, quelles que soient les sources bibliographiques, ces résultats ne font état que de films électro-greffes ultra-minces, typiquement d'une épaisseur comprise entre quelques nanomètres et quelques dizaines de nanomètres au mieux. Il est important d'insister sur le fait qu'il s'agit là d'épaisseurs de films réellement électro-greffes sur la surface, c'est-à-dire de films issus de l'étape n°l du SCHÉMA 1 décrit ci-dessus. Le polymère formé en solution, selon l'étape n°2 de ce schéma, et qui peut se déposer sur la surface en cours d' électrosynthèse, est en général facilement éliminé par rinçage de la surface avec un solvant dudit polymère, éventuellement sous ultra-sons, alors que le polymère électro-greffé résiste à ce traitement. Même si ces gammes d'épaisseur présentent déjà un intérêt pour certaines applications, on constate dans le même temps un besoin réel d'amélioration des conditions de synthèse pour augmenter les épaisseurs accessibles et/ou pour obtenir un meilleur contrôle et une meilleure reproductibilité des faibles épaisseurs, notamment dans la gamme comprise entre 10 nm et 1 μm, et accessoirement accéder à ces gammes d'épaisseur avec des conditions de synthèse moins drastiques que celles retenues jusqu'ici, pour pouvoir être applicables industriellement. Le brevet US 3,759,797 fait état de l'obtention de films polymères sur des surfaces conductrices de l'électricité sur la base de formulations contenant notamment des monomères vinyliques et des additifs de type thiols ou alcools à courtes chaînes (et notamment de l'éthanol) ou de quinones. Les auteurs de cette invention mentionnent que ces additifs permettent de limiter la polymérisation en solution, et - corrélativement - de renforcer les réactions de croissance à partir de la surface. Si les exemples de réalisation de ce brevet montrent la diminution de la quantité de polymère formé en solution, ils ne permettent pas de juger du comportement - notamment en épaisseur - de la partie demeurant sur la surface, puisque aucune caractérisation de la surface ni aucune mesure d'épaisseur du revêtement obtenu ne sont réalisées. En outre, les précisions techniques sont insuffisantes pour juger des conditions effectives de teneur en eau du milieu. Toutefois, les Inventeurs ont constaté que l'inclusion d'alcools à courtes chaînes (et notamment d'éthanol) dans la formulation du bain réactionnel utilisé pour réaliser l'électro-greffage ne permet ni d'augmenter les épaisseurs des films obtenus, ni de les contrôler. On observe au contraire que les épaisseurs des films obtenus sont de plus en plus faibles à mesure que la concentration en éthanol augmente, ce qui est conforme à l'interprétation « traditionnelle » de l'effet d'additifs protiques (comme l'éthanol) sur des réactions de polymérisation anionique. C'est donc afin de remédier à l'ensemble de ces inconvénients majeurs et de pourvoir à un procédé de formation d'un film polymère sur une surface conductrice ou semi-conductrice de l'électricité permettant en particulier de contrôler l'épaisseur des films obtenus qui soit facile à mettre en œuvre d'un point de vue industriel que les Inventeurs ont mis au point ce qui fait l'objet de l'Invention. Les Inventeurs ont maintenant mis au point des formulations du bain réactionnel utilisé pour l'électro-greffage, grâce auxquelles ils parviennent à obtenir des films organiques électro-greffes sur des surfaces conductrices ou semi- conductrices de l'électricité d'épaisseurs supérieures à celles obtenues dans les - et inaccessibles aux - conditions habituelles. A l'encontre des préjugés jusqu'ici en vigueur dans ce domaine, les formulations de l'Invention comprennent toutes une source de protons choisie parmi les composés qui sont des acides de Brônsted dans la solution électrolytique, tels que l'eau notamment, dans des proportions sélectionnées, comprises entre 50 et 100 000 ppm, par rapport aux autres constituants du bain réactionnel. Le choix de la source en protons et la sélection de leur gamme de concentration dans le bain réactionnel permettent en outre d'opérer un contrôle strict des épaisseurs obtenues : ce contrôle s'avère inédit pour les films dits « épais » (épaisseurs supérieures à 10 nm), et meilleur que celui accessible en milieu strictement anhydre pour les films ultra- minces (< 10 nm). La présente Invention a donc pour premier objet un procédé de formation d'un film polymère sur une surface conductrice ou semi-conductrice de l'électricité par électro-greffage, caractérisé par le fait qu'il consiste : a) à préparer une solution électrolytique comprenant un ou plusieurs monomères électro-polymérisables, et au moins une source de protons choisie parmi les composés qui sont des acides de Brônsted dans ladite solution électrolytique, ladite source de protons étant présente en une quantité comprise entre 50 et 100 000 ppm, par rapport à la quantité totale des constituants de ladite solution électrolytique ; et b) à électrolyser ladite solution dans une cellule d'électrolyse en utilisant la surface conductrice ou semi-conductrice à recouvrir comme électrode de travail et au moins une contre-électrode, pour conduire, par électro-réduction ou électro-oxydation de ladite solution, à la formation d'un film polymère électrogreffé sur ladite surface. Au sens de la présence Invention, on entend par acide de Brônsted, toute substance qui, au sein de la solution électrolytique mise en œuvre conformément au procédé défini ci-dessus, comporte au moins un groupement fonctionnel porteur d'au moins un proton labile (ou au moins un isotope labile tel que le deutérium ou le tritium) et qui soit partiellement (acide faible) ou totalement (acide fort) ionisé, voire dissocié, dans ladite solution pour donner la base conjuguée du composé et un proton (respectivement : deutérium ou tritium) solvaté. Dans l'eau, un composé est facilement repéré comme un acide de Brônsted par sa constante d'acidité, ou pKa : sont des acides de Brônsted les composés qui constituent la forme acide de couples ayant un pKa inférieur à 14 (les acides étant faibles (partiellement dissociés) si leur pKa est compris entre 0 et 14, et forts (totalement dissociés) si leur pKa est négatif). Dans un solvant organique dont la molécule constitutive contient des protons (respectivement du deutérium ou du tritium), on peut considérer qu'un composé est un acide de Brônsted si son pKa dans ce solvant est inférieur au produit d'auto-protolyse du solvant. Il est par exemple illustré, dans l'article de G. Deniau et al., 1998, Journal of Electroanalytical Chemistry, 451, 145, que le 2-buténenitrile est un acide de Brônsted faible dans Pacétonitrile. Dans certains cas favorables, des modèles théoriques permettent d'établir une correspondance entre les échelles de pKa dans l'eau et leurs équivalents dans un solvant organique donné, ce qui permet de tirer parti des données de la littérature, puisque les pKa de nombreux composés dans l'eau sont aujourd'hui disponibles. Des modèles théoriques encore, basés sur la chimie quantique, permettent également de calculer le pKa de certains couples acide-base dans des solvants variés, comme cela est illustré dans l'article de G. Deniau et al., (précité). Lorsque la solution électrolytique contient d'autres molécules, comme par exemple un électrolyte support ou des monomères électropolymérisables...etc, il est préférable de recourir à la mesure - directe ou indirecte - de la teneur en protons générée du fait de l'introduction dans le milieu de l'acide de Brônsted présumé. Ceci peut être réalisé par une mesure à l'aide d'un conductimètre (mesure du changement de conductivité de la solution) ou d'un dispositif de Karl Fisher. C'est également une façon permettant de déterminer le caractère acide de Brônsted d'un composé dans un solvant dont la structure moléculaire ne comporte pas de protons. Parmi les acides de Brônsted pouvant être utilisés conformément au procédé conforme à l'Invention, on peut tout particulier citer l'eau, ainsi que les composés qui sont des acides de Brônsted dans l'eau tels que les acides faibles tels que par exemple le fluorure d'hydrogène, le fluorure d'ammonium, l'acide nitreux, les molécules porteuses de groupements acide carboxylique (tels que l'acide acétique, l'acide citrique, les acides aminés et les protéines...), de groupements ammonium, aminé, pyridinium, phénol... etc, et les acides forts (tels que par exemple l'acide sulfurique, l'acide nitrique, le chlorure d'hydrogène et l'acide perchlorique), les molécules porteuses de groupements sulfuriques, sulfoniques, sulfhydriques, ...etc. Selon ce procédé, les monomères électropolymérisables sont de préférence choisis parmi les monomères vinyliques activés et les molécules cycliques clivables par attaque nucléophile répondant respectivement aux formules (I) et (II) suivantes :
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dans lesquelles : - A, B, Ri et R , identiques ou différents, représentent un atome d'hydrogène ; un groupement alkyle en Cι-C4 ; un groupement nitrile ; une fonction organique choisie parmi les fonctions hydroxyle, aminé : -NHX avec x = 1 ou 2, thiol, acide carboxylique, ester, amide : -C(=O)NHy dans laquelle y = 1 ou 2, imide, imido- ester, halogénure d'acide : -C(=O)X dans laquelle X représente un atome d'halogène choisi parmi le fluor, le chlore, le brome et l'iode, anhydride d'acide : -C(=O)OC(=O), nitrile, succinimide, phtalimide, isocyanate, époxyde, siloxane : -Si(OH)z dans laquelle z est un nombre entier compris entre 1 et 3 inclusivement, benzoquinone, carbonyle-diimidazole, para-toluène sulfonyle, para-nitrophényl chloroformiate, éthylénique et vinylique, aromatique et notamment toluène, benzène, halogéno- benzène, pyridine, pyrimidine, styrène ou halogéno-styrène et leurs équivalents substitués ; un groupement fonctionnel pouvant complexer des cations et notamment des cations de métaux réductibles tels que par exemple le cuivre, le fer et le nickel ; les structures moléculaires substituées et/ou fonctionnalisées à partir de ces groupements fonctionnels ; les groupements clivables par activation thermique ou photonique comme les sels de diazonium, les peroxydes, les nitroso anilides, les alkoxyamines et notamment le 2,2,6,6-tetraméthyl-l-pipéridinyloxy (TEMPO), la benzophénone et ses dérivés, les dithioesters, les dithiocarbamates, les trithiocarbonates ; les groupements électro-actifs et notamment les précurseurs de polymères conducteurs comme l'aniline, le thiophène, le méthyl thiophène, le bis thiophène, le pyrrole, l'éthylène dioxothiophène (EDOT) et analogues ainsi que les groupements électro-clivables comme les sels de diazonium, les sels de sulfonium, les sels de phosphonium et les sels d'iodonium ; ainsi que les mélanges des monomères et groupements pré-cités ; - n, m et p, identiques ou différents, sont des nombres entiers compris entre 0 et 20 inclusivement. Dans la notation ci-dessus, R\ et R2 sont des groupements qui dépendent implicitement d'un indice i non indiqué, i étant compris entre 0 et n. Ceci exprime le fait que les groupements Ri et R2 peuvent être en fait différents d'un (C(Rι)R2) à l'autre dans la structure des molécules cycliques de formule (II), c'est-à- dire que la notation (C(Rι)R2)n employée ne fait pas référence à la répétition du même motif (C(R R2), mais à la succession de groupements de type (C(Rι)R2), où les Ri et R font partie de la liste ci-dessus. Parmi les groupements fonctionnels des monomères vinyliques activés de formule (I) ci-dessus pouvant complexer des cations, on peut en particulier citer les amides, les éthers, les carbonyles, les carboxyles et carboxylates, les phosphines, les oxydes de phosphines, les thio-éthers, les disulfures, les urées, les éther-couronnes, les aza-couronnes, les thio-couronnes, les cryptands, les sépulcrates, les podands, les porphyrines, les calixarènes, les bipyridines, les terpyridines, les quinoléines, les composés de l'orthophénantroline, les naphtols, les iso-naphtols, les thiourées, les sidérophores, les antibiotiques, l'éthylène glycol et les cyclodextrines. Parmi les monomères vinyliques activés de formule (I) ci-dessus, on peut en particulier citer l'acrylonitrile, le méthacrylonitrile, le méthacrylate de méthyle, le méthacrylate d'éthyle, le méthacrylate de butyle, le méthacrylate de propyle, le méthacrylate d'hydroxyéthyle, le méthacrylate d'hydroxypropyle, le méthacrylate de glycidyle, les acrylamides et notamment les méthacrylamides d'amino-éthyle, propyle, butyle, pentyle et hexyle, les cyanoacrylates, les di-acrylates ou di-méthacrylates, les tri-acrylates ou tri-méthacrylates, les tétra-acrylates ou tétra- méthacrylates (tels que le penta-érythritol tétraméthacrylate), l'acide acrylique, l'acide méthacrylique, le styrène et ses dérivés, le parachloro-styrène, le pentafluoro-styrène, la N-vinyl pyrrolidone, la 4-vinyl pyridine, la 2-vinyl pyridine, les halogénures de vinyle, d'acryloyle, de méthacryloyle, le di-vinylbenzène (DVB), et plus généralement les agents réticulants vinylique ou à base d'acrylate, de méthacrylate, et de leur dérivés. Parmi les molécules cycliques clivables de formule (II) ci-dessus, on peut en particulier citer les époxydes, les lactones et notamment les butyrolactones, l'ε-caprolactone et ses dérivés, l'acide lactique, l'acide glycolique, les oxiranes, ainsi que leurs mélanges et leurs dérivés. La concentration en monomères électropolymérisables au sein de la solution électrolytique selon le procédé conforme à l'Invention est variable d'un monomère à un autre. Cependant cette concentration est de préférence comprise entre 0,1 et 10 mol/1 et encore plus préférentiellement entre 0,1 et 5 mol/1. Selon une forme particulière de réalisation du procédé conforme à l'Invention, la solution électrolytique peut comprendre en outre au moins un liquide additionnel (solvant) essentiellement spectateur (c'est-à-dire n'intervenant pas dans la réaction d'électropolymérisation) destiné à solubiliser le ou les monomères électropolymérisables qui ne seraient pas ou peu solubles dans l'eau afin de leur permettre de se mouvoir pour se rencontrer. Cependant, il est néanmoins important de noter que la présence d'un tel liquide n'est pas toujours nécessaire car on peut envisager des situations où le ou les monomères utilisés sont utilisés purs, ou bien où certains des monomères d'un mélange de monomères servent de solvant, ou bien où tous les monomères d'un mélange de monomères sont en proportions miscibles. Lorsqu'ils sont utilisés, ces solvants sont de préférence choisis parmi la diméthylformamide, l'acétate d'éthyle, l'acétonitrile, le tétrahydrofuranne, le dichloroéthane et plus généralement les solvants chlorés. Le procédé conforme à l'Invention présente l'avantage de permettre l'utilisation directe de ces solvants sans qu'il ne soit nécessaire de les soumettre à une distillation préalable afin d'éliminer l'eau qu'ils contiennent, ni d'effectuer un contrôle rigoureux de la teneur en eau de l'atmosphère au-dessus du milieu réactionnel. De ce fait, le procédé conforme à l'Invention peut facilement être mis en œuvre à l'échelle industrielle. De la même façon, selon une autre forme de réalisation du procédé conforme à l'Invention, la solution électrolytique peut également renfermer au moins un électrolyte support de façon à assurer et/ou à améliorer le passage du courant dans la solution électrolytique. L'utilisation d'un électrolyte support n'est cependant pas obligatoire, par exemple dans le cas où le monomère électropolymérisable utilisé comporte lui-même des groupements ioniques (comme par exemple le chlorure d'ammonium de l'aminohexyl méthacrylate) qui assurent alors le maintien de la chute ohmique du circuit électrique à une valeur acceptable. Lorsqu'ils sont utilisés, les électrolytes supports sont de préférence choisis parmi les sels d'ammoniums quaternaires tels que les perchlorates, les tosylates, les tetrafluoroborates, les hexafluorophosphates, les halogénures d'ammoniums quaternaires, le nitrate de sodium et le chlorure de sodium. Parmi ces sels d'ammoniums quaternaires on peut en particulier citer à titre d'exemple le perchlorate de tetraéthylammonium (TEAP), le perchlorate de tetrabutylammonium (TBAP), le perchlorate de tetrapropylammonium (TPAP), le perchlorate de benzyltriméthylammonium (BTMAP). Comme indiqué plus haut, les solutions électrolytiques mises en œuvre selon le procédé conforme à la présente invention ont la particularité de comprendre une proportion d'acide de Brônsted comprise entre 50 et 100 000 ppm par rapport à la quantité totale des constituants de ladite solution électrolytique. Le choix de la concentration en acide de Brônsted est de préférence déterminé expérimentalement, car cette concentration dépend en général de la nature chimique du ou des monomère(s) électrolymérisable(s) utilisé(s), de la nature de la surface conductrice ou semi-conductrice sur laquelle l'électro-greffage est réalisé, de la nature de l' électrolyte support éventuel, du liquide spectateur éventuel et de la concentration relative de ces différents composés dans le mélange réactionnel. Un bon point de départ peut consister à se baser sur un type de protocole opératoire typique des électro-greffages réalisés en milieu aprotique. En effet, les Inventeurs ont pu constater, de façon tout à fait inattendue et surprenante, que les épaisseurs des films électro-greffes obtenus à partir de tels modes opératoires pouvaient être significativement plus importantes en présence de teneurs en eau supérieures. Le plus souvent, il est même observé un effet cumulatif, si bien que l'on peut utiliser les meilleurs modes opératoires mis au point en conditions aprotiques, et améliorer encore leur capacité à produire des films d'épaisseur importante et contrôlée grâce à une optimisation de la teneur en eau. De façon tout particulièrement préférentielle, cette teneur en acide de Brônsted est comprise entre 50 et 10 000 ppm. Selon l'Invention la surface conductrice ou semi-conductrice de l'électricité est de préférence une surface d'inox, d'acier, de fer, de cuivre, de nickel, de cobalt, de niobium, d'aluminium (notamment lorsqu'il est fraîchement brossé), d'argent, de titane, de silicium (dopé ou non), de nitrure de titane, de tungstène, de nitrure de tungstène, de tantale, de nitrure de tantale ou une surface métallique noble choisie par les surfaces d'or, de platine, d'iridium ou de platine iridié ; les surfaces d'or étant particulièrement préférées selon l'Invention. Le procédé conforme à l'Invention peut notamment être utilisé pour obtenir des films polymères greffés d'épaisseur contrôlée avec une grande précision : les films électro-greffes présentent un grand intérêt pour la fabrication de puces à ADN, car ils sont intrinsèquement des isolants électriques. Dans le cas où ils sont utilisés pour fixer des oligonucléotides dont l'hybridation est destinée à être détectée par voie optique (fluorescence), leur épaisseur doit être contrôlée avec grande précision : elle doit être de l'ordre de la centaine à quelques centaines de nanomètres et ajustée avec une précision de plus ou moins 5 nanomètres, de façon à optimiser la récupération de l'intensité de fluorescence et minimiser l'absorption optique par le substrat. Les films électro-greffes peuvent être également utilisés comme « velcro » moléculaire pour l'accrochage de couches plus épaisses, via différents types de liaisons : accrochage d'une couche « réservoir » de molécules de médicaments pour effectuer un relargage contrôlé (par exemple sur des stents ou implants vasculaires), accrochage de couches, notamment minérales, par marcottage chimique ou électrochimique (notamment pour la minéralisation de surfaces d'implants comme les implants osseux, ou encore la métallisation de surface en micro-électronique, dans la réalisation de "seed-layers" pour le procédé Damascene de l'interconnexion cuivre), accrochage de couches polymères par thermofusion sur une couche électro-greffée (pour le collage à basse température de polymères sur des métaux)... Dans ces cas, la réactivité chimique, la longueur d'interdigitation ou la température de transition vitreuse constituent, respectivement, les paramètres permettant d'obtenir un bon accrochage via des films électro-greffes. Or, dans tous ces exemples d'application, ces paramètres sont corrélés à l'épaisseur du film électro-greffé servant de "velcro", et atteignent des valeurs intéressantes pour des films ayant une épaisseur supérieure, typiquement, à 100 nm. Selon le procédé conforme à l'Invention, l'électrolyse de la solution électrolytique peut être réalisée par polarisation en conditions voltammétriques, potentiostatiques ou intensiostatiques. Le greffage et la croissance du film ont lieu sur la cathode dès que son potentiel est supérieur, en valeur absolue, au potentiel d' électro-réduction du ou des monomères électropolymérisables utilisés. La présente Invention a par ailleurs pour objet les surfaces conductrices ou semi-conductrices de l'électricité obtenues en mettant en œuvre le procédé décrit ci-dessus et dont au moins une face est recouverte par un film polymère électrogreffé. De manière générale, ce revêtement a une épaisseur comprise entre et 10 nm et 10 μm. De façon très surprenante et ainsi que cela est démontré dans les exemples ci-après, ces épaisseurs sont significativement plus importantes que celle des films électro-greffes obtenus en mettant en œuvre les mêmes monomères électropolymérisables selon un procédé d'électropolymérisation réalisé en conditions aprotiques ou anhydres. Selon une forme de réalisation préférée de l'Invention, ce revêtement présente une épaisseur comprise entre 100 nm et 10 μm. Outre les dispositions qui précèdent, l'Invention comprend encore d'autres dispositions qui ressortiront de la description qui va suivre, qui se réfère à un exemple de formation de films de polyméthacrylonitrile à la surface d'une électrode en or en présence de différentes concentrations en eau comparativement à un procédé non conforme à l'Invention et mettant en œuvre une solution électrolytique renfermant de l'éthanol, à un deuxième exemple de formation d'un film de polyméthacrylonitrile à la surface d'une électrode d'or en présence d'eau, à un exemple décrivant l'effet de la teneur en monomères de méthacrylonitrile sur l'épaisseur des films formés en présence d'eau, à un exemple décrivant l'étude de l'influence de teneur en eau lors de la formation d'un film de polyméthacrylonitrile à la surface d'une électrode d'or en présence d'eau, à un exemple relatant l'effet de la concentration en électrolyte support sur l'épaisseur de films de polyméthacrylonitrile obtenus sur une électrode d'or en présence d'eau, ainsi qu'aux figures annexées dans lesquelles : - la figure 1 représente le montage utilisé pour recouvrir une électrode d'or d'un film de polyméthacrylonitrile en présence d'eau. Ce montage comprend une cellule d'électrolyse étanche (1) munie d'un couvercle (2) traversé par un évent (3), renfermant une solution électrolytique (4) ainsi qu'une électrode de travail en or (5), une électrode de référence Ag+/Ag (6) et une contre-électrode de platine (7). La solution électrolytique subit un barbotage continu d'argon (8) passant préalablement dans une garde (9) contenant de la solution électrolytique (10) et des tamis moléculaires (11), ladite garde subissant elle-même un barbotage d'argon (12,13) ; - la figure 2 représente les épaisseurs (en nm) de films de polyméthacrylonitrile obtenus par électropolymérisation de monomères de méthacrylonitrile sur des lames d'or en fonction de différentes teneurs en eau (en ppm) ; - la figure 3 représente la transmittance (en %) de la bande d'absorption infrarouge des fonctions nitriles de films de polyméthacrylonitrile obtenus par électropolymérisation de monomères de méthacrylonitrile sur des électrodes d'or en fonction de la teneur en éthanol (en ppm) ; - la figure 4 représente l'épaisseur (en Angstrôms) de films de polyméthacrylonitrile obtenus par électropolymérisation sur des lames d'or à différentes concentrations de monomères de méthacrylonitrile (losanges : 0,1 mol/1 ; carrés : 1 mol/1 ; triangles : 2,5 mol/1 et ronds : 9,54 mol/1) en fonction de la teneur en eau (en ppm) ; - la figure 5 représente l'épaisseur (en Angstrôms) de films de polyméthacrylonitrile obtenus par électropolymérisation sur des lames d'or pour différentes concentrations d'électrolytes support (TEAP) dans la solution d'électrolyse en fonction de teneur en eau (en ppm).
EXEMPLE 1 : FORMATION DE FILMS DE POLYMETHACRYLONITRILE (PMAN) EN PRESENCE DE DIFFERENTES CONCENTRATIONS EN EAU - COMPARAISON AVEC UN PROCEDE METTANT EN ŒUVRE DE L'ETHANOL On illustre par cet exemple l'obtention de films électro-greffes d'épaisseur plus importante pour des teneurs en eau supérieures à 50 ppm qu'en conditions anhydres, et même l'obtention de films ayant une épaisseur de 400 nm pour une teneur en eau comprise entre 800 et 1000 ppm, qui est inaccessible dans des conditions anhydres. On montre également que ce mode de réalisation permet de simplifier considérablement l'environnement technique de réalisation, puisque les films du présent exemple sont obtenus hors boîtes à gants. Ces synthèses sont effectuées à partir de solutions dans la diméthyl formamide (DMF) distillée sous argon, contenant 10"2 mol/1 de TEAP et 2,5 mol/1 de méthacrylonitrile (M AN) distillé sous argon, dans lesquelles on trempe l'électrode de travail (une lame portant une couche d'or obtenue par pulvérisation sur une lame de verre), une contre-électrode en platine, et une électrode de référence basée sur le couple Ag+/Ag. Plusieurs synthèses sont réalisées à partir du même bain, avec ouverture répétée de la cellule pour introduire les nouvelles lames à revêtir. Après chaque synthèse, on réalise un prélèvement de la solution électrolytique, dont on va mesurer la teneur en eau à l'aide d'un appareil de Karl-Fisher. La teneur en eau initiale de la solution de synthèse est de 35 ppm ; cette quantité d'eau étant celle naturellement présente dans la DMF commerciale utilisée. Le montage utilisé pour réaliser les synthèses est représenté sur la figure 1 annexée. Sur cette figure, une cellule étanche renfermant la solution électrolytique et contenant l'électrode de travail (Travail), l'électrode de référence (Réf. Ag+/Ag) et la contre-électrode de platine (Contre Pt) subit un barbotage d'argon continu passant préalablement dans une garde contenant des tamis moléculaires de 4 Angstrôms (zéolithe anhydre) préalablement activés par un séjour d'une semaine dans un four à 350°C. On introduit successivement 6 lames d'or n'ayant pas vu d'atmosphère contrôlée à l'issue de leur préparation. L'introduction a lieu en ouvrant le couvercle de la cellule, en pinçant la lame avec une pince crocodile puis en refermant le couvercle. Chaque opération dure environ 30 secondes, pendant lesquelles le bullage d'argon n'est pas interrompu. La teneur en eau de la solution électrolytique passe de 35 ppm au début de l'expérience à 1600 ppm au bout deux heures d'expérience environ. La synthèse est réalisée en effectuant 10 balayages voltammétriques à 100 mV/s entre le potentiel d'équilibre de la solution électrolytique et - 2,8 V/(Ag+/Ag). La lame est sortie de la cellule, rincée à l'eau pendant 5 minutes sous ultra-sons, puis à l'acétone pendant 5 minutes également sous ultra-sons, puis séchage sous courant d'argon. L'épaisseur des films est ensuite mesurée par profilométrie. Les résultats obtenus sont reportés sur la Figure 2 annexée qui montre les épaisseurs des films obtenus (en nm) en fonction des différentes teneurs en eau (en ppm). Ces résultats démontrent que l'on réussit à obtenir des films de
PMAN sur or de 400 nm d'épaisseur (le spectre infra-rouge en réflexion des films obtenus montre que l'on obtient bien un spectre en tous points conforme au PMAN), alors que ceci ne peut être obtenu en ne jouant que sur les paramètres du protocole de synthèse autres que la teneur en eau, tels que la concentration en monomère, le potentiel d'électrode, le nombre de créneaux ou la vitesse de balayage. Ces autres paramètres pourraient certes être eux-mêmes ré-ajustés pour éventuellement améliorer encore l'épaisseur, mais l'on observe que l'ajustement de la teneur en eau permet à lui seul une amélioration bien plus substantielle. A titre comparatif, la même expérience a été réalisée en remplaçant l'eau de la solution électrolytique par des quantités variables d'éthanol anhydre avec du M AN à 4 mol/1 dans la DMF anhydre, en présence de 5.10'2 mol/1 de TEAP. La DMF et l'éthanol utilisés ont préalablement été déshydratés par un séjour prolongé sur des tamis moléculaires de diamètre de pore 4 Â préalablement conditionnés par chauffage au four à 350°C pendant 1 semaine, suivi d'une distillation sous pression réduite d'argon en boîtes à gants. Les teneurs en eau résultantes dans la DMF et dans l'éthanol, mesurées à l'aide d'un appareil de Karl Fisher, sont de 33 ppm pour la DMF et inférieure à 10 ppm pour l'éthanol. Les manipulations ont été effectuées en boîtes à gants sous argon sec, où la teneur en eau de l'atmosphère est inférieure à 15 ppm. Les électrolyses ont été réalisées en conditions voltammétriques, via 10 balayages à 100 mV/s du potentiel d'équilibre (voisin de - 0,7 N/(Ag+/Ag)) à - 2,6 N/(Ag+/Ag). Les lames ont ensuite été rincées à l'acétone puis séchées sous flux d'argon avant analyse. Pour chaque teneur en éthanol, on mesure le pourcentage de transmittance de la bande d'absorption infrarouge des fonctions nitriles vers 2270 cm"1. Les résultats obtenus sont reportés sur la figure 3 sur laquelle la transmittance (en %) est exprimée en fonction de la teneur en éthanol (en ppm). Ces résultats montrent qu'il n'existe pas d'effet analogue à celui observé pour l'ajout d'eau dans la solution électrolytique : l'ajout d'éthanol conduit à une disparition du film électro-greffe, même aux faibles concentrations. On constate donc un effet surprenant sous l'effet du rajout d'eau dans le milieu, que les inventeurs attribuent au fait que l'eau est un acide de Brônsted dans le milieu réactionnel. Des teneurs en eau loin des conditions aprotiques et anhydres, permettent de favoriser l'obtention de films électro-greffes d'épaisseur supérieure à ceux obtenus en conditions aprotiques ou anhydres. On observe en effet que le film électro-greffe tend à disparaître pour les teneurs en eau très élevées, conformément à ce qui est connu dans la littérature. L'effet surprenant est qu'avant de décroître, la courbe de la Figure 2, donnant l'épaisseur du film en fonction de la teneur en eau, passe par un maximum pour des teneurs en eau intermédiaires. Les résultats présentés sur la Figure 3 montrent également que l'effet de l'ajout d'additifs du type alcools ou thiols à courtes chaînes, tel que par exemple décrit dans le brevet US 3,759,797, n'est pas identique à celui décrit selon la présente Invention, puisque l'effet obtenu à la Figure 3 est strictement inverse de celui décrit dans le brevet US 3,759,797. Sans disposer de toutes les informations nécessaires et sans vouloir être liés à une quelconque théorie, les Inventeurs de la présente invention pensent que les caractéristiques du milieu réactionnel utilisé dans le brevet US 3,759,797 sont de nature à favoriser la formation de polymère par polymérisation radicalaire, et que les additifs considérés sont probablement de bons agents de transfert de site actif, et peuvent contribuer à une réticulation du polymère formé et/ou à favoriser les réactions de terminaison. EXEMPLE 2 : FORMATION D'UN FILM DE POLYMETHACRYLONITRILE (PMAN) EN PRESENCE D'EAU L'exemple 1 ci-dessus illustre le fait qu'il est possible, pour une concentration en monomère donnée et un protocole donné, de cibler une gamme d'épaisseur en ajustant la teneur en eau du milieu. On peut noter qu'une solution anhydre (par exemple une solution de DMF distillée sous argon en boîtes à gants) réexposée à l'air voit sa teneur en eau évoluer jusqu'à sa valeur de saturation en quelques minutes. Dans l'exemple 1 donné ci-dessus, un barbotage, dans la cellule électrochimique, d'argon préalablement déshydraté par passage dans une garde contenant des tamis moléculaires activés dans une solution de DMF, permet d'allonger la période d'ajustement de la teneur en eau à 2 heures. Dans le présent exemple, on introduit les tamis moléculaires directement dans la cellule d'électro-greffage. On montre que la régulation de la teneur en eau obtenue est efficace en préparant les solutions de synthèse directement à partir des produits commerciaux, sans distillation ni déshydratation. Les conditions opératoires, et en particulier les solutions et les protocoles de synthèse, sont les mêmes que pour l'exemple 1 ci-dessus, sauf qu'aucun des réactifs n'est distillé. Les teneurs en eau de la DMF commerciale et du monomère sont mesurées à 150 ppm environ. On introduit dans la cellule électrochimique un tapis d'environ 2 cm de tamis moléculaires 5 Angstrôms préactivés à 200°C pendant 1 semaine, puis la solution de synthèse. Une mesure de la teneur en eau réalisée sur un prélèvement effectué au bout de quelques minutes donne une teneur en eau de 30 ppm. La solution est mise sous agitation avec un barreau aimanté pendant toute la période des synthèses. Un prélèvement effectué au bout de 4 heures révèle une teneur en eau de 328 ppm. On réalise un film de PMAN électro-greffe au bout de 4 heures d'électrolyse : l'épaisseur du film obtenu est de 125 nm, en bon accord avec les résultats obtenus dans l'exemple 1. Tout comme dans l'exemple 1, on n'observe aucun défaut structural sur le spectre IRRAS du film de PMAN ainsi obtenu. EXEMPLE 3 : ETUDE DE L'EFFET DE LA TENEUR EN MONOMERES DE MAN LORS DE LA FORMATION D'UN FILM DE PMAN EN PRESENCE D'EAU Cet exemple a pour but d'illustrer le fait que les gammes d'épaisseur qui peuvent être atteintes en faisant varier la teneur en eau dépendent également de la teneur en monomères, mais que quelle que soit la concentration en monomères, les mêmes tendances sont observées. On réalise des films de PMAN électro-greffes dans les mêmes conditions opératoires que celles exposées ci-dessus à l'exemple 2, mais avec une concentration initiale en monomères de 5 mol/1 et une teneur en TEAP de 5.10"2 mol/1 dans la DMF. Les teneurs en eau sont cette fois ajustées, par ajout d'eau distillée dans le milieu réactionnel, à 300, 500 et 1000 ppm. Les films sont alors réalisés par 10 balayages voltammétriques à 100 mV/s entre le potentiel d'équilibre (voisin de - 1 V/(Ag /Ag)) et - 3,2 N/(Ag+/Ag). Les lames ainsi traitées sont rincées dans les mêmes conditions que précédemment. Les épaisseurs, mesurées au profilomètre, et comparées à celles des films obtenus ci-dessus à l'exemple 1 sont reportées dans le tableau I ci-après : TABLEAU I
Figure imgf000022_0001
A titre comparatifs, les films de PMAN obtenus dans les mêmes conditions opératoires mais en milieu anhydre ont une épaisseur de l'ordre de 20 à 50 nm environ. EXEMPLE 4 : ETUDE DE L'INFLUENCE DE LA TENEUR EN EAU LORS LA FORMATION D'UN FILM DE PMAN Le but de cet exemple est d'illustrer le fait que les courbes donnant l'épaisseur en fonction de la teneur en eau sont des courbes passant par un maximum, et dont la décroissance au-delà du maximum est lente. Ceci signifie donc d'une part que l'ajout d'eau permet d'augmenter l'épaisseur maximale pouvant être obtenue pour un protocole et une concentration donnés, et d'autre part qu'un meilleur contrôle de l'épaisseur de films électro-greffes est obtenu si le contrôle sur la teneur en eau est effectuée à des concentrations supérieures à celle du maximum. Pour ce faire, on réalise, sur des lames d'or, des films de PMAN électro-greffes dans les mêmes conditions opératoires que celles exposées ci-dessus à l'exemple n°2, à ceci près que l'on réalise 3 balayages voltammétriques à 200 mV/s entre - 0,7 N/(Ag+/Ag) et - 2,6 V/(Ag+/Ag). La teneur en eau est ajustée à des teneurs variants entre 0 et 2200 ppm et ce pour différentes concentrations en monomères : 0,1 : 1 ; 2,5 et 9,54 mol/1. Les résultats obtenus sont reportés sur la figure 4 annexée sur laquelle l'épaisseur obtenue (en Angstrôms) pour chaque concentration en monomère (losanges: 0,1 mol/1 ; carrés : 1 mol/1 ; triangles : 2,5 mol/1 et ronds : 9,54 mol/1) est exprimée fonction de la teneur en eau (en ppm). Ces résultats montrent, dans tous les cas, l'existence d'une teneur en eau, supérieure à 50 ppm, pour laquelle l'épaisseur obtenue est supérieure à celle accessible en conditions anhydres. On observe également que les pentes des courbes sont, en valeur absolue, moins fortes au-delà de cette concentration qu'en deçà : c'est donc avec un contrôle de la teneur en eau au-delà de cette concentration - et non en deçà - que l'on peut réaliser un bon contrôle sur les épaisseurs des films obtenus. La même expérience réalisée sur des lames de nickel conduit aux mêmes observations.
EXEMPLE 5 : ETUDE DE L'EFFET DE LA CONCENTRATION EN ELECTROLYTE SUPPORT SUR L'EPAISSEUR DE FILMS DE PMAN Le but de cet exemple est d'illustrer le fait que la position du maximum des courbes épaisseur/teneur en eau peut également dépendre de la présence d'un électrolyte support et de sa teneur au sein de la solution électrolytique. En particulier, on observe que ce maximum est déplacé vers les teneurs en eau plus grandes lorsque la teneur en électrolyte support augmente. Ceci permet d'envisager un meilleur contrôle de la teneur en eau, et donc des épaisseurs de films, en réalisant des formulations plus concentrées en électrolytique support : une solution est d'autant plus hygroscopique que sa teneur en eau est faible. En ayant choisi une teneur en électrolytique support donnée, on peut ajuster la teneur en eau du milieu à la valeur du maximum des courbes épaisseur/teneur en eau, et disposer ainsi de solutions d'autant moins hygroscopiques, et donc d'autant plus stables, que cette teneur en eau est élevée. On réalise des films de PMAN électro-greffé sur or à l'aide de solutions à 2,5 mol/1 en MAN (non distillé) dans la DMF (non distillée). On utilise du TEAP comme électrolyte support. Les solutions sont préparées à partir de TEAP anhydre, et la teneur en eau - mesurée à l'aide d'un appareil de Karl-Fisher - est ajustée par rajout d'eau distillée. On réalise différents films électro-greffes pour des teneurs en TEAP comprises entre 5.10" et 5.10" mol/1, et des teneurs en eau comprises entre 16 et 2400 ppm. Les épaisseurs sont évaluées à partir de l'intensité du marqueur CN mesurée en IRRAS. Les résultats sont reportés dans la Figure 5 annexée qui représente, pour chaque concentration de TEAP, l'épaisseur des films obtenus (en Angstrôms) en fonction de la teneur en eau (en ppm). Sur cette figure, les losanges pleins correspondent à la courbe obtenue avec une concentration en TEAP de 5.10"3 mol/l, les carrés pleins à la concentration de 1.10"2 mol/l, les triangles pleins à la concentration de 5.10"2 mol/l, les carrés vides en bas à la concentration de 1.10" mol/l et les triangles vides à la concentration de 5.10" mol/l.

Claims

REVENDICATIONS
1. Procédé de formation d'un film polymère sur une surface conductrice ou semi-conductrice de l'électricité par électro-greffage, caractérisé par le fait qu'il consiste : a) à préparer une solution électrolytique comprenant un ou plusieurs monomères électro-polymérisables, et au moins une source de protons choisie parmi les composés qui sont des acides de Brônsted dans ladite solution électrolytique, ladite source de protons étant présente en une quantité comprise entre 50 et 100 000 ppm, par rapport à la quantité totale des constituants de ladite solution électrolytique ; et b) à électrolyser ladite solution dans une cellule d'électrolyse en utilisant la surface conductrice ou semi-conductrice à recouvrir comme électrode de travail et au moins une contre-électrode, pour conduire, par électro-réduction ou électro-oxydation de ladite solution, à la formation d'un film polymère électrogreffé sur ladite surface.
2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé par le fait que les acides de Brônsted sont choisis parmi l'eau ; le fluorure d'hydrogène ; le fluorure d'ammonium ; l'acide nitreux ; les molécules porteuses de groupements acide carboxylique, de groupements ammonium, aminé, pyridinium, phénol ; l'acide sulfurique ; l'acide nitrique ; le chlorure d'hydrogène ; l'acide perchlorique et les molécules porteuses de groupements sulfuriques, sulfoniques ou sulfhydriques.
3. Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé par le fait que les monomères électropolymérisables sont choisis parmi les monomères vinyliques activés et les molécules cycliques clivables par attaque nucléophile répondant respectivement aux formules (I) et (II) suivantes :
H2C
Figure imgf000025_0001
dans lesquelles : - A, B, R et R2, identiques ou différents, représentent un atome d'hydrogène ; un groupement alkyle en Cι-C ; un groupement nitrile ; une fonction organique choisie parmi les fonctions hydroxyle, aminé : -NHX avec x = 1 ou 2, thiol, acide carboxylique, ester, amide : -C(=O)NHy dans laquelle y = 1 ou 2, imide, imido- ester, halogénure d'acide : -C(=O)X dans laquelle X représente un atome d'halogène choisi parmi le fluor, le chlore, le brome et l'iode, anhydride d'acide : -C(=O)OC(=O), nitrile, succinimide, phtalimide, isocyanate, époxyde, siloxane : -Si(OH)z dans laquelle z est un nombre entier compris entre 1 et 3 inclusivement, benzoquinone, carbonyle-diimidazole, para-toluène sulfonyle, para-nitrophényl chloroformiate, éthylénique et vinylique, aromatique et notamment toluène, benzène, halogéno- benzène, pyridine, pyrimidine, styrène ou halogéno-styrène et leurs équivalents substitués ; un groupement fonctionnel pouvant complexer des cations ; les structures moléculaires substituées et/ou fonctionnalisées à partir de ces groupements fonctionnels ; les groupements clivables par activation thermique ou photonique ; les groupements électro-actifs ; les groupements électro-clivables ; ainsi que les mélanges des monomères et groupements pré-cités ; - n, m et p, identiques ou différents, sont des nombres entiers compris entre 0 et 20 inclusivement.
4. Procédé selon la revendication 3, caractérisé par le fait que les monomères vinyliques activés de formule (I) sont choisis parmi l'acrylonitrile, le méthacrylonitrile, le méthacrylate de méthyle, le méthacrylate d'éthyle, le méthacrylate de butyle, le méthacrylate de propyle, le méthacrylate d'hydroxyéthyle, le méthacrylate d'hydroxypropyle, le méthacrylate de glycidyle, les acrylamides, les cyanoacrylates, les di-acrylates ou di-méthacrylates, les tri-acrylates ou tri- méthacrylates, les tétra-acrylates ou tétra-méthacrylates, l'acide acrylique, l'acide méthacrylique, le styrène et ses dérivés, le parachloro-styrène, le pentafluoro-styrène, la N-vinyl pyrrolidone, la 4-vinyl pyridine, la 2-vinyl pyridine, les halogénures de vinyle, d'acryloyle, de méthacryloyle, les agents réticulants vinylique ou à base d'acrylate, de méthacrylate, et de leur dérivés.
5. Procédé selon la revendication 3, caractérisé par le fait que les molécules cycliques clivables de formule (II) sont choisies parmi les époxydes, les lactones, l'acide lactique, l'acide glycolique, les oxiranes, ainsi que leurs mélanges et leurs dérivés.
6. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé par le fait que la concentration en monomères électropolymérisables au sein de la solution électrolytique est comprise entre 0,1 et 10 mol/l.
7. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé par le fait que la solution électrolytique comprend en outre au moins un solvant choisi parmi la diméthylformamide, l'acétate d'éthyle, l'acétonitrile, le tétrahydrofuranne, et les solvants chlorés.
8. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé par le fait que la solution électrolytique comprend au moins un électrolyte support.
9. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé par le fait que la teneur en acide de Brônsted est comprise entre 50 et 10 000 ppm.
10. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé par le fait que la surface conductrice ou semi-conductrice de l'électricité est une surface d'inox, d'acier, de fer, de cuivre, de nickel, de cobalt, de niobium, d'aluminium, d'argent, de titane, de silicium, de nitrure de titane, de tungstène, de nitrure de tungstène, de tantale, de nitrure de tantale ou une surface métallique noble choisie par les surfaces d'or, de platine, d'iridium ou de platine iridié.
11. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé par le fait que l'électrolyse de la solution électrolytique est réalisée par polarisation en conditions voltammétriques, potentiostatiques ou intensiostatiques.
12. Surface conductrice ou semi-conductrices de l'électricité caractérisée par le fait qu'elle est susceptible d'être obtenue en mettant en œuvre le procédé tel que défini à l'une quelconque des revendications 1 à 11 et dont au moins une face est recouverte par un film polymère électro-greffé.
13. Surface selon la revendication 12, caractérisée par le fait que le film polymère a une épaisseur comprise entre 10 nm et 10 μm.
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CA2540871A CA2540871C (fr) 2003-10-01 2004-09-28 Procede de formation d'un film polymere sur une surface conductrice ou semi-conductrice de l'electricite par electro-greffage, surfaces obtenues et applications
DK04787470T DK1687463T3 (da) 2003-10-01 2004-09-28 Fremgangsmåde til dannelse af en polymerfilm på en elektrisk ledende eller halvledende overflade ved elektropodning, de opnåede overflader og anvendelser heraf
DE602004006156T DE602004006156T2 (de) 2003-10-01 2004-09-28 Verfahren zur ausbildung eines polymerfilms auf einer elektrisch leitenden oder halbleitenden fläche durch elektropfropfen, erhaltene flächen und anwendungen davon
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IL174703A IL174703A (en) 2003-10-01 2006-03-30 Method for forming a polymer film on a surface that conducts or semiconducts electricty by means of electrografting, surfaces obtained and applications thereof
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HK (1) HK1094232A1 (fr)
IL (1) IL174703A (fr)
TW (1) TWI267565B (fr)
WO (1) WO2005033378A1 (fr)

Cited By (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2007090779A1 (fr) 2006-02-10 2007-08-16 Universite De Liege Procédé d'électrogreffage pour former et réguler un revêtement de polymère nanostructuré à forte adhérence
WO2012126943A1 (fr) 2011-03-22 2012-09-27 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de preparation d'un film organique a la surface d'un support solide par transfert ou par projection
WO2012160120A1 (fr) 2011-05-25 2012-11-29 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede pour modifier un polymere de polydopamine ou un derive de celui-ci et polymere ainsi modifie
US8747954B2 (en) 2009-04-30 2014-06-10 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Process for the preparation of an organic film at the surface of a solid support with oxidizing treatment
US10106403B2 (en) 2008-09-29 2018-10-23 Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives Chemical sensors containing carbon nanotubes, method for making same, and uses therof
FR3089227A1 (fr) 2018-12-04 2020-06-05 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procédé de préparation d’une surface à activité bactériostatique et surface ainsi préparée
WO2020185065A1 (fr) * 2019-03-08 2020-09-17 Hoe Hui Huang Production électrochimique de polymères

Families Citing this family (22)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2851258B1 (fr) * 2003-02-17 2007-03-30 Commissariat Energie Atomique Procede de revetement d'une surface, fabrication d'interconnexion en microelectronique utilisant ce procede, et circuits integres
EP2813553B1 (fr) 2006-02-28 2019-11-06 Alchimer Formation de films organiques électro-greffés sur la surface de surfaces électriquement conductrices ou semi-conductrices
FR2907131B1 (fr) * 2006-10-12 2008-11-21 Commissariat Energie Atomique Procede de formation de films organiques sur des surfaces conductrices ou semi-conductrices de l'electricite a partir de solutions aqueuses en deux etapes
US9725602B2 (en) 2006-12-19 2017-08-08 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Method for preparing an organic film at the surface of a solid support under non-electrochemical conditions, solid support thus obtained and preparation kit
FR2910006B1 (fr) 2006-12-19 2009-03-06 Commissariat Energie Atomique Procede de preparation d'un film organique a la surface d'un support solide dans des conditions non-electrochimiques, support solide ainsi obtenu et kit de preparation
FR2910010B1 (fr) 2006-12-19 2009-03-06 Commissariat Energie Atomique Procede de preparation d'un film organique a la surface d'un support solide dans des conditions non-electrochimiques, support solide ainsi obtenu et kit de preparation
WO2008090555A2 (fr) * 2007-01-22 2008-07-31 Elutex Ltd. Dispositifs médicaux dotés d'une matrice adhérant à ceux-ci
FR2921516B1 (fr) 2007-09-20 2010-03-12 Commissariat Energie Atomique Procede d'electrogreffage localise sur des substrats semi-conducteurs photosensibles
FR2929137B1 (fr) * 2008-03-28 2011-03-11 Commissariat Energie Atomique Procede d'electrogreffage localise sur des substrats conducteurs ou semi-conducteurs en presence d'une microelectrode
FR2929618B1 (fr) 2008-04-03 2011-03-18 Commissariat Energie Atomique Procede pour assembler deux surfaces ou une surface avec une molecule d'interet
US20110162701A1 (en) * 2010-01-03 2011-07-07 Claudio Truzzi Photovoltaic Cells
WO2011082379A1 (fr) * 2010-01-03 2011-07-07 Alchimer, S.A. Piles solaires
WO2012009238A2 (fr) * 2010-07-13 2012-01-19 The University Of Houston System Revêtements polymères de type nouveau préparés par dépôt électrique à propriétés électro-optiques et de mouillabilité réversible
KR101801137B1 (ko) * 2011-02-21 2017-11-24 삼성전자주식회사 반도체 장치 및 그 제조 방법
FR3014116A1 (fr) 2013-12-04 2015-06-05 Commissariat Energie Atomique Primaire d'adherence pour peinture
RU2605742C1 (ru) * 2015-06-10 2016-12-27 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Ивановский государственный химико-технологический университет" (ИГХТУ) Способ приготовления присадки для электролитов гальванического осаждения покрытий никелем и его сплавами с кобальтом и железом
KR101829357B1 (ko) * 2016-10-14 2018-02-19 광주과학기술원 도파민-히알루론산 접합체를 이용한 전극의 전기화학적 표면 개질방법
CN108660494B (zh) * 2018-03-23 2020-04-24 郑州大学 一种镁及镁合金表面共价键结合的高分子复合膜层及制备工艺
WO2019202067A1 (fr) * 2018-04-20 2019-10-24 Aveni Procédé de liaison temporaire ou permanente de tranches
CN111893534A (zh) * 2020-06-13 2020-11-06 郑州大学 一种生物镁合金表面聚己内酯涂层的制备方法
WO2022157533A1 (fr) * 2021-01-20 2022-07-28 퀀텀 마이크로머티리얼즈, 인크. Substrat de revêtement par polymérisation d'un composé amine, et appareil ayant un substrat revêtu de polymère
CN113796866B (zh) * 2021-08-10 2023-06-20 中山大学 一种电极及其制备方法和应用

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0324950B1 (fr) * 1988-01-22 1992-03-04 BASF Lacke + Farben AG Procédé de revêtement des substrats électroconducteurs, substrats revêtus par ce procédé et bains aqueux d'électrodéposition
US5567297A (en) * 1994-01-20 1996-10-22 Recherche et Developement du Groupe Cockerill Sambre en abrege: "RD-CS" Process for depositing by electropolymerization on organic film onto an electrically conductive surface
US5578188A (en) * 1993-04-01 1996-11-26 "Recherche et Developpment du Groupe Cockerill Sambre" en abrege "RD-CS" Process of depositing by electropolymerization a film of a composite material onto an electrically conductive surface
US5980723A (en) * 1997-08-27 1999-11-09 Jude Runge-Marchese Electrochemical deposition of a composite polymer metal oxide
US6375821B1 (en) * 1997-10-22 2002-04-23 Cipari S.A. Method for coating electrically conductive particles by grafting a polymer layer

Family Cites Families (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3554882A (en) * 1967-09-26 1971-01-12 Us Army Polymerizable mixtures
US3619300A (en) * 1968-11-13 1971-11-09 Amchem Prod Phosphate conversion coating of aluminum, zinc or iron
JPS6044254B2 (ja) * 1977-03-16 1985-10-02 富士写真フイルム株式会社 強磁性粉末の製造方法
DE3327012A1 (de) * 1983-07-27 1985-02-07 Basf Ag, 6700 Ludwigshafen Verfahren zur elektrochemischen polymerisation von pyrrolen, anode zur durchfuehrung dieses verfahrens sowie nach diesem verfahren erhaltene produkte
US4592816A (en) * 1984-09-26 1986-06-03 Rohm And Haas Company Electrophoretic deposition process
DE3674079D1 (de) * 1985-06-04 1990-10-18 Sumitomo Chemical Co Bindercopolymerzusammensetzung und damit behandelte papiere.
US5591539A (en) * 1993-04-13 1997-01-07 Pall Corporation Electrolytically conductive battery separator polymeric film
CN1092719C (zh) * 1998-06-03 2002-10-16 南京大学 层状复合磁性导电聚合物膜及其制备方法

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0324950B1 (fr) * 1988-01-22 1992-03-04 BASF Lacke + Farben AG Procédé de revêtement des substrats électroconducteurs, substrats revêtus par ce procédé et bains aqueux d'électrodéposition
US5578188A (en) * 1993-04-01 1996-11-26 "Recherche et Developpment du Groupe Cockerill Sambre" en abrege "RD-CS" Process of depositing by electropolymerization a film of a composite material onto an electrically conductive surface
US5567297A (en) * 1994-01-20 1996-10-22 Recherche et Developement du Groupe Cockerill Sambre en abrege: "RD-CS" Process for depositing by electropolymerization on organic film onto an electrically conductive surface
US5980723A (en) * 1997-08-27 1999-11-09 Jude Runge-Marchese Electrochemical deposition of a composite polymer metal oxide
US6375821B1 (en) * 1997-10-22 2002-04-23 Cipari S.A. Method for coating electrically conductive particles by grafting a polymer layer

Cited By (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2007090779A1 (fr) 2006-02-10 2007-08-16 Universite De Liege Procédé d'électrogreffage pour former et réguler un revêtement de polymère nanostructuré à forte adhérence
US10106403B2 (en) 2008-09-29 2018-10-23 Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives Chemical sensors containing carbon nanotubes, method for making same, and uses therof
US8747954B2 (en) 2009-04-30 2014-06-10 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Process for the preparation of an organic film at the surface of a solid support with oxidizing treatment
WO2012126943A1 (fr) 2011-03-22 2012-09-27 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de preparation d'un film organique a la surface d'un support solide par transfert ou par projection
US9890235B2 (en) 2011-03-22 2018-02-13 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Process for preparing an organic film at the surface of a solid support by transfer or by spraying
WO2012160120A1 (fr) 2011-05-25 2012-11-29 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede pour modifier un polymere de polydopamine ou un derive de celui-ci et polymere ainsi modifie
FR3089227A1 (fr) 2018-12-04 2020-06-05 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procédé de préparation d’une surface à activité bactériostatique et surface ainsi préparée
WO2020115434A1 (fr) 2018-12-04 2020-06-11 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procédé de préparation d'une surface à activité bactériostatique et surface ainsi préparée
WO2020185065A1 (fr) * 2019-03-08 2020-09-17 Hoe Hui Huang Production électrochimique de polymères

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