SU823465A1 - Cathode for producing chlorine-oxygen compounds - Google Patents
Cathode for producing chlorine-oxygen compounds Download PDFInfo
- Publication number
- SU823465A1 SU823465A1 SU762369219A SU2369219A SU823465A1 SU 823465 A1 SU823465 A1 SU 823465A1 SU 762369219 A SU762369219 A SU 762369219A SU 2369219 A SU2369219 A SU 2369219A SU 823465 A1 SU823465 A1 SU 823465A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- cathode
- alloy
- oxygen compounds
- producing chlorine
- electrode
- Prior art date
Links
Landscapes
- Powder Metallurgy (AREA)
Description
1one
Изобретение относитс к электрохимическим способам получени окислителей , в частности, хлоркисдородных соединений. . This invention relates to electrochemical methods for the preparation of oxidizing agents, in particular hydrogen chloride compounds. .
Известен катод дл получени хлоркислородных соединений, выполненный из гидрида титана l.A cathode for producing oxygen compounds made of titanium hydride l is known.
Недостатком этого катода вл етс высокое перенапр жение выделени водорода, что приводит к высокому расходу электроэнергии при проведении процесса. Кроме того, при длител ной работе происходит наводороживание .гидрида титана, что приводит к его разрушению.The disadvantage of this cathode is a high overvoltage of hydrogen evolution, which leads to high power consumption during the process. In addition, hydrogenation of titanium hydride occurs during long-term operation, which leads to its destruction.
Известен также катод дл получени хлоркислородных соединений электрохимическим способом, выполн§нный из вольфрамо-никёлевого сплава С 2.Also known is a cathode for the production of chlorine-oxygen compounds by an electrochemical method, made of a tungsten-nickel alloy C 2.
Недостатком этого катода вл етс его невысока коррозионна стойкость .The disadvantage of this cathode is its low corrosion resistance.
Цель изобретени - увеличение коррозионной стойкости катода.The purpose of the invention is to increase the corrosion resistance of the cathode.
Указанна цель достигаетс тем, что катод дл получени хлоркислородных соединений электрохимическим способом выполнен из сплава NbNi .This goal is achieved in that the cathode for the production of chlorine-oxygen compounds by an electrochemical method is made of an alloy of NbNi.
Сплав получают из вход щих в его состав металлов, смешанных в нужномThe alloy is produced from its constituent metals, mixed in the desired
соотношении, методом электродуговой плавки Издели нужной конфигурации из него могут быть получены методами порошковой металлургии.Сплав коррозионностоек при катодной пол ризации и при анодных потенциалах в среде, содержащей хлор-ион с окислителем .ratio, the method of electric arc melting Products of the desired configuration from it can be obtained by powder metallurgy methods. The alloy is corrosion-resistant under cathodic polarization and with anodic potentials in a medium containing chlorine-ion with an oxidizing agent.
Электрод, изготовленный из- сплава Electrode made of alloy
0 NbNij в виде пластины размером мм работает в качестве катода в растворе хлористого натри концентрации 50 г/л в течение 200 ч при плотности тока 0,15 А/см. Ско5 рость коррозии, рассчитанна по скорости перехода в раствор ионов никел , составл ет 0,001 мм/г.0 NbNij in the form of a plate of mm size works as a cathode in a solution of sodium chloride concentration of 50 g / l for 200 hours at a current density of 0.15 A / cm. The corrosion rate, calculated from the rate of transition of nickel ions into the solution, is 0.001 mm / g.
Скорость коррозии известного.электрода из вольфрам-никелевого сплава, The corrosion rate of a known tungsten-nickel alloy electrode,
0 при тех же услови х составл ет 0,01 мм/г. Скорость коррозии сплава NbNi- при анодных потенциалах в растворе 200 г/л NaC +0,1н, НС, определенна по скорости растворени 0 under the same conditions is 0.01 mm / g. The corrosion rate of NbNi alloy at anodic potentials in a solution of 200 g / l NaC + 0.1 N, HC, determined by the dissolution rate
5 никел , составл ет 0,01 мм/г. Скорость коррозии известного электродаиз сплава WN i при анодных потенциалах составл ет 0,2 мм/г.5 nickel is 0.01 mm / g. The corrosion rate of the known electrode of the WN i alloy at anodic potentials is 0.2 mm / g.
Таким образом, скорость коррозии предложенного сплава в 10-20 разThus, the corrosion rate of the proposed alloy is 10-20 times
00
меньше скорости коррозии известного сплава. Механическа прочность электрода из сплава ЫЬМЦне мен етс после 5:00 часов пол ризации катодным токов0,15 А/сму т.е. сплав не тер ет своих свойств при наводороживании . Нагрев электроде в атмосфере водорода при в течение 2 ч также не измен ет механической прочности сплава.less corrosion rate known alloy. The mechanical strength of the LBMS alloy electrode does not change after 5:00 hours of polarization with cathodic currents of 0.15 A / cm, i.e. The alloy does not lose its properties when hydrogenation. Heating the electrode in a hydrogen atmosphere for 2 hours also does not alter the mechanical strength of the alloy.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU762369219A SU823465A1 (en) | 1976-06-07 | 1976-06-07 | Cathode for producing chlorine-oxygen compounds |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU762369219A SU823465A1 (en) | 1976-06-07 | 1976-06-07 | Cathode for producing chlorine-oxygen compounds |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU823465A1 true SU823465A1 (en) | 1981-04-23 |
Family
ID=20664480
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU762369219A SU823465A1 (en) | 1976-06-07 | 1976-06-07 | Cathode for producing chlorine-oxygen compounds |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU823465A1 (en) |
-
1976
- 1976-06-07 SU SU762369219A patent/SU823465A1/en active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Pletcher et al. | The reduction of nitrate at a copper cathode in aqueous acid | |
Kuhn et al. | The hydrogen-and deuterium-evolution reactions on gold in acid solutions | |
GB1329811A (en) | Method of forming electrode for alkaline cell | |
US4470894A (en) | Nickel electrodes for water electrolyzers | |
JPS5443811A (en) | Production of metallic lithium | |
SU823465A1 (en) | Cathode for producing chlorine-oxygen compounds | |
US4098671A (en) | Cathode for electrolytic process involving hydrogen generation | |
JPH06212471A (en) | Method for activating cathode with catalyst | |
Liu et al. | Oxygen overvoltage on SnO2-based anodes in Naf AlF3 Al2O3 melts. Electrocatalytic effects of doping agents | |
ES8104440A1 (en) | Electrodeposition of Aluminium Using Molten Electrolyte | |
US4154662A (en) | Process and apparatus for the electrolytic production of hydrogen | |
SU947226A1 (en) | Cathode for electrochemical production of pinacols | |
SU865983A1 (en) | Method of producing potassium or sodium iodate | |
SU362069A1 (en) | METHOD OF ELECTROCHEMICAL DEPOSITION OF A SILVER BASED ALLOY | |
KR0165583B1 (en) | Apparatus and method for disolving ingot in hydrochloric acid or sulfuric acid solution by electrolysis | |
SU496095A1 (en) | Electrolyte to obtain a fine powder of an alloy of cobalt with samarium | |
GB1150510A (en) | Electrolytic Production of Nitrous Oxide | |
SU678091A1 (en) | Bipolar electrode | |
WO1989012915A1 (en) | Process for producing improved electrolytic manganese dioxide | |
JPS6296634A (en) | Surface activated amorphous alloy for electrode for solution electrolysis and activation treatment thereof | |
GB889639A (en) | Improvements in or relating to the production of phosphine | |
JPH0257693A (en) | Production of electrolytic manganese dioxide | |
SU528354A1 (en) | Method for potentiostatic preparation of bismuth alloys | |
JPS6465285A (en) | Production of rare earth metal or alloy of rare earth metal | |
JPS57192274A (en) | Manufacture of hydrogen |