Claims (2)
ВОД и сравнительно высока минерализаци нейтрализованного и очищенного стока. В услови х оборотного водоснабжени уве лйчение минерализации нейтрализованной воды приводит к зарастанию поверхностей оборудовани солевыми отложени$Ыи. К тому же, расход химических реагентов возрастает соответственно (увеличению концентрации ионов металлов) в исходной воде, что в свою очередь повышаетс обща минерализаци нейтрализов.анного стоЦелью изобретени вл етс снижение минерализации воды за счет сокращени расхода реагента. Поставленна цель достигатс тем, что после обработки щелочным реагентом, сточные воды подвергают электролизу с растворимыми анодами. Этектролиз воды с растворимыми анодами , после обработки ее щелочным реагентом , в частности, кальцинированной содой, осуществл ют до достижени необходимой величины рЦ . В результате элек37 трохнмического доподщелачиванв воды ра ход кальцинированной соды сокращаетс в 2-3 раза по сравнен шо с обработкой воды лишь одним щелочным реагентом, а за счет сокращени ц обща минералнза ди воды. Пример.. В 250 мл раствора содержащего 1ОО мг/л двухвалентное железо и ЗОО мг/л серной кислоты, ввод т 516 мг/л (по стекло метрии) кальцинированной соды. Смесь интенсивно перемешивают в течение 10-20 мин. При этом из раствора удал пот углекислый газ к повышают рН раствора до 7,45. (Эбработанную воду подйют в однокамерный электролизер с растворимыми анодами из стали. Катоды используют так же из стали и располагают от анодов ца рассто нии 6-40мм от анодов. Э1ектро ЛИЗ осуществл ют при катодной плотности тока 2,4-3,8 а-Удм, анодной - 45,572 ,6 а/дм, объемной плотности 2-3,2а/л н напр жении 70в. При этом поверхность анодов меньше поверхности катодов в 1520 раз. За счет разности в плотност х тока и поверхности электродов, щелочи на катоде выдел етс больще , чем ее требуетс дл осаждени ионов металла, переход щих с анода в раствор и-значе-. ние р Н воды растет. быстро. Через 2,4 н в мин. электролиза замер ют рИ раствора, значение которого 1 увеличиваетс с 7,45 до 9,3f 9,55 и 9,75 соответственно, Ксдацентраци ионов железа в очищенной воде при вышеуказанных значени х рН составл ет 0,lj и 0,06 мг/л соответственно . Дн нейтрализации аналогичного раствора до рИ 9,7 по известному способу (одним реагентом) необходимо Использовать 1548 мг/л щелочного реагента, т.е. требуетс в 3 раза больше чем по предложенному. Предложенный способ позвол ет в 3 раза снизить минерализацию очищенной воды за счет сокращени расхода щелочного реагента. Формула изобретени Способ нейтрализации кислых сточных вод путем обработки их химическим реагентом , отличающийс тем, что, с целыр снижени минерализации воды за счёт сокращени расхода реагента , после обработки щелочным реагентом, стоЕные воды подвергают электролизу с растворимыми анодами. Источники информации, прин тые во внимание при экспертизе 1.Селицкий Г. А. В сб. Очистка и повторное . использование сточных вод на Урале. Свердловск, 1968, с.61. WATER and the relatively high mineralization of neutralized and purified runoff. Under the conditions of circulating water supply, an increase in the salinity of neutralized water leads to the overgrowth of the equipment surfaces with salt deposits. In addition, the consumption of chemical reagents increases accordingly (an increase in the concentration of metal ions) in the source water, which in turn increases the overall mineralization of the neutralized salt. The purpose of the invention is to reduce water salinity by reducing the consumption of reagent. This goal is achieved by the fact that after treatment with an alkaline reagent, the wastewater is electrolyzed with soluble anodes. The electrolysis of water with soluble anodes, after being treated with an alkaline reagent, in particular soda ash, is carried out until the required RC value is reached. As a result of electrochemical addition of water, the yield of soda ash is reduced by a factor of 2-3 compared with the treatment of water with only one alkaline reagent, and due to the reduction of total mineral water. Example .. In 250 ml of a solution containing 1OO mg / l divalent iron and ZOO mg / l sulfuric acid, 516 mg / l (by glass of glass) of soda ash are introduced. The mixture is vigorously stirred for 10-20 minutes. At the same time, carbon dioxide was removed from the solution and the pH of the solution was raised to 7.45. (Abraded water is pulled into a single-chamber electrolyzer with soluble anodes of steel. The cathodes are also made of steel and have a distance of 6–40 mm from the anodes from the anodes. Electro LIS is performed at a cathodic current density of 2.4-3.8 a-Udm anodic - 45.572, 6 a / dm, bulk density of 2-3.2 a / l n voltage of 70 V. At the same time, the surface of the anodes is 1520 times smaller than the surface of the cathodes. is greater than that required for the deposition of metal ions passing from the anode to the solution and The water's pH increases rapidly. After 2.4 N electrolysis minutes, the pI of the solution is measured, the value of which 1 increases from 7.45 to 9.3f 9.55 and 9.75, respectively, the concentration of iron ions in Purified water at the above pH values is 0, lj, and 0.06 mg / l, respectively.The neutralizing day of the same solution to pI 9.7 by a known method (one reagent) requires 1548 mg / l of alkaline reagent, i.e. required 3 times more than suggested. The proposed method allows to reduce the salinity of purified water by 3 times by reducing the consumption of alkaline reagent. Claims of Invention A method for neutralizing acidic waste waters by treating them with a chemical reagent, characterized in that, in order to reduce water salinity by reducing reagent consumption, after treatment with an alkaline reagent, the waste water is subjected to electrolysis with soluble anodes. Sources of information taken into account in the examination 1. Selitsky, A. A. In Sat. Cleaning and reuse. wastewater use in the Urals. Sverdlovsk, 1968, p.61.
2.Гороновский И. Т. и Др. Краткий справочник химика. Киев Наукова думка , 1974, с.351-352 (прототип).2.Goronovsky I. T. and Dr. Quick reference chemist. Kiev Naukova Dumka, 1974, p.351-352 (prototype).