SU540554A3 - Silver catalyst for the oxidation of organic compounds - Google Patents
Silver catalyst for the oxidation of organic compoundsInfo
- Publication number
- SU540554A3 SU540554A3 SU1847494A SU1847494A SU540554A3 SU 540554 A3 SU540554 A3 SU 540554A3 SU 1847494 A SU1847494 A SU 1847494A SU 1847494 A SU1847494 A SU 1847494A SU 540554 A3 SU540554 A3 SU 540554A3
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- silver
- solution
- ethanolamine
- oxidation
- catalysts
- Prior art date
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/48—Silver or gold
- B01J23/50—Silver
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D301/00—Preparation of oxiranes
- C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
- C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
- C07D301/04—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen
- C07D301/08—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase
- C07D301/10—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase with catalysts containing silver or gold
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Epoxy Compounds (AREA)
Description
1one
Изобретение относитс к серебр ным катализаторам дл окислени органических соединений, в частности дл производства окиси этилена.This invention relates to silver catalysts for the oxidation of organic compounds, in particular for the production of ethylene oxide.
Известен катализатор дл окислени органических соединений, содержащий 19,5%. серебра на пористом материале, например окиси алюмини .A known catalyst for the oxidation of organic compounds containing 19.5%. silver on a porous material, such as alumina.
Недостатком известного катализатора вл ютс высока рабоча температура и низка селективность , в частности при окислении этилена до окиси этилена вследствие большого размера частиц се- .ребра (2-4 мкм) и неравномерности их по форме.A disadvantage of the known catalyst is the high operating temperature and low selectivity, in particular in the oxidation of ethylene to ethylene oxide due to the large size of the sebrum particles (2-4 microns) and their unevenness in shape.
С целью устранени указанных недостатков, а именно снижени рабочвд температуры и повышени активности, предложен катализатор, содержаний 2-15 вес.% серебра в форме равномерно расположенных полуиарообразных частиц диаметром 0,1-1 мкм, преимущественно 0,3 мкм, на пористом носителе, предпочтительно а-окисиIn order to eliminate these drawbacks, namely, to reduce the working temperature and increase the activity, a catalyst has been proposed with a content of 2-15% by weight of silver in the form of uniformly arranged semi-pyramidal particles with a diameter of 0.1-1 μm, preferably 0.3 μm, on a porous carrier, preferably a-oxide
алюмини со следующими характеристиками: удельна поверхность 0,03-1,0 мг/г, предпочтительно 0,15-0,6 мг/г, кажуща с пористость 42-56%, предпочтительно 46-52%, средний диаметр пор 1-12 мкм, из них не менее 70% размером 1,5-15 мкм, удельный объем пор 0,2-0,3 см/г, предпочтительно 0,22-0,28 .aluminum with the following characteristics: specific surface area 0.03-1.0 mg / g, preferably 0.15-0.6 mg / g, apparent porosity 42-56%, preferably 46-52%, average pore diameter 1-12 μm, of which not less than 70% of the size of 1.5-15 μm, the specific pore volume of 0.2-0.3 cm / g, preferably 0.22-0.28.
Предлагаемый катализатор имеет рабочую температуру 210-240° С и степень конверсии по кислороду 73-78% в реакции окислени этилена до окиси этилена.The proposed catalyst has a working temperature of 210-240 ° C and a degree of oxygen conversion of 73-78% in the oxidation of ethylene to ethylene oxide.
Пример. Приготовление и свойства катализаторов .Example. Preparation and properties of catalysts.
В качестве носителей примен ют четыре типа цилиндрических колец с высотой и наружным диаметром 8,0 мм и внутренним диаметром 3,0 мм со следующими свойствами.Four types of cylindrical rings with a height and an outer diameter of 8.0 mm and an inner diameter of 3.0 mm with the following properties are used as carriers.
Материалы дл носител Media materials
Удел1на площадь поверх ности, Specified surface area
Удельный объем пор, см/гSpecific pore volume, cm / g
Средний диаметр пор, мкм Процентное количество пор, имеющих диаметр 1,5-15 мкм Процентное Количество пор, имеинцих диаметр 2-40 мкм Кажуща с пористость,% Содержание, вес.%: а-окиси алюмини двуокиси кремни ( окисей других металловAverage pore diameter, μm Percentage of pores having a diameter of 1.5–15 μm Percent Number of pores with a diameter of 2–40 μm Apparently with porosity,% Content, wt.%: A-alumina, silicon dioxide (oxides of other metals
В том числе 0,27 вес.% окиси бари . Including 0.27 wt.% Barium oxide.
Требуемое количество носител , состо щего из , таких колец, пропитьшают раствором серебр ной соли, причем кольца покрьгаают раствором пол- ностью. Возможно более полное заполнение пор достигают за счет применени вакуума. Пропитанньш материал нагревают в печи с помощью потока гор чего воздуха. При этом сначала удал ют растворитель, затем происходит реакци восстановлени , к концу которой на поверхности носител , а также на внутренней поверхности пор остаетс только серебро.The required amount of a carrier consisting of such rings is pierced with a solution of silver salt, and the rings are wholly filled with the solution. A more complete filling of the pores is possible due to the use of vacuum. The impregnated material is heated in a furnace using a stream of hot air. In this case, the solvent is first removed, then a reduction reaction occurs, towards the end of which only silver remains on the surface of the carrier, as well as on the inner surface of the pores.
Особые услови , при изготовлении различных катализаторов приведеньг в табл. 2. Дл пределов изменени температуры привод тс начальное и конечное значени , в промежутке между которьгми осуществл етс посто нно усиливаемое нагревание.Special conditions in the manufacture of various catalysts are given in Table. 2. For the limits of temperature change, the initial and final values are given, in between which constant heating is carried out.
Приведенные в таблице растворы готов т слё дующим образом.The solutions listed in the table are prepared as follows.
Раствор 1. Оксалат серебра, аммиак, эганоламин .Solution 1. Silver oxalate, ammonia, eganolamine.
2A-55562A-5556
SA.-101SA.-101
2 А-9562 A-956
ZAr4n8ZAr4n8
0,350.35
0,6 0.6
0,24 0,17-0,240.24 0.17-0.24
0,310.31
0,25 0.25
0,19 4,4 0.19 4.4
:25 2.5: 25 2.5
5,75.7
8181
4747
9090
48-4948-49
0-440-44
38-4738-47
99,3 99.3
99,3 99.3
93,5 93.5
93,4 0,4 0,4 5,3 8,5 1,1 1,2 0,3 0,393.4 0.4 0.4 5.3 8.5 1.1 1.2 0.3 0.3
Осаждают оксалат серебра из водного раствора нитрата серебра действием оксалата кали (квалификации чистый дл анализа), п тикратно промьшают деионизнрованной водой и раствор ют в водном растворе аммиака 80%-ной концентрации. , Полученный раствор Ag(NH,)j,Cjb, j ,48 моль%) смепивают с зтаноламином с таким расчетом , чтобы концентраци этаноламина составило 10 об.%, i что соответствует прибли ительно с тнощению 0,5 мол этаноламина на 1 моль серебра .Silver oxalate is precipitated from an aqueous solution of silver nitrate by means of potassium oxalate (pure analytical grade), diluted five times with deionized water and dissolved in an aqueous ammonia solution of 80% concentration. The resulting solution of Ag (NH,) j, Cjb, j, 48 mol%) is mixed with ethanolamine in such a way that the ethanolamine concentration is 10 vol.%, I, which corresponds approximately to 0.5 mol of ethanolamine per 1 mol of silver .
Ра створ 2. Оксалат серебра, аммиак, зтаноламин.Explanation 2. Silver oxalate, ammonia, ethanolamine.
Готов т, как указано при получении раствора I, с тем отличием что мол рное соотнощение между cejpe6poM и зтаноламином равно 1:1..Prepared as indicated for the preparation of solution I, with the difference that the molar ratio between cejpe6poM and ethanolamine is 1: 1.
Раствор 3. Оксалат серебра, аммиак, этаноламин .Solution 3. Silver oxalate, ammonia, ethanolamine.
Готов т, как указано при получении раствора 1, с тем отличием, что мол рное соотнощение между серебром и этаноламином равно 1:1,5.Prepared as indicated in the preparation of solution 1, with the difference that the molar ratio between silver and ethanolamine is 1: 1.5.
Таблица2Table 2
ПредлагаемыйProposed
ZA-956 ZA-5556 ZA-101ZA-956 ZA-5556 ZA-101
ZA-5556 ZA-5556 Z А-555 6ZA-5556 ZA-5556 Z A-555 6
ZA-55.6ZA-55.6
6,16.1
0,2-0,4 0.2-0.4
4 4 4 4 4 4 44 4 4 4 4 4 4
7,3 0,1-0,3 7,2 7.3 0.1-0.3 7.2
0,2-0,5 3,1 0.2-0.5 3.1
2 3 4 0,1-0,5 3,0 0,1-0,5 3.6 О,-0,5 3,6 0.1-0,52 3 4 0.1-0.5 3.0 0.1-0.5 3.6 O, -0.5 3.6 0.1-0.5
Ра с ТВ op4. Оксалат серебра, аммиак, этаиоламии .Ra with TV op4. Silver oxalate, ammonia, ethanolamia.
Готов т, как указано при получении раствора 1Prepared as indicated when preparing solution 1
с тем отличием, что мол рное соотношение между серебром и этаноламином равно 1:2.with the difference that the molar ratio between silver and ethanolamine is 1: 2.
Ра створ 5. Оксалат серебра, этилендиамин, этаноламин.Explanation 5. Silver oxalate, ethylenediamine, ethanolamine.
Чистый раствор оксалата серебра, приготовленный как дл раствора 1, раствор ют в водном растворе, содержаще 14,2 моль/л этилендиамина (ЭД) с пким расчетом, чтобы получить раствор, содержащий 2,05 моль/л .Затемк этому раствору, так же как при растворе 1, добавл ют этаноламин в количестве 10 об.%.A pure solution of silver oxalate, prepared as for solution 1, is dissolved in an aqueous solution containing 14.2 mol / l of ethylenediamine (ED) by means of calculation to obtain a solution containing 2.05 mol / l. Continuously with this solution, as in solution 1, ethanolamine is added in an amount of 10% by volume.
Раствор 6. Карбонат серебра, этилендиамин, этаноламин.Solution 6. Silver carbonate, ethylenediamine, ethanolamine.
Карбонат серебра раствор ют в водном оастворе этилендиамина с таким расчетом, чтобы получить раствор, содержащий 4,5 моль/л серебра, причем мол рное соотношение между этилендиамином и Silver carbonate is dissolved in ethylene diamine water solution so as to obtain a solution containing 4.5 mol / l of silver, and the molar ratio between ethylene diamine and
серебром, должно находитьс в пределах от 1,2 до 1,1. Затем добавл ют 0,4 мол этаноламина на моль серебра. Готовый раствор имеет концентрацию 0,4 мол /л по серебру.silver, should range from 1.2 to 1.1. Then 0.4 mol of ethanolamine per mole of silver is added. The finished solution has a concentration of 0.4 mol / l of silver.
Раствор - лактат серебра, этилендиамин, этаноламин;Solution - silver lactate, ethylenediamine, ethanolamine;
PacTBOpS - ацетат серебра, этипендиамин этаноламин; PacTBOpS - silver acetate, etipenediamine ethanolamine;
Раствор9 - глюконат серебра, этилендиамин , этаноламин;Mortar9 - silver gluconate, ethylenediamine, ethanolamine;
РастворЮ- цитрат ;еребра, этилендиамин, этаноламин.Solution - citrate; silver, ethylene diamine, ethanolamine.
Растворы -10 получают аналогично раствору 6, измен только серебр ную соль.Solutions -10 are prepared analogously to solution 6, only changing the silver salt.
Раствор 11- Оксалат серебра, аммиак, этилендиамин .Solution 11- Silver oxalate, ammonia, ethylene diamine.
Метод получени такой же, как дл раствора I, с тем отличием, что вместо 10 об.% этаноламина ввод т 10 вес.% этилендиамина.The method of preparation is the same as for solution I, with the difference that instead of 10% by volume of ethanolamine, 10% by weight of ethylenediamine is added.
Раствор 12. Сравнительный катализатор: нитрат серебра.Solution 12. Comparative catalyst: silver nitrate.
Нитрат, серебра раствор ют в воде с таким расчетом, чтобы получить 53%-ньш раствор.Silver nitrate is dissolved in water so as to obtain a 53% solution.
Раствор 13. Сравнительный катализатор: оксалат серебра и аммиак.Solution 13. Comparative catalyst: silver oxalate and ammonia.
Метод получени такой же, как дл раствора 1, с тем отличием, что этаноламина не добавл ют. Готовый раствор содержит оксалат серебра 2,24 моль/л и аммиака 5 моль/л.The method of preparation is the same as for solution 1, with the difference that no ethanolamine is added. The prepared solution contains silver oxalate 2.24 mol / l and ammonia 5 mol / l.
Указанные в табл. 2 катализаторы Хи Х после прою1тывани ра твором серебра высушивают при 110° С, затем Восстанавливают нагреванием при 220° С в токе газообразного водорода.Listed in table. 2, after the silver is diluted with silver, catalysts Chi and X are dried at 110 ° C, then reduced by heating at 220 ° C in a stream of hydrogen gas.
Все катализаторы исследованы с электронным микроскопом. У предлагаемых катализаторов серебро равномерно расположено по поверхности носител в виде полукруглых частиц, которые прочно скреплены с поверхностью, и диаметр пор носител находитс в узких пределах. Напротив, катализаторы типов X и X характеризуютс наличием крупных, довольно неравномерных часищ серебра со средним диаметром примерно 2-3 мкм. Прочность сцеплени серебра с носителем в этом случае хуже. Средний диаметр частиц серебра превышает 1 мкм.All catalysts are examined with an electron microscope. In the proposed catalysts, silver is evenly spaced along the surface of the carrier in the form of semicircular particles that are firmly attached to the surface, and the pore diameter of the carrier is within narrow limits. In contrast, catalysts of types X and X are characterized by the presence of large, rather uneven silver bands with an average diameter of about 2-3 microns. The strength of adhesion of silver with the carrier in this case is worse. The average particle diameter of silver exceeds 1 micron.
Эти катализаторы можно охарактеризовать отношением среднего диаметра пор к среднему диаметру частиц серебра. Дл катализатора В это отношение равно 17,6.These catalysts can be characterized by the ratio of the average pore diameter to the average diameter of the silver particles. For catalyst B, this ratio is 17.6.
П р и м е р 2. Сравнение катализаторов в рлунае получени окиси этилена в их присутствии.Example 2 Comparison of catalysts in the production of ethylene oxide in their presence.
Катализаторы, приведенные в примере 1, испытывают в реакции синтеза окиси этилена.The catalysts described in example 1 are tested in the reaction of synthesis of ethylene oxide.
Реакцию провод т путем однократного пропускани реагирующих веществ через трубку иной 12,5 см с внутренним диаметром 0,5 см, йр|| 1ем, пропускаема газова смесь содержит этилен, воздух и незначительное количество мо&The reaction is carried out by passing the reactive substances through a different 12.5 cm tube with an inner diameter of 0.5 cm, ir || 1, the permeable gas mixture contains ethylene, air and a small amount of mo &
дератора (Арохлор). Кольца размером мм (5/16 дюйма), на которые нанесен катализатор, измельчают до размера 30-40 меш. Количество наход щегос в трубке катализатора составл ет 3,5т. 6Услови Проведени реакции.deratora (Arohlor). Rings of mm (5/16 in.) To which the catalyst was applied are crushed to a size of 30-40 mesh. The amount of catalyst in the tube is 3.5 tons. 6Conditions of the reaction.
Давление, абс. атм.15Pressure abs. atm.15
Производительность, час2360Productivity, hour 2360
Со)ержанне этилена вEthylene co)
подаваемой смеси, моль.%30feed mixture, mol.% 30
Соотношение между этиленомThe ratio between ethylene
и кислородом в подаваемсш смеси 3,75 : 1and oxygen in the feed mixture of 3.75: 1
Содержание хлора (в св зи сChlorine content (due to
наличием,- Арохлора в составеpresence, - Arochlora in composition
подаваемой смеси),миллионш едоли ,Zfeed mixture), million units, Z
При оценке применимости катализаторов в качестве важнейшего показател примен ют селективность образовани окиси этилена как целевого , продукта из прореагировавших этилена или кислорода, обозначаемых далее, как S(Et) или SCOj) и процентной долей конверсии за одик проход, обозначаемой в дальнейшем как С (Et) или C(0j).In assessing the applicability of catalysts, the selectivity of the formation of ethylene oxide as a target, a product from ethylene or oxygen reacted, referred to as S (Et) or SCOj and the percentage of conversion per pass, hereinafter referred to as C (Et ) or C (0j).
При проведении опытов, соответствующих данному примеру, степень конверсии принимают в качестве независимой переменной величины, а температура реакции (Т) и селективность служат зависимыми переменными. Определ ют стандартную степень конверсии (%) С (02) 40 и затем относ щиес к ней значени Т.н S (02). Опыты провод т таким путем, чтобы Т повышалось, пока С/02 не достигнет 40. Значение Т рассматривают как критерий дл оценки активности катализатора (чем ниже температура, тем, следовательно, вьпае будет активность). Зна;чение 8(02) представл ет критерий эффективности действи катализатора.When conducting experiments corresponding to this example, the degree of conversion is taken as an independent variable, and the reaction temperature (T) and selectivity serve as dependent variables. The standard degree of conversion (%) of C (02) 40 and then the values of T. S S (02) corresponding to it are determined. The experiments are carried out in such a way that T rises until C / 02 reaches 40. The T value is considered as a criterion for evaluating the activity of the catalyst (the lower the temperature, the higher the activity will be). Value 8 (02) is a measure of the effectiveness of a catalyst.
Результаты опытов, проведенных с различными катализаторами сопоставленй в табл. 3.The results of experiments conducted with various catalysts are compared in Table. 3
ТаблицаЗTable3
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US9426970A | 1970-12-02 | 1970-12-02 | |
US9436670A | 1970-12-02 | 1970-12-02 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU540554A3 true SU540554A3 (en) | 1976-12-25 |
Family
ID=26788686
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1719711A SU490278A3 (en) | 1970-12-02 | 1971-11-30 | The method of obtaining silver catalyst |
SU1847494A SU540554A3 (en) | 1970-12-02 | 1972-11-06 | Silver catalyst for the oxidation of organic compounds |
Family Applications Before (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1719711A SU490278A3 (en) | 1970-12-02 | 1971-11-30 | The method of obtaining silver catalyst |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5522146B1 (en) |
AU (1) | AU458053B2 (en) |
BE (1) | BE775697A (en) |
CA (1) | CA1004214A (en) |
CH (1) | CH587080A5 (en) |
CS (1) | CS191201B2 (en) |
DD (1) | DD96643A5 (en) |
DE (1) | DE2159346C3 (en) |
FR (1) | FR2117183A5 (en) |
GB (1) | GB1369639A (en) |
IE (1) | IE35857B1 (en) |
IT (1) | IT941880B (en) |
NL (1) | NL171237C (en) |
NO (1) | NO130419B (en) |
SE (1) | SE374279B (en) |
SU (2) | SU490278A3 (en) |
Families Citing this family (30)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL172326C (en) * | 1972-12-15 | 1984-02-16 | Shell Int Research | PROCESS FOR PREPARING ETHYLENE OXIDE, PROCESS FOR PREPARING A CATALYST USED THEREIN, AND PRODUCTS FORMED, CONTAINING THIS CATALYST. |
DE2418712C2 (en) * | 1974-04-18 | 1982-07-29 | Nižnetagil'skij zavod plastmass, Nižnij Tagil, Sverdlovskaja oblast' | Process for the production of formaldehyde by the oxidation of methanol in the presence of a silver catalyst |
GB1517608A (en) * | 1975-12-29 | 1978-07-12 | Texaco Development Corp | Silver catalyst for ethylene epoxidation |
US4097414A (en) * | 1976-08-30 | 1978-06-27 | Texaco Development Corp. | Modified ethylene oxide catalyst and a process for its preparation |
FR2432023A2 (en) * | 1978-04-28 | 1980-02-22 | Ugine Kuhlmann | SILVER-BASED CATALYSTS FOR THE PRODUCTION OF ETHYLENE OXIDE |
JPS57168253U (en) * | 1981-04-18 | 1982-10-23 | ||
JPS5895665U (en) * | 1981-12-23 | 1983-06-29 | 株式会社リコー | Foto Katsupura |
US4690913A (en) * | 1984-08-21 | 1987-09-01 | Mitsubishi Petrochemical Co., Ltd. | Silver catalyst for production of ethylene oxide from ethylene and process for producing the catalyst |
JPS61114862U (en) * | 1984-12-28 | 1986-07-19 | ||
DE3528313A1 (en) * | 1985-08-07 | 1987-02-12 | Basf Ag | SILVER CATALYST, ITS PRODUCTION AND USE |
JPH0678271B2 (en) * | 1986-07-12 | 1994-10-05 | 三菱油化株式会社 | Method for producing silver oxalate |
US5173469A (en) * | 1989-11-09 | 1992-12-22 | Huels Aktiengesellschaft | Silver catalyst suitable for oxidation of ethylene and process for the production of the catalyst |
EP0428845B2 (en) * | 1989-11-09 | 1998-12-23 | Hüls Aktiengesellschaft | Silver catalyst for the oxidation of ethylene and process for its preparation |
DE3937247A1 (en) * | 1989-11-09 | 1991-05-16 | Huels Chemische Werke Ag | Silver catalyst for oxidn. of ethylene to ethylene oxide - by pptn. of silver on porous, heat-resistant support so concn. of silver at surface is higher than inside particles |
DE10131297A1 (en) | 2001-06-29 | 2003-01-09 | Basf Ag | Production of partial (ammo)oxidation products of an olefinic hydrocarbon, useful for acrolein/acrylic acid from propane, comprises intermittent supplementation of olefin from another source. |
DE10232482A1 (en) | 2002-07-17 | 2004-01-29 | Basf Ag | Process for the safe operation of a continuous heterogeneously catalyzed gas phase partial oxidation of at least one organic compound |
US7115776B2 (en) | 2002-07-18 | 2006-10-03 | Basf Aktiengesellschaft | Heterogeneously catalyzed gas-phase partial oxidation of at least one organic compound |
US6958414B2 (en) | 2002-12-16 | 2005-10-25 | Basf Aktiengesellschaft | Preparation of at least one organic compound by heterogeneously catalyzed partial gas-phase oxidation |
KR101175371B1 (en) | 2003-08-06 | 2012-08-20 | 바스프 에스이 | Method for operating a continuous heterogeneously catalysed gas-phase partial oxidation of at least one organic compound |
KR101237662B1 (en) | 2004-05-07 | 2013-02-26 | 바스프 에스이 | Method for structurally filling contact tubes of a bank of contact tubes |
DE102004025445A1 (en) | 2004-05-19 | 2005-02-10 | Basf Ag | Gas-phase partial oxidation of an organic compound on a heterogeneous catalyst comprises counteracting deactivation of the catalyst by increasing the gas pressure |
US7439389B2 (en) | 2005-03-01 | 2008-10-21 | Basf Aktiengesellschaft | Process for preparing at least one organic target compound by heterogeneously catalyzed gas phase partial oxidation |
DE102006000996A1 (en) | 2006-01-05 | 2007-07-12 | Basf Ag | Heterogeneously catalyzed gas phase partial oxidation of organic compound in fixed catalyst bed involves recovering quality of catalyst bed by replacing its portion, with a catalyst having activity lower than that of the replaced catalyst |
EP1734030A1 (en) | 2006-01-18 | 2006-12-20 | BASF Aktiengesellschaft | Method for long term operation of a heterogeneously catalysed gas phase partial oxidation of an organic educt |
DE102007004961A1 (en) | 2007-01-26 | 2008-07-31 | Basf Se | Preparing a catalyst molded body, useful e.g. to prepare catalyst for gas phase partial oxidation of an organic compound, comprises molding a precursor mixture to a desired geometry, using graphite, and thermally treating the molded body |
DE102007017080A1 (en) | 2007-04-10 | 2008-10-16 | Basf Se | Method for feeding a longitudinal section of a contact tube |
DE102007025869A1 (en) | 2007-06-01 | 2008-07-03 | Basf Se | To service tube bundle of gas-phase hydrocarbon oxidation reactor immediately prior to re-charging with fresh bed of catalyst solids, they are brushed internally |
DE102007028333A1 (en) | 2007-06-15 | 2008-12-18 | Basf Se | Method for introducing a subset taken from at least one production batch of annular shell catalysts K into a reaction tube of a tube bundle reactor |
DE102007028332A1 (en) | 2007-06-15 | 2008-12-18 | Basf Se | A method for feeding a reactor with a fixed catalyst bed comprising at least annular shaped catalyst bodies K. |
DE102012212437A1 (en) | 2012-07-16 | 2014-01-16 | Basf Se | Process for the preparation of acrylic acid from ethylene oxide and carbon monoxide |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2459896A (en) * | 1945-01-18 | 1949-01-25 | Schwarz George | Silver impregnation |
US2773844A (en) * | 1953-06-12 | 1956-12-11 | Shell Dev | Method for making supported silver catalysts |
US3147154A (en) * | 1961-05-25 | 1964-09-01 | Texaco Inc | Method of depositing metal-containing material onto an extended surface |
GB1020759A (en) * | 1961-10-02 | 1966-02-23 | Halcon International Inc | Olefin oxidation process and catalyst therefor |
US3423328A (en) * | 1965-11-22 | 1969-01-21 | Engelhard Ind Inc | Silver-barium catalyst |
GB1170663A (en) * | 1967-03-22 | 1969-11-12 | Shell Int Research | Process for preparing Silver Catalysts |
GB1257352A (en) * | 1968-04-24 | 1971-12-15 |
-
1971
- 1971-11-23 BE BE775697A patent/BE775697A/xx not_active IP Right Cessation
- 1971-11-26 NL NLAANVRAGE7116246,A patent/NL171237C/en not_active IP Right Cessation
- 1971-11-30 CH CH1741871A patent/CH587080A5/xx not_active IP Right Cessation
- 1971-11-30 GB GB5553271A patent/GB1369639A/en not_active Expired
- 1971-11-30 SE SE7115287A patent/SE374279B/xx unknown
- 1971-11-30 CA CA128,976A patent/CA1004214A/en not_active Expired
- 1971-11-30 FR FR7142899A patent/FR2117183A5/fr not_active Expired
- 1971-11-30 AU AU36314/71A patent/AU458053B2/en not_active Expired
- 1971-11-30 JP JP9595971A patent/JPS5522146B1/ja active Pending
- 1971-11-30 NO NO04403/71A patent/NO130419B/no unknown
- 1971-11-30 IT IT31846/71A patent/IT941880B/en active
- 1971-11-30 DE DE2159346A patent/DE2159346C3/en not_active Expired
- 1971-11-30 IE IE1511/71A patent/IE35857B1/en unknown
- 1971-11-30 CS CS718337A patent/CS191201B2/en unknown
- 1971-11-30 DD DD159256A patent/DD96643A5/xx unknown
- 1971-11-30 SU SU1719711A patent/SU490278A3/en active
-
1972
- 1972-11-06 SU SU1847494A patent/SU540554A3/en active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2159346C3 (en) | 1982-06-03 |
CA1004214A (en) | 1977-01-25 |
IE35857B1 (en) | 1976-06-09 |
IE35857L (en) | 1972-06-02 |
SU490278A3 (en) | 1975-10-30 |
DD96643A5 (en) | 1973-04-05 |
SE374279B (en) | 1975-03-03 |
DE2159346B2 (en) | 1977-09-15 |
AU458053B2 (en) | 1975-02-20 |
JPS5522146B1 (en) | 1980-06-14 |
NL171237C (en) | 1983-03-01 |
NL7116246A (en) | 1972-06-06 |
NO130419B (en) | 1974-09-02 |
AU3631471A (en) | 1973-06-07 |
DE2159346A1 (en) | 1972-06-08 |
IT941880B (en) | 1973-03-10 |
FR2117183A5 (en) | 1972-07-21 |
CH587080A5 (en) | 1977-04-29 |
GB1369639A (en) | 1974-10-09 |
CS191201B2 (en) | 1979-06-29 |
BE775697A (en) | 1972-05-23 |
NL171237B (en) | 1982-10-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
SU540554A3 (en) | Silver catalyst for the oxidation of organic compounds | |
SU509206A3 (en) | Catalyst for the oxidation of ethylene and ethylene oxide | |
US10751699B2 (en) | Porous bodies with enhanced pore architecture | |
KR960011428B1 (en) | Silver catalyst for production of ethyleneoxide and method for manufacturing thereof | |
RU2024296C1 (en) | Method for production of acrylic acid and catalyst for its realization | |
US4242235A (en) | Supports for silver catalysts utilized in the production of ethylene oxide | |
DE2712785C2 (en) | ||
CA2343784C (en) | Process for preparing epoxidation catalysts with improved properties | |
KR20080096678A (en) | A carrier for olefin oxidation catalyst, preparation method and application thereof | |
CN102441435B (en) | Method for preparing alumina carrier for silver catalyst, carrier prepared by using method and application thereof | |
SU627755A3 (en) | Ethylene oxide producing method | |
CN102133545B (en) | Carrier, its preparation method and its application for ethylene oxide silver catalyst | |
JPH11513305A (en) | Production method of epoxidation catalyst | |
JPH0256246A (en) | Production for catalyst including silver for ethylene oxide | |
RU2278730C2 (en) | Ethylene oxidation catalyst and a method for preparing the same | |
KR940000865B1 (en) | Silver-containing catalyst and processes for the preparation of said catalyst and ethylene oxide | |
JPH08505567A (en) | Process for the catalytic cracking of dinitrogen monoxide contained in pure or gas mixtures | |
US7557061B2 (en) | Process for producing catalyst for methacrylic acid synthesis | |
KR0145749B1 (en) | Silver catalyst for production of ethylene oxide and method for production of the catalyst | |
CN108855238A (en) | Porous alumina carrier and preparation method thereof and silver catalyst and application | |
US4789538A (en) | Method of preparing ammonia and ammonia synthesis catalysts | |
CN108607533B (en) | Alumina carrier, catalyst and application | |
JPH0531533B2 (en) | ||
CN111437816B (en) | Supported silver catalyst and preparation method and application thereof | |
JP3233652B2 (en) | Silver catalyst for ethylene oxide production |