SU495282A1 - Method for producing barium chromate - Google Patents
Method for producing barium chromateInfo
- Publication number
- SU495282A1 SU495282A1 SU1944338A SU1944338A SU495282A1 SU 495282 A1 SU495282 A1 SU 495282A1 SU 1944338 A SU1944338 A SU 1944338A SU 1944338 A SU1944338 A SU 1944338A SU 495282 A1 SU495282 A1 SU 495282A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- barium
- chromate
- content
- precipitate
- barium chromate
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
1one
Изобретепие относитс к области синтеза минеральных пигментов, в частности к технологии получени хромата бари .The invention relates to the field of synthesis of mineral pigments, in particular to the technology for producing barium chromate.
Известен способ получени хромата бари , примен емого дл синтеза желтых бариевых красок, путем взаимодействи хромата патри с раствором хлорида бари при 80-85°С и небольшом избытке моиохромата натри против стехиометрического в уравнении:A known method for producing barium chromate used to synthesize yellow barium inks is by reacting patromate with barium chloride solution at 80-85 ° C and a slight excess of my sodium chromate versus stoichiometric in the equation:
BaCl2+Na2CrO4 BaCrO4+2NaCl. (1) BaCl2 + Na2CrO4 BaCrO4 + 2NaCl. (one)
Образующийс осадок хромата бари отдел ют от маточного раствора, отмывают от растворимых солей и сушат при 100°С.The resulting precipitate of barium chromate is separated from the mother liquor, washed from soluble salts and dried at 100 ° C.
Недостатками известного способа вл ютс получение в процессе осаждени осадка хромата бари в плохо фильтруюш,ейс (средн скорость фильтрации 1,5-2,0 мл/см -мин) и трудноотмываемой от вредных примесей форме и, следовательно, повышенное содержание примесей в продукте (до 1 % водорастворимых солей при содержании ВаСгО4 95%).The disadvantages of this method are that during the precipitation of precipitate chromate barium is poorly filtered, it has an average filtration rate of 1.5-2.0 ml / cm-min and is difficult to wash off harmful impurities and, consequently, an increased content of impurities in the product up to 1% of water-soluble salts with a BaCgO4 content of 95%).
Дл повышени скорости фильтрации и снижени содержани водорастворимых примесей в продукте предлагаетс исходные реагенты (хромат натри и водорастворимое соединение бари ) брать в количестве, обеспечивающем содержание твердой фазы в реакционной смеси , равное 60-100 кг/м а образующуюс суспензию хромата бари перед фильтрацией об.рабатывать острым паром в течение 1-2 ч.To increase the filtration rate and reduce the content of water-soluble impurities in the product, initial reagents (sodium chromate and water-soluble barium compound) are suggested to be taken in an amount that provides a solids content in the reaction mixture equal to 60-100 kg / m and the resulting suspension of barium chromate before filtration is about. work with live steam for 1-2 hours
В качестве соединени бари , кроме водорастворимых солей бари , целесообразно использовать гидрат окиси бари .As a barium compound, in addition to water-soluble barium salts, it is advisable to use barium hydroxide.
Маточный раствор после отделени образующегос по уравнению:The mother liquor after separation of the resulting equation:
Ba(OH)2+Na2CrO4 BaCr04-f2NaOH (2)Ba (OH) 2 + Na2CrO4 BaCr04-f2NaOH (2)
осадка хромата бари , как не содержащий побочных примесей, направл ют в производство хромовых соединений.The precipitate of barium chromate, which does not contain side impurities, is sent to the production of chromium compounds.
Пример 1. В реактор заливают 5 м раствора монохромата натри с содержанием 93 кг/м Na2CrO4, нагревают его до 85°С и затем медленно, при перемешивании приливают 4,2 м гор чего раствора гидрата окиси бари с содержанием 114 кг/м Ва(ОН)2, что составл ет 98% от необходимого количества на образование хромата бари по уравнению (2).Example 1. A 5 m sodium monochromate solution containing 93 kg / m Na2CrO4 is poured into the reactor, heated to 85 ° C, and then 4.2 m of a hot barium hydroxide solution (114 OH) 2, which is 98% of the required amount for the formation of barium chromate according to equation (2).
Получают 9,2 м пульпы с содержанием 77 кг/м ВаСгО4, которую затем в течение 1 ч при перемешивании обрабатывают острым паром при температуре 100°С. После этого пульпу фильтруют со средней скоростью фильтрации по фильтрату 3,0 мл/см -мин, а осадок отмывают от примесей (NaOH, Na2CrO4) гор чей водой. Отмытый осадок хромата бари сушат при температуре - 100°С, получа 9.2 m of pulp is obtained with a content of 77 kg / m of BaSgO4, which is then treated with live steam for 1 hour with stirring at a temperature of 100 ° C. After that, the pulp is filtered with an average filtration rate of 3.0 ml / cm-min on the filtrate, and the precipitate is washed of impurities (NaOH, Na2CrO4) with hot water. The washed precipitate of barium chromate is dried at –100 ° С to obtain
3 3
продукт, содержащий, вес. %: 96,0 ВаСгО4; 0,8 Н2О; 0,4 водорастворимых солей.product containing weight %: 96.0 BaSgO4; 0.8 H2O; 0.4 water soluble salts.
Пример 2. В реактор заливают 5 м раствора монохромата натри с рН - 7,0 и содержанием 125 кг/м Na2CrO4, нагревают его до 85°С и затем медленно, при перемешивании приливают 4,7 м гор чего раствора хлорида бари с содержанием 167 кг/м ВаСЬ, что составл ет - 98% от необходимого количества на образование хромата бари по уравнениюExample 2. A 5 m sodium monochromate solution with a pH of 7.0 and a content of 125 kg / m of Na2CrO4 is poured into the reactor, heated to 85 ° C and then 4.7 m of a hot barium chloride solution with a content of 167 kg / m YOU, which is 98% of the required amount for the formation of barium chromate by the equation
(1). Получают 9,5 м пульпы с содержанием(one). 9.5 m of pulp is obtained with the content
100 кг/м ВаСгО4, которую затем в течение 2 ч при перемешивании обрабатывают острым паром при температуре 100°С. После этого пульпу с|)ильтруют со средней скоростью фильтрации по фильтрату 2,8 мл/см -мин, а осадок отмывают от примесей (NaCl и Na2CrO4) гор чей водой. Отмытый осадок хромата бари сушат при температуре - 100°С, получа 100 kg / m VaSgO4, which is then treated with live steam for 2 hours with stirring at a temperature of 100 ° C. After that, the pulp with |) is filtered at an average filtration rate of 2.8 ml / cm-min by the filtrate, and the precipitate is washed of impurities (NaCl and Na2CrO4) with hot water. The washed precipitate of barium chromate is dried at –100 ° С to obtain
продукт, содержаш,ий, вес. %: 96,0 ВаСгО4; 0,8 НаО; 0,3 водорастворимых солей.product, content, weight %: 96.0 BaSgO4; 0.8 NAO; 0.3 water soluble salts.
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1944338A SU495282A1 (en) | 1973-06-27 | 1973-06-27 | Method for producing barium chromate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1944338A SU495282A1 (en) | 1973-06-27 | 1973-06-27 | Method for producing barium chromate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU495282A1 true SU495282A1 (en) | 1975-12-15 |
Family
ID=20560087
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1944338A SU495282A1 (en) | 1973-06-27 | 1973-06-27 | Method for producing barium chromate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU495282A1 (en) |
-
1973
- 1973-06-27 SU SU1944338A patent/SU495282A1/en active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US2320635A (en) | Manufacture of high test bleach | |
US1937230A (en) | Manufacture of calcium hypochlorite | |
SU1704626A3 (en) | Method of dehydrated magnesium carbonate preparation | |
US4045340A (en) | Method for recovering and exploiting waste of the chromic anhydride production | |
SU495282A1 (en) | Method for producing barium chromate | |
US5202438A (en) | Process for the synthesis of melamine cyanurate | |
US4401633A (en) | Two step process for the preparation of zeolite A by hydrothermal treatment of heulandite | |
SE439482B (en) | Method of producing p- hydroxyphenylglycine | |
US2500260A (en) | Method for the preparation of fumaric acid | |
SU756683A1 (en) | Method of obtaining jellifier from red algae | |
SU1413111A1 (en) | Method of producing zinc oxide | |
SU622759A1 (en) | Method of obtaining magnesium aluminate | |
SU823284A1 (en) | Method of producing sodium silicate solution | |
SU490755A1 (en) | Method of producing calcium carbonate from causticizing sludge of sodium hydroxide production by lime method | |
SU546565A1 (en) | The method of producing chromium oxide | |
US1982604A (en) | Process for the manufacture of white pigment | |
SU561723A1 (en) | The method of obtaining calcium salt of cellulose glycolic acid | |
SU385924A1 (en) | METHOD OF OBTAINING CHROMIUM OXIDE | |
SU1740317A1 (en) | Method of magnesium hydroxide preparation | |
SU524771A1 (en) | Method for preparing aluminum sulphate solution | |
SU1212954A1 (en) | Method of producing trinitrotriamminrhodium | |
SU443843A1 (en) | The method of obtaining magnesium-iron garnet | |
SU453395A1 (en) | METHOD OF OBTAINING N, N-DIOKCIETHYLETHYLENE- AMHH-N'.N'-AMVKCyCHOH ACIDS | |
RU2229442C2 (en) | Method of preparing chemically precipitated calcium carbonate | |
SU418450A1 (en) |