SU1673504A1 - Method of hydrogen peroxide decomposition - Google Patents
Method of hydrogen peroxide decomposition Download PDFInfo
- Publication number
- SU1673504A1 SU1673504A1 SU894633371A SU4633371A SU1673504A1 SU 1673504 A1 SU1673504 A1 SU 1673504A1 SU 894633371 A SU894633371 A SU 894633371A SU 4633371 A SU4633371 A SU 4633371A SU 1673504 A1 SU1673504 A1 SU 1673504A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- hydrogen peroxide
- catalyst
- efficiency
- decomposition
- increase
- Prior art date
Links
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к каталитическому разложению пероксида водорода и может быть использовано дл получени воды, вод ного пара и кислорода дл дыхани . Цель изобретени - обеспечение возможности эффективного разложени стабилизированного раствора пероксида водорода и повышение экономичности процесса за счет замены катализатора на основе благородных металлов. Способ заключаетс в контактировании водного раствора пероксида водорода, стабилизированного фосфатами, с катализатором, в качестве которого используют железный порошок ПЖ - 2, в присутствии промотора, в качестве которого используют хлорид натри , в количестве 0,33 - 0,57 г на 1 кг раствора. Изобретение позвол ет в сотни раз повысить эффективность разложени H2O2 и повысить экономичность процесса за счет замены катализатора на основе благородного металла на катализатор из железного порошка. 1 з.п. ф-лы, 1 табл.The invention relates to the catalytic decomposition of hydrogen peroxide and can be used to produce water, steam and oxygen for respiration. The purpose of the invention is to enable the effective decomposition of a stabilized solution of hydrogen peroxide and increase the efficiency of the process by replacing the catalyst based on noble metals. The method consists in contacting an aqueous solution of hydrogen peroxide, stabilized by phosphates, with a catalyst, which is used as iron powder RV-2, in the presence of a promoter, which is sodium chloride, in an amount of 0.33 - 0.57 g per 1 kg of solution . The invention makes it possible to increase the efficiency of decomposition of H 2 O 2 hundreds of times and to increase the efficiency of the process by replacing the noble metal catalyst with an iron powder catalyst. 1 hp f-ly, 1 tab.
Description
Изобретение относитс к каталитическому разложению пероксида водорода и может быть использовано дл получени воды , вод ного пара и кислорода дл дыхани .The invention relates to the catalytic decomposition of hydrogen peroxide and can be used to produce water, steam and oxygen for respiration.
Цель изобретени - обеспечение возможности эффективного разложени стаби- лизированного раствора пероксида водорода и повышение экономичности процесса за счет замены катализатора на основе благородного металла.The purpose of the invention is to enable the effective decomposition of the stabilized hydrogen peroxide solution and increase the efficiency of the process by replacing the noble metal based catalyst.
Сущность изобретени заключаетс в контактирований водного раствора пероксида водорода, стабилизированного фосфатами с катализатором, в качестве которого используют железный порошок, в присутствии промотора, в качестве которого используют хлорид натри , в количестве 0,33-0,57 г на 1 кг раствора.The invention consists in contacting an aqueous solution of hydrogen peroxide stabilized with phosphates with a catalyst, which is used iron powder, in the presence of a promoter, which is sodium chloride, in an amount of 0.33-0.57 g per 1 kg of solution.
Пример. Разложение водного раствора пероксида водорода, содержащего до 0,6 г/л фосфатов, провод т в двухсекционном реакторе из стали Х18Н9Т. Высота секции 140 мм, диаметр 50 мм. Секции соедин ют через резиновые прокладки и торцовые крышки с помощью фланца.Example. The decomposition of an aqueous solution of hydrogen peroxide containing up to 0.6 g / l of phosphate is carried out in a two-section reactor made of steel Х18Н9Т. Height of section is 140 mm, diameter is 50 mm. The sections are connected through rubber gaskets and end caps with a flange.
Рабочую смесь, состо щую из пероксида водорода и промотора, готов т перед запуском реактора путем растворени навески хлорида натри в 33%-ном водном растворе Н202 На 1 кг рабочего раствора берут 0.49 г NaCI. Температура исходного рабочего раствора 18-20° С.A working mixture consisting of hydrogen peroxide and a promoter is prepared before starting the reactor by dissolving a portion of sodium chloride in a 33% aqueous solution of H2O2 Per 1 kg of working solution, 0.49 g of NaCl is taken. The temperature of the original working solution 18-20 ° C.
Рабочий раствор поступает из стекл нной емкости через теплообменник из стали Х18Н9Т в нижнюю часть реактора через штуцер (внутренний диаметр 6 мм) на слойThe working solution flows from the glass tank through the heat exchanger made of steel X18H9T to the bottom of the reactor through a nozzle (inner diameter 6 mm) per layer
a 4a 4
CJCJ
сл оsl o
катализатора - порошка железа ПЖ-2 (диаметр части ц 0,131, удельна площадь 58,272 см /г). Масса Катализатора в каждой секции 22.3 г, что в общей сложности составл ет 2600 см видимой поверхности. Скорость подачи рабочего раствора регулируют с помощью манометра и вентил , Скорость составл ет 3.04-0,05 л/ч. Температуру контролируют автоматически потенциометром ЭПП-09 с помощью термопар, введенных через слой катализатора в реактор и в теплообменник. Образующиес кислород и воду паровой фазы удал ют из верхней части реактора через гидрозатвор, воду жидкой фазы - из средней части реактора самотеком через сливной патрубок. Индукционный период составл ет 3 мин. Выход кислорода 360 л/ч, выход Н20 (пар) 0,7 л/ч, Н20 (жидк.) 1.96 л. Температура в реакторе 93-94° С, на выходе теплообменника 77-78° С. Полнота разложени Н202 99,9±0,02%.catalyst - iron powder PZH-2 (diameter of part of C 0,131, specific area 58,272 cm / g). The mass of the catalyst in each section is 22.3 g, which in total is 2600 cm of visible surface. The feed rate of the working solution is adjusted by means of a manometer and a valve. The speed is 3.04-0.05 l / h. The temperature is controlled automatically by an EPP-09 potentiometer using thermocouples introduced through the catalyst bed into the reactor and into the heat exchanger. The resulting oxygen and water of the vapor phase are removed from the upper part of the reactor through a water seal, and the water of the liquid phase is removed from the middle part of the reactor by gravity through a drain pipe. The induction period is 3 minutes. Oxygen output 360 l / h, output H20 (steam) 0.7 l / h, Н20 (liq.) 1.96 l. The temperature in the reactor is 93-94 ° C, at the exit of the heat exchanger 77-78 ° C. The decomposition completeness of Н202 is 99.9 ± 0.02%.
Эффективность разложени Н202((Degradation efficiency H202 ((
этом случае составл ет 1,32-10 1 -jМИН CNTin this case is 1.32-10 1 -jMIN CNT
Величина а характеризует максимальную скорость катализа при температурном оптимуме , позвол ющем сделать процесс стабильным и управл емым.The value of a characterizes the maximum rate of catalysis at a temperature optimum, which makes the process stable and controllable.
В таблице показана зависимость (о от концентрации NaCI и Н202 в растворе.The table shows the dependence (o on the concentration of NaCl and H202 in the solution.
00
5five
00
5five
00
Дл прототипа величина сп составл ет 1,2 10 моль/мин-см Таким образом, предлагаемый способ позвол ет в сотни раз повысить эффективность разложени hhOz. причем оптимальным вл етс введение 0,33-0 57 г NaCI на 1 кг рабочего раствора. Кроме того предлагаемый способ позвол ет повысить экономичность процесса за счет замены катализатора на основе благородного металла на катализатор из железного порошкаFor the prototype, the value of cn is 1.2 10 mol / min-cm. Thus, the proposed method allows a hundredfold increase in the efficiency of decomposition of hhOz. moreover, the introduction of 0.33-0 57 g of NaCl per 1 kg of the working solution is optimal. In addition, the proposed method allows to increase the efficiency of the process by replacing the noble-metal catalyst with an iron powder catalyst.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU894633371A SU1673504A1 (en) | 1989-01-06 | 1989-01-06 | Method of hydrogen peroxide decomposition |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU894633371A SU1673504A1 (en) | 1989-01-06 | 1989-01-06 | Method of hydrogen peroxide decomposition |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1673504A1 true SU1673504A1 (en) | 1991-08-30 |
Family
ID=21420969
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU894633371A SU1673504A1 (en) | 1989-01-06 | 1989-01-06 | Method of hydrogen peroxide decomposition |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1673504A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US11028675B2 (en) | 2014-08-15 | 2021-06-08 | Global Oil EOR Systems, Ltd. | Hydrogen peroxide steam generator for oilfield applications |
-
1989
- 1989-01-06 SU SU894633371A patent/SU1673504A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Патент US № 3333419. кл. С 01 В 15/013, 1967, * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US11028675B2 (en) | 2014-08-15 | 2021-06-08 | Global Oil EOR Systems, Ltd. | Hydrogen peroxide steam generator for oilfield applications |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| AU670058B2 (en) | Production of hydrogen peroxide | |
| CA1170019A (en) | Process for manufacturing highly pure chlorine dioxide | |
| US20050224750A1 (en) | Simple apparatus for producing chlorine dioxide gas | |
| EP0227672A1 (en) | Process for the production of oxygen by a portable apparatus, particularly for human respiration and apparatus to carry out the process | |
| SU1673504A1 (en) | Method of hydrogen peroxide decomposition | |
| CA1240481A (en) | Catalytic process for making h.sub.2o.sub.2 from hydrogen and oxygen | |
| RU2104247C1 (en) | Method of preparing chlorine dioxide (variants) | |
| US5433938A (en) | Chlorine-destruct method | |
| US5599518A (en) | Catalytic process for chlorine dioxide generation from chloric acid | |
| Sushchev et al. | Fundamentals of chemical purification of detonation nanodiamond soot using nitric acid | |
| FI66819C (en) | FOERFARANDE FOER FRAMSTAELLNING AV KLORDIOXID | |
| SU1745314A1 (en) | Method of recovering carbon dioxide from gases | |
| US4874593A (en) | Conversion of pyrophoric P4 -containing material to P2 O5 material | |
| SU1081126A1 (en) | Method for producing calcium chloride | |
| SU565708A1 (en) | Method of purifying electrolysis gases from fluor oxide | |
| SU1558871A1 (en) | Method of photo catalyst production of ammonia | |
| JPS59115745A (en) | Catalyst for wet oxydation treatment | |
| Gibbs | The Production of Hydrochloric Acid from Chlorine and Water. | |
| JP2654928B2 (en) | Method for producing ferric sulfate or basic ferric sulfate solution | |
| JP3845901B2 (en) | Method for decomposing and removing organic substances in phosphoric acid solution | |
| RU1816747C (en) | Exothermic composition for heater | |
| AT50314B (en) | Process for the preparation of hydrochloric acid or hydrobromic acid. | |
| SU1047837A1 (en) | Fluorspar purifying method | |
| SU394296A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING PEROXYHYDRATES AND HYDRATES OF PEROXYHYDRATES OF ALKALINE METALS | |
| Stucki | Ozonation |