SU394296A1 - METHOD FOR PRODUCING PEROXYHYDRATES AND HYDRATES OF PEROXYHYDRATES OF ALKALINE METALS - Google Patents
METHOD FOR PRODUCING PEROXYHYDRATES AND HYDRATES OF PEROXYHYDRATES OF ALKALINE METALSInfo
- Publication number
- SU394296A1 SU394296A1 SU1748816A SU1748816A SU394296A1 SU 394296 A1 SU394296 A1 SU 394296A1 SU 1748816 A SU1748816 A SU 1748816A SU 1748816 A SU1748816 A SU 1748816A SU 394296 A1 SU394296 A1 SU 394296A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- peroxyhydrates
- hydrogen peroxide
- hydrates
- sodium
- producing
- Prior art date
Links
Description
Изобретение относитс к способу получени иероксигидратов и гидратов пероксигидратов щелочных металлов, например Na4P2O72Н2О2 , МагСОз-НаОг-НгО, ЫаВОг-НаОг и др. Эти соединени широко примен ютс в промышленности и быту, как удобные источники активного кислорода.This invention relates to a process for the preparation of alkali metal peroxyhydrate irooxyhydrates and hydrates, for example Na4P2O72H2O2, MagSO3-NaOg NgO, NaOgOg NaOg, etc. These compounds are widely used in industry and everyday life as convenient sources of active oxygen.
Известен способ получени пероксигидратов и гидратов пероксигидратов щелочных металлов, основанный на взаимодействии распыленных с помощью форсунок солей соответствующих металлов, иапример боратов, или сульфатов, и раствора перекиси водорода, вз тых из расчета получени сухого продукта.A known method for producing peroxyhydrates and hydrates of alkali metal peroxyhydrates, based on the interaction of the corresponding metals sputtered with the help of nozzles, and for example borates or sulphates, and a solution of hydrogen peroxide, taken from the calculation of obtaining a dry product.
Недостатками указанного способа вл ютс сложность процесса из-за аппаратурного оформлени (использование форсунок) и из-за необходимости подогрева исходных . Кроме того, исходный продукт загр зи етс примес ми, наход щимис в используемом растворе перекиси водорода.The disadvantages of this method are the complexity of the process due to the instrumentation (the use of nozzles) and the need to preheat the starting ones. In addition, the original product is contaminated with impurities contained in the hydrogen peroxide solution used.
Предлагают перекись водорода примен ть в парообразном виде и процесс взаимодействи вести при температуре 20-25°. Парообразную перекись водорода получают из раствора перекиси водорода, содержащего 60-85% НаОг.Hydrogen peroxide is proposed to be used in vapor form and the process of interaction is conducted at a temperature of 20-25 °. Vaporous hydrogen peroxide is obtained from a hydrogen peroxide solution containing 60-85% NaOg.
логидратов с любым содержанием кристаллизационной водыКроме того по этому способ} можно получнть дииероксишдрат трехзамещенного ортофосфата натри (1 азРО4 2Н202), дипероксигпдрат пнрофосфата натри (Na4P20721-1-202 ), моногидрат полупероксигидрата сульфата натри (Ka2SO4 0,5 Н2О2-НзО), моногидрат лшнопероксигидрата карбоната натрп (1 а2СОз ЬЬОа Н20). пероксигидратные формы ацетата натри и др.ane of a water with a content of crystallization water; sodium carbonate (1 a2CO3 LOBa H20). peroxyhydrate forms of sodium acetate, etc.
П р и .м е р 1. 9,8 г кристаллического трехза .мещеииого ортофосфата натри (Na2PO4) загружают в реактор, представл ющий собойExample 1. 9.8 g of crystalline three-phase sodium orthophosphate sodium (Na2PO4) is loaded into the reactor, which is
стекл нный цнлнндр с пористым дном, через который в систему подают воздух, содержаЩ1П1 в виде пара 0,12 вес. % перекиси водорода н 1,4 вес. % воды, со скоростью 30,5 л/час на 1 г исходного ортофосфата.a glass core with a porous bottom, through which air is supplied to the system, containing a pair of 0.12 wt. % hydrogen peroxide n 1.4 weight. % of water at a rate of 30.5 l / h per 1 g of the initial orthophosphate.
Возду.х, подаваемый в реактор, иасыщают парами перекиси водорода н воды пропускаиием через слой 60%-ной Н2О2. Чтобы капли раствора перекиси водорода не иопадали в зону реакции, перед реактором став т каплебрызгоуловитель .Air supplied to the reactor is saturated with hydrogen peroxide and water vapor through a 60% H2O2 layer. To prevent droplets of the hydrogen peroxide solution from dropping into the reaction zone, a drip trap is placed in front of the reactor.
Через 9 час 15 мин прекращают подачу воздуха и разгружают реактор. Получено 8,9 г белого сыпучего продукта, содержащего ио данным химического анализа, 21,15 вес. %After 9 hours and 15 minutes, the air supply is stopped and the reactor is discharged. Received 8.9 g of white bulk product containing the data of chemical analysis, 21.15 weight. %
Жаиию в продукте 81,5 вес. % дииерокснгидрата трехзамещенного ортофосфата натри (ЫазРО4-2Н2О2). Потер в весе к концу синтеза происходит за счет уиоса с газовым потоком мелких частиц базового, вещества, которые мо1ут быть собрашл в емкости после реактора п возвращены в процесс.Zheiiu in product 81.5 wt. % dieroxide of trisubstituted orthophosphate sodium (LASRO4-2H2O2). The loss in weight by the end of the synthesis occurs due to the gas stream with small particles of the base, substances that can be collected in the tank after the reactor and returned to the process.
Пример 2. Ход операций процесса апалогцчеи таковому в примере 1.Example 2. The process of the process is similar to that in Example 1.
В реактор загружают 10,4 г кристаллического двенадцативодиого трехзамещенного ортофосфата натри (КазР04 12Н2О). Воздух , содержащий пары воды н перекиси водорода , в течение 10 час пропускают через вещество со скоростью 11 л/час на грамм ис .ходпого вещества. Получено 9,5 г белого сыпучего продукта, содержащего 25,7 вес. % перекиси водорода, что соответствует содержанию в продукте 87,6 вес. % дипероксигпдрата трехзамещенного ортофосфата натри .Charged to the reactor was 10.4 g of crystalline, twelve-way tri-sodium orthophosphate (KazP04 12H2O). Air containing water vapor and hydrogen peroxide is passed through a substance for 10 hours at a rate of 11 l / h per gram of injected substance. Received 9.5 g of white granular product containing 25.7 wt. % hydrogen peroxide, which corresponds to the content in the product 87.6 weight. % diperoxyhydrate trisubstituted sodium orthophosphate.
Пример 3. Ход операций процесса аналогичен таковому в примере 1.Example 3. The process is similar to the process in example 1.
В реактор загружают 5,9 г дес тпводного пирофосфата натри . Воздух, содержащий пары воды п перекпсц водорода, в течение 6 час 40 мин. пропускают через вещество со скоростью 20 л/час па 1 г исходного пирофосфата . Получено 4,6 г белого сыпучего продукта, содержащего 19,65 вес. % перекиси водорода, что соответствует содержанию в продукте 96,5 вес. % дипероксигидрата пирофосфата патри {Na4P2O7-2 1202).Charged to the reactor 5.9 g of des tpodvodnogo sodium pyrophosphate. Air containing water vapors of hydrogen overnight, for 6 h 40 min. passed through a substance at a rate of 20 liters / hour PA 1 g of the original pyrophosphate. Received 4.6 g of a white granular product containing 19.65 weight. % hydrogen peroxide, which corresponds to the content in the product of 96.5 weight. % pyrophosphate diperoxyhydrate patry {Na4P2O7-2 1202).
По аналогичпой схеме, использу растворы перекиси водорода с концентрацией до 85%, получепы:According to a similar scheme, using hydrogen peroxide solutions with a concentration of up to 85%, poluchite:
а) продукт, содержащий 81,5 вес. % тригидрата монопероксигидрата метабората иатри (NaB02-li2O2-3H20) обработкой гидрата метабората натри (NaBOa 2,5П2О);a) a product containing 81.5 wt. % trihydrate monoperoxyhydrate metaborate iatri (NaB02-li2O2-3H20) by treatment of sodium metaborate hydrate (NaBOa 2.5P2O);
б)продукт, содержащий 98 вес. 7о тригидрата монопероксигпдрага метабората натри (NaBOg-Н2О2-ЗНгО) обработкой тетрагидрата метабората натри (NaBOa-41420);b) a product containing 98 wt. 7o mono-peroxyhydrate sodium metaborate trihydrate (NaBOg-Н2О2-ЗНгО) by treating sodium metaborate tetrahydrate (NaBOa-41420);
в)продукт, содержащий 100 вес. % моногидрата полупероксигидрата сульфата натри (Na2SO4 0,5 П202 HgO) обработкой сульфата натри ;C) a product containing 100 weight. % Sodium Sulphate Semi-Peroxyhydrate Monohydrate (Na2SO4 0.5 P202 HgO) by treating sodium sulphate;
г)продукт, содержащий 100 вес. % моногидрата монопероксигидрата карбоната патри (МааСОз Н202-П2О) обработкой карбопата патри ;g) a product containing 100 weight. % mono-peroxyhydrate carbonate monohydrate patri (MaACO3 H202-P2O) by treatment with Patri carbopate;
д)а также пероксигидратные формы ацетата натри и др.e) as well as peroxyhydrate forms of sodium acetate, etc.
Предмет изобретени Subject invention
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1748816A SU394296A1 (en) | 1972-02-10 | 1972-02-10 | METHOD FOR PRODUCING PEROXYHYDRATES AND HYDRATES OF PEROXYHYDRATES OF ALKALINE METALS |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1748816A SU394296A1 (en) | 1972-02-10 | 1972-02-10 | METHOD FOR PRODUCING PEROXYHYDRATES AND HYDRATES OF PEROXYHYDRATES OF ALKALINE METALS |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU394296A1 true SU394296A1 (en) | 1973-08-22 |
Family
ID=20503455
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1748816A SU394296A1 (en) | 1972-02-10 | 1972-02-10 | METHOD FOR PRODUCING PEROXYHYDRATES AND HYDRATES OF PEROXYHYDRATES OF ALKALINE METALS |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU394296A1 (en) |
-
1972
- 1972-02-10 SU SU1748816A patent/SU394296A1/en active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3911093A (en) | Recovery of SO{HD 2 {B from waste gas emissions | |
JPS5953205B2 (en) | Method of producing high purity chlorine dioxide | |
US2309457A (en) | Manufacture of chlorine dioxide | |
RU2397143C2 (en) | Method of producing fluorine gas | |
US4203959A (en) | Process for the preparation of nitrous oxide | |
SU394296A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING PEROXYHYDRATES AND HYDRATES OF PEROXYHYDRATES OF ALKALINE METALS | |
RU2408403C1 (en) | Method of obtaining product for air regeneration | |
US2167997A (en) | Preparation of metal percarbonates | |
CA1070084A (en) | Continuous crystallization process for preparing sodium carbonate peroxide | |
US2616783A (en) | Process for the preparation of solid chlorite | |
US3351426A (en) | Method of preparation of dipersulphates | |
US3502429A (en) | Regeneration of an enclosed atmosphere | |
ES2388463T3 (en) | Zirconium tetrafluoride recycling process in zirconia | |
US4003985A (en) | Production of sodium sulfite | |
US3282646A (en) | Production of sulfur dioxide | |
US2157525A (en) | Preparation of chlorine monoxide | |
US2240344A (en) | Preparation of hypochlorous acid | |
US2641528A (en) | Manufacture of chlorine dioxide of low chlorine content | |
RU2669857C1 (en) | Method of obtaining product for air regeneration | |
US3298797A (en) | Alkali metal hydroxide evaporation | |
US2678258A (en) | Method of producing chloramine and hydrazine | |
US2753346A (en) | Huemer | |
US1717951A (en) | Method of producing nitrosyl halide | |
US2459124A (en) | Manufacture of chlorine dioxide | |
EP0714849B1 (en) | Production process for refined hydrogen iodide |