SU135475A1 - Способ получени гидроокиси магни - Google Patents

Description

Разработка технологического процесса выделени  окиси магни  нз доломита и других магнезиальных порол  вл етс  важной народнохоз йственной проблемой и ей посв щен р д трудов. Имеющиес  но этому вопросу предложени  можно разделить на две группы.

1.Способы, св занные с обработкой прокаленного доломита патокой , раствором хлористого аммони , выщелачиванием, флотацией и другие.

2.Способы, основанные на получении из прокаленного до/юмита сульфата, хлорида, карбоната или бикарбоната магни , прокаливанием последних и с последующим их переводом, по одному из известных способов , в окись магни .

Недостатком большинства известных способов  вл ютс  сравни тельно невысокий выход окнси магни  (около 90% в лучших способах), загр зненность продукта разными примес ми (содержание окиси магни  не выще 95%), а также сравнительно большой расход ценных материалов (солей, патоки, кислот и других).

Предложен новый, свободный от указанных недостатков и технологически более эффективный, способ получени  гидроокиси магни  обработкой прокаленного доломита раствором сульфата аммони , с возвращением аммиака в цикл, заключающийс  в том, что, с целью устранени  образовани  в растворе двойных солей ам мони  и магни , раствор сульфата магни  после отделени  гипса и охлаждени  обрабатывают холодным концентрированным, вз тым в значительном избытке, раствором аммиака и полученный в процессе сульфат аммони  возвращают в процесс.

Описанный способ получени  гидроокиси магни  из доломита обеспечивает высокий выход окиси магни  и высокую чистоту продукта (содержание MgO в прокаленном продукте составл ет около 98%; примес ми  вл ютс  окись кальци  и следы ЗО.з).

№ 135475

В основе предложенного способа лежит обратима  реакци  между аммиаком и сернокислым аммонием, npoTeKaioiuan по уравнению;

MgSO -f 2NH4OH / (NH4)2SO4 + Mg()2 i(I)

При комнатной илн более низкой температуре н наличии избытка аммиака реакци  идет в направлении образовани  гидроокиси магни , но не совсем до конца. При температуре кипени  раствора и наличии избытка сульфата аммони  реакци  идет в обратном направлении и вс  гидроокись магни  раствор етс , превраща сь в сернокислый магний.

Равновесие наступает при наличии в растворе еще значительного количества MgS04 и в растворе образуетс  смесь MgSO4 и (NH4)2SO4. Это последнее затруднение устран етс , если осуществл ть реакцию (I) совместно со способом получени  сернокислого магни  посредством обработки прокаленного доломита раствором сернокислого аммони  по реакции (V). Авторское свидетельство СССР № 128455.

При этом все основные реакции, протекающие при осуществлении описанного способа получени  гидроокиси магни  из доломита, могут быть представлены в виде следующих схем:

2NH, + СОа -- НгО ()2СОз(II)

CaSO4 + (NH4)2CO3 -СаСоз + (NH4)2S04(III)

MgCO-rCaCo, - MgO-CaO + 2CO2(IV) MgO CaO + 3(NH4)2SO4 - MgSO4 + (NH4)2SO. +

+ CaSO4 , - 4NH3 + 2H2O(V) MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2NH4OH -Mg (OH)2 . + MgSO4 + 2(NH4)2SO.(VI)

MgC CaO I MgSO4 + 2(NH4)9SO4 2MgSO4 + CaSO4 , + 4NH3 + 2H2O(VII)

Реакции (II, III и IV) общеизвестны- Реакцию (V) провод т при избытке сульфата аммони  и кип чении смеси до полного удалени  запаха аммиака из раствора. В этих услови х вс  окись магни  доломита переходит в раствор. Повтор   реакцию (V) несколько раз с новыми порци ми порощка прокаленного доломита, и каждый раз отдел   выпавщий в осадок гипс, можно получить высококонцентрированные растворы сульфата магни , с содержанием безводного MgSO4 270 и более грамм в литре.

Раствор, в котором остаетс  определенное количество сульфата магни , сульфата аммони , их двойной соли и сульфата кальци , после прибавлени  к нему новой порции сульфата аммони , обрабатывают новым количеством прокаленного доломита согласно уравнению реакции (V).

Чередование реакции (VI) и (VII) ведет к полному выделению всей окиси магни  доломита в виде гидроокиси магни . При этом расходуютс  только доломит и углекислый газ. Последний может быть получен, например, из отход щих газов известково-обжигательных печей. Гипс и аммиак не расходуютс , кроме неизбежных технологических потерь, и все врем  возвращаетс  в производство дл  участи  в реакци х (II) и (III).

Конечными продуктами процесса  вл ютс  Mg(OH)2 и осаждение Mg (ОН)2 по реакции (VI) следует производить из концентрированных растворов сернокислого магни , что облегчает отделение выпавщего осадка от маточного раствора.

Получаемый продукт - гидроокись магни  после прокаливани  при температуре 600-800° переходит в MgO - окись магни , котора   вл етс  товарным продуктом