SU1125295A1 - Method for preparing iron hydroxide - Google Patents
Method for preparing iron hydroxide Download PDFInfo
- Publication number
- SU1125295A1 SU1125295A1 SU833624923A SU3624923A SU1125295A1 SU 1125295 A1 SU1125295 A1 SU 1125295A1 SU 833624923 A SU833624923 A SU 833624923A SU 3624923 A SU3624923 A SU 3624923A SU 1125295 A1 SU1125295 A1 SU 1125295A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- iron
- electrodes
- electrolyte
- iron hydroxide
- distilled water
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ЩПРООКИСИ ЖЕЛЕЗА путем пропускани электрического тока через железные электроды , помещенные в электролит,, отличающийс тем, что, с целью повышени степени чистоты продукта и получени частиц с размером 0,5-1,0 мкм, в качестве электролита используют дистиллированную воду с электропроводностью 210 -610 См-см ; и процесс ведут в гальваностатичес- ком режиме с плотностью тока 0,010 ,1 мА/см при перемене пол рности электродов.A METHOD FOR PREPARING IRON NECKPROXIDE by passing an electric current through iron electrodes placed in an electrolyte, characterized in that, in order to increase the purity of the product and to obtain particles with a size of 0.5-1.0 µm, distilled water with electrical conductivity is used as electrolyte 210-610 cm-cm; and the process is conducted in a galvanostatic mode with a current density of 0.010, 1 mA / cm with a change in the polarity of the electrodes.
Description
Изобретение относитс к электро химии , в частности к мелкодисперсных взвесей гидроокисей металлов в лабораторных услови х.This invention relates to electrochemistry, in particular, to fine suspended suspensions of metal hydroxides under laboratory conditions.
Известен способ получени гидроокисей металлов, в частности железа, из водного раствора солей путем подщелачивани lj ,A known method for producing metal hydroxides, in particular iron, from an aqueous solution of salts by alkalizing lj,
Однако при этом отмечаетс длительность процесса. Данный способ требует большого количества промывок до окончательного удалени анион соли, котора вз та дл получени гидроокиси. В то же врем нельз получить мелкодисперсную взвесь с размером частиц от 0,5 до 1 мкм. Кроме тоге, способ не обеспечивает возможности непрерывного дозировани мелкодисперсной взвеси заданной концентрации . Дл отделени мелкодисперс ной взвеси требуетс дополнительна стади фильтровани через фильтры с определенным размером пор.However, the duration of the process is noted. This method requires a large number of washes until the final removal of the anion salt, which is taken to produce hydroxide. At the same time, it is impossible to obtain a fine suspension with a particle size of from 0.5 to 1 micron. In addition to this, the method does not provide the possibility of continuous dosing of a fine suspension of a given concentration. In order to separate the fine suspension, an additional step of filtering through filters with a certain pore size is required.
Известен также способ получени гидроокиси железа электролизом водных растворов хлоридов с применением электродов из железа. При этом электролиз осуществл ют переменным током. Происход щий процесс заключаетс в следующем. Если, например, электроли ЗУ с железными электродами подвергаю раствор поваренной соли, то в первую долю секунды на аноде вьщел етс хло которьм реагирует с металлом электрода и образует сначала FeCl2, а затем FeCl«, который гидролизуетс водой с образованием осадка FeCOH) и сол ной кислоты..В то же врем у катода получаетс едкий натр. В следздощую долю секунды ток мен е направление, анод становитс катодом и около него начинает вьщел тьс NaOH, катод же становитс анодом и около него образуетс сол на кислота и гидрат окиси железа, который в воде плохо растворим и поэтому выпадает в осадок в виде хлопьев а NaOH при перемене направлени тока вступает в реакцию с образующейс около анода сол ной кислотой. После этого цикл электролиза поваренной соли начинаетс снова 2.There is also known a method for producing iron hydroxide by electrolysis of aqueous solutions of chlorides using iron electrodes. In this case, electrolysis is carried out with alternating current. The process is as follows. If, for example, electrolytes with iron electrodes are exposed to saline solution, then in the first fraction of a second at the anode cool reacts with the metal of the electrode and forms first FeCl2, and then FeCl ", which hydrolyzes with water to form a precipitate acids. At the same time, caustic sodium is obtained at the cathode. In the next split second, the current changes in direction, the anode becomes the cathode and NaOH begins to expand around it, the cathode becomes the anode and hydrochloric acid and iron oxide hydrate form around it, which is poorly soluble in water and therefore precipitates as flakes and When the current direction is changed, NaOH reacts with hydrochloric acid formed near the anode. After this, the cycle of electrolysis of salt begins again 2.
Полученный таким образом гидрат окиси железа не обладает необходимой чистотой, так как в получаемый продукт не исключено попадание хлорида. Кроме того, известный способ, не дает возможности получени мелкодисперсной взвеси с размером частиц 0,5-1,0 мкм в св зи с тем, что образовавшийс продукт выпадает в осадок в виде хлопьев.The iron oxide hydrate obtained in this way does not possess the necessary purity, since chloride cannot be excluded in the resulting product. In addition, the known method does not allow obtaining a fine suspension with a particle size of 0.5-1.0 µm due to the fact that the resulting product precipitates in the form of flakes.
Цель изобретени - повышение степени чистоты продукта и получение частиц с размером 0,5-1,0 мкм.The purpose of the invention is to increase the purity of the product and obtain particles with a size of 0.5-1.0 µm.
Поставленна цель достигаетс тем, что согласно способу получени гидроокиси железа путем пропускани электрического тока через электроды, выполненные из железа и помещенные в электролит, в качестве электролита используют дистиллированную воду с элетропроводностью 2 10 См-см и процесс ведут в гальваностатическом режиме с плотностью тока 0,01-0, 1 ьЧА/см при перемене пол рности электродов.The goal is achieved by the fact that according to the method of obtaining iron hydroxide by passing an electric current through electrodes made of iron and placed in an electrolyte, distilled water with an electrical conductivity of 2 10 cm-cm is used as an electrolyte and the process is conducted in galvanostatic mode with a current density of 0, 01-0, 1 ÅCHA / cm when changing the polarity of the electrodes.
При подаче напр жени на катоде идет вьщеление водорода 2 + 2 2 ОН. На аноде Fe - + +3 OH- Fe(OH) . Использование дистиллированной воды исключает возможность попадани посторонних ионов в получаемьй продукт и тем самым обеспечивает повьшгение чистоты гидроокиси железа.When voltage is applied at the cathode, hydrogen is 2 + 2 2 OH. At the anode Fe - + 3 OH- Fe (OH). The use of distilled water eliminates the possibility of ingress of foreign ions into the product and thereby ensures a decrease in the purity of iron hydroxide.
Предлагаемый способ может быть осуществлен следующим образом. В электролизер, снабженньй бипол рными электродами из железа, заливают дистиллированную воду с электропроводностью 2 . 6. 10 См.смЧ На электроды подают посто нный ток с плотностью 0,01-0,1 мА/см. Дл равномерного срабатывани электродов периодически мен ют их пол рность . Лабораторные испытани предлагаемого способа провод т при в течение 100 ч на протоке. Каждый час работы отбираютс пробы мелкодисперсной взвеси и определ ютс размер частиц и концентраци Fe в зависимости от плотности тока и электропроводности дистиллированной воды. Зависимости размера частиц от плотности тока представлены в табл. 1. Зависимости размера частиц от электропроводности приведены в табл.2. The proposed method can be carried out as follows. Distilled water with electrical conductivity 2 is poured into the electrolyzer supplied with bipolar iron electrodes. 6. 10 See cmPh. A constant current with a density of 0.01-0.1 mA / cm is supplied to the electrodes. To evenly operate the electrodes, their polarity periodically changes. Laboratory tests of the proposed method are carried out for 100 hours on the duct. Samples of fine suspension are taken every hour of operation and the particle size and Fe concentration are determined depending on the current density and electrical conductivity of distilled water. The dependences of particle size on current density are presented in Table. 1. Dependencies of particle size on electrical conductivity are shown in Table 2.
Таблица 1.Table 1.
Плотность тока | Current density |
Размер частиц,мкм мА/смParticle size, microns mA / cm
{{
Процесс практическиProcess practically
не идетnot going
0,5 Продолжение табл Т ; а- б л и ц а Не образзтотс 0.5 0,5-1,0 10-40 В практике проведени исследова ний процесса образовани железооки ных отложений на теплопередающих поверхност х с целью увеличени со держани железа в воде добавл ют порошок окиси железа различной фрак Наличие сухого порошка окиси желез который очень трудно раствор етс в воде, и необходимость отделени от него частиц нужного размера зна тельно усложн ют работу, а также в с т большие искажени в пр.оцесс об зовани железоокисных отложений из-за наличи обезвоженных частиц окиси железа и неравномерности размера частиц . Дл ликвидации этих недостатков и предложен способ получени гидроокисей железа. Кроме того, известный способ устран ет все искажени в процессе образовани железоокисных отложений, присущие всем другим методам исследовани , и значительно проще по своему вьшолнению, так как отпадает необходимость в калибровке размеров частиц. Использование предлагаемого способа получени мелкодисперсных взвесей гидроокисей железа обеспечивает по сравнению ,с известным возможность получени продуктов мелкодисперсной взвеси гидроокисей железа с размерами частиц 0,5-1 мкм, чистоту получаемых продуктов за счет работы устройства на- дистиллированной воде, возможность непрерывного дозировани определенной концентрации мелкодисперсной взвеси, например, в экспериментальные установки дл изучени образовани железоокисных отложений на теплопередающих поверхност х без применени дополнительной стадии - фильтровани . Кроме того , предлагаемый способ дает экономию в св зи с устранением применени фильтров.0.5 Continuation of table T; a-b l and c a not sample 0.5 0.5-1.0 10-40 In the practice of conducting research on the formation of iron deposits on heat transfer surfaces, iron oxide powder of various sizes is added to increase the iron content of water. dry powder of iron oxide which is very difficult to dissolve in water, and the need to separate particles of the required size from it considerably complicates the work, as well as large distortions in the process of iron oxide deposits due to the presence of dehydrated iron oxide particles and unequal the size of the particles. To eliminate these drawbacks, a method has been proposed for producing iron hydroxides. In addition, the known method eliminates all the distortions in the process of formation of iron oxide deposits inherent in all other research methods, and is much simpler in its implementation, since there is no need to calibrate particle sizes. Using the proposed method for obtaining fine suspensions of iron hydroxides, compared with the known possibility of obtaining products of fine suspension of iron hydroxides with particle sizes of 0.5-1 microns, the purity of the products obtained due to the operation of the device with distilled water, the possibility of continuous dosing of a certain concentration of fine suspension. for example, in experimental plants to study the formation of iron oxide deposits on heat transfer surfaces without This is an additional stage of filtration. In addition, the proposed method provides savings due to the elimination of the use of filters.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU833624923A SU1125295A1 (en) | 1983-07-21 | 1983-07-21 | Method for preparing iron hydroxide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU833624923A SU1125295A1 (en) | 1983-07-21 | 1983-07-21 | Method for preparing iron hydroxide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1125295A1 true SU1125295A1 (en) | 1984-11-23 |
Family
ID=21075469
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU833624923A SU1125295A1 (en) | 1983-07-21 | 1983-07-21 | Method for preparing iron hydroxide |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1125295A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN107937966A (en) * | 2017-10-30 | 2018-04-20 | 燕山大学 | A kind of in-situ preparation method of iron-based hydroxide fake capacitance thin-film material |
-
1983
- 1983-07-21 SU SU833624923A patent/SU1125295A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
1. Кор кин Ю.В. и др. Чистые химические вещества. М.. Хими , 1974, с.99-101. : 2. Авторское свидетельство СССР №58237, кл. С 25 В 1/00, 22.11.37. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN107937966A (en) * | 2017-10-30 | 2018-04-20 | 燕山大学 | A kind of in-situ preparation method of iron-based hydroxide fake capacitance thin-film material |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
GB2160545B (en) | Electrolytic cleaning of filters in situ | |
CN104357875A (en) | Method for preparing iron molybdate by using cationic membrane electrolysis process | |
CN104357876A (en) | Method for preparing nickel tungstate by using cationic membrane electrolysis process | |
JPH10204669A (en) | Production of indium oxide powder | |
SU1125295A1 (en) | Method for preparing iron hydroxide | |
US3915817A (en) | Method of maintaining cathodes of an electrolytic cell free of deposits | |
RU2020192C1 (en) | Method of gold refining | |
SU310538A1 (en) | ||
JP2015086442A (en) | Method of producing indium hydroxide powder | |
US3869359A (en) | Method of making intimately admixed metal oxides | |
US2810682A (en) | Process for electrolytically producing silver powder | |
US1857224A (en) | Electrolytic process for the purification of acetic acid solutions | |
CN104789993A (en) | Preparation method of silver-molybdenum alloy powder | |
KR102645124B1 (en) | Highly purified metal nickel powder manufactured by electrochemical cleaning and method of manufacturing the same | |
US3878071A (en) | Copper extraction | |
Sabeva et al. | The effect of the type of electric current on the cathodic corrosion of aluminium | |
SU579346A1 (en) | Method of obtaining hydroxides of transition elements | |
JPS622036B2 (en) | ||
JP2003239092A (en) | Method of preparing refined ruthenium chloride | |
US2713554A (en) | Electrolytic method of recovering thorium from monazite sand | |
SU523872A1 (en) | The method of producing copper oxide | |
JPS5855577A (en) | Preparation of amino acid | |
SU1471116A1 (en) | Inversionvolt-amperic method of determining a product of metallic compound solubility | |
US3496078A (en) | Electrolytic method of manufacturing monocrystalline iron | |
SU697606A1 (en) | Method of producing berlin white |