SU579346A1 - Method of obtaining hydroxides of transition elements - Google Patents
Method of obtaining hydroxides of transition elementsInfo
- Publication number
- SU579346A1 SU579346A1 SU7401987557A SU1987557A SU579346A1 SU 579346 A1 SU579346 A1 SU 579346A1 SU 7401987557 A SU7401987557 A SU 7401987557A SU 1987557 A SU1987557 A SU 1987557A SU 579346 A1 SU579346 A1 SU 579346A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- hydroxides
- titanium
- obtaining
- current
- solution
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
1one
Изобретение относитс к элекгролип чвскому получению гидроокисей переходных металлов, в часгности дл получени гидроокиси титана.This invention relates to the electroliplastic preparation of transition metal hydroxides, in particular for the preparation of titanium hydroxide.
Известен способ электрохимического получени металлоорганическнх соединений путем электролиза на переменном токе, в результате чего электрод (металл 1«, Со1,Н§ В1, Sn , РЬ и др.) окисл етс переменным током в анодный uoiiynepKoa, образующиес ионы металла переход т в органический растворитель и таким образом получают металлоорганическое соединение l .The known method of electrochemical production of organometallic compounds by electrolysis with alternating current, resulting in an electrode (metal 1, Co1, Hg B1, Sn, Pb, etc.) is oxidized by alternating current into anodic uoiiynepKoa, the formed metal ions are transferred into an organic solvent and thus get the ORGANOMETALLIC compound l.
Недостатком известного способа вл ем с невозможность получени гидроокисей перехоптых металлов.A disadvantage of the known method is that it is impossible to obtain hydroxide metals of intercepted metals.
Известен также способ получени гидроокисей переходных металлов путем электролиза; на посто нном токе при создани градиента рН в прикатоднсш пространсм .There is also known a method for producing transition metal hydroxides by electrolysis; at a constant current when creating a pH gradient in close range.
Недостатком данного способа вл етс невозможность получени гидроокисей титана с высоким выходом по гоку.The disadvantage of this method is the impossibility of obtaining titanium hydroxides with a high yield of gok.
С целью полученк гидроокисей титана с высоким выходом по току квелый раствор соединений титана подвергают электро лизу на переменном токе с Плотностью 0,5-1,0 А/см, частотой 2О-50 Гц при 60-.95°С.In order to obtain titanium hydroxides with a high current output, the crystalline solution of titanium compounds is subjected to electrolysis on alternating current with a density of 0.5-1.0 A / cm, frequency of 2O-50 Hz at 60-.95 ° C.
По предлагаемому способу к электродам, изготовленным из инертного материала, например графита, погруженным в кислый раствор титана, прикладываетс переменный ток плотностью 0,5-1.0 А/см, с частотой 2О-50 Гц, температура раствора поддерживаетс на 60-95 С. При этом происходит эффективное образование зарочышей осаждающихс гидроокисей вследствие воздействи электромагнитных возмущений в объеме электролита.According to the proposed method, an alternating current with a density of 0.5-1.0 A / cm is applied to electrodes made of inert material, for example, graphite, with a frequency of 200 Hz, the temperature of the solution is maintained at 60-95 C. This results in the efficient formation of foreign deposits of precipitated hydroxides due to the influence of electromagnetic disturbances in the electrolyte volume.
Пример 1. Сернокислый раствор титана (5ОО мл), содержащий 80 г/л и 3,35 г/л Ti , подвергают в течение часа электролизу на переменном токе частотой 50 Гц при плотности тока О,7А/см (сила тока 5А). Напр жение на графитовых электродах 8В. Т емл ера тура раствора 95 С Послр фильтраави выпавших гидроокисей содержание титана в растворе составило 0,ОО84 г/л (99,7% гитана выдел лось в виде гидроокисей). Из приведенного примера следует, что предлагаемый способ обеспечивает высокий выход гидроокисей титана по току и высоку степень осаждени (по известному способу содержание титана в растворе составл ло 3,35 г/л TJ и видимого образовани гидроокисей не происходило). В примерах, приведенных ниже доказана оптимальность выбранных интервалов. Пример 2. Сернокислый раствор гитана, содержащий 75 г/л и 6,52 г/л Ti подвергалс обработке пер&менным током частотой 50 Гц при плотности тока на графитовых электродах 0,6 А/см и напр жении 7 В в течение 2,5 час при различных температурах. JB растворе после обработки током обнаружено следующее содержание титана при t28°-O.96 г/л; при -fc 41°С - 0,498 г/ при t 92 С - 0,05 г/л, а соответствующее извлечение титана в гидратный продукт составило, соответственно, 85,3, 92,4 и 99,2%. Поддерживать температуру выше 95 С нежелательно, так как при кип чении раствора титана .происходит их разрушение с выделением в осадок всех присутствующих компонентов. Интервалы других параметров режима электрогидролиза с использованием переменного тока также подтверждают конкретными результатами. Плотность тока и напр жение на электродах эти два параметра взаимосв заны, так как с увеличением токовой нагрузки на электродах возрастает и величина подаваемого напр жени . Указанные в формуле пределы подтверждаютс следующим примером, (в примере речь идет о железе, однако все выводы относ тс и к титану). Пример 3. АзотнокислоТный раст вор железа рН 2,7 содержал 2,4 г/л Fe. Раствор обрабатывалс переменным током с частотой 50 Гц при 8О-84 С в течение часа при различной плотности тока (В). Результаты опыта приведены ,в табл.Example 1. Sulfuric acid solution of titanium (5OO ml), containing 80 g / l and 3.35 g / l of Ti, is subjected to electrolysis in an alternating current with a frequency of 50 Hz at a current density of 7 A / cm (current strength 5 A) within an hour. Voltage on graphite electrodes 8B. The temperature of the solution was 95 ° C. After filtration of the precipitated hydroxides, the titanium content in the solution was 0, ОО84 g / l (99.7% of the guitar was released as hydroxides). From the above example, it follows that the proposed method provides a high yield of titanium hydroxides over current and a high degree of precipitation (by a known method, the titanium content in the solution was 3.35 g / l TJ and no visible formation of hydroxides occurred). In the examples below, the optimality of the selected intervals is proved. Example 2. A guitar sulphate solution containing 75 g / l and 6.52 g / l Ti was subjected to a 50 Hz alternating current treatment with a current density of 0.6 A / cm at graphite electrodes and a voltage of 7 V for 2, 5 hours at different temperatures. JB solution after current treatment revealed the following content of titanium at t28 ° -O.96 g / l; at -fc 41 ° С - 0.498 g / at t 92 С - 0.05 g / l, and the corresponding extraction of titanium into the hydrate product was 85.3, 92.4 and 99.2%, respectively. It is undesirable to maintain the temperature above 95 ° C, since when a solution of titanium is boiling, their destruction occurs and all components present are precipitated. Intervals of other parameters of the electrohydrolysis mode using alternating current are also confirmed by specific results. The current density and the voltage on the electrodes, these two parameters are interrelated, since the magnitude of the current load on the electrodes also increases the value of the applied voltage. The limits indicated in the formula are confirmed by the following example (in the example we are talking about iron, but all conclusions apply to titanium). Example 3. Iron nitric acid diluent pH 2.7 contained 2.4 g / l Fe. The solution was treated with an alternating current with a frequency of 50 Hz at 8O-84 ° C for one hour at various current densities (B). The results of the experiment are shown in table.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU7401987557A SU579346A1 (en) | 1974-01-08 | 1974-01-08 | Method of obtaining hydroxides of transition elements |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU7401987557A SU579346A1 (en) | 1974-01-08 | 1974-01-08 | Method of obtaining hydroxides of transition elements |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU579346A1 true SU579346A1 (en) | 1977-11-05 |
Family
ID=20573092
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU7401987557A SU579346A1 (en) | 1974-01-08 | 1974-01-08 | Method of obtaining hydroxides of transition elements |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU579346A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2418773A1 (en) * | 1978-03-02 | 1979-09-28 | Thann & Mulhouse | METHOD OF USING FERROUS SULPHATE IN THE MANUFACTURE OF PIGMENTAL TITANIUM BIOXIDE BY THE SULPHURIC VOICE |
-
1974
- 1974-01-08 SU SU7401987557A patent/SU579346A1/en active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2418773A1 (en) * | 1978-03-02 | 1979-09-28 | Thann & Mulhouse | METHOD OF USING FERROUS SULPHATE IN THE MANUFACTURE OF PIGMENTAL TITANIUM BIOXIDE BY THE SULPHURIC VOICE |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Franke et al. | Investigation of the influence of thermal treatment on the properties of carbon materials modified by N4-chelates for the reduction of oxygen in acidic media | |
IL38313A (en) | Process for the purification of aqueous liquids | |
JPS63111193A (en) | Production of adiponitrile | |
JPH04331235A (en) | Production of polysilane | |
DD150082A5 (en) | METHOD FOR THE PRODUCTION OF A HIGHLY ACTIVE SILVER CATHODE AND ITS USE FOR THE PRODUCTION OF 2,3,5-TRICHLORPYRIDINE | |
EP0599136A1 (en) | Process for the production of pure nickel hydroxide and its use | |
SU579346A1 (en) | Method of obtaining hydroxides of transition elements | |
US3041253A (en) | Electrolytic preparation of iron powder | |
US4180444A (en) | Electrolytic methods employing graphitic carbon cathodes and inorganic complexes produced thereby | |
JPH0260609B2 (en) | ||
RU2281935C1 (en) | Method for production of copper (ii) and zinc (ii) acetylacetonates | |
US2907703A (en) | Method for the production of cysteine hydrochloride | |
Sugino et al. | Electrolytic Reduction of Nitrobenzene to Hydrazobenzene | |
SU380742A1 (en) | Method for Simultaneous Production of Manganese and Manganese Dioxide by Electrolysis | |
SU1386580A1 (en) | Method of purifying waste water of lead compounds | |
DE2923747C2 (en) | Electrolyte for galvanic gold plating | |
SU1088907A1 (en) | Electrolyte for electrochemical machining of metals | |
SU1125295A1 (en) | Method for preparing iron hydroxide | |
AT276454B (en) | Process for the production of iron single crystals of the highest purity | |
SU1301873A1 (en) | Method for producing zinc oxide | |
AT262286B (en) | Process for the preparation of an N, N'-disubstituted tetrahydro-4,4'-dipyridyl | |
RU2049158C1 (en) | Method for separation of bismuth from lead | |
SU1759959A1 (en) | Method of cleaning iron from nickel admixtures | |
SU1663052A1 (en) | Method of reconditioning electrolyte in copper foil production | |
DE1643558C3 (en) | Process for the production of hydroquinone or p-benzoquinone |