SU1110389A3 - Способ изготовлени каталитически активного электрода химического источника тока - Google Patents

Способ изготовлени каталитически активного электрода химического источника тока Download PDF

Info

Publication number
SU1110389A3
SU1110389A3 SU813343478A SU3343478A SU1110389A3 SU 1110389 A3 SU1110389 A3 SU 1110389A3 SU 813343478 A SU813343478 A SU 813343478A SU 3343478 A SU3343478 A SU 3343478A SU 1110389 A3 SU1110389 A3 SU 1110389A3
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
nickel
molybdenum
compound
homogeneous solution
nitrate
Prior art date
Application number
SU813343478A
Other languages
English (en)
Inventor
Эммерсон Браун Дэвид
Мартлю Холл Стефен
Ноуралдин Махмуд Махмуд
Original Assignee
Дзе Бритиш Петролеум Компани Лимитед (Фирма)
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Дзе Бритиш Петролеум Компани Лимитед (Фирма) filed Critical Дзе Бритиш Петролеум Компани Лимитед (Фирма)
Application granted granted Critical
Publication of SU1110389A3 publication Critical patent/SU1110389A3/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
    • C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
  • Inert Electrodes (AREA)
  • Immobilizing And Processing Of Enzymes And Microorganisms (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

1. СПОСОБ ИЗГОТОВЛЕНИЯ КАТАЛИТИЧЕСКИ АКТИВНОГО ЭЛЕКТРОДА ХИМИЧЕСКОГО ИСТОЧНИКА ТОКА путем нанесени  на металлическую основу гомогенного раствора соединени  никел  и соединени  молибдена с последуюпрш термическим разложением этих соединений до соответствуюпщх окисловл-и отверждени  покрытой окислами основы в восстановительной среде при повышенной температуре, отличаю-щ и и с   тем, что, с целью обеспечени  высокой активности и стабильности , гомогенный раствор содержит также соединение редкоземельного элемента при атомном соотношении никел  к молибдену от 1,5:1 дэ 6,3:1 и атомном соотношении суммы никел  и молибдена к редкоземельному элементу от 2,7:1 до 19:1. 2. Способ по п. 1, т л и ч а ю - g тем, что, с целью обеспещ и и с   СО чени  однородности осажденного сплава, гомогенный раствор представл ет собой водный раствор, содержащий нитрат никел , парамолибдат аммони  и нитрат цери  или нитрат лантана, азотную кислоту или лимонную кислоту.,

Description

00
00
со
Изобретение отниситс  к способу изготовлени  каталитически активных электродов химического источника тока
Известен способ изготовлени  каталитически активного электрода химического источника тока путем нанесени  на основу соединени  переходного металла и отвер одени  1.
Однако полученный таким образом : катализатор тер ет свою активность.
Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и достигаемому результату  вл етс  способ изготовлени  каталитически активного электрода химического источника тока путем нанесени  на металлическую основу гомогенного раствора соединени  никел  и соединени  молибдена с последующим термическим разложением этих соединений до соответствующих окислов и отверждени  покрытой окислами основы в восстановительной среде при повьшенной температуре 12.
Однако такие электроды недостаточно активны.
Цель изобретени  - повьшение тивности и стабильности электродов.
Поставленна  цель достигаетс  тем, что согласно способу изготовлени  каталитически активного электрода химического источника тока путем нанесени  на металлическую основу гомогенного раствора соединени  никел  и соединени  молибдена с последующим термическим разложением этих соединений до соответствующих окислов и отверждени  покрытий окислами основы в восстановительной среде при повышенной температуре гомогенный раствор содержит также соединение редкоземельного элемента при атомном соотношении никел к молибдену от 1,5:1 до 6,3:1 и атомном соотношении суммы никел  и молибдена к редкоземельному элементу от.2,7:1 до 19:1,
Дл  обеспечени  однородности осажденного сплава гомогенный раствор представл ет собой водньш раствор, содержащий нитрат никел , парамолибат аммони  и нитрат цери  или нитрат лант.ана, а также азотную кислоту или лдаюнную кислоту.
Гомогенный раствор соединений аллов, используемых дл  нанесени  окрыти , может представл ть собой месь соответствующих соединений меалла в виде твердых частиц, наход щихс  в мелкодисперсном состо нии, твердый раствор металлических соединений или раствор соединений в раст ворителе . Плотна  смесь соединений металлов в виде твердых ч стиц может быть приготовлена заранее или соединени  могут быть смешаны непосредственно перед контактом с подложкой, на которую наноситс  покрытие. Примером последнего случа   вл етс  одновременное напьшение соответствующих соединений металлов на подложку; если производитс  предварительное смешивание, смесь может быть, например , напылена из одноструйного металлизационного пистолета. В соответствии с такой методикой сами окислы металлов непосредственно рас ыл - ,ютс  на металлические подложки электродов . В случае использовани  растворов в растворител х растворитель может быть водным, например вода, кислотной системой или водным раствором этилового спирта, или органическим растворителем, например метанол , этанол, пропанол, изопропанол, формамид или метилформамид. Выбор конкретного растворител  будет зависеть от растворимости требуемого соединени  металла в растворителе.
Б определенных случа х, если используютс  водные системы, могут наблюдатьс  тенденции дл  одного или более соединений металлов к разделению при осаждении,- в частности , при отстаивании раствора даже в течение относительно короткого промежутка времени.Например, водный раствор, содержащий нитрат никел , нитрат цери  и аммоний молибдат, может потребовать небольшое количество азотной или лимонной кислоты дл  получени  прозрачного раствора.
Если гомогенный раствор будет представл ть собой жидкость, она может быть нанесена на поверхность покрываемой подложки, например, погружением , распылением или втиранием щеткой. Покрыта  подложка затем нагреваетс  при повышенной температуре дл  разложени  соединений металлов в соответствующие окислы. Целесообразно разложение осуществл т в атмосфере на воздухе при 250-1200 предпочтительно 350-900 С. Операци  по нанесению покрыти  из гомсгенно-го раствора на подложку, сопровождаема  термическим разложением, может
быть повторена несколько раз, чтобы обеспечить соответствующее покрытие поверхности подложки окислами металлов .
Если гомогенньй раствор соединени  металла представл ет собой смесь твердых частиц, он может быть нанесен на подложку с использованием технологии напылени  из расплава, например пламенного напылени  или плазменного напылени . Если используетс  така  технологи , этапы нанесени  покрыти  на подложки металлических соединений и термическое разложение осуществл етс  за один этап. Это обусловлено относительно высокой температурой, св занной с такой технологией напылени , в результате чего соединени  металлов могут быть разложены до их окислов.
Подложки, покрытие окислами металлов , независимо от того, покрыты они из гомогенной жидкости или смеси твердых частиц, затем проход т термообработку в печи в восстановительной атмосфере путем нагрева при 250-700°С. Восстановительной атмосферой предпочтительно служит водород , а температура нагрева составл ет 350-600°С. Оптимальна  активность электрода, используемого в качестве катода, достигаетс  при восстановлении при температуре около ЗООС, тогда как дл  использовани  в качестве анода электрод целесообразно восстанавливать при температуре вьше , предпочтительно бООС. Некоторое изменение в оптимальной температуре термообработки может быть достигнуто путем изменени  длительности термообработки.
Электроды, изготовленные предлагаемым способом, имеют высокую степень активности и стабильности.
Этапы изготовлени  электрода мо-,. гут быть подобраны так, чтобы обеспечивать соответствующий уровень наполнени  катализатором на поверхности подложки. Соответствующим  вл етс  наполнение катализатора вьше 5 мг/см ( в пересчете на вес активных материалов ,- осажденных на поверхности подложки), предпочтительно вьше 10 мг/см. Конечное наполнение будет зависеть от механической стабильност и целостности требуемого покрыти , используемой подложки и элемента, в котором электрод должен быть использован . Установлено, что очень близкие потенциалы электродов (пор дка +1,48 В в зависимости от обратимого водородного электрода) будет создавать кислород при плотности тока 500 мА/см при ТОС в 30%-ном растворе КОН. Эта величина уменьшени  электродного потенциала не только обеспечит работу элементов при высокой плотности тока, но также значительно повысит экономическую эффективность таких элементов.
Одним из более важных признаков предлагаемых электродов  вл етс  их стойкость к окислению. Например, электрод с покрытием никель-молибден-лантан , изготовленный с использованием раствора, стабилизированного азотной кислотой с использованием сушки при , не про вл ет никакого увеличени  по перенапр жению, т. е. первоначальный потенциал в зависимости от обратимого водородного электрода при 500 мА/см составл ет 101 мВ и остаетс  по существу неизменным и устойчивым.
Пример 1. Изготовление электрода (электрод 1-6).
Изготовл ют два гомогенных раствора , причем только измен   компоненты лантанидной группы. Например, дозированные объемы с содержанием нитрат никел  гексагидрат (2М), тетрагидрат парамолибдена аммони  (0,143М) и нитрата цери  (1,ОМ) или нитрата лантана (1,0 М)смешивают между собой дл  получени  растворов требуемых составов. Несколько миллилитров концентрированной азотной кислоты добавл ют в каждом случае дл получени  чистого гомогенного раствора .
Три.чистые тканные никелевые сет45 ки с размером плетени 60 меш покрывают соответствующими гомогенными ; . растворами с использованием технологии погружение-пиролиз или напылениепиролиз (см. табл. 1). Погружение-пи50 ролиз производ т путем окунани  подг;ложки в виде никелевой сетки в гомогенный раствор и последующей сушки в печи при ЗОО-ЭОО С. Эту операцию повтор ют несколько раз до тех пор, 55 пока видима  удовлетворительна  пленка окислов металла не образуетс  на подложке из никелевой сетки. Никелевую сетку, покрытую окислом, затем нагревают в печи в восстановительной атмосфере водорода при температуре около 500°С в течение 1ч. Напыление-пиролиз провод т путем нанесени  раствора покрыти  на каждую сторону чистой подложки с помощ лабораторного напыленного пистолета Подложку выгревают в печи при 300900 С в течение 10 мин и затем охла дают до комнатной температуры. Эту операцию повтор ют несколько раз, пока покрытие требуемой толщины не осазкдаетс . Затем полученную подлож нагревают в атмосфере водорода при в течение 1ч. Изготовленные таким образом злек троды используют в качестве анодов. Электродный потенциал в каждом случ измер ют при анодной пол ризации 500 мА/см в растворе КОН при . Электродный потенциал, из меренный дл  различных электродов согласно изобретению, сравнивают с электродными потенциала1ми дл  стандартных электродов без ланта идной компоненты. Результаты показаны в табл. 1. Все измеренные электродные потен циалы оценены относительно обратимого водородного электрода. Пример 2. Изготовление эле тродов (электроды 7-18). Образцы никелевой сетки размером 14x14 мм с размером плетени  60 меш (число отверстий на дюйм) напылены раствором материала покры- и , предПеречень испытательных электродов и их электродных потенциалов при анодной пол ризации 500 мА/см в 30%-ном КОН при 89 . 6 ставл ющим собой водный раствор нитрата никел , парамолибдата аммони  и нитрата лантана, к которому Iдобавлена азотна  кислота дл  получени  чистого зеленого раствора. Атомное соотношение никел , молибдена , лантана в растворе дл  нанесени  покрыти  приведено дл  каждого электрода в табл. 2. После напылени  разложение провод т одним из двух способов: а) напыленные образцы высушивают при 100°С в атмосфере воздуха в течение 5 мин и затем нагревают при в течейие 5 мин в потоке азота; б) напыленные образцы нагревают при в течение времени от 30 с до 1 мин или в горелке Бунзена, или в потоке воздуха в печи. Эти операции повтор ют приблизительно 10 раз, пока не достигаетё  требуемое каталитическое напыление Х35-40 мг/см2). Образцы затем восстанавливают в течение 1 ч в потоке водорода при 150-600 0. Электрохимические измерени  (электроды 7-18). Эти электроды испытывают в источникетока, содержащем 30% КОН при 70®С. Противоэлектрод представл ет собой никелевую сетку. Насыщенный , наломельный электрод используют в качестве электрода сравнени . Все электродные потенциалы измер ют при 500 мА/см-2 . Результаты, достигнутые при использовании электродов в качестве анодов и катодов, показаны в табл.2. Таблица 1
1
Ni
«1
NiMo
1,5:1
Ni - - 1,63 1,78() Ni 500 30 l,48 1,585()
Продолжение табл.1

Claims (2)

1. СПОСОБ ИЗГОТОВЛЕНИЯ КАТАЛИТИЧЕСКИ АКТИВНОГО ЭЛЕКТРОДА ХИМИЧЕСКОГО ИСТОЧНИКА ТОКА путем нанесения на металлическую основу гомогенного раствора соединения никеля и соединения молибдена с последующим тер мическим разложением этих соединений до соответствующих окисловг-и отверждения покрытой окислами основы в восстановительной среде при повышенной температуре, отличаю-щ и й с я тем, что, с целью обеспе-1 чения’высокой активности и стабильности, гомогенный раствор содержит также соединение редкоземельного элемента при атомном соотношении никеля к молибдену от 1,5:1 дэ 6,3:1 и атомном соотношении суммы никеля и молибдена к редкоземельному элементу от 2,7:1 до 19:1.
2. Способ по п. 1, о т л и ч а ю - g щ и й с я тем, что, с целью обеспечения однородности осажденного сплава, гомогенный раствор представляет собой водный раствор, содержащий нитрат никеля, парамолибдат аммония и нитрат церия или нитрат лантана, азотную кислоту или лимонную кислоту. ,
SU813343478A 1980-05-13 1981-05-12 Способ изготовлени каталитически активного электрода химического источника тока SU1110389A3 (ru)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
GB8015797 1980-05-13

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU1110389A3 true SU1110389A3 (ru) 1984-08-23

Family

ID=10513382

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU813343478A SU1110389A3 (ru) 1980-05-13 1981-05-12 Способ изготовлени каталитически активного электрода химического источника тока

Country Status (9)

Country Link
US (1) US4342792A (ru)
EP (1) EP0040097B1 (ru)
JP (1) JPS5723084A (ru)
CA (1) CA1150346A (ru)
DE (1) DE3162417D1 (ru)
DK (1) DK209781A (ru)
ES (1) ES8300225A1 (ru)
NO (1) NO811620L (ru)
SU (1) SU1110389A3 (ru)

Families Citing this family (34)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4935073A (en) * 1981-11-27 1990-06-19 Sri International Process for applying coatings of zirconium and/or titantuim and a less noble metal to metal substrates and for converting the zirconium and/or titanium to an oxide, nitride, carbide, boride or silicide
US4943485A (en) * 1981-11-27 1990-07-24 S R I International Process for applying hard coatings and the like to metals and resulting product
US4483720A (en) * 1981-11-27 1984-11-20 S R I International Process for applying thermal barrier coatings to metals
US4487818A (en) * 1982-07-19 1984-12-11 Energy Conversion Devices, Inc. Fuel cell anode based on a disordered catalytic material
US4545883A (en) * 1982-07-19 1985-10-08 Energy Conversion Devices, Inc. Electrolytic cell cathode
US4430391A (en) * 1982-07-19 1984-02-07 Energy Conversion Devices, Inc. Fuel cell cathode
US4537674A (en) * 1982-07-19 1985-08-27 Energy Conversion Devices, Inc. Electrolytic cell anode
CA1216330A (en) * 1983-02-07 1987-01-06 Junji Manaka Low power gas detector
DE3346093A1 (de) * 1983-12-21 1985-09-05 Hoechst Ag, 6230 Frankfurt Aktivierte metallanoden sowie ein verfahren zu deren herstellung
US4555413A (en) * 1984-08-01 1985-11-26 Inco Alloys International, Inc. Process for preparing H2 evolution cathodes
JPS62500574A (ja) * 1984-10-17 1987-03-12 エス・ア−ル・アイ・インタ−ナシヨナル 金属に被膜を施用する方法並びにそれによつて得られた製品
US4670122A (en) * 1986-05-05 1987-06-02 The Dow Chemical Company Low over-voltage electrodes for alkaline electrolytes
JPS63184210A (ja) * 1987-01-27 1988-07-29 日本板硝子株式会社 透明導電体の製造方法
US4996083A (en) * 1987-02-19 1991-02-26 Donnelly Corporation Method for deposition of electrochromic layers
JP2541269B2 (ja) * 1987-08-27 1996-10-09 日本板硝子株式会社 酸化物薄膜の製造方法
US4959247A (en) * 1987-12-14 1990-09-25 Donnelly Corporation Electrochromic coating and method for making same
JPH05135787A (ja) * 1991-03-28 1993-06-01 Ngk Insulators Ltd 固体電解質膜の製造方法及び固体電解質型燃料電池の製造方法
GB9224595D0 (en) * 1991-12-13 1993-01-13 Ici Plc Cathode for use in electrolytic cell
EP0769576B1 (en) * 1995-10-18 2000-09-20 Tosoh Corporation Low hydrogen overvoltage cathode and process for production thereof
EP0935265A3 (en) 1998-02-09 2002-06-12 Wilson Greatbatch Ltd. Thermal spray coated substrate for use in an electrical energy storage device and method
ES2168173B1 (es) * 1999-05-07 2003-08-01 Orti Javier Porcar Unidad de produccion de calor - u.p.c.
US6939640B2 (en) * 2001-09-21 2005-09-06 E. I. Dupont De Nemours And Company Anode electrocatalysts for coated substrates used in fuel cells
US8048587B2 (en) * 2002-11-27 2011-11-01 Delphi Technologies, Inc. Compliant current collector for fuel cell anode and cathode
US6893750B2 (en) * 2002-12-12 2005-05-17 General Electric Company Thermal barrier coating protected by alumina and method for preparing same
US7513978B2 (en) * 2003-06-18 2009-04-07 Phillip J. Petillo Method and apparatus for generating hydrogen
US8435694B2 (en) * 2004-01-12 2013-05-07 Fuelcell Energy, Inc. Molten carbonate fuel cell cathode with mixed oxide coating
WO2006019992A1 (en) * 2004-07-15 2006-02-23 University Of Iowa Research Foundation Methods for increasing carbon monoxide tolerance in fuel cells
US20060280955A1 (en) * 2005-06-13 2006-12-14 Irene Spitsberg Corrosion resistant sealant for EBC of silicon-containing substrate and processes for preparing same
US20060280954A1 (en) * 2005-06-13 2006-12-14 Irene Spitsberg Corrosion resistant sealant for outer EBL of silicon-containing substrate and processes for preparing same
US20070278108A1 (en) * 2006-06-01 2007-12-06 General Electric Company Method of forming a porous nickel coating, and related articles and compositions
US8163437B2 (en) * 2008-03-25 2012-04-24 Fuelcell Energy, Inc. Anode with ceramic additives for molten carbonate fuel cell
BR112012002034B1 (pt) * 2009-07-28 2019-11-05 Alcoa Inc eletrodo para uso em uma célula de eletrólise de alumínio, célula de eletrólise de alumínio, processo para produção de eletrodo, composição e uso de um eletrodo
WO2015087168A2 (en) * 2013-12-11 2015-06-18 Nanu Nanu Ltd. Electrocatalyst
CN116161752A (zh) * 2023-03-09 2023-05-26 东莞理工学院 一种复合电极的制备方法及其在含硝酸盐废水中的应用

Family Cites Families (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3615836A (en) * 1964-09-04 1971-10-26 Exxon Research Engineering Co Fuel cell containing and a process of making an activated fuel cell catalyst
US3488225A (en) * 1965-03-26 1970-01-06 Clevite Corp Fuel cell comprising metallically catalyzed carbon black electrode and process for forming same to produce electricity
US3833357A (en) * 1970-11-24 1974-09-03 Oronzio De Nora Impianti A process for decomposing alkali metal amalgams into mercury, hydrogen and alkali metal hydroxide solutions
US3762938A (en) * 1971-03-29 1973-10-02 Dow Chemical Co Deposition of thin metal films
US3783005A (en) * 1972-02-04 1974-01-01 Western Electric Co Method of depositing a metal on a surface of a nonconductive substrate
FR2237986B1 (ru) * 1973-07-20 1977-05-13 Rhone Progil
US3977958A (en) * 1973-12-17 1976-08-31 The Dow Chemical Company Insoluble electrode for electrolysis
US4076611A (en) * 1976-04-19 1978-02-28 Olin Corporation Electrode with lanthanum-containing perovskite surface
DE2650217C2 (de) * 1976-11-02 1981-10-01 Siemens AG, 1000 Berlin und 8000 München Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff
US4245017A (en) * 1979-04-26 1981-01-13 Haering Rudolph R Battery cathode and method
US4281048A (en) * 1979-04-26 1981-07-28 Haering Rudolph R Battery cathode and method of making same

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
1. Патент JP № 121.88, кл. 57CQ, 1971. 2. Патент СССР № 997621, кл. Н 01 М 4/88, 1979. J *

Also Published As

Publication number Publication date
DK209781A (da) 1981-11-14
EP0040097A1 (en) 1981-11-18
ES502118A0 (es) 1982-10-01
NO811620L (no) 1981-11-16
US4342792A (en) 1982-08-03
CA1150346A (en) 1983-07-19
JPS5723084A (en) 1982-02-06
EP0040097B1 (en) 1984-02-29
ES8300225A1 (es) 1982-10-01
DE3162417D1 (en) 1984-04-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
SU1110389A3 (ru) Способ изготовлени каталитически активного электрода химического источника тока
CA1113801A (en) Electrodes containing nickel alloys as electrocatalysts
US4426269A (en) Method of stabilizing electrodes coated with mixed oxide electrocatalysts during use in electrochemical cells
US3470019A (en) Platinum coating composition,process and platinum-coated materials
Sattar et al. Electrochemistry of the nickel-oxide electrode—VI. Surface oxidation of nickel anodes in alkaline solution
EP1595302A1 (de) Herstellungsverfahren für eine schutzschicht für hochtemperaturbelastete, chromoxidbildende substrate
US3926773A (en) Metal anode for electrochemical processes and method of making same
Haenen et al. Oxygen evolution on NiCo 2 O 4 electrodes
US4138510A (en) Metal anode for electrochemical processing and method of making same
DE3014876C2 (ru)
DE2035212C2 (de) Metallanode für elektrolytische Prozesse
KR920001337B1 (ko) 전자관음극 및 그 제조방법
EP1951641B1 (de) Verfahren zur herstellung eines porösen keramischen dünnfilms
EP0042984A1 (de) Edelmetallfreie Elektrode und Verfahren zu ihrer Herstellung
JPS58500617A (ja) 陰極ならびに二極電極
Bandi et al. Electrochemical behaviour of some oxides in ternary mixture coatings
Seabaugh et al. Oxide Protective Coatings for Solid Oxide Fuel Cell Interconnects
CN1254838C (zh) 含有掺杂氧化物阴极的阴极射线电子管和含有阴极载体的氧化物阴极
US3833423A (en) Fuel cell with wc catalyst-material protection
EP0046086A2 (en) Hydrophobic electrodes
DE3014871A1 (de) Elektrodenaufspruehverfahren zur herstellung eines abgas-sauerstoffsensors
DE1952155A1 (de) Nickelanoden fuer Hochtemperaturbrennstoffzellen
JPH04359864A (ja) 非焼結式ニッケル正極及びその製造方法
US3778363A (en) Cobalt metatitanate-modified solid solution
Elliott Electrochemical properties and discharge kinetics of thin layer hydrous molybdenum oxide