SU1043184A1 - Способ получени соли нитрозони - Google Patents
Способ получени соли нитрозони Download PDFInfo
- Publication number
- SU1043184A1 SU1043184A1 SU813310555A SU3310555A SU1043184A1 SU 1043184 A1 SU1043184 A1 SU 1043184A1 SU 813310555 A SU813310555 A SU 813310555A SU 3310555 A SU3310555 A SU 3310555A SU 1043184 A1 SU1043184 A1 SU 1043184A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- interaction
- carried out
- fact
- nitrogen dioxide
- product
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛИ. НИТ РОЗОНИЯ взаимодействием двуокиси азота с компонентом, содержащим общий анион с продуктом, отличаю .щ и и с тем, что, с целью увеличени выхода и повышени чистоты конечного продукта, взаимодействие ведут электрохимически в бездиафрагменном электролизере из- раствора двуокиси азота концентрации 0,64 моль/л в нитрилах или нитроалканах , или галоидоалканах, или сульфо- нах, или их смесей с использованием в качестве компонента, содержащего общий анион с продуктом, четвертичных аммонийных солей с радикалами метил или этил, или N-бутил при 0-16°С. 2.Способ .по п. 1, отличают и и с . тем, что электрохимическое взаимодействие ведут с.использованием платинового анода при плотности тока не выше 0,05 А/см. 3.Способ по п. 1, о т л и ч а ю- «g щ и и с - тем, что электрохимическое (Л взаимодействие ведут с использованием стеклоуглеродного анода при плотс: ности тока не выше 0,02 А/см.
Description
.4
СО
эо
4 Изобретение относитс к химии азотсодержащих соединений, конкретно - к , способу получени солей нитрозсэни общей формулы , гдеА BF , Cl.Oj, которые могут быть использованы-дл Получени полупродуктов органического синтеза. Соли нитрозони могут примен тьс в органическом синтезе как нитрозирующие агенты дл получени М-нитрозаминов , эфиров азотистой, кислоты карбоновых кислот из соответствующих амидов кислот, борфторидов диаэони при получении арилфторидов и т.-д. Известен способ получени тетрафторбораха нитрозони , заключающийс во.взаимодействии смеси фтора И ; кислорода с нитридом бора при УФ-об лучении l , Недостатком этого способа вл етс необходимость использовани кварцейого реактора дл проведени процесса , источника газообразного фт.ора предварительной вакуумной сушки нитрида бора при в течение 5 мин продувки гелием всей.аппаратуры. Все зто удорожает и усложн ет процесс. кроме того, процесс длитс 7 сут. По этой методике выход продукта ко-леблетс от 25% до количественного. Наиболее близким по технической сущности к предлагаемому способу вл етс способ получени перхлората нитрозони при взаимодействии концентрированной хлорной- кислоты с избытком двуокиси азота в концентри рованной азотной кислоте (99%) -при низких температурах (-10 - ). Об разующийс в результате реакции пер хлорат..нитрозони .после промывки концентрированной азотной кислото.й и сушки содержит 0., 3% НС 1 0(й HNO . Степень превращени HCIOi в рецирку л ционном процессе достигает 86,4% Недостатками известного способа вл ютс невысокий выход продукта и низка чистота. Цель изобретени - увеличение вы хода и повышение чистоты конечного продукта. Поставленна цель достигаетс тем,, что согласно способу ..получени соли нитрозони взаимодействием дву окиси азо.та с компонентом, содержащим общий анион с продуктом, взаимо действие ведут электрохимически в без диафрагме- ном электролизере из раствора двуокиси азота, концентрации 0,6-4 моль/л в нитрилах или нитроалканак, или галоидоалканах, или сульфонах, или .их смесей с использрванием в качестве компонента, содержащего общий анион с продуктом четвертичных аммонийных солей дикалами метил или этил, или Н -бути при 0-16°С. . Причем электрохимическое взаимодействие ведут с использованием платинового анода при плотности тока/ не выше 0,С5 А/см. . i Кроме того, электрохимическое взаимодействие ведут с. использованием стеклоуглеродного анода при плотности тока не выше 0,02 А/см. .Электролизу подвергают раствор двуокиси азота (концентраци 0,.б4 моль/л) в органическом растворителе на п:г1атиновом (плотность тока 0,010 ,05А/см2) или стеклоуглёродном. (плотность тока 0,01-0,02 А/см) аноде в гальваностатическом режиме. В качестве фоновой соли используют тетрафторборат. или перхлорат тетраалкиламмони концентрации до 1,5 моль/л (определ етс растворимостью соли в органическом растворителе ). Температура раствора при электролизе 0-16°С, В результате электролиза образуетс порошкообразный нитроний тетрафторборат (перхлорат ) с ВЫХОДОМ по току не ниже 80%, не требующий дополнительной, очистки. Выход по веществу количественный. При проведении процесса количественно ё соль нитрозони переводитс или двуокись азота, или перхлорат ,(тетрафторборат) тетраалкиламмони при избытке тетраалкиЛаммонийной соли в первом случае и .двуокиси азота во втором. , Строение , полученных соединений доказано данными ИК-спектроскопИи и подтверждено результатами элемеутного анализа. Найдено, %: N 11,5; В 9,36; F 64,2. Вычислено, %: N 12,0; В 9,25; F 65,1. Данные ИК-спектроскопии указывают на наличие только N0 иона (полосы 1640, 1808-1820, 2234-2250 . Полос, характерных дл NOgиона, не наблюдаетс . П р и м е р -1. Получение тетра .фторбората нитрозони на платиновом , аноде, с испо.льзованием в качестве фоновой соли тетраэтиламмоний тетрафторбората . Дл электрохимического синтеза тетрафторбората нитрозони используют электрохимическую чейку с рабочим объемом 40 см, с разделенными пористой перегородкой катодным и анодным пространствами. Во врем электролиза рабочий раствор -электролита перемешивают с.помощью магнитной мешалки. Анодом служит платинова пластинка с площадью поверхности 3 см, катодом:- никелева пластинка с площадью поверхности 3 см. Потенциал рабочего электрода измер ют относительно Ад-проволоки в 0,1 М растворе AgNO в ацетокитриле. Температуру электролита поддерживают 6 интервале ,
Рабочий раствор (анолит).общим объемом 20 мл приготовл ют растворением в нитрометане (хлористом метилене , ацет онитриле или смеси равных объемов сульфолана с хлористым метиленоМ ) 5,21 г тетраэтиламмоний тетрафторбората (0,24 моль) и 1,1 г (0,024 моль) двуокиси азота. Католи содержит 20 мл насыщенного раствора тетраэтиламмоний тетрафторбората в нитрометане. Электролиз провод т в гальваностатическом режиме при плотности тока 0,05 А/см. . ,
В ходе электролиза в анолите накапливаетс порошкообразный тетрафторборат нитрозони . По окончании . электролиза выделившийс осадок отфильтровывают , промывают хлористым метиленом (10 мл) и высушивают при 45°С в течение 1ч.
При общем количестве электричества , пропущенном через электролит, равном 0,45 А-ч, получают 1,8 г тет-, рафторбората нитрозони (выход 91 ,8%. потоку и 64,4% по веществу).
При общем количестве электричества , пропущенном через электролит, равном А-ч, получают 2,7 г тетрафторбората нитрозони (выход 91 ,8% по току и 96,7% по -веществу)
Пример2, Получение тетрафторбората нитрозони на платиновом аноде с использованием в качестве фоновой соли те.траметиламмоний тетрафторбората .
Электролиз провод т, как в при- i мере. 1, только в качестве фоновой соли используют 3,6 г (0,024 моль) тетраметиламмоний тетрафхорбората,
.При общем количестве электричества , пропущенном через раствор, ра-вном 0,676 АЧ, получают 2,7 г тетрафторбората нитрозони (выход 91 ,5% по току и 96,5% по веществу),
П р им е р 3. Получение тетрафторбората нитрозони на платиновом аноде с использованием в качестве фоновой соли тетрабутиламмоний те.трафторбората .
Электролиз провод т, как в примере 1, нов качестве фоновой соли используют 7,9 г (0,024 моль) тетрабутиламмон1Й1 тетрафторбората. При , общем количестве электричества, про- :пущенномчерез раствор, равном 0,675 А«ч, получают 2,65 г тетрафторбората нитрозони (выход 89,9% по току и 94,7% по веществу).
Приме р 4. Получение тетрафторбората нитрозони на стеклоуглеродном электроде с использованием в качестве фоновой соли тетраэтиламмоний тетрафторбората.
Электролиз провод т, как в приме ре 1, только в качестве анода используют стеклоуглеродную пластинку1 с. пло11адью поверхности 3 см. Электролиз провод т в гальваностатическом режиме при плотности тока 0,02 А/см.
, При общем количестве электричества , пропущенном через электролит, равном 0,68 Ач, получают 2,65 г тетрафторбората нитрозони с выходом 84,2% по току и 89,4% по веществу.
Пример.5. Получение перхлората нитрозони на платиновом аноде с использованием в качестве фоновой соли тетраэтиламмоний перхлората.
Электролиз провод т в аналогичной электрохимическрй чейке.
Рабочий раствор (анолит) общим объемом 20 мл приготовл ют растворением в нитрометане; 5,28 г
(0,023 моль) тетраэтиламмоний перхлората и 1,05 г (0,023 моль) двуокиси азота. Католит содержит 20 мл насыщенного раствора тетраэтила.ммоний перхлората в нитрометане. Элект-
релиз провод т, в гальваностатическом режиме при плотности тока 0,05 А/см , Потенциал рабочего электрода измен етс при этом от 5 до 7, В.. В ходе электролиза в анолите накапливаетс порошкообразный перхлорат нитрозони .
По окончании электролиза вьгделившийс осадок .отфильтровывают, промывают хлористым метиленом (10 мл) и высушивают при 45°С в течение 0,5 ч.
При общем количестве электричества ,.пропущенном через электролит, равном АЧ, получают 1,86 г перхлората нитрозони (выход 85,6% по току и 62,9% по веществу). .
При общем количестве электричейт ва , пропущенном через электролит, равном 0,68 АЧ, получают 2,81 г перхлората нитрозони (выход 85 ,5% по току и 95,1% по веществу).
Оптимальным вл етс интервал концентраций двуокиси азота 0,64 ,0 моль/л. Получение целевого продукта при концентрации двуокиси азота меньше 0,6 моль/л проводить нецелесообразно , так как при этом уменьыаетс выход по току. При концент-рации двуокиси азота больше 4,О мо ь/л электропроводность раствора становитс слишком малой, что. приводит к непроизводительным затратам на тепловыделение.
По сравнению с известным предлагаемый способ позвол ет получить чистые соли нитроэони с высоким, . выходом, реагенты -легкодоступны. Отпадает необходимость работать с высокор.еакционноспоссбными и труднодоступными исходными компонентами такими, как фтор, окислы хлора, трех фтористый азот, трехфтористый бор. Также.не нужно концентированных
510431844
кислот дл проведени процесса. Пол- . spataaTb двуокись азота в соЛи нит-, вое отсутствие в процессе воды (из роэони . Аппаратурное бформлерие растворов) Позвол ет полностью пре- способа простое,.
Claims (3)
- СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛИ. НИТ- * РОЗОНИЯ взаимодействием двуокиси азота с компонентом, содержащим общий ( анион с продуктом, отличающ и й с я. тем, что, с целью увеличения выхода и повышения чистоты конечного продукта, взаимодействие ведут электрохимически в бездиафрагменном электролизере из- раствора двуокиси азота концентрации 0,64 моль/л в нитрилах или нитроалканах, или галоидоалканах, или сульфонах, или их смесей с использованием в качестве компонента, содержащего общий анион с продуктом, четвертичных аммонийных солей с радикалами метил или этил, или Н-бутил при 0-16°С.
- 2. Способ .по π. 1, отличают и й с я . тем, что электрохимическое взаимодействие ведут с.использованием платинового анода при плотности тока не выше 0,05 А/см2.
- 3. Способ по π. 1, отличающ и й с я ' тем, что электрохимическо· взаимодействие ведут с использованием стеклоуглеродного анода при плотности тока не выше 0,02 А/см\
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU813310555A SU1043184A1 (ru) | 1981-07-06 | 1981-07-06 | Способ получени соли нитрозони |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU813310555A SU1043184A1 (ru) | 1981-07-06 | 1981-07-06 | Способ получени соли нитрозони |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1043184A1 true SU1043184A1 (ru) | 1983-09-23 |
Family
ID=20966559
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU813310555A SU1043184A1 (ru) | 1981-07-06 | 1981-07-06 | Способ получени соли нитрозони |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1043184A1 (ru) |
-
1981
- 1981-07-06 SU SU813310555A patent/SU1043184A1/ru active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
1. Патент US № 3892839, кл. 23-204, опублик. 1975. 2. Патент FR 1471198, / кл. В 01 К, опублик. 1967. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4432902A (en) | Method for synthesizing HMX | |
Niyazymbetov et al. | Electrogeneration of the anion of ethyl nitroacetate and its use in electroorganic synthesis | |
US4578161A (en) | Process for preparing quaternary ammonium hydroxides by electrolysis | |
Parsons et al. | Trifluoromethyl-substituted boranes. Trifluoromethyldibutylborane and trifluoromethylboron difluoride | |
US7713401B2 (en) | Methods for performing electrochemical nitration reactions | |
SU1043184A1 (ru) | Способ получени соли нитрозони | |
Hayano et al. | The Protonation of Aromatic Hydrocarbon Radical Anions. I. A Comparison of Methods and a Study of the Mechanism | |
US4443308A (en) | Method and apparatus for synthesizing anhydrous HNO3 | |
EP4261216A1 (en) | Pyridine pyrrole ruthenium complex, preparation method therefor and application thereof as catalyst for preparing hydrazine by electrocatalytic ammonia oxidation | |
Fuchigami et al. | Indirect anodic monofluorodesulfurization of β-phenylsulfenyl β-lactams using a triarylamine mediator | |
JP2588695B2 (ja) | カルボニル基含有化合物の製造方法 | |
JPS6364759B2 (ru) | ||
Sawyer et al. | Electrochemical studies of the interactions of riboflavine and of its reduction products with metal ions in dimethyl sulfoxide | |
RU2582126C1 (ru) | Способ получения соли 9-мезитил-10-метилакридиния | |
JPS5837393B2 (ja) | N−(α−アルコキシエチル)−カルボン酸アミドの製造方法 | |
US3980535A (en) | Process for producing sulfones | |
CN115280561A (zh) | 在氧化还原液流电池中用作电解质的tempo衍生物的溶液 | |
Hine et al. | Rate and equilibrium in carbanion formation by bis (methylsulfonyl) methane | |
CN115552672A (zh) | 在氧化还原液流电池中用作电解质的tempo衍生物的溶液 | |
Mohammad et al. | Protonation of anion radicals and dianions of some dinitro aromatics | |
EP3415662B1 (en) | A method for producing an ionic liquid | |
SU1608249A1 (ru) | Способ получени солей нитрони | |
SU1608250A1 (ru) | Способ получени солей нитрони | |
Wright et al. | Electrolytic preparation of gem-dinitroparaffins | |
Wiesboeck et al. | Dimethylfluoramine |