RU2746551C1 - Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора - Google Patents

Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора Download PDF

Info

Publication number
RU2746551C1
RU2746551C1 RU2020128785A RU2020128785A RU2746551C1 RU 2746551 C1 RU2746551 C1 RU 2746551C1 RU 2020128785 A RU2020128785 A RU 2020128785A RU 2020128785 A RU2020128785 A RU 2020128785A RU 2746551 C1 RU2746551 C1 RU 2746551C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
solution
container
water
ammonium
metal
Prior art date
Application number
RU2020128785A
Other languages
English (en)
Inventor
Михаил Абрамович Велькович
Александр Алексеевич Шматков
Андрей Андреевич Ручьев
Эмилия Борисовна Шматкова
Original Assignee
Общество с ограниченной ответственностью "АполлО"
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Общество с ограниченной ответственностью "АполлО" filed Critical Общество с ограниченной ответственностью "АполлО"
Priority to RU2020128785A priority Critical patent/RU2746551C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2746551C1 publication Critical patent/RU2746551C1/ru
Priority to EP21862175.3A priority patent/EP4206122A1/en
Priority to PCT/RU2021/000255 priority patent/WO2022045925A1/ru
Priority to US18/042,347 priority patent/US20230348269A1/en

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02—Oxides of chlorine
    • C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
    • A—HUMAN NECESSITIES
    • A01—AGRICULTURE; FORESTRY; ANIMAL HUSBANDRY; HUNTING; TRAPPING; FISHING
    • A01N—PRESERVATION OF BODIES OF HUMANS OR ANIMALS OR PLANTS OR PARTS THEREOF; BIOCIDES, e.g. AS DISINFECTANTS, AS PESTICIDES OR AS HERBICIDES; PEST REPELLANTS OR ATTRACTANTS; PLANT GROWTH REGULATORS
    • A01N59/00—Biocides, pest repellants or attractants, or plant growth regulators containing elements or inorganic compounds
    • A—HUMAN NECESSITIES
    • A01—AGRICULTURE; FORESTRY; ANIMAL HUSBANDRY; HUNTING; TRAPPING; FISHING
    • A01P—BIOCIDAL, PEST REPELLANT, PEST ATTRACTANT OR PLANT GROWTH REGULATORY ACTIVITY OF CHEMICAL COMPOUNDS OR PREPARATIONS
    • A01P1/00—Disinfectants; Antimicrobial compounds or mixtures thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02—Oxides of chlorine
    • C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
    • C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
    • C01B11/024—Preparation from chlorites or chlorates from chlorites
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
    • C02F1/76—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with halogens or compounds of halogens

Landscapes

  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Plant Pathology (AREA)
  • Wood Science & Technology (AREA)
  • Environmental Sciences (AREA)
  • Pest Control & Pesticides (AREA)
  • Zoology (AREA)
  • Agronomy & Crop Science (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Dentistry (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
  • Non-Alcoholic Beverages (AREA)
  • Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
  • Detergent Compositions (AREA)

Abstract

Изобретение относится к химической промышленности и может быть использовано в производстве раствора диоксида хлора для дезинфекции, водоочистки, стерилизации и отбеливания. Для получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора готовят два водных раствора (А) и (В). Для приготовления первого раствора (А) растворяют в воде хлорит металла или аммония (А1), карбонат металла или аммония (А2) и гидрокарбонат металла или аммония (A3). Массовое соотношение (А1) к (А2)+(А3) составляет (2,4-3,0):1. Для получения второго раствора (В) растворяют в воде персульфат металла или аммония (В1) и бисульфат металла или аммония (В2). Массовое соотношение (В1) к (В2) составляет 3:1. Затем добавляют раствор (В) к раствору (А). Изобретение позволяет получить водный раствор диоксида хлора без дестабилизирующих побочных продуктов, который можно хранить при температуре до 30°С и нормальном атмосферном давлении не менее 12 месяцев. 1 з.п. ф-лы, 15 пр.

Description

Заявляемое изобретение относится к химической промышленности и может быть использовано в производстве водного раствора диоксида хлора для дезинфекции, водоочистки, стерилизации и отбеливания.
Известен способ получения водного раствора диоксида хлора, включающий стадии: а) получение хлорита, b) получение пероксодисульфата, с) соединение хлорита и пероксодисульфата в водной системе при мольном отношении пероксодисульфата к хлориту [S2O8 2-]/[ClO2 -] больше 1 с образованием водного раствора диоксида хлора, где для получения водного раствора диоксида хлора не добавляют дополнительного буфера (патент РФ №2567937, 2015 г.).
Недостатком указанного способа является образование дестабилизирующих побочных продуктов, таких как гипохлорит и хлор, которые не позволяют сохранить стабильность раствора диоксида хлора без применения охлаждающих устройств и избыточного давления на длительный срок, а также отсутствие стабилизирующих веществ.
Также известен способ получения стабильного и чистого жидкого диоксида хлора, включающий соединение двух компонентов в водном растворе, одним из которых является текстоновая натриевая соль (хлорит натрия, NaClO2), а другим является пероксодисульфат натрия (персульфат натрия, Na2S2O8) или гидросульфат натрия (бисульфат натрия, NaHSO4), при этом на первой стадии приготавливают водный раствор текстоновой натриевой соли, на второй стадии приготавливают водный раствор пероксодисульфата натрия или водный раствор гидросульфата натрия, а на третьей стадии соединяют водные растворы, полученные на первой и второй стадиях (международная заявка WO 2011086579, 2011 г.).
Недостатком указанного способа является отсутствие стабильности при приготовлении (не происходит выделение углекислого газа при соединении компонентов), а также невозможность сохранения стабильности раствора диоксида хлора более чем 30 дней.
Также известен способ получения диоксида хлора в смеси с кислородом реакцией хлорита с пероксомоносульфатом в присутствии окислительно-восстановительного инициатора в кислом водном растворе (международная заявка WO 03055797, 2003 г.).
Недостатком указанного способа является низкий (кислотный) рН раствора диоксида хлора, что способствует дестабилизации диоксида хлора вследствие образования хлористой кислоты HClO2, которая, в свою очередь, разлагается на соляную HCl и хлорноватую кислоту HClO3. Кроме того, в растворе диоксида хлора присутствует такой дестабилизирующий побочный продукт как перекись водорода.
Также известен способ получения диоксида хлора, включающий получение водного раствора персульфата с концентрацией от 0,01 до 1,0 моль персульфата на литр, который забуферен до рН от 3 до 9; получение водного раствора хлорита с концентрацией от 0,01 до 1,0 моль хлорита на литр, который забуферен до рН от 9 до 12; смешивание раствора персульфата с раствором хлорита при молярном соотношении персульфата к хлориту больше 2 (патент США US7303737, 2007 г.).
Недостатком указанного способа является образование дестабилизирующих побочных продуктов, таких как избыток персульфата, который образует кислую среду и приводит к образованию хлористой кислоты HClO2, которая, в свою очередь, разлагается на соляную HCl и хлорноватую кислоту HClO3.
Техническая проблема, решаемая заявляемым изобретением, заключается в разработке способа получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора, который можно хранить при температуре до 30°С и нормальном атмосферном давлении не менее 12 месяцев.
Технический результат заявляемого изобретения заключается в максимальном получении конечного продукта (диоксида хлора) без дестабилизирующих побочных продуктов.
Указанный технический результат достигается тем, что в способе получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора, включающем взаимодействие двух водных растворов, один из растворов (А) получают растворением в воде хлорита металла или аммония (А1), карбоната металла или аммония (А2) и гидрокарбоната металла или аммония (A3), причем массовое соотношение хлорита металла или аммония (А1) к карбонату металла или аммония с гидрокарбонатом металла или аммония (А2+А3) составляет 2,4-3,0:1, а второй из растворов (В) получают растворением в воде персульфата металла или аммония (В1) и бисульфата металла или аммония (В2), причем массовое соотношение персульфата металла или аммония (В1) к бисульфату металла или аммония (В2) составляет 3:1.
Технический результат также достигается тем, что массовое соотношение компонентов (мас. %):
хлорит металла или аммония - 0,005-3,939
карбонат металла или аммония - 0,001-0,855
гидрокарбонат металла или аммония - 0,001-0,782
персульфат металла или аммония - 0,006-4,641
бисульфат металла или аммония - 0,002-1,547
вода - 88,236-99,985.
В качестве хлорита металла может быть использован хлорит щелочного или щелочно-земельного металла, такого как натрий, калий, кальций, магний.
В качестве карбоната металла может быть использован карбонат щелочного или щелочно-земельного металла, такого как натрий, калий, кальций, магний.
В качестве гидрокарбоната металла может быть использован гидрокарбонат щелочного или щелочно-земельного металла, такого как натрий, калий, кальций, магний.
В качестве персульфата металла может быть использован персульфат щелочного или щелочно-земельного металла, такого как натрий, калий, кальций, магний.
В качестве бисульфата металла может быть использован бисульфат щелочного или щелочно-земельного металла, такого как натрий, калий, кальций, магний.
Данные компоненты (с ионами натрия, калия, кальция, магния и аммония) выбраны исходя из их наибольшей распространенности, устойчивости водных растворов и соответствия предельно допустимым концентрациям в воде.
Способ реализуется следующим образом.
На первом этапе приготавливают два водных раствора А и В. Для этого берут подходящие емкости, выполненные из химически стойкого материала, например, полиэтилена низкого давления (ПНД) или непластифицированного поливинилхлорида (PVC-U), или политетрафторэтилена (PTFE). Воду для растворов используют дистиллированную комнатной температуры.
Для получения первого раствора (А) растворяют в воде хлорит металла или аммония (А1), карбонат металла или аммония (А2) и гидрокарбонат металла или аммония (A3), причем массовое соотношение А1 к А2+А3 составляет 2,4-3,0:1. Хлорит металла или аммония растворяют в воде постепенно - вначале в небольшом количестве воды, потом добавляют воду до нужной концентрации. Карбонат металла или аммония с гидрокарбонатом металла или аммония также растворяют в воде постепенно - вначале в небольшом количестве воды, затем переливают полученный раствор в емкость с растворенным хлоритом металла или аммония. Все перемешивают до полного растворения. При этом протекают следующие реакции гидролиза:
1) в случае однозарядного катиона металла
MeClO2+H2O↔МеОН+HClO2
Ме2СО3+H2O↔МеОН+MeHCO3
МеНСО3+H2O↔МеОН+Н2СО3;
2) в случае двухзарядного катиона металла
Ме(ClO2)2+H2O↔MeOHClO2+HClO2
Ме(HCO3)2+2H2O↔Ме(ОН)2+2H2CO3, где Me - катион металла.
При этом гидролиз карбоната кальция и карбоната магния не идет, поскольку эти соли не растворимы в воде.
3) в случае иона аммония
NH4ClO2+H2O↔NH3*H2O+HClO2
(NH4)2CO3+H2O↔NH3*H2O+NH4HCO3
NH4HCO3+H2O↔NH3*H2O+H2CO3
Также протекает реакция с образованием аквакомплекса:
Э2CO3(разбавленный)+8Н2O=2Э[(H2O)4]++CO3 -,
где Э - катион металла или аммония.
Те части хлорита металла или аммония, карбоната металла или аммония и гидрокарбоната металла или аммония, которые не подверглись гидролизу, растворяются и диссоциируют в растворе в виде ионов металла или аммония (Э+), карбонат-иона (CO3 2-), гидрокарбонат-иона (HCO3 -) и хлорит-иона (ClO2 -):
Э(ClO2)k↔Эk++kClO2 -
Э(2/k)CO3↔(2/k)Эk++CO3 2-
Э(HCO3)k↔Эk++kHCO3 -,
где k - коэффициент, равный 1 или 2 в зависимости от валентности.
Для получения второго раствора (В) растворяют в воде персульфат металла или аммония (В1) и бисульфат металла или аммония (В2), причем массовое соотношение В1 к В2 составляет 3:1. Персульфат металла или аммония растворяют в воде постепенно - вначале в небольшом количестве воды, потом добавляют воду до нужной концентрации. Затем добавляют бисульфат металла или аммония, все перемешивают до полного растворения. При этом протекают следующие реакции:
1) для соединений ионов металлов, которые гидролизу не подвергаются, полностью растворяются в воде и диссоциируют на ионы металла (Ме+), персульфат-ион (S2O8), ион водорода (Н) и сульфат-ион (SO4 2-)
Me(2/k)S2O8↔(2/k)Mek++S2O8 2-
Me(HSO4)k↔Mek++kHSO4 -
HSO4 -↔H++SO4 2-
2) для соединений ионов металлов и соединений ионов аммония, которые подвергаются гидролизу
Me(2/k)S2O8+2H2O=Me(2/k)SO4+H2SO4+H2O2
2Me(HSO4)2+2H2O=(MeOH)2SO4+3H2SO4
(NH4)2S2O8+2H2O=(NH4)2SO4+H2SO4+H2O2
NH4HSO4+2H2O=NH3*H2O+H3O++HSO4 -
При этом, так как при гидролизе персульфата раствор получается достаточно разбавленный, образующееся небольшое количество перекиси водорода самопроизвольно диспропорционирует на воду и молекулярный кислород:
2H2O2=2H2O+O2
Поэтому перекиси водорода в растворе не остается.
На втором этапе соединяют растворы А и В путем добавления раствора В к раствору А и хорошо перемешивают в течение нескольких минут.
Массу конечного раствора m(р-ра) вычисляют по формуле:
m(р-ра)=m(воды)+m(Э(ClO2)к)+m(Э(2/k)CO3)+m(Э(HCO3)k)+m(Э(2/k)S2O8)++m(Э(HSO4)k),
где Э - катион металла или аммония.
А массовое соотношение компонентов (мас. %):
хлорит металла или аммония - 0,005-3,939
карбонат металла или аммония - 0,001-0,855
гидрокарбонат металла или аммония - 0,001-0,782
персульфат металла или аммония - 0,006-4,648
бисульфат металла или аммония - 0,002-1,547
вода - 88,229-99,985.
Далее с помощью рН-метра контролируют значение рН раствора - оно должно быть в интервале от 5,5 до 7,0.
После этого готовый раствор переливают в подходящую емкость и закрывают крышкой. Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности емкость встряхивают для более эффективного протекания реакций.
При этом протекают следующие химические реакции:
3(2/k)S2O8+(2/k)Э(ClO2)k=2ClO2+2Э(2/k)SO4
5Э(ClO2)к+4Э(HSO4)k=4kClO2+4kЭ(2/k)SO4+2kH2O+ЭClk
2Э(2/к)CO3(избыток)+(2/k)Э(HSO4)k=Э(2/к)CO3(остаток)+2Э(2/k)SO4+CO2+H2O
Э(HSO4)k+Э(HCO3)k=kЭ(2/k)SO4+kH2O+kCO2,
где Э - катион металла или аммония, k - коэффициент, равный 1 или 2 в зависимости от валентности.
Таким образом, образуется раствор диоксида хлора, который в качестве побочных продуктов содержит незначительное количество сульфата, хлорида и углекислый газ, причем углекислый газ улетучивается из раствора по завершении реакций. Также в растворе в небольшом количестве остается карбонат, поскольку только часть карбоната вступает в реакцию. Эти побочные продукты не являются дестабилизирующими для диоксида хлора. При этом поддерживается слабощелочная среда раствора, что предотвращает разложение диоксида хлора на соляную и хлорноватую кислоты. Именно этим обеспечивается стабильность диоксида хлора.
Одновременное использование в растворе В персульфата и бисульфата увеличивает выход диоксида хлора и позволяет протекать реакциям при комнатной температуре.
Одновременное использование в растворе А карбоната и гидрокарбоната позволяет регулировать рН раствора (концентрацию гидроксил-ионов (ОН-) и снижать количество сульфат-ионов в растворе. Поэтапное растворение смеси карбоната и гидрокарбоната приводит к образованию аквакомплексов ионов металла, которые притягивают гидроксил-ионы (ОН-), тем самым создавая слабощелочную среду, которая способствует стабилизации раствора в долгосрочной перспективе.
Одновременное использование карбоната и бисульфата также приводит к образованию углекислого газа, который предотвращает разложение диоксида хлора на стадии приготовления.
Кроме того, благодаря указанному массовому соотношению компонентов обеспечивается максимальное получение конечного продукта (диоксида хлора) при оптимальной стабилизации рН.
Изобретение может быть проиллюстрировано, но не исчерпано следующими примерами его конкретного осуществления.
Пример 1.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из ПНД, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,050 г хлорита натрия (0,005% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого добавляют в емкость №2 последовательно 0,01 г (0,001% от массы конечного раствора) карбоната натрия и 0,01 г (0,001%) от массы конечного раствора) гидрокарбоната натрия и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из ПНД, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,062 г (0,006% от массы конечного раствора) персульфата натрия и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 0,021 г бисульфата натрия (0,002% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+0,050+0,01+0,01+0,062+0,021=1000,153 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит натрия (NaClO2) - 0,005%
карбонат натрия (Na2CO3) - 0,001%
гидрокарбонат натрия (NaHCO3) - 0,001%
персульфат натрия (Na2S2O8) - 0,006%
бисульфат натрия (NaHSO4) - 0,002%
вода (H2O) - 99,985%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,5-7,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из ПНД). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,003%) раствор диоксида хлора.
Пример 2.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 5,12 г хлорита натрия (0,50% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 1,01 г (0,10% от массы конечного раствора) карбоната натрия и 1,01 г (0,10% от массы конечного раствора) гидрокарбоната натрия и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 6,3 г (0,62% от массы конечного раствора) персульфата натрия и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 2,1 г бисульфата натрия (0,21% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(p-pa)=900+100+5,12+1,01+1,01+6,3+2,1=1015,54 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит натрия (NaClO2) - 0,50%
карбонат натрия (Na2CO3) - 0,10%
гидрокарбонат натрия (NaHCO3) - 0,10%
персульфат натрия (Na2S2O8) - 0,62%
бисульфат натрия (NaHSO4) - 0,21%
вода (H2O) - 98,47%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,0-6,5.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PVC-U). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,3% раствор диоксида хлора.
Пример 3.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PTFE, и заливают в нее 150 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 37,730 г хлорита натрия (3,385% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 400 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 150 мл (емкость №2), наливают в нее 100 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 7,443 г (0,668% от массы конечного раствора) карбоната натрия и 7,443 г (0,668% от массы конечного раствора) гидрокарбоната натрия и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PTFE, и заливают в нее 250 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 46,425 г (4,165% от массы конечного раствора) персульфата натрия и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 100 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 15,475 г бисульфата натрия (1,388% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=650+350+37,730+7,443+7,443+15,475+46,425=1114,516 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит натрия (NaClO2) - 3,385%
карбонат натрия (Na2CO3) - 0,668%
гидрокарбонат натрия (NaHCO3) - 0,668%
персульфат натрия (Na2S2O8) - 4,165%
бисульфат натрия (NaHSO4) - 1,388%
вода (H2O) - 89,726%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 5,5-6,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PTFE). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 2% раствор диоксида хлора.
Пример 4.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из ПНД, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,06 г хлорита калия (0,006% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого добавляют в емкость №2 последовательно 0,013 г (0,001%) от массы конечного раствора) карбоната калия и 0,012 г (0,001%) от массы конечного раствора) гидрокарбоната калия и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из ПНД, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,070 г (0,006% от массы конечного раствора) персульфата калия и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 0,024 г бисульфата калия (0,002% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+0,06+0,013+0,012+0,070+0,024=1000,179 г
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит калия (KClO2) - 0,006%
карбонат калия (K2CO3) - 0,001%
гидрокарбонат калия (KHCO3) - 0,001%
персульфат калия (K2S2O8) - 0,006%
бисульфат калия (KHSO4) - 0,002%
вода (H2O) - 99,984%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,5-7,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из ПНД). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,003% раствор диоксида хлора.
Пример 5.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 6,059 г хлорита калия (0,595%) от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 1,315 г (0,129%) от массы конечного раствора) карбоната калия и 1,202 г (0,118% от массы конечного раствора) гидрокарбоната калия и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 7,150 г (0,702% от массы конечного раствора) персульфата калия и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 2,379 г бисульфата калия (0,234% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+6,059+1,315+1,202+7,150+2,379=1018,105 г
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит калия (KClO2) - 0,595%
карбонат калия (K2CO3) - 0,129%
гидрокарбонат калия (KHCO3) - 0,118%
персульфат калия (K2S2O8) - 0,702%
бисульфат калия (KHSO4) - 0,234%
вода (H2O) - 98,222%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,0-6,5.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PVC-U). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,3% раствор диоксида хлора.
Пример 6.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PTFE, и заливают в нее 150 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 44,647 г хлорита калия (3,939% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 400 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 150 мл (емкость №2), наливают в нее 100 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 9,689 г (0,855% от массы конечного раствора) карбоната калия и 8,858 г (0,782% от массы конечного раствора) гидрокарбоната калия и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PTFE, и заливают в нее 250 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 52,685 г (4,648% от массы конечного раствора) персульфата калия и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 100 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 17,531 г бисульфата калия (1,547% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=650+350+44,647+9,689+8,858+17,531+52,685=1133,410 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит калия (KClO2) - 3,939%
карбонат калия (K2CO3) - 0,855%
гидрокарбонат калия (KHCO3) - 0,782%
персульфат калия (K2S2O8) - 4,648%
бисульфат калия (KHSO4) - 1,547%
вода (H2O) - 88,229%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 5,5-6,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PTFE). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 2% раствор диоксида хлора.
Пример 7.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из ПНД, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,048 г хлорита аммония (0,005% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 0,009 г (0,001% от массы конечного раствора) карбоната аммония и 0,009 г (0,001% от массы конечного раствора) гидрокарбоната аммония и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PTFE, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,059 г (0,006%) от массы конечного раствора) персульфата аммония и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 0,020 г бисульфата аммония (0,002% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+0,048+0,009+0,009+0,059+0,020=1000,145
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит аммония (NH4ClO2) - 0,005%
карбонат аммония (NH4CO3) - 0,001%
гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) - 0,001%
персульфат аммония ((NH4)2S2O8) - 0,006%
бисульфат аммония (NH4HSO4) - 0,002%
вода (H2O) - 99,985%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,5-7,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из ПНД). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,003%) раствор диоксида хлора.
Пример 8.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 4,864 г хлорита аммония (0,479%) от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого добавляют в емкость №2 последовательно 0,915 г (0,090%) от массы конечного раствора) карбоната аммония и 0,950 г (0,093%) от массы конечного раствора) гидрокарбоната аммония и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 6,037 г (0,595% от массы конечного раствора) персульфата аммония и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 2,012 г бисульфата аммония (0,198% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+4,864+0,915+0,950+6,037+2,012=1014,778
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит аммония (NH4ClO2) - 0,479%
карбонат аммония ((NH4)2CO3) - 0,090%
гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) - 0,093%
персульфат аммония ((NH4)2S2O8) - 0,595%
бисульфат аммония (NH4HSO4) - 0,198%
вода (H2O) - 98,545%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,0-6,5.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PVC-U). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,3% раствор диоксида хлора.
Пример 9.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PTFE, и заливают в нее 150 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 35,843 г хлорита аммония (3,232%) от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 400 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 150 мл (емкость №2), наливают в нее 100 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 6,740 г (0,607% от массы конечного раствора) карбоната аммония и 6,998 г (0,631% от массы конечного раствора) гидрокарбоната аммония и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PTFE, и заливают в нее 250 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 44,490 г (4,012% от массы конечного раствора) персульфата аммония и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 100 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 14,824 г бисульфата аммония (1,337% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=650+350+35,843+6,740+6,998+44,490+14,824=1108,895 г
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит аммония (NH4ClO2) - 3,232%
карбонат аммония ((NH4)2CO3) - 0,607%
гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) - 0,631%
персульфат аммония ((NH4)2S2O8) - 4,012%
бисульфат аммония ((NH4)HSO4) - 1,337%
вода (H2O) - 90,181%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 5,5-6,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PTFE). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 2% раствор диоксида хлора.
Пример 10.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из ПНД, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,049 г хлорита кальция (0,005% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого добавляют в емкость №2 последовательно 0,009 г (0,001%) от массы конечного раствора) карбоната кальция и 0,010 г (0,001%) от массы конечного раствора) гидрокарбоната кальция и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из ПНД, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,060 г (0,006% от массы конечного раствора) персульфата кальция и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 0,020 г бисульфата кальция (0,002% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+0,049+0,009+0,010+0,060+0,020=1000,148 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит кальция (Са(ClO2)2) - 0,005%
карбонат кальция (CaCO3) - 0,001%
гидрокарбонат кальция (Са(НСО3)2) - 0,001%
персульфат кальция (CaS2O8) - 0,006%
бисульфат кальция (Ca(HSO4)2) - 0,002%
вода (H2O) - 99,985%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,5-7,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из ПНД). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,003% раствор диоксида хлора.
Пример 11.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 4,978 г хлорита кальция (0,490% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 0,952 г (0,094% от массы конечного раствора) карбоната кальция и 0,974 г (0,096%. от массы конечного раствора) гидрокарбоната кальция и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 6,143 г (0,605%) от массы конечного раствора) персульфата кальция и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 2,047 г бисульфата кальция (0,202% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+4,978+0,952+0,974+6,143+2,047=1015,094 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит кальция (Са(ClO2)2) - 0,490%
карбонат кальция (СаСО3) - 0,094%
гидрокарбонат кальция (Са(HCO3)2) - 0,096%
персульфат кальция (CaS2O8) - 0,605%
бисульфат кальция (Ca(HSO4)2) - 0,202%
вода (H2O) - 98,513%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,0-6,5.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PVC-U). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,3% раствор диоксида хлора.
Пример 12.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PTFE, и заливают в нее 150 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 36,682 г хлорита кальция (3,301% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 400 мл воды комнатной температуры. Берут емкость, выполненную из ПНД, на 150 мл (емкость №2), наливают в нее 100 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 7,021 г (0,632% от массы конечного раствора) карбоната кальция и 7,175 г (0,646% от массы конечного раствора) гидрокарбоната кальция и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PTFE, и заливают в нее 250 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 45,270 г (4,074% от массы конечного раствора) персульфата кальция и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 100 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 15,082 г бисульфата кальция (1,357% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=650+350+36,682+7,021+7,175+15,082+45,270=1111,23 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит кальция (Са(ClO2)2 - 3,301%
карбонат кальция (CaCO3) - 0,632%
гидрокарбонат кальция (Са(HCO3)2) - 0,646%
персульфат кальция (CaS2O8) - 4,074%
бисульфат кальция (Ca(HSO4)2 - 1,357%
вода (H2O) - 89,990%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 5,5-6,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PTFE). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 2% раствор диоксида хлора.
Пример 13.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из ПНД, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,045 г хлорита магния (0,005% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого добавляют в емкость №2 последовательно 0,008 г (0,001% от массы конечного раствора) карбоната магния и 0,009 г (0,001% от массы конечного раствора) гидрокарбоната магния и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из ПНД, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 0,056 г (0,006%) от массы конечного раствора) персульфата магния и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 0,019 г бисульфата магния (0,002% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+0,045+0,008+0,009+0,056+0,019=1000,137 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит магния (Mg(ClO2)2) - 0,005%
карбонат магния (MgCO3) - 0,001%
гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) - 0,001%)
персульфат магния (MgS2O8) - 0,006%
бисульфат магния (Mg(HSO4)2) - 0,002%
вода (H2O) - 99,985%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,5-7,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из ПНД). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,003%) раствор диоксида хлора.
Пример 14.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 15 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 4,523 г хлорита магния (0,446%) от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 850 мл воды комнатной температуры. Далее берут емкость, выполненную из ПНД, на 100 мл (емкость №2), наливают в нее 35 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 0,800 г (0,079%) от массы конечного раствора) карбоната магния и 0,878 г (0,087% от массы конечного раствора) гидрокарбоната магния и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PVC-U, и заливают в нее 30 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 5,720 г (0,564% от массы конечного раствора) персульфата магния и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 70 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 1,907 г бисульфата магния (0,188% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=900+100+4,523+0,800+0,878+5,720+1,907=1013,828 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит магния (Mg(ClO2)2) - 0,446%
карбонат магния (MgCO3) - 0,079%
гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) - 0,087%.
персульфат магния (MgS2O8) - 0,564%
бисульфат магния (Mg(HSO4)2) - 0,188%.
вода (H2O) - 98,636%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 6,0-6,5.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PVC-U). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 0,3% раствор диоксида хлора.
Пример 15.
Для получения первого раствора (А) берут емкость 1,5 л (емкость №1), выполненную из PTFE, и заливают в нее 150 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 33,328 г хлорита магния (3,025% от массы конечного раствора) и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 400 мл воды комнатной температуры. Берут емкость, выполненную из ПНД, на 150 мл (емкость №2), наливают в нее 100 мл воды. После этого в емкость №2 последовательно добавляют 5,898 г (0,535% от массы конечного раствора) карбоната магния и 6,467 г (0,587% от массы конечного раствора) гидрокарбоната магния и перемешивают в воде около 1 мин. После этого раствор из емкости №2 наливают в емкость №1 и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Для получения второго раствора (В) берут емкость 1 л (емкость №3), выполненную из PTFE, и заливают в нее 250 мл воды комнатной температуры. Затем добавляют 42,148 г (3,825%. от массы конечного раствора) персульфата магния и растворяют в воде около 1 мин. Потом добавляют 100 мл воды комнатной температуры. После этого добавляют 14,051 г бисульфата магния (1,275% от массы конечного раствора) и перемешивают в течение 10-15 мин до полного растворения.
Далее добавляют раствор В к раствору А и хорошо перемешивают в течение примерно 2 минут.
Масса конечного раствора
m(р-ра) составляет m(р-ра)=650+350+33,328+5,898+6,467+14,051+42,148=1101,892 г.
При этом массовые соотношения компонентов (мас. %):
хлорит магния (Mg(ClO2)2) - 3,025%
карбонат магния (MgCO3) - 0,535%
гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) - 0,587%
персульфат магния (MgS2O8) - 3,825%
бисульфат магния (Mg(HSO4)2) - 1,275%.
вода (H2O) - 90,753%
После этого рН-метром измеряют значение рН раствора - оно равно 5,5-6,0.
Затем готовый раствор переливают в емкость 1,5 л и закрывают крышкой (емкость с крышкой выполнены из PTFE). Раствор оставляют в емкости на 48 часов при комнатной температуре (20-25°С). В течение этого времени по возможности встряхивают емкость (2-3 раза в день) для более эффективного протекания реакции.
В результате получают 2% раствор диоксида хлора.

Claims (3)

1. Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора, включающий взаимодействие двух водных растворов, отличающийся тем, что один из растворов (А) получают растворением в воде хлорита металла или аммония (А1), карбоната металла или аммония (А2) и гидрокарбоната металла или аммония (A3), причем массовое соотношение хлорита металла или аммония (А1) к карбонату металла или аммония с гидрокарбонатом металла или аммония (А2+А3) составляет 2,4-3,0:1, а второй из растворов (В) получают растворением в воде персульфата металла или аммония (В1) и бисульфата металла или аммония (В2), причем массовое соотношение персульфата металла или аммония (В1) к бисульфату металла или аммония (В2) составляет 3:1.
2. Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора по п. 1, отличающийся тем, что массовое соотношение компонентов (мас. %):
хлорит металла или аммония 0,005-3,939 карбонат металла или аммония 0,001-0,855 гидрокарбонат металла или аммония 0,001-0,782 персульфат металла или аммония 0,006-4,641 бисульфат металла или аммония 0,002-1,547 вода 88,236-99,985
RU2020128785A 2020-08-31 2020-08-31 Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора RU2746551C1 (ru)

Priority Applications (4)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2020128785A RU2746551C1 (ru) 2020-08-31 2020-08-31 Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора
EP21862175.3A EP4206122A1 (en) 2020-08-31 2021-06-16 Method of producing a stabilized aqueous chlorine dioxide solution
PCT/RU2021/000255 WO2022045925A1 (ru) 2020-08-31 2021-06-16 Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора
US18/042,347 US20230348269A1 (en) 2020-08-31 2021-06-16 Method of producing a stabilized aqueous chlorine dioxide solution

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2020128785A RU2746551C1 (ru) 2020-08-31 2020-08-31 Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2746551C1 true RU2746551C1 (ru) 2021-04-15

Family

ID=75521088

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2020128785A RU2746551C1 (ru) 2020-08-31 2020-08-31 Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора

Country Status (4)

Country Link
US (1) US20230348269A1 (ru)
EP (1) EP4206122A1 (ru)
RU (1) RU2746551C1 (ru)
WO (1) WO2022045925A1 (ru)

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20060018940A1 (en) * 2004-07-21 2006-01-26 E. I. Du Pont De Nemours And Company Stabilized antimicrobial composition
US7927508B2 (en) * 2005-06-22 2011-04-19 Truox, Inc. Composition and process for enhanced sanitation and oxidation of aqueous systems
RU2567937C2 (ru) * 2010-12-23 2015-11-10 А.П.Ф. Аква Систем Аг Способ получения стабильного водного раствора диоксида хлора
RU2679261C2 (ru) * 2016-12-14 2019-02-06 федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Самарский государственный технический университет" Способ генерирования диоксида хлора
EP3578510A1 (de) * 2018-06-08 2019-12-11 Erich Schmid Verfahren zur bereitstellung von verdünnungsgas bei der herstellung von edukt- und nebenproduktfreiem chlor und chlordioxid

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE10164106A1 (de) 2001-12-24 2003-07-10 Hosni Khalaf Verfahren und Kit zur Herstellung von Chlordioxid im Gemisch mit Sauerstoff
US7303737B2 (en) 2005-11-21 2007-12-04 Gojo Industries, Inc. Generation of chlorine dioxide
WO2011086579A1 (en) 2010-01-18 2011-07-21 Prophylaxis Process for producing stable and pure liquid form of chlorine dioxide

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20060018940A1 (en) * 2004-07-21 2006-01-26 E. I. Du Pont De Nemours And Company Stabilized antimicrobial composition
US7927508B2 (en) * 2005-06-22 2011-04-19 Truox, Inc. Composition and process for enhanced sanitation and oxidation of aqueous systems
RU2567937C2 (ru) * 2010-12-23 2015-11-10 А.П.Ф. Аква Систем Аг Способ получения стабильного водного раствора диоксида хлора
RU2679261C2 (ru) * 2016-12-14 2019-02-06 федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Самарский государственный технический университет" Способ генерирования диоксида хлора
EP3578510A1 (de) * 2018-06-08 2019-12-11 Erich Schmid Verfahren zur bereitstellung von verdünnungsgas bei der herstellung von edukt- und nebenproduktfreiem chlor und chlordioxid

Also Published As

Publication number Publication date
US20230348269A1 (en) 2023-11-02
WO2022045925A1 (ru) 2022-03-03
EP4206122A1 (en) 2023-07-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP3565860B2 (ja) 水処理のための二酸化塩素を含有する消毒液の製造法
US3585147A (en) Stabilized chlorine dioxide solutions containing a chloride and processes of making and using same
US3386915A (en) Process for the manufacturing of chlorine dioxide in solution and the use of the solution thus obtained
FI66817C (fi) Foerfarande foer framstaellning av klordioxid
US5055285A (en) Process for the production of highly pure concentrated solutions of potassium hypochlorite
JPH069202A (ja) 非水性媒体における二酸化塩素の製造方法
CN110040688A (zh) 一种二氧化氯稳定溶液的制备方法
EP1501758B1 (en) Process for the preparation of concentrated solutions of stabilized hypobromites
US20220332580A1 (en) Process for producing a solution of ammonium carbamate
RU2746551C1 (ru) Способ получения стабилизированного водного раствора диоксида хлора
JP2004155651A (ja) モノクロラミンの合成方法
US10881111B1 (en) Composition for providing room temperature long-term constant-concentration chlorine dioxide solution in aqueous medium and preparation method thereof
JP7194413B2 (ja) 結合塩素化合物の生成方法
US3134641A (en) Process for the manufacture of calcium hypochlorite
CN109195905B (zh) 表面改性次氯酸钠五水合物结晶及其制造方法
US2170108A (en) Stabilized hypochlorite solution and method therefor
US5091165A (en) Calcium hypochlorite product
US20040104127A1 (en) Process and composition for obtaining an aqueous chlorine dioxide ready for its use, stabilized in a carbonate buffer, being a powerful disinfecting agent with ecological, non residual non toxic and non phytotoxic cataloging in the concentrations of usage
KR100738987B1 (ko) 선박 밸러스트수 처리를 위한 해수에서의 아염소산염과염소를 이용한 이산화염소 제조 장치 및 방법
US4024140A (en) Production of alkali metal salts of dichloroisocyanuric acid
JP2021080140A (ja) 常温長期濃度保持二酸化塩素水溶液組成物及びその製造方法
RU2679261C2 (ru) Способ генерирования диоксида хлора
AU2021102286A4 (en) Cleaning Methods
WO2020067033A1 (ja) 二酸化塩素水溶液およびその製造方法
SU1328294A1 (ru) Способ получени смешанного гидроксохлорида гидроксида меди