RU2738940C2 - Method for obtaining ferrites of eighth group metals of fourth period - Google Patents
Method for obtaining ferrites of eighth group metals of fourth period Download PDFInfo
- Publication number
- RU2738940C2 RU2738940C2 RU2018125815A RU2018125815A RU2738940C2 RU 2738940 C2 RU2738940 C2 RU 2738940C2 RU 2018125815 A RU2018125815 A RU 2018125815A RU 2018125815 A RU2018125815 A RU 2018125815A RU 2738940 C2 RU2738940 C2 RU 2738940C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- cobalt
- ferrites
- cation
- exchange resin
- nickel
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B82—NANOTECHNOLOGY
- B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
- B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B13/00—Oxygen; Ozone; Oxides or hydroxides in general
- C01B13/14—Methods for preparing oxides or hydroxides in general
- C01B13/18—Methods for preparing oxides or hydroxides in general by thermal decomposition of compounds, e.g. of salts or hydroxides
- C01B13/185—Preparing mixtures of oxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G49/00—Compounds of iron
- C01G49/0018—Mixed oxides or hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G51/00—Compounds of cobalt
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G53/00—Compounds of nickel
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C30—CRYSTAL GROWTH
- C30B—SINGLE-CRYSTAL GROWTH; UNIDIRECTIONAL SOLIDIFICATION OF EUTECTIC MATERIAL OR UNIDIRECTIONAL DEMIXING OF EUTECTOID MATERIAL; REFINING BY ZONE-MELTING OF MATERIAL; PRODUCTION OF A HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; SINGLE CRYSTALS OR HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; AFTER-TREATMENT OF SINGLE CRYSTALS OR A HOMOGENEOUS POLYCRYSTALLINE MATERIAL WITH DEFINED STRUCTURE; APPARATUS THEREFOR
- C30B29/00—Single crystals or homogeneous polycrystalline material with defined structure characterised by the material or by their shape
- C30B29/10—Inorganic compounds or compositions
- C30B29/16—Oxides
- C30B29/22—Complex oxides
- C30B29/26—Complex oxides with formula BMe2O4, wherein B is Mg, Ni, Co, Al, Zn, or Cd and Me is Fe, Ga, Sc, Cr, Co, or Al
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Nanotechnology (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Composite Materials (AREA)
- Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
- Hard Magnetic Materials (AREA)
- Soft Magnetic Materials (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к технологии получения нанопорошков ферритов кобальта и никеля, используемого в электротехнике, телекоммуникационном оборудовании, электродвигателях, газовых датчиках.The invention relates to a technology for producing nanopowders of cobalt and nickel ferrites used in electrical engineering, telecommunications equipment, electric motors, gas sensors.
Известен способ получения феррита кобальта, в котором гомогенизируют оксиды кобальта, железа, хрома или их соли, прокаливают при температуре 800- 1000°С в течение 3-4 часов (Патент РФ на изобретение №2313492, Способ получения твердых растворов состава CoF2-xCrxO4, МКИ C01G5 1/00, от 27.12.2007). Гомогенизацию проводят в присутствии минерализатора, качестве которого используют смесь 0,3- 0,5 мас. % хлорида калия и 0,3-0,5 мас. % хлорида натрия.There is a known method of producing cobalt ferrite, in which oxides of cobalt, iron, chromium or their salts are homogenized, calcined at a temperature of 800-1000 ° C for 3-4 hours (RF patent for invention No. 2313492, Method for producing solid solutions of composition CoF 2-x Cr x O 4 , MKI C01G5 1/00, dated 27.12.2007). Homogenization is carried out in the presence of a mineralizer, which is a mixture of 0.3-0.5 wt. % potassium chloride and 0.3-0.5 wt. % sodium chloride.
Недостатками этого процесса являются длительность процесса, а также низкое качество полученного продукта в связи с большим количеством примесей.The disadvantages of this process are the length of the process, as well as the low quality of the resulting product due to the large amount of impurities.
Наиболее близким предлагаемому способу является способ получения феррита кобальта, в котором смешивают анионную смолу с солями железа и кобальта (Получение феррита кобальта с использованием сильноосновного анионита, Павликов А.Ю., Трофимова Т.В., Сайкова С.В., сб. научных трудов по материалам международной научно-практической конференции «Современные исследования в области техники и естественных наук, г. Белгород, 30.05.2017). В способе в качестве анионообменной смолы используют гелевый сильноосновной анианит АВ-17-8в ОН-форме с размером зерна 0,25-0,5 мм. Соли набухшего в воде анионита смешивают с солью кобальта, а затем в смесь добавляют соль железа. Затем смесь нагревают до 60°С и выдерживают в течение 1 часа. После этого смесь фильтруют через сито, а затем центрифугируют. Затем осадки гидроксидов кобальта и железа прокаливают при 950°С в течение 3 часов. Полученный феррит кобальта состоит из частиц октаэндрической формы, имеющих размеры 70-90 нм.The closest to the proposed method is a method of producing cobalt ferrite, in which an anionic resin is mixed with salts of iron and cobalt (Obtaining cobalt ferrite using a strongly basic anionite, Pavlikov A.Yu., Trofimova T.V., Saykova S.V., collection of scientific works based on the materials of the international scientific-practical conference "Modern research in the field of technology and natural sciences, Belgorod, 05/30/2017). In the method, as anion-exchange resin, gel strongly basic anianite AB-17-8 in OH-form with a grain size of 0.25-0.5 mm is used. The salts of the anionite swollen in water are mixed with the cobalt salt, and then the iron salt is added to the mixture. Then the mixture is heated to 60 ° C and incubated for 1 hour. After that, the mixture is filtered through a sieve and then centrifuged. Then the precipitates of cobalt and iron hydroxides are calcined at 950 ° C for 3 hours. The resulting cobalt ferrite consists of octaendric particles with a size of 70-90 nm.
Недостатками наиболее близкого аналога являются ограниченные технологические возможности способа, характеризуемые размерами получаемого феррита кобальта, а также низкая производительность способа. У наиболее близкого аналога дан способ получения феррита кобальта и не отражены данные получения феррита никеля, а никель, как и кобальт, является химическим элементом восьмой группы четвертого периода периодической системы Менделеева, и имеет сходные с ним признаки.The disadvantages of the closest analogue are the limited technological capabilities of the method, characterized by the size of the obtained cobalt ferrite, as well as the low productivity of the method. The closest analogue has a method for producing cobalt ferrite and does not reflect the data on obtaining nickel ferrite, and nickel, like cobalt, is a chemical element of the eighth group of the fourth period of Mendeleev's periodic system, and has similar features.
В способе низкая производительность обусловлена длительностью двухстадийного процесса отделения осадков гидроксидов металлов, включающего наряду с фильтрацией центрифугирование, а также нагрева и выдержек.In the method, low productivity is due to the duration of the two-stage process of separating precipitates of metal hydroxides, including, along with filtration, centrifugation, as well as heating and holding.
Ограничение размерного ряда получаемых частиц связано с получением промежуточных гидроксидов металлов, выпадающих в осадок с довольно крупными частицами. После высушивания и прокаливания этих гидроксидов размер частиц уменьшается, но недостаточно.The limitation of the size range of the resulting particles is associated with the production of intermediate metal hydroxides precipitated with rather large particles. After drying and calcining these hydroxides, the particle size decreases, but not enough.
Техническая проблема, которая не решается в приведенных выше аналогах, состоит в получении высокопроизводительного способа получения нанодисперсных частиц ферритов кобальта и никеля широкого размерного ряда.The technical problem, which is not solved in the above analogs, is to obtain a high-performance method for producing nanodispersed particles of cobalt and nickel ferrites of a wide size range.
Техническим результатом предлагаемого решения является расширение размерного ряда получаемых частиц феррита кобальта и повышение производительности способа.The technical result of the proposed solution is to expand the size range of the obtained particles of cobalt ferrite and increase the productivity of the method.
Поставленный результат достигается тем, что в способе получения ферритов металлов восьмой группы четвертого периода, в котором смешивают ионообменную смолу с солями кобальта или никеля, выдерживают смесь, затем фильтруют и прокаливают полученный продукт, согласно предлагаемому решению, что соли железа и соли кобальта или никеля смешивают с катионообменной смолой, выдержку ведут в течение 0,5-0,8 часа при комнатной температуре, фильтруют на бумажном фильтре и после высушивания на воздухе при комнатной температуре прокаливают вместе с бумажным фильтром при температуре 400-1000°С в течение 0,8-1 часа.This result is achieved by the fact that in the method for producing ferrites of metals of the eighth group of the fourth period, in which the ion-exchange resin is mixed with cobalt or nickel salts, the mixture is maintained, then the resulting product is filtered and calcined, according to the proposed solution, that iron salts and cobalt or nickel salts are mixed with a cation-exchange resin, the exposure is carried out for 0.5-0.8 hours at room temperature, filtered on a paper filter and, after drying in air at room temperature, calcined together with a paper filter at a temperature of 400-1000 ° C for 0.8- 1 hour.
В качестве катионообменной смолы в предлагаемом решении целесообразно использовать сульфированный полистирол в виде порошка черного цвета. Использование данного вида смолы по сравнению с известными смолами позволяет повысить выход годного продукта.As a cation-exchange resin in the proposed solution, it is advisable to use sulfonated polystyrene in the form of a black powder. The use of this type of resin in comparison with known resins can increase the yield of the product.
При применении катионообменной смолы в результате ионного обмена происходит замещение активных центров смолы (SC3H+) на катионы металлов из раствора. Последующее сжигание катионообменной смолы приводит к полному выгоранию органической матрицы и формированию мелкодисперсных ферритов металлов кобальта и никеля, размер которых изменяется в зависимости от температуры прокаливания, что позволяет расширить размерный ряд, получить более мелкие частицы ферритов кобальта или никеля.When using a cation-exchange resin, as a result of ion exchange, the active centers of the resin (SC 3 H + ) are replaced by metal cations from solution. Subsequent combustion of the cation-exchange resin leads to complete burnout of the organic matrix and the formation of finely dispersed ferrites of cobalt and nickel metals, the size of which changes depending on the calcination temperature, which makes it possible to expand the size range, to obtain smaller particles of cobalt or nickel ferrites.
Исключение двухстадийного процесса отделения осадков, а именно центрифугирования, сокращение времени выдержки и проведение выдержки при комнатной температуре приводит к повышению производительности.The elimination of the two-stage process of separating sediments, namely centrifugation, shortening the holding time and holding the holding at room temperature leads to an increase in productivity.
После смешивания выдержка смеси менее 0,5 часа недопустима, т.к. ионный обмен пройдет не полностью, а выдержка более 0,8 часа нецелесообразна, поскольку за 0,8 часа ионный обмен проходит на 100%.After mixing, holding the mixture for less than 0.5 hour is unacceptable, because the ion exchange will not take place completely, and holding for more than 0.8 hours is impractical, since in 0.8 hours the ion exchange takes
Прокаливание смеси при температуре менее 400°С не приводит к формированию шпинельной фазы ферритов кобальта или никеля, а прокаливание при температуре более 1000°С нецелесообразно, поскольку ферриты никеля или кобальта формируются при более низкой температуре.Calcining the mixture at a temperature of less than 400 ° C does not lead to the formation of the spinel phase of cobalt or nickel ferrites, and calcining at a temperature of more than 1000 ° C is impractical, since nickel or cobalt ferrites are formed at a lower temperature.
Выдерживание смеси при прокаливании менее 0,8 часа не приводит к полному фазовому превращению, а более 1 часа нецелесообразно, т.к. в течение 1 часа ферриты формируются полностью.Keeping the mixture during calcination for less than 0.8 hour does not lead to complete phase transformation, and more than 1 hour is impractical, since within 1 hour the ferrites are completely formed.
Способ получения ферритов осуществляется следующим образом.The method for producing ferrites is carried out as follows.
Вначале берут готовую катионообменную смолу или синтезируют ее предварительно, например из полистирола. Затем соли железа, кобальта или никеля добавляют к этой смоле и перемешивают. Выдерживают смесь при комнатной температуре. После полного набухания смолы смесь фильтруют на бумажном фильтре и прокаливают вместе с бумажным фильтром с заявляемыми режимами.First, take a ready-made cation-exchange resin or synthesize it in advance, for example, from polystyrene. Then salts of iron, cobalt or nickel are added to this resin and mixed. Maintain the mixture at room temperature. After complete swelling of the resin, the mixture is filtered on a paper filter and calcined together with a paper filter with the claimed modes.
Согласно предлагаемому способу получены ферриты кобальта и никеля. В качестве исходных солей для синтеза использовали следующие соли: CoSO4⋅7H2O, FeCl3⋅6H2O и Ni(NO3)2⋅6H2O марки ч.д.а.According to the proposed method, ferrites of cobalt and nickel are obtained. The following salts were used as starting salts for the synthesis: CoSO 4 ⋅7H 2 O, FeCl 3 ⋅6H 2 O, and Ni (NO 3 ) 2 ⋅6H 2 O, analytical grade.
Предложенный метод синтеза включал в себя две стадии:The proposed synthesis method included two stages:
Стадия 1: Получение катиоонообменной смолы, которая используется в качестве матрицы для синтеза ферритов.Stage 1: Obtaining a cation exchange resin, which is used as a matrix for the synthesis of ferrites.
Стадия 2: Непосредственный синтез ферритов металлов.Stage 2: Direct synthesis of metal ferrites.
На первой стадии проводили синтез катионообменной смолы путем сульфирования полистирола.At the first stage, a cation exchange resin was synthesized by sulfonating polystyrene.
Пригодную для сульфирования форму полистирола получали методом замены растворителя. Для этого пенопласт 1,00 г растворяли в 15 мл толуола, добавляли 25 мл ацетона, а затем небольшими порциями прибавляли 15 мл 96%-ного раствора этанола. Полученный образец представлял собой гель белого цвета, который высушивали на воздухе до полного удаления растворителя. Высушенный материал подвергали сульфированию. Для этого помещали его в термостойкий стакан на 100 мл, добавляли 6 мл 20%-ный раствора олеума при тщательном перемешивании в течение 60 минут на песчаной бане при температуре 130-140°С. После сульфирования полученный материал представлял собой порошок черного цвета, который промывали дистиллированной водой методом декантации до нейтральной реакции на воронке Бюхнера, после чего высушивали при комнатной температуре до полного высыхания.A form of polystyrene suitable for sulfonation was obtained by solvent exchange. For this, the foam 1.00 g was dissolved in 15 ml of toluene, 25 ml of acetone was added, and then 15 ml of a 96% ethanol solution were added in small portions. The resulting sample was a white gel, which was dried in air until the solvent was completely removed. The dried material was sulfonated. To do this, it was placed in a heat-resistant 100 ml glass, 6 ml of a 20% oleum solution was added with thorough stirring for 60 minutes in a sand bath at a temperature of 130-140 ° C. After sulfonation, the resulting material was a black powder, which was washed with distilled water by decantation to neutrality on a Buchner funnel, and then dried at room temperature until completely dry.
На второй стадии, используя катионит в качестве ионообменной матрицы, провели синтез твердого раствора CoFe2O4 и NiFe2O4. Для этого к синтезированному катионообменному материалу добавляли раствор хлорида железа, сульфата кобальта и нитрата никеля в различных молярных соотношениях. Для проведения полного ионного обмена оставляли данную смесь на полчаса. Набухшие, желеобразные зерна катеонита считали признаком его насыщения, после чего 5-6 кратно промывали. Полученные образцы высушивали в течение суток на воздухе и прокалили в муфельной печи при различных температурах в течение часа. При прокаливании катионообменная матрица выгорала, а образец представлял собой феррит заданного состава.At the second stage, using a cation exchanger as an ion-exchange matrix, a solid solution of CoFe 2 O 4 and NiFe 2 O 4 was synthesized. For this, a solution of ferric chloride, cobalt sulfate, and nickel nitrate was added to the synthesized cation-exchange material in various molar ratios. To carry out a complete ion exchange, this mixture was left for half an hour. Swollen, jelly-like grains of cateonite were considered a sign of its saturation, after which they were washed 5-6 times. The samples obtained were dried in air for a day and calcined in a muffle furnace at various temperatures for an hour. Upon calcination, the cation-exchange matrix burned out, and the sample was a ferrite of a given composition.
Данные результатов синтеза NiFe2O4 показаны в таблице 1, синтеза CoFe2O4 в таблице 2.The results of the synthesis of NiFe 2 O 4 are shown in table 1, the synthesis of CoFe 2 O 4 in table 2.
Предлагаемый способ проиллюстрирован фиг. 1-4, где на фиг. 1 показаны рентгенограммы образцов NiFe2O4, прокаленных в интервале температур 400-1000°С в течение часа, на фиг. 2 - рентгенограммы образцов CoFe2O4, прокаленных при различных температурах в течение часа, где штрих-грамма указывает на характеристические пики данного феррита, на фиг. 3 показана микрофотография образца NiFe2O4 после термообработки при 700°С., на фиг. 4 - микрофотография образца CoFe2O4 после термообработки при 500°С.The proposed method is illustrated in FIG. 1-4, where in FIG. 1 shows X-ray diffraction patterns of NiFe 2 O 4 samples calcined in the temperature range of 400-1000 ° C for an hour, FIG. 2 - X-ray diffraction patterns of CoFe 2 O 4 samples calcined at different temperatures for an hour, where the bar-graph indicates the characteristic peaks of this ferrite, in FIG. 3 shows a micrograph of a NiFe 2 O 4 sample after heat treatment at 700 ° C., FIG. 4 is a micrograph of a CoFe 2 O 4 sample after heat treatment at 500 ° C.
Как показали исследования, в предлагаемом решении можно получить наночастицы феррита никеля размером от 20 до 100 нм и наночастицы феррита кобальта от 20 до 100 нм, т.е. расширить размерный ряд получаемого продукта по сравнению с наиболее близким способом.As studies have shown, in the proposed solution it is possible to obtain nickel ferrite nanoparticles with a size of 20 to 100 nm and cobalt ferrite nanoparticles from 20 to 100 nm, i.e. expand the size range of the resulting product in comparison with the closest method.
Производительность способа повысилась на 15%.The productivity of the method increased by 15%.
Благодаря выбранной технологии синтеза облегчается процесс гомогенизации исходных веществ, уменьшается размер частиц.Thanks to the selected synthesis technology, the process of homogenization of the starting materials is facilitated, and the particle size is reduced.
Помимо перечисленных преимуществ, предлагаемый способ по сравнению с прототипом, позволяет уменьшить количество примесей в готовом продукте и снижает себестоимость продукта.In addition to the listed advantages, the proposed method, in comparison with the prototype, allows to reduce the amount of impurities in the finished product and reduces the cost of the product.
Предлагаемый способ получения ферритов кобальта и никеля найдет применение в электротехнике в производстве феррокатушек, реле, сетевых трансформаторов, устройств связи, дросселей, электромеханических преобразователей и резонаторов.The proposed method for producing cobalt and nickel ferrites will find application in electrical engineering in the production of ferrocoils, relays, network transformers, communication devices, chokes, electromechanical converters and resonators.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2018125815A RU2738940C2 (en) | 2018-07-12 | 2018-07-12 | Method for obtaining ferrites of eighth group metals of fourth period |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2018125815A RU2738940C2 (en) | 2018-07-12 | 2018-07-12 | Method for obtaining ferrites of eighth group metals of fourth period |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2018125815A RU2018125815A (en) | 2020-01-14 |
| RU2018125815A3 RU2018125815A3 (en) | 2020-01-14 |
| RU2738940C2 true RU2738940C2 (en) | 2020-12-18 |
Family
ID=69171147
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2018125815A RU2738940C2 (en) | 2018-07-12 | 2018-07-12 | Method for obtaining ferrites of eighth group metals of fourth period |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2738940C2 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2761198C1 (en) * | 2021-04-16 | 2021-12-06 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Ивановский государственный химико-технологический университет" | Method for producing cobalt ferrite |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6451220B1 (en) * | 1997-01-21 | 2002-09-17 | Xerox Corporation | High density magnetic recording compositions and processes thereof |
| JP2003277189A (en) * | 2002-03-20 | 2003-10-02 | Kazuyuki Taji | Fine particle powder of single crystal cobalt ferrite and method for producing the same |
| RU2424183C2 (en) * | 2009-08-14 | 2011-07-20 | Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук | Method of producing iron-based complex metal oxide |
| RU2649443C1 (en) * | 2017-04-19 | 2018-04-03 | Федеральное государственное бюджетное научное учреждение "Федеральный исследовательский центр "Красноярский научный центр Сибирского отделения Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ СО РАН, КНЦ СО РАН) | Method for obtaining submicron cobalt(ii) ferrite |
-
2018
- 2018-07-12 RU RU2018125815A patent/RU2738940C2/en active
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6451220B1 (en) * | 1997-01-21 | 2002-09-17 | Xerox Corporation | High density magnetic recording compositions and processes thereof |
| JP2003277189A (en) * | 2002-03-20 | 2003-10-02 | Kazuyuki Taji | Fine particle powder of single crystal cobalt ferrite and method for producing the same |
| RU2424183C2 (en) * | 2009-08-14 | 2011-07-20 | Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук | Method of producing iron-based complex metal oxide |
| RU2649443C1 (en) * | 2017-04-19 | 2018-04-03 | Федеральное государственное бюджетное научное учреждение "Федеральный исследовательский центр "Красноярский научный центр Сибирского отделения Российской академии наук" (ФИЦ КНЦ СО РАН, КНЦ СО РАН) | Method for obtaining submicron cobalt(ii) ferrite |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| БЕЛАЯ Е.А. и др., Катионообменный синтез феррита никеля на органической матрице, Бутлеровские сообщения, 2017, т. 52, N 10, сс. 104-110. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2761198C1 (en) * | 2021-04-16 | 2021-12-06 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Ивановский государственный химико-технологический университет" | Method for producing cobalt ferrite |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2018125815A (en) | 2020-01-14 |
| RU2018125815A3 (en) | 2020-01-14 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| KR840000960B1 (en) | Preparation for ba-ferrite powder | |
| RU2738940C2 (en) | Method for obtaining ferrites of eighth group metals of fourth period | |
| CN105731396B (en) | A kind of carbon containing item chain nano tellurium nickel and its preparation, application | |
| DE2738830A1 (en) | FERRITE POWDER BELONGING TO THE HEXAGONAL SYSTEM, THIS CONTAINING PLASTIC / FERRITE COMPOSITE MAGNET AND METHOD FOR MANUFACTURING THE SAME | |
| Dean et al. | Structure of a lead (II) salt of ethane-1, 2-dithiol, a simple analog of therapeutic chelating dithiols | |
| DE69503838T2 (en) | Manufacture of magnetic oxide powder | |
| US3214238A (en) | Thorium oxides and mixed thorium oxides and method | |
| De et al. | Thermal effects on cation distribution of CuCr 2 O 4 | |
| US3084123A (en) | Process for producing ferrites | |
| SU1493618A1 (en) | Method of producing spinel-structure ferrites | |
| JPH0629142B2 (en) | Method for producing yttrium iron garnet powder | |
| JPS62252324A (en) | Production of fine barium ferrite powder | |
| RU2602277C1 (en) | Method for production of ferrites-chromites transitional elements with spinel structure | |
| Yordanova et al. | Synthesis of nanosized pure and Cr doped Sc2–xInx (WO4) 3 solid solutions | |
| JPH0715068B2 (en) | Method for producing oxytitanium phthalocyanine | |
| Utomo et al. | COMPARISON OF L a0. 6 Sr0. 4Co 0.2 Fe 0.8 O 3-δ PEROVSKITE SYNTHESIS METHODS AND THEIR EFFECT ON THE PARTICLE SIZE. | |
| DE1795596A1 (en) | New aromatic dicarboxylic acid | |
| DE2435874C3 (en) | Process for the production of a ferromagnetic chromium oxide | |
| DE112008002498T5 (en) | Process for the preparation of a complex metal oxide powder | |
| JPH01167232A (en) | Compound having cubic spinel-type structure expressed by incrmn2o5 and production thereof | |
| CN115744988A (en) | Preparation method of bismuth molybdate composite nano powder | |
| SU730471A1 (en) | Method of producing ferrite materials | |
| SU1574539A1 (en) | Method of obtaining copper chromate | |
| JPS61158824A (en) | Production of bismuth titanate fine powder | |
| DE1592492C (en) | Process for the production of ferromagnetic chromium dioxide |