RU2526069C2 - Decontamination of cyanide solutions - Google Patents
Decontamination of cyanide solutions Download PDFInfo
- Publication number
- RU2526069C2 RU2526069C2 RU2012130825/05A RU2012130825A RU2526069C2 RU 2526069 C2 RU2526069 C2 RU 2526069C2 RU 2012130825/05 A RU2012130825/05 A RU 2012130825/05A RU 2012130825 A RU2012130825 A RU 2012130825A RU 2526069 C2 RU2526069 C2 RU 2526069C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- gold
- solution
- pyrite
- iron
- cyanide
- Prior art date
Links
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Самый распространенный способ извлечения золота из коренных руд и концентратов включает обработку цианистыми растворами с концентрацией цианида от 0,1 до 10 г/л. После извлечения золота из продуктивного раствора цементацией или сорбцией растворы чаще всего возвращают на повторное использование, реже - вместе с хвостами цианирования направляют в отвал. При обороте цианистых растворов в них накапливаются примеси, осложняющие выщелачивание золота, поэтому часть растворов приходится сбрасывать.The most common method for extracting gold from primary ores and concentrates involves treatment with cyanide solutions with a cyanide concentration of 0.1 to 10 g / l. After gold is extracted from the productive solution by cementation or sorption, the solutions are most often returned for reuse, less commonly, together with cyanide tails, they are sent to the dump. During the circulation of cyanide solutions, impurities accumulate in them, which complicate the leaching of gold, so some of the solutions have to be dumped.
Перед сбросом цианистые растворы и пульпы в обязательном порядке подвергают обезвреживанию - окислительной обработке с целью перевода циан-иона в нетоксичную форму. Обезвреживание стоков рекомендуется вести до предельно допустимых концентраций (ПДК), утвержденных действующим законодательством.Before discharge, cyanide solutions and pulps are subjected to neutralization - oxidative treatment in order to convert the cyan ion into a non-toxic form. It is recommended that waste treatment be carried out to the maximum permissible concentrations (MPC) approved by the current legislation.
Известно множество методов нейтрализации цианистых растворов: подкисление растворов с отгонкой и регенерацией синильной кислоты; перевод цианидов в нерастворимые и относительно безвредные соединения, например с Fe2+; окисление хлором, гипохлоритом, озоном или электролизом с помощью постоянного тока, сорбцией на иониты (/1/ Металлургия благородных металлов: В 2-х кн. Кн. 1 / Ю.А. Котляр, М.А. Меретуков, Л.С. Стрижко. - М.: МИСИС, «Руда и металлы», 2005. г., - 432 с.; /2/ Масленицкий И.Н., Чугаев Л.Г. Металлургия благородных металлов. - М.: Металлургия, 1987. - 366 с.; /3/ Меретуков М.А., Орлов A.M. Металлургия благородных металлов. Зарубежный опыт. - М.: Металлургия, 1990. - 416). Каждый из указанных методов имеет свои недостатки, главными из которых являются высокие затраты на обезвреживание и низкая скорость процессов.There are many methods of neutralizing cyanide solutions: acidification of solutions with distillation and regeneration of hydrocyanic acid; the conversion of cyanides to insoluble and relatively harmless compounds, for example with Fe2 +; oxidation with chlorine, hypochlorite, ozone or electrolysis using direct current, sorption on ion exchangers (/ 1 / Metallurgy of noble metals: In 2 prs. Book. 1 / Yu.A. Kotlyar, M.A. Meretukov, L.S. Strizhko. - M .: MISIS, "Ore and Metals", 2005., - 432 p .; / 2 / Maslenitsky I.N., Chugaev L.G. Metallurgy of noble metals. - M .: Metallurgy, 1987. - 366 p .; / 3 / Meretukov MA, Orlov AM Metallurgy of precious metals. Foreign experience. - M.: Metallurgy, 1990. - 416). Each of these methods has its drawbacks, the main of which are the high cost of neutralization and low speed of the processes.
Известен способ очистки сточных вод от цианидов, выбранный в качестве прототипа и включающий окислительную обработку в присутствии соединений железа (3+) (/4/ RU 2154613 C1, 20.08.2000). Данный способ основан на разложении цианидов под воздействием смеси соединений железа и перекиси водорода в определенной пропорции и позволяет обеспечить очистку воды от цианида, уменьшить эксплуатационные расходы и снизить себестоимость очистки.A known method of wastewater treatment from cyanides, selected as a prototype and comprising oxidative treatment in the presence of iron compounds (3+) (/ 4 / RU 2154613 C1, 08.20.2000). This method is based on the decomposition of cyanides under the influence of a mixture of iron compounds and hydrogen peroxide in a certain proportion and allows for the purification of water from cyanide, reduce operating costs and reduce the cost of cleaning.
Химизм указанного способа сводится к окислению цианида ионами трехвалентного железа и перекиси водорода. Основным окислителем является катион железа (3+):The chemistry of this method is reduced to the oxidation of cyanide by ferric ions and hydrogen peroxide. The main oxidizing agent is iron cation (3+):
CN-+Fe3+→CNO-+Fe2+ CN - + Fe 3+ → CNO - + Fe 2+
Роль перекиси водорода сводится к регенерации железа (3+) и поддержанию требуемого окислительного потенциала системы:The role of hydrogen peroxide is to regenerate iron (3+) and maintain the required oxidative potential of the system:
Fe2++1/2H2O2→Fe3++H2OFe 2+ + 1 / 2H 2 O 2 → Fe 3+ + H 2 O
Основным недостатком прототипа является необходимость в использовании перекиси водорода и недостаточно высокая степень обезвреживания цианидов. Золото, присутствующее в обезвреживаемом растворе, теряется со сбросным раствором.The main disadvantage of the prototype is the need for the use of hydrogen peroxide and an insufficiently high degree of neutralization of cyanides. Gold present in the decontaminated solution is lost with the effluent.
Настоящее изобретение направлено на устранение указанных недостатков и основано на исключении расхода перекиси, использовании более эффективного варианта окисления и дополнительном извлечении золота из обезвреженного раствора.The present invention is aimed at eliminating these disadvantages and is based on the elimination of peroxide consumption, the use of a more effective oxidation option and the additional extraction of gold from the neutralized solution.
Указанный технический результат достигается при использовании способа обезвреживания цианистых растворов, включающего обработку растворов соединениями железа, отличающегося тем, что в исходный раствор вводят соединения железа (2+) и обрабатывают электроимпульсами высокого напряжения с удельным расходом энергии не более 100 кДж/моль. В частности, в качестве источника железа в обезвреживаемый раствор добавляют пирит в количестве 10-100 кг на 1 т раствора, а смесь обезвреженного раствора и пирита после электроимпульсной обработки подают на флотацию золотосодержащей сульфидной руды.The indicated technical result is achieved using the method of neutralizing cyanide solutions, including treating the solutions with iron compounds, characterized in that iron compounds (2+) are introduced into the initial solution and treated with high voltage electric pulses with a specific energy consumption of not more than 100 kJ / mol. In particular, pyrite in the amount of 10-100 kg per 1 ton of solution is added to the neutralized solution as a source of iron, and the mixture of neutralized solution and pyrite after electric pulse treatment is fed to the flotation of gold-bearing sulfide ore.
В основе предлагаемого способа обработка обезвреживаемого раствора электроимпульсами высокого напряжения. При импульсах высоковольтного разряда образуется дуга с температурой более 5000°C, сопровождаемая ультрафиолетовым излучением. В результате действия указанных факторов происходит разложение воды с образованием газообразного кислорода O2 и озона O3.The basis of the proposed method is the treatment of the neutralized solution with high voltage electric pulses. At high voltage discharge pulses, an arc is formed with a temperature of more than 5000 ° C, accompanied by ultraviolet radiation. As a result of the action of these factors, water decomposes to form gaseous oxygen O 2 and ozone O 3 .
Опыты показали, что кислород в условиях электроимпульсного разряда и, особенно, озон выступают в роли сильнейших окислителей, действие которых обеспечивает глубокое и быстрое разложение простых цианидовThe experiments showed that oxygen under the conditions of an electric pulse discharge and, especially, ozone act as the strongest oxidizing agents, the action of which provides a deep and rapid decomposition of simple cyanides
CN-+O3→CNO-+O2 CN - + O 3 → CNO - + O 2
и других соединений в стоках золотоизвлекательных фабрик. При этом достигается высокая скорость и глубина обезвреживания.and other compounds in the effluents of gold mines. This achieves high speed and depth of disposal.
Вместе с тем, озон относительно неустойчив и в водных растворах быстро разлагается с образованием кислорода, выделяющегося в атмосферу. Установлено, эффективность при использовании электроимпульсного обезвреживания возрастает, если высокий окислительный потенциал озона будет направлен на синтез какого-либо устойчивого продукта, обладающего окислительным потенциалом, достаточным для окисления цианида. Из числа доступных указанному условию соответствуют соединения на основе железа, например сульфат или гидроксид Fe2+. Под действием озона происходит образование Fe3+:At the same time, ozone is relatively unstable and rapidly decomposes in aqueous solutions with the formation of oxygen released into the atmosphere. It has been established that the efficiency with the use of electropulse neutralization increases if the high oxidizing potential of ozone is directed to the synthesis of some stable product with an oxidizing potential sufficient for the oxidation of cyanide. Of the available compounds, iron-based compounds, for example, sulfate or hydroxide Fe 2+, correspond to this condition. Under the influence of ozone, the formation of Fe 3+ occurs:
Fe2++O3+H2O=Fe3++2OH-+O2.Fe 2+ + O 3 + H 2 O = Fe 3+ + 2OH - + O 2 .
Образующийся молекулярный кислород усиливает образование трехвалентного железа, хоть и заметно меньшей скоростью. Соединения Fe3+, как растворимые - Fe2(SO4)3, так и нерастворимые - Fe(OH)3, в соответствии с термодинамическими характеристиками и практическими данными окисляют циан-ион с высокой скоростью:The resulting molecular oxygen enhances the formation of ferric iron, albeit at a noticeably lower rate. Fe 3+ compounds, both soluble - Fe 2 (SO 4 ) 3 and insoluble - Fe (OH) 3, in accordance with thermodynamic characteristics and practical data, oxidize the cyan ion at a high rate:
NaCN++Fe2(SO4)3+H2O=NaCNO+2FeSO4+2HCl.NaCN ++ Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O = NaCNO + 2FeSO 4 + 2HCl.
В присутствии катионов железа (3+) в системе скорость обезвреживания цианидов резко возрастает. Эффективность электроимпульсного обезвреживания оценивают, как количество энергии, достаточное для полного разложения цианидов в единице объема исходного раствора. Количество энергии, выделяемое в единичном высоковольтном импульсе, принято измерять в кДж на 1 л раствора. С учетом этого показателя, количества импульсов в 1 секунду и продолжительности обработки удельный расход энергии на обезвреживания измеряют в кДж на 1 литр раствора. Опыты показали, что в присутствии соединений железа эта величина не превышает 100 кДж/л.In the presence of iron cations (3+) in the system, the rate of neutralization of cyanides increases sharply. The effectiveness of electrical pulse neutralization is estimated as the amount of energy sufficient for the complete decomposition of cyanides in a unit volume of the initial solution. The amount of energy released in a single high-voltage pulse is usually measured in kJ per 1 liter of solution. Given this indicator, the number of pulses per 1 second and the duration of the treatment, the specific energy consumption for neutralization is measured in kJ per 1 liter of solution. The experiments showed that in the presence of iron compounds this value does not exceed 100 kJ / l.
В качестве источника железа можно использовать растворимые соли, а также его труднорастворимые соединения. Исследования показали, что сульфиды железа - пирит и пирротин энергично окисляются озоном:Soluble salts, as well as its sparingly soluble compounds, can be used as a source of iron. Studies have shown that iron sulfides - pyrite and pyrrhotite are vigorously oxidized by ozone:
2FeS2+5O3+H2O=Fe2(SO4)3+H2SO4 2FeS 2 + 5O 3 + H 2 O = Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4
и, в конечном итоге, способствуют обезвреживанию цианида. С учетом установленной возможности для нейтрализации цианидов целесообразно использовать не представляющие ценности пиритные концентраты, например хвосты обогащения цветных металлов или хвосты цианистого выщелачивания золота из таких концентратов. Оптимальное отношение массы добавляемого пирита и раствора, как показали опыты, находится в пределах 10-100 кг на 1 т обеззараживаемого раствора. Большая добавка пирита положительного эффекта уже не приносит.and, ultimately, contribute to the neutralization of cyanide. Given the established possibility for neutralizing cyanides, it is advisable to use pyrite concentrates of no value, for example, tailings for non-ferrous metal enrichment or tails for cyanide leaching of gold from such concentrates. The optimal mass ratio of added pyrite and solution, as shown by experiments, is in the range of 10-100 kg per 1 ton of disinfected solution. A large addition of pyrite does not bring a positive effect.
В обезвреживаемых растворах цианистого выщелачивания руд и концентратов неизбежно содержится незначительное количество золота. При разрушении цианистых комплексов, в частности, электроимпульсной обработкой растворов золото частично восстанавливается и переходит в твердую фазу в виде мельчайших частиц. Частично остается в растворе в составе менее прочных комплексов с лигандами, которые в микроколичествах могут присутствовать в системе, например, с хлор-ионом. Представляется целесообразным это золото, по-возможности, извлечь из пульпы нейтрализации (смеси обезвреженного раствора и пирита). Исследованиями установлено, что флотацией в обычных режимах в концентрат извлекаются частицы металлического золота. Растворенное золото, которое с флотореагентом-собирателем (ксантогенатом) образует гидрофобные частицы труднорастворимых соединений и также концентрируется во флотоконцентрате.Neutralized solutions of cyanide leaching of ores and concentrates inevitably contain a small amount of gold. During the destruction of cyanide complexes, in particular, by electric pulse treatment of solutions, gold is partially restored and passes into the solid phase in the form of tiny particles. It partially remains in solution as a part of less strong complexes with ligands, which in micro quantities can be present in the system, for example, with a chlorine ion. It seems advisable to extract this gold, if possible, from neutralization pulp (a mixture of neutralized solution and pyrite). Studies have found that flotation in normal conditions removes metal gold particles into the concentrate. Dissolved gold, which with a flotation reagent-collector (xanthogenate) forms hydrophobic particles of sparingly soluble compounds and is also concentrated in a flotation concentrate.
При наличии на предприятии отделения флотации исходной руды, проводимой с целью выделения сульфидного золотосодержащего концентрата, пульпу нейтрализации следует направить в схему флотации. При этом обеззараженная от цианидов вода используется для технологических нужд, а золото из сбрасываемого раствора концентрируется в товарном концентрате и извлекается при последующих операциях.If the enterprise has a flotation department of the initial ore, carried out in order to separate the sulfide gold-containing concentrate, the neutralization pulp should be sent to the flotation scheme. At the same time, water disinfected from cyanides is used for technological needs, and gold from the discharged solution is concentrated in a commodity concentrate and is extracted during subsequent operations.
Примером реализации предлагаемого способа являются результаты следующих опытов.An example of the implementation of the proposed method are the results of the following experiments.
Оборотные цианистые растворы после извлечения из них золота цементацией (маточные растворы) имели pH=10,4 и содержали в сумме 300 мг/л свободного и связанного цианида и 0,05 мг/л золота. Этот раствор подвергали обезвреживанию различными методами, включая обезвреживание гипохлоритом и обработкой смесью железа (3+) и перекиси водорода по способу прототипа и по предлагаемому способу.Recycled cyanide solutions after extraction of gold by cementation (mother liquors) had a pH of 10.4 and contained a total of 300 mg / L of free and bound cyanide and 0.05 mg / L of gold. This solution was subjected to neutralization by various methods, including neutralization with hypochlorite and treatment with a mixture of iron (3+) and hydrogen peroxide according to the prototype method and the proposed method.
Обработку электроимпульсами проводили на опытно-промышленной установке, включающей генератор наноимпульсов с мощностью энергии в каждом импульсе 2 кДж и реактор периодического действия объемом 10 л. В реактор загружали 5 л обезвреживаемого раствора и пиритный концентрат с содержанием пирита 92%. После заданной продолжительности обработки от раствора отбирали пробу и определяли в ней остаточное содержание цианида и золота. Результаты опытов представлены в таблице.Processing by electric pulses was carried out at a pilot plant, including a nano-pulse generator with an energy power of 2 kJ per pulse and a 10-liter batch reactor. 5 l of the neutralized solution and pyrite concentrate with a pyrite content of 92% were loaded into the reactor. After a given processing time, a sample was taken from the solution and the residual content of cyanide and gold was determined in it. The results of the experiments are presented in the table.
кДж/лPower consumption
kJ / l
раствора, гPyrite consumption per 1 liter
solution, g
содержание
CN-, мг/лResidual
content
CN - , mg / l
золота, мг/лResidual Content
gold, mg / l
Сопоставительный анализ известных технических решений, в т.ч. способа, выбранного в качестве прототипа, и предлагаемого изобретения позволяет сделать вывод, что именно совокупность заявленных признаков обеспечивает достижение усматриваемого технического результата. Реализация предложенного технического решения дает возможность снизить затраты на обезвреживание, степень обезвреживания и сократить потери золота со сбросом.Comparative analysis of well-known technical solutions, including the method selected as a prototype, and the present invention allows to conclude that it is the totality of the claimed features ensures the achievement of the perceived technical result. The implementation of the proposed technical solution makes it possible to reduce the cost of neutralization, the degree of neutralization and reduce the loss of gold with dumping.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2012130825/05A RU2526069C2 (en) | 2012-07-18 | 2012-07-18 | Decontamination of cyanide solutions |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2012130825/05A RU2526069C2 (en) | 2012-07-18 | 2012-07-18 | Decontamination of cyanide solutions |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2012130825A RU2012130825A (en) | 2014-01-27 |
| RU2526069C2 true RU2526069C2 (en) | 2014-08-20 |
Family
ID=49956896
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2012130825/05A RU2526069C2 (en) | 2012-07-18 | 2012-07-18 | Decontamination of cyanide solutions |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2526069C2 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2611237C1 (en) * | 2015-09-09 | 2017-02-21 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" | Method for cyanide solutions purification from nonferrous metals complexes prior to sorption |
| RU2708773C1 (en) * | 2018-11-26 | 2019-12-11 | Максим Владимирович Назаров | Method for decontaminating metal-containing technogenic formations |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN109368765A (en) * | 2018-11-20 | 2019-02-22 | 萍乡亨厚新材科技有限公司 | A method of utilizing air-treatment cyanide wastewater |
Citations (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2031851C1 (en) * | 1993-04-29 | 1995-03-27 | Малое научно-производственное предприятие "Мелитта" | Method of purifying sewage against organic compounds |
| US5415785A (en) * | 1992-12-11 | 1995-05-16 | Nalco Chemical Company | Method for removing a cyanide contaminant from refinery waste water streams |
| RU2130898C1 (en) * | 1997-11-27 | 1999-05-27 | Пискарев Игорь Михайлович | Water cleaning method |
| RU2154613C1 (en) * | 1999-06-21 | 2000-08-20 | Байкальский институт природопользования СО РАН | Method of treating waste waters to remove cyanides and thiocyanates |
| US6187206B1 (en) * | 1995-12-20 | 2001-02-13 | Alcan International | Thermal plasma reactor and wastewater treatment method |
| US6264847B1 (en) * | 1998-11-18 | 2001-07-24 | Sumitomo Metal Mining, Co., Ltd. | Method of processing cyanide ions by ozone |
| CN101254988A (en) * | 2007-11-22 | 2008-09-03 | 山东国大黄金股份有限公司 | Cyanogens-containing sewage water treatment method for baking cyanidation gold extraction process |
| RU2337070C2 (en) * | 2003-03-20 | 2008-10-27 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет (УГНТУ) | Method of natural and sewage water purification and device for its realizing |
-
2012
- 2012-07-18 RU RU2012130825/05A patent/RU2526069C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5415785A (en) * | 1992-12-11 | 1995-05-16 | Nalco Chemical Company | Method for removing a cyanide contaminant from refinery waste water streams |
| RU2031851C1 (en) * | 1993-04-29 | 1995-03-27 | Малое научно-производственное предприятие "Мелитта" | Method of purifying sewage against organic compounds |
| US6187206B1 (en) * | 1995-12-20 | 2001-02-13 | Alcan International | Thermal plasma reactor and wastewater treatment method |
| RU2130898C1 (en) * | 1997-11-27 | 1999-05-27 | Пискарев Игорь Михайлович | Water cleaning method |
| US6264847B1 (en) * | 1998-11-18 | 2001-07-24 | Sumitomo Metal Mining, Co., Ltd. | Method of processing cyanide ions by ozone |
| RU2154613C1 (en) * | 1999-06-21 | 2000-08-20 | Байкальский институт природопользования СО РАН | Method of treating waste waters to remove cyanides and thiocyanates |
| RU2337070C2 (en) * | 2003-03-20 | 2008-10-27 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет (УГНТУ) | Method of natural and sewage water purification and device for its realizing |
| CN101254988A (en) * | 2007-11-22 | 2008-09-03 | 山东国大黄金股份有限公司 | Cyanogens-containing sewage water treatment method for baking cyanidation gold extraction process |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2611237C1 (en) * | 2015-09-09 | 2017-02-21 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" | Method for cyanide solutions purification from nonferrous metals complexes prior to sorption |
| RU2708773C1 (en) * | 2018-11-26 | 2019-12-11 | Максим Владимирович Назаров | Method for decontaminating metal-containing technogenic formations |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2012130825A (en) | 2014-01-27 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN103086548B (en) | Harmless comprehensive treatment method for cyanide-containing tailing pulp | |
| Gu et al. | Treatment of real deplating wastewater through an environmental friendly precipitation-electrodeposition-oxidation process: Recovery of silver and copper and reuse of wastewater | |
| Castilla-Acevedo et al. | Ultraviolet light-mediated activation of persulfate for the degradation of cobalt cyanocomplexes | |
| Seung-Mok et al. | Application of ferrate (VI) in the treatment of industrial wastes containing metal-complexed cyanides: A green treatment | |
| WO2001030473A1 (en) | Cyanide detoxification process | |
| CN104129875A (en) | Cyanated wastewater treatment method | |
| RU2526069C2 (en) | Decontamination of cyanide solutions | |
| EP0355418B1 (en) | Process for the treatment of effluents containing cyanide and toxid metals, using hydrogen peroxide and trimercaptotriazine | |
| JP2017104802A (en) | Method for treating cyanide-containing wastewater | |
| RU2615023C2 (en) | Method for integrated wastewater treatment from cyanide, thiocyanate, arsenic, antimony and heavy metals | |
| CN108374095B (en) | Method for recovering silver from silver-containing aqueous solution | |
| JPH1147764A (en) | Treatment of arsenic-containing waste water | |
| RU2404140C2 (en) | Method of treating recycled water from tailing ponds of gold-mining factories | |
| RU2265068C1 (en) | Method of treating heat-resisting mineral metal-containing raw | |
| CN103523964A (en) | O&R (Ozone-Resin) harmless treatment process of cyanogens-containing tailing pulp | |
| RU2550189C1 (en) | Method for deactivating cyano-containing solutions and pulps | |
| RU2687925C1 (en) | Method for decontamination of waste water of gold-mining factory | |
| UA125671C2 (en) | Method for the treatment of wastewaters | |
| RU2361937C1 (en) | Preparation method of resistant sulphide ore and concentrates to leaching | |
| CN103523965A (en) | Two-section innocent treatment technology for cyanogens-containing tailing pulp | |
| Hussein et al. | Comparative study on palm oil mill effluent (POME) treatment by electro-oxidation using catalyst and electrode | |
| RU2450979C2 (en) | Method of treating cyanide-containing water | |
| RU2654098C1 (en) | Method of free cyanide regeneration from waters containing thiocyanates and heavy metals, by selective oxidation | |
| RU2517507C2 (en) | Method of treating cyanide-containing pulp with "active" chlorine | |
| JP4656379B2 (en) | Method of treating wastewater containing iron cyanide |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20140811 |