RU2507154C1 - Method of obtaining purified solution of calcium nitrate - Google Patents
Method of obtaining purified solution of calcium nitrate Download PDFInfo
- Publication number
- RU2507154C1 RU2507154C1 RU2012134849/05A RU2012134849A RU2507154C1 RU 2507154 C1 RU2507154 C1 RU 2507154C1 RU 2012134849/05 A RU2012134849/05 A RU 2012134849/05A RU 2012134849 A RU2012134849 A RU 2012134849A RU 2507154 C1 RU2507154 C1 RU 2507154C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- solution
- calcium nitrate
- calcium
- impurities
- carbonate
- Prior art date
Links
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к производству солей кальция и может найти применение при комплексной азотно-кислотной переработке апатита.The invention relates to the production of calcium salts and may find application in the complex nitric acid processing of apatite.
В последнее время в нашей стране наблюдается высокий спрос на нитрат кальция высокой чистоты, поэтому актуальной становится проблема повышения производительности узла получения очищенного раствора нитрата кальция на основе кальцийсодержащих промежуточных продуктов в технологии получения сложных удобрений.Recently, in our country, there has been a high demand for high purity calcium nitrate, so the problem of increasing the productivity of the site for obtaining a purified solution of calcium nitrate based on calcium-containing intermediate products in the technology of complex fertilizers is becoming urgent.
Способ получения очищенного раствора нитрата кальция включает осаждение примесей фосфатов и фторидов из раствора нитрата кальция карбонатным реагентом с последующим отделением осадка примесей и утилизацию этого осадка в основной технологии.A method of obtaining a purified solution of calcium nitrate includes the precipitation of impurities of phosphates and fluorides from a solution of calcium nitrate with a carbonate reagent, followed by separation of the precipitate of impurities and the disposal of this precipitate in the main technology.
Известен способ очистки раствора нитрата кальция, полученного в процессе азотно-кислотной переработки апатита путем обработки его при температуре 70-85°C и pH суспензии 3,6-4,3 раствором карбоната аммония с последующим отделением осадка примесей фосфатов и фторидов. Способ позволяет получать осадок с низким содержанием карбоната кальция (0,7-2,2% мас.), что облегчает его дальнейшую утилизацию в основном производстве: осадок добавляется к азотно-фосфорнокислому раствору перед стадией аммонизации или на стадию разложения апатита (патент России 1656831, опубл. 30.05.1994). Недостатком данного способа является крайне низкая скорость фильтрации осадка примесей, что не позволяет достичь достаточно высокой производительности в производственных условиях.A known method of purification of a solution of calcium nitrate obtained in the process of nitric acid processing of apatite by processing it at a temperature of 70-85 ° C and a pH of a suspension of 3.6-4.3 with a solution of ammonium carbonate, followed by separation of the precipitate of impurities of phosphates and fluorides. The method allows to obtain a precipitate with a low content of calcium carbonate (0.7-2.2% wt.), Which facilitates its further utilization in the main production: the precipitate is added to the nitric-phosphate solution before the ammonization stage or to the decomposition stage of apatite (Russian patent 1656831 publ. 05/30/1994). The disadvantage of this method is the extremely low filtration rate of sediment impurities, which does not allow to achieve a sufficiently high performance in a production environment.
Наиболее близким к предлагаемому по совокупности существенных признаков и достигаемому результату является способ получения очищенного раствора нитрата кальция, включающий осаждение примесей карбонатным реагентом таким образом, чтобы в пульпе при осаждении присутствовал осадок карбоната кальция. Доля осажденного кальция от общего его содержания в пульпе составляет 10-20% (здесь и далее % массовые). Способ позволяет повысить скорость фильтрации осадка примесей в 20 раз (патент РФ №1830888, опубл. 20.02.1996).The closest to the proposed combination of essential features and the achieved result is a method for producing a purified solution of calcium nitrate, including the precipitation of impurities with a carbonate reagent so that a precipitate of calcium carbonate is present in the pulp during precipitation. The proportion of precipitated calcium from its total content in the pulp is 10-20% (hereinafter, mass%). The method allows to increase the filtration rate of the precipitate of impurities by 20 times (RF patent No. 1830888, publ. 02.20.1996).
Недостатком способа является высокое содержание карбоната кальция в осадке примесей 40-80%, что затрудняет его утилизацию в основном производстве: утилизация на стадии разложения апатита приведет к большому пенообразованию, добавка к аммонизированной пульпе приведет к снижению водорастворимого фосфора.The disadvantage of this method is the high content of calcium carbonate in the precipitate of impurities of 40-80%, which makes it difficult to utilize it in the main production: utilization at the stage of decomposition of apatite will lead to large foaming, addition to ammoniated pulp will lead to a decrease in water-soluble phosphorus.
Наиболее рациональным способом является утилизация осадка примесей в производстве конверсионного карбоната кальция (далее по тексту - мела): направление на сушку вместе с мелом или добавление к основному потоку нитрата кальция.The most rational way is to utilize the precipitate of impurities in the production of calcium conversion carbonate (hereinafter referred to as chalk): direct it to dry with chalk or add calcium nitrate to the main stream.
При смешении с мелом происходит ухудшение качества мела -увеличивается его слеживаемость при хранении.When mixed with chalk, the quality of the chalk deteriorates - its caking during storage increases.
При присоединении осадка примесей к основному потоку раствора нитрата кальция, направляемому на конверсию в карбонат кальция и нитрат аммония, происходит увеличение соотношения P2O5/Ca и F/Ca в растворе нитрата кальция (нормируемые значения равны 0,035 и 0,018 соответственно) и, как следствие, снижение производительности фильтрации пульпы мела.When a precipitate of impurities is attached to the main stream of calcium nitrate solution, which is sent for conversion to calcium carbonate and ammonium nitrate, the ratio of P 2 O 5 / Ca and F / Ca in the calcium nitrate solution increases (normalized values are 0.035 and 0.018, respectively) and, as the consequence, a decrease in the performance of the filtration of pulp chalk.
В связи с необходимостью повышения выпуска очищенного раствора нитрата кальция необходимо повысить долю раствора нитрата кальция (от общего количества, получаемого при переработке апатита), направляемого на очистку. При этом повысится соотношение количества осадка примесей к количеству получаемого мела.In connection with the need to increase the output of the purified solution of calcium nitrate, it is necessary to increase the proportion of the solution of calcium nitrate (of the total amount obtained by processing apatite), sent for cleaning. This will increase the ratio of the amount of sediment impurities to the amount of chalk obtained.
Целью изобретения является утилизация осадка примесей с узла получения очищенного раствора нитрата кальция с сохранением качественных показателей мела.The aim of the invention is the disposal of sludge from the site of obtaining a purified solution of calcium nitrate while maintaining the quality indicators of chalk.
Поставленная задача решается тем, что в способе получения очищенного раствора нитрата кальция и конверсионного карбоната кальция, включающем разложение апатита азотной кислотой, выделение нитрата кальция методом вымораживания, отделение кристаллов тетрагидрата нитрата кальция от азотнофосфорнокислого раствора фильтрованием, направление основного потока нитрата кальция на получение конверсионного карбоната кальция, обработку части раствора нитрата кальция карбонатным реагентом с последующим отделением осадка примесей фильтрованием и направлением его вместе с конверсионным карбонатом кальция на сушку, согласно изобретению, осадок примесей обрабатывают раствором карбоната аммония в количестве 0,02-0,06 т карбоната аммония в пересчете на 100%-ое вещество на 1 т влажного осадка примесей.The problem is solved in that in a method for producing a purified solution of calcium nitrate and conversion calcium carbonate, including the decomposition of apatite with nitric acid, the selection of calcium nitrate by freezing, the separation of crystals of calcium nitrate tetrahydrate from nitric phosphate solution by filtration, the direction of the main stream of calcium nitrate to obtain conversion calcium carbonate processing part of a solution of calcium nitrate with a carbonate reagent, followed by separation of the precipitate of filter impurities iem and its direction together with the conversion of calcium carbonate to drying according to the invention, impurities precipitate was treated with an ammonium carbonate solution in an amount of 0.02-0.06 m ammonium carbonate, based on a 100% substance per 1 ton of the wet precipitate impurities.
Весовое отношение влажного осадка примесей к влажному осадку конверсионного карбоната кальция составляет 0,02-0,15.The weight ratio of the wet cake of impurities to the wet cake of the conversion of calcium carbonate is 0.02-0.15.
Заявленные пределы по расходу раствора карбоната аммония обусловлены содержанием нитрата кальция в осадке примесей, пределы по отношению влажного осадка примесей к влажному осадку мела обусловлены ограничениями по содержанию влаги и нитрата аммония в меле, направляемом на сушку.The declared limits on the flow rate of the solution of ammonium carbonate are due to the content of calcium nitrate in the precipitate of impurities, the limits in relation to the ratio of the wet sediment of impurities to the wet sediment of chalk are due to restrictions on the moisture and ammonium nitrate content in the chalk sent for drying.
Пример 1 (по прототипу)Example 1 (prototype)
Испытания проводят в действующем производстве сложных минеральных удобрений. Производительность по апатиту составляла 37,6 т/ч, степень кристаллизации нитрата кальция - 72%, общее количество раствора нитрата кальция - 10 т Са/ч.Tests are carried out in the current production of complex mineral fertilizers. The apatite productivity was 37.6 t / h, the degree of crystallization of calcium nitrate was 72%, and the total amount of calcium nitrate solution was 10 t Ca / h.
Состав раствора нитрата кальция: Ca - 10,0%The composition of the solution of calcium nitrate: Ca - 10.0%
P2O5/Ca-0,028P 2 O 5 / Ca-0,028
F/Ca-0,017F / ca-0.017
70% от общего потока раствора нитрата кальция направляют в основное производство, т.е. на узел конверсии в карбонат кальция и нитрат аммония (обрабатывают раствором карбоната аммония), 30% - на узел получения очищенного раствора нитрата кальция.70% of the total flow of calcium nitrate solution is sent to the main production, i.e. on the site of conversion to calcium carbonate and ammonium nitrate (treated with a solution of ammonium carbonate), 30% - on the site of obtaining a purified solution of calcium nitrate.
На стадии очистки раствора нитрата кальция количество кальция, осажденного карбонатным реагентом, составляет 15% от общего содержания в пульпе. Осадок примесей отделяют фильтрованием с промывкой на фильтре. Получают 1,7 т/ч влажного осадка.At the stage of purification of a solution of calcium nitrate, the amount of calcium precipitated by a carbonate reagent is 15% of the total content in the pulp. The precipitate of impurities is separated by filtration with washing on the filter. Obtain 1.7 t / h of wet sediment.
Состав влажного осадка, % мас.: Ca - 27,5The composition of the wet cake,% wt .: Ca - 27.5
P2O5 - 5,0P 2 O 5 - 5.0
F - 3,0F - 3.0
СаСО3 - 48,0CaCO 3 - 48.0
Ca(NO3)2 - 2,6 (Caв/p - 0,6)Ca (NO 3 ) 2 - 2.6 (Ca w / p - 0.6)
жидкая фаза - 35,0liquid phase - 35.0
В основном производстве производительность по влажному мелу составила 23,4 т/ч или 18,7 т/ч на сухое вещество.In the main production, wet chalk productivity was 23.4 t / h or 18.7 t / h on dry matter.
Состав мела после сушки без добавления осадка примесей, % мас.:The composition of the chalk after drying without adding a precipitate of impurities,% wt .:
CaCO3 - 93,5CaCO 3 - 93.5
Р2О5 - 1,0P 2 O 5 - 1.0
F - 0,6F - 0.6
NH4NO3 - менее 0,4NH 4 NO 3 - less than 0.4
Влажный осадок примесей, образующийся на узле получения очищенного раствора нитрата кальция, смешивают с основным потоком влажного мела и направляют на совместную сушку. Весовое отношение влажного осадка примесей к влажному осадку мела составляет 0,073.A wet precipitate of impurities formed on the site of obtaining a purified solution of calcium nitrate is mixed with the main stream of wet chalk and sent to a joint drying. The weight ratio of the wet sediment of impurities to the wet sediment of chalk is 0.073.
Состав мела, полученного после добавления осадка примесей (после сушки), % мас.:The composition of the chalk obtained after adding a precipitate of impurities (after drying),% wt .:
СаСО3 - 92,4CaCO 3 - 92.4
P2O5 - 1,4P 2 O 5 - 1.4
F - 0,8F - 0.8
Ca(NO3)2 - 0,24Ca (NO 3 ) 2 - 0.24
NH4NO3 - 0,4NH 4 NO 3 - 0.4
Нормируемое содержание основного вещества (CaCO3) в меле - не менее 90%, нормируемое содержание NH4NO3 - не более 1%.The normalized content of the basic substance (CaCO 3 ) in chalk is not less than 90%, the normalized content of NH 4 NO 3 is not more than 1%.
Образец полученного осадка мела ставят на испытания на слеживаемость (выдержка образца при давлении 0,5 кг/см2 при температуре 25°C). Анализ образца после 7 суток испытаний показал, что образец слежался.A sample of the obtained chalk precipitate is put to test for caking (holding the sample at a pressure of 0.5 kg / cm 2 at a temperature of 25 ° C). Analysis of the sample after 7 days of testing showed that the sample was caked.
Пример 2 (по прототипу)Example 2 (prototype)
Испытания проводят при том же режиме работы основного производства (производительность по апатиту, степень кристаллизации нитрата кальция), что и в примере 1, с тем отличием, что осадок примесей направляют на стадию конверсии нитрата кальция.The tests are carried out under the same operating mode of the main production (apatite capacity, crystallization rate of calcium nitrate) as in example 1, with the difference that the precipitate of impurities is sent to the stage of conversion of calcium nitrate.
Состав раствора нитрата кальция: Ca - 10,0%The composition of the solution of calcium nitrate: Ca - 10.0%
P2O5/Ca - 0,028P 2 O 5 / Ca - 0.028
F/Ca - 0,017F / Ca - 0.017
При проведении испытаний на узел получения очищенного раствора нитрата кальция направляют 20% от общего потока раствора нитрата кальция. На стадии очистки нитрата кальция количество кальция, осажденного карбонатным реагентом, составляет 15% от общего содержания в пульпе. Осадок примесей отделяют фильтрацией с промывкой на фильтре. Получают 1,13 т/ч влажного осадка. Содержание нитрата кальция в очищенном растворе - 50%. Содержание жидкой фазы в осадке - 35%.During testing, 20% of the total flow of calcium nitrate solution is sent to the site for obtaining a purified solution of calcium nitrate. At the stage of purification of calcium nitrate, the amount of calcium precipitated by the carbonate reagent is 15% of the total content in the pulp. The precipitate of impurities is separated by filtration with washing on the filter. 1.13 t / h of wet sludge is obtained. The content of calcium nitrate in the purified solution is 50%. The content of the liquid phase in the sediment is 35%.
Состав влажного осадка примесей, % масс:The composition of the wet sediment of impurities,% mass:
Ca - 27,5Ca - 27.5
Р2О5 - 5,0P 2 O 5 - 5.0
F - 3,0F - 3.0
СаСО3 - 48,0CaCO 3 - 48.0
Ca(NO3)2 - 2,6 (Сав/р - 0,6)Ca (NO 3 ) 2 - 2.6 (Ca w / p - 0.6)
Осадок примесей добавляют к раствору нитрата кальция, направляемому на конверсию нитрата кальция в карбонат кальция и нитрат аммония.A precipitate of impurities is added to the calcium nitrate solution, which is directed to the conversion of calcium nitrate to calcium carbonate and ammonium nitrate.
Состав раствора нитрата кальция, направляемого на конверсию после добавления осадка примесей: Ca - 10,2%The composition of the solution of calcium nitrate sent for conversion after adding a precipitate of impurities: Ca - 10.2%
Р2О5/Ca - 0,034P 2 O 5 / Ca - 0,034
F/Ca - 0,021F / Ca - 0.021
Скорость фильтрации меловой пульпы составляет 1,2 т/м2·час по влажному осадку.The rate of filtration of Cretaceous pulp is 1.2 t / m 2 · hour by wet sediment.
Без добавления влажного осадка примесей в раствор нитрата кальция, направляемый на узел конверсии в карбонат кальция и нитрат аммония, скорость фильтрации мела составляет 1,8 т/м2·час по влажному осадку.Without the addition of a wet sediment of impurities in a solution of calcium nitrate directed to the site of conversion to calcium carbonate and ammonium nitrate, the chalk filtration rate is 1.8 t / m 2 · hour by wet sediment.
Таким образом, введение влажного осадка примесей в раствор нитрата кальция, направляемый на узел конверсии в карбонат кальция и нитрат аммония, снижает скорость фильтрации меловой пульпы в 1,5 раза даже несмотря на то, что соотношение P2O5/Ca и F/Ca не превысило нормируемых значений (нормируемые значения равны 0,035 и 0,018 соответственно). Снижение скорости фильтрования делает невозможным дальнейшее увеличение доли раствора нитрата кальция, используемого для получения очищенного раствора нитрата кальция.Thus, the introduction of a wet sediment of impurities into a solution of calcium nitrate directed to the site of conversion to calcium carbonate and ammonium nitrate reduces the filtration rate of chalk pulp by 1.5 times even despite the fact that the ratio of P 2 O 5 / Ca and F / Ca did not exceed the normalized values (normalized values are 0.035 and 0.018, respectively). A decrease in the filtration rate makes it impossible to further increase the proportion of calcium nitrate solution used to obtain a purified calcium nitrate solution.
Пример 3Example 3
Испытания проводят в тех же условиях, что и в примере 1, с тем отличием, что перед смешением с влажным мелом осадок примесей обрабатывают 25% - ным раствором карбоната аммония. Расход карбоната аммония составляет 0,05 т/ч (по 100% - му карбонату аммония), что соответствует расходу карбоната аммония 0,03 т на 1 т влажного осадка примесей.The tests are carried out under the same conditions as in example 1, with the difference that before mixing with wet chalk, the precipitate of impurities is treated with a 25% solution of ammonium carbonate. The consumption of ammonium carbonate is 0.05 t / h (at 100% ammonium carbonate), which corresponds to the consumption of ammonium carbonate 0.03 tons per 1 ton of wet sediment.
Состав мела, полученного после добавления осадка примесей, обработанного карбонатом аммония (после сушки), % мас.:The composition of the chalk obtained after adding a precipitate of impurities treated with ammonium carbonate (after drying),% wt .:
CaCO3 - 92,4CaCO 3 - 92.4
P2O5 - 1,4P 2 O 5 - 1.4
F - 0,8F - 0.8
Ca(NO3)2 - менее 0,02Ca (NO 3 ) 2 - less than 0.02
NH4NO3 - 0,6NH 4 NO 3 - 0.6
После сушки образец мела поставлен на испытания на слеживаемость (выдержка образцов под давлением 0,5 кг/см2 при температуре 25°С).After drying, the chalk sample was put to the test for caking (holding samples under pressure of 0.5 kg / cm 2 at a temperature of 25 ° C).
Анализ образца после 7 суток испытаний показал, что образец не слежался.Analysis of the sample after 7 days of testing showed that the sample was not caked.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2012134849/05A RU2507154C1 (en) | 2012-08-14 | 2012-08-14 | Method of obtaining purified solution of calcium nitrate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2012134849/05A RU2507154C1 (en) | 2012-08-14 | 2012-08-14 | Method of obtaining purified solution of calcium nitrate |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2507154C1 true RU2507154C1 (en) | 2014-02-20 |
Family
ID=50113240
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2012134849/05A RU2507154C1 (en) | 2012-08-14 | 2012-08-14 | Method of obtaining purified solution of calcium nitrate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2507154C1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN116395730A (en) * | 2023-03-22 | 2023-07-07 | 承德莹科精细化工股份有限公司 | Preparation method of high-purity calcium carbonate and calcium nitrate tetrahydrate |
| RU2821134C1 (en) * | 2023-10-25 | 2024-06-17 | Акционерное общество "Объединенная химическая компания "УРАЛХИМ" (АО "ОХК "УРАЛХИМ") | Method of producing purified calcium nitrate solution |
Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0310868B1 (en) * | 1987-10-06 | 1992-08-19 | Norsk Hydro A/S | Method for purifying calcium nitrate melt/solution which is separated from the mixture obtained by the solution of rock phosphate with nitric acid |
| RU1656831C (en) * | 1989-07-10 | 1994-05-30 | Кирово-Чепецкий химический комбинат | Method of purification of calcium nitrate solution |
| SU1830888A1 (en) * | 1989-10-24 | 1996-02-20 | Кирово-Чепецкий химический комбинат | Method for purification of solution of calcium nitrate |
| RU2228906C1 (en) * | 2003-05-19 | 2004-05-20 | Открытое акционерное общество "Акрон" | Method of refining calcium nitrate melt or solution |
| RU2239601C1 (en) * | 2003-11-20 | 2004-11-10 | Общество с ограниченной ответственностью "Научно-инженерный центр" | Purified calcium nitrate solution preparation method |
| CN101559966A (en) * | 2008-04-16 | 2009-10-21 | 亚拉国际有限公司 | Calcium nitrate |
-
2012
- 2012-08-14 RU RU2012134849/05A patent/RU2507154C1/en active
Patent Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0310868B1 (en) * | 1987-10-06 | 1992-08-19 | Norsk Hydro A/S | Method for purifying calcium nitrate melt/solution which is separated from the mixture obtained by the solution of rock phosphate with nitric acid |
| RU1656831C (en) * | 1989-07-10 | 1994-05-30 | Кирово-Чепецкий химический комбинат | Method of purification of calcium nitrate solution |
| SU1830888A1 (en) * | 1989-10-24 | 1996-02-20 | Кирово-Чепецкий химический комбинат | Method for purification of solution of calcium nitrate |
| RU2228906C1 (en) * | 2003-05-19 | 2004-05-20 | Открытое акционерное общество "Акрон" | Method of refining calcium nitrate melt or solution |
| RU2239601C1 (en) * | 2003-11-20 | 2004-11-10 | Общество с ограниченной ответственностью "Научно-инженерный центр" | Purified calcium nitrate solution preparation method |
| CN101559966A (en) * | 2008-04-16 | 2009-10-21 | 亚拉国际有限公司 | Calcium nitrate |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN116395730A (en) * | 2023-03-22 | 2023-07-07 | 承德莹科精细化工股份有限公司 | Preparation method of high-purity calcium carbonate and calcium nitrate tetrahydrate |
| RU2821134C1 (en) * | 2023-10-25 | 2024-06-17 | Акционерное общество "Объединенная химическая компания "УРАЛХИМ" (АО "ОХК "УРАЛХИМ") | Method of producing purified calcium nitrate solution |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN101993105B (en) | Method for preparing light calcium carbonate and co-producing ammonium sulfate from phosphogypsum | |
| JP5201455B2 (en) | Phosphorus recovery material, its manufacturing method and phosphorus recovery method | |
| CN102963874B (en) | Method for producing industrial-grade potassium dihydrogen phosphate (KH2PO4) by wet method purified phosphoric acid and potassium sulfate | |
| CN103787293A (en) | Method for preparing sodium dihydrogen phosphate by utilizing phosphoric acid by wet process | |
| CN105197905A (en) | Production method for extracting phosphorite cogeneration feed grade monocalcium phosphate and industrial grade monoammonium phosphate | |
| CN104261900A (en) | Method for producing magnesium ammonium phosphate fertilizer by utilizing phosphoric acid sludge through wet process | |
| CN103073041A (en) | Method for producing water-soluble calcium nitrate dihydrate and phosphoric acid by decomposing phosphorite through nitric acid | |
| CN103466579A (en) | Method for producing full-water-soluble monoammonium phosphate by phosphoric acid by wet process | |
| CN103641574B (en) | A kind of production method of chemosynthesis water-soluble fertilizer | |
| RU2634948C1 (en) | Method for acid processing of lean phosphate raw materials | |
| CN210559433U (en) | System for utilize ardealite to prepare calcium carbonate | |
| RU2507154C1 (en) | Method of obtaining purified solution of calcium nitrate | |
| EP4056542A1 (en) | Odda process for the production of nitrogen-based fertilizers with reduced sand formation | |
| JP2013245159A (en) | Method for comprehensively treating claus tail gas and producing manganese sulfate | |
| RU2509724C1 (en) | Method of producing highly pure calcium carbonate and nitrogen-sulphate fertiliser during complex processing of phosphogypsum | |
| CN102126739B (en) | Method for producing nitre-chlorine-based compound fertilizer with byproduct of plaster by decomposing phosphorite with nitric acid | |
| CN105565347A (en) | Method for preparing magnesium sulfate heptahydrate from desalinated seawater | |
| CN103787294A (en) | Method of preparing trisodium phosphate by using wet-process phosphoric acid | |
| CN106564925B (en) | A kind of method that inorganic acid coupling sulphate decomposition phosphorus ore prepares calcium sulfate crystal whiskers and phosphorus compound fertilizer | |
| CN106241764B (en) | It is that raw material prepares monoammonium phosphate method by the sulphur ammonium waste liquid of anhydrous hydrogen fluoride workshop and the sewage treatment slag in phosphoric acid production workshop | |
| RU2371389C1 (en) | Method of producing gypsum | |
| MXNL05000002A (en) | Production of calcium, sodium, ammonium and potassium phosphates from phosphoric rocks. | |
| CN117024201A (en) | Method for producing quick-acting compound fertilizer of nitrogen and phosphorus by using gypsum as sulfur source | |
| CN106241761A (en) | A kind of processing method of useless strong phosphoric acid | |
| CN108083244A (en) | Using method of the neopelex as cleaner purification of wet process phosphoric acid |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PC43 | Official registration of the transfer of the exclusive right without contract for inventions |
Effective date: 20160419 |
|
| PD4A | Correction of name of patent owner |