RU2384634C1 - Method of gold-bearing cyanic solutions cleaning - Google Patents
Method of gold-bearing cyanic solutions cleaning Download PDFInfo
- Publication number
- RU2384634C1 RU2384634C1 RU2008130578/02A RU2008130578A RU2384634C1 RU 2384634 C1 RU2384634 C1 RU 2384634C1 RU 2008130578/02 A RU2008130578/02 A RU 2008130578/02A RU 2008130578 A RU2008130578 A RU 2008130578A RU 2384634 C1 RU2384634 C1 RU 2384634C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- gold
- solution
- content
- cyanic
- electrolyte
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к гидрометаллургическим способам очистки растворов после десорбции золота.The invention relates to hydrometallurgical methods for cleaning solutions after gold desorption.
В результате процесса десорбции золота с сорбентов получается насыщенный раствор по золоту и цветным металлам, при дальнейшем электролитическом осаждении золота цветные металлы также переходят в катодный металл, загрязняя его. Для получения более чистого металла раствор после десорбции предлагается обрабатывать окислителем, в результате чего происходит осаждение слаборастворимых или нерастворимых гидроксидов цветных металлов.As a result of the process of desorption of gold from sorbents, a saturated solution of gold and non-ferrous metals is obtained; upon further electrolytic deposition of gold, non-ferrous metals also pass into the cathode metal, polluting it. To obtain a purer metal, the solution after desorption is proposed to be treated with an oxidizing agent, as a result of which the poorly soluble or insoluble non-ferrous hydroxides are precipitated.
В литературе недостаточно сведений о способах очистки растворов перед электролитическим получением золота.In the literature, there is insufficient information on the methods for purifying solutions before electrolytic gold production.
В настоящее время широкое применение в сорбционном процессе извлечения золота из жидкой фазы пульп находит активированный коксовый уголь. Данный сорбент не отличается особой селективностью к металлам-примесям, при десорбции золота с угля получаются товарные электролиты, содержащие и металлы-примеси (М.А.Меретуков. Активные угли и цианистый процесс. - М.: Издательский дом «Руда и металлы», 2007. - 288 с.)Currently, activated coke coal is widely used in the sorption process for the extraction of gold from the liquid phase of pulps. This sorbent is not particularly selective for impurity metals; desorption of gold from coal produces commodity electrolytes containing impurity metals (M.A. Meretukov. Active carbons and the cyanide process. - M.: Ore and Metals Publishing House, 2007. - 288 p.)
Недостатком данного способа является то, что при процессе электролитического получения золота примеси осаждаются в катодный осадок и снижают его качество. Для повышения качества требуются дополнительные операции, в частности очистка раствора после десорбции от цветных металлов.The disadvantage of this method is that during the process of electrolytic production of gold, impurities are deposited in the cathode deposit and reduce its quality. To improve the quality, additional operations are required, in particular, cleaning the solution after desorption of non-ferrous metals.
Задачей изобретения является очистка раствора после десорбции от цветных металлов, которые при последующем процессе электролиза осаждаются совместно с золотом в катодный осадок.The objective of the invention is the purification of the solution after desorption from non-ferrous metals, which during the subsequent electrolysis process are deposited together with gold in a cathode deposit.
Поставленная задача решается тем, что в способе очистки золотосодержащего цианистого раствора, полученного после десорбции золота с сорбента, от цветных металлов перед осаждением золота согласно изобретению проводят обработку раствора окислителем, для разрушения цианистых комплексов цветных металлов и осаждения их соединений, а в качестве окислителя используют перекись водорода, с расходом не менее 4 л/м3, и обработку ведут в течение 3-5 минут при температуре 60-100°С.The problem is solved in that in the method of purification of a gold-containing cyanide solution obtained after desorption of gold from a sorbent from non-ferrous metals before the deposition of gold according to the invention, the solution is treated with an oxidizing agent to break down non-ferrous cyanide complexes and precipitate their compounds, and peroxide is used as an oxidizing agent hydrogen, with a flow rate of at least 4 l / m 3 , and the treatment is carried out for 3-5 minutes at a temperature of 60-100 ° C.
При вводе в раствор перекиси водорода цианистые комплексы цветных металлов разрушаются и переходят в осадок в виде нерастворимых соединений - гидроксидов, а цианистый комплекс золота при этом остается в растворе, вследствие большей устойчивости. При фильтровании осадок отделяют от раствора, а сам раствор направляют на выделение золота.When hydrogen peroxide is introduced into the solution, non-ferrous metal cyanide complexes break down and precipitate in the form of insoluble compounds - hydroxides, while the gold cyanide complex remains in solution, due to greater stability. When filtering the precipitate is separated from the solution, and the solution itself is directed to the allocation of gold.
Технический результат заключается в том, что при введении окислителя - перекиси водорода, происходит разрушение цианистых комплексов меди, никеля и цинка и образование малорастворимых гидроксидов, цианистый комплекс золота при этом не разрушается.The technical result is that with the introduction of an oxidizing agent - hydrogen peroxide, the cyanide complexes of copper, nickel and zinc are destroyed and poorly soluble hydroxides are formed, while the gold cyanide complex is not destroyed.
Полученный осадок фильтруют, осадок используют как готовый концентрат для переработки. Раствор после фильтрации направляют на извлечение золота с помощью электролитического осаждения и затем повторно на десорбцию золота.The precipitate obtained is filtered, the precipitate is used as a ready-made concentrate for processing. The solution after filtration is directed to the extraction of gold by electrolytic deposition and then again to the desorption of gold.
Заявляемый способ поясняется чертежами.The inventive method is illustrated by drawings.
Фигура 1 - зависимость содержания никеля в электролите от продолжительности эксперимента при различных расходах перекиси водорода.Figure 1 - the dependence of the nickel content in the electrolyte on the duration of the experiment at different costs of hydrogen peroxide.
Фигура 2 - зависимость содержания меди в электролите от продолжительности эксперимента при различных расходах перекиси водорода.Figure 2 - dependence of the copper content in the electrolyte on the duration of the experiment at various costs of hydrogen peroxide.
Фигура 3 - зависимость содержания цинка в электролите от продолжительности эксперимента при различных расходах перекиси водорода.Figure 3 - the dependence of the zinc content in the electrolyte on the duration of the experiment at different costs of hydrogen peroxide.
Фигура 4 - зависимость содержания золота в электролите от продолжительности эксперимента при различных расходах перекиси водорода.Figure 4 - dependence of the gold content in the electrolyte on the duration of the experiment at various costs of hydrogen peroxide.
Фигура 5 - зависимость содержания никеля в электролите от продолжительности эксперимента при различных температурах.Figure 5 - dependence of the nickel content in the electrolyte on the duration of the experiment at various temperatures.
Фигура 6 - зависимость содержания меди в электролите от продолжительности эксперимента при различных температурах.Figure 6 - dependence of the copper content in the electrolyte on the duration of the experiment at various temperatures.
Фигура 7 - зависимость содержания цинка в электролите от продолжительности эксперимента при различных температурах.Figure 7 - dependence of the zinc content in the electrolyte on the duration of the experiment at various temperatures.
Заявляемый способ осуществляется следующим образом.The inventive method is as follows.
Для определения возможности осаждения соединений цветных металлов были проведены опыты по обработке цианистых комплексов цветных металлов окислителем с образованием нерастворимых соединений - гидроксидов. Происходило осаждение цианистых комплексов цветных металлов в виде гидроксидов и отделение их от раствора фильтрацией. В качестве окислителя использовали перекись водорода.To determine the possibility of precipitation of non-ferrous metal compounds, experiments were carried out on the treatment of cyanide non-ferrous metal complexes with an oxidizing agent to form insoluble compounds - hydroxides. Precipitation of cyanide complexes of non-ferrous metals in the form of hydroxides occurred and their separation from the solution by filtration. Hydrogen peroxide was used as an oxidizing agent.
Были проведены эксперименты по определению оптимального расхода реагента-окислителя. Раствор электролита нагревали до 80°С, после чего в него добавлялась перекись водорода (4, 5, 6, 8 л/м3). Образование осадка контролировалось визуально. Использовали 30% перекись.Experiments were conducted to determine the optimal consumption of the oxidizing reagent. The electrolyte solution was heated to 80 ° C, after which hydrogen peroxide was added to it (4, 5, 6, 8 l / m 3 ). The formation of sediment was monitored visually. Used 30% peroxide.
Как видно из таблиц 1-4 и фигур 1-3, содержание цветных металлов в растворе электролита уменьшается с увеличением расхода перекиси водорода. При расходе перекиси 8 л/м3 содержание никеля снижается на 99%, меди - на 90%, цинка - на 60-65%. При этом концентрация золота в растворе остается неизменной на протяжении всего эксперимента (фигура 4).As can be seen from tables 1-4 and figures 1-3, the content of non-ferrous metals in the electrolyte solution decreases with increasing consumption of hydrogen peroxide. At a peroxide consumption of 8 l / m 3, the nickel content is reduced by 99%, copper - by 90%, zinc - by 60-65%. In this case, the concentration of gold in the solution remains unchanged throughout the experiment (figure 4).
Также были проведены эксперименты по осаждению никеля при оптимальном расходе перекиси 8 л/м3 при различных температурах - 60, 80, 100°С (таблицы 5, 6, 7).Also, experiments were carried out on the deposition of nickel at an optimal peroxide consumption of 8 l / m 3 at various temperatures - 60, 80, 100 ° C (tables 5, 6, 7).
С повышением температуры эксперимента увеличивается степень осаждения цветных металлов. Максимальное удаление никеля, меди и цинка из электролита достигается при температуре 80-100°С. Осаждение основного количества примесей происходит через 3-5 минут после добавления реагента-окислителя (фиг.5-7).With increasing temperature of the experiment, the degree of deposition of non-ferrous metals increases. The maximum removal of nickel, copper and zinc from the electrolyte is achieved at a temperature of 80-100 ° C. The deposition of the main amount of impurities occurs 3-5 minutes after the addition of the oxidizing agent (FIGS. 5-7).
Таким образом, оптимальными параметрами процесса осаждения цветных металлов являются:Thus, the optimal parameters of the process of deposition of non-ferrous metals are:
- температура 60-100°С;- temperature 60-100 ° C;
- расход реагента не менее 4 л/м3;- reagent consumption of at least 4 l / m 3 ;
- продолжительность обработки 3-5 минут.- processing time 3-5 minutes.
Заявляемый способ осуществляется следующим образом.The inventive method is as follows.
В емкость закачивают золотосодержащий цианистый раствор после десорбции золота с сорбента, куда дозируют перекись водорода из расчета не менее 4 л/м3. Обработку ведут в течение 3-5 минут при температуре 60-100°С. Проводят обработку цианистых комплексов цветных металлов, происходит образование нерастворимого осадка - гидроксидов цветных металлов, который отделяют на фильтре от раствора. Очищенный раствор поступает на электролитическое выделение золота.A gold-containing cyanide solution is pumped into the container after desorption of gold from the sorbent, where hydrogen peroxide is dosed at a rate of at least 4 l / m 3 . Processing is carried out for 3-5 minutes at a temperature of 60-100 ° C. The cyanide complexes of non-ferrous metals are processed, an insoluble precipitate is formed - non-ferrous metal hydroxides, which are separated from the solution on the filter. The purified solution enters the electrolytic separation of gold.
Заявляемый способ позволяет эффективно очищать товарный электролит после десорбции золота с сорбента от примесных металлов перекисью водорода, с получением концентрата цветных металлов, пригодных для дальнейшей переработки.The inventive method allows you to effectively clean salable electrolyte after desorption of gold from the sorbent from impurity metals with hydrogen peroxide, to obtain a non-ferrous metal concentrate suitable for further processing.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2008130578/02A RU2384634C1 (en) | 2008-07-23 | 2008-07-23 | Method of gold-bearing cyanic solutions cleaning |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2008130578/02A RU2384634C1 (en) | 2008-07-23 | 2008-07-23 | Method of gold-bearing cyanic solutions cleaning |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2008130578A RU2008130578A (en) | 2010-01-27 |
RU2384634C1 true RU2384634C1 (en) | 2010-03-20 |
Family
ID=42121779
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2008130578/02A RU2384634C1 (en) | 2008-07-23 | 2008-07-23 | Method of gold-bearing cyanic solutions cleaning |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2384634C1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2611237C1 (en) * | 2015-09-09 | 2017-02-21 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" | Method for cyanide solutions purification from nonferrous metals complexes prior to sorption |
-
2008
- 2008-07-23 RU RU2008130578/02A patent/RU2384634C1/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
МЕРЕТУКОВ М.А. Активные угли и цианистый процесс. - М.: Руда и металлы, 2007. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
RU2611237C1 (en) * | 2015-09-09 | 2017-02-21 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС" | Method for cyanide solutions purification from nonferrous metals complexes prior to sorption |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2008130578A (en) | 2010-01-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN102212690B (en) | Method for purifying lateritic nickel ore leach liquor | |
CN213012286U (en) | Membrane filtration and heavy metal-containing wastewater purification system | |
JP5403224B2 (en) | How to recover bismuth | |
JP5512482B2 (en) | Method for separating and recovering zinc from galvanizing waste liquid | |
RU2384634C1 (en) | Method of gold-bearing cyanic solutions cleaning | |
CN104694751A (en) | Method for removing chloride ion from lixivium of zinc hydrometallurgy | |
CN102452703A (en) | Method for recovering resources from gold mine cyanide barren solution | |
RU2443791C1 (en) | Conditioning method of cyanide-containing reusable solutions for processing of gold-copper ores with extraction of gold and copper and regeneration of cyanide | |
KR100713660B1 (en) | Refining Method of High Purity Silver from Silver Scrap | |
RU2372413C1 (en) | Cleaning method against chlorine of sulfate zinc solutions | |
CN102329967A (en) | Method for recovering gold from gold-containing barren solution and purifying gold-containing barren solution | |
CN114350972A (en) | Process for producing palladium sponge by using platinum-palladium concentrate chlorination leaching solution | |
US5215574A (en) | Method of improving precious metal yield in a Merrill-Crowe recovery process | |
CN212293695U (en) | System for recovering gold, silver and copper from high-silver-copper gold-loaded carbon desorption electrolysis waste liquid | |
JP2010174336A (en) | METHOD OF RECOVERING Ru AND/OR Ir FROM SOLUTION CONTAINING PLATINUM GROUP | |
RU2178009C1 (en) | Method of recovering gold and silver from cyanide solution | |
CN109055775B (en) | Regeneration method of complexing precipitator for purifying copper electrolyte | |
RU2654098C1 (en) | Method of free cyanide regeneration from waters containing thiocyanates and heavy metals, by selective oxidation | |
RU2680552C1 (en) | Method for producing silver and platinum group metals | |
RU2399687C1 (en) | Procedure for extracting silver from concentrated chloride solutions | |
CN100551842C (en) | A kind of purifying method of gold-extracting cyaniding solution | |
JPH02298226A (en) | Method for clarifying noble decoction con- taining gold leached by iodine | |
CN1924041A (en) | Method of eliminating oil from nickel chloride solution | |
CN112093947A (en) | Method for removing heavy metals by cyanogen breaking of high-concentration cyanide-containing wastewater in gold production | |
RU2787321C2 (en) | Method for purification of platinum-palladium chloride solutions from gold, selenium, tellurium, and impurities of base metals |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20160724 |