RU2157791C2 - Способ получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия - Google Patents

Способ получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия Download PDF

Info

Publication number
RU2157791C2
RU2157791C2 RU97112480/12A RU97112480A RU2157791C2 RU 2157791 C2 RU2157791 C2 RU 2157791C2 RU 97112480/12 A RU97112480/12 A RU 97112480/12A RU 97112480 A RU97112480 A RU 97112480A RU 2157791 C2 RU2157791 C2 RU 2157791C2
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
sodium sulfate
potassium
sulfate
chloride
sodium
Prior art date
Application number
RU97112480/12A
Other languages
English (en)
Other versions
RU97112480A (ru
Inventor
Эфраим Ицхак
Ламперт Шалом
Холденгрэйбер Курт
Original Assignee
Дэд Си Уоркс Лтд.
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=23366720&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=RU2157791(C2) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application filed by Дэд Си Уоркс Лтд. filed Critical Дэд Си Уоркс Лтд.
Publication of RU97112480A publication Critical patent/RU97112480A/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2157791C2 publication Critical patent/RU2157791C2/ru

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D3/04—Chlorides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D5/06—Preparation of sulfates by double decomposition

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Preparation Of Compounds By Using Micro-Organisms (AREA)
  • Enzymes And Modification Thereof (AREA)

Abstract

Изобретение относится к технологии получения сульфатов калия, натрия и хлорида натрия, используемых в химической промышленности. Сущность изобретения заключается в способе получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия из хлорида калия и источника состава сульфат натрия/вода, в котором хлорид калия, сульфат натрия, суспензия со стадии выделения хлорида натрия и рассол со стадии разложения глазерита поступают на первую стадию, где сульфат натрия и хлорид калия растворяют таким образом, что глазерит выпадает в осадок. Суспензию концентрируют и подают на стадию разложения глазерита вместе с водой. Хлорид калия вводят непосредственно и/или с потоком суспензии посредством введения избытка хлорида калия на первую стадию. Твердый сульфат калия выделяют, промывают и сушат с получением продукта сульфат калия. Маточный раствор, удаленный из реактора, возвращают на стадию получения глазерита. Рассол, полученный на стадии получения глазерита, выпаривают в выпарном кристаллизаторе. Удаление воды приводит к перенасыщению хлоридом натрия, который выпадает из раствора в осадок. В способе в соответствии с данным изобретением снижаются затраты на обслуживание и растет выход продукта. 6 з.п.ф-лы, 2 ил.

Description

Изобретение относится к способу получения сульфата калия и более точно к способу получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия из хлорида калия и источника сульфата натрия.
Получение сульфата натрия
Известны различные способы получения сульфата натрия из гидратированных источников сульфата натрия. Сульфат натрия коммерческих сортов высокого качества обычно получают из глауберовой соли (Na2SO4•10H2O). Глауберову соль получают из природных отложений ("мирабилита"), встречающихся в зонах холодного климата. Глауберову соль также получают охлаждением природного рассола, раствора, полученного в результате добычи раствора, или технологического потока. Охлаждение выполняют в бассейнах или в кристаллизаторах (с поверхностным охлаждением или с охлаждением под вакуумом).
Безводный сульфат натрия обычно получают из глауберовой соли испарительной кристаллизацией в многокорпусном испарителе или в испарителе с механической рекомпрессией паров (MVR), дегидратацией в сушильном барабане или плавлением с последующим выпариванием или высаливанием хлоридом натрия. Плавление глауберовой соли для получения осадка безводного сульфата натрия обычно приводит к получению конечного продукта неприемлемо тонкого помола. Кроме того, глауберова соль зачастую содержит нерастворимое вещество, которое неприемлемо в безводном сульфате натрия высокого сорта. Поэтому для получения продукта нужного качества необходимыми операциями являются растворение, фильтрование (и вспомогательные способы разделения, такие как дегиламация) и испарительная кристаллизация. Обычно некоторое количество маточного раствора очищают, чтобы предотвратить осаждение загрязняющих примесей с продуктом. В соответствии с другим способом, глауберова соль может быть расплавлена для получения сульфата натрия низкого качества сорта "солевой брикет". Насыщенный маточный раствор затем фильтруют и выпаривают для получения сульфата натрия высокого сорта.
Получение сульфата калия
При получении сульфата калия из хлорида калия и сульфата натрия термодинамические и экономические ограничения обуславливают необходимость получения сульфата калия в две стадии. В обычных способах получения этими стадиями являются:
1) Получение глазерита (K3Na(SO4)2)) из сульфата натрия, хлорида калия и раствора со Стадии 2;
2) Получение сульфата калия из хлорида калия, воды и глазерита, полученного на Стадии 1.
Маточный раствор, полученный на стадии 1, содержит значительные количества растворенных калия и сульфата, что обычно обуславливает наличие стадии регенерации. Известные в настоящее время способы различаются главным образом схемой, используемой для регенерации этих калия и сульфата.
В некоторых способах (далее обозначаются как процессы "I Типа") используется различие характеров изменения растворимости хлорида калия, хлорида натрия и сульфата натрия/глауберовой соли при высоких и низких температурах. Поток состава 'a', выходящий со стадии 1 (при 25oC) (см. Фиг. 1b), охлаждают до приблизительно 0oC (Фиг. 1a), высаживая глауберову соль для повторного использования и, возможно, некоторое количество хлорида натрия в зависимости от водного баланса в системе. Калиевые компоненты концентрируют в водной фазе.
После отделения раствор выпаривают при высокой температуре, получая хлорид натрия и дополнительно концентрируя ионы калия в растворе. Хлорид натрия удаляют как побочный продукт процесса, а теплую жидкость охлаждают, высаживая калий в виде KCl и/или глазерита, который затем возвращают на стадии реакции. В соответствии с другим способом, теплый раствор взаимодействует с глауберовой солью, выделенной со стадии кристаллизации охлаждением, для получения суспензии глазерита, которую возвращают на стадию 1.
В других циклических способах (далее обозначаются как процессы "II Типа") используется различие характеров изменения растворимости хлорида калия и хлорида натрия при высоких температурах. Для добавления на стадии реакции берут такое количество воды, что получают глазерит и раствор "b" (при 25oC) (Фиг. 1b). Затем глазерит взаимодействует с хлоридом калия и водой для получения продукта - сульфата калия - и раствора состава "с". Раствор возвращают на Стадию 1. Поток раствора со Стадии 1 выпаривают при высоких температурах (75 - 110oC), получая чистый NaCl, и конечный раствор возвращают на Стадию 1.
Необходимо подчеркнуть, что получение сульфата калия из хлорида калия и сульфата натрия является процессом, приносящим невысокую прибыль, даже когда хлорид натрия, полученный в качестве побочного продукта, может быть продан. Многостадийные процессы, описанные выше, являются дорогостоящими с точки зрения капитало- и энергозатрат.
Способы I Типа являются особо сложными процессами, требующими большого количества операций. Помимо стадии фильтрования промытого продукта - сульфата калия - они включают от 4 до 6 стадий фильтрования. Кроме того, для доведения температуры потока стадии 1 до 0oC используется охлаждающая кристаллизация. Теплота кристаллизации глауберовой соли, которая является значительной (18,4 ккал/М), должна также удаляться при низких температурах. Затраты на охлаждение и нагревание на этой стадии, связанные с дорогостоящим оборудованием (кристаллизаторы, теплообменники, охлаждающие системы и т.д.), представляют собой серьезный недостаток.
В способах II Типа нет стадии охлаждения до температур ниже температуры окружающей среды. Однако рециркулируемый поток является намного большим (~10 тонн на тонну получаемого K2SO4), что повышает энергозатраты. Низкое отношение выпариваемой воды к количеству сырья, вводимого на стадию испарительной кристаллизации, значительно снижает плотность природной суспензии, что приводит к необходимости использования кристаллизаторов большой емкости и/или еще более сложной технологии кристаллизации.
Несмотря на то, что глауберова соль является относительно недорогим источником сульфата натрия, дополнительная вода из глауберовой соли снижает конверсию на стадиях реакции и увеличивает сульфатную композицию в потоке Стадии 1. Некоторые циклические способы не могут работать с применением глауберовой соли, в то время как другие требуют дополнительных стадий (например, выпаривания). К настоящему времени нет способа с использованием глауберовой соли, который бы являлся коммерчески выгодным.
Таким образом, существует большая потребность в разработке и было бы очень выгодно располагать способом получения сульфата калия из сульфата натрия, который был бы более эффективным и более экономичным, чем известные способы.
В соответствии с данным изобретением предлагается способ получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия из хлорида калия и источника состава сульфат натрия/вода, включающий следующие стадии (a):
(a) обработка источника состава сульфат натрия/вода для получения суспензии, содержащей безводный сульфат натрия; (b) концентрирование суспензии для получения концентрата и разбавителя; (c) обработка разбавителя для высаживания безводного сульфата натрия; (d) взаимодействие безводного сульфата натрия со стадии (b) и (c) и/или со стадии (c) с хлоридом калия в водной среде для получения глазерита и первого маточного раствора, причем любой избыток безводного сульфата выделяется как побочный продукт; (c) взаимодействие глазерита с хлоридом калия и водой для получения осадка сульфата калия и второго маточного раствора; (f) возврат второго маточного раствора на стадию (d); (g) проведение испарительной кристаллизации первого маточного раствора таким образом, что по существу чистый хлорид натрия выпадает в осадок в третьем маточном растворе; (h) возврат третьего маточного раствора для конверсии в соли калия.
В соответствии с дополнительными отличительными признаками предпочтительных воплощений данного изобретения, описанных ниже, водный раствор сульфата натрия подвергают испарительной кристаллизации или высаливанию хлоридом натрия.
Данное изобретение успешно решает недостатки известных в настоящее время конфигураций посредством разработки способа интегрированного получения сульфата калия и хлорида натрия с сульфатом натрия из хлорида калия и глауберовой соли, которая является недорогим и доступным источником сульфата натрия. Применение глауберовой соли наряду с совместным получением высокосортного сульфата натрия снижает стоимость сырья, повышает общую ценность продукта так, что прибыль почти удваивается.
Данное изобретение делает полезным применение сульфата натрия сорта "солевой брикет", который может быть получен непосредственно для получения продукта сульфата калия. Помимо снижения испарительной нагрузки, способ позволяет более эффективно использовать энергетические ресурсы, включая дорогие пары. Кроме того, очистка маточного раствора сульфата натрия исключается или существенно уменьшается.
Изобретение описывается со ссылкой на прилагаемые чертежи, которые даны только как примеры, где
Фиг. 1a, 1b и 1c представляют собой диаграммы фазового состояния системы Na2SO4/2NaCl/K2SO4/2KCl/H2O при температуре 0o, 25o и 100oC соответственно; Фиг. 2 представляет собой блок-диаграмму, схематически представляющую способы в соответствии с данным изобретением.
Предметом данного изобретения является способ получения сульфата калия и хлорида натрия с сульфатом натрия из хлорида калия и источника состава сульфат натрия/вода, где источник состава сульфат натрия/вода может представлять собой содержащий воду сульфат натрия низкого качества, такой как глауберова соль или полубезводный сульфат натрия или частично гидратированный сульфат натрия.
Принципы и работу способа в соответствии с данным изобретением можно лучше понять из чертежей и сопровождающего их описания.
Для того чтобы понять преимущества и выгоды данного изобретения, полезно рассмотреть два отдельных способа, в которых сульфат калия получают из хлорида калия и глауберовой соли и сульфат натрия получают из глауберовой соли.
Применение глауберовой соли как единственного источника сульфата натрия для получения сульфата калия проблематично в способах, известных в настоящее время. Некоторые циклические процессы не могут работать с использованием глауберовой соли или требуют дополнительных операций (например, выпаривания). В других способах применение глауберовой соли значительно увеличивает объем внутренних потоков и количества глауберовой соли, которое должно быть регенерировано посредством дорогостоящей кристаллизации с охлаждением.
В известных в настоящее время способах испарительная нагрузка на стадии выделения калия повышается до ~3,0 - 3,5 тонн на тонну получаемого сульфата калия, эти количества испаряют при высокой температуре в хлорид-обогащенных растворах и это требует дорогостоящих конструкционных материалов, таких как монель-металл (никелево-медный сплав) или титан. Таким образом, известные способы, в которых можно применять глауберову соль, являются даже более дорогостоящими с точки зрения капитало- и энергозатрат, чем способы, в которых используется безводный сульфат натрия.
Допуская, что при получении сульфата натрия высокой чистоты с необходимым распределением по размерам глауберова соль растворяется полностью, получаем, что нагрузка испарения составляет ~2,3 тонны на тонну полученного безводного сульфата натрия. Общая нагрузка испарения составляет ~5,5 тонн на тонну каждого продукта, полученного в способах раздельного получения.
В качестве примера на Фиг. 2 представлена блок-диаграмма предложенного способа. Полученный в плавильной камере безводный сульфат натрия обладает достаточным качеством для получения сульфата кальция сельскохозяйственного сорта, так что нагрузка испарения в интегрированном способе составляет только 4,6-4,8 тонн на тонну каждого из сульфата калия и сульфата натрия. Кроме того, стадии испарительной кристаллизации могут быть соединены, причем дорогой пар из одной стадии может подаваться на другую, что снижает общее количество дорогостоящего пара в системе. Более того, на стадии плавления тепловая потребность почти удваивается относительно каждого отдельного способа. Таким образом, в способе в соответствии с данным изобретением, описанным ниже, потребности в доступном дорогостоящем паре и паре низкого давления значительно более сбалансированы, снижая стоимость охлаждающей воды, конденсаторов и т.п. Аналогично, в интегрированном способе имеют место большие возможности фундаментальной энергетической оптимизации, включая совместное генерирование пара и электричества и/или применение механической паровой рекомпрессии для по меньшей мере одной из испарительных систем.
В способе в соответствии с данным изобретением капиталозатраты на обслуживание (такое, как пар, горячая вода, охлаждающая вода) и контроль процесса снижаются, так как необходима одна система, а не две. Сушка, хранение и транспортировка сульфата натрия, полученного в плавильной камере, исключаются. Не нужна очистка растворов сульфата натрия, так как загрязняющие примеси обычно высаживаются с полученным в плавильной камере сульфатом натрия. Таким образом, выход сульфата натрия возрастает.
В соответствии с Фиг. 2, способ согласно данному изобретению состоит в следующем. Взаимодействие хлорида калия и сульфата натрия проводят в две стадии. На первой стадии 10 реакцию проводят при температурах от приблизительно 15 до приблизительно 60oC, причем предпочтительным интервалом температур является интервал от приблизительно 20 до приблизительно 40oC. Загружают хлорид калия 12, сульфат натрия 14, суспензию 34 со стадии регенерации и рассол 18 со стадии разложения глазерита 20. Источником сульфата натрия является, главным образом или исключительно, безводный сульфат натрия, но добавляют некоторое количество глауберовой соли и/или водного сульфата натрия. Каждый из вышеуказанных компонентов, один или в сочетании с другими, называется отдельно или вместе "источник состава сульфат натрия/вода". Термин "хлорид калия" используют для обозначения любого материала, содержащего хлорид калия, например силвянита (письменная руда).
Сульфат натрия и хлорид калия растворяют, получая такое перенасыщение относительно глазерита так, что глазерит выпадает в осадок. Система может также быть перенасыщена хлоридом натрия, так что некоторое количество хлорида натрия совместно осаждается. Суспензию упаривают и подают 22 на стадию разложения глазерита 20. Маточный раствор 26 является насыщенным относительно глазерита и в идеальных условиях должен стремиться к насыщению хлоридом натрия и/или хлоридом калия. Обычно маточный раствор имеет следующий состав: калий - 6% (мас.), натрий - 8% (мас.), хлорид - 17% (мас.), сульфат - 1,5% (мас. ); вода - баланс. Значительные количества калия и сульфата в маточном растворе возвращают в процесс на стадии регенерации.
Стадию разложения глазерита 20 проводят при температуре от приблизительно 15 до приблизительно 60oC, причем предпочтительным интервалом температур является интервал от приблизительно 20 до приблизительно 35oC. Воду 24 вводят с твердыми веществами, полученными с первой стадии 10. Хлорид калия вводят прямо 8 и/или через поток 22 посредством введения избытка его на стадию 10. Твердые хлорид калия и глазерит растворяют, получая перенасыщение только относительно сульфата калия, так что сульфат калия селективно осаждается. Максимальную конверсию получают, когда состав маточного раствора приближается к инвариантной точке системы KCl/K2SO4/глазерит/H2O. Твердый сульфат калия выделяют, промывают и сушат для получения продукта сульфата калия 27. Маточный раствор 18 из реактора возвращают на стадию получения глазерита 10. Однако отработанную промывную воду используют при разложении глазерита. Некоторые или все части стадий 10 и 20 могут выполняться в одном дифференциальном контактном аппарате с противотоком.
Рассол 26, полученный при получении глазерита 10, выпаривают в испарительном кристаллизаторе 28 при температуре от приблизительно 70 до приблизительно 130oC, причем предпочтительным интервалом температур является интервал от приблизительно 95 до приблизительно 110oC. Если нужно, перед выпариванием рассол 26 может быть отфильтрован для удаления любых нерастворимых веществ. Удаление воды 30 приводит к получению перенасыщения хлоридом натрия, который выпадает из раствора в осадок. Необходимо соблюдать осторожность для предотвращения избыточного выпаривания, которое может привести к нежелательному совместному осаждению глазерита.
После отделения твердого вещества от жидкости влажный продукт - хлорид натрия 32 - удаляют из системы. Рассол 34, обогащенный калием, охлаждают на стадии 36 и возвращают в емкость 10.
Сульфат натрия, загруженный в емкость 10, получают непосредственно в плавильной камере 42 плавлением загруженной 40 глауберовой соли. Воду 44 добавляют по мере необходимости. Суспензия продукта 41 может быть концентрирована в емкости 43. Концентрат 14 подают в емкость 10, а разбавитель 45 возвращают в испаритель 48. Разбавитель может быть отфильтрован перед выпариванием для удаления воды 50. Твердые вещества 52 сушат для получения продукта безводного сульфата натрия.
Поскольку изобретение описано со ссылкой на ограниченное число воплощений, следует учитывать, что могут быть сделаны многочисленные видоизменения, модификации, а также другие применения изобретения.

Claims (7)

1. Способ получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия из хлорида калия и источника состава сульфат натрия/вода, включающий следующие стадии: (а) обработка источника состава сульфат натрия/вода для получения суспензии, содержащей безводный сульфат натрия; (в) концентрирование указанной суспензии для получения концентрата и разбавителя; (с) обработка указанного разбавителя для высаживания безводного сульфата натрия; (d) взаимодействие указанного безводного сульфата натрия со стадии (в) и (с) или со стадии (с) с хлоридом калия в водной среде для получения глазерита и первого маточного раствора, причем любой избыточный безводный сульфат натрия получают как побочный продукт; (е) взаимодействие указанного глазерита с хлоридом калия и водой для получения осадка сульфата калия и второго маточного раствора; (f) возврат указанного второго маточного раствора на стадию (d); (g) проведение испарительной кристаллизации указанного первого маточного раствора таким образом, что по существу чистый хлорид натрия выпадает в осадок в третьем маточном растворе и (h) возврат указанного третьего маточного раствора для конверсии в соли калия.
2. Способ по п.1, в котором разбавитель обрабатывают посредством испарительной кристаллизации.
3. Способ по п.1, в котором разбавитель подвергают высаливанию хлоридом натрия.
4. Способ по п.1, в котором глауберову соль добавляют в указанный третий маточный раствор на стадии (d) или перед стадией (d).
5. Способ по п.1, в котором источник состава сульфат натрия/вода представляет собой глауберову соль.
6. Способ по п. 5, в котором обработка источника состава сульфат натрия/вода включает плавление.
7. Способ по п. 1, в котором источник состава сульфат натрия/вода представляет собой полубезводный сульфат натрия.
RU97112480/12A 1994-11-28 1995-11-13 Способ получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия RU2157791C2 (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US08/348,118 US5552126A (en) 1994-11-28 1994-11-28 Co-production of potassium sulfate, sodium sulfate and sodium chloride
US08/348118 1994-11-28

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU97112480A RU97112480A (ru) 1999-05-20
RU2157791C2 true RU2157791C2 (ru) 2000-10-20

Family

ID=23366720

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU97112480/12A RU2157791C2 (ru) 1994-11-28 1995-11-13 Способ получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия

Country Status (6)

Country Link
US (1) US5552126A (ru)
EP (1) EP0796223B1 (ru)
DE (1) DE69520155T2 (ru)
MX (1) MX9702648A (ru)
RU (1) RU2157791C2 (ru)
WO (1) WO1996016900A1 (ru)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2502671C1 (ru) * 2012-07-13 2013-12-27 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный университет" Способ получения сульфата натрия
RU2800950C1 (ru) * 2022-07-22 2023-08-01 Общество с ограниченной ответственностью "ДЖИЭСЭМ КЕМИКЭЛ" Способ непрерывного получения очищенных сульфата калия и сульфата натрия и устройство для непрерывной очистки сульфата калия и сульфата натрия

Families Citing this family (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6299663B1 (en) 1996-04-19 2001-10-09 Airborne Industrial Minerals Inc. Granulation method and apparatus therefor
US6293985B1 (en) 1998-04-17 2001-09-25 Airborne Industrial Minerals Fertilizer granulation method
US6132484A (en) * 1998-04-17 2000-10-17 Airborne Industrial Minerals Inc. Wet granulation method for generating fertilizer granules
US6331193B1 (en) 1998-04-17 2001-12-18 Airborne Industrial Minerals Inc. Wet granulation method generating sulfur granules
US6454979B1 (en) 1998-04-17 2002-09-24 Airborne Industrial Minerals Inc. Wet granulation method for generating granules
US6315976B1 (en) 1998-06-16 2001-11-13 Aristos Capital Corporation Method of producing potassium sulfate
US6143271A (en) * 1998-09-14 2000-11-07 Dead Sea Works Process for producing potassium sulfate from potash and sodium sulfate
US6692716B1 (en) 1998-10-13 2004-02-17 Airborne Industrial Minerals, Inc. Method of formulating alkali earth salts
US6106796A (en) * 1998-10-13 2000-08-22 Airborne Technologies Inc. Method of ammonium sulfate purification
AR023864A1 (es) 1999-05-05 2002-09-04 Agronomic Growth Ind Ltd Metodo de granulacion de abonos y los correspondientes granulos de abono y compuestos obtenidos
US6334990B1 (en) 1999-10-21 2002-01-01 Airborne Industrial Minerals Inc. Formulation of potassium sulfate, sodium carbonate and sodium bicarbonate from potash brine
US6375824B1 (en) 2001-01-16 2002-04-23 Airborne Industrial Minerals Inc. Process for producing potassium hydroxide and potassium sulfate from sodium sulfate
CA2414894C (en) * 2001-12-19 2005-08-23 Dirdal Rand Technologies Method of producing potassium sulfate
FR2951383B1 (fr) 2009-10-20 2012-09-21 Solvay Procede pour la valorisation conjointe de sels solubles contenus dans un residu d'un procede industriel
CN104628016B (zh) * 2015-01-29 2016-08-17 中盐金坛盐化有限责任公司 一种高硝母液硝盐联产设备及工艺
CN104925835B (zh) * 2015-07-01 2016-08-24 化工部长沙设计研究院 一种芒硝法制取硫酸钾的工艺
KR102378526B1 (ko) * 2017-06-13 2022-03-23 재단법인 포항산업과학연구원 황산 칼륨의 제조 방법
CN113896209B (zh) * 2021-12-09 2022-03-04 中国科学院过程工程研究所 一种废盐制备碳酸钠副产硫酸钾、硫酸铵和氯化铵的方法
US11827599B1 (en) 2022-11-09 2023-11-28 Tetra Technologies, Inc. Method of preparing ionic fluids

Family Cites Families (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB287511A (en) * 1927-03-23 1928-05-10 Goodyear Tire & Rubber Improvements in or relating to twin detachable rim devices for vehicle wheels
US1936070A (en) * 1931-03-11 1933-11-21 American Potash & Chem Corp Process for the manufacture of potassium sulphate
US1990896A (en) * 1932-07-30 1935-02-12 Pacific Coast Borax Co Method of making potassium sulphate
GB410830A (en) * 1932-11-25 1934-05-25 John Arthur Lanyon Improvements in or relating to the production of potassium sulphate
GB439287A (en) * 1934-05-24 1935-11-25 Ivor Laurance Clifford Improvements in or relating to the production of potassium sulphate
GB460281A (en) * 1935-07-25 1937-01-25 Ivor Laurance Clifford Improvements in or relating to the production of potassium sulphate
GB464040A (en) * 1935-10-10 1937-04-12 Ivor Laurance Clifford Improvements in or relating to the manufacture of potassium sulphate
DE1467244B2 (de) * 1963-10-31 1970-02-05 Standard-Messo Duisburg, Gesellschaft f. Chemietechnik mbH & Co, 4100 Duisburg Verfahren und Vorrichtung zum Entwässern von Glaubersalz
SU710945A1 (ru) * 1974-07-02 1980-01-25 Всесоюзный Научно-Исследовательский И Проектный Институт Галургии (Внииг) Способ получени сульфата кали
US4215100A (en) * 1978-05-18 1980-07-29 Antonova Nina V Method of producing potassium sulfate
DE2904345A1 (de) * 1979-02-06 1980-08-14 Metallgesellschaft Ag Verfahren zur herstellung von wasserfreiem natriumsulfat aus glaubersalz
SU806606A1 (ru) * 1979-03-28 1981-02-23 Всесоюзный Научно-Исследовательскийи Проектный Институт Галургии Способ получени сульфата кали
DD244540A1 (de) * 1985-12-20 1987-04-08 Kali Veb K Verfahren zur verarbeitung von glaubersalz zu alkalisulfaten
SU1557102A1 (ru) * 1988-05-25 1990-04-15 Всесоюзный научно-исследовательский и проектный институт галургии Способ получени сульфата кали
DE4340105C1 (de) * 1993-11-22 1995-01-26 Mannesmann Ag Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Kaliumsulfat aus Natriumsulfat
DE4340806C1 (de) * 1993-11-24 1994-11-17 Mannesmann Ag Verfahren zur Herstellung von Kaliumsulfat

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
ПОЗИН М.Е. Технология минеральных солей. - Л.: ГХИ, 1961, с.66, 72-74. МАТУСЕВИЧ Л.Н. Кристаллизация из растворов в химической промышленности. М.: - Химия, 1968, с.128-131. *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2502671C1 (ru) * 2012-07-13 2013-12-27 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный университет" Способ получения сульфата натрия
RU2800950C1 (ru) * 2022-07-22 2023-08-01 Общество с ограниченной ответственностью "ДЖИЭСЭМ КЕМИКЭЛ" Способ непрерывного получения очищенных сульфата калия и сульфата натрия и устройство для непрерывной очистки сульфата калия и сульфата натрия

Also Published As

Publication number Publication date
EP0796223A1 (en) 1997-09-24
EP0796223A4 (ru) 1997-09-24
EP0796223B1 (en) 2001-02-21
US5552126A (en) 1996-09-03
DE69520155T2 (de) 2001-06-07
WO1996016900A1 (en) 1996-06-06
MX9702648A (es) 1998-02-28
DE69520155D1 (de) 2001-03-29

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2157791C2 (ru) Способ получения сульфата калия, сульфата натрия и хлорида натрия
RU2176218C2 (ru) Способ получения сульфата калия и сульфата натрия (варианты)
US4869882A (en) Recovery of sodium carbonate values from contaminated dilute soda ash streams
US5830422A (en) Method for production of sodium bicarbonate, sodium carbonate and ammonium sulfate from sodium sulfate
CA1129174A (en) Process for recovery of chemicals from saline water
MXPA97002648A (es) Produccion conjunta de sulfato de potasio, sulfato de sodio y cloruro de sodio
US5618504A (en) Method for recovery of alkali values from trona using sequential crystallization
US4039617A (en) Recovery of soda values and heat from sodium carbonate crystallizer purge liquors
US3528767A (en) Production of potassium chloride,potassium sulfate and sodium sulfate from brines and the like containing potassium,chloride and sulfate
MXPA97002649A (en) Joint production of potassium sulphate and so sulphate
US4885148A (en) Production of monobasic potassium phosphate with low chloride content from potassium chloride and phosphoric acid produced from the commercial wet process
US6106796A (en) Method of ammonium sulfate purification
CN109906200B (zh) 从氯化钾和硫酸生产硫酸钾的方法
US6143271A (en) Process for producing potassium sulfate from potash and sodium sulfate
US4412838A (en) Process for recovering potassium chloride
EP0199104A2 (en) The production of potassium sulphate
RU2105717C1 (ru) Способ получения сульфата калия
US3440023A (en) Obtaining kci from crude salts by equilibrating and diluting prior to precipitation
CA2219550C (en) A method of recovery of chemical compounds from a pulp mill
CN1075041C (zh) 同时生产硫酸钾和硫酸钠的方法
RU2108972C1 (ru) Способ обработки отходов в виде сульфата натрия
RU2792270C1 (ru) Способ получения хлоридов калия и натрия из калий-натрийсодержащего сырья
CN1169954A (zh) 同时生产硫酸钾,硫酸钠和氯化钠的方法
US4224037A (en) Method for operating multiple effect evaporators
US4231840A (en) Method of concentrating an aqueous solution by multiple effect evaporating