RU2139240C1 - Method of purifying phosphoric acid - Google Patents

Method of purifying phosphoric acid Download PDF

Info

Publication number
RU2139240C1
RU2139240C1 RU96124067A RU96124067A RU2139240C1 RU 2139240 C1 RU2139240 C1 RU 2139240C1 RU 96124067 A RU96124067 A RU 96124067A RU 96124067 A RU96124067 A RU 96124067A RU 2139240 C1 RU2139240 C1 RU 2139240C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
phosphoric acid
acid
impurities
purified
concentrated
Prior art date
Application number
RU96124067A
Other languages
Russian (ru)
Other versions
RU96124067A (en
Inventor
Андерс Векман
Original Assignee
Кемира Кемикалс ОЙ
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Кемира Кемикалс ОЙ filed Critical Кемира Кемикалс ОЙ
Publication of RU96124067A publication Critical patent/RU96124067A/en
Application granted granted Critical
Publication of RU2139240C1 publication Critical patent/RU2139240C1/en

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
    • C01B25/18—Phosphoric acid
    • C01B25/234—Purification; Stabilisation; Concentration
    • C01B25/2343—Concentration concomitant with purification, e.g. elimination of fluorine

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Fertilizers (AREA)
  • Transition And Organic Metals Composition Catalysts For Addition Polymerization (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Abstract

FIELD: manufacture of fertilizers and animal feeds. SUBSTANCE: acid to be purified is thickened by heating attain 58-68 % in terms of P2O5. Impurities are removed from acid by crystallization into compound M2+(H2PO4)2•n•H3PO4, wherein M2+ is divalent metal ion of impurities, and n varies from 2 to 5. Compounds obtained as impurities are useful for industrial use. EFFECT: pure phosphoric acid obtained at low cost. 8 cl, 5 ex, 4 tbl

Description

Настоящее изобретение относится к способу удаления примесей из фосфорной кислоты, полученной мокрым способом. The present invention relates to a method for removing impurities from phosphoric acid obtained by the wet method.

Фосфорная кислота может быть получена мокрым способом путем взаимодействия минеральной кислоты, обычно серной кислоты, с обогащенным фосфатом кальция, в результате чего образуется разбавленная фосфорная кислота, содержащая приблизительно 30% P2O5, и осадок сульфата кальция. После фильтрования кислота содержит много различных анионных примесей, таких как сульфаты и соединения фтора, и катионных примесей, наиболее важные из которых железо, алюминий, магний и кальций, и органических примесей. Количество и вид примесей-загрязнителей зависит прежде всего от исходного фосфата, используемого в качестве сырья.Phosphoric acid can be obtained by wet processes by reacting a mineral acid, usually sulfuric acid, with enriched calcium phosphate, resulting in a diluted phosphoric acid containing approximately 30% P 2 O 5 and a precipitate of calcium sulfate. After filtration, the acid contains many different anionic impurities, such as sulfates and fluorine compounds, and cationic impurities, the most important of which are iron, aluminum, magnesium and calcium, and organic impurities. The quantity and type of contaminants depends primarily on the initial phosphate used as raw material.

Разбавленная кислота концентрируется (сгущается) выпариванием до концентрации 50-70% по P2O5, при этом летучие примеси, такие как соединения фтора, большей частью удаляются вместе с парами воды, но концентрация других примесей увеличивается.The diluted acid is concentrated (thickened) by evaporation to a concentration of 50-70% according to P 2 O 5 , while volatile impurities, such as fluorine compounds, are mostly removed together with water vapor, but the concentration of other impurities increases.

Разработано много способов очистки фосфорной кислоты, полученной мокрым способом, для снижения концентрации примесей до такого уровня, чтобы кислота могла быть использована для других целей, кроме производства удобрений. Известные способы очистки включают методы экстракции растворителем, осаждение растворителем, непрямое осаждение и ионный обмен. Эти известные способы имеют недостаток, заключающийся в их дороговизне. Many methods have been developed for the purification of phosphoric acid obtained by the wet method to reduce the concentration of impurities to such a level that the acid can be used for purposes other than the production of fertilizers. Known purification methods include solvent extraction methods, solvent precipitation, indirect precipitation and ion exchange. These known methods have the disadvantage of their high cost.

Магний, присутствующий в виде примеси, осаждается, по известному способу, с помощью фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислот. В патенте США N 4248843 описан способ очистки фосфорной кислоты, в котором ионы магния, присутствующие как примесь, осаждаются в виде пирофосфатов. Недостатком этого способа является высокая вязкость при больших концентрациях, что затрудняет кристаллизацию пирофосфата и отделение кристаллов. Magnesium, present as an impurity, is precipitated, by a known method, using hydrofluoric or hydrofluoric acids. US Pat. No. 4,248,843 describes a method for purifying phosphoric acid, in which magnesium ions present as an impurity are precipitated as pyrophosphates. The disadvantage of this method is the high viscosity at high concentrations, which complicates the crystallization of pyrophosphate and the separation of crystals.

Кристаллизующийся пирофосфат магния биологически не активен, поэтому как таковой он не находит применения: для того, чтобы он мог быть использован как удобрение, или в кормах для животных, это соединение необходимо подвергнуть гидролизу. Crystallizing magnesium pyrophosphate is not biologically active, therefore, it does not find application as such: in order for it to be used as a fertilizer, or in animal feed, this compound must be hydrolyzed.

Задачей настоящего изобретения было получение очень чистой фосфорной кислоты с невысокой стоимостью. Другой задачей изобретения было осаждение ионов металлов, присутствующих как примеси, в виде соединений, которые можно использовать в промышленности. The objective of the present invention was to obtain a very pure phosphoric acid with a low cost. Another object of the invention was the deposition of metal ions present as impurities in the form of compounds that can be used in industry.

При создании изобретения было установлено, что присутствующие в фосфорной кислоте примеси могут быть осаждены как соединения, которые кристаллизуются при меньших концентрациях фосфорной кислоты, чем в современном процессе. Было дополнительно установлено, что, если исходная кислота, используемая в процессе, не содержит случайных примесей, таких как кадмий, то процесс имеет дополнительное преимущество: отходы, включающие примеси, могут быть использованы в качестве полезного сырья в производстве. Таким образом, примеси, удаленные в данном процессе, не будут представлять опасности для окружающей среды. When creating the invention, it was found that impurities present in phosphoric acid can be precipitated as compounds that crystallize at lower concentrations of phosphoric acid than in the modern process. It was additionally established that if the starting acid used in the process does not contain random impurities, such as cadmium, the process has an additional advantage: waste including impurities can be used as useful raw materials in production. Thus, impurities removed in this process will not be harmful to the environment.

Основные признаки способа изобретения даны в пунктах формулы изобретения. The main features of the method of the invention are given in the claims.

Согласно изобретению, сначала удаляются двухвалентные ионы металлов примесей из фосфорной кислоты, полученной мокрым способом. В этом процессе фосфорная кислота квалификации "удобрение" или "фильтрованная кислота" сгущается (концентрируется) нагреванием до концентрации (по P2O5) 58-68%. При охлаждении кислотной смеси двухвалентные металлические ионы примесей кристаллизуются в соединение M2+ (H2PO4)2 •n•H3PO4, в котором M2+ обозначает ион металла, а число n ассоциированных молекул фосфорной кислоты составляет 2 - 5.According to the invention, first divalent metal ions of impurities are removed from the phosphoric acid obtained by the wet method. In this process, phosphoric acid of the qualification “fertilizer” or “filtered acid” thickens (concentrates) by heating to a concentration (by P 2 O 5 ) of 58-68%. When the acid mixture is cooled, divalent metallic ions of impurities crystallize in the compound M 2+ (H 2 PO 4 ) 2 • n • H 3 PO 4 , in which M 2+ is a metal ion, and the number n of associated phosphoric acid molecules is 2-5.

Исходная фосфорная кислота может быть фосфорной кислотой, полученной по мокрому способу, с содержанием P2O5 приблизительно 20-60%, типично 30% P2O5 или 50% P2O5. Содержание сульфатов в такой фосфорной кислоте типично варьирует в пределах 2 - 4% SO4.The starting phosphoric acid may be a wet form phosphoric acid with a P 2 O 5 content of about 20-60%, typically 30% P 2 O 5 or 50% P 2 O 5 . The sulfate content of such phosphoric acid typically ranges from 2 to 4% SO 4 .

Фосфорная кислота, полученная по мокрому способу, содержит различные анионные, катионные и органические примеси, концентрация которых варьирует в зависимости от происхождения фосфатного концентрата, из которого получена кислота. The phosphoric acid obtained by the wet method contains various anionic, cationic and organic impurities, the concentration of which varies depending on the origin of the phosphate concentrate from which the acid is derived.

Фосфорная кислота (концентрации по P2O5 52%), полученная мокрым способом из фосфатного концентрата из Siilinjarvi, типично содержит в качестве катионных металлических примесей приблизительно 0,1% Al; 1,0% Mg и 0,5% Fe, в то время как фосфорная кислота (55% по P2O5), полученная из концентрата из Морокко, типично содержит приблизительно 0,8% Al; 0,6% Mg и 0,8% Fe.Phosphoric acid (P 2 O 5 concentrations of 52%), obtained by the wet process from a phosphate concentrate from Siilinjarvi, typically contains about 0.1% Al as cationic metal impurities; 1.0% Mg and 0.5% Fe, while phosphoric acid (55% P 2 O 5 ) obtained from a concentrate from Morocco typically contains approximately 0.8% Al; 0.6% Mg and 0.8% Fe.

По способу изобретения можно также очищать фосфорную кислоту, которая использовалась для поверхностной обработки металлов, так как такая фосфорная кислота содержит в качестве загрязнителей, например, ионы двухвалентных металлов. According to the method of the invention, it is also possible to purify phosphoric acid, which was used for the surface treatment of metals, since such phosphoric acid contains, for example, divalent metal ions as pollutants.

По способу изобретения возможно почти полное удаление катионов металлов из фосфорной кислоты или по меньшей мере снижение их концентрации до приемлемого уровня. При этом способе снижается концентрация, например, следующих ионов металлов: Mg, Fe, Ca, Mn, Zn, Cd, Co, Cu, Pb и Ni. By the method of the invention, it is possible to almost completely remove metal cations from phosphoric acid or at least reduce their concentration to an acceptable level. With this method, the concentration of, for example, the following metal ions is reduced: Mg, Fe, Ca, Mn, Zn, Cd, Co, Cu, Pb and Ni.

Согласно спектрам дифракции рентгеновских лучей образовавшееся кристаллическое соединение не является ни пирофосфатом магния, ни безводным двухзамещенным фосфатом магния. После промывки кристаллов этанолом некоторое количество фосфорной кислоты растворяется и по спектрам дифракции рентгеновских лучей идентифицируются Mg(H2PO4)2 и Fe(H2PO4)2•2H2O. Анализ показывает, что кристаллический ортофосфат M2+ (H2PO4)2•n•H3PO4 содержит, главным образом, двухвалентные катионы и с ним ассоциированы молекулы фосфорной кислоты (n = 2 -5).According to X-ray diffraction spectra, the crystalline compound formed is neither magnesium pyrophosphate nor anhydrous disubstituted magnesium phosphate. After washing the crystals with ethanol, a certain amount of phosphoric acid dissolves and Mg (H 2 PO 4 ) 2 and Fe (H 2 PO 4 ) 2 • 2H 2 O are identified by X-ray diffraction spectra. Analysis shows that crystalline orthophosphate M 2+ (H 2 PO 4 ) 2 • n • H 3 PO 4 contains mainly divalent cations and phosphoric acid molecules are associated with it (n = 2 -5).

Образовавшиеся кристаллы соединений металлов могут быть отделены от фосфорной кислоты известными методами, такими как центрифугирование, фильтрация под давлением, вакуумная фильтрация или седиментация. The resulting crystals of metal compounds can be separated from phosphoric acid by known methods, such as centrifugation, pressure filtration, vacuum filtration or sedimentation.

Согласно настоящему изобретению полезно удалить сульфат из кислоты до ее сгущения. Однако удаление сульфата не является обязательным. Сульфат может быть удален, например, непосредственно из фосфорной кислоты путем осаждения в виде гипса с помощью соли кальция. Было тем не менее замечено, что понижение содержания сульфата дает возможность использовать на стадии сгущения кислоты более низкую температуру, чем без уменьшения содержания сульфата. According to the present invention, it is useful to remove sulfate from the acid prior to its thickening. However, sulfate removal is optional. Sulphate can be removed, for example, directly from phosphoric acid by precipitation in the form of gypsum using a calcium salt. Nevertheless, it was noted that lowering the sulfate content makes it possible to use a lower temperature in the thickening step of the acid than without reducing the sulfate content.

Способ позволяет также использовать выкристаллизовавшееся из фосфорной кислоты соединение в качестве сырья в промышленности. Фосфат магния, выкристаллизовавшийся из фосфорной кислоты, полученной из сырого (неочищенного) фосфата, содержащего мало тяжелых металлов, может быть использован, например, в кормах животным и как сырье в производстве удобрений. При использовании в кормах для животных предпочтительно, чтобы содержание вредных ионов (F, As, Al и Cr) в кристаллах было уменьшено, а содержание полезных микроэлементов (Fe, Mn, Zn и Cu) увеличено соответственно концентрации сгущенной кислоты. The method also allows the use of a compound crystallized from phosphoric acid as a raw material in industry. Magnesium phosphate, crystallized from phosphoric acid obtained from crude (crude) phosphate containing few heavy metals, can be used, for example, in animal feed and as a raw material in the production of fertilizers. When used in animal feed, it is preferable that the content of harmful ions (F, As, Al and Cr) in the crystals be reduced, and the content of beneficial trace elements (Fe, Mn, Zn and Cu) is increased, respectively, the concentration of condensed acid.

Было также отмечено, что если очищенная кислота стабилизируется, например, выдерживанием ее в течение нескольких суток, или с помощью разбавления, то последующая кристаллизация может быть предотвращена. It was also noted that if the purified acid is stabilized, for example, keeping it for several days, or by dilution, then subsequent crystallization can be prevented.

Ниже изобретение описывается более подробно с помощью конкретных примеров. Однако очевидно, что разнообразие использования изобретения не ограничивается приведенными ниже примерами. Below the invention is described in more detail using specific examples. However, it is obvious that the variety of uses of the invention is not limited to the examples below.

Пример 1
Фосфорная кислота квалификации "удобрение" (Siilinjarvi) была сгущена (150oC, 65 мм рт.ст.) до 67,5% по P2O5. Концентрированная (сгущенная) кислота содержала 2,76% SO4. При 53oC была добавлена затравка для кристаллизации в количестве 2% от массы сгущенной кислоты. Через сутки, когда суспензия охладилась до 22oC, кристаллы были отделены в центрифуге, и соединение было идентифицировано по спектру дифракции рентгеновских лучей. Качество концентрированной кислоты и кислоты-продукта представлено в табл. 1 (см. в конце описания).Example 1
Phosphoric acid qualification "fertilizer" (Siilinjarvi) was condensed (150 o C, 65 mm Hg) to 67.5% of P 2 O 5 . Concentrated (condensed) acid contained 2.76% SO 4 . At 53 ° C., a seed for crystallization was added in an amount of 2% by weight of the condensed acid. One day later, when the suspension was cooled to 22 ° C., the crystals were separated in a centrifuge, and the compound was identified by the X-ray diffraction spectrum. The quality of the concentrated acid and acid product is presented in table. 1 (see the end of the description).

Пример 2
Была приготовлена смесь из фильтрованной кислоты из Siilinjarvi (25,6% по P2O5) и кислоты для удобрения (51,3% по P2O5), содержание сульфата в которой было уменьшено с помощью добавления кальция. Эта фосфорная кислота квалификации "удобрение" с пониженным содержанием сульфата (0,2% SO4) была сгущена до 64% по P2O5. Затравка была введена при 90oC, после охлаждения суспензии до 25oC через сутки кристаллы были отделены. Результаты анализа концентрированной (сгущенной) кислоты и кислоты-продукта и анализ кристаллов приведены в табл. 2 (см. в конце описания).Example 2
A mixture was prepared of filtered acid from Siilinjarvi (25.6% P 2 O 5 ) and fertilizer acid (51.3% P 2 O 5 ), the sulfate content of which was reduced by adding calcium. This phosphoric acid of the “fertilizer” qualification with a low sulfate content (0.2% SO 4 ) was concentrated to 64% in P 2 O 5 . The seed was introduced at 90 ° C, after cooling the suspension to 25 ° C, the crystals were separated after 24 hours. The results of the analysis of concentrated (condensed) acid and acid product and crystal analysis are given in table. 2 (see the end of the description).

Пример 3
Фосфорная кислота квалификации "удобрение" (40% P2O5, Siilinjarvi), содержание в которой сульфата было снижено (0,66% SO4) и 95% присутствующего железа в которой восстановлено до двухвалентного железа, была сгущена до 57,9% P2O5. При этой концентрации кислота содержала 1,2% Mg и 0,53% Fe. После дополнительного сгущения приблизительно 80% железа оставалось в восстановленной форме. Кристаллы были отделены, образовавшийся продукт (кислота) анализировался через сутки и через неделю. Результаты анализов приведены в табл. 3 (см. в конце описания).Example 3
Phosphoric acid of qualification "fertilizer" (40% P 2 O 5 , Siilinjarvi), in which the sulfate content was reduced (0.66% SO 4 ) and 95% of the iron present in which was reduced to ferrous iron, was condensed to 57.9% P 2 O 5 . At this concentration, the acid contained 1.2% Mg and 0.53% Fe. After further thickening, approximately 80% of the iron remained in reduced form. The crystals were separated, the resulting product (acid) was analyzed after 24 hours and after a week. The results of the analyzes are given in table. 3 (see the end of the description).

Пример 4
Фосфорная кислота (Морокко) квалификации "удобрение", в которой содержание сульфата было снижено (1,3% SO4), была сгущена до 64% по P2O5. Затравка (1%) была введена при 5oC, кристаллы были отделены через сутки, соединение идентифицировалось по спектру дифракции рентгеновских лучей. Результаты анализов продукта (кислоты) и кристаллов показаны в табл. 4 (см. в конце описания).Example 4
Phosphoric acid (Morocco) of the “fertilizer” qualification, in which the sulfate content was reduced (1.3% SO 4 ), was concentrated to 64% in P 2 O 5 . A seed (1%) was introduced at 5 ° C., the crystals were separated after 24 hours, the compound was identified by the X-ray diffraction spectrum. The results of the analysis of the product (acid) and crystals are shown in table. 4 (see the end of the description).

Пример 5
Фосфорная кислота квалификации "удобрение" (Siilinjarvi), в которой содержание сульфата было снижено (0,8% SO4), была сгущена до 64,2% по P2O5. Затравка (1%) была введена при 95oC, кислота охлаждалась в течение 5 часов до 50oC. Концентрированная кислота содержала 1,5% Mg, кислота-продукт содержала 0,6% Mg.Example 5
Phosphoric acid qualification "fertilizer" (Siilinjarvi), in which the sulfate content was reduced (0.8% SO 4 ), was condensed to 64.2% in P 2 O 5 . A seed (1%) was introduced at 95 ° C., the acid was cooled to 50 ° C. over 5 hours. The concentrated acid contained 1.5% Mg, the acid product contained 0.6% Mg.

Claims (8)

1. Способ очистки неочищенной фосфорной кислоты, полученной мокрым способом, отличающийся тем, что фосфорную кислоту подлежащую очистке, сгущают нагреванием до концентрации 58-68% по Р2О5 и примеси удаляют из нее путем кристаллизации в виде соединения
М+2 (Н2РО4)2•n•Н3РО4,
где М+2 - двухвалентный ион металла примеси;
n = 2-5.1. The method of purification of crude phosphoric acid obtained by the wet method, characterized in that the phosphoric acid to be purified is concentrated by heating to a concentration of 58-68% according to P 2 O 5 and impurities are removed from it by crystallization in the form of compounds
M +2 (H 2 PO 4 ) 2 • n • H 3 PO 4 ,
where M +2 is a divalent metal impurity metal ion;
n = 2-5. 2. Способ по п.1, отличающийся тем, что перед сгущением из кислоты, подлежащей очистке, удаляют сульфатные ионы. 2. The method according to claim 1, characterized in that before thickening from the acid to be purified, sulfate ions are removed. 3. Способ по п.1 или 2, отличающийся тем, что сгущение производят при температуре от 90 до 150oC при давлении 65 мм рт.ст.3. The method according to claim 1 or 2, characterized in that the thickening is carried out at a temperature of from 90 to 150 o C at a pressure of 65 mm Hg 4. Способ по одному из пп.1-3, отличающийся тем, что сгущенную кислоту вводят затравочные кристаллы. 4. The method according to one of claims 1 to 3, characterized in that the condensed acid is injected with seed crystals. 5. Способ по одному из пп.1-4, отличающийся тем, что из фосфорной кислоты кристаллизацией удаляют двухвалентные ионы металлов, в особенности Mg, Fe, Mn, Zn, Cd и Cu. 5. The method according to one of claims 1 to 4, characterized in that divalent metal ions, in particular Mg, Fe, Mn, Zn, Cd and Cu, are removed by crystallization from phosphoric acid. 6. Способ по одному из пп.1-5, отличающийся тем, что фосфорную кислоту, подлежащую очистке, сгущают по меньшей мере до 61% по Р2О5.6. The method according to one of claims 1 to 5, characterized in that the phosphoric acid to be purified is concentrated to at least 61% in accordance with P 2 O 5 . 7. Способ по одному из пп.1-6, отличающийся тем, что фосфорную кислоту, подлежащую очистке, сгущают не более чем до 65% Р2О5.7. The method according to one of claims 1 to 6, characterized in that the phosphoric acid to be purified is concentrated to not more than 65% P 2 O 5 . 8. Способ по одному из пп.1-7, отличающийся тем, что температура кристаллизации соединений примесей составляет от 0 до 100oC, предпочтительно от 20 до 90oC.8. The method according to one of claims 1 to 7, characterized in that the crystallization temperature of the impurity compounds is from 0 to 100 o C, preferably from 20 to 90 o C.
RU96124067A 1994-06-20 1995-06-19 Method of purifying phosphoric acid RU2139240C1 (en)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FI942947 1994-06-20
FI942947A FI95905C (en) 1994-06-20 1994-06-20 Process for the purification of phosphoric acid
PCT/FI1995/000354 WO1995035257A1 (en) 1994-06-20 1995-06-19 Process for the purification of phosphoric acid

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU96124067A RU96124067A (en) 1999-02-20
RU2139240C1 true RU2139240C1 (en) 1999-10-10

Family

ID=8540956

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU96124067A RU2139240C1 (en) 1994-06-20 1995-06-19 Method of purifying phosphoric acid

Country Status (12)

Country Link
EP (1) EP0768985A1 (en)
AU (1) AU2740195A (en)
BG (1) BG101023A (en)
CZ (1) CZ365596A3 (en)
FI (1) FI95905C (en)
HU (1) HUT76719A (en)
NO (1) NO965470L (en)
PL (1) PL318219A1 (en)
RO (1) RO114886B1 (en)
RU (1) RU2139240C1 (en)
SK (1) SK161696A3 (en)
WO (1) WO1995035257A1 (en)

Families Citing this family (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100454101B1 (en) * 2002-03-15 2004-10-26 한국화학연구원 Purification method and equipment for phosphoric acid
KR100542969B1 (en) * 2005-03-18 2006-01-20 (주) 광진화학 Method of refining high-purity phosphoric acid continuously using deserted liquid from process

Family Cites Families (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
IL26524A (en) * 1965-10-04 1970-07-19 Struthers Scient And Int Corp Phosphoric acid process

Also Published As

Publication number Publication date
FI95905C (en) 1996-04-10
FI942947A0 (en) 1994-06-20
NO965470D0 (en) 1996-12-19
FI95905B (en) 1995-12-29
CZ365596A3 (en) 1997-05-14
EP0768985A1 (en) 1997-04-23
AU2740195A (en) 1996-01-15
RO114886B1 (en) 1999-08-30
HUT76719A (en) 1997-10-28
WO1995035257A1 (en) 1995-12-28
NO965470L (en) 1996-12-19
HU9603513D0 (en) 1997-02-28
BG101023A (en) 1997-08-29
PL318219A1 (en) 1997-05-26
SK161696A3 (en) 1997-07-09

Similar Documents

Publication Publication Date Title
HU217783B (en) Process for the purification of phosphoric acid by the wet process
JP7018393B2 (en) Methods for producing phosphorus products from wastewater
US4136199A (en) Metallic ion removal from phosphoric acid
CN1730385A (en) Method for purifying wet-process phosphoric acid by crystallization
WO1998019966A1 (en) METHOD OF SEPARATING NaCl FROM A LiCl SOLUTION
DE2046295A1 (en) Process for the separation of magnesium from wet process phosphoric acid
RU2139240C1 (en) Method of purifying phosphoric acid
DE60000930T2 (en) METHOD FOR PRODUCING PHOSPHORIC ACID BY CRYSTALLIZING PHOSPHORIC ACID HEMIHYDRATE
DE2204779A1 (en) PROCESS FOR THE PRODUCTION OF CRYSTALLIZED AMMON PHOSPHATES
EP0310868B1 (en) Method for purifying calcium nitrate melt/solution which is separated from the mixture obtained by the solution of rock phosphate with nitric acid
RU2712689C1 (en) Method of producing high-purity potassium dihydrophosphate
RU2701021C1 (en) Method of purifying solutions of potassium dihydrogen phosphate from d-metals and aluminum impurities
JPH061603A (en) Treatment of spent nitric acid containing aluminum
US4814148A (en) Method for removing arsenic from ammonium dimolybdate
RU2194667C1 (en) Extraction phosphoric acid purification process
RU96124067A (en) METHOD FOR CLEANING PHOSPHORIC ACID
JPH0135765B2 (en)
GB2078694A (en) Crystallizing phosphoric acid
US6572834B2 (en) Aqueous zinc nitrite solution and method for preparing the same
RU2808885C1 (en) Method for producing purified extraction phosphoric acid
JPS6245163B2 (en)
SU1542896A1 (en) Method of producing monoammonium phosphate
SU1142443A1 (en) Method of obtaining selenium dioxide
DE3908127C2 (en) Process for the production of high purity potassium persulfate
CA1199471A (en) Method of separating magnesium from wet process superphosphoric acid