PL94787B1 - Sposob wytwarzania soli hydroksyloamoniowych - Google Patents
Sposob wytwarzania soli hydroksyloamoniowych Download PDFInfo
- Publication number
- PL94787B1 PL94787B1 PL1975180096A PL18009675A PL94787B1 PL 94787 B1 PL94787 B1 PL 94787B1 PL 1975180096 A PL1975180096 A PL 1975180096A PL 18009675 A PL18009675 A PL 18009675A PL 94787 B1 PL94787 B1 PL 94787B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- catalyst
- nitric oxide
- atoms
- selenium
- metallic platinum
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/082—Compounds containing nitrogen and non-metals and optionally metals
- C01B21/14—Hydroxylamine; Salts thereof
- C01B21/1409—Preparation
- C01B21/1418—Preparation by catalytic reduction of nitrogen oxides or nitrates with hydrogen
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/02—Sulfur, selenium or tellurium; Compounds thereof
- B01J27/057—Selenium or tellurium; Compounds thereof
- B01J27/0573—Selenium; Compounds thereof
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Opis patentowy opublikowano: 30.12.1977 04787 MKPCOlb 21/14 lat CL2 C01B 21/14 CZYTELNIA! Twórcawynalazku: Uprawniony z patentu: Inwnta AG fur Porschung und Paftentveo^wertung, Zurioh (Szwajcaria) Sposób wytwarzania soli hydroksyloamoniowych Niniejszy wynalazek dotyczy sposobu wytwarzania soli hydroksyloamoniowych.Znane jest, ze katalizatory zawierajace platyne ka¬ talizuja redukcje tlenku azotu w kwasnym srodowi¬ sku do soli hydroksyloamoniowych. Obok pozada¬ nych soli hydroksyloamoniowych, czesc tlenku azotu redukuje sie do soli amonowych, azotu i gazu roz¬ weselajacego. Te niepozadane produkty uboczne po¬ garszaja wydajnosc hydroksyloaminy i zmniejszaja rentownosc technicznego prowadzenia procesu.Projekty, które umozliwiaja selektywna redukcje tlenku azotu do hydroksyloaminy w kwasnym sro¬ dowisku przy zastosowaniu katalizatorów zawieraja¬ cych metaliczna platyne, sa znane i polegaja na tym, ze katalizatory sa zatruwane pierwiastkami As, Se, Sb, Te, S lub Bi wedlug opisu patentowego RFN nr 956 038 ii pierwiastkami Hg, As, Sb, Bi wedlug japonskiego opisu patentowego nr 54 750/1966.Stwierdzono, ze redukcja tlenku azotu w kwasnym srodowisku prowadzi wylacznie do soli hydroksylo¬ amoniowych, jesli zastosuje sie katalizatory platyno¬ we modyfikowane selenem i jesli redukcje tlenku azotu prowadzi sie przy stezeniu kwasu co najmniej 2n.Wynalazek dotyczy sposobu wytwarzania soli hy¬ droksyloamoniowych przez katalityczna redukcje tlenku azotu w kwasnym srodowisku, przy czym jako katalizator stosuje sie katalizatory zawierajace platy¬ ne, które zawieraja 15—50% atomów selenu, korzy¬ stnie 20—30% atomów selenu w przeliczeniu na ilosc metalicznej platyny, a redukcje tlenku azotu prowa¬ dzi sie przy stezeniu kwasu co najmniej 2n.Jako katalizatory zawierajace platyne stosuje sie przede wszystkim stosowane do redukcji tlenku azo¬ tu zwykle preparaty na przyklad 0,5—5% Pt na w£- glu aktywnym lub graficie.Modyfikowanie katalizatorów platynowych sele¬ nem przeprowadza sie korzystnie w ten sposób, ze katalizator platynowy zawiesza sie w kwasie, zwla¬ szcza siarkowym 0,5—8n, korzystnie 3—5n. Nastep¬ nie, podczas mieszania, przepuszcza sie przez zawie¬ sine najpierw azot, póznliej wodór. Wreszcie wkrapla sie wodny roztwór zwiazku selenu lub roztwór zwia¬ zku selenu w kwasie siarkowym o takiej samej nor¬ malnosci jak podano uprzednio, do mieszanej i naga- zowanej zawiesiny.Jako zwi/azki selenu wchodza w rachube kwasy selenowe wzglednie tlenek selenu lub sole kwasów selenowych zwlaszcza sole alkaliczne takie jak sól sodowa.Po nagazowaniu wodorem, w ciagu co najmniej minut, katalizator mozna stosowac bezposrednio, a wiec bez posredniej izolacji, do redukcji NO, przy czym przed rozpoczeciem reakcji nalezy skorygowac stezenie kwasu na 3—8n, korzystnie 4—6n, a podczas przebdiegu reakcji nalezy utrzymywac stezenie kwasu co najmniej 2n. Jednakze mozna takze najpierw izo¬ lowac katalizator bez stosowania specjalnych zabie¬ gów, a nastepnie wprowadzic go pózniej do poza- 94 78794 787 danej reakcji przy zachowaniu uprzednio wymienio¬ nych warunków.Otrzymane katalizatory platynowe modyfikowane selenem, wykazuja przy redukcji NO, obok ich se¬ lektywnego dzialania katalitycznego, równiez pod¬ wyzszona aktywnosc reakcji wymiany w stosunku do zwyklych niemodyfikowanych katalizatorów platy¬ nowych (patrz tabela 1 w przykladzie I).Techniczny postep sposobu wedlug wynalazku po¬ lega na tym, ze znaleziono specyficzny sposób, dzie¬ ki któremu tlenek azotu jest redukowany wylacznie, to znaczy praktycznie bez tworzenia produktów ubo¬ cznych, do hydroksyloaminy. Równoczesnie sposób wedlug wynalazku, w stosunku do znanych sposobów jest znacznie bardziej ekonomiczny.Nastepujace przyklady objasniaja wynalazek: Przyklad I. 2-litrowy reaktor z mieszadlem na¬ pelnia sie 2 litrami 4,6n kwasu siarkowego. Dodaje sie 14 g 1,0% -owej platyny na weglu aktywnym jako katalizatora. Mieszana zawiesine nagazowuje sie w 30°C w ciagu 0,5 godziny okolo 101 Nf i nastep¬ nie 15 minut Hs (okolo 20 1). 16 mg SeO* (odpowiada % atomów selenu w przeliczeniu na platyne), roz¬ puszcza sie w 100 ml 4,6n kwasu siarkowego nagazo¬ wuje sie Hs i dodaje mieszanej zawiesiny. Zawie¬ sine nastepnie nagazowuje sie dalej wodorem w cia¬ gu 0,5 godziny w 30°C. i» Nastepnie w celu redukcji tlenku azotu wprowa¬ dza, sie mieszanine 25 ml tlenku azotu i 75 ml H2 na godzine w 40°C.Przy stezeniu kwasu siarkowego okolo 2n odpro¬ wadza sie produkt w ciagu godziny i dodaje kwasu siarkowego (okolo 4,8n) dzieki czemu utrzymuje sie stale 2n stezenie kwasu siarkowego.Tablica 1 wykazuje przecietna aktywnosc selekty¬ wnosc i wydajnosc sposobu wedlug wynalazku dla 40-godzinnego czasu reakcji, jak równiez dla poró¬ wnania odpowiednie dane z badania, w którym za¬ stosowano ten sam katalizator ale nie modyfikowa¬ ny selenem, w tych samych warunkach.Przyklad II. (Przyklad porównawczy, przy ste¬ zeniu kwasu ponizej 2n). W tych samych warun¬ kach jak podano w przykladzie I utrzymuje sie stale In stezenia kwasu podczas reakcji. Wyniki podane sa ponizej w tablicy 2. PL
Claims (3)
- Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania soli hydroksyloamonio- wych przez katalizowana redukcje tlenku azotu w kwasnym srodowisku, znamienny tym, ze reduk¬ cje tlenku azotu przeprowadza sie przy stezeniu kwa¬ su co najmniej 2n w obecnosci katalizatora zawiera- Katalizator Pt modyfiko¬ wany Se (20% atomów Se w przeliczeniu na Pt) wg przykladu I Próba porównawcza ka¬ talizator Pt niemodyfi- kowany . :__. -.'. ..-¦¦ % Prze- reagowa- nia NO 90,5 82,5 Tabl Selektywnosc WaVNH,OH/2S04 Wal/NH4/,S04 oo 5,5 Lca 1 Wydajnosc % o' X 5 99,5 82,0 o" —* 0 14,9 S o CO £ 0,5 2,0 Objetosc (Czas) Wydajnosc g/NHaOH/^ 1 • godz. 41,0 | 30,9 | Katalizator Pt modyfiko¬ wany Se (20% atomów Se w przeMczeniu na Pt) wg przykladu I Próba porównawcza ka¬ talizator Pt niemodyfi- kowany %Prze- reagowa- nia NO 75,3 80,8 Tabl: Selektywnosc Wal/NH,OH4S04 Wal/NE4/fS04 6,1 4,55 ica 2 Wydajnosc %j & O i 83,0 81,0 6 13,6 17,8 * + a ° 3,4 1,2 Objetosc (Czas) Wydajnosc g/NH8OH/2S04 1 • godz. 28,6 29,6 |94 787 5 jacego metaliczna platyne oraz 15—50% atomów se¬ lenu w przeliczeniu na ilosc metalicznej platyny.
- 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze stosuje sie katalizatory zawierajace metaliczna pla- 6 tyne oraz korzystnie 20—30% atomów selenu w prze¬ liczeniu na ilosc metalicznej platyny.
- 3. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze ja¬ ko kwas stosuje sie kwas siarkowy. PL
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CH640674A CH587188A5 (pl) | 1974-05-10 | 1974-05-10 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL94787B1 true PL94787B1 (pl) | 1977-08-31 |
Family
ID=4309075
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL1975180096A PL94787B1 (pl) | 1974-05-10 | 1975-05-02 | Sposob wytwarzania soli hydroksyloamoniowych |
Country Status (13)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4048291A (pl) |
JP (1) | JPS5116300A (pl) |
BR (1) | BR7502865A (pl) |
CA (1) | CA1056577A (pl) |
CH (1) | CH587188A5 (pl) |
DE (1) | DE2520734A1 (pl) |
ES (1) | ES437260A1 (pl) |
GB (1) | GB1494153A (pl) |
IT (1) | IT1035677B (pl) |
NL (1) | NL7505477A (pl) |
PH (1) | PH12469A (pl) |
PL (1) | PL94787B1 (pl) |
TR (1) | TR18695A (pl) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3107702A1 (de) * | 1981-02-28 | 1982-09-16 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur kontinuierlichen herstellung von hydroxylammoniumsalzen |
DE3130305A1 (de) * | 1981-07-31 | 1983-02-17 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur herstellung von hydroxylammoniumsalzen |
DE3713733A1 (de) * | 1987-04-24 | 1988-11-17 | Basf Ag | Verfahren zur herstellung von hydroxylammoniumsalzen |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE956038C (de) * | 1954-04-01 | 1957-01-10 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von Hydroxylammoniumsalzen |
DE2100036C2 (de) * | 1971-01-02 | 1983-07-14 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von Hydroxylammoniumnitrat |
-
1974
- 1974-05-10 CH CH640674A patent/CH587188A5/xx not_active IP Right Cessation
-
1975
- 1975-04-15 GB GB15343/75A patent/GB1494153A/en not_active Expired
- 1975-04-15 PH PH17054A patent/PH12469A/en unknown
- 1975-04-30 ES ES437260A patent/ES437260A1/es not_active Expired
- 1975-05-02 US US05/573,854 patent/US4048291A/en not_active Expired - Lifetime
- 1975-05-02 CA CA226,134A patent/CA1056577A/en not_active Expired
- 1975-05-02 PL PL1975180096A patent/PL94787B1/pl unknown
- 1975-05-06 JP JP50054122A patent/JPS5116300A/ja active Pending
- 1975-05-06 TR TR18695A patent/TR18695A/xx unknown
- 1975-05-09 DE DE19752520734 patent/DE2520734A1/de active Pending
- 1975-05-09 NL NL7505477A patent/NL7505477A/xx not_active Application Discontinuation
- 1975-05-09 BR BR3649/75A patent/BR7502865A/pt unknown
- 1975-05-09 IT IT49526/75A patent/IT1035677B/it active
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
TR18695A (tr) | 1977-06-23 |
NL7505477A (nl) | 1975-11-12 |
CH587188A5 (pl) | 1977-04-29 |
CA1056577A (en) | 1979-06-19 |
DE2520734A1 (de) | 1975-11-13 |
GB1494153A (en) | 1977-12-07 |
PH12469A (en) | 1979-03-12 |
ES437260A1 (es) | 1977-02-01 |
US4048291A (en) | 1977-09-13 |
JPS5116300A (pl) | 1976-02-09 |
IT1035677B (it) | 1979-10-20 |
BR7502865A (pt) | 1976-03-16 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5055282A (en) | Method of decomposing ammonia using a ruthenium catalyst | |
US4668349A (en) | Acid promoted electrocatalytic reduction of carbon dioxide by square planar transition metal complexes | |
JPH0212475B2 (pl) | ||
JP2002507631A5 (pl) | ||
GB1472243A (en) | Process for producing an aromatic urethane | |
US5292496A (en) | Process for the preparation of hydrogen peroxide | |
PL94787B1 (pl) | Sposob wytwarzania soli hydroksyloamoniowych | |
US3996165A (en) | Process for preparing platinum metal catalysts | |
US4062927A (en) | Process for the preparation of a hydroxylamine salt | |
JPH0747125B2 (ja) | 酢酸誘導体の製造方法 | |
US3956469A (en) | Process for preparing catalysts containing platinum metal | |
JPH01275419A (ja) | ヒドロキシルアンモニウム塩の製法 | |
US3769351A (en) | Process for producing bis-alphamethylbenzyl ether | |
US3655719A (en) | Amino carbonate adducts and method of making same | |
Hozumi et al. | Catalytic Reduction of Hydrazine to Ammonia by the Reduced Species of [Mo2Fe6S8L9] 3− and [Fe4S4L4] 2−(L= SPh, SCH2CH2OH) | |
US2973361A (en) | Triethylenediamine hydrazinium compounds | |
US4992252A (en) | Method for production of hydroxylammonium salt | |
JPH07106991B2 (ja) | 部分水素化方法 | |
JPS582209A (ja) | 金属の硝酸塩の製造法 | |
Brown et al. | Specificity in template syntheses of hexaaza-macrobicyclic cages:[Pt (Me 5-tricosatrieneN 6)] 4+ and [Pt (Me 5-tricosaneN 6)] 4+ | |
JP3160304B2 (ja) | β−分岐アルキル第1級アミンの製造法 | |
US5124485A (en) | Catalysts and methods of separation thereof | |
JP2737317B2 (ja) | フェノール類の製造方法 | |
SU686601A3 (ru) | Способ приготовлени катализатора дл получени гидроксиламина | |
JP2000086623A (ja) | 過酢酸水溶液の製造方法 |