PL65456B1 - - Google Patents

Download PDF

Info

Publication number
PL65456B1
PL65456B1 PL129661A PL12966168A PL65456B1 PL 65456 B1 PL65456 B1 PL 65456B1 PL 129661 A PL129661 A PL 129661A PL 12966168 A PL12966168 A PL 12966168A PL 65456 B1 PL65456 B1 PL 65456B1
Authority
PL
Poland
Prior art keywords
catalysts
catalyst
methanol
temperature
heteropolyacids
Prior art date
Application number
PL129661A
Other languages
English (en)
Inventor
Rupp Hans-Dieter
Meyer Gerhard
HelmutMagerlein
Original Assignee
Glanzstoff Ag
Filing date
Publication date
Application filed by Glanzstoff Ag filed Critical Glanzstoff Ag
Publication of PL65456B1 publication Critical patent/PL65456B1/pl

Links

Description

Pierwszenstwo: Opublikowano: 22.X.1968 (P 129 661) 27.X.1967 Niemiecka Republika Federalna 30.VI.1972 65456 KI. 12o, 23/03 MKP C07c 149/10 CZYTEi: UKD Urzedu Patentowego hlrtHf toKwm '' ' Wspóltwórcy wynalazku: Hans-Dieter Rupp, Gerhard Meyer, Helmut Magerlein Wlasciciel patentu: Glanzstoff AG, Wuppertal (Niemiecka Republika Fe¬ deralna) Sposób wytwarzania siarczku dwumetylowego Przedmiotem wynalazku jest sposób 'wytwarza¬ nia siarczku dwumetylu przez reakcje 1, .3, 5-trój- tiacykloheksanu z nadmiarem metanolu w obec¬ nosci katalizatora.Znane sa rózne sposoby wytwarzania siarczku dwumetylu, na przyklad metoda polegajaca na reakcji siarczku potasowego z chlorkiem metylu, metoda polegajaca na ogrzewaniu metylotiocyja- nianu allilu z kwasem siarkowym, czy tez reakcja eteru dwumetylowego z siarkowodorem.Znany jest tez sposób wytwarzania siarczku dwumetylu przez reakcje 1, 3, 5-trójtiacyklohek- sanu z metanolem w stosunku molowym 1:4 do 1:15, w obecnosci mocnych kwasów lub kataliza¬ torów Friedel-Craftsa, ewentualnie pod zwiekszo¬ nym cisnieniem, w temperaturze 200—400°C. Wy¬ dajnosc tego procesu jest wysoka ale poniewaz przy stosowaniu katalizatorów takich jak chloro¬ wodór, mieszanina reakcyjna, zwlaszcza w pod¬ wyzszonej temperaturze i pod zwiekszonym cisnie¬ niem, dziala silnie korodujaco, przeto nalezy sto¬ sowac aparature wykonane z tworzyw, bardzo od¬ pornych na korozje. Poza tym woda powstajaca w czasie reakcji wplywa na spadek aktywnosci katalizatora.Tak na przyklad katalizatory w postaci trój¬ chlorku glinu lub zwiazku eteru z trójfluorkiem boru ulegaja pod wplywem wody rozkladowi w co¬ raz wiekszym stopniu. Inne katalizatory, na przy¬ klad mocne kwasy, ulegaja stopniowemu rozcien- 2 czaniu woda. Zjawiska te powoduja duze trud¬ nosci, zwlaszcza przy ciaglym prowadzeniu pro¬ cesu.Stwierdzono, ze proces wytwarzania siarczku 5 dwumetylu przez reakcje 1,3,5-trójtiacykloheksanu z nadmiarem metanolu w* temperaturze 200— 400°C, w obecnosci katalizatorów i ewentualnie pod zwiekszonym cisnieniem, przebiega szczegól¬ nie korzystnie, jezeli jako katalizatory stosuje sie 10 tlenki, izopolikwasy, heteropolikwasy lub sole amo- . nowe heteropolikwasów szesciowartosciowego wol¬ framu albo molibdenu, pojedynczo lub w miesza¬ ninach.Korzystnie katalizator stosuje sie na nosniku, na 15 przyklad na tlenku glinu lub na tlenku krzemu.Dobre wyniki uzyskuje sie, stosujac katalizator w ilosci 0,001—0,01% molowych w odniesieniu do ilosci uzytego 1,3,5-trójtiacykloheksanu. Mozna jed¬ nak stosowac i wieksze ilosci katalizatora, na 20 przyklad 0,02% molowych. Na nosniku osadza sie katalizator w ilosci 0,1—10% wagowych liczac na metaliczny wolfram lub molibden w odniesieniu do nosnika. Reakcje prowadzi sie w temperaturze 200—400°C, korzystnie 250—350°C, ewentualnie pod 25 zwiekszonym cisnieniem. Sposób ten nadaje sie bardzo dobrze do stosowania ciaglego.Materialy wyjsciowe i katalizator umieszcza sie w odpowiednim naczyniu, na przyklad w auto¬ klawie, po czym ogrzewa sie w ciagu kilku go- 80 dzin i po ochlodzeniu doprowadza sie do cisnienia 654563 65456 4 atmosferycznego, przy czym ulatnia sie przede wszystkim dwutlenek wegla. Mieszanine poreak¬ cyjna traktuje sie nastepnie 1-2-krotna iloscia wody i poddaje destylacji frakcjonowanej pod nor¬ malnym cisnieniem. Frakcja o temperaturze wrze¬ nia 30—60°C zawiera praktycznie wszystek siar¬ czek dwumetylu i nieco metanolu, któnr mozna latwo oddzielic przez wytrzasanie z woda. Po po¬ wtórnej destylacji, równiez pod normalnym cisnie¬ niem, otrzymuje sie bardzo czysty siarczek dwume¬ tylu o temperaturze wrzenia 36—38°C. Przy pracy systemem ciaglym reakcje mozna prowadzic na przyklad w wezownicy lub w ukladzie rur, zawie¬ rajacych katalizator.Sposób wedlug wynalazku umozliwia otrzymy¬ wanie bardzo czystego produktu i z wysoka wy¬ dajnoscia, poniewaz reakcja przebiega praktycznie biorac ilosciowo, a katalizatory nie sa wrazliwe i mozna je stosowac w ciagu dlugiego czasu. Przy pracy periodycznej katalizatory mozna stosowac ponownie bez trudnosci. Jednakze ze wzgledu na trwalosc katalizatorów proces ten nadaje sie zwla¬ szcza do pracy systemem ciaglym.Szczególna zaleta sposobu wedlug wynalazku jesf to, ze umozliwia on prowadzenie procesu w apa¬ raturze zwyklej nie odznaczajacej sie wysoka od¬ pornoscia na korozje, jak to ma miejsce w przy¬ padku znanych sposobów, w których katalizatorem jest chlorowodór. Otrzymany siarczek dwumetylu moze byc dalej przerabiany na przyklad na dwu- metylosulfotlenek, stosowany jako rozpuszczalnik.Przyklad I. 1,4 kg 1,3,5-trójtiacykloheksanu, 3,5 litra metanolu i 140 g obojetnego tlenku gli¬ nu, na który naniesiono trójtlenek wolframu WG3 w ilosci odpowiadajacej 10% wagowych, ogrzewa sie w autoklawie o pojemnosci 10 litrów do tem¬ peratury 300°C i utrzymuje w tej temperaturze w ciagu 3 godzin, a nastepnie chlodzi i laczy z atmosfera. Do mieszaniny dodaje sie okolo 5 li¬ trów wody i mieszanine poddaje frakcjonowanej destylacji pod normalnym cisnieniem. Frakcje o temperaturze wrzenia 30—60°C, zawierajaca prak¬ tycznie wszystek siarczek dwumetylu i okolo 5% metanolu, wytrzasa sie z woda w celu usuniecia metanolu i ponownie destyluje. W temperaturze 36—38°C destyluje czysty siarczek dwumetylu.Otrzymuje sie 1,8 kg produktu, co stanowi 95% wydajnosci teoretycznej.Przyklady II i III. Postepuje sie w sposób opisany w przykladzie I, lecz stosujac katalizatory podane w ponizszej tablicy, w której równiez za¬ znaczono czas trwania procesu.Tablica 15 20 Przy¬ klad nr II I III Katalizator Mo03 (NH4)3P04 (Mo03)12 Ilosc kata¬ lizatora (% molowe) 0,01 0,0075 Czas reakcji (godz.) 3,5 5 Wydaj¬ nosc (% teorii) 99,6 " 98 PL PL

Claims (5)

1. Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania siarczku dwumetylu 25 przez reakcje 1,3,5-trójtiacykloheksanu z metano¬ lem w temperaturze 200—400°C w obecnosci kata¬ lizatorów i ewentualnie pod zwiekszonym cisnie¬ niem, znamienny tym, ze jako katalizatory sto¬ suje sie tlenki, izopolikwasy, heteropolikwasy lub 30 sole amonowe heteropolikwasów szesciowartoscio¬ wego wolframu lub molibdenu, pojedynczo lub w mieszaninach.
2. Sposób wedlug zastrz. 1 znamienny tym, ze stosuje sie katalizator osadzony na nosniku, zwla- 35 szcza na tlenku glinu lub tlenku krzemu.
3. Sposób wedlug zastrz. 1 i 2, znamienny tym, ze katalizator stosuje sie w ilosci 0,001—0,01% molowych w odniesieniu do ilosci uzytego 1,3,5- -trójtiacykloheksanu. 40
4. Sposób wedlug zastrz. 1—3, znamienny tym, ze reakcje prowadzi sie w temperaturze 250—350°C.
5. Sposób wedlug zastrz. 1—4, znamienny tym, ze reakcje prowadzi sie systemem ciaglym. W.D.Kart. C/403/72, A4, 195 + 15 Cena zl 10.— PL PL
PL129661A 1968-10-22 PL65456B1 (pl)

Publications (1)

Publication Number Publication Date
PL65456B1 true PL65456B1 (pl) 1972-02-29

Family

ID=

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US3290389A (en) Process for the production of ortho-substituted phenols
US2394516A (en) Manufacture of amines
US4347389A (en) Vapor phase nitration of aromatic compounds
EP0282314B1 (en) Method for ammoxidation of paraffins and catalyst therefor
PL65456B1 (pl)
KR100195843B1 (ko) 디니트로톨루엔의 동일계 연속 제조방법
US2862980A (en) Process for the chloromethylating of monosubstituted aromatic hydrocarbons
US3082246A (en) Preparation of tertiary esters
JPH05293375A (ja) 固体超強酸触媒及びその製法
US3206498A (en) Hydrodimerization of acrylonitriles
US2920119A (en) Process for producing paraethyltoluene
US3542881A (en) Catalytic production of dimethyl sulfide from trithiane
US2973391A (en) Method for chloromethylating aromatic hydrocarbons
GB2045753A (en) Synthesis of aromatic aldehydes
US2121551A (en) Preparation of dinitriles
US5087747A (en) Process for the preparation of trifluoromethanesulphenyl chloride
US2994722A (en) Preparation of phenols
CA1187098A (en) Methacrylic acid from isobutyric acid using a modified iron phosphate catalyst
US2523939A (en) Preparation of substituted phenols
JP2877477B2 (ja) パラフィンのアンモキシデーション法
US3052733A (en) Method of alkylating betahaloethylbenzenes
US3987078A (en) Ammoxidation process for making 2,6-dicyanonaphthalene
US3257464A (en) Process for the preparation of ethyl mercaptan and diethyl sulfide
US3071622A (en) Sulfide cleavage
JP2623008B2 (ja) メタクロレイン及びメタクリル酸の製造法