PL65456B1 - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- PL65456B1 PL65456B1 PL129661A PL12966168A PL65456B1 PL 65456 B1 PL65456 B1 PL 65456B1 PL 129661 A PL129661 A PL 129661A PL 12966168 A PL12966168 A PL 12966168A PL 65456 B1 PL65456 B1 PL 65456B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- catalysts
- catalyst
- methanol
- temperature
- heteropolyacids
- Prior art date
Links
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 24
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 24
- QMMFVYPAHWMCMS-UHFFFAOYSA-N Dimethyl sulfide Chemical compound CSC QMMFVYPAHWMCMS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 7
- LORRLQMLLQLPSJ-UHFFFAOYSA-N 1,3,5-trithiane Chemical compound C1SCSCS1 LORRLQMLLQLPSJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 3
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 claims description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052814 silicon oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N Diethyl ether Chemical compound CCOCC RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N Dimethyl ether Chemical compound COC LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 2
- WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N boron trifluoride Chemical compound FB(F)F WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- ZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N tungsten trioxide Chemical compound O=[W](=O)=O ZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910015900 BF3 Inorganic materials 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IAZDPXIOMUYVGZ-UHFFFAOYSA-N Dimethylsulphoxide Chemical compound CS(C)=O IAZDPXIOMUYVGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005727 Friedel-Crafts reaction Methods 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- -1 allyl methylthiocyanate Chemical compound 0.000 description 1
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 229960001760 dimethyl sulfoxide Drugs 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000004508 fractional distillation Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 125000002496 methyl group Chemical group [H]C([H])([H])* 0.000 description 1
- 230000009972 noncorrosive effect Effects 0.000 description 1
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 1
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 1
- DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N potassium sulfide Chemical compound [S-2].[K+].[K+] DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
Description
Pierwszenstwo: Opublikowano: 22.X.1968 (P 129 661) 27.X.1967 Niemiecka Republika Federalna 30.VI.1972 65456 KI. 12o, 23/03 MKP C07c 149/10 CZYTEi: UKD Urzedu Patentowego hlrtHf toKwm '' ' Wspóltwórcy wynalazku: Hans-Dieter Rupp, Gerhard Meyer, Helmut Magerlein Wlasciciel patentu: Glanzstoff AG, Wuppertal (Niemiecka Republika Fe¬ deralna) Sposób wytwarzania siarczku dwumetylowego Przedmiotem wynalazku jest sposób 'wytwarza¬ nia siarczku dwumetylu przez reakcje 1, .3, 5-trój- tiacykloheksanu z nadmiarem metanolu w obec¬ nosci katalizatora.Znane sa rózne sposoby wytwarzania siarczku dwumetylu, na przyklad metoda polegajaca na reakcji siarczku potasowego z chlorkiem metylu, metoda polegajaca na ogrzewaniu metylotiocyja- nianu allilu z kwasem siarkowym, czy tez reakcja eteru dwumetylowego z siarkowodorem.Znany jest tez sposób wytwarzania siarczku dwumetylu przez reakcje 1, 3, 5-trójtiacyklohek- sanu z metanolem w stosunku molowym 1:4 do 1:15, w obecnosci mocnych kwasów lub kataliza¬ torów Friedel-Craftsa, ewentualnie pod zwiekszo¬ nym cisnieniem, w temperaturze 200—400°C. Wy¬ dajnosc tego procesu jest wysoka ale poniewaz przy stosowaniu katalizatorów takich jak chloro¬ wodór, mieszanina reakcyjna, zwlaszcza w pod¬ wyzszonej temperaturze i pod zwiekszonym cisnie¬ niem, dziala silnie korodujaco, przeto nalezy sto¬ sowac aparature wykonane z tworzyw, bardzo od¬ pornych na korozje. Poza tym woda powstajaca w czasie reakcji wplywa na spadek aktywnosci katalizatora.Tak na przyklad katalizatory w postaci trój¬ chlorku glinu lub zwiazku eteru z trójfluorkiem boru ulegaja pod wplywem wody rozkladowi w co¬ raz wiekszym stopniu. Inne katalizatory, na przy¬ klad mocne kwasy, ulegaja stopniowemu rozcien- 2 czaniu woda. Zjawiska te powoduja duze trud¬ nosci, zwlaszcza przy ciaglym prowadzeniu pro¬ cesu.Stwierdzono, ze proces wytwarzania siarczku 5 dwumetylu przez reakcje 1,3,5-trójtiacykloheksanu z nadmiarem metanolu w* temperaturze 200— 400°C, w obecnosci katalizatorów i ewentualnie pod zwiekszonym cisnieniem, przebiega szczegól¬ nie korzystnie, jezeli jako katalizatory stosuje sie 10 tlenki, izopolikwasy, heteropolikwasy lub sole amo- . nowe heteropolikwasów szesciowartosciowego wol¬ framu albo molibdenu, pojedynczo lub w miesza¬ ninach.Korzystnie katalizator stosuje sie na nosniku, na 15 przyklad na tlenku glinu lub na tlenku krzemu.Dobre wyniki uzyskuje sie, stosujac katalizator w ilosci 0,001—0,01% molowych w odniesieniu do ilosci uzytego 1,3,5-trójtiacykloheksanu. Mozna jed¬ nak stosowac i wieksze ilosci katalizatora, na 20 przyklad 0,02% molowych. Na nosniku osadza sie katalizator w ilosci 0,1—10% wagowych liczac na metaliczny wolfram lub molibden w odniesieniu do nosnika. Reakcje prowadzi sie w temperaturze 200—400°C, korzystnie 250—350°C, ewentualnie pod 25 zwiekszonym cisnieniem. Sposób ten nadaje sie bardzo dobrze do stosowania ciaglego.Materialy wyjsciowe i katalizator umieszcza sie w odpowiednim naczyniu, na przyklad w auto¬ klawie, po czym ogrzewa sie w ciagu kilku go- 80 dzin i po ochlodzeniu doprowadza sie do cisnienia 654563 65456 4 atmosferycznego, przy czym ulatnia sie przede wszystkim dwutlenek wegla. Mieszanine poreak¬ cyjna traktuje sie nastepnie 1-2-krotna iloscia wody i poddaje destylacji frakcjonowanej pod nor¬ malnym cisnieniem. Frakcja o temperaturze wrze¬ nia 30—60°C zawiera praktycznie wszystek siar¬ czek dwumetylu i nieco metanolu, któnr mozna latwo oddzielic przez wytrzasanie z woda. Po po¬ wtórnej destylacji, równiez pod normalnym cisnie¬ niem, otrzymuje sie bardzo czysty siarczek dwume¬ tylu o temperaturze wrzenia 36—38°C. Przy pracy systemem ciaglym reakcje mozna prowadzic na przyklad w wezownicy lub w ukladzie rur, zawie¬ rajacych katalizator.Sposób wedlug wynalazku umozliwia otrzymy¬ wanie bardzo czystego produktu i z wysoka wy¬ dajnoscia, poniewaz reakcja przebiega praktycznie biorac ilosciowo, a katalizatory nie sa wrazliwe i mozna je stosowac w ciagu dlugiego czasu. Przy pracy periodycznej katalizatory mozna stosowac ponownie bez trudnosci. Jednakze ze wzgledu na trwalosc katalizatorów proces ten nadaje sie zwla¬ szcza do pracy systemem ciaglym.Szczególna zaleta sposobu wedlug wynalazku jesf to, ze umozliwia on prowadzenie procesu w apa¬ raturze zwyklej nie odznaczajacej sie wysoka od¬ pornoscia na korozje, jak to ma miejsce w przy¬ padku znanych sposobów, w których katalizatorem jest chlorowodór. Otrzymany siarczek dwumetylu moze byc dalej przerabiany na przyklad na dwu- metylosulfotlenek, stosowany jako rozpuszczalnik.Przyklad I. 1,4 kg 1,3,5-trójtiacykloheksanu, 3,5 litra metanolu i 140 g obojetnego tlenku gli¬ nu, na który naniesiono trójtlenek wolframu WG3 w ilosci odpowiadajacej 10% wagowych, ogrzewa sie w autoklawie o pojemnosci 10 litrów do tem¬ peratury 300°C i utrzymuje w tej temperaturze w ciagu 3 godzin, a nastepnie chlodzi i laczy z atmosfera. Do mieszaniny dodaje sie okolo 5 li¬ trów wody i mieszanine poddaje frakcjonowanej destylacji pod normalnym cisnieniem. Frakcje o temperaturze wrzenia 30—60°C, zawierajaca prak¬ tycznie wszystek siarczek dwumetylu i okolo 5% metanolu, wytrzasa sie z woda w celu usuniecia metanolu i ponownie destyluje. W temperaturze 36—38°C destyluje czysty siarczek dwumetylu.Otrzymuje sie 1,8 kg produktu, co stanowi 95% wydajnosci teoretycznej.Przyklady II i III. Postepuje sie w sposób opisany w przykladzie I, lecz stosujac katalizatory podane w ponizszej tablicy, w której równiez za¬ znaczono czas trwania procesu.Tablica 15 20 Przy¬ klad nr II I III Katalizator Mo03 (NH4)3P04 (Mo03)12 Ilosc kata¬ lizatora (% molowe) 0,01 0,0075 Czas reakcji (godz.) 3,5 5 Wydaj¬ nosc (% teorii) 99,6 " 98 PL PL
Claims (5)
1. Zastrzezenia patentowe 1. Sposób wytwarzania siarczku dwumetylu 25 przez reakcje 1,3,5-trójtiacykloheksanu z metano¬ lem w temperaturze 200—400°C w obecnosci kata¬ lizatorów i ewentualnie pod zwiekszonym cisnie¬ niem, znamienny tym, ze jako katalizatory sto¬ suje sie tlenki, izopolikwasy, heteropolikwasy lub 30 sole amonowe heteropolikwasów szesciowartoscio¬ wego wolframu lub molibdenu, pojedynczo lub w mieszaninach.
2. Sposób wedlug zastrz. 1 znamienny tym, ze stosuje sie katalizator osadzony na nosniku, zwla- 35 szcza na tlenku glinu lub tlenku krzemu.
3. Sposób wedlug zastrz. 1 i 2, znamienny tym, ze katalizator stosuje sie w ilosci 0,001—0,01% molowych w odniesieniu do ilosci uzytego 1,3,5- -trójtiacykloheksanu. 40
4. Sposób wedlug zastrz. 1—3, znamienny tym, ze reakcje prowadzi sie w temperaturze 250—350°C.
5. Sposób wedlug zastrz. 1—4, znamienny tym, ze reakcje prowadzi sie systemem ciaglym. W.D.Kart. C/403/72, A4, 195 + 15 Cena zl 10.— PL PL
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL65456B1 true PL65456B1 (pl) | 1972-02-29 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3290389A (en) | Process for the production of ortho-substituted phenols | |
| US2394516A (en) | Manufacture of amines | |
| US4347389A (en) | Vapor phase nitration of aromatic compounds | |
| EP0282314B1 (en) | Method for ammoxidation of paraffins and catalyst therefor | |
| PL65456B1 (pl) | ||
| KR100195843B1 (ko) | 디니트로톨루엔의 동일계 연속 제조방법 | |
| US2862980A (en) | Process for the chloromethylating of monosubstituted aromatic hydrocarbons | |
| US3082246A (en) | Preparation of tertiary esters | |
| JPH05293375A (ja) | 固体超強酸触媒及びその製法 | |
| US3206498A (en) | Hydrodimerization of acrylonitriles | |
| US2920119A (en) | Process for producing paraethyltoluene | |
| US3542881A (en) | Catalytic production of dimethyl sulfide from trithiane | |
| US2973391A (en) | Method for chloromethylating aromatic hydrocarbons | |
| GB2045753A (en) | Synthesis of aromatic aldehydes | |
| US2121551A (en) | Preparation of dinitriles | |
| US5087747A (en) | Process for the preparation of trifluoromethanesulphenyl chloride | |
| US2994722A (en) | Preparation of phenols | |
| CA1187098A (en) | Methacrylic acid from isobutyric acid using a modified iron phosphate catalyst | |
| US2523939A (en) | Preparation of substituted phenols | |
| JP2877477B2 (ja) | パラフィンのアンモキシデーション法 | |
| US3052733A (en) | Method of alkylating betahaloethylbenzenes | |
| US3987078A (en) | Ammoxidation process for making 2,6-dicyanonaphthalene | |
| US3257464A (en) | Process for the preparation of ethyl mercaptan and diethyl sulfide | |
| US3071622A (en) | Sulfide cleavage | |
| JP2623008B2 (ja) | メタクロレイン及びメタクリル酸の製造法 |