PL220277B1 - Katalizator do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku - Google Patents
Katalizator do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniakuInfo
- Publication number
- PL220277B1 PL220277B1 PL398024A PL39802412A PL220277B1 PL 220277 B1 PL220277 B1 PL 220277B1 PL 398024 A PL398024 A PL 398024A PL 39802412 A PL39802412 A PL 39802412A PL 220277 B1 PL220277 B1 PL 220277B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- catalyst
- lanthanum
- cobalt
- carried out
- barium
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 42
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 26
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 23
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims description 15
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 title claims description 12
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims description 11
- MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N lanthanum(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[La+3].[La+3] MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 17
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 claims description 11
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 claims description 10
- FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N lanthanum atom Chemical compound [La] FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 10
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 10
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 9
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 8
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 8
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 claims description 8
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 7
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Substances N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000012018 catalyst precursor Substances 0.000 claims description 5
- 150000002603 lanthanum Chemical class 0.000 claims description 5
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 159000000009 barium salts Chemical class 0.000 claims description 4
- 150000001868 cobalt Chemical class 0.000 claims description 4
- 229910021446 cobalt carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000012467 final product Substances 0.000 claims description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 4
- 229910017053 inorganic salt Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 claims description 4
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 4
- 229910017569 La2(CO3)3 Inorganic materials 0.000 claims description 3
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 3
- ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L cobalt(2+);carbonate Chemical compound [Co+2].[O-]C([O-])=O ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- NZPIUJUFIFZSPW-UHFFFAOYSA-H lanthanum carbonate Chemical compound [La+3].[La+3].[O-]C([O-])=O.[O-]C([O-])=O.[O-]C([O-])=O NZPIUJUFIFZSPW-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 3
- 229960001633 lanthanum carbonate Drugs 0.000 claims description 3
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 2
- 150000001553 barium compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 8
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 7
- IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N barium nitrate Chemical compound [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate Chemical compound [Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910021193 La 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 3
- FYDKNKUEBJQCCN-UHFFFAOYSA-N lanthanum(3+);trinitrate Chemical compound [La+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O FYDKNKUEBJQCCN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N barium oxide Chemical compound [Ba]=O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N cobalt(ii) oxide Chemical class [Co]=O IVMYJDGYRUAWML-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000640 Fe alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 description 1
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical class [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000011986 second-generation catalyst Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest katalizator do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku.
Pierwszym historycznym katalizatorem zastosowanym w przemysłowym procesie syntezy amoniaku jest stopowy katalizator żelazowy. W układzie tym fazą aktywna jest żelazo, zaś jako dodatki stosuje się głównie tlenki glinu, potasu i wapnia. Układem katalitycznym drugiej generacji jest katalizator rutenowy. Jest to układ nośnikowy, w którym ruten - faza aktywna, osadzony jest na węglu aktywnym. W charakterze promotorów stosuje się cez oraz bar. Katalizator ten pracuje w kilku instalacjach przemysłowych opartych na licencji firmy Kellogg jako układ uzupełniający do pracującego na pierwszym złożu katalizatora żelazowego. Opracowana formuła katalizatora rutenowego powoduje jego znaczącą objętość co z kolei wymusza zwiększenie gabarytów instalacji. Ponadto katalizator ten charakteryzuje się wysoką aktywnością jednakże trwałość termiczna jego jest niska co skutkuje spadkiem aktywności w funkcji czasu. W procesie syntezy amoniaku prowadzonym na skalę przemysłową w sposób ciągły nie jest możliwym do zaakceptowania częste przerywanie procesu i kłopotliwa wymiana zużytego katalizatora na świeży.
Z tego powodu powszechnie stosowanym układem katalitycznym w warunkach przemysłowej syntezy amoniaku jest wciąż katalizator żelazowy.
Katalizator według wynalazku charakteryzuje się tym, że zawiera tlenek lantanu(III) w ilości 20-45% wag., związek baru w ilości 5-15% wag. w przeliczeniu na czysty bar oraz kobalt do 100% wag. Katalizator otrzymuje się z węglanu kobaltu i węglanu lantanu współstrącanych w stosunku wagowym od 1,8:1 do 4,5:1 z soli nieorganicznych kobaltu i lantanu, korzystnie azotanów, przy użyciu wodnego roztworu węglanu sodu lub potasu, stosowanego w ilości molowo 1:1 - 2:1 w stosunku do soli nieorganicznej kobaltu i 1,5:1 - 3:1 w stosunku do soli nieorganicznej lantanu, przy czym współstrącanie prowadzi się w zakresie temperatur 50-100°C a następnie uzyskany osad suszy się i kalcynuje do tlenków kobaltu i lantanu w temperaturach 400-600°C po czym impregnuje się uzyskany materiał tlenkowy solami baru, tak aby ilość wprowadzonego baru wynosiła od 5 do 15% wag. w końcowym produkcie. Następnie redukuje się otrzymany prekursor katalizatora w zakresie temperatur 400-600°C w wodorze lub mieszaninie wodorowo-azotowej o stosunku od 1:1 do 3:1.
Współstrącenie prowadzi się korzystnie w temperaturze 70-90°C. Kalcynację węglanów do tlenków kobaltu i lantanu korzystnie prowadzi się w temperaturze 400-500°C zaś ostatni etap, czyli redukcję otrzymanego prekursora katalizatora prowadzi korzystnie w 500-550°C.
Ze względu na to, że lantan występuje w otrzymanym katalizatorze jako tlenek lantanu(III), natomiast forma baru nie jest określona, ponieważ bar może występować w postaci tlenku baru lub innej formie, bliżej nie zdefiniowanej, katalizator został zdefiniowany poprzez sposób jego otrzymywania, a zawartość baru podano w przeliczeniu na czysty bar.
Katalizator według wynalazku ma wyższą aktywność w reakcji syntezy amoniaku niż stosowany powszechnie w przemyśle katalizator żelazowy. Ponadto charakteryzuje się wysoką wytrzymałością termiczną i stabilną aktywnością w czasie wielokrotnie dłuższym niż katalizator na bazie rutenu.
Sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku według wynalazku polega na tym, że otrzymuje się węglan kobaltu i węglan lantanu w stosunku wagowym od 1,8:1 do 4,5:1 metodą współstrącenia z soli nieorganicznych kobaltu i lantanu, korzystnie azotanów, stosując wodny roztwór węglanu potasu lub sodu, w ilości molowo 1:1 - 2:1 w stosunku do soli nieorganicznej kobaltu i 1,5:1 - 3:1 w stosunku do soli nieorganicznej lantanu, jako odczynnik strącający. Współstrącenie prowadzi się w zakresie temperatur 50-100°C, korzystnie 70-90°C. Następnie uzyskany osad suszy się i kalcynuje do tlenków kobaltu i lantanu w temperaturach 400-600°C, korzystnie 400-500°C. Kolejnym etapem jest impregnacja uzyskanego materiału tlenkowego solami baru, tak aby ilość wprowadzonego baru wynosiła od 5 do 15% wag. w końcowym produkcie. Ostatnim etapem jest redukcja otrzymanego prekursora katalizatora w zakresie temperatur 400-600°C, korzystnie 500-550°C w wodorze lub mieszaninie wodorowo-azotowej o stosunku od 1:1 do 3:1.
Katalizator i sposób jego otrzymywania według wynalazku opisany jest w przykładach wykonania, nie ograniczając przy tym jego zakresu i istoty wynalazku.
P r z y k ł a d I
Azotan(V) kobaltu(II) w ilości 25,7616 g i azotan(V) lantanu(III) w ilości 7,7,5715 g rozpuszcza się w 30 ml wody w temperaturze 70°C, następnie dodaje się wodnego roztworu węglanu potasu o stężeniu 0,7930 g/ml. Uzyskany w wyniku tej operacji fioletowy osad suszy się, a następnie kalcynuje
PL 220 277 B1 w temperaturze 400°C przez 24 godzin. Otrzymany materiał składający się z tlenków kobaltu i lantanu o zawartości 28,5% wag. La2O3 impregnuje się azotanem(III) baru w ilości 1,4222 g. Po ostatecznym suszeniu w temperaturze 120°C, otrzymany materiał redukuje się w mieszaninie wodorowo-azotowej (H2; N2=3:1) w temperaturze 550°C przez 48 godzin. Katalizator uzyskany niniejszym sposobem ma wyższą aktywność w reakcji syntezy amoniaku niż aktywność katalizatora żelazowego, stosowanego powszechnie w przemyśle - wyniki podano w tabeli.
P r z y k ł a d II
Do wodnego roztworu węglanu sodu o stężeniu 0,1882 g/ml dodaje się wodnego roztworu mieszaniny azotanu(V) lantanu(III) o stężeniu 0,4695 g/ml i azotanu(V) kobaltu(II) o stężeniu 1,3248 g/ml. Operacje tą prowadzi się w stałej temperaturze wynoszącej 90°C, a w jej wyniku otrzymuje się fioletowy osad, który oddziela się od roztworu, suszy, a następnie kalcynuje w temperaturze 500°C przez 24 godziny. Tak uzyskaną mieszaninę tlenków kobaltu i lantanu zawierającą 26,5% wag La2O3 impregnuje się 25 ml wodnego roztworu azotanu(V) baru o stężeniu 0,0806 g/ml. Po końcowym suszeniu materiału w temperaturze 90°C i jego redukcji pod ciśnieniem atmosferycznym w mieszaninie H2; N2=3:1 w temperaturze 500°C przez 60 godzin uzyskano katalizator aktywny w reakcji syntezy NH 3. Katalizator kobaltowy promowany lantanem i barem, otrzymany sposobem według niniejszego przykładu jest aktywniejszy w reakcji syntezy NH3 od katalizatora żelazowego - wyniki podano w tabeli.
P r z y k ł a d III
Do rozpuszczonego w 50 ml wody azotanu(V) kobaltu(II) o masie 24,0482 g i azotanu(V) lantanu(III) o masie 8,8053 g dodano wodnego roztworu węglanu potasu o stężeniu 0,7818 g/ml utrzymując przez cały czas temperaturę na poziomie 80°C. Otrzymano fioletowy osad, który odsączono pod zmniejszonym ciśnieniem i suszono w temperaturze 120°C. Następnie, materiał poddano kalcynacji w temperaturze 500°C przez 20 godzin w wyniku czego uzyskano proszek, który jest mieszaniną tlenków kobaltu i lantanu (zawartość La2O3 wynosi 33,1% wag.). W kolejnym etapie na materiał ten naniesiono azotan(III) baru w ilości 1,139 g. Uzyskany materiał suszono w temperaturze 120°C, a następnie redukowano w mieszaninie wodorowo-azotowej (H2; N2=3:1) w temperaturze 550°C przez 50 godzin. Katalizator uzyskany tym sposobem ma wyższą aktywność w reakcji syntezy NH3 niż katalizator żelazowy stosowany w przemyśle - wyniki podano w tabeli.
T a b e l a. Aktywność katalizatorów kobaltowych mierzona w warunkach: T=400°C, p=6.3 MPa, H2:N2=3:1
| Rodzaj katalizatora | Końcowy stopień przemiany [% mol] | Średnia szybkość reakcji [gNH3/(gkat h)] |
| Katalizator wg przykładu 1 | 2,20 | 3,08 |
| Katalizator wg przykładu 2 | 2,15 | 2,90 |
| Katalizator wg przykładu 3 | 2,35 | 3,25 |
| Katalizator żelazowy | 2,00 | 2,46 |
Zastrzeżenia patentowe
Claims (10)
1. Katalizator do syntezy amoniaku, znamienny tym, że składa się z tlenku lantanu(III) w ilości 20-45% wag., związku baru w ilości 5 - 15% wag. w przeliczeniu na czysty bar oraz kobaltu do 100% wag., i otrzymany jest z węglanu kobaltu i lantanu współstrącanych, w stosunku wagowym od 1,8:1 do 4,5:1 z soli nieorganicznych kobaltu i lantanu przy użyciu wodnego roztworu węglanu sodu lub potasu, stosowanego w ilości molowo 1:1 - 2:1 w stosunku do soli nieorganicznej kobaltu i 1,5:1 - 3:1 w stosunku do soli nieorganicznej lantanu, przy czym współstrącanie prowadzi się w zakresie temperatur 50-100°C a następnie uzyskany osad suszy się i kalcynuje do tlenków kobaltu i lantanu w temperaturach 400-600°C po czym impregnuje się uzyskany materiał tlenkowy solami baru, tak aby ilość wprowadzonego baru wynosiła od 5 do 15% wag. w końcowym produkcie, a następnie redukuje się otrzymany prekursor katalizatora w zakresie temperatur 400-600°C w wodorze lub mieszaninie wodorowo-azotowej o stosunku od 1:1 do 3:1.
2. Katalizator według zastrz. 1, znamienny tym, że współstrącanie prowadzi się w temperaturze 70-90°C.
PL 220 277 B1
3. Katalizator według zastrz. 1, znamienny tym, że kalcynację prowadzi się w temperaturze
400-500°C.
4. Katalizator według zastrz. 1, znamienny tym, że redukcję prowadzi się w temperaturze
500-550°C.
5. Katalizator według zastrz. 1, znamienny tym, że jako sole nieorganiczne kobaltu i lantanu stosuje się azotany.
6. Sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku, znamienny tym, że współstrąca się węglan kobaltu i lantanu w stosunku wagowym od 1,8:1 do 4,5:1 z soli nieorganicznych kobaltu i lantanu przy użyciu wodnego roztworu węglanu sodu lub potasu, stosowanego w ilości molowo 1:1 2:1 w stosunku do soli nieorganicznej kobaltu i 1,5:1 - 3:1 w stosunku do soli nieorganicznej lantanu, przy czym współstrącanie prowadzi się w zakresie temperatur 50-100°C, a następnie uzyskany osad suszy się i kalcynuje do tlenków kobaltu i lantanu w temperaturach 400-600°C po czym impregnuje się uzyskany materiał tlenkowy solami baru, tak aby ilość wprowadzonego baru wynosiła od 5 do 15% wag. w końcowym produkcie, a następnie redukuje się otrzymany prekursor katalizatora w zakresie temperatur 400-600°C w wodorze lub mieszaninie wodorowo-azotowej o stosunku od 1:1 do 3:1.
7. Sposób według zastrz. 6, znamienny tym, że współstrącanie prowadzi się w temperaturze 70-90°C.
8. Sposób według zastrz. 6, znamienny tym, że kalcynację prowadzi się w temperaturze 400-500°C.
9. Sposób według zastrz. 6, znamienny tym, że redukcję prowadzi się w temperaturze 500-550°C.
10. Sposób według zastrz. 6, znamienny tym, że jako sole nieorganiczne kobaltu i lantanu stosuje się azotany.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL398024A PL220277B1 (pl) | 2012-02-06 | 2012-02-06 | Katalizator do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL398024A PL220277B1 (pl) | 2012-02-06 | 2012-02-06 | Katalizator do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL220277B1 true PL220277B1 (pl) | 2015-09-30 |
Family
ID=54198782
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL398024A PL220277B1 (pl) | 2012-02-06 | 2012-02-06 | Katalizator do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL220277B1 (pl) |
-
2012
- 2012-02-06 PL PL398024A patent/PL220277B1/pl unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| KR101085038B1 (ko) | 합성가스로부터 메탄올 합성용 촉매 및 이의 제조방법 | |
| CN103894207B (zh) | 一种辛醇混合物液相加氢用高分散型催化剂及其制备和应用 | |
| KR20100014012A (ko) | 천연가스와 이산화탄소로부터 합성가스 제조를 위한 촉매및 이의 제조방법 | |
| CN102218330B (zh) | 一种用于选择性合成的负载型催化剂及其制备方法和用途 | |
| JP5376114B2 (ja) | 蟻酸メチル製造用メタノール脱水素触媒および蟻酸メチル製造方法 | |
| SA519402148B1 (ar) | (vi)مواد محفزة من الكروم وطرق لتصنيعها واستخدامها من المصادر الحرة للكروم | |
| KR102678811B1 (ko) | 메틸 머캅탄의 제조 방법 | |
| CN102962060B (zh) | 一种用于草酸二甲酯合成的催化剂及其制备方法 | |
| TWI549749B (zh) | A catalyst composition for preparing o-phenylphenol and a process for preparing o-phenylphenol using the catalyst composition | |
| US20100081855A1 (en) | Semi-Supported Dehydrogenation Catalyst | |
| EP2915582B1 (en) | Composite oxide, preparation method for same, and application thereof | |
| CN104069870B (zh) | 一种合成气制甲醇的催化剂及制备方法和应用 | |
| JP6401240B2 (ja) | メチルメルカプタンの合成用触媒ならびに合成ガスおよび硫化水素からメチルメルカプタンを製造する方法 | |
| PL220277B1 (pl) | Katalizator do syntezy amoniaku i sposób otrzymywania katalizatora do syntezy amoniaku | |
| PL216899B1 (pl) | Katalizator kobaltowy promowany cerem i barem do syntezy amoniaku (54) i sposób otrzymywania katalizatora kobaltowego promowanego cerem i barem do syntezy amoniaku | |
| JP7029346B2 (ja) | インデンの製造方法 | |
| KR101321334B1 (ko) | 이산화탄소 개질용 팔라듐계 촉매 및 이의 제조방법 | |
| JPS5870839A (ja) | メタノ−ルのスチ−ムリフオ−ミング用触媒 | |
| CN111036268A (zh) | 氧化铝复合材料及其制备方法、应用和正戊腈的合成方法 | |
| CN104815663B (zh) | 一种钴基合成催化剂及其制备方法和应用 | |
| EP3778007B1 (en) | Method for producing metal complex catalyst, and metal complex catalyst produced by same | |
| CN101284244A (zh) | 一种用于合成乙烯亚胺类化合物的催化剂 | |
| PL241888B1 (pl) | Modyfikowany katalizator cynkowo-glinowy do parowej konwersji tlenku węgla i sposób jego otrzymywania | |
| CN103657694A (zh) | 一种氨基醇的分子内脱水催化剂、制备方法及应用 | |
| CN102233268B (zh) | 一种费托合成催化剂及其应用 |