PL211982B1 - Elektrolit polimerowy z boranowymi solami litu oraz zastosowanie - Google Patents
Elektrolit polimerowy z boranowymi solami litu oraz zastosowanieInfo
- Publication number
- PL211982B1 PL211982B1 PL385997A PL38599708A PL211982B1 PL 211982 B1 PL211982 B1 PL 211982B1 PL 385997 A PL385997 A PL 385997A PL 38599708 A PL38599708 A PL 38599708A PL 211982 B1 PL211982 B1 PL 211982B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- lithium
- mixture
- electrolyte according
- polymer
- electrolyte
- Prior art date
Links
Classifications
-
- Y02E60/12—
Landscapes
- Secondary Cells (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest elektrolit polimerowy zawierający boranowe sole litowe. Elektrolit przeznaczony jest do pracy w ogniwach litowych i litowo-jonowych jako separator oraz nośnik ładunku elektrycznego.
Baterie litowe znajdują obecnie bardzo szerokie zastosowanie w wielu dziedzinach techniki. Rynek baterii litowych można podzielić na dwie grupy urządzeń: duże baterie do zastosowania w przemyśle motoryzacyjnym w silnikach elektrycznych lub hybrydowych i rynek baterii ma łych, coraz bardziej miniaturyzowanych, do zasilania różnego typu urządzeń elektronicznych, takich jak laptopy czy telefony komórkowe. W tego typu bezwodnych, odwracalnych, litowych ogniwach chemicznych najczęściej jako katodę stosuje się aktywne materiały zdolne do interkalacji litu, zaś w charakterze anody wykorzystywane są materiały zawierające lit, takie jak metaliczny lit (baterie litowe) [U.S. Pat. No. 4,576,883], jego stopy lub lit interkalowany w strukturę materiału węglowego (baterie litowojonowe) [U.S. Pat. No. 5.196.279], a elektrolit stanowią bezwodne roztwory soli litu.
W większości obecnie produkowanych baterii jako elektrolit stosuje si ę roztwory soli litu w polarnych rozpuszczalnikach organicznych, takich jak: węglan propylenu, węglan etylenu lub ich mieszaniny. Ze względu na możliwość dalszej miniaturyzacji ogniw oraz nadawania im dowolnego kształtu, szerszy zakres stabilności temperaturowej, chemicznej i elektrochemicznej, coraz częściej układy ciekłe zastępuje się żelowymi elektrolitami polimerowymi, w których roztwór soli litu w polarnym rozpuszczalniku organicznym jest zamknięty w polimerowej sieci chemicznej lub fizycznej [U.S. Pat. No. 5,275,750; U.S. Pat. No. 6,821,675]. W innych rozwiązaniach roztwór elektrolitu wprowadzany jest do kanalików membrany porowatej [U.S. Pat. No. 5.176,953; U.S. Pat. No. 6.830,849]. Mechanizm przewodzenia w takich systemach jest analogiczny jak w elektrolitach ciekłych, a ich przewodność jonowa jest nieznacznie obniżona z uwagi na obecność polimeru.
Dalszego postępu w dziedzinie rozwoju nowoczesnych źródeł energii upatruje się w technologiach, w których wszystkie składniki ogniw (elektrolit oraz elektrody) stanowić będą plastyczne elementy z udziałem materiałów polimerowych. Ta grupa elektrolitów, nazwana stałymi elektrolitami polimerowymi, stanowi kompleksy soli i polimerów zawierających w łańcuchu głównym lub łańcuchach bocznych heteroatomy zdolne do koordynowania kationów litowych. Obecnie wiele jednostek badawczych oraz przemysłowych jest intensywnie zaangażowanych w badania nad rozwojem polimerowych baterii litowych do zastosowania zarówno w małych, jak i dużych urządzeniach (F.B. Dias, L. Plomp, J.B.J. Veldhuis, J. Power Sourc. 88 (2000)169-191; US Pat. No. 7,223,501; US Pat. No. 6,030,728).
Obecnie istnieje niewielka liczba soli litowych, o których wiadomo, że są odpowiednie do zastosowania w bateriach litowych czy jonowo-litowych. lecz również i one posiadają pewne ograniczenia. Najczęściej stosowaną solą jako składnik elektrolitów jest LiPF6, którą charakteryzuje stosunkowo wysoka przewodność jonowa oraz odporność na korozję, ale jak wiadomo jest termicznie i hydrolitycznie niestabilna. W wyniku rozkładu wydziela HF, działający destrukcyjnie na komponenty ogniwa chemicznego. Do innych soli, które potencjalnie mogłyby znaleźć zastosowanie w bateriach litowych, zalicza się: LiAsF6, ale jej wadą jest toksyczność albo LiClO4, lecz nadchlorany ze względu na wybuchowość w przemyśle znajdują bardzo ograniczone zastosowanie. Istnieje również cała grupa soli fluoroorganicznych. których zastosowanie w bateriach opisane zostało w wielu pracach badawczych, lecz każda z nich posiada swoje indywidualne ograniczenia. Na przykład LiCF3SO3 lub LiN(CF3SO2)2 wykazują wysoką stabilność termiczną, lecz działają korodujące na aluminiowe kolektory w bateriach o wysokim potencjale, takich jak baterie litowe, a cena otrzymywania pochodnej LiC(SO2CF3)3 [L.A. Dominey. US Patent No. 5,273,840 (1993)] jest zbyt wysoka, aby mogła znaleźć zastosowanie przemysłowe.
Wciąż istnieje, zatem ciągła potrzeba otrzymania takiej soli litu, która będzie miała wystarczająco wysoką przewodność jonową, odporność termiczną, nie będzie działała korodująco na pozostałe składniki baterii oraz będzie mogła być produkowana po rozsądnej cenie. W literaturze naukowej oraz patentowej odnaleźć można przykłady syntezy nowych soli litowych, które najczęściej posiadają rozbudowane aniony o dużej delokalizacji ładunku elektrycznego. Całą klasę soli imidowych opatentował i opisa ł Armand [US Pat. No. 5,256,821 i US Pat. No. 6,548,567; S. Lascaud, M. Perrier, A. Vallke, S. Besner. J. Prud'homme, M. Armand, Macromolecules 27 (1994) 7469]. Istnieje także duża grupa soli fosforu otrzymanych do zastosowania w bateriach litowych, najczęściej są to pochodne LiPF6. W celu poprawy właściwości termicznych i wzrostu stabilności chemicznej tej soli wprowadzono w miejsce jednego lub więcej podstawników fluorkowych grupy alkilowe, najczęściej perfluorowane [M. Schmidt.
PL 211 982 B1
U. Heider. A. Kuehner, R. Oesten, M. Jungnitz, N. Ignatyev. P. Sartori, J. Power Sources 97-98 (2001) 557; F. Kita, H. Sakala, A. Kawakami. H. Kamizori, T. Sonoda, H. Nagashima, N. V. Pavlenko, Y. L. Yagupolskii, J. Power Sources 97-98 (2001) 581; P. Sartori. N. Ignatyev US Patent No. 6,210,830 B1 (2001)].
Interesującą grupę soli stanowią różnie podstawione sole boranowe. Wykazane zostało, że niektóre sole boranowe metali alkalicznych, zastosowane jako składniki elektrolitów polimerowych w odwracalnych ogniwach, zwiększają stabilność anody przy wysokim poziomie interkalacji kationów metalu alkalicznego w stosunku do innych soli metali alkalicznych [L.W. Shacklette US pat No. 4,522,901 (1985)]. Do tej grupy soli zaliczamy pochodne LiBF4, w których jeden lub więcej fluorów jest zastąpionych najczęściej grupami perfluoroalkilowymi [H. J. Frohn, V. V. Bardin, Z. Anorg, Allg. Chem. 627 (2001) 15; J. Electrochem. Soc, 152 (2) (2005) A351]. Opisany został również przykład otrzymania rozpuszczalnej tetrakarboksyłanowej boranowej soli litu i wykorzystania jej w syntezie elektrolitów polimerowych [H. Yamaguchi. H. Takahashi, M. Kato. J. Araib, J. Electrochem. Soc, 150 (3) (2003) A312]. W ostatnich latach wiele prac poświęcono syntezie soli litowych opartych na pochodnych chelatowych boru. Wykazują one wyższą stabilność termiczną w porównaniu z typowymi solami litowymi. Struktura chelatu sprzyja delokalizacji ładunku ujemnego w obrębie anionu. Chelatowe związki boru otrzymali Barthel i współpracownicy publikując cały szereg artykułów na ten temat, głównie dotyczących soli bisszczawiano lub malonianoboranowych oraz wielu ich pochodnych [J. Barthel, A. Schmid, H.J. Gores; J. Electrochem. Soc, 147 (1) (2000) 21]. Znane są aromatyczne pochodne, których Ugandy mogą być podstawione różnymi grupami polarnymi, a które zostały zaproponowane jako składniki elektrolitów do celów galwanicznych [US Pat. No. 5,660,947]. Następnie powstało wiele prac Angella poświęconych modyfikacji i zastosowaniu tychże soli w bezwodnych elektrolitach litowych [W. Xu, A.J. Shusterman, M. Videa, V. Velikov, R. Marzke, CA. Angell; J. Electrochem. Soc, 150 (2003) E74; M. Videa,a W. Xu, B. Geil, R. Marzke, CA. Angell; J. Electrochem. Soc,148 (12) (2001) A1352] również wbudowanych w strukturę polimeru [Wu. Xu, L-M. Wang, CA. Angell; Electrochim. Acta 48 (2003) 2037].
Z opisu zgłoszeń patentowych JP 2008166342 oraz JP 2004111349 znana jest boranowa sól litowa zawierająca anion difluoro(szczawiano)boranowy [B(C2O4)F2, dalej także DFOB] oraz jej zastosowanie jako składnika elektrolitów polimerowych. Sól LiDFOB może być stosowana samodzielnie lub jako domieszka do innych soli litowych, najczęściej w ilości od 0.5-5% wag.
Celem wynalazku było opracowanie elektrolitu polimerowego zawierającego LiDFOB i prostego sposobu jego wytwarzania.
Elektrolit polimerowy według wynalazku zawiera matrycę polimerową oraz mieszaninę
LiB(C2O4)F2 i LiBF4 otrzymaną w reakcji BF3 ze szczawianem litu, w temperaturze 10-50°C, w której BF3 stosuje się w nadmiarze co najmniej dwukrotnym molowym i nie większym niż dziesięciokrotny w stosunku do szczawianu litu.
Korzystnie szczawian litu stosuje się w postaci zawiesiny w aprotonowym polarnym rozpuszczalniku, takim jak: acetonitryl, tetrahydrofuran, w którym ulega rozpuszczeniu produkt reakcji.
BF3 można użyć w postaci gazowej lub w formie ciekłych lub stałych kompleksów ze związkami donorującymi, dającymi się w prosty sposób usunąć z mieszaniny poreakcyjnej, takimi jak: eter dietylowy, THF.
Elektrolit według wynalazku może zawierać dodatkowo aprotonowy, niskocząsteczkowy rozpuszczalnik organiczny taki jak: węglan etylenu, węglan propylenu, węglan dietylu, pojedynczo lub w mieszaninie. W przypadku, gdy elektrolit nie zawiera rozpuszczalnika jest elektrolitem stałym, natomiast elektrolit zawierający rozpuszczalnik jest elektrolitem żelowym.
Korzystnie matrycę polimerową stanowi polimer wybrany z grupy zawierającej: polietery, poli(tlenek etylenu) (PEO) lub kopolimery tlenku etylenu z tlenkiem propylenu lub metylenu, lub jego blenda z innym polimerem polarnym takim jak np. poliwęglan.
Kolejnym przedmiotem wynalazku jest zastosowanie mieszaniny soli litowych otrzymanych w reakcji BF3 ze szczawianem litu, w temperaturze 10-50°C, w której BF3 stosuje się w nadmiarze co najmniej dwukrotnym molowym i nie większym niż dziesięciokrotny w stosunku do szczawianu litu, jako składnika bezrozpuszczalnikowych stałych elektrolitów polimerowych lub polimerowych systemów zawierających elektrolit w postaci roztworu w polarnym, aprotonowym rozpuszczalniku organicznym.
Stałe elektrolity polimerowe według wynalazku z udziałem mieszaniny boranowych soli litowych otrzymanych zdefiniowanym wyżej sposobem charakteryzują się przewodnością jonową w temperaturze
PL 211 982 B1
-9 -5 -1 pokojowej rzędu 10-9 - 10-5 S cm-1 a z udziałem rozpuszczalników organicznych elektrolity żelowe -5 -4 -1 osiągają przewodność 10-5 - 10-4 S cm-1.
Reakcja BF3 ze szczawianem litu przeprowadzona z co najmniej dwukrotnym nadmiarem BF3, prowadzi do otrzymania mieszaniny LiDFOB oraz LiBF4 o takich parametrach, że jest możliwe bezpośrednie zastosowanie tej mieszaniny jako składnika elektrolitu polimerowego. Jest to istotna zaleta wynalazku, ponieważ, ze względu na duże podobieństwo obu soli, ich rozdzielenie stanowi istotny problem. Połączenie LiDFOB oraz LiBF4 jest korzystne ze względu na fakt, że LiDFOB ułatwia tworzenie ochronnej warstwy pasywnej (solid electrolyte interface - SEI) na węglowym materiale anody w czasie pierwszego cyklu ładowania. Warstewka SEI skutecznie zabezpiecza anod ę grafitową przed reakcjami ubocznymi, takimi jak na przykład reakcja z węglanem propylenu (PC) prowadząca do współinterkalacji i eksfoliacji materiału anody, w konsekwencji której elektroda ulega nieodwracalnemu zniszczeniu. W obecności LiDFOB następuje redukcja nieodwracalnej pojemności pierwszego cyklu ładowania dzięki obecności SEI. Warstwa ochronna SEI wytwarzana przez LiDFOB charakteryzuje się niewysokim oporem nienarastającym w czasie pracy baterii, dzięki czemu nie zostaje obniżona pojemność baterii. W elektrolitach z udziałem węglanu propylenu (PC) występuje istotny problem związany z jego współinterkalacją w strukturę grafitowej anody, co ogranicza jego zastosowanie w ogniwach z katodą dającą wysokie pojemności ogniwa. LiDFOB otrzymywana według innej metody jest droga i jej dodatek do elektrolitu w czystej postaci znacznie podnosi koszt elektrolitu. Prosty sposób otrzymywania jej w mieszaninie z LiBF4, która jest typową bezpieczną solą do zastosowania w ogniwach litowych, pozwala na otrzymanie elektrolitu w formie dwóch soli w czystej postaci lub w mieszaninie z innymi solami litowymi.
Przedmiot wynalazku został bliżej przedstawiony w przykładach wykonania.
P r z y k ł a d 1.
Synteza difluoro(szczawiano)boranu litu
Do kolby okrągłodennej o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w chłodnicę zwrotną i mieszadło wprowadzono 5 g szczawianu litu. Następnie za pomocą szklanej strzykawki sól litową dodano 30 ml bezwodnego acetonitrylu. Następnie do nierozpuszczonej soli w acetonitrylu powoli wkroplono za pomocą strzykawki szklanej dwukrotny nadmiar molowy (13,92 g) kompleksu BF3 z eterem etylowym, przy ciągłym mieszaniu mieszaniny reakcyjnej za pomocą mieszadła magnetycznego. W miarę wkraplania roztwór staje się klarowny. Po zakończeniu wkraplania reakcję prowadzono jeszcze przez około 3 godziny. Nast ępnie oddestylowano pod zmniejszonym ciśnieniem rozpuszczalniki, acetonitryl i wydzielający się reakcji eter etylowy. Otrzymano biały, krystaliczny produkt, który stanowi mieszanina soli: [(CO2)2BF2]-Li+ oraz LiBF4. Temperatura topnienia eutektycznej mieszaniny soli wynosi 240°C.
NMR (DMSO-d6) 11B NMR [(CO2)2BF2]-Li+ 7,536ppm (s) LiBF4 3,323 ppm (s); 19F NMR [(CO2)2BF2]-Li+ -150,710 ppm (d) LiBF4 -148,227 ppm (d)
FTIR: vC=O soli [(CO2)2BF2]-Li+ 1816 cm-1 i 1772 cm-1.
P r z y k ł a d 2.
Synteza stałych elektrolitów polimerowych w reaktorze o pojemności 250 ml rozpuszczono w atmosferze argonu 5 g poli(tlenku etylenu) o Mw = 5 min g/mol i 10% mol. mieszaniny soli litowych [(CO2)2BF2]-Li+ z LiBF4 otrzymanych w reakcji szczawianu litu z eteratem BF3 w bezwodnym acetonitrylu. Klarowny roztwór wylano na płaską powierzchnię pokrytą teflonem i oddestylowano rozpuszczalnik pod obniżonym ciśnieniem, a następnie suszono elektrolit w warunkach próżni dynamicznej (10-3 Tr) przez 140 godzin. Otrzymany elektrolit sta-9 -1 nowił elastyczną membranę. Przewodność jonowa tak otrzymanego elektrolitu wynosi 7,74x10-9 S cm-1 w T=30°C i 3,49x10-6 S cm-1 w T=60°C.
P r z y k ł a d 3.
Otrzymano stały elektrolit polimerowy metodą opisaną w przykładzie 2. Zastosowano poli(tlenek etylenu) i 20% mol. mieszaniny soli litowych [(CO2)2BF2]-Li+ z LiBF4. Otrzymano dość elastyczną
-9 -1 -7 -1 membranę o wartości przewodności równej 9,54x10- S cm- w T=30°C. 4,38x10- S cm- w T=60°C.
P r z y k ł a d 4.
W reaktorze o pojemności 100 ml rozpuszczono w atmosferze argonu 5 g kopolimeru akrylonitrylu z akrylanem butylu zawierającego 67% mol. akrylonitrylu oraz 7,47 g otrzymanej mieszaniny soli litowych [(CO2)2BF2]-Li+ z LiBF4 (60% wag.) w acetonitrylu. Postępowano zgodnie z procedurą opisaną w przykładzie 2. Otrzymano elastyczną membranę o wysokiej adhezji do elektrod. Wartość przewodności jonowej jest równa 1,1x10-5 S cm-1 w T=30°C, 4,8x10-4 S cm-1 w T=60°C
PL 211 982 B1
P r z y k ł a d 5.
Otrzymano stały elektrolit polimerowy metodą opisaną w przykładzie 4. Zastosowano kopolimer akrylonitrylu z akrylanem butylu zawierającego 67%) mol. akrylonitrylu i 90%) wag. mieszaniny soli litowych [(CO2)2BF2]-Li+ z LiBF4. Otrzymano bardzo elastyczną membranę o bardzo wysokiej adhezji do elektrod. Wartość przewodności jonowej wynosi 1,9x10-5 S cm-1 w T=30°C, 1,5x10-4 S cm-1 w T=60 °C.
P r z y k ł a d 6.
Synteza żelowych elektrolitów polimerowych.
W reaktorze o pojemno ś ci 250 ml rozpuszczono w atmosferze argonu 5 g poli(tlenku etylenu) o Mw.= 5 min g/mol i 10%) mol. mieszaniny soli litowych [(CO2)2BF2]-Li+ z LiBF4 otrzymanych w reakcji szczawianu litu z eteratem BF3 w bezwodnym acetonitrylu. Następnie dodano 20% wag. równowagowej mieszaniny węglanu propylenu i węglanu etylenu. Klarowny roztwór wylano na płaską powierzchnię pokrytą teflonem i oddestylowano rozpuszczalnik pod obniżonym ciśnieniem a następnie suszono elektrolit w warunkach próżni dynamicznej (10-2 Tr) przez 24 godziny. Otrzymano elastyczną membranę, o wysokiej adhezji do elektrod. Przewodność jonowa elektrolitu w temperaturze pokojowej wynosi
-4 -1
4,38x10-4 S cm-1 z nieznaczną tendencją do wzrostu w miarę wzrostu temperatury.
P r z y k ł a d 7.
Otrzymano żelowy elektrolit polimerowy metodą opisaną w przykładzie 6. Zastosowano poli(tlenek etylenu), 10% mol. mieszaniny soli litowych [(CO2)2BF2]-Li+ z LiBF4 oraz 50% wag. równowagowej mieszaniny węglanu propylenu i węglanu etylenu. Otrzymano elastyczną membranę o wysokiej -4 -1 -3 -1 adhezji do elektrod i przewodności jonowej równej 5,54x10-4 S cm-1 w T=30°C, 3,04x10-3 S cm-1
Claims (11)
1. Elektrolit polimerowy zawieraj ący matrycę polimerową oraz sole litowe, znamienny tym, że zawiera mieszaninę LiB(C2O4)F2 i LiBF4 otrzymaną w reakcji BF3 ze szczawianem litu, w temperaturze 10-50°C, w której BF3 stosuje się w nadmiarze co najmniej dwukrotnym molowym i nie większym niż dziesięciokrotny w stosunku do szczawianu litu.
2. Elektrolit wed ług zastrz. 1, znamienny tym, że w reakcji otrzymywania mieszaniny soli litowych szczawian litu stosuje się w postaci zawiesiny w aprotonowym polarnym rozpuszczalniku.
3. Elektrolit wed ł ug zastrz. 2, znamienny tym, ż e jako rozpuszczalnik stosuje si ę acetonitryl, tetrahydrofuran.
4. Elektrolit według zastrz. 1 albo 2, znamienny tym, że w reakcji otrzymywania mieszaniny soli litowych BF3 stosuje się w postaci gazowej.
5. Elektrolit według zastrz. 1 albo 2, znamienny tym, że w reakcji otrzymywania mieszaniny soli litowych BF3 stosuje się w formie ciekłych lub stałych kompleksów ze związkami donorującymi, dającymi się w prosty sposób usunąć z mieszaniny poreakcyjnej.
6. Elektrolit według zastrz. 5, znamienny tym, że BF3 stosuje się w formie kompleksów z eterem dietylowym lub THF.
7. Elektrolit wed ług zastrz. 1, znamienny tym, że zawiera aprotonowy, niskocz ąsteczkowy rozpuszczalnik organiczny.
8. Elektrolit wed ług zastrz. 7, znamienny tym, że zawiera rozpuszczalnik wybrany z grupy: węglan etylenu, węglan propylenu, węglan dietylu, pojedynczo lub w mieszaninie.
9. Elektrolit wed ług zastrz. 1, znamienny tym, ż e matryc ę polimerow ą stanowi polimer wybrany z grupy zawierającej: polietery, poli(tlenek etylenu) lub kopolimery tlenku etylenu z tlenkiem propylenu lub metylenu, lub blenda poli(tlenku etylenu) z innym polimerem polarnym.
10. Elektrolit według zastrz. 9, znamienny tym, że jako polimer polarny zawiera poliwęglan.
11. Zastosowanie mieszaniny soli litowych otrzymanych w reakcji BF3 ze szczawianem litu, w temperaturze 10-50° C, w kt ó rej BF3 stosuje si ę w nadmiarze co najmniej dwukrotnym molowym i nie większym niż dziesięciokrotny w stosunku do szczawianu litu, jako składnika stałych lub żelowych elektrolitów polimerowych.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
PL385997A PL211982B1 (pl) | 2008-09-01 | 2008-09-01 | Elektrolit polimerowy z boranowymi solami litu oraz zastosowanie |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
PL385997A PL211982B1 (pl) | 2008-09-01 | 2008-09-01 | Elektrolit polimerowy z boranowymi solami litu oraz zastosowanie |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL385997A1 PL385997A1 (pl) | 2010-03-15 |
PL211982B1 true PL211982B1 (pl) | 2012-07-31 |
Family
ID=43012878
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL385997A PL211982B1 (pl) | 2008-09-01 | 2008-09-01 | Elektrolit polimerowy z boranowymi solami litu oraz zastosowanie |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
PL (1) | PL211982B1 (pl) |
-
2008
- 2008-09-01 PL PL385997A patent/PL211982B1/pl unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
PL385997A1 (pl) | 2010-03-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Liu et al. | Functional lithium borate salts and their potential application in high performance lithium batteries | |
Wang et al. | A fluorinated polycarbonate based all solid state polymer electrolyte for lithium metal batteries | |
Marcinek et al. | Electrolytes for Li-ion transport–Review | |
Safa et al. | Polymeric ionic liquid gel electrolyte for room temperature lithium battery applications | |
Yamada et al. | Superconcentrated electrolytes for lithium batteries | |
KR101488542B1 (ko) | 넓은 전위 윈도우를 갖는 플라스틱 결정 전해질 | |
US7348103B2 (en) | Polyfluorinated boron cluster anions for lithium electrolytes | |
Porcarelli et al. | Design of ionic liquid like monomers towards easy-accessible single-ion conducting polymer electrolytes | |
CN111574545B (zh) | 一种硼酸酯化合物及其制备方法和含其的电解液 | |
Aziam et al. | Solid-state electrolytes for beyond lithium-ion batteries: A review | |
Rangasamy et al. | Solid polymer electrolytes with poly (vinyl alcohol) and piperidinium based ionic liquid for Li-ion batteries | |
US20220223917A1 (en) | Flame-resistant quasi-solid electrolyte for lithium-ion and lithium metal batteries and production method | |
EP2752933B1 (en) | Battery electrolyte and method for producing same, and battery comprising electrolyte | |
US20230117171A1 (en) | Liquid and solid electrolytes with lithium-fluorine solvation structure for lithium-metal batteries | |
WO2012049780A1 (en) | Ionic liquid, lithium secondary battery electrolyte comprising the ionic liquid, and lithium secondary battery comprising the electrolyte | |
Tong et al. | Ion transport and structural design of lithium-ion conductive solid polymer electrolytes: a perspective | |
Bitner-Michalska et al. | Liquid electrolytes containing new tailored salts for sodium-ion batteries | |
Elmanzalawy et al. | High conductivity in a fluorine-free K-ion polymer electrolyte | |
CN112898457B (zh) | 用于电化学装置的单离子导电聚合物 | |
KR101190145B1 (ko) | 아민 아크릴레이트 화합물을 가교제로 함유하는 겔 고분자 전해질용 조성물 및 이를 이용한 리튬-고분자 이차 전지 | |
KR101190143B1 (ko) | 실록산계 에폭시 화합물을 가교제로 함유하는 고분자 전해질 조성물 및 이를 이용한 리튬-고분자 이차 전지 | |
Vineeth et al. | Electrolytes for room-temperature sodium-sulfur batteries: A holistic approach to understand solvation | |
EP1130671B1 (en) | Polyelectrolyte, non-aqueous electrolyte, and electrical device containing the same | |
JP2002164082A (ja) | 電気化学ディバイス用電解質、その電解液または固体電解質並びに電池 | |
PL211982B1 (pl) | Elektrolit polimerowy z boranowymi solami litu oraz zastosowanie |