PL16841B1 - Sposób otrzymywania masy katalitycznej czynnej przy reakcji konwersji gazu wodnego. - Google Patents
Sposób otrzymywania masy katalitycznej czynnej przy reakcji konwersji gazu wodnego. Download PDFInfo
- Publication number
- PL16841B1 PL16841B1 PL16841A PL1684130A PL16841B1 PL 16841 B1 PL16841 B1 PL 16841B1 PL 16841 A PL16841 A PL 16841A PL 1684130 A PL1684130 A PL 1684130A PL 16841 B1 PL16841 B1 PL 16841B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- iron
- hydrolysis
- water gas
- oxides
- catalytic mass
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 3
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 title claims 2
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 claims description 12
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 claims description 11
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 claims description 8
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 6
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 5
- 239000012190 activator Substances 0.000 claims description 5
- MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N iron(2+);dinitrate Chemical class [Fe+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 claims description 3
- 159000000014 iron salts Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 2
- BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N Formic acid Chemical compound OC=O BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 235000019253 formic acid Nutrition 0.000 claims 2
- -1 CHsCQOH Chemical compound 0.000 claims 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims 1
- 229910017464 nitrogen compound Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000002830 nitrogen compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 38
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 16
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 10
- VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N iron(3+);trinitrate Chemical compound [Fe+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O VCJMYUPGQJHHFU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N chromium trinitrate Chemical compound [Cr+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N potassium dichromate Chemical compound [K+].[K+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021555 Chromium Chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Trioxochromium Chemical compound O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 229910000423 chromium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K chromium(3+) trichloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cr+3] QSWDMMVNRMROPK-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 1
- 230000003301 hydrolyzing effect Effects 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoferriooxy)iron hydrate Chemical compound O.O=[Fe]O[Fe]=O NDLPOXTZKUMGOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Description
Wiadome jest, ze reakcja konwersji ga¬ zu wodnego CO + H20 = C02 + H2 ka¬ talizowana jest przez tlenki zelaza. Tlenki zelaza, aby dzialaly energicznie w mozliwie niskich temperaturach, musza zawierac pewne inne metale lub ich tlenki, jako akty¬ watory. Do takich nalezy np. Cr, i jetgo tlen¬ ki. Tlenki zelaza dzialajace, jako kataliza¬ tory, przy wyzej wymienionej reakcji moz¬ na otrzymac przy pomocy róznych 'sposo¬ bów, jak nip. stracaniem zasadami z odpo¬ wiednich soli zelaza. Otrzymane tak tlenki winny byc odmyte od reszty kwasowej, któ¬ ra w wiekszosci wypadków dziala szkodli¬ wie. Obecnie okazalo sie, ze mozna otrzy¬ mac bardzo dobry katalizator w postaci tlenlków zelaza, nie stracanych z roztworu zadna zasada, a jedynie przez hydrolize soli zelaza z kwasami latwo lotnemi jak np. a- zotanów. Wedlug powyzszego sposobu, ze¬ lazo rozpuszcza sie w kwasie np. azotowym az do otrzymania azotanu zelazowego we¬ dlug reakcji: Fe + 4HN03 = Fe{NOJ3 + NO + 2H20, w nastepnem stadjum procesu, azotan ze¬ lazowy hydrolizuje sie z nowemi ilosciami zelaza do nierozpuszczalnego tlenku zela¬ zowego np. wedlug reakcji: Fe{NOJs + 3 Fe = 2 Fe20, + 3 NO *) Wlascicielka patentu oswiadczyla, ze wynalazcami sa Tadeusz Ignacy Rabek w Moscicach i Stefan Zabicki w Moscicach,Reakcja hydrolizy przebiega w zalezno- ^Asci od czasy, ilosci zelaza i stezenia roztwo¬ ru azotanu zelazowego w rózny sposób, tak ze mozna otrzymac kolejno HO.Fe (NOz)2, (HO)2FeN03, Fe304, Fe203 lub ich miesza¬ nine. Reaikcje rozpuszczania zelaza, i hydro¬ lizy mozna prowadzic równiez i w jednej operacji.Otrzymany Fe203, wzglednie mieszani¬ na wymienionych wyzej produktów niezu¬ pelnej hydrolizy, wysuszona w temperatu¬ rze ponizej 200°C daje katalizator, nie za¬ wierajacy wcale azotu.Aktywatory mozna wprowadzac badz w stadjum rozpuszczania zelaza, badz tez pod¬ czas hydrolizy.Sposób powyzszy ma te zalete i przewa¬ ge nad innemi, polegajacemi na stracaniu tlenków zelaza przy pomocy zasad, ze bez uciazliwego przemywania osadu otrzymuje sie cdrazu bardzo czyste tlenki zelaza, nie zawierajace obcych, szkodliwych zanieczy¬ szczen. Dzieki zastosowaniu zelaza do stra¬ cania zelaza z roztworu jego azotanu, istnie¬ je mozliwosc bardzo ekonomicznego zuzy¬ cia kwasu azotowego na jednostke wagi ka¬ talizatora. Wydzielajace sie podczas roz¬ puszczania tlenki azotu mozna przerabiac zpowrctem na kwas azotowy.Przyklad I. Roztwór azotanu zelazowe¬ go otrzymany przez rozpuszczenie 10 czesci wagowych zelaza w kwasie azotowym o od- pcwiedniem stezeniu, gotuje sie z 32 cz. zelaza az do calkowitej hydrolizy. Masa od¬ parowana do sucha lub odfiltrowana i wy¬ suszona w temperaturze, nie przewyzszaja¬ cej 2000|CI daje tlenki zelaza doskonale na¬ dajace sie do konwersji.Przyklad II. 10 cz. zelaza gotuje sie z 11 cz. kwasu azotowego az do calkowitej hydrolizy. Dalsza przeróbka jak wyzej.Przyklad III. Mieszanine zelaza i meta¬ lu, którego tlenek ma dzialac jako aktywa¬ tor, traktuje sie kwasem azotowym jak w przykladzie I i II.Przyklad IV. 10 cz. zelaza gotuje sie z 37 cz. kwasu azotowego. Podczas rozpu¬ szczania dodaje sie 1,5 cz. dwuchromianu potasowego, poczem ogrzewa sie az do kon¬ ca hydrolizy i przerabia dalej, jak wyzej.Doskonaly ten katalizator zawiera Cr2On, jako aktywator.Przyklad V. 10 cz. zelaza traktuje sie 32 cz, kwasu azotowego i 1 cz. azotanu chromowego i przerabia, jak wyzej.Przyklad VI. 10 cz. zelaza traktuje sie mieszanina 39 cz. kwastt azotowego i 1 cz. chlorku chromu i przerabia, jak wyzej.Przyklad VII. Mieszanine 10 cz. zelaza i 1,3 cz. tlenku chromu rozpuszcza sie w 39 cz. kwasu azotowego. Roztwór traktuje sie 32 cz. zelaza az do calkowitej hydrolizy.Masa wysuszona w temperaturze powyzej 100°C daje doskonaly katalizator. PL
Claims (3)
- Zastrzezenia patentowe. 1. Sposób otrzymywania masy katali¬ tycznej do reakcji konwersji gazu wodnego, znamienny tern, ze katalizator, skladajacy cie z tlenków zelaza, otrzymuje sie przez hydrolize azotanów zelaza, przyczem otrzy¬ mywanie azotanów zelaza i hydrolize moz¬ na przeprowadzic w jednej operacji.
- 2. Sposób, wedlug zastrz. 1, znamien¬ ny tem, ze do hydrolizy uzywa sie zelazne sole z lotnych kwasów, np. HCOOH, CHsCQOH, HCl i t d.
- 3. Sposób wedlug zastrz. 1—2, zna¬ mienny tern, ze aktywatory moga byc do¬ dawane podczas otrzymywania azotanu ze¬ laza, lub podczas jego hydrolizy, przyczem aktywatory uzywane sa w postaci soli z lotnemi kwasami, jak HNO^r HCl, HCOOH, CHzCOOH i t. p., lub w postaci tlenków metali lub metali. Panstwowa Fabryka Zwiazków Azotowych w Moscie a eh. Druk L. Boguslawskiego i Ski, Warszawa, PL
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL16841B1 true PL16841B1 (pl) | 1932-10-31 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Hunt | The ammonia oxidation process for nitric acid manufacture | |
| PL16841B1 (pl) | Sposób otrzymywania masy katalitycznej czynnej przy reakcji konwersji gazu wodnego. | |
| CN108396366A (zh) | 一种铁素体不锈钢冷轧带钢酸洗方法 | |
| PL117617B1 (en) | Process for the production of nitrous oxide | |
| JPS60186407A (ja) | 窒化ジルコニウム微粉末の製造法 | |
| Reynolds et al. | Phosphate Fertilizers by Calcination Process Factors Affecting the Reaction between Water Vapor and Florida Land-Pebble Phosphate | |
| US3110563A (en) | Process for the production of high percentage nitric oxide | |
| US2773743A (en) | Recovery of sulfuric acid and iron oxide from iron sulfate | |
| US401056A (en) | office | |
| GB1245036A (en) | Improvements in or relating to the preparation of catalysts | |
| USRE24381E (en) | Production of trxpolyphosphates | |
| GB639055A (en) | Vitreous enamelling materials and processes | |
| US1391147A (en) | Process of synthesizing titanium-nitrogen compounds | |
| US3173755A (en) | Synthesis of calcium cyanamide | |
| PL9891B1 (pl) | Sposób otrzymywania azotanu potasowego. | |
| CN105586603B (zh) | 一种不锈钢氧化皮去除方法 | |
| US1091425A (en) | Process of fixing nitrogen. | |
| CN1046145A (zh) | 一种新的硫酸铜制备方法 | |
| US1947735A (en) | Process of producing steel | |
| SU501117A1 (ru) | Состав дл диффузионной металлизации | |
| SU872579A1 (ru) | Способ изготовлени труб из нержавеющих сталей и сплавов | |
| NO132288B (pl) | ||
| DE863068C (de) | Verfahren zum Herstellen von stickstoffhaltigen Ferrolegierungen | |
| SU1323588A1 (ru) | Способ нагрева стальных изделий в печи | |
| SU46213A1 (ru) | Способ получени хромовокислых и двухромовокислых солей |