Stwierdzono, ze z soli zawierajacych wode, mianowicie z soli potasowców lub wapndowoów, mozna z korzyscia odciagnac wode higroskopijna oraz krystalizacyjna w ten isposób, ze wprowadza sie je do ciekle¬ go amonjaku, dzieki czemu woda rozpu¬ szcza sie w cieklym amonjaku, a sól pozo¬ staje zupelnie bezwodna. Jezeli przy tern traktowaniu tworza sie zwiazki metaloamo- njakalnie, to zapomoca ogrzania moga byc przeprowadzone w odpowiednia sól bez¬ wodna i amon jak. Amonjak otrzymany zpowrotem wprowadza sie w przebiegu kot¬ lowym ponownie do procesu.Przyklad I. Chlorek magnezu z 6 cza¬ steczkami wody krysibalizacyjnej przepro¬ wadza sie najpierw w chlorek szesdoami- nomagnezu przez zastapienie wody amo- njakiem: MgCl2. 6H20 MgCl2. (NHJ6, przyczem bierze sie celowo nadmiar amo- njaku. Zastapienie wody krystalizacyjnej amon jakiem nastepuje bardzo latwo, jezeli chlorek magnezu, zawierajacy wode krysta¬ lizacyjna, doprowadzi sie do cieklego amo¬ njaku, np, przez zmieszanie lub przez eks¬ trakcje. Juz po krótkim czasie mozna od¬ dzielic wytworzona sól od nadmiaru cie¬ klego amon jaku i rozpuszczonej w nim wo¬ dy, która pochodzi z wody krystalizacyjnej soli. Zwiazek MgCl2 . (NH3)6 jest w cie¬ klym amonjaku zupelnie nierozpuszczalny.Zamiast fcM^ltóiM^ezu z 6 czasteczkami wo4yvi^stjl^^i[n^j mozna takze uzyc pa^ctókt ubozszy w'wpd]e, który otrzymano przez wyparowanie jakiegos lugu chlorku majgnezu luib przez pnzepusiziczainie suchego, goracego powietrza nad sola, zawierajaca wode krystalizacyjna, lub w jaki inny spo¬ sób.Stosowanie soli ubogich w wode wyma¬ ga odpowiednio mniejszych ilosci amo- njaku.Okazalosie dalej, ze mozna zamiast so¬ li stalych stosowac takze roztwory, jednak¬ ze potrzeba wtedy znacznie wiekszych ilo¬ sci amonjaku. Podczas gdy dla wytworze¬ nia aminozwiazków z soli stalych nalezy stosowac amonjak w 4—5 krotnej ilosci wa¬ gowej w stosunku do zawartej wody kry- stalizacyjmej, to korzystnie jest przy sto¬ sowaniu roztworu soli uzyc amoinjaku w 4—5 krotnej ilosci w stosunku do calkowi¬ tej wody obecnej w (roztworze. Odpowied¬ nio do wyzszej zawartosci wody otrzymuje sie tutaj wiecej wody amonjakalmej.Rozklad aminozwiazku w bezwodny chlorek maginezu i amonjak podlug rów¬ nania: MgCl2 (NHJg MgCh + 6NHn nastepuie przy cisnieniu normalnem okolo 300 — 350°, Przy zmniejszonem cisnieniu wystarczaja takze temperatury nizsze. Im nizej lezy temperatura stosowana, tern lu¬ zniejsza jdst konsystencja produktu, o^ tazymanego w postaci proszku. Aminozwia- zek mozna takze natychmiast ogrzewac do temperatury topnienia chloriku magnezu, co np. moze byc korzystne, jezeli chlorek magnezu chce sie w dalszym ciagu stosowac do elektrolizy.Przy stosowaniu MgCl9 . 6H20 po¬ stepuje sie mniej wiecej jak nastepuje: 50 kg MgCl2 . 6H20 miesza sie ze 130 kg cieklego aimonjakuiw naczyniu! chlodzomem.Powstaja 48,5 kg slalegjo MgCl2 (NHS)6, które po ogrzaniu d)o 400° daja 23,4 kg bez¬ wodnego chlorku magnezu.Przyklad II. Siarczan potasowo-magne- zowy. 10 czesci wilgotnego krystalicznego siar¬ czanu potasowo-magnezowego o zawartosci 33% wody miesza isie trzy razy przy 80° z 5 czesciami plynnego amonjaku. Po odessa- niu cieklego amonjaku otrzymuje sie zupel¬ nie suchy produkt.Zreszta dla celu niniejszego nie jest sie zwiazanym ze stosowaniem amonjaku w stanie cieklym, lecz mozna takze, przede- wszyfsikiem przy stosowaniu soli, zawiera¬ jacych wode krystalizacyjna, pracowac z amonjakiem gazowym. Sposób wykonuje sie np. tak, ze suchy gazowy amonjak prze¬ puszcza siie nad substancja, majaca byc od¬ wodniona, przyczem ta ostatnia oddaje wo¬ de. Amonjak stosowany dla odwodnienia mozna w wielu przypadkach stosowac po^ nownie i tak dlugo, az amonjak tak wzbo¬ gaci sie w wode, ze z materjalu suszonego nie zostaje juz usuwana woda, W niektó¬ rych wypadkach z korzyscia pracuje sie stopniowo; w tym wypadku substancje, ma¬ jaca byc odwodniona, traktuje rie najpierw gazowym amonjakiem, zawierajacym wo¬ de, a nastepnie suchym amonjakiem gazo¬ wymi.Sposób moze byc stosowany dla odwod¬ nienia soli, zawierajacych wode krystali¬ zacyjna, które nie tworza aminozwiazków, np. dla soli gorzkiej,, rody, isoli gliauberskiej i t. cych aminozwiazki, jak chlordk wialnia, chlorek zelaza, chlorek cynku, chlorek ni- klawy i t. d. W ostatnim wypadku albo pra¬ cuje sie w takich temperaturach, w których aminozwiazki nie isa juz zdolne do istnie¬ nia, lub, wytwarzajac aminozwiazki, roz¬ klada sie je nastepnie przez ogrzanie na sól i1 amoniak, fak wykazuja nastepujace przyklady: Przyklad I. Nad soda, zawierajaca wode krystalizacyjna, (Nc2C03 . 10H20) prze^puszcza sie w temperaturze zwyklej wol¬ ny strumien suchego gazowego amonjaku.Sól rozpadla sie, -wytwarzajac silna wode amonjakalna i praktycznie bezwodna sode, która nalezy odsaczyc.Przyklad IL Nad wilgotnym siarczanem potasu z 20% zawartoscia wody przepu¬ szcza slie w temperaturze zwyklej wolny strumien suchego gazowego amonjaku. Ga¬ zowy amonjak zahieira ze soba calkowita wode w postaci pary i po krótkiem trakto¬ waniu pozostaje zupelnie suchy siarczan potasu.W niektórych wypadkach, uzywa sie roztwory wodne soli, do których dodano sole amonowe, przy chlorkach np. chlorek amonu, przed dodatkiem amonjaku (celo¬ wo w porfcaci gazowej), celem zmniejszenia ilosci pochlanianego amonjaku i przyspie¬ szenia wydzielenia aminozwiazku. Roztwór wodny pochlania przy 0° mniej wiecej tyl¬ ko polowe swego ciezaru w postaci ga,zo- wego amonjaku. Juz przy pracy w tempe¬ raturze pokoiowej wytraca sie czesc ami¬ nozwiazku. Dla podwyzszenia wydajnosci ochladiza sie celowo ponizej 0° np. do —20° wzglednie —30°. Przy —30° wytraca sie aminozwiazek prawie ilosciowo. W zwykly sposób moze byc oddzielony od lugu amo¬ niakalnego i W lacznosci z tern moze zo¬ stac uwolniony od przyczepionego lugu suchym amon jakiem gazowym lub mala iloscia cieklego amoniaku.Przyklad Do 100 kg lugu chlorku ma¬ gnezu, zawierajacego 30 procentów wago¬ wych chlorku magnezu, wprowadza sie w temoeraturze pokojowej 64 kg chlorku amo¬ nu. Nastepnie wpuszcza sie gazowy amonjak az do nasycenia i ochladza stopniowo na —30°. Po przesaczeniu przemywa sie mala iloscia cieklego amonjaku. Otrzymany pro¬ dukt ogrzewa sie do okolo 500°, przyczem pozostaje 29,5 kg bezwodnego chlorku ma¬ gnezu o zawartosci 26,0% Mg i 73,02% Cl, co odpowiada produktowi 99,0%. PLIt has been found that water-containing salts, namely potassium or calcium salts, can advantageously extract hygroscopic and crystallization water in such a way that they are incorporated into liquid ammonia, whereby the water dissolves in liquid ammonia, and the salt remains completely water-free. If metal ammonium compounds are formed during this treatment, the means of heating can be converted into the corresponding anhydrous salt and ammonium like. The ammonia obtained back is fed back into the process in a boiler run. Example 1 Magnesium chloride with 6 molecules of crystallization water is first converted into hexamomomagnesium chloride by replacing the water with ammonia: MgCl 2. 6H20 MgCl2. (NHJ6, because an excess of ammonia is intentionally taken. Ammonium can be replaced by ammonium water of crystallization very easily if the magnesium chloride containing the crystallization water is converted into a liquid ammonia, for example by mixing or by extraction. after a short time, it is possible to separate the salt formed from the excess liquid ammonium and the water dissolved therein, which comes from the water of the salt crystallization. The compound MgCl2. (NH3) 6 is completely insoluble in liquid ammonium. ltóiM ^ ezu with 6 particles of wo4yvi ^ stjl ^^ and [n ^ j, one can also use a pellet poorer w'wpd] e, which was obtained by the evaporation of some maygnesium chloride leach or a mixture of dry, hot air in the salt forming or in some other way. The use of water-poor salts requires correspondingly smaller amounts of ammonia. It has further shown that solutions can also be used instead of solid salts, but much more of ammonia. While for the preparation of amino compounds from solid salts, ammonia should be used in 4-5 times the amount by weight of the crystallization water contained, it is preferable to use ammonia in 4-5 times the amount by weight of the salt solution. to the total water present in the solution. Corresponding to the higher water content, more ammonium water is obtained here. The distribution of the ammonium compound in anhydrous magnesium chloride and ammonium as in the equation: MgCl2 (NHJg MgCl + 6NHn then at normal pressure of about 300 - 350 °, Lower temperatures also suffice when the pressure is reduced. The lower the temperature is applied, the looser the consistency of the product is in the form of a powder. The amino compound can also be immediately heated to the melting point of magnesium chloride, which, for example, can be advantageously, if the magnesium chloride is still to be used for electrolysis. When using MgCl9. 6H2O is used approximately as follows: 50 kg of MgCl2 . 6H20 is mixed with 130 kg of aimonjaku liquid in a vessel! 48.5 kg of MgCl2 (NHS) 6 is formed, which when heated d) by 400 ° give 23.4 kg of anhydrous magnesium chloride. Example II. Potassium magnesium sulfate. 10 parts of wet crystalline potassium magnesium sulphate having a water content of 33% are mixed three times at 80 ° with 5 parts of liquid ammonia. After sucking off the liquid ammonia, a completely dry product is obtained. For this purpose, moreover, it is not related to the use of liquid ammonia, but it is also possible, above all when using salts containing crystallization water, to work with gas ammonia. . The process is carried out, for example, by passing dry gaseous ammonia over the substance to be dehydrated, with the latter giving off water. The ammonia used for dehydration can in many cases be used again and for as long as the ammonia is so enriched in the water that no more water is removed from the material being dried. In some cases it is advantageously worked gradually; in this case, the substances to be dehydrated are treated first with gaseous ammonia containing water and then with dry gaseous ammonia. The method may be used to dehydrate salts containing crystallization water which do not form amino compounds , for example, for bitter salt, rhodium, gliaubers' salt and low-concentration amino compounds, such as bleach chloride, iron chloride, zinc chloride, nclaval chloride, etc. In the latter case, either work is carried out at temperatures in which the amino compounds are not is already capable of existing, or, in the production of amino compounds, they are then decomposed by heating into salt and ammonia, the following examples are shown: Example I. Above the soda, containing water for crystallization, (Nc2CO3. 10H2O) is passed at normal temperature, a free stream of dry gaseous ammonia. The salt decomposes, producing a strong ammoniacal water and practically anhydrous soda that must be drained. Example IL Over wet potassium sulfate with 20% in The waste is passed through a free stream of dry gaseous ammonia at ordinary temperature. The gaseous ammonium chloride is mixed with all the water in the form of steam and after a short treatment the potassium sulphate is completely dry. In some cases, aqueous solutions of salts are used to which ammonium salts have been added, with chlorides, e.g. ammonium chloride, before the addition of ammonia. (preferably in a gas mixture) in order to reduce the amount of ammonia absorbed and to accelerate the release of the amino compound. The aqueous solution absorbs at 0 ° only about half of its weight in the form of gaseous ammonia. Already when working at room temperature, part of the amine compound is lost. In order to increase the efficiency, they cool down on purpose below 0 °, for example to -20 ° or -30 °. At -30 ° the amino compound is almost quantitatively lost. It can normally be separated from the ammoniacal liquor and, in combination with the adherent, it can be freed from the adhered liquor by dry ammonium gas or a small amount of liquid ammonia. magnesium chloride, 64 kg of ammonium chloride are introduced at room temperature. Gaseous ammonia is then blown in until it is saturated and cooled gradually to -30 °. After filtering, it is washed with a small amount of liquid ammonia. The product obtained is heated to about 500 °, leaving 29.5 kg of anhydrous magnesium chloride with a content of 26.0% Mg and 73.02% Cl, corresponding to a product of 99.0%. PL