NO792172L - Fremgangsmaate og apparat for elektrolyse av en vandig kloridopploesning - Google Patents
Fremgangsmaate og apparat for elektrolyse av en vandig kloridopploesningInfo
- Publication number
- NO792172L NO792172L NO792172A NO792172A NO792172L NO 792172 L NO792172 L NO 792172L NO 792172 A NO792172 A NO 792172A NO 792172 A NO792172 A NO 792172A NO 792172 L NO792172 L NO 792172L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- cathode
- anode
- compartment
- oxygen
- catalytic
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 21
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims description 10
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 33
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 29
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 29
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 29
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 29
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 29
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 25
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 24
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 20
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 20
- 239000000446 fuel Substances 0.000 claims description 19
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 18
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 17
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 16
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 14
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 12
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 11
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 11
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 8
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims description 8
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 7
- 230000003134 recirculating effect Effects 0.000 claims description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 5
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 5
- 230000009467 reduction Effects 0.000 claims description 5
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 4
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 claims description 4
- 239000000758 substrate Substances 0.000 claims description 4
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000000956 alloy Substances 0.000 claims description 3
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000001506 calcium phosphate Substances 0.000 claims description 3
- 229910000389 calcium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 235000011010 calcium phosphates Nutrition 0.000 claims description 3
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910001925 ruthenium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N ruthenium(iv) oxide Chemical compound O=[Ru]=O WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H tricalcium bis(phosphate) Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 3
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910003446 platinum oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000003570 air Substances 0.000 claims 6
- 239000012530 fluid Substances 0.000 claims 5
- 150000001457 metallic cations Chemical class 0.000 claims 2
- 150000003018 phosphorus compounds Chemical class 0.000 claims 2
- TXEYQDLBPFQVAA-UHFFFAOYSA-N tetrafluoromethane Chemical compound FC(F)(F)F TXEYQDLBPFQVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 229910000575 Ir alloy Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910001260 Pt alloy Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000011149 active material Substances 0.000 claims 1
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 claims 1
- 230000006835 compression Effects 0.000 claims 1
- 238000007906 compression Methods 0.000 claims 1
- MUMZUERVLWJKNR-UHFFFAOYSA-N oxoplatinum Chemical compound [Pt]=O MUMZUERVLWJKNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 claims 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 claims 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000009738 saturating Methods 0.000 claims 1
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 52
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 30
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 18
- -1 hydroxide ions Chemical class 0.000 description 17
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 10
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 9
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 6
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 6
- BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 2-methylsulfonylbenzoic acid Chemical compound CS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1C(O)=O BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 5
- 238000011161 development Methods 0.000 description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 description 5
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical class OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 4
- 229920002379 silicone rubber Polymers 0.000 description 4
- 239000004945 silicone rubber Substances 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 3
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 3
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 3
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 3
- 230000035699 permeability Effects 0.000 description 3
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 2
- UEZVMMHDMIWARA-UHFFFAOYSA-N Metaphosphoric acid Chemical class OP(=O)=O UEZVMMHDMIWARA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920000557 Nafion® Polymers 0.000 description 2
- XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N Phosphine Chemical compound P XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N diphosphoric acid Chemical class OP(O)(=O)OP(O)(O)=O XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 2
- TVZISJTYELEYPI-UHFFFAOYSA-N hypodiphosphoric acid Chemical class OP(O)(=O)P(O)(O)=O TVZISJTYELEYPI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000011007 phosphoric acid Nutrition 0.000 description 2
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 2
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 2
- 229940005657 pyrophosphoric acid Drugs 0.000 description 2
- NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N silver oxide Chemical compound [O-2].[Ag+].[Ag+] NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- 239000004677 Nylon Substances 0.000 description 1
- 239000004698 Polyethylene Substances 0.000 description 1
- 239000007868 Raney catalyst Substances 0.000 description 1
- 229910000564 Raney nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 1
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- ABDBNWQRPYOPDF-UHFFFAOYSA-N carbonofluoridic acid Chemical compound OC(F)=O ABDBNWQRPYOPDF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000003178 carboxy group Chemical group [H]OC(*)=O 0.000 description 1
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 1
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 1
- 210000000170 cell membrane Anatomy 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- USJRLGNYCQWLPF-UHFFFAOYSA-N chlorophosphane Chemical compound ClP USJRLGNYCQWLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 239000004035 construction material Substances 0.000 description 1
- QTUOYBXDUHAXBB-UHFFFAOYSA-N diphosphanium sulfate Chemical compound [PH4+].[PH4+].[O-]S([O-])(=O)=O QTUOYBXDUHAXBB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000012527 feed solution Substances 0.000 description 1
- UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYSA-N fluorosulfonic acid Chemical compound OS(F)(=O)=O UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical class Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002401 inhibitory effect Effects 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical group 0.000 description 1
- 239000006233 lamp black Substances 0.000 description 1
- 239000010808 liquid waste Substances 0.000 description 1
- 210000004779 membrane envelope Anatomy 0.000 description 1
- 238000012544 monitoring process Methods 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920001778 nylon Polymers 0.000 description 1
- 238000011017 operating method Methods 0.000 description 1
- 239000003973 paint Substances 0.000 description 1
- 230000035515 penetration Effects 0.000 description 1
- 229910000073 phosphorus hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- UHZYTMXLRWXGPK-UHFFFAOYSA-N phosphorus pentachloride Chemical compound ClP(Cl)(Cl)(Cl)Cl UHZYTMXLRWXGPK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FAIAAWCVCHQXDN-UHFFFAOYSA-N phosphorus trichloride Chemical compound ClP(Cl)Cl FAIAAWCVCHQXDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004417 polycarbonate Substances 0.000 description 1
- 229920000515 polycarbonate Polymers 0.000 description 1
- 229920000573 polyethylene Polymers 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 229910001414 potassium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 230000036647 reaction Effects 0.000 description 1
- 238000012216 screening Methods 0.000 description 1
- 229910001923 silver oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- GCLGEJMYGQKIIW-UHFFFAOYSA-H sodium hexametaphosphate Chemical compound [Na]OP1(=O)OP(=O)(O[Na])OP(=O)(O[Na])OP(=O)(O[Na])OP(=O)(O[Na])OP(=O)(O[Na])O1 GCLGEJMYGQKIIW-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 235000019982 sodium hexametaphosphate Nutrition 0.000 description 1
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000019832 sodium triphosphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000001577 tetrasodium phosphonato phosphate Substances 0.000 description 1
- UDEJEOLNSNYQSX-UHFFFAOYSA-J tetrasodium;2,4,6,8-tetraoxido-1,3,5,7,2$l^{5},4$l^{5},6$l^{5},8$l^{5}-tetraoxatetraphosphocane 2,4,6,8-tetraoxide Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[O-]P1(=O)OP([O-])(=O)OP([O-])(=O)OP([O-])(=O)O1 UDEJEOLNSNYQSX-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B15/00—Operating or servicing cells
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
- Fuel Cell (AREA)
Description
Oppfinnelsen angår elektrolyseapparater og nærmere bestemt klor-alkali- eller alkalikloridceller inneholdende kationselektive membraner.
Elektrolyse av alkaliklorider med kationselektive membraner for fremstilling av klor, alkalihydroxyder, saltsyre og alkalihypo-kloritter er velkjent og utstrakt anvendt, spesielt for omvandling av natriumklorid. Ved natriumkloridprosessen er elektrolysecellen delt i anolytt- og katolyttavdelinger ved hjelp av en permselektiv kationmembran. Saltoppløsning tilføres til anolyttavdelingen og vann til katolyttavdelingen. En spenning.som er påtrykket over celleelektrodene bevirker at natriumionene vandrer gjennom membranen og inn i katolyttavdelingen hvori de inngår kombinasjon med hydroxydioner dannet ved spaltning av vann på katoden, under dannelse av natriumhydroxyd (kaustisk soda). Hydrogengass dannes på katoden og klorgass på anoden. Den kaustiske soda, hydrogenet og kloret kan derefter omvandles til andre produkter, som natrium-hypokloritt eller saltsyre.
Utbyttet ved disse celler for produksjon av kaustiske materialer og klor er avhengig av hvorledes de drives, dvs. av-balanseringen av de kjemiske parametre for cellen og den interne bruk av produktene' og dessuten hvorledes cellene er konstruert,
dvs. hvilke materialer som anvendes for å danne cellens komponenter og hvilket strømningsbanesystem som anvendes.
En spesiell forholdsregel for å oppnå et godt utbytte er reguleringen av pH i anolyttavdelingen. Det er ønsket å holde nivået så surt som nødvendig og tilstrekkelig til å hemme dannelse av natriumklorat og/eller oxygen i anolytten, spesielt dersom en resirkulerende saltoppløsningspåmatning anvendes. Natriumklorat og/eller oxygen dannes når hydroxylioner vandrer fra katolyttavdelingen gjennom membranen og inn i anolyttavdelingen. Ved til setning av syre til anolyttavdelingen nøytraliseres hydroxyl-ionene, og derved hemmes dannelse av klorat og utvikling av oxygen i et resirkulerende system. En slik fremgangsmåte er blitt beskrevet i US patentskrift nr. 3948737 og i andre publika-sjoner .
Det har vært erkjent at bruk av porøse, katalytiske elektroder anordnet i avstand fra hverandre og av den type som anvendes i brenselceller, sammen med et overskudd av tilgjengelig brensel med fordel kan utnyttes for elektrokjemiske celler av den be-skrevne type for derved å minske cellens behov for eksternt til-ført energi. Brenselcellereaksjonen tilveiebringer en del av den elektriske energi og reduserer delvis nødvendigheten av å tilføre ekstern energi for at gassformige produkter skal kunne dannes. Denne erkjennelse er blitt utstrakt undersøkt i US patentskrift nr.3124520. Produktet erholdt med denne celle er saltsyre snarere enn klor.
I US patentskrift nr.3124520 er bruk av gasselektroder i en celle av klor-alkali-typen beskrevet. Anoden er laget av en vårin-fast, porøs elektrisk leder som er istand til å aktivere et overskudd av et brennbart brensel, som hydrogengass. En vandig opp-løsning av natriumklorid eller en vandig saltoppløsning som danner en anolytt, innføres i anodeavdelingen. Den porøse brenselanode, virker som et middel for frigjøring av hydrogenioner inn i anolytten, og sammen med de kloridioner som tilveiebringes av natriumkloridet, danner disse hydrogenioner saltsyre. Den sistnevnte fjernes derefter fra cellen. Vesentlige mengder klorgass dannes ikke. Hydrogenet som tilføres til anoden, kan være erholdt fra katoden hvor hydrogen dannes på grunn av elektrolytisk nedbrytning av vann i katodeavdelingen.
Den foreliggende oppfinnelse angår.en forbedring sammenlignet med de ovenfor omtalte kjente metoder, spesielt i forbindelse med kloai-alkali-celleapparater med stort produksjonsvolum hvori bevaring av energi og utnyttelse av prosessprodukter og råmaterialer er viktige avveininger for en økonomisk drift av slike enheter.
Ved den foreliggende fremgangsmåte oppnås dette ved å måle anolyttens pH, ved å tilføre en regulert understøkiometrisk mengde av hydrogen til en avstandsanordnet porøs, katalytisk anode og ved å regulere pH for avløpet fra anolyttavdelingen til innen 2-4 ved å regulere den tilførte mengde hydrogen pr. tidsenhet, hvorved oppnås ét maksimalt utbytte ved bruk av cellen. -, Oppfinnelsen kan sammenfattes til at den angår en forbedret fremgangsmåte og et forbedret apparat for å regulere og opprettholde pH for en resirkulerende anolytt for en klor-alkalielektrolyse-celle av membrantypen, spesielt en celle .som er egnet for å omvandle natriumklorid eller en saltoppløsning til natriumhydroxyd eller et kaustisk materiale. En avstandsanordnet porøs, katalytisk anode anvendes for å absorbere en understøkiometrisk mengde av et brensel, som hydrogen, og for å bevirke overføring av hydrogenioner til anolytten. Ved å overvåke anolyttens pH kan brenseltil-førselen reguleres og brenslet tilføres til anoden i en dosert mengde. En hydrogenkilde er den som dannes i selve cellen på katoden, og dette hydrogen kan tilføres direkte til anoden for å oppnå den nevnte regulering.
Katoden kan eventuelt og sammen med det ovennevnte på
lignende måte bestå av et egnet avstandsanordnet porøst, katalytisk materiale som vil redusere med oxygen anriket luft eller oxygen som tilføres til hydroxydionene i nærvær av vannet i katoden. Konsentrasjonen av alkali i avløpet kontrolleres.
Reguleringen av anolyttens pH på den ovennevnte måte byr på flere fordeler. I en resirkulerende celle av denne type er det viktig ikke å forurense den mettede saltoppløsningsanolytt med uønsket natriumklorat som vil dannes og ansamles dersom hydroxyl-ionlekkasjen fra katolytten via cellemembranen og inn i anolytten ikke nøytraliseres. Tilsetning av en slik syre som HC1 fra en ekstern kilde på den måte som tidligere er blitt gjort, vil øke omkostningene og minske den økonomiske fordel ved prosessen. Tilsetning av et støkiometrisk overskudd av brensel til en katalytisk anode for derved å danne syren internt vil på lignende måte øke omkostningene dersom den erholdte pH er lavere enn den som er nød-vendig for en effektiv drift av cellen, og derved vil den produserte klormengde ofte avta sterkt.
Dessuten kan en lavere pH enn den som er nødvendig, bidra til et nedsatt alkalistrømutbytte og til nedbrytning av selve cellen
i avhengighet av konstruksjonsmaterialene.
Det motsatte gjelder selvfølgelig dersom pH er høyere enn den som er nødvendig, dvs. at oxygen vil utvikles og/eller natriumklorat vil dannes i den resirkulerende anolytt, hvorved celleut-byttet vil synke.
Konstruksjonen og driften av cellen ifølge oppfinnelsen vil bli nærmere forklart nedenfor ved hjelp av en foretrukken ut-førelsesform og under henvisning til tegningen.
På tegningen er skjematisk vist en foretrukken utførelses-form av den foreliggende oppfinnelse med forskjellige foretrukne driftsmetoder.
På tegningen er skjematisk vist en elektrolysecelle 10 som er egnet for utførelse av den foreliggende fremgangsmåte. Cellen omfatter en anolyttavdeling 12 og en katolyttavdeling 14 som er skilt fra hverandre ved hjelp av en kationpermselektiv membran 16. Anoden 18 omfatter et avstandsanordnet porøst materiale, som grafitt eller titan, med en katalysator, som platina eller rutheniunoxyd avsatt på dette. Katoden 20 kan være en vanlig stål-eller nikkelkatode eller eventuelt en avstandsanordnet porøs type, som f.eks. av porøst carbdn med et sølvoxyd eller en kolloidal platinakatalysator. Andre typer av katalytiske elektroder som er velkjente innen den angjeldende teknikk, kan også anvendes. Membranen kan omfatte et vanlig kationbyttemembranmateriale som velkjent innen den angjeldende teknikk, eller fortrinnsvis en membran av den perfluorerte carboxyltype eller syretype som den som selges under varemerket "Nafion". En spenning påtrykkes på elektrodene via ledningene 22 og 24 fra en strømkilde som ikke er vist.
Anolytten (en konsentrert, i det vesentlige mettet saltopp-løsning) kan resirkuleres kontinuerlig og rekonstitueres ved hjelp av et middel 26 som er vist skjematisk og som består av et apparat, som klart for en fagmann, eller anolytten kan ledes gjennom anolyttavdelingen for å passere gjennom denne bare én gang.
Ved drift av cellen tilføres vann (eller fortynnet natriumhydroxyd) normalt til katolyttavdelingen fra en kilde som ikke er vist, og natriumhydroxyd (dannet fra natriumioner fra anolytten og hydroxylioner fra katoden) fjernes ved hjelp av et middel som heller ikke er vist. Katolytten kan tilføres slik at den bare skal passere én gang gjennom katolyttavdelingen eller den kan resirkuleres. Dersom det er ønsket å oppnå en sterkt konsentrert kaustisk oppløsning, kan cellen drives uten at vann tilføres til katbdekammeret. I dette tilfelle vil det nødvendige vann til-føres til katolytten utelukkende ved overføring av vann gjennom kationmembranen. Hydrogen utvikles ved katoden og klor (sammen med.små mengder oxygen) ved anoden. Selv om membranen 16 er en kationpermselektiv membran, vil en del hydroxylioner fremdeles vandre inn i anolytten og føre til at det dannes natriumklorat og oxygen med mindre dette hindres ved hjelp av en lignende til-førsel av hydrogenioner.
Denne hindring kan oppnås ved å innføre syre direkte i anolytten, som velkjent innen, teknikkens stand, eller ved den foreliggende fremgangsmåte hvor det til anoden 18 tilføres en understøkiometrisk mengde brensel, fortrinnsvis hydrogen, fra en ekstern kilde 28 eller fra katolyttavdelingen 14. Den hydrogenmengde som slik tilføres, reguleres ved hjelp av ventiler 30 eller 32. Om ønsket kan begge kilder anvendes'.
Anolyttens pH overvåkes ved hjelp av et pH-meter 34. Således kan pH reguleres ved å regulere tilførselen av hydrogen ved å innstille ventilene 30 og/eller 32.
En katalytisk katode kan eventuelt anvendes hvortil tilføres oxygenanriket luft eller luft fra en ekstern kilde 36. Den mengde oxygen som innføres, reguleres ved hjelp av ventilen 38. Katoden vil katalytisk befordre kombinasjonen av oxygen med vann under dannelse av hydroxylioner, og den hydrogenmengde som utvikles rundt katoden vil således reduseres, og som følge derav vil elektroden bli depolarisert. Dessuten vil den hydrogenmengde i katolytten som er tilgjengelig for anoden bli redusert, slik at reaksjonen vil virke til ytterligere å regulere pH. Den fjernede hydrogenmengde vil være avhengig av den tilgjengelige oxygen-mengde og derfor av instillingen av ventilen 38.
Eksempel 1
I dette eksempel beskrives en foretrukken utførelsesform av den foreliggende fremgangsmåte, men uten at anolyttens pH reguleres. En elektrolysecelle som vist på Fig. 1 lages. Membranen er av typen perfluorsulfonsyre og selges under varemerket "Nafion" og består av en tynn hud med en ekvivalentvekt av ca. 1350 som er laminert til et substrat med en ekvivalentvekt av ca. 1100. Membranen er armert med vevet polyperfluorcarbonduk som selges
under varemerket "Teflon". Membranens effektive areal er ca. 1 dm . En perfluorcarbonylsyremembran kan også anvendes. Katoden består
av en vevet nikkeltrådduk, og anoden er en vevet titantrådduk som på den flate som er vendt mot membranen, er blitt belagt med flere lag av findelt rutheniumoxydpulver og brent ved forhøyet temperatur for å forbedre vedheftningen til duken, som velkjent innen teknikkens stand. Elektrodene har også tilsynelatende arealer av ca. 1 dm 2. Elektrodene er anordnet i avstand fra membranen for at gass skal kunne .utvikles og unnslippe. En i det vesentlige mettet natrium-kloridoppløsning tilføres til anodeavdelingen i en mengde av ca.
300 cm 3 pr. time. Avløpet fra anodeavdelingen skilles i en gass-strøm og i en væskestrøm. Fra 1 til 10% av væskeavløpstrømmen vrakes, mens resten sammen med ytterligere vann på ny mettes med salt og anvendes for tilførsel til anodeavdelingen.
Ca. 5% natriumhydroxyd tilføres til katodeavdelingen. Til-førselsmengden pr. tidsenhet reguleres slik at det fås et avløp fra katodeavdelingen med en konsentrasjon av ca. 10%. Avløpet fra katodeavdelingen skilles også i en gasstrøm og i en væskestrøm.
En del av væskestrømmen fortynnes med vann og anvendes for tilførsel til katodeavdelingen.
Efter at tilførselsstrømmene til elektrodeavdelingene er blitt opprettet, påtrykkes en likestrøm med en styrke på ca. 25 A på cellen. Efter flere timer stabiliserer cellespenningen seg på
ca. 4,5 V. Temperaturen for avløpene fra cellen reguleres til ca. 80°C ved å regulere temperaturene for tilførselsstrømmene til elektrodene.
Gasstrømmen som skilles fra avløpet fra anodeavdelingen, analyseres ved absorpsjon i kaldt natriumhydroxyd og ved titrering av det sistnevnte for å bestemme tilgjengelig klor. Strømutbyttet med hensyn til klorutviklingen er ca. 85%. Den fra avløpet fra anodeavdelingen separerte væskestrøms pH viste seg å være vesentlig høyere enn 4.
Eksempel 2
I dette eksempel er de forbedringer beskrevet som kan er-holdes ved en foretrukken utførelsesform av oppfinnelsen, men hvor anolyttens pH reguleres i overensstemmelse med oppfinnelsen. Cellen ifølge eksempel 1 ble anvendt. Cellen drives som beskrevet i eksempel 1, men med den unntagelse at en del av gassen som skilles fra avløpet fra katodeavdelingen, tilføres til salt-oppløsningstilførselen til anodeavdelingen. Den tilførte mengde av denne gass pr. tidsenhet (i det vesentlige rent , men fuktig hydrogen) reguleres slik at pH for væsken som skilles fra avløpet fra anodeavdelingen, holdes innen området 2-4. Efter flere timer stabiliserer cellespenningen seg på ca. 4,5 V.
Gasstrømmen som skilles fra avløpet fra anodeavdelingen, analyseres som beskrevet i eksempel 1. Strømutbyttet med hensyn til klorutvikling viste seg å være 90-95%, idet de høyere verdier fås innen den nedre del av pH-området.
Eksempel 3
I dette eksempel er de forbedringer beskrevet som kan oppnås ved hjelp av en annen utførelsesform av den foreliggende oppfinnelse. Cellen ifølge eksempel 1 ble anvendt. Den flate av anoden som ikke er vendt mot membranen, påføres et tynt malings-skikt av en fortynnet dispersjon av kolloidalt polyperfluorethylen som brennes slik at polyperfluorethylenet hefter til elektroden. Elektroden undersøkes for å fastslå dens gjennomtrengbarhet for saltoppløsning under et trykk på noen cm saltoppløsning. Hvilke som helst områder som gjør det mulig for saltoppløsningen å passere, males på ny, og elektroden blir igjen brent. Denne metode gjentas inntil elektroden ikke er gjennomtrengbar for vann, mens den fremdeles beholder sin gjennomtrengbarhet for gass.
Cellen drives som beskrevet i eksempel 1, men med den forskjell at en del av gassen (i det vesentlige fuktig, hydrogen)
som skilles fra avløpet fra katodeavdelingen, tilføres til den vannfaste flate (bakre) av anoden. Den tilførte hydrogenmengde pr. tidsenhet reguleres for å opprettholde pH for væsken som skilles fra avløpet fra anodeavdelingen, innen området 2-4.
Efter flere timer stabiliserer cellespenningen seg på ca. 4,5 V.
Gasstrømmen som skilles fra avløpet fra anodeavdelingen, analyseres som beskrevet i eksempel 1. Strømutbyttet.med hensyn til klorutviklingen viser seg å være 90-95%, idet de høyere verdier fås innen den nedre del av pH-området.
Eksempel ' 4
Dette eksempel viser de forbedringer som kan oppnås ved hjelp av en tredje utførelsesform av den"foreliggende oppfinnelse.
Cellen ifølge eksempel 1 ble anvendt. Katoden ble belagt
med et tynt lag av en pasta fremstilt fra kolloidalt platina, lampesort og en viss porsjon av polyperfluorethylen. Elektroden brennes i en tid og ved en temperatur og et trykk som er til-strekkelige til å bevirke at polyperfluorethylenet binder platina og carbon til hverandre og til metallsubstratet, mens selve elektrodestrukturen bevarer sin gjennomtrengbarhet for gass. Belegg med en tykkelse av ca. 0,5 ram på hver side av elektroden
er tilfredsstillende. Polyperfluorethylenmengden i blandingen bør være tilstrekkelig til å binde bestanddelene og til å hindre gjennomtrengning av ca. 10% natriumhydroxyd gjennom elektroden under et trykk av noen cm.' vannsøyle, men det er ingen fordel ved å bruke over en slik mengde polyperfluorethylen. Det anvendte lampesorts hovedfunksjon er å fortynne det kolloidale platina og å gi elektrisk ledningsevne, dvs. å virke som bærermateriale for platinaet. Andre elektrisk ledende carbonkvaliteter eller grafitt-kvaliteter kan anvendes istedenfor lampesort. Det viser seg at en effektiv elektrode kan oppnås selv når det kolloidale platina er blitt så sterkt fortynnet at elektroden har under 0,1 g kolloidalt platina pr. dm 2, dersom carbonet eller grafitten er elektrisk ledende.
Cellen drives som beskrevet i eksempel 1, men med den forskjell at luft som er blitt vasket med en fortynnet kaustisk opp-løsning for å fjerne carbondioxyd, tilføres til den flate av katoden som ikke er vendt mot membranen. Luftmengden reguleres slik at den er 3-8 ganger den støkiometriske mengde, dvs. i dette eksempel til 80-210 liter pr. time. Efter flere timer stabiliserer cellespenningen seg på en spenning som er ca. en halv volt lavere enn spenningen ifølge eksempel 1. Cellens temperatur reguleres slik at den blir høyere enn 70°C. Strømutbyttet med hensyn til klorutviklingen viser seg å være ca. 85%. Den fra avløpet fra anodeavdelingen separerte væskestrøms pH viser seg å være vesentlig høyere enn 4. Når hydrogen fra en ekstern kilde til-føres til salttilførselsoppløsningen til anodeavdelingen i en understøkiometrisk mengde som er tilstrekkelig til å regulere pH for væsken som skilles fra avløpet fra anodeavdelingen, til innen området 2-4, viser det seg efter en jevn driftstilstand at strømutbyttet med hensyn til klorutviklingen er 90-95%.
Tilsetningsmengden av fortynnet natriumhydroxyd pr. tidsenhet til luftvaskéapparatet er fortrinnsvis slik at væskeav-løpet fra vaskeapparatet i det vesentlige består av natrium-carbonat. Det viser seg at driften av cellen ikke er stabil med mindre
(a) i det vesentlige alt carbohdioxyd fjernes fra luften,
(b) vannet som anvendes for å fortynne . tilførselen av den kaustiske oppløsning til katolyttavdelingen, er i det vesentlige fritt for andre kationer enn énverdige kationer, (c) saltoppløsningen som tilføres til anolyttavdelingen, er i det vesentlige fri for andre kationer enn énverdige kationer (hvert slikt kation som ikke er énverdig, skal være tilstede i en mengde av under 5 deler pr. million og fortrinnsvis i en mengde av 1 del pr. million eller derunder), og (d) flere deler pr. million (beregnet på mengden av den til-førte saltoppløsning) av en fosforholdig forbindelse til-føres til anodeavdelingen, idet forbindelsen kan danne gelatinøst kalsiumfosfat i nærvær av kalsiumioner under de betingelser som foreligger i anodeavdelingen. Som eksempler på slike forbindelser kan nevnes orthof osf orsyre , pyrof osf or-■' syre, metafosforsyre, hypofosforsyre, orthofosforsyrling, pyrofosforsyrling, metafosforsyrling, hypofosforsyrling og salter eller syresalter derav med énverdige kationer, som natrium- og kaliumioner, saltene eller syresaltene av poly-fosforsyrer, som natriumtripolyfosfat, natriumtetrameta-fosfat og natriumhexametafosfat, fosfin, natriumfosfid, fosfoniumklorid, fosfoniumsulfat, fosfortriklorid, fosfor-pentaklorid eller kolloidalt fosfor.
Det viser seg også at en lignende spenningsreduksjon kan oppnås dersom det kolloidale platina som anvendes i katoden erstattes med andre kolloidale metaller, som palladium, ruthenium, iridium, nikkel eller blandinger eller legeringer av slike metaller med hverandre. Lignende resultater fås når katoden erstattes med en katode med det samme projiserte areal og fremstilt ved delvis sintring av Raney-nikkel og ved å gjøre flaten som befinner seg i kontakt med gassen vannfast.
Det viser seg at den ønskede reduksjon i cellespenningen ikke kan oppnås dersom temperaturen for avløpet fra katodeavdelingen er vesentlig under 70°C.
Eksempel 5
Cellen ifølge eksempel 4 drives som beskrevet i eksempel 4, men med den forskjell at gassen som tilføres til katoden inneholder ca. 90% oxygen på tørr basis (idet resten hovedsakelig utgjøres av nitrogen) og er i det vesentlige fri for carbondioxyd. Til-førselsmengden pr. tidsenhet er ca. 105% av den støkiometriske, dvs. ca. 6,1 liter pr. time, idet overskuddet ventileres av fra cellen. Væskeavløpet fra katodeavdelingen holdes ved en temperatur av minst 70°C og ved en konsentrasjon av minst 8 vekt%. Det viser seg at sammenlignet med eksempel 4 er cellespenningen ca. 0,2 V lavere.
Eksempel 6
Cellen ifølge eksempel 4 anvendes. Luft komprimeres til et trykk av ca. 3 atmosfærer (manpmetertrykk) og., bringes i kontakt med tynne membraner som er selektive overfor oxygen.. Membranene består av silikongummi med en tykkelse av ca. 0,1 mm og i form av rektangulære konvolutter som er åpne ved den ene ende. En uvevet, fleksibel polyethylensikt med en tykkelse av ca. 1 mm føres inn i konvolutten, og den åpne ende sementeres i en spalte i røret som tillater fri passasje for gass fra konvoluttens indre til rørets indre, men ikke fra utenfor konvolutten og inn i røret. Et annet siktstykke anbringes mot en flate av membrankonvolutten, og det erholdte laminat vikles rundt røret under dannelse av en spiral. Det annet siktstykke skjæres slik at det blir tilstrekkelig langt til å danne sluttomhyllingen for spiralen. Det sentrale rørs ender er gjengede. Spiralen og det sentrale' rør anbringes i et løst tilpasset annet rør som er forsynt med flenser ved hver ende. Flenser som er forsynt med pakninger, anbringes på hver ende av det annet rør. Hver flens har en gjenget sentral åpning som skrus på det sentrale rør, og en annen gjenget åpning som står i forbindelse med membranene som er gjennomtrengbare for oxygen og som er spiralformig oppviklet. Flensene med pakninger festes ved hjelp av bolter til det med flens forsynte annet rør.
En strømningsreguleringsventil skrus på en av de andre gjengede åpninger, og trykkluften slippes inn gjennom den annen slik åpning. Strømningsreguleringsventilen innstilles slik at ca. 1/3 av trykkluften passerer gjennom membranen, mens de" øvrige 2/3 kommer ut via ventilene. Membranens samlede areal er ca. 186 dm 2. Det samlede gassvolum som passerer gjennom membranen, er ca. 18 liter pr. time. Den viser seg å inneholde 35-40% oxygen og overføres til elektrolysecellens katodeavdeling. Overskudd av gass av-grenes fra cellen. Væskeavløpet fra katodeavdelingen holdes ved en temperatur av minst 70°C og ved en konsentrasjon av minst 8 vekt%. Det viser seg at sammenlignet med eksempel 4 er cellespenningen ca. 0,1 V lavere.
Det viser seg at blandinger av silicongummi med andre poly-merer, f.eks. med polycarbonatpolymerer, kan anvendes istedenfor silicongummi eller at silicongummien kan" belegges på en tynn,
vevet duk, som en nylonduk, uten at dette i vesentlig grad går ut over systemets egenskaper.
Brenselcelleelektroder og fremgangsmåter for fremstilling
av disse under anvendelse av kollodialt platina er mer detaljert beskrevet i US patentskrifter nr. 3992331, nr. 3992512, nr. 4044193, nr. 4059541 og nr. 4082699.
Claims (14)
1. Fremgangsmåte ved elektrolyse av en vandig kloridoppløs-ning i en celle med en anodeavdeling som inneholder en anode,
en katodeavdeling som inneholder en katode som er katalytisk med hensyn til reduksjonen av oxygen, og en perfluorcarbonmembran som er i det vesentlige ugjennomtrengbar overfor fluida og permselektiv overfor kationer og som skiller anode- og katodeavdelingene, karakterisert ved at
(a) en i det vesentlige mettet vandig kloridoppløsning til-føres til anodeavdelingen,
(b) ' konsentrasjonen av eventuelle ikke-énverdige metalliske kationer i kloropplø sningen holdes på en konsentrasjon av ikke over ca. 5 deler pr. million,
(c) i det vesentlige over 1 del pr. million av en fosforholdig forbindelse som kan danne gelatinøst kalsiumfosfat i' nærvær av kalsiumioner og under de betingelser som foreligger i anodeavdelingen, opprettholdes i kloridoppløsningen,
(d) pH for væskeavløpet fra anodeavdelingen holdes innen området 2-4,
(■e) vesentlig mer enn den støkiometriske mengde av en gass bestående av oxygen, i det vesentlige carbondioxydfri luft eller blandinger derav bringes til å strømme i kontakt med katoden,
(f) væskeavlø pet fra katodeavdelingen holdes på en konsentrasjon av minst 8 vekt%, og
. (g) det umiddelbare væskeavløp fra katodeavdelingen holdes ved en temperatur av minst 70°C.
2. Elektrolysecelle for utførelse av fremgangsmåten ifølge krav 1, omfattende en anodeavdeling som inneholder en anode, en katodeavdeling som inneholder en katode som er katalytisk overfor reduksjonen av oxygen, en membran som er i det vesentlige ugjennomtrengbar for fluida og permselektiv overfor kationer og som skiller anode- og katodeavdelingene, og en anordning for å lede en elektrisk likestrøm mellom katoden og anoden, karakterisert ved at den omfatter
(a) en anordning for å bringe en i det vesentlige mettet vandig kloridopplø sning til å strømme inn i anodeavdelingen,
(b) en anordning for på ny å mette og resirkulere en del av væske-avløpet fra anodeavdelingen tilbake til anodeavdelingen,
(c) en anordning for å holde konsentrasjonen av eventuelle ikke-énverdige metalliske kationer i tilførselen til anodeavdelingen på ikke over ca. 5 deler pr. million,
(d) en anordning for i tilførselen til anodeavdelingen å opprettholde vesentlig over 1 del pr. million av en fosforholdig forbindelse som kan danne gelatinøst kalsiumfosfat i nærvær av kalsiumioner og under de betingelser som foreligger i anodeavdelingen,
(e) en anordning for å opprettholde pH for væskeavløpet fra anodeavdelingen innen området 2-4,
(f) en anordning for i kontakt med anoden å lede vesentlig mer enn den støkiometriske mengde av en i det vesentlige carbondioxydfri gass bestående av oxygen, luft eller blandinger derav,
(g) en anordning for å opprettholde en konsentrasjon for væskeav-løpet fra katodeavdelingen av minst-8 vekt% og
(h) en anordning for å holde det umiddelbare væskeavløp fra katodeavdelingen ved en temperatur av minst 70°C.
3. Apparat ifølge krav 1, karakterisert ved at katoden omfatter et kolloidalt metall fra gruppen nikkel, platina, palladium, rhodium,iridium, ruthenium, legeringer av slike metaller med hverandre og blandinger av slike metaller og legeringer i til-knytning til et elektrisk ledende substrat.
4. Apparat ifølge krav 2 eller 3, karakterisert ved at anoden omfatter et aktivt materiale fra gruppen platina, iridium, legeringer av platina og iridium, rutheniumoxyd, platina-oxyd og blandinger av andre medlemmer av gruppen og et elektrolytisk ventilmetallsubstrat.
5. Apparat ifølge krav 2-4, karakterisert ved at membranen omfatter et polyfluorcarbon.
6. Fremgangsmåte ved elektrolyse av en vandig kloridoppløsning i en celle med en anodeavdeling som inneholder en katalytisk brenselanode, en katodeavdeling som inneholder en katode, og en membran som er i det vesentlige ugjennomtrengbar for fluida og permselektiv overfor kationer og som skiller katode- og anodeavdelingene, karakterisert ved at
(a) en vandig kloridoppløsning som utgjør en anolytt, bringes til å strømme gjennom cellens anodeavdeling, og en elektrisk strøm ledes mellom anoden og katoden,
(b) " en understø kiometrisk mengde av et brennbart brensel bringes til å passere i kontakt med den katalytiske anode for å regulere anolyttens pH og
(c) anolyttens pH måles.
7. Fremgangsmåte ifølge krav 6, karakterisert ved at det som kloridoppløsning anvendes en oppløsning av natriumklorid og som brennbart brensel et brensel som omfatter hydrogen.
8. Fremgangsmåte ifølge krav 7, karakterisert ved at det som i det minste en del av hydrogenet anvendes det hydrogen som utvikles på katoden under elektrolyseprosessen.
9. Fremgangsmåte ifølge krav 8, karakterisert ved at det som katode anvendes en katalytisk oxygenelektrode og at dessuten en gass fra gruppen luft, oxygen og blandinger derav bringes til å strømme i kontakt med den katalytiske elektrode v'
for å redusere den hydrogenmengde som dannes på katoden.
10 . Elektrolysecelle for utførelse av fremgangsmåten ifølge krav 6-9, omfattende en anodeavdeling inneholdene en katalytisk brenselanode, en katodeavdeling inneholdende en katode, en membran som er i det vesentlige ugjennomtrengbar for fluida og permselektiv overfor kationer og som skiller anode- og katodeavdelingene, en anordning for å lede et brennbart brensel i kontakt med den katalytiske anode og en anordning for å lede en elektrisk like-strøm mellom katoden og anoden, karakterisert ved at den omfatter
(a) en anordning for kontinuerlig å resirkulere en vandig klorid-oppløsning som utgjør en anolytt, gjennom anodeavdelingen,
(b) en anordning for kontinuerlig å restituere anolytten ved tilsetning av kloridsalt,
(c) en anordning for å måle anolyttens pH og
(d) en anordning som er ømfintlig overfor pH-forandringer, for å regulere mengden av det brennbare brensel som ledes inn i anoden, for å holde pH innen området 2-4.
11. Apparat ifølge krav 10, karakterisert ved at membranen omfatter et perfluorcarbon som inneholder syregrupper.
12. Apparat ifølge krav 10 eller 11, karakterisert ved at anordningen for å lede et brennbart brensel inn i den porøse, katalytiske anode omfatter en anordning for å fjerne hydrogen fra katodeavdelingen og en anordning for tilførsel av i det minste en del av hydrogenet til anoden.
13. Apparat ifølge krav 10-12, karakterisert ved at katoden omfatter en elektrode som er katalytisk overfor oxygen, og at apparatet dessuten omfatter en anordning for å tilføre oxygen og/eller luft til katoden.
14. Apparat for fremstilling av klor og alkali, karakterisert ved at det omfatter
(a) en anordning for sterk komprimering av luft,
(b) en anordning for å separere trykkluften- i en oxygenanriket fraksjon med minst 30 volum% oxygen og i en oxygenutarmet fraksjon,
(c) en klor-alkalicelle som omfatter en anodeavdeling som inneholder en anode, en katodeavdeling som inneholder en katode som er katalytisk overfor reduksjonen av oxygen, en membran som er i det vesentlige ugjennomtrengbar for fluida og permselektiv overfor kationer og som skiller anode- og katodeavdelingene, og en anordning for å lede en elektrisk like-strøm mellom anoden og katoden,
(d) en anordning for å bringe den oxygenanrikede fraksjon i kontakt med katoden,
(e) en anordning for å avgrene en del av den oxygenanrikede fraksjon bort fra katoden efter at fraksjonen er blitt delvis ut-armet,
(f) en anordning for å opprettholde temperaturen for det umiddelbare væskeavløp fra katodeavdelingen ved minst 70°C og
(g) en anordning for å opprettholde en konsentrasjon for væske-avløpet på minst 8 vekt%.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/942,109 US4173524A (en) | 1978-09-14 | 1978-09-14 | Chlor-alkali electrolysis cell |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO792172L true NO792172L (no) | 1980-03-17 |
Family
ID=25477590
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO792172A NO792172L (no) | 1978-09-14 | 1979-06-28 | Fremgangsmaate og apparat for elektrolyse av en vandig kloridopploesning |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4173524A (no) |
JP (1) | JPS5541986A (no) |
AU (1) | AU532264B2 (no) |
BE (1) | BE876792A (no) |
BR (1) | BR7903767A (no) |
CA (1) | CA1165272A (no) |
DE (1) | DE2924163A1 (no) |
DK (1) | DK247579A (no) |
FI (1) | FI791529A (no) |
FR (1) | FR2436194A1 (no) |
GB (1) | GB2029858B (no) |
IT (1) | IT1120422B (no) |
NL (1) | NL7905238A (no) |
NO (1) | NO792172L (no) |
NZ (1) | NZ190488A (no) |
SE (1) | SE7904143L (no) |
Families Citing this family (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SE407721B (sv) * | 1975-06-18 | 1979-04-09 | Lindstroem Ab Olle | Cell for stromalstring eller elektrolys, serskilt metalluftcell, brenslecell eller kloralkalicell |
US4278526A (en) * | 1978-12-28 | 1981-07-14 | Kanegafuchi Kagaku Kogyo Kabushiki Kaisha | Apparatus for electrolysis of an aqueous alkali metal chloride solution |
US4246078A (en) * | 1979-10-22 | 1981-01-20 | Occidental Research Corporation | Method of concentrating alkali metal hydroxide in hybrid cells having cation selective membranes |
FR2480794A1 (fr) * | 1980-04-22 | 1981-10-23 | Occidental Res Corp | Procede pour concentrer un hydroxyde de metal alcalin dans une serie de cellules hybrides |
JPS6059996B2 (ja) * | 1980-08-28 | 1985-12-27 | 旭硝子株式会社 | 塩化アルカリの電解方法 |
US4732655A (en) * | 1986-06-11 | 1988-03-22 | Texaco Inc. | Means and method for providing two chemical products from electrolytes |
JP2670935B2 (ja) * | 1992-03-13 | 1997-10-29 | 長一 古屋 | 電解方法 |
DE10149779A1 (de) * | 2001-10-09 | 2003-04-10 | Bayer Ag | Verfahren zur Rückführung von Prozessgas in elektrochemischen Prozessen |
US20050042150A1 (en) * | 2003-08-19 | 2005-02-24 | Linnard Griffin | Apparatus and method for the production of hydrogen |
US7959780B2 (en) | 2004-07-26 | 2011-06-14 | Emporia Capital Funding Llc | Textured ion exchange membranes |
US7780833B2 (en) | 2005-07-26 | 2010-08-24 | John Hawkins | Electrochemical ion exchange with textured membranes and cartridge |
CN105540763A (zh) | 2005-10-06 | 2016-05-04 | 派克逖克斯公司 | 流体的电化学离子交换处理 |
EP2681159A2 (en) | 2011-03-04 | 2014-01-08 | Tennant Company | Cleaning solution generator |
US9556526B2 (en) | 2012-06-29 | 2017-01-31 | Tennant Company | Generator and method for forming hypochlorous acid |
US9757695B2 (en) | 2015-01-03 | 2017-09-12 | Pionetics Corporation | Anti-scale electrochemical apparatus with water-splitting ion exchange membrane |
CN114540842B (zh) * | 2022-02-25 | 2024-01-19 | 山东第一医科大学附属省立医院(山东省立医院) | 一种电解食盐制备次氯酸钠消毒胶体的装置 |
Family Cites Families (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2193323A (en) * | 1935-05-10 | 1940-03-12 | Ig Farbenindustrie Ag | Manufacture of hyposulphites |
US3124520A (en) * | 1959-09-28 | 1964-03-10 | Electrode | |
GB1184791A (en) * | 1966-06-15 | 1970-03-18 | Marston Excelsior Ltd | Improvements in an Electrolytic Process and Apparatus for Liquid Treatment |
BE795460A (fr) * | 1972-02-16 | 1973-08-16 | Diamond Shamrock Corp | Perfectionnements relatifs a des cuves electrolytiques |
US4035254A (en) * | 1973-05-18 | 1977-07-12 | Gerhard Gritzner | Operation of a cation exchange membrane electrolytic cell for producing chlorine including feeding an oxidizing gas having a regulated moisture content to the cathode |
US4035255A (en) * | 1973-05-18 | 1977-07-12 | Gerhard Gritzner | Operation of a diaphragm electrolylytic cell for producing chlorine including feeding an oxidizing gas having a regulated moisture content to the cathode |
US3926769A (en) * | 1973-05-18 | 1975-12-16 | Dow Chemical Co | Diaphragm cell chlorine production |
US4036717A (en) * | 1975-12-29 | 1977-07-19 | Diamond Shamrock Corporation | Method for concentration and purification of a cell liquor in an electrolytic cell |
US4191618A (en) * | 1977-12-23 | 1980-03-04 | General Electric Company | Production of halogens in an electrolysis cell with catalytic electrodes bonded to an ion transporting membrane and an oxygen depolarized cathode |
-
1978
- 1978-09-14 US US05/942,109 patent/US4173524A/en not_active Expired - Lifetime
-
1979
- 1979-05-11 SE SE7904143A patent/SE7904143L/ not_active Application Discontinuation
- 1979-05-14 FI FI791529A patent/FI791529A/fi not_active Application Discontinuation
- 1979-05-15 CA CA000327613A patent/CA1165272A/en not_active Expired
- 1979-05-18 NZ NZ190488A patent/NZ190488A/xx unknown
- 1979-05-25 IT IT49182/79A patent/IT1120422B/it active
- 1979-05-30 FR FR7913857A patent/FR2436194A1/fr not_active Withdrawn
- 1979-06-06 BE BE0/195589A patent/BE876792A/xx not_active IP Right Cessation
- 1979-06-13 BR BR7903767A patent/BR7903767A/pt unknown
- 1979-06-14 DK DK247579A patent/DK247579A/da not_active Application Discontinuation
- 1979-06-14 AU AU48059/79A patent/AU532264B2/en not_active Ceased
- 1979-06-15 DE DE19792924163 patent/DE2924163A1/de not_active Withdrawn
- 1979-06-18 GB GB7921191A patent/GB2029858B/en not_active Expired
- 1979-06-28 NO NO792172A patent/NO792172L/no unknown
- 1979-07-05 NL NL7905238A patent/NL7905238A/nl not_active Application Discontinuation
- 1979-07-10 JP JP8653279A patent/JPS5541986A/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
IT7949182A0 (it) | 1979-05-25 |
BR7903767A (pt) | 1980-10-07 |
NL7905238A (nl) | 1980-03-18 |
US4173524A (en) | 1979-11-06 |
BE876792A (fr) | 1979-12-06 |
JPS5541986A (en) | 1980-03-25 |
DK247579A (da) | 1980-03-15 |
DE2924163A1 (de) | 1980-03-27 |
FR2436194A1 (fr) | 1980-04-11 |
CA1165272A (en) | 1984-04-10 |
IT1120422B (it) | 1986-03-26 |
AU4805979A (en) | 1980-03-20 |
SE7904143L (sv) | 1980-03-15 |
AU532264B2 (en) | 1983-09-22 |
GB2029858A (en) | 1980-03-26 |
GB2029858B (en) | 1983-03-23 |
FI791529A (fi) | 1980-03-15 |
NZ190488A (en) | 1981-03-16 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4217186A (en) | Process for chloro-alkali electrolysis cell | |
NO792172L (no) | Fremgangsmaate og apparat for elektrolyse av en vandig kloridopploesning | |
US5092970A (en) | Electrochemical process for producing chlorine dioxide solutions from chlorites | |
US6274009B1 (en) | Generator for generating chlorine dioxide under vacuum eduction in a single pass | |
US5106465A (en) | Electrochemical process for producing chlorine dioxide solutions from chlorites | |
US5246551A (en) | Electrochemical methods for production of alkali metal hydroxides without the co-production of chlorine | |
US5084148A (en) | Electrochemical process for producing chloric acid - alkali metal chlorate mixtures | |
JP3095245B2 (ja) | 電気化学的二酸化塩素発生器 | |
US6203688B1 (en) | Electrolytic process for producing chlorine dioxide | |
US6375825B1 (en) | Process for the production of alkaline earth hydroxide | |
EP0612864A2 (en) | Electrolytic cell and processes for producing alkali hydroxide and hydrogen peroxide | |
SU1750435A3 (ru) | Способ электролиза водного раствора хлорида натри | |
GB2057501A (en) | Method and apparatus for controlling anode ph in membrane chlor-alkali cells | |
KR910001138B1 (ko) | 이산화염소와 수산화나트륨의 제조방법 | |
US5089095A (en) | Electrochemical process for producing chlorine dioxide from chloric acid | |
EP0199957B1 (en) | Electrolysis of alkali metal chloride brine in catholyteless membrane cells employing an oxygen consuming cathode | |
JP3561130B2 (ja) | 過酸化水素製造用電解槽 | |
GB2087434A (en) | Treatment of membrane in chlor-alkali cell prior to electrolysis | |
US4919791A (en) | Controlled operation of high current density oxygen consuming cathode cells to prevent hydrogen formation | |
US5242553A (en) | Chloric acid-alkali metal chlorate mixtures for chlorine dioxide generation | |
FI87936C (fi) | Produktion av klordioxid i en elektrolytisk cell | |
US5348683A (en) | Chloric acid - alkali metal chlorate mixtures and chlorine dioxide generation | |
EP0420910A4 (en) | Sodium hydrosulfite electrolytic cell process control system | |
US4360412A (en) | Treatment of permionic membrane | |
US5258105A (en) | Chloric acid - alkali metal chlorate mixtures and chlorine dioxide generation |