NO161181B - Fremgangsmaate til elektrolytisk opploesning av forurensedenikkelraffineringsanoder. - Google Patents
Fremgangsmaate til elektrolytisk opploesning av forurensedenikkelraffineringsanoder. Download PDFInfo
- Publication number
- NO161181B NO161181B NO832873A NO832873A NO161181B NO 161181 B NO161181 B NO 161181B NO 832873 A NO832873 A NO 832873A NO 832873 A NO832873 A NO 832873A NO 161181 B NO161181 B NO 161181B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- nickel
- anolyte
- ions
- anode
- catholyte
- Prior art date
Links
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 99
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 title claims description 48
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 23
- 238000007670 refining Methods 0.000 title claims description 10
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 title 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 28
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- VEQPNABPJHWNSG-UHFFFAOYSA-N Nickel(2+) Chemical compound [Ni+2] VEQPNABPJHWNSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- -1 hydroxyl ions Chemical class 0.000 claims description 7
- 229910001453 nickel ion Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 claims description 6
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 6
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000002815 nickel Chemical class 0.000 claims description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- WWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenenickel Chemical compound [Ni]=S WWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims description 4
- 230000002706 hydrostatic effect Effects 0.000 claims description 4
- 229910001413 alkali metal ion Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 claims description 3
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 claims description 3
- 238000013508 migration Methods 0.000 claims description 3
- 230000005012 migration Effects 0.000 claims description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 claims description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N boric acid Chemical compound OB(O)O KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000004327 boric acid Substances 0.000 claims 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 41
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 33
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 6
- 229910052785 arsenic Inorganic materials 0.000 description 6
- RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N arsenic atom Chemical compound [As] RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000356 contaminant Substances 0.000 description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 6
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 5
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 5
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 5
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 4
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- SPIFDSWFDKNERT-UHFFFAOYSA-N nickel;hydrate Chemical compound O.[Ni] SPIFDSWFDKNERT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 4
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 4
- 206010001497 Agitation Diseases 0.000 description 3
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 3
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 3
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920002466 Dynel Polymers 0.000 description 2
- 229910018661 Ni(OH) Inorganic materials 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 2
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 2
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 239000003344 environmental pollutant Substances 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 2
- BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L nickel(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ni+2] BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 231100000719 pollutant Toxicity 0.000 description 2
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- 239000004575 stone Substances 0.000 description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- IXAIKEKMZXIEKF-UHFFFAOYSA-N S(O)(O)(=O)=O.Cl.B(O)(O)O Chemical compound S(O)(O)(=O)=O.Cl.B(O)(O)O IXAIKEKMZXIEKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 1
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 239000010425 asbestos Substances 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 1
- 238000005520 cutting process Methods 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000006735 deficit Effects 0.000 description 1
- 238000013461 design Methods 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 238000005363 electrowinning Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000002609 medium Substances 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 229910000008 nickel(II) carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021508 nickel(II) hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L nickel(ii) carbonate Chemical compound [Ni+2].[O-]C([O-])=O ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000000149 penetrating effect Effects 0.000 description 1
- 229920001343 polytetrafluoroethylene Polymers 0.000 description 1
- 239000004810 polytetrafluoroethylene Substances 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 229910052895 riebeckite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 239000013589 supplement Substances 0.000 description 1
- 230000036962 time dependent Effects 0.000 description 1
- 230000004580 weight loss Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C1/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions
- C25C1/06—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions or iron group metals, refractory metals or manganese
- C25C1/08—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions or iron group metals, refractory metals or manganese of nickel or cobalt
Description
Den foreliggende oppfinnelse angår en fremgangsmåte til elektrolytisk oppløsning av forurensede nikkelraffineringsanoder, fortrinnsvis nikkelsulfidanoder.
Ved elektroraffinering av nikkel korroderes rånikkelanoder elektrolytisk, hvilket resulterer i oppløsnsing av nikkel og noen av forurensningene i elektrolytten. Elektrolytten renses,
og nikkel avsettes deretter katodisk fra den rensede elektrolytt. Typisk anvendes den løselige råanoden bare til supplering av
nikkel i elektrolytten, idet elektrolytten fås fra tidligere bearbeidnings-operasjoner, f.eks. fra behandling av malm, skjærstein, konsentrater, opphetede malmer, residuer, skrap etc. I det vanlige forløp ved utvinning av nikkel ved elektro-raf f inering under anvendelse av for eksempel nikkelsulfidanoder' oppstår det et underskudd av nikkel i anolytten i forhold til den mengde som avsettes ved katoden, og det er en tilsvarende økning i syreinnhold i anolytten, som senker pH f.eks. til 1,5-1,9. Det er ønskelig å drive elektroraffineringscellen ved en pH på minst 3 siden nikkelavsetning er ineffektivt under pH 3
på grunn av hydrogenutvikling. Over en pH på ca. 5 vil nikkel utfelles.
Den foreliggende oppfinnelse har blant sine formål å til-veiebringe en fremgangsmåte som vil avhjelpe nikkeloppløsnings-ubalansen i cellen.
Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen med foretrukne utførelsesformer er angitt i kravene, og det vises til disse.
Tegningen viser skjematisk en diafragmacelle egnet til
bruk ved utførelse av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen.
Ifølge oppfinnelsen oppløses forurensede nikkel-raf f ineringsanoder anodisk ved at elektrisk likestrøm passerer gjennom en elektrolysecelle med anode- og katodekamre atskilt ved hjelp av et elektrolytt-gjennomtrengelig diafragma. En vandig sur anolytt omfattende nikkelioner, alkalimetallioner og klorid- eller sulfationer eller begge strømmer gjennom anodekairaneret, mens en ikke-sirkulerende katolytt holdes i katodekammeret,omfattende en vandig alkalisk opp-løsning inneholdende tilstrekkelig med hydroksylioner til at vandring av nikkelioner til katodekammeret forhindres og at hovedsakelig bare spaltning av vann skjer i katodekammeret, med frigjøring av hydrogen ved katoden.
Fremgangsmåten avhenger av den uavhengige drift av anode-og katodekamrene. Katolytten opprettholdes i det vesent-lige i stabil tilstand. Hydrogen- og alkalimetallioner vandrer fra anolytten og er tilgjengelige for reaksjon med hydroksylioner under dannelse av henholdsvis vann og alkalimetallhydroksyd. Vannet spaltes katodisk og H2
uttas ved katoden. De hydroksylioner som er tilbake fra spaltningen, er tilgjengelige for de vandrende hydrogen-ioner og natriumioner. Katolytten opprettholdes som en vandig alkalisk oppløsning. Hydroksydet tilveiebringes som et alkalimetallhydroksyd, og det er tilstede tilstrekkelig hydroksyd til at det tilveiebringes en konsentrasjon av alkalimetallhydroksyd ekvivalent med 40-80 gram pr.
liter (gpl) natriumhydroksyd. Vandring av nikkelioner til katolytten forhindres ved utfelling av nikkelhydroksyd på anodesiden av diafragmaet. For forhindring av opphopning av alkalihydroksyd i katolytten kan katolytt ledes inn i anolytten. Dette kan utføres ved opprettholdelse av en hydrostatisk trykkhøyde i katolytten. Katolytten etter-fylles ved tilsetning av vann.
Katoden må være en god leder og motstandsdyktig overfor det alkaliske medium. Stål, rustfritt stål og nikkel er eksempler på egnede katodematerialer. Katodene kan ha en hvilken som helst egnet passende form for celleutformningen; de kan f.eks. være i form av plater, staver, rør.
I typisk utføring av nikkelraffinering oppløses rånikkel-elektroder i en sulfat-klorid-borsyre-elektrolytt. Badet vil også inneholde alkalimetaller. Oppfinnelsen er ikke begrenset til anvendelse av noen spesiell elektrolytt eller rå-anoder. Anodene kan eksempelvis komme fra nikkel-konsentrater, skjærstein, residuer, skrap etc. Oppfinnelsen er imidlertid spesielt egnet for løselige nikkelanoder med forholdvis høyt svovelinnhold, f.eks. over 20%, f.eks. 22-30% S.
Det diafragma som atskiller anode- og katodekammeret, må være av elektrolytt-motstandsdyktig materiale som har lav elektrisk motstand og som tilveiebringer elektrolytisk kontakt mellom anolytten og katolytten. I alminnelighet vil diafragmaer av den type som anvendes i celler for klorfremstilling, være egnet. Eksempler på egnede materialer er asbest og fluoriderte hydrokarboner såsom polytetrafluoretylen modifisert for fuktbarhet. Egnede materialer for et diafragma til bruk i elektrolytiske celler for utførelse av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen er kommersielt tilgjengelige, f.eks. under navnene KANEKALON<®> (et produkt fra Kanefuchi Chemical Industry Co.) og DYNEL® (et produkt fra Union Carbide).
Cellen drives typisk med en anodestrømtetthet på ca. 200 ampere pr. kvadratmeter (A/m<2>). Cellen holdes ved 55-65°C, typisk ved ca. 60°C.
Det er en særlig fordel ved den foreliggende oppfinnelse at cellen kan drives slik at intet nikkel vil avsettes på katodene endog under forstyrrede betingelser. Istedenfor å trenge gjennom inn i katodekammeret utfelles nikkelioner på anodesiden av diafragmaet. Økonomisk sett kan dette bety betraktelige besparelser i energi og filtreringstrinn sammenlignet med kjemisk oppløsning av nikkel-inneholdende konsen-trat utenfor elektroraffineringscellen.
Fremgangsmåten ifølge den foreliggende oppfinnelse illustreres under referanse til den medfølgende Figur,
som er en skjematisk elektrolysecelle 10 med et klor-motstandsdyktig diafragma 11 som atskiller anodekammeret 14 fra katodekammeret 15. Elektrolytt ledes til anodekammeret 14 gjennom innførselsledning 16 og uttas gjennom uttakningsrør 17.
Elektriske koplinger er ikke vist. I elektrolysecellen 10 er anode 13 en forurenset nikkelraffineringsanode, og katodene 12 er laget av rustfrie stålstaver.
I drift ledes en utgangselektrolytt typisk sammensatt av 70-90 gpl Ni<++>, 30-55 gpl Cl", 50-100 gpl SO og 15-35 gpl Na ved et pH på ca. 1,5 til anodekammeret 14 i cellen 10 gjennom innførselsrør 16. I anodekammeret holdes pH i elektrolytten på den sure side, fordelaktig ved ca. 3, men ikke høyere enn ca. 5. Det bevirkes at elektrolytten strømmer gjennom anodekammeret, og anodekammeret i cellen tømmes gjennom uttakningsrør 17. Anolytten og katolytten, avdelt ved diafragmaet, er i elektrolytisk kontakt, og anoden og katoden er forbundet elektrisk (ikke vist). Cellen drives for eksempel med en anodestrømtetthet på 100-500 A/m<2>,f.eks. 200 A/m<2>. Utløpsstrømmen ved en pH på 3 eller høyere uttas fra cellen. Atskillige celler kan anvendes i systemet. Utløpsstrømmen fra hver av cellene forenes til en forurenset elektrolytt som kan renses.
I katodekammeret 15 er katolytten, som er et vandig medium inneholdende f.eks. natriumhydroksyd, en ikke-sirkulerende elektrolytt som opprettholdes slik at pH holdes høyere enn ca. 12. Startkatolytten kan for eksempel være en vandig oppløsning inneholdende 40 gpl NaOH og ca. 58 gpl NaCl. En hydrostatisk trykkhøyde opprettholdes i katodekammeret for tilveiebringelse av en avtappingshastighet fra katolytten til anolytten gjennom diafragmaet slik at den rette alkalinitet i katolytten opprettholdes, og vann tilsettes til katolytten for å erstatte avtappingen til anolytten.
Forurensninger i elektrolytten vil variere. En anolytt kan inneholde forurensninger såsom kopper, bly, arsen, kobolt og jern i oppløsning. Som angitt ovenfor kan anolytten ledes til et rensningssystem (ikke vist) for fjerning av slike forurensninger. Forurensningene kan fjernes ved konvensjonelle kjemiske, fysiske og/eller elektrisitets-hjelpemidler. Kopper for eksempel kan fjernes fra oppløsning til meget lave nivåer ved semenitering med metallisk nikkel eller ved utfelling med H2S. Jern fjernes ved lufttilførsel og hydrolyse. Kobolt, arsen og/ bly fjernes ved tilsetning av klorgass.
Nikkelkarbonat anvendes til nøytralisering av den surgjø-
rende effekt som oppstår når kobolt og andre forurensnin-
ger utfelles fra oppløsningen. Elektrolytiske prosesser til fjerning av kobolt-, jern-, arsen- og/eller bly-forurensninger fra forurensede nikkelraffineringselektrolyt-
ter hvor kopper er fjernet, er beskrevet i US-patent 3 983 018 og i NO-patentsøknad nr. 83.2872, inngitt samtidig med denne søknad. I slike prosesser dannes nikkelhydroksyd og hydrogen ved katoden i en elektrolysecelle, og elementært klor, som er det middel som fjerner kobolt-, jern-, arsen-
og blyforurensninger, dannes in situ. Utfellingen av slike forurensninger er tidsavhengige reaksjoner som kan utføres i en atskilt tank. Etter fjerning av utfellingene føres den rensede elektrolytt tilbake til en celle for av-
setning av nikkel ved katoden. Utfelte forurensninger kan fjernes f.eks. ved filtrering, og den rensede anolytt er egnet f.eks. til avsetning som meget rent nikkel, f.eks. i en elektroutvinningscelle.
For å gi fagmenn på området en bedre forståelse av oppfinnelsen gis de følgende illustrative eksempler. I
testene er kraftforbruk beregnet ved at man har tatt med i beregningen oppløst nikkel (bestemt ved anodevektforskjel-
ler og nikkelinnhold i anoden) og det nikkel som effektivt er oppløst i anolytten (oppnådd ved fratrekking av det nik-
kel som er tilstede i utfelt nikkelhydrat, fra den først-
nevnte verdi). Alle tester i eksemplene er utført i en elektrolysecelle lik den som er vist skjematisk på figuren.
I hver av testene er en nikkelsulfid-raffineringsanode nedsenket
i en strømmende anolytt, og to nikkelkatoder i form av pla-
ter er nedsenket i et ikke-strømmende natriumhydroksyd.
Anode- og katodekamrene er atskilt ved et diafragma fremstilt
av varmebehandlet KANEKALON(. r1 Anode- og/eller katodesekker er anvendt hvor det er angitt.
Ved ledning av strøm gjennom cellen (ved anodestrøm-
tettheter fra 200 til 500 A/m<z>) er hovedreaksjonen ved anoden nikkeloppløsning, hvorved Ni-innholdet suppleres i den strøm-
mende anolytt. Vannspaltning med H»-utvikling finner sted ved katoden med dannelse av NaOH, idet Na tilveiebringes
fra anolytten gj.ennom diafragmaet. NaOH-konsentrasjonen ventes å nå et konstant nivå på grunn av diffusjon av NaOH til anolytten, hvor I^SO^ (hvis det er tilstede i anolytten) nøytraliseres. Eksperiment-apparaturen er utformet slik at elektrolytten bringes fra et hovedreservoar til en behol-der med konstant nivå, hvor den forvarmes for opprettelse av en temperatur på ca. 55°C i elektrolysecellen.
EKSEMPEL I
Formålet med dette eksempel er å illustrere fordelen med tilstedeværelse av I^SO^ i anolytten.
Et sammendrag av forsøksbetingelser og resultater
for sammenligningstester A og B er vist i Tabell I. For opprettholdelse av et positivt hydrostatisk trykk i katolytten tilsettes vann i begge tester til katodekammeret ved ca. 1,5% av strømningshastigheten av anolytten til anodekammeret. Begge tester utføres ifølge den foreliggende oppfinnelse. (Testbetingelsene er imidlertid ikke optimali-sert) . I Test A inneholder anolytten ikke I^SO^. I Test B inneholder anolytten 5 gpl I^SO^.
I begge tester er strønutbytte for nikkeloppløs-
ning 92% (ved vekttap), og intet nikkel avsettes ved katoden. Kraftforbruket er ca. 3 kw pr. kg nikkel oppløst. Resultatene i Tabell I viser at I^SO^ må tilsettes til ut-gangsmaterialet for forhindring av utfelling av nikkel som blandet Ni(OH)2-NiSO^ i nærheten av diafragmaet.
Andre syrer enn I^SO^ kan anvendes. Det er imidlertid fordelaktig å anvende ^SO^ fordi det er mindre kostbart enn for eksempel HC1. Dessuten er det med HC1 mulighet for dannelse av Cl2, hvis Cl opphopes i systemet.
EKSEMPEL II
Formålet med dette eksempel er å illustrere virkningene av resirkulering av elektrolytt til beholderen med utgangs-materialet og vanntilsetning til katodekammeret og også å vise at forurensede nikkelanoder kan korroderes i henhold til den foreliggende fremgangsmåte med høy elektrisk effektivitet.
Et sammendrag av forsøksbetingelser og resultater er
vist i Tabell II. Testene er utført ved forholdsvis høye strømtettheter og elektrolytt-strømningshastigheter for å forkorte varigheten av hvert forsøk. Sammensetningen av nikkelraffineringsanoden for hver av testene er vist i Tabell III. Katolytt-sammensetningen for hver av Testene
D, E og F er vist i Tabell IV. Analyser av utgangsmateri-
alet (anolytten) og utløpsstrømmen fra anodekammeret er vist i Tabell V.
I test D ifølge dette eksempel ledes elektrolytt gjen-
nom cellen uten anolytt-resirkulering, luftgjennombobling eller vanntilsetning til katolytten. Under betingelsene for Test D nøytraliseres bare 26% av syren som er tilstede i utgangselektrolytten, og paradoksalt nok finnes 63%
av det oppløste nikkel som hydrat, utfelt på diafragmaet og oppsamlet ved bunnen av cellen. Øket agitering av anolyt-
ten tilveiebringes i de to påfølgende forsøk, Tester nr. E(a) og E(b) ved resirkulering av ca. 80% av elektrolytten. I
Test nr. E(b) luftgjennombobles anolytten også. Resultatene
angir at øket agitering ved resirkulering og luftgjennom-
blåsning ikke i noen.vesentlig grad forbedret syrenøytrali-sasjonen eller forhindret utfelling av hydrat.
Som angitt i Tabell IV er konsentrasjonen av NaOH i katodekammeret alltid økende under Testene E(a) og E(b)
uten at den når et stabilt nivå ved hvilket det ventes at det finner sted noen utstrakt anolyttnøytralisering. For å bøte på dette foretas det i Test F(a) intermitterende tilsetninger av små volumer vann (ca. 50 ml pr. time) til katodekammeret for å drive NaOH fremstilt i katolytten inn i den strømmende anolytt, mens alle andre former for agite-
ring opprettholdes. I Testene F(b) og F(c) utføres tilset-
ningene av vann til katodekammeret kontinuerlig ved strøm-ningshastigheter som representerer henholdsvis 0,7 og 1,4%
av anolyttstrømnings-hastigheten. Disse tilsetninger er ubetydelige i den betydning av tap av vann ved fordampning representerer mellom 3 og 5% av det totale volum av elektro-
lytt etter hver kjøring. I Tester F(a), F(b) og F(c) nøytra-liseres mesteparten av utgangssyren, og mengden nikkelhydrat
som utfelles i cellen, er redusert sammenlignet med Testene D, E (a) og E (b) .
I alle Tester ifølge Tabell II oppløses anoden med høy elektrisk effektivitet. Den lavere totale effektivitet av nikkeloppløsning i Test F skyldes at den anvendte anode er nesten fullstendig oppløst ved slutten av testen.
Som vist i Tabell II er kraftforbruket ca. 3,5 kW pr. kg nikkel i Test F (med vanntilsetning), men 9-12 kW pr.
kg nikkel i Testene D og E (uten vanntilsetning til katolytten) .
Referanse til Tabell IV, som viser katolyttanalyser for testene, viser at konsentrasjonen av natriumhydroksyd øket stadig fra 3,75 til 5,9 mol (M) i løpet av Testene D, E(a) og E(b) utført uten vanntilsetning til katolytten, uten at det nådde et maksimum. I Testene F(a), F(b) og F(c) (med tilsetning av vann til katolytten) minket NaOH-hydroksydet fra 2,3 til 1,4 M. Arsenkonsentrasjonen i katolytten var -50 mg/l etter 168 timers drift, hvilket representerte ca. 0,3-0,4% av det arsen som var tilstede i elektrolytten.
Analyser av utgangsmateriale og utløpsstrøm er vist i Tabell V. For sammenligningsformål er konsentrasjonen av hver utløpsstrøm blitt utledet, idet man har antatt at natriumkonsentrasjonen var konstant. Skjønt nikkelkonsen-trasjonen bør øke med ca. 1-3 gpl i utløpsstrømmene, over-lapper den analytiske presisjon denne økning, og ingen betyd-ningsfullhet kan knyttes til nikkelverdiene. En stabil økning av Co og Cu og ingen økning av Fe-konsentrasjonen observeres gjennom testene. As øket i løpet av Testene D, E(a) og E(b) ved utløpsstrøm med lavt pH og hadde tendens til å forbli konstant i Test F, kjørt ved høyere pH.
Prøveresultater fra de ovnstørrede hydratutfellinger som er oppnådd i hver test, er vist i Tabell VI. Røntgen-diffraksjon av residuer fra Testene D og E ga et mønster som var et nøyaktig sidestykke til Ni(OH)2.
Testene ifølge Eksempel II viste fordelen ved tilsetning av vann til katolytten ved den foreliggende fremgangsmåte.
EKSEMPEL III
Formålet med dette eksempel er å påvise den gunstige virkning ved luftgjennomblåsning i anolytten ved en fremgangsmåte ifølge den foreliggende oppfinnelse.
Forsøkene ifølge dette eksempel er utført på lignende måte som dem som er beskrevet i Eksempel II, bortsett fra at det anvendes en duk av Dynel for å omslutte nikkelsulfid-anoden for forhindring av blanding av anoderesiduet og Ni(OH)2 som er dannet i anolytten på det behandlede KANEKALON-diafragma.
Testbetingelser og -resultater er sammenfattet i Tabell VII. Resultatene angir at nikkel oppløses ved 90,6% anodestrømsutbytte og at 94% av nikkelet finnes i anolytten, idet de resterende 6% av nikkelet finnes i nikkelhydrat-utfellingen. Ca. 88% av r^SO^ i utgangsmate-rialet er nøytralisert.
Ovennevnte test ble fortsatt i 100 timer uten luftgjennombobling (Test H). Dette resulterte i utfelling av 74% av det oppløste nikkel som nikkelhydrat, og følgelig er bare 39% av utgangs-I^SO^ nøytralisert.
Oppfinnelsen er spesielt egnet til erstatning av nikkel i en nikkel-inneholdende elektrolytt for anvendelse i en elektroraffineringsprosess. Den kan anvendes for et hvilket som helst system til utvinning av nikkel ved elektroraffinering fra en elektrolytt inneholdende nikkel i oppløsning, hvor minst en del av det nikkel som er avsatt, kommer fra løselige, forurensede anoder som korroderes elektrisk i en strømmende elektrolytt, med justeringer i bearbeidnings-betingelser som vil være tydelige for fagmenn på området.
Claims (9)
1. Fremgangsmåte til elektrolytisk oppløsning av forurensede nikkelraffineringsanoder, fortrinnsvis nikkelsulfidanoder, karakterisert ved at anodene oppløses anodisk ved at en likestrøm føres gjennom en elektrolysecelle (10) med et anodekammer (14) og et katodekammer (15) atskilt ved et elektrolytt-gjennomtrengelig diafragma (11), hvor en sur vandig anolytt omfattende nikkelioner, alkalimetallioner og klorid- eller sulfationer eller begge strømmer gjennom anodekammeret mens en ikke-sirkulerende katolytt opprettholdes i katodekammeret, omfattende en vandig alkalisk oppløsning inneholdende tilstrekkelig med hydroksylioner til at vandring av nikkelioner til katodekammeret forhindres og at hovedsakelig bare spaltning av vann skjer i katodekammeret, med frigivning av hydrogen ved katoden.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
karakterisert ved atpHi anolytten holdes på ca. 3.
3. Fremgangsmåte ifølge krav 2,
karakterisert ved at anolyttens pH opprettholdes ved hjelp av tilsetning av svovelsyre.
4. Fremgangsmåte ifølge ett eller flere av de foregående krav, karakterisert ved at anolytten i anodekammeret agiteres ved gjennombobling med luft.
5. Fremgangsmåte ifølge ett eller flere av de foregående krav, karakterisert ved at det opprettholdes en hydrostatisk trykkhøyde i katodekammeret ved tilsetning av vann slik at katolytten strømmer gjennom diafragmaet inn i anodekammeret og pH i katodekammeret holdes hovedsakelig konstant.
6. Fremgangsmåte ifølge ett eller flere av de foregående krav, karakterisert ved atpHi katolytten holdes på over 12.
7. Fremgangsmåte ifølge ett eller flere av de foregående krav, karakterisert ved at anodestrømtettheten er fra 100 til 500A/m<2>.
8. Fremgangsmåte ifølge ett eller flere av de foregående krav, karakterisert ved at anolytten omfatter nikkelioner, kloridioner, sulfationer, natriumioner og borsyre.
9. Fremgangsmåte ifølge ett eller flere av de foregående krav, karakterisert ved at anolytten er en nikkel-elektroraffineringselektrolytt, idet nikkelinnholdet i denne derved suppleres.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CA000409253A CA1214748A (en) | 1982-08-11 | 1982-08-11 | Process for nickel electroreplenishment for nickel refinery electrolyte |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO832873L NO832873L (no) | 1984-02-13 |
NO161181B true NO161181B (no) | 1989-04-03 |
NO161181C NO161181C (no) | 1989-07-12 |
Family
ID=4123384
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO832873A NO161181C (no) | 1982-08-11 | 1983-08-10 | Fremgangsm te til elektrolytisk opploesning av forurikkelraffineringsanoder. |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5985879A (no) |
CA (1) | CA1214748A (no) |
GR (1) | GR78908B (no) |
NO (1) | NO161181C (no) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2007224499A (ja) * | 2006-02-21 | 2007-09-06 | Sumitomo Forestry Crest Co Ltd | 通気・採光用床構造 |
US9199867B2 (en) | 2009-04-14 | 2015-12-01 | Ohio University | Removal of metals from water |
US20140027301A1 (en) * | 2012-07-26 | 2014-01-30 | Ohio University | Selective reductive electrowinning apparatus and method |
JP7275629B2 (ja) | 2018-05-16 | 2023-05-18 | 住友金属鉱山株式会社 | 硫酸溶液の製造方法 |
WO2019220858A1 (ja) * | 2018-05-16 | 2019-11-21 | 住友金属鉱山株式会社 | 硫酸溶液の製造方法およびこの製造方法で用いられる電解槽 |
-
1982
- 1982-08-11 CA CA000409253A patent/CA1214748A/en not_active Expired
-
1983
- 1983-08-09 GR GR72173A patent/GR78908B/el unknown
- 1983-08-10 JP JP58146275A patent/JPS5985879A/ja active Pending
- 1983-08-10 NO NO832873A patent/NO161181C/no unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA1214748A (en) | 1986-12-02 |
NO161181C (no) | 1989-07-12 |
NO832873L (no) | 1984-02-13 |
GR78908B (no) | 1984-10-02 |
JPS5985879A (ja) | 1984-05-17 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US9630844B2 (en) | Hydrometallurgical process for the recovery of tellurium from high lead bearing copper refinery anode slime | |
RU2725871C2 (ru) | Фильтр-прессующее устройство для электроосаждения металлов из растворов, состоящее из отдельных элементов, образованных ионообменными мембранами, формирующими множество анолитных и католитных камер, в котором электроды соединены последовательно с автоматическим отделением металлического продукта | |
EP0253783B1 (en) | Process for refining gold and apparatus employed therefor | |
US4030989A (en) | Electrowinning process | |
US4190508A (en) | Process for removing chalcophile elements from aqueous solutions by electrolysis | |
CA1064856A (en) | Purification of nickel electrolyte by electrolytic oxidation | |
NO161181B (no) | Fremgangsmaate til elektrolytisk opploesning av forurensedenikkelraffineringsanoder. | |
US4632738A (en) | Hydrometallurgical copper process | |
JPH11286797A (ja) | 銅電解液の浄液方法 | |
US2394874A (en) | Electrorefining of nickel | |
EP0161224B1 (en) | Process for copper chloride aqueous electrolysis | |
NO800038L (no) | Fremgangsmaate ved fremstilling av hydroksylerte nikkelforbindelser | |
US3414494A (en) | Method of manufacturing pure nickel hydroxide | |
EP0197071A1 (en) | ZINC PRODUCTION FROM ORES AND CONCENTRATES. | |
KR20120031445A (ko) | 고순도 니켈의 제조 방법 | |
AU734584B2 (en) | Production of electrolytic copper from dilute solutions contaminated by other metals | |
JP5344278B2 (ja) | 金属インジウム製造方法及び装置 | |
EP0268319A2 (en) | Method for extracting Mn metal and manganese dioxide from divalent Mn salt solutions | |
CN110923467A (zh) | 一种废铅酸电池循环回收铅的方法 | |
US4276134A (en) | Method for removing chlorate from caustic solutions with electrolytic iron | |
NO164922B (no) | Fremgangsmaate for rensing av en vandig, sur nikkelholdig kloridopploesning. | |
JP3773672B2 (ja) | 銅電解液の浄液装置及び浄液方法 | |
US4225571A (en) | Electrowinning of metal from sulphide ores and recovery of water soluble sulphides | |
JP3647362B2 (ja) | 脱銅後液の自動浄液装置及び方法 | |
CA1109826A (en) | Electrolytic metal recovery with sulphate ion diffusion through ion-permeable membrane |