NO147597B - Fremgangsmaate til fremstilling av etan ved selektiv hydrogenolyse av alkaner over en iridum- eller rhodiumholdig katalysator - Google Patents
Fremgangsmaate til fremstilling av etan ved selektiv hydrogenolyse av alkaner over en iridum- eller rhodiumholdig katalysator Download PDFInfo
- Publication number
- NO147597B NO147597B NO762227A NO762227A NO147597B NO 147597 B NO147597 B NO 147597B NO 762227 A NO762227 A NO 762227A NO 762227 A NO762227 A NO 762227A NO 147597 B NO147597 B NO 147597B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- catalyst
- rhodium
- ethane
- iridium
- catalysts
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 92
- OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Ethane Chemical compound CC OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 30
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 20
- 150000001335 aliphatic alkanes Chemical class 0.000 title claims description 16
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 42
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 claims description 36
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims description 35
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 claims description 32
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 26
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 26
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 25
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 25
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 23
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 23
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 238000007327 hydrogenolysis reaction Methods 0.000 claims description 22
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 17
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 11
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 7
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 5
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims description 3
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N osmium atom Chemical compound [Os] SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 39
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 21
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 20
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 20
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 18
- IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N n-butane Chemical compound CCCC IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 8
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 7
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 7
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 6
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 5
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 4
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 4
- 239000011203 carbon fibre reinforced carbon Substances 0.000 description 4
- 238000004517 catalytic hydrocracking Methods 0.000 description 4
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 4
- NNPPMTNAJDCUHE-UHFFFAOYSA-N isobutane Chemical compound CC(C)C NNPPMTNAJDCUHE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 4
- IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N N-Heptane Chemical compound CCCCCCC IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910018967 Pt—Rh Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- -1 aluminum silicates Chemical class 0.000 description 3
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 3
- 230000001066 destructive effect Effects 0.000 description 3
- 239000008240 homogeneous mixture Substances 0.000 description 3
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 3
- OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N n-pentane Natural products CCCCC OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 3
- 238000004230 steam cracking Methods 0.000 description 3
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 3
- ZYSSNSIOLIJYRF-UHFFFAOYSA-H Cl[Ir](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl Chemical compound Cl[Ir](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl ZYSSNSIOLIJYRF-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 2
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N Propane Chemical compound CCC ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 2
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 2
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 2
- 238000005336 cracking Methods 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 2
- 230000002401 inhibitory effect Effects 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- 239000001282 iso-butane Substances 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 2
- 150000003057 platinum Chemical class 0.000 description 2
- HWLDNSXPUQTBOD-UHFFFAOYSA-N platinum-iridium alloy Chemical compound [Ir].[Pt] HWLDNSXPUQTBOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 2
- SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K rhodium(iii) chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Rh+3] SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 2-Aminoethan-1-ol Chemical compound NCCO HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910002645 Ni-Rh Inorganic materials 0.000 description 1
- 101150003085 Pdcl gene Proteins 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 description 1
- 125000004429 atom Chemical group 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 235000021028 berry Nutrition 0.000 description 1
- 230000001588 bifunctional effect Effects 0.000 description 1
- 239000001273 butane Substances 0.000 description 1
- 150000001721 carbon Chemical group 0.000 description 1
- 238000004523 catalytic cracking Methods 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 1
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 1
- 230000017858 demethylation Effects 0.000 description 1
- 238000010520 demethylation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 238000007323 disproportionation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000007210 heterogeneous catalysis Methods 0.000 description 1
- 230000000887 hydrating effect Effects 0.000 description 1
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003301 hydrolyzing effect Effects 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 150000002503 iridium Chemical class 0.000 description 1
- 238000006317 isomerization reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005304 joining Methods 0.000 description 1
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 1
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- SYSQUGFVNFXIIT-UHFFFAOYSA-N n-[4-(1,3-benzoxazol-2-yl)phenyl]-4-nitrobenzenesulfonamide Chemical class C1=CC([N+](=O)[O-])=CC=C1S(=O)(=O)NC1=CC=C(C=2OC3=CC=CC=C3N=2)C=C1 SYSQUGFVNFXIIT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N nickel(II) nitrate Inorganic materials [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 1
- 239000012188 paraffin wax Substances 0.000 description 1
- 230000003071 parasitic effect Effects 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- PXXKQOPKNFECSZ-UHFFFAOYSA-N platinum rhodium Chemical compound [Rh].[Pt] PXXKQOPKNFECSZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001294 propane Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 1
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 1
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 1
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C15/00—Cyclic hydrocarbons containing only six-membered aromatic rings as cyclic parts
- C07C15/02—Monocyclic hydrocarbons
- C07C15/04—Benzene
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
- B01J23/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C11/00—Aliphatic unsaturated hydrocarbons
- C07C11/02—Alkenes
- C07C11/04—Ethylene
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C4/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a larger number of carbon atoms
- C07C4/08—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a larger number of carbon atoms by splitting-off an aliphatic or cycloaliphatic part from the molecule
- C07C4/10—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a larger number of carbon atoms by splitting-off an aliphatic or cycloaliphatic part from the molecule from acyclic hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
- C07C2521/04—Alumina
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- C07C2521/08—Silica
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/10—Magnesium; Oxides or hydroxides thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/12—Silica and alumina
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/06—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of zinc, cadmium or mercury
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
- C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
- C07C2523/42—Platinum
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
- C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
- C07C2523/44—Palladium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
- C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
- C07C2523/46—Ruthenium, rhodium, osmium or iridium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/74—Iron group metals
- C07C2523/745—Iron
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/74—Iron group metals
- C07C2523/75—Cobalt
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/74—Iron group metals
- C07C2523/755—Nickel
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G2400/00—Products obtained by processes covered by groups C10G9/00 - C10G69/14
- C10G2400/26—Fuel gas
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10S585/00—Chemistry of hydrocarbon compounds
- Y10S585/8995—Catalyst and recycle considerations
- Y10S585/905—Catalyst and recycle considerations by-product conversion to feed
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Oppfinnelsen angår en fremgangsmåte til fremstilling av
etan ved selektiv hydrogenolyse av alkaner.
De reaksjoner man bruker for hydrerende nedbrytning av karbon-karbon-bindingene, er hydrokrakking og hydrogenolyse. Disse reaksjoner er nær beslektet, men det er mulig å foreta en sondring ved - som J. H. Sinfelt gjør det i artikkelen "Advances in Catalysis"
(Acad. Press. nr. 23, s. 91, 1973) - å gå ut fra at hydrokrakking beror på en bifunksjonell katalyse, hvor katalysatoren utgjøres av en sur krakkende bærer og hydrerende metalliske strukturer avsatt på denne, mens hydrogenolyse gjør bruk av en monofunksjonell katalyse med reduserte metaller uten at bæreren direkte deltar i reaksjonen.
Fra et kinetisk synspunkt er reaksjonene av den førstnevnte type av positiv orden i forhold til hydrogenreagenset, mens de av den annen type ofte er av negativ orden.
På den annen side kan det bemerkes at man, når der anvendes sure, katalytiske strukturer til å favorisere brytningen av karbon-karbon-bindingene i chargens hydrokarboner (tilfelle av hydrokrakking) fortrinnsvis får dannet hydrokarboner med og C^. Dette er noe man generelt iakttar når man undersøker gassproduksjonen fra industrielle anlegg til katalytisk krakking eller hydrokrakking av tunge gassoljer. Vil man derimot favorisere dannelsen av en slik forbindelse som etan, er den gunstigste vei utvilsomt hydrogenolysen.
De vitenskapelige publikasjoner som gjelder hydrogenolyse av paraffiner, er relativt tallrike. Gode, sammenfattende artikler om dette spørsmål har vært publisert bl.a. av J.H. Sinfelt (se ovenfor)
og J.R. Anderson (Advances in Catalysis Acad. Press, nr. 23, 1973).
De selektiviteter som i almindelighet har vært behandlet i disse publikasjoner,gjelder visse metallers tilbøyelighet til å avmetylere paraffinene, dvs. å favorisere nedbrytningen av de karbon-karbon-bindinger som befinner seg ved en kjedeende. De selektive metaller for denne reaksjon kan avhenge av den type av hydrokarbon som inngår i forsøket. Når n-heptan benyttes som prøvemolekyl, er det palladium, rhodium og nikkel som er mest effektive for avmetyleringen (jfr.
J. H. Sinfelt, s„ 105). Derimot er slike metaller som platina kjent
å bevirke en brytning statistisk orientert mot alle karbon-karbon-bindingene i en paraffinkjede.
Disse publikasjoner angir ingen fremgangsmåte som gjør det mulig å gjennomføre en selektiv hydrogenolyse av alkaner under dannelse av etan.
Den foreliggende oppfinnelse går ut på en fremgangsmåte til selektiv hydrogenolyse av alkaner til etan. Spesielt begunstiger fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen,anvendt på lette alkaner, de følgende reaksjoner:
De katalysatorer som benyttes ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen, omfatter høyst to metaller av gruppen rhodium, iridium, jern, kobolt, nikkel, ruthenium, palladium, osmium og platina, og metallene inngår i en inert bærer.
Den inerte bærer utgjøres av et ildfast oksyd som kan velges blant slike inerté bærere som konvensjonelt anvendes ved heterogen katalyse. Eksempelvis kan nevnes aluminiumoksyd, silisiumdioksyd, amorfe eller krystallinske aluminiumsilikater (zeolitter), magnesium-oksyd, titandioksyd, sinkoksyd etc.
Ved en inert, varmefast, oksydisk bærer skal forstås en bærer som er fri for aktive metalliske elementer, og som, når den under arbeidsbetingelsene for fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen bringes i kontakt med chargen, ikke reagerer med denne, det være seg ved hydrogenering, isomerisering, krakking, dismutasjon etc. Ennvidere er det for at prosessen skal være selektiv når det gjelder etan-produksjon, viktig at den benyttede katalysator har et minst mulig innhold av sulfationer S04 , nærmere bestemt under
0,5 vekt% og fortrinnsvis under 0,1 vekt%.
Det eller de benyttede metaller tilføres bæreren på en slik måte at det resp. de blir spredte Bærerne får derved en stor spesifikk overflate.
Den spesifikke overflate av den inerte bærer skal således ligge mellom 10 og 800 m 2 /g, fortrinnsvis mellom 50 og 500 m 2/g.
De katalysatorer som benyttes ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen, har et totalt innhold av metall mellom 0,1 og 10 vekt%, og fortrinnsvis mellom 0,2 og 1 vekt%. På den annen side vil man i tilfellet av at man benytter en katalysator tilveiebragt ved sam-menføyning av to metaller, hvorav det ene er iridium eller rhodium, fortrinnsvis velgeret atomforhold mellom iridium resp. rhodium og det annet metall høyere enn 0,1, helst mellom 0,16 og 8.
Det metall som fortrinnsvis benyttes sammen med iridium
eller rhodium, er platina. De foretrukne katalysatorer ut-
gjøres således av iridium-platina eller rhodium-platina. Som særlig foretrukket kan anføres en katalysator med 0,05-0,3 vektprosent iridium og 0,3-0,6 vektprosent platina.
Fremgangsmåten til selektiv fremstilling av etan ved hydrogenolyse av alkaner i kontakt med katalysatorer som anført ovenfor, utføres under trykk som kan variere mellom 1 og 80 bar (fortrinnsvis mellom 20 og 70 bar), for å sikre en tilstrekkelig stabilitet av katalysatoren. Molforholdet mellom hydrogen og hydrokarbon ved inngangen til reaktoren vil bli holdt mellom 2 og 20 (fortrinnsvis mellom 4 og 12). Reaksjonstemperaturen er strengt avhengig av aktiviteten av den benyttede katalysator og det påsatte trykk under hensyntagen til hydrogenets hemmende virkning på alkan-hydrogenolysens kinetikk. Reaksjonen vil kunne gjennomføres ved temperaturer mellom 150 og 550°C, men oftere mellom 300 og 450°C, avhengig av den type av hydrokarbon som inngår i reaksjonen (de tyngste paraffiner tilsvarer de laveste reaksjonstemperaturer). En annen viktig driftsvariabe er volumhastigheten, definert som forholdet mellom samlet beskikning a\ reaksjonsblanding, forutsatt i gassform under normale betingelser, og katalysatorens volum, idet beskikningen regnes pr. time. Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen karakterisert ved en volumhastighet mellom 200 og 10000 h (hvor de lave verdier refererer seg til forsøk ved lavt trykk). I praksis, altså ved trykk hvor katalysatoren er stabil, vil volumhastigheten ligge mellom 200 og 5000 h ^.
Oppfinnelsen er videre anvendelig i forbindelse med fremstilling av etylen ut fra alkaner (som f.eks. inneholdes i en lett bensin) med høyere utbytte enn man kan oppnå ved den konvensjonelle metode med direkte dampkrakking. For å gjøre dette ut-
fører man i et første trinn en selektiv hydrogenolyse av bensin til etan og i et annet trinn en reaksjon med dampkrakking av den dannede etan til etylen. Det er interessant å bemerke at det hydrogen som produseres i annet trinn, vil kunne utnyttes til å
dekke behovene for hydrogen i første trinn. I annet trinn av denne prosess kan man normalt oppnå et utbytte på 85 vektprosent etylen, regnet på etan. Anvender man så dette resultat på det som oppnås ved selektiv hydrogenolyse av den ovennevnte bensin til etan, kan man komme frem til et utbytte av etylen på omtrent 57 vektprosent i forhold til bensinen. Dette resultat er selvsagt lang bedre enn hva man kan oppnå ved en dampkrakking av samme charge i et eneste trinn (25%X
Oppfinnelsen vil i det følgende bli belyst nærmere ved utførelseseksempler.
Der henvises til diagrammene på tegningen:
Fig. 1 viser vektmessig utbytte av omdannelsen til etan for forskjellige relative konsentrasjoner av elementparet Pt - Ir. Fig. 2 viser temperaturene ved halv-reaksjon for forskjellige verdier av den relative konsentrasjon av elementparet Pt - Ir. Fig. 3 viser kurver for selektivitet, omdannelsesgrad og reaksjonstemperaturer svarende til forskjellige katalysatorer på basis av rhodium.
Den første eksempelserie belyser innflytelsen av sulfationer
i bæreren på selektiviteten av de bimetalliske katalysatorer på rhodiumbas is.
Første eksempelserie
En serie på tre katalysatorer inneholdende 0,6 vekt% rhodium og 0,4 vekt% platina fremstilles ved impregnering av aluminiumoksyd. For å gjøre dette bragte man sammen en viss mengde av aluminiumoksydet (1O0 g) og et volum oppløsning inneholdende dels hydratisert rhodiumklorid RhCl^^I^O og dels et platinasalt I^PtClg. Det samlede volum av oppløsningen ble valgt lik tilbakeholdsvolumet av bærerprøven.
Etter at oppløsningen er anbragt i et kar, heller man alt aluminiumoksydet opp i dette på en gang og omrører kraftig inntil man får en tilsynelatende homogen blanding. Man lar denne henstå for impregnering av stykkene i 3 timer. Katalysatoren blir så tørket ved 100°C i 1 time og deretter røstet ved 520°C i 4 timer.
Katalyseprøven blir så gjennomført i en reaktor med kontinuerlig gjennomstrømning under atmosfærisk trykk. Aller først blir katalysatoren redusert under hydrogen ved 450°C, hvoretter den prøves med en volumhastighet av 500 h og et forhold hydrogen/hydrokarbon lik 10 mol/mol. Det hydrokarbon (alkan) som ble prøvet,var ren n-butan.
Man benyttet flere typer av aluminiumoksyd for å fremstille katalysatoren» De var alle y-aluminiumoksyder som var valgt på grunn av sin lave pris og lette tilgjengelighet, og hadde lignende fysiske og kjemiske egenskaper.
I dette eksempel,likedan som i det følgende, er aluminiumoksydenes fysisk-kjemiske karakteristika som følger (når ikke annet sies, betegner alle prosentverdiene vektprosent):
I disse eksempler avviker aluminiumoksydene A, B og C således vesentlig ved sitt innhold av sulfationer SO^
De respektive katalysatorer som fremstilles ut fra aluminiumoksydene A, B og C og alle inneholder 0,4% Pt + 0,6% Rh,blir således:
(0,4% Pt + 0,6% Rh) A
(0,4% Pt + 0,6% Rh) B
(0,4% Pt + 0,6% Rh) C
Man har valgt å definere selektiviteten av etan ved uttrykket
hvor % C-. = moll hydrokarbon inneholdende i_ karbonatomer i den utgåof
hydrokarbonholdige strøm som forlater reaktoren.
Ved å variere reaktorens temperatur og holde alle øvrige betingelser konstant varierer man omdannelsesgraden (mengde av omdannet alkan), og man måler .
Man finner:
Tabellen viser klart den ødeleggende virkning av tilstede-værende sulfationer i aluminiumoksydet såvel på aktiviteten av de rhodiumbaserte bimetalliske katalysatorer som på deres selektivitet.
En annen eksempelserie viser innflytelsen av sulfationer inneholdt i bæreren,på selektiviteten og aktiviteten av bimetalliske katalysatorer på iridiumbasis.
Annen eksempelserie
En serie på tre katalysatorer inneholdende 0,3% platina og 0,3% iridium fremstilles ved impregnering av aluminiumoksyd. Betingelsene under fremstillingen av bæreren er de samme som i den første eksempelserie når unntas at det benyttede platinasalt er H2PtClg og iridiumsaltet I^IrClg. Aluminiumoksydene A, B og C er de samme som beskrevet for første eksempelserie.
Man prøvet de følgende katalysatorer:
(0,3% Pt + 0,3% Ir) A
(0,3% Pt + 0,3% Ir) B
(0,3% Pt + 0,3% Ir) C
Resultatene er som følger:
Tredje og fjerde eksempelserie anskueliggjør den ødeleggende virkning av innholdet av sulfationer i en bærer av aluminiumoksyd på selektiviteten av en monometallisk katalysator.
Tredje eksempelserie
En serie av katalysatorer inneholdende 0,3 vekt% iridium avsatt på et aluminiumoksyd med stor overflate, ble fremstilt i laboratoriet ved at en viss mengde av aluminiumoksydet (100 g) ble bragt sammen med et volum av oppløsning av hydratisert heksakloriridiumsyre lik bærerprøvens tilbakeholdsvolum. Etter at oppløsningen er plassert i en kolbe,blir alt aluminiumoksydet på en gang helt oppi, og man omrører kraftig inntil det fås en homogen blanding. Man lar denne henstå for impregnering av den faste prøve i 3 timer. Katalysatoren blir så tørket ved 100°C i 1 time og kalsinert ved 520°C i 4 timer. Katalyseprøven blir så gjennomført i en reaktor med kontinuerlig strøm og inneholdende katalysatoren i liten mengde samt drevet under atmosfæretrykk.
Etter å være redusert under hydrogentilførsel ved 450°C blir katalysatoren testet med en volumhastighet av 500 h og et molforhold hydrogen/hydrokarbon lik 10. Det benyttede hydrokarbon er ren n-butan
Flere typer av aluminiumoksyd blir benyttet til fremstilling av katalysatoren. Alle disse er yaluminiumoksyder valgt på grunn av sin lave pris og lette tilgjengelighet, og har lignende fysisk-kjemiske egenskaper.
I dette eksempel, likedan som i det følgende eksempel, er aluminiumoksydenes fysisk-kjemiske karakteristika som følger:
Ved å variere reaktorens temperatur o.g holde alle øvrige betingelser konstante lar man omdannelsesgraden variere, og den tilsvarende selektivitet S„ måles.
c2 måles.
Den følgende tabell viser de oppnådde resultater:.
Denne tabell viser klart den ødeleggende virkning av tilstede-værende sulfationer i aluminiumoksydet både på selektiviteten og på aktiviteten av katalysatoren.
Fjerde eksempelserie
En serie av katalysatorer på bærer, inneholdende 0,2% rhodium, ble fremstilt ved en tilsvarende metode som den som i tredje eksempelserie ble benyttet for katalysatorene på iridiumbasis. De aluminiumoksyder A' B<1> C D' som ble benyttet som bærere, var også de samme som i den foregående eksempelserie.
Katalyseprøver med rent n-butan ble gjennomført som angitt ovenfor, og ga følgende resultater:
Sammenfattende kan det sies at alle de oppnådde resultater i sammenligning med tidligere teknikk viser at man, for at en raono-metallisk eller bimetallisk hydrogenolyse-katalysator skal være selektiv for dannelsen av etan, må velge en meget ren bærer som spesielt er fri for sulfationer.
Videre fremgår det av disse resultater betraktet i sammenheng, at det hvis man vil realisere en selektiv hydrogenolyse av n-butan til etan, også er mulig a velge katalysatorer med rhodium,og at disse er bedre enn katalysatorene på iridiumbasis.
i tilfelle av rhodium kan man, i motsetning til tilfelle av iridium, sammenligne resultatene ifølge den foreliggende oppfinnelse med den selektivitet som er oppnådd på rhodium som ikke er spredt på en bærer i kontakt med n-butan. Således har J. R. Anderson og B. G. Baker publisert følgende resultater i Proe. Roy. Soc. Ser.
A 271, s. 411 (1963): r
Det dreiet seg om en metallisk film av rhodium. S,c- 2 ble be-regnet ut fra forfatterens data; disse resultater er klart dårligere enn dem man har funnet for rhodium fordelt på et aluminiumoksyd inneholdende mindre enn 0,5% sulfationer.
Femte eksempelserie
Hensikten er å bestemme den optimale sammensetning av de bimetalliske forbindelser på iridiumbasis.. I disse eksempler skal man behandle tilfelle av elementpar platina-iridium båret av et aluminiumoksyd som er fritt for sulfationer.
En serie på 12 katalysatorer ble fremstilt i laboratorium
ved den konvensjonelle metode med impregnering av et rent aluminiumoksyd med stor overflate (aluminiumoksyd A og A' i de foregående eksempler) i nærvær av et overskudd av vandig fase. Den benyttede metode er den som allerede tidligere har vært publisert (jfr. fransk patentskrift 2 080 099). Den består i å bringe sammen 100 g aluminium-2 -1
oksyd av høy renhet med spesifikk overflate omtrent 200 m /g med 100 cra^ oppløsning inneholdende de ønskede mengder heksaklorplatina-syre og heksakloriridiumsyre samt i tillegg med 0,9 cm 3 av en 10% s oppløsning av monoetanolamin. Før impregneringen bør man sørge for å behandle bæreren med 140 cm 3 vann i 30 minutter og,etter sentrifugering, med 80 cm 3 vann inneholdende 5,7 cm 3 klorhydrogensyre (tetthet 1,18)
i 7 timer. Impregneringen blir bedre når den gjennomføres under for-siktig omrøring av blandingen av fast og flytende stoff. Man lar blandingen forbli i kontakt'i 5 timer. Deretter sentrifugerer man, tørker i 1 time ved 100°C og aktiverer i 4 timer ved 520°C i nærvær av luft.
De tolv katalysatorer som således ble fremstilt, har følgende sammensetning:
Disse tolv katalysatorer blir underkastet en prøve med hydrogenolyse av ren n-butan ved hjelp av rent hydrogen etter en forutgående reduksjon av den metalliske fase ved 450°C i 16 timer under en strøm av hydrogen på 25 liter/time (pr. 3 cm 3 katalysator-volum).
Reaksjonsbetingelsene er som følger:
- totalt trykk: 1 atmosfære
- volumhastighet: 500 h ^
- molforhold hydrogen/butan: 6
Under disse forhold er størsteparten av katalysatorene tilstrekkelig stabile til å tillate målinger i løpet av en dag. Man bedømmer selektiviteten av katalysatorene ved etanproduksjonen ved å betrakte vektutbyttet av etan fra n-butan ved 95% molar omdannelse. På den annen side bedømmer man katalysatorenes aktivitet ut fra den temperatur av reaktoren som er nødvendig for å gi en omdannelse på 50% (temperatur ved halvreaksjon), idet katalysatoren er desto mer aktiv jo lavere denne temperatur er.
På fig. 1 og 2 er de oppnådde resultater anskueliggjort.
På fig. 1 er mengden av platina i vekt% oppført som abscisse og mengden av iridium i vekt% oppført som ordinat. Til hvert katalysator nummer (innsirklet) har man føyet et tall som betegner vektutbyttet av etan. De katalysatorer som tilsvarer et atomforhold Ir/Pt under 0,12, ble funnet mindre aktive, mindre selektive og mindre stabile.
På den annen side er de katalysatorer som tilsvarer et atomforhold
Ir/Pt over 8, klart mindre selektive enn de som har et atomforhold Ir/Pt mellom 0,16 og 8 (jfr. fig. 1). Et første foretrukket område blir dermed det som ligger mellom de rette linjer 1^ og L2 på fig. 1.
På fig. 2 er der, med samme koordinater som på fig. 1, inn-ført temperaturer for halvreaksjonen. Man kan se at katalysatorenes aktivitet tiltar svakt med innholdet av iridium alene.
Et annet kriterium for sammenligning av de katalysatorer som benyttes ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen,ligger i en under-søkelse av disses tilbøyelighet til å produsere metan ved parasittiske reaksjoner som
idet metanen i produktene av disse reaksjoner har ulempen av å vanskeliggjøre gjenvinning av hydrogenet og ikke å kunne tilgodegjøres ved senere dehydrering.
Da den svakeste metaniserende aktivitet ble funnet for katalysatorene nr. 2, 6, 8 og 10, vil man anta at de beste katalysatorer mer spesielt vil være dem som ligger i sonen (skravert på fig. 1) mellom disse fire sammensetninger, dvs. med et innhold av platina mellom 0,3 og 0,6% og et innhold av iridium mellom 0,05 og 0,3%.
Sjette eksempelserie
En parameter som er viktig for fremgangsmåtens forløp,er hydrogentrykket, som bør være tilstrekkelig høyt til å sikre stabilitet av katalysatoren under anleggets drift. Det minimale hydrogentrykk som skal til for å sikre stabil funksjon av katalysatoren, avhenger påtagelig av arten av den behandlede charge. Således har man kunnet iaktta at funksjonen av reaktoren med heksan for en og samme katalysator er stabil ved 40 bar, mens den ikke lenger er det ved 30 bar. Arbeider man derimot med n-butan, er katalysatoren stabil ved 40 eller 30 bar totalt trykk.
Alle disse resultater er anskueliggjort i den følgende tabell, som gjelder en katalysator inneholdende 0,5% Pt og 0,1% Ir avsatt på det allerede beskrevne aluminiumoksyd A.
I tilfelle av at katalysatoren er stabil, må de ovenfor angitte forsøkstider ikke betraktes som grenseverdier. Tvert imot finner man at der under de angitte forsøkstider ikke har kunnet iakttas noen som helst minskning i utbyttet av etan.
I tilfelle av at katalysatoren er stabil,krever driften av en slik reaktor for selektiv hydrogenolyse at betjeningen opprett-holder omdannelsesgraden på et høyt nivå for å få maksimalt utbytte av etanproduksjonen. Imidlertid vil man påse ikke å høyne tempera-turen utover den optimale verdi (f.eks. 4 20°C og 370°C for n-butan i eksempelet ifølge den ovenstående tabell). Går man høyere, kan der inntre reaksjoner med hydrogenolyse av produkter av interesse for reaksjonen og særlig hydrogenolyse av etan,hvis aktiveringsenergi er meget høy (jfr. J. R. Anderson og B. G. Baker, Proe. Roy. Soc. 1963).
Av tabellen fremgår tydelig trykkets rolle. Når dette synker, tiltar reaksjonshastigheteh sterkt (synkning på omtrent 50°C av reaksjonstemperaturen mellom 40 og 30 bar). Dette må settes i forbindelse med den velkjente inhiberende virkning av hydrogen på reaksjoner som inngår i hydrogenolysen av lette alkaner (jfr.
J. H. Sinfelt omtalt ovenfor).
Syvende eksempelserie
Den følgende tabell angir de maksimale utbytter av etan som
er oppnådd i den utgående hydrokarbonholdige strøm under anvendelse av forskjellige charger og med en katalysator 0,5% Pt + 0,1% Ir avsatt på aluminiumoksyd A som angitt ovenfor.
Materialstrømmene er angitt enten i volumhastighet regnet
pr. time (h 1) eller i vekt av innført hydrokarbon pr. vekt katalysator og pr. time (PPH). Totaltrykk er 40 bar.
Dette eksempel viser at isobutan forholder seg på en spesiell måte som høyst sannsynlig har sammenheng med dens struktur. Ut fra dette hydrokarbon er det således bare mulig å oppnå etan hvis katalysatoren også antas å være isomeriserende, noe som ikke har vært iakt-tatt, eller hvis man godtar dannelsen av to molekyler av metan, enten direkte eller via propan. Forholdet er gunstigere for n-pentan,
bedre for n-heksan og ypperlig for n-butan.
Den lette bensin som søkerne har prøvet, inneholder betydelige andeler av iso-C^ og iso-Cg, men allikevel viser de oppnådde utbytter at innholdet av isomere ikke reduserer selektiviteten av reaksjonen. Denne meget markerte forskjell ved sammenligning mellom n- og isobutan blir således neglisjerbar for , Cg og likeledes C^, Cg ... etc.
Åttende eksempelserie
Alle metaller av gruppe VIII knyttet til iridium og båret av en konvensjonell, inert bærer med lavt innhold av sulfationer, gir selektive katalysatorer for selektiv hydrogenolyse av alkaner til etan.
De følgende eksempler gjelder forsøk utført ved atmosfærisk trykk i en tid av 24 timer (hvorunder katalysatoren er stabil), med en volumhastighet av 500 h \ et molforhold hydrogen/charge på 6 og med ren n-butan som charge. Katalysatorene fremstilles ved at et rent aluminiumoksyd A med stor overflate (aluminiumoksyd A fra de foregående eksempler) impregneres tørt etter den klassiske metode.
Man har her også funnet å ville uttrykke selektiviteten av etan ved uttrykket:
hvor % C^ = molar prosentandel av hydrokarbon inneholdende i karbonatome i den karbonholdige, utgående strøm.
Eksempel a: Katalysator inneholdende 0,3% Ir + 0,3% Pt
Eksempel b: Katalysator inneholdende 0,3% Ir + 0,3% Rh Eksempel c: Katalysator inneholdende 0,3% Ir + 0,3% Fe Eksempel d: Katalysator inneholdende 0,3% Ir + 0,3% Pd
Eksempel e: Katalysator inneholdende 0,3% Ir + 0,3% Co
Niende eksempelserie
En serie av katalysatorer inneholdende rhodium med følgende metaller tilføyet:
- Jern
- Palladium
- Kobolt
- Nikkel
- Platina
- Ruthenium
- Iridium
ble fremstilt ved impregnering på et aluminiumoksyd med stor overflate og høy renhet, nærmere bestemt av type A fra de foregående eksempler. For å gjøre dette bragte man en viss mengde av dette aluminiumoksyd (100 g) i kontakt med et volum av en oppløsning inneholdende dels hydratisert rhodiumklorid RhCl^.3H20 og dels et salt som inneholdt tilskuddsmetallet. Det samlede volum av oppløsningen ble valgt lik bærerprøvens tilbakeholdsvolum.
De tilsvarende salter av de ovennevnte metaller var de følgende: Fe(N03)2; Pd(N03)2; PdCl2; Co(N03)2; Ni(N03)2; H2PtCl6j RuCl3; H2IrCl6.
Etterat oppløsningen er bragt inn i en kolbe, heller man alt aluminiumoksydet oppi på en gang og omrører kraftig inntil der fås en tilsynelatende homogen blanding. Man lar denne henstå for impregnering av faststoffet i 3 timer. Katalysatoren blir s£ tørket ved 100°C i 1 time og deretter kalsinert ved 520°C i 4 timer.
Prøvningen av katalysatoren blir så gjennomført i en reaktor med sammenhengende strøm og under atmosfæretrykk. Først blir katalysatoren redusert under hydrogen ved 450°C, hvoretter den prøves med en volumhastighet av 500 h og et molforhold hydrogen/hydrokarbon lik 10. Det undersøkte hydrokarbon (alkan) er ren n-butan.
Hensikten med de følgende eksempler er å vise at kombinasjonen av rhodium med andre metaller av gruppe VIII gjør det mulig å oppnå
en ypperlig selektivitet for selektiv hydrogenolyse til etan.
1) Kombinasjon Pt- Rh
På fig. 3 er der som funksjon av omdannelsesgraden, oppført selektivitet av forskjellige katalysatorer, alle på samme bærer, nemlig aluminiumoksyd A,og med følgende innhold av metaller (prosentverdiene refererer seg til vekt):
- Katalysator A: 0,3% Rh + 0,3% Pt (kurve 4)
- Katalysator B: 0,6% Rh + 0,4% Pt (kurve 6)
- Katalysator C: 0,6% Rh (kurve 2)
Nærmere bestemt viser kurvene på fig. 3 som funksjon av graden av molar omdannelse av n-butan størrelsen SC2i som kan betegnes som "selektivitet for etan" og er definert ved uttrykket
hvor % C i = moll hydrokarbon inneholdende i karbonatomer i den hydrokarbonholdige strøm som forlater reaktoren.
Ved siden av hvert målepunkt som er innført på fig. 3, er der tilsvarende reaksjonstemperatur anført i parentes. De resultater son er anskueliggjort på denne figur, viser alt i alt at selektiviteten, som allerede er god for rent rhodium slik det forøvrig allerede har vært nevnt ovenfor, blir ytterligere bedret i betydelig grad når der til rhodiumet føyes platina,og ganske særlig ved katalysatoren med sammensetning 0,4% Pt + 0,6% Rh, idet denne ved 190°C har et utbytte av omdannelsen på 99,5 mol% og en selektivitet på 75,7 mol%.
2) Andre bimetalliske systemer enn Pt- Rh
Andre bimetalliske systemer enn Pt-Rh har vært funnet enten mer selektive enn eller like selektive som rent rhodium avsatt på bær når omdannelsesgraden er høy. Således har man ved en volumhastighet av 500 h ^ og et molforhold hydrogen/hydrokarbon på 10 oppnådd følgende resultater:
De ovenstående tall viser godt den forbedring som oppnås når man til rhodium føyer slike metaller som Ni, Pd, Fe, Co, Ir, Ru.
Det sier seg selv at disse konsentrasjonsforhold bare er anført som illustrerende og på ingen måte som begrensende.
Tiende eksempelserie
Ved denne serie dreier det seg om en detaljstudie av kombinasjonen Ni-Rh med et annet aluminiumoksyd. I dette tilfelle innlemmet man på konvensjonell måte de to metaller i aluminiumoksydet, som hadde følgende data: spesifikk overflate 24 m 2/g, innhold av alkaliske ioner 0,08, av jern 0,02, av silisium 0,02 og av sulfat 0,01. -5 Alle de således fremstilte katalysatorer inneholdt 8,5«10 gramatom metall totalt (Ni + Rh) pr. gram katalysator. En serie av katalysatorer med varierende relativ andel av rhodium ble fremstilt på denne måte og prøvet under reaksjonsbetingelser maken til dem som er beskrevet ovenfor.
I dette tilfelle ble katalysatorens selektivitet uttrykt ved tallet S, som angir forholdet:
De oppnådde resultater er anført nedenfor og viser klart den synergetiske effekt som oppnås ved kombinasjonen av de to metaller til tross for at bærerens spesifikke overflate var betraktelig minsket og lå utenfor den foretrukne sektor.
Ellevte eksempelserie
En katalysatorprøve inneholdende 0,3 vekt% Pt og 0,3 vekt% Rh ble prøvet under trykk for hydrogenolyse av n-butan. Katalysatoren viste seg stabil i over 300 timer under følgende betingelser:
- Totalt trykk: 40 bar
- hydrogen/nC^: 6 mol/mol
- volumhastighet: 2700 1 gass ved inngangen til reaktoren, 1 katalysator tilsvarende 2 kg flytende n-butan/kg katalysator
Ved 330°C kunne man oppnå en molar omdannelse på 95% og en vekt% mengde etan i gasstrømmen ved utgangen fra reaktoren på 65% - konstant under hele varigheten av forsøket.
Til sammenligning kunne man med en charge av ren n-heksan, prøvet under samme betingelser, oppnå en grad av molar omdannelse på 95%,og målt prosentinnhold av etan i den utgående gasstrøm fra reaktoren ble funnet lik 56%.
Claims (3)
1. Fremgangsmåte ved fremstilling av etan ved selektiv hydrogenolyse av alkaner, karakterisert ved at en blanding av hydrogen og alkaner med molforhold 2-20 mellom hydrogen og alkaner innmates med en volumhastighet av 200-10.000 h og et totalt trykk på 1-8 0 bar i en reaktor over en katalysator ved en temperatur mellom 150 og 550°C, og der som katalysator benyttes en bærer av et inert ildfast oksyd med et innhold av sulfationer S04 under 0,5 vektprosent, i hvilket der er opp-tatt høyst to metaller av gruppen iridium, rhodium, osmium, kobolt, palladium, jern, nikkel, rutenium og platina, samtidig som katalysatorens samlede metallinnhold ligger mellom 0,1 og 10 vektprosent og enten iridium eller rhodium i hvert fall inngår i katalysatoren.
2. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at man benytter en katalysator hvor atomfor-holdet mellom iridium eller rhodium og det annet metall utgjør over 0,1.
3. Fremgangsmåte som angitt i krav 1 eller 2, karakterisert ved anvendelsen av en katalysator som inneholder 0,05-0,3 vektprosent iridium og 0,3-0,6 vektprosent platina.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR7520516A FR2316206A1 (fr) | 1975-06-30 | 1975-06-30 | Procede de fabrication d'ethane par hydrogenolyse selective d'alcanes |
FR7534868A FR2346309A1 (fr) | 1975-11-14 | 1975-11-14 | Procede de fabrication d'ethane par hydrogenolyse d'alcane |
FR7538531A FR2335475A1 (fr) | 1975-12-16 | 1975-12-16 | Procede d'hydrogenolyse selective d'alcanes par des catalyseurs bimetalliques |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO762227L NO762227L (no) | 1977-01-03 |
NO147597B true NO147597B (no) | 1983-01-31 |
NO147597C NO147597C (no) | 1983-05-18 |
Family
ID=27250491
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO762227A NO147597C (no) | 1975-06-30 | 1976-06-25 | Fremgangsmaate til fremstilling av etan ved selektiv hydrogenolyse av alkaner over en iridum- eller rhodiumholdig katalysator |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4166077A (no) |
JP (1) | JPS527902A (no) |
BE (1) | BE843532A (no) |
CA (1) | CA1070337A (no) |
DE (1) | DE2628958C3 (no) |
DK (1) | DK291576A (no) |
GB (1) | GB1499622A (no) |
NL (1) | NL7607232A (no) |
NO (1) | NO147597C (no) |
SE (1) | SE411340B (no) |
Families Citing this family (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR2376203A1 (fr) | 1976-12-30 | 1978-07-28 | Elf Aquitaine | Procede catalytique de traitement des essences legeres |
GB1589661A (en) * | 1977-06-03 | 1981-05-20 | Norton Co | Hydrogen mordenite loaded with rhodium or with rhodium and palladium suitable for use as a hydrocracking catalyst |
US4361711A (en) * | 1981-12-18 | 1982-11-30 | The Standard Oil Company | Alcohols from olefins and synthesis gas |
DE19949211A1 (de) * | 1999-10-13 | 2001-05-31 | Veba Oel Ag | Verfahren zur Herstellung von n-Alkanen aus Mineralölfraktionen und Katalysator zur Durchführung des Verfahrens |
US10994264B2 (en) * | 2018-05-30 | 2021-05-04 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Catalysts and processes for making catalysts for producing neopentane |
WO2020061011A1 (en) | 2018-09-19 | 2020-03-26 | Sabic Global Technologies, B.V. | Selective hydrogenolysis integrated with mtbe production |
US11203558B2 (en) | 2018-09-19 | 2021-12-21 | Sabic Global Technologies, B.V. | Selective hydrogenolysis integrated with cracking |
CN112739458B (zh) | 2018-09-19 | 2023-12-22 | Sabic环球技术有限责任公司 | 正丁烷选择性转化为乙烷用负载于沸石的双金属催化剂 |
US11254628B1 (en) | 2020-07-28 | 2022-02-22 | Sabic Global Technologies B.V. | Methods of butane hydrogenolysis under hydrogen-lean conditions |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3046317A (en) * | 1960-03-21 | 1962-07-24 | Phillips Petroleum Co | Hydrocracking liquid alkanes with a catalyst consisting of a platinum metal in admixture with boria and zirconia |
US3373220A (en) * | 1964-08-03 | 1968-03-12 | Phillips Petroleum Co | Ethylene production |
US3617511A (en) * | 1969-04-07 | 1971-11-02 | Shell Oil Co | Ring-opening process |
US3976560A (en) * | 1973-04-19 | 1976-08-24 | Atlantic Richfield Company | Hydrocarbon conversion process |
US3929619A (en) * | 1973-07-19 | 1975-12-30 | Exxon Research Engineering Co | Hydrocracking process with tri-metallic catalyst |
-
1976
- 1976-06-23 GB GB26040/76A patent/GB1499622A/en not_active Expired
- 1976-06-24 SE SE7607277A patent/SE411340B/xx unknown
- 1976-06-25 CA CA255,721A patent/CA1070337A/en not_active Expired
- 1976-06-25 NO NO762227A patent/NO147597C/no unknown
- 1976-06-28 DE DE2628958A patent/DE2628958C3/de not_active Expired
- 1976-06-29 BE BE168414A patent/BE843532A/xx unknown
- 1976-06-29 DK DK291576A patent/DK291576A/da not_active Application Discontinuation
- 1976-06-30 JP JP51077702A patent/JPS527902A/ja active Pending
- 1976-06-30 NL NL7607232A patent/NL7607232A/xx not_active Application Discontinuation
-
1977
- 1977-10-11 US US05/840,732 patent/US4166077A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7607232A (nl) | 1977-01-03 |
DK291576A (da) | 1976-12-31 |
CA1070337A (en) | 1980-01-22 |
DE2628958A1 (de) | 1977-01-13 |
SE7607277L (sv) | 1976-12-31 |
GB1499622A (en) | 1978-02-01 |
NO762227L (no) | 1977-01-03 |
SE411340B (sv) | 1979-12-17 |
DE2628958B2 (de) | 1978-04-27 |
US4166077A (en) | 1979-08-28 |
BE843532A (fr) | 1976-10-18 |
DE2628958C3 (de) | 1978-12-14 |
JPS527902A (en) | 1977-01-21 |
NO147597C (no) | 1983-05-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
KR900004492B1 (ko) | 3가지 금속성분 함유 촉매조성물 및 이를 이용한 탄화수소 전화(轉化)공정 | |
US5120898A (en) | Process for isomerizing hydrocarbons | |
KR100277421B1 (ko) | 불포화 탄화수소의 선택적 수소 첨가방법 | |
EP0580373B1 (en) | Hydrocarbon conversion catalyst comprising noble metal on a rare earth and group IVB oxides modified silica-alumina support | |
MX2008001232A (es) | Un catalizador para hidrogenacion selectiva y los metodos para elaborar y utilizar el mismo. | |
JPH02215892A (ja) | 一回流れの水素によるc↓4〜c↓6炭化水素の異性化方法 | |
JPH055879B2 (no) | ||
EP0875288B1 (en) | Process for ring opening of cyclic compounds | |
US4224192A (en) | Method for preparing a modified alumina catalyst support and a composition comprising said support and a catalyst | |
US5208200A (en) | Noble metal on rare earth modified silica alumina as hydrocarbon conversion catalyst | |
NO147597B (no) | Fremgangsmaate til fremstilling av etan ved selektiv hydrogenolyse av alkaner over en iridum- eller rhodiumholdig katalysator | |
JP4706945B2 (ja) | 優れたアクセシビリティーを有する、第8、9または10族の元素を含む触媒、およびパラフィン脱水素方法におけるその使用 | |
Bocanegra et al. | n-Butane dehydrogenation on PtSn supported on MAl 2 O 4 (M: Mg or Zn) Catalysts | |
Ali et al. | Hydroconversion of n-paraffins in light naphtha using Pt/Al2O3 catalysts promoted with noble metals and/or chlorine | |
Juliusa et al. | A review of the use of gold catalysts in selective hydrogenation reactions Lynsey McEwana | |
US2779715A (en) | Process for removing arsenic from a hydrocarbon feed oil used in a reforming process employing a noble metal as a catalyst | |
Balakrishnan et al. | Neopentane reactions over bimetallic Pt Sn/AI2O3 and Pt Au/SiO2 catalysts | |
JP2593334B2 (ja) | ブタジエンおよび硫黄化合物を含むc4炭化水素留分における1−ブテンの2−ブテンへの異性化方法 | |
EP0558343A1 (en) | Catalyst composition with modified silica-alumina support | |
US3969221A (en) | Iridium-containing catalysts | |
US3793251A (en) | Saturated hydrocarbon averaging | |
US3856660A (en) | Reforming process using Pt-Ir-Ga catalyst | |
US9199893B2 (en) | Process for xylenes production | |
US4153637A (en) | Use of ammonia in the formation of aromatic hydrocarbons by dehydroisomerizing alkylcyclopentane with a platinum hydrogen mordenite catalyst | |
Gőbölös et al. | Transformation of n-hexane on Al 2 O 3 and SiO 2 supported Pt, Pt+ Ga and Ir+ Pt+ Ga catalysts prepared by anchoring methods |