NO143630B - Fremgangsmaate til utluting av nikkel fra et partikkelformig nikkelholdig sulfidmateriale - Google Patents
Fremgangsmaate til utluting av nikkel fra et partikkelformig nikkelholdig sulfidmateriale Download PDFInfo
- Publication number
- NO143630B NO143630B NO762691A NO762691A NO143630B NO 143630 B NO143630 B NO 143630B NO 762691 A NO762691 A NO 762691A NO 762691 A NO762691 A NO 762691A NO 143630 B NO143630 B NO 143630B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- nickel
- leaching
- chlorine
- copper
- slurry
- Prior art date
Links
- 239000000463 material Substances 0.000 title claims abstract description 15
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 13
- 230000007717 exclusion Effects 0.000 title 1
- WWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenenickel Chemical compound [Ni]=S WWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 62
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims abstract description 34
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 31
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 29
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 29
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 29
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims description 19
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 18
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 18
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 12
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 9
- 238000012544 monitoring process Methods 0.000 claims description 3
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 claims description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 20
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 8
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 7
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 7
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 5
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 5
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 5
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000005864 Sulphur Substances 0.000 description 4
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 4
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 3
- 229910001431 copper ion Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 2
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 2
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 2
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- BWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N copper monosulfide Chemical class [Cu]=S BWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 238000001139 pH measurement Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000005070 sampling Methods 0.000 description 1
- 230000035945 sensitivity Effects 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 230000019635 sulfation Effects 0.000 description 1
- 238000005670 sulfation reaction Methods 0.000 description 1
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
- C22B23/04—Obtaining nickel or cobalt by wet processes
- C22B23/0407—Leaching processes
- C22B23/0415—Leaching processes with acids or salt solutions except ammonium salts solutions
- C22B23/0423—Halogenated acids or salts thereof
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Fremgangsmåte til utluting av nikkel fra et partikkelformig nikkelholdig sulfidmateriale.
Description
Den foreliggende oppfinnelse angår en fremgangsmåte til
utluting av nikkel fra et partikkelformig nikkelholdig sulfidmateriale, for eksempel en nikkelmatte, hvor klor tilføres en oppslemning av materialet i en kobberholdig løsning inneholdende minst 10 g/l kobber.
En kjent fremgangsmåte til utluting av nikkel fra sulfidmateri-aler, typisk en matte, omfatter dannelse av en oppslemning av matten i en vandig kobberholdig løsning og tilførsel av klor til oppslemningen, hvorved nikkel blir oppløselig. I en slik prosess antas reaksjon å finne sted mellom matten og toverdige kobberioner i • løsning under dannelse av énverdige kobberioner, mens kloret tje-
ner til å regenerere de toverdige kobberioner. Det nikkel som blir oppløselig, kan utvinnes fra den resulterende løsning ved elektrolyse etter rensning av løsningen, hvorved klor regenere-
res til bruk i utlutingsoperasjonen.
For tilfredsstillende utførelse av en slik prosess er
det viktig å bestemme "sluttpunktet" for utlutingen nøyaktig,
slik at klortilførselen kan stanses. Når det materiale som skal utlutes, hovedsakelig består av sulfider av nikkel og kobber, må klorstrømmen således stanses øyeblikkelig etter at alt nikkel og kobber er oppløseliggjort. Klor som måtte bli tilført etter dette punkt, ville ikke bare være bortkastet, men ville til og med be-virke oksydasjon av det elementære svovel som dannes under utlutingen. Sulfationer som dannes på denne måte, må fjernes før elektrolyse
og forstyrrer balansen mellom klor som dannes i elektrolysecellene, og klor som anvendes ved utlutingen.
Den parameter som tidligere har vært hevdet å styre ut-
lutingen og påvise eller avgjøre det ønskede sluttpunkt ved hvilket klortilførselen skal stanses, er løsningens redokspotensial.
I kanadisk patent nr. 967.009 beskrives således bruk av målinger
av redoks-potensialet for bestemmelse av det tidspunkt da et bestemt metall av flere som er tilstede i matten, er blitt
utlutet. Det ble imidlertid nå funnet at redoks-potensial-måling ikke er helt tilfredsstillende som hjelpemiddel til å begrense sulfatdannelse mest mulig. Når f.eks. matter bestående hovedsakelig av nikkel- og kobbersulfider ble utlutet med klor, ble det observert at redoks-potensialet holdt seg nær 500 milli-volt i lang tid etter at det visuelt og ved kjemisk analyse av residuet var blitt observert at utlutinqen var fullbyrdet.
Under denne periode med overskytende klortilførsel ble en be-tydelig mengde elementært svovel funnet å være blitt oksydert til sulfat.
Den foreliggende oppfinnelse angår en fremgangsmåte til utluting av nikkel fra et partikkelformig nikkelholdig sulfidmateriale, hvor man danner en oppslemning av materialet i en kobberholdig løsning inneholdende minst 10 g/l kobber og tilfører klor til oppslemningen, og fremgangsmåten er karakterisert ved at man overvåker oppslemningens pH og avbryter klortilførselen etter at pH-verdien er påvist å ha avtatt til en på forhånd bestemt verdi sam indikerer begynnende- sulf atdannelse.
En foretrukken utførelsesform av oppfinnelsen går ut på at den på forhånd bestemte pH-verdi er innen området mellom 0 og -1,0.
Den opprinnelige vandige løsning i hvilken det nikkelholdige materiale oppslemmes for klorutluting, består hovedsakelig av brukt elektrolytt som erholdes ved nikkelelektrolysen. Da denne brukte elektrolytt imidlertid er praktisk talt fri for oppløst kobber, er det nødvendig å tilføre dette for å sikre et begyn-nelsesnivå av oppløst kobber på minst 10 g/l og fortrinnsvis 30-40 g/l. Dette gjøres fortrinnsvis ved at den brukte elektrolytt blandes med en kobberholdig løsning, hvorved den vandige utgangs-løsning for oppslemningen erholdes. En slik utgangsløsning har gjerne en pH i området 0,5-1,5, men den nøyaktige verdi for ut-gangs løsningens pH er ikke kritisk eller sterkt utslagsgivende for bestemmelsen av sluttpunktet ved utlutingen.
Den på forhånd bestemte pH-verdi ved hvilken klortil-førselen skal stanses, er blitt funnet å være i noen grad avhengig av sammensetningen av det materiale som skal utlutes så vel som av utlutingsløsningen. Uansett mattens sammensetning vil imidlertid en begynnende oksydasjon av svovel til sulfat medføre en hurtig endring i løsningens pH-verdi, og klortilførselen bør da stanses så snart som den hurtige endring påvises. ' I alminnelig-het vil sluttpunktet indikeres ved at pH-verdien kommer ned til null eller en negativ verdi så lav som -1,0. Eksempelvis ble det i et forsøk som ble utført, funnet at optimal operasjon ville tilsi stansning av klorstrømmen når en pH mellom -0,5 og
-0,75 var påvist.
Den meget tilfredsstillende sluttpunktsbestemmelse ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen muliggjøres av den meget hurtige endring i pH-verdien som er blitt funnet å finne sted når svovel begynner å oksyderes. Denne oksydasjon antas å komme av at mens basismetaller så som nikkel eller kobber oksyderes, blir det praktisk talt ikke forbrukt eller produsert syre i oppslemningen. Men så snart som disse metallene er blitt oppløst, synes følgende reaksjon å finne sted:
Det vil sees at 6 mol salteyre og 1 mol svovelsyre dannes for hvert gramatom elementært svovel som oksyderes til sulfat.' Den forholdsvis store mengde syre som dannes pr. gramatom oksydert svovel, sammen med den spesielt høye følsomhet som kloridløs-ningers pH viser ved varierende syrekonsentrasjon, kan forklare den observerte skarpe endring i pH-verdien.
Det materiale fra hvilket nikkel ekstraheres, består fortrinnsvis av en kommersiell Bessemer-matte. Slike matter har typisk et svovelinnhold på ca. 19-2 7 vekt% og kan, i tillegg til nikkel og kobber, inneholde ett eller flere av edelmetallene platina, palladium, gull, rodium og rutenium. Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen kan utføres i forbindelse med såkalte "lav-svovel"-matter, dvs. matter som er blitt oksydert ned til 8 eller endog 5% svovel. Da elementært svovel imidlertid dannes ved utlutingen, er det ingen fordel i å redusere svovelinnholdet før utlutingen. Ved utluting av en slik edelmetallholdig matte har man funnet at edelmetall begynner å oppløses etter det samme mønster som sulfat begynner å dannes. Ved å benytte pH-måling med sikte på å stanse klortilførselen før vesentlig dannelse av sulfat vil man avbryte utlutingen før vesentlig utluting av edelmetaller har funnet sted.
Oppfinnelsen skal nå beskrives nærmere, eksempelvis, under henvisning til ligningen: Fig. 1 er en grafisk fremstilling som viser sammen-hengen mellom den målte variasjon i løsningens pH, nikkelekstraksjonen og sulfatdannelsen under klorutluting av en spesiell nikkelmatte, og fig. 2 er en lignende grafisk fremstilling vedrørende klorutluting av en annen nikkelmatte som inneholdt edelmetaller.
De data som fremgår av fig. 1, erholdtes ved utluting av et partikkelformig sulfidmateriale som på vektbasis inneholdt 50% nikkel, 18% kobber og 30% svovel. Utlutingen ble utført ved at man dannet en oppslemning av 174 g av dette materiale i 900 ml av en vandig løsning inneholdende 96 g/l nikkel og 10 g/l kobber ved 60°C. Klor ble tilført oppslemningen under omrøring, med en hastighet på 2 g/min.iialt 90 min. Herunder ble oppslemningens pH overvåket, og prøver av oppslemningen ble uttatt ved mellomrom for analyse. Kurve A viser den prosentvise ekstraksjon av nikkel i matten som funksjon av pH-verdien under de senere stadier av utlutingen. Kurve B viser graden av sulfatdannelse uttrykt som den prosentvise andel av det samlede svovelinnhold i utgangs-materialet som ble oksydert ved forskjellige pH-verdier under de senere stadier av utlutingen.
Det vil sees av tegningen at liten ytterligere nikkel-ekstraksjon erholdtes når utlutingen ble fortsatt utover det punkt hvor pH-verdien hadde sunket til ca. -0,75. Fortsatt klortil-førsel inntil en pH på -1,7 var oppnådd, resulterte på den annen side i oksydasjon av ca. 6% av utgangsmaterialets svovelinnhold til sulfat. For angjeldende matte vil således en optimal kontroll av utlutingsoperasjonen tilsi at klortilførselen skulle stanses så snart som en pH på ca. -O,6 var påvist.
Det vises nå til fig. 2. De data som der er angitt, ble målt under utluting av en matte som inneholdt, på vektbasis, ca. 46% nikkel, ca. 29% kobber, ca. 20% svovel og 20-200 deler pr. million (ppm) av edelmetallene platina, palladium, gull, rodium og rutenium. En 180 g prøve av denne matte ble oppslemmet i 0,9 1 kloridløsning som inneholdt 80 g/l nikkel og 10 g/l kobber, og klor ble tilført oppslemningen med en hastighet på ca. 2 g pr. min., mens oppslemningens temperatur ble holdt ved ca. 100°C.
På grunn av de lave konsentrasjoner av edelmetallene og vanskeligheten med å oppnå representative prøver av de faste stoffer som utlutes, ble utlutingens forløp fulgt ved suksessiv prøvetagning fra utlutingsløsningen med 10 minutters mellomrom. Kurvene C og D på fig. 2 tilsvarer henholdsvis kurvene A og B
på fig. 1, dvs. de representerer henholdsvis variasjonen av nikkelekstraksjonen og sulfatdannelsen med utlutingsløsningens pH målt ved utlutingstemperaturen. Kurve E representerer ekstrak-sjonen av edelmetaller som funksjon av pH-verdien. Kurven ble bestemt ved at man for hver pH-verdi beregnet den samlede ekstraksjon av edelmetaller ut fra de individuelle metallkonsentrasjoner som ble bestemt.
Det fremgår av fig. 2 at for denne spesielle edelmetall-holdige matte skulle en passende pH-verdi for avbryting av klorut-lutingen være en verdi mellom 0 og -0,2. Dette ville muliggjøre ekstraksjon av opp til 99,8% av nikkelinnholdet i matten, med bare ca. 1% oppløsning av edelmetaller i matten og ca. 1,7% eller mindre oksydasjon av den elementære svovel.
Det vil forstås at regulering av utlutingen ved over-våkning av pH-verdien er gunstig ikke bare fordi dette reduserer dannelsen av uønskede sulfationer til et minimum, men også fordi en for stor syredannelse- i seg selv er uønsket for så vidt som nøytralisering av syreoverskudd ville være nødvendig før den resulterende utlutingsløsnings anvendes for elektrolyseformål.
Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen er ovenfor beskrevet spesielt med henblikk på en chargevis utførelse. Den er imidlertid ikke begrenset til en slik arbeidsmåte, men kan også utføres som en kontinuerlig prosess. I forbindelse med en kontinuerlig prosess vil man selvsagt ikke avbryte klortilførselen til oppslemningen ved å stenge av klorstrømmen til kloreringsbeholderen, men heller sørge for at oppslemningen uttas fra kloreringsbeholderen ved den på forhånd bestemte pH-verdi.
Claims (2)
1. Fremgangsmåte til utluting av nikkel fra et partikkelformig nikkelholdig sulfidmateriale, hvor man danner en oppslemning av materialet i en kobberholdig løsning inneholdende minst 10 g/l kobber og tilfører klor til oppslemningen, karakterisert ved at man overvåker oppslemningens pH og avbryter klortilførselen etter at pH-verdien er påvist å ha avtatt til en på forhånd bestemt verdi som indikerer begynnende sulfatdannelse.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at den på forhånd bestemte pH-verdi er innen området mellom 0 og -1,0.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB3253575A GB1520117A (en) | 1975-08-04 | 1975-08-04 | Chlorine leaching of nickel containing materials |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO762691L NO762691L (no) | 1977-02-07 |
NO143630B true NO143630B (no) | 1980-12-08 |
NO143630C NO143630C (no) | 1981-03-18 |
Family
ID=10340095
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO762691A NO143630C (no) | 1975-08-04 | 1976-08-03 | Fremgangsmaate til utluting av nikkel fra et partikkelformig nikkelholdig sulfidmateriale |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5921934B2 (no) |
AU (1) | AU498164B2 (no) |
CA (1) | CA1082468A (no) |
FI (1) | FI61918C (no) |
FR (1) | FR2320357A1 (no) |
GB (1) | GB1520117A (no) |
NO (1) | NO143630C (no) |
ZA (1) | ZA764441B (no) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP3738716B2 (ja) * | 2001-09-11 | 2006-01-25 | 住友金属鉱山株式会社 | ニッケルの製錬方法 |
JP5884870B1 (ja) * | 2014-08-13 | 2016-03-15 | 住友金属鉱山株式会社 | ニッケルの回収方法 |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1943337A (en) * | 1931-04-06 | 1934-01-16 | Lafayette M Hughes | Method of treating sulphide ores to chloridize the same |
PH11027A (en) * | 1970-10-09 | 1977-10-25 | Int Nickel Canada | Extraction of metals from iron oxide materials |
US3880653A (en) * | 1971-03-18 | 1975-04-29 | Falconbridge Nickel Mines Ltd | Chlorine leach process |
GB1401615A (en) * | 1971-07-16 | 1975-07-16 | Int Nickel Canada | Roorda h j extraction of non-ferrous metals from iron-containing materials |
FR2262698B1 (no) * | 1974-02-28 | 1976-10-08 | Penarroya Miniere Metallurg |
-
1975
- 1975-08-04 GB GB3253575A patent/GB1520117A/en not_active Expired
-
1976
- 1976-07-22 FI FI762098A patent/FI61918C/fi not_active IP Right Cessation
- 1976-07-23 ZA ZA764441A patent/ZA764441B/xx unknown
- 1976-07-28 AU AU16315/76A patent/AU498164B2/en not_active Expired
- 1976-07-29 FR FR7623163A patent/FR2320357A1/fr active Granted
- 1976-08-03 JP JP51092103A patent/JPS5921934B2/ja not_active Expired
- 1976-08-03 NO NO762691A patent/NO143630C/no unknown
- 1976-08-03 CA CA258,331A patent/CA1082468A/en not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS5921934B2 (ja) | 1984-05-23 |
FI61918B (fi) | 1982-06-30 |
NO143630C (no) | 1981-03-18 |
FR2320357A1 (fr) | 1977-03-04 |
ZA764441B (en) | 1977-07-27 |
AU1631576A (en) | 1978-02-02 |
JPS5220323A (en) | 1977-02-16 |
GB1520117A (en) | 1978-08-02 |
AU498164B2 (en) | 1979-02-15 |
FR2320357B1 (no) | 1984-02-17 |
FI61918C (fi) | 1982-10-11 |
CA1082468A (en) | 1980-07-29 |
FI762098A (no) | 1977-02-05 |
NO762691L (no) | 1977-02-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3880653A (en) | Chlorine leach process | |
Rusanen et al. | Pressure oxidation of pyrite-arsenopyrite refractory gold concentrate | |
JP2942725B2 (ja) | ニッケル・コバルトの加圧浸出方法 | |
Nicol et al. | The anodic behaviour of chalcopyrite in chloride solutions: Potentiostatic measurements | |
Mokmeli et al. | Thermodynamics and kinetics study of tellurium removal with cuprous ion | |
NO143630B (no) | Fremgangsmaate til utluting av nikkel fra et partikkelformig nikkelholdig sulfidmateriale | |
Ruiz et al. | Leaching kinetics of digenite concentrate in oxygenated chloride media at ambient pressure | |
JP7380118B2 (ja) | 硫酸ニッケルの製造方法 | |
Gbor et al. | Dissolution behavior of Fe, Co, and Ni from non-ferrous smelter slag in aqueous sulphur dioxide | |
Provis et al. | A kinetic model for the acid-oxygen pressure leaching of Ni–Cu matte | |
Morrison | The dissolution of silver in ferric sulphate-sulphuric acid media | |
JP7404801B2 (ja) | Orp測定による酸化剤成分の濃度管理を含んだ硫酸ニッケルの製造方法 | |
JP2022088124A (ja) | 銅被覆鉄粉、銅被覆鉄粉の製造方法及びルテニウムの回収方法 | |
Ambrová et al. | Determination of sulphur species in solidified cryolite melts | |
Cruz | A Method For Iron Determination During Copper Electrometallurgy And Its Application To The Calculation Of Current Efficiency | |
CN104968810B (zh) | 自含硫的锌浸出残余物中回收银的方法 | |
Grant | The determination of small quantities of antimony in the form of stibine | |
SU112502A1 (ru) | Гидрометаллургический способ переработки материалов, содержащих сульфид свинца | |
Nunez et al. | Kinetic study of nonoxidative leaching of cinnabar ore in aqueous hydrochloric acid-potassium iodide solutions | |
RU2612412C1 (ru) | Способ регулирования процесса селективной флотации | |
Natorkhin | Effect of K 2 Cr 2 O 7 Addition on Anodic Dissolution of NiS in Acid Sulfate and Ammonia Electrolytes | |
Russell et al. | CCCI.—Determination of metals dissolved in mercury. Rapid method of purifying mercury | |
Dou | Pressure Oxidation Leaching of Gold-Antimony Alloy | |
Smith | The rapid precipitation of lead and mercury in the electrolytic way... | |
SU981410A1 (ru) | Способ кучного и подземного выщелачивани сульфидных руд |