NO136911B - Fremgangsm}te ved fjernelse av svoveldioxyd fra gasser med lav konsentrasjon av svoveldiozyd. - Google Patents
Fremgangsm}te ved fjernelse av svoveldioxyd fra gasser med lav konsentrasjon av svoveldiozyd. Download PDFInfo
- Publication number
- NO136911B NO136911B NO743494A NO743494A NO136911B NO 136911 B NO136911 B NO 136911B NO 743494 A NO743494 A NO 743494A NO 743494 A NO743494 A NO 743494A NO 136911 B NO136911 B NO 136911B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- zinc
- sulfur dioxide
- slurry
- sulfur
- gases
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 30
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 4
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 title description 4
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 title description 4
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 102
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 44
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 42
- NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L zinc sulfate Chemical compound [Zn+2].[O-]S([O-])(=O)=O NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 38
- 239000011686 zinc sulphate Substances 0.000 claims description 27
- 235000009529 zinc sulphate Nutrition 0.000 claims description 27
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims description 20
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 claims description 20
- HSYFJDYGOJKZCL-UHFFFAOYSA-L zinc;sulfite Chemical compound [Zn+2].[O-]S([O-])=O HSYFJDYGOJKZCL-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 18
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 7
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 4
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 4
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000003752 zinc compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 31
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 17
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 229910000368 zinc sulfate Inorganic materials 0.000 description 12
- 229960001763 zinc sulfate Drugs 0.000 description 11
- 239000002250 absorbent Substances 0.000 description 8
- 230000002745 absorbent Effects 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 6
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 6
- 125000004122 cyclic group Chemical group 0.000 description 5
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 5
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 4
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- XYEOMUVZDXXWNS-UHFFFAOYSA-J S(=O)(=O)([O-])[O-].[Zn+2].S(=O)([O-])[O-].[Zn+2] Chemical compound S(=O)(=O)([O-])[O-].[Zn+2].S(=O)([O-])[O-].[Zn+2] XYEOMUVZDXXWNS-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 3
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 3
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 3
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 3
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 3
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 3
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 3
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-L sulfite Chemical compound [O-]S([O-])=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N sulfur monoxide Chemical compound S=O XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 2
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 2
- 239000005083 Zinc sulfide Substances 0.000 description 2
- 239000003463 adsorbent Substances 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 2
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 2
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- TXKMVPPZCYKFAC-UHFFFAOYSA-N disulfur monoxide Inorganic materials O=S=S TXKMVPPZCYKFAC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L sodium sulfite Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])=O GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 2
- DRDVZXDWVBGGMH-UHFFFAOYSA-N zinc;sulfide Chemical compound [S-2].[Zn+2] DRDVZXDWVBGGMH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-M Bisulfite Chemical compound OS([O-])=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YHFXJKYHUWPWSJ-UHFFFAOYSA-L [Na+].[Na+].OS([O-])=O.OS([O-])=O Chemical compound [Na+].[Na+].OS([O-])=O.OS([O-])=O YHFXJKYHUWPWSJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000809 air pollutant Substances 0.000 description 1
- 231100001243 air pollutant Toxicity 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003963 antioxidant agent Substances 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 description 1
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- GBAOBIBJACZTNA-UHFFFAOYSA-L calcium sulfite Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])=O GBAOBIBJACZTNA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000004295 calcium sulphite Substances 0.000 description 1
- 235000010261 calcium sulphite Nutrition 0.000 description 1
- 229910010293 ceramic material Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005352 clarification Methods 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 239000013065 commercial product Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 1
- -1 e.g. however Chemical compound 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 238000009533 lab test Methods 0.000 description 1
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 1
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000020477 pH reduction Effects 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 229940072033 potash Drugs 0.000 description 1
- 235000011118 potassium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000009853 pyrometallurgy Methods 0.000 description 1
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000010865 sewage Substances 0.000 description 1
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 235000010265 sodium sulphite Nutrition 0.000 description 1
- 239000002910 solid waste Substances 0.000 description 1
- 239000004575 stone Substances 0.000 description 1
- 229910052815 sulfur oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002562 thickening agent Substances 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
- RNWHGQJWIACOKP-UHFFFAOYSA-N zinc;oxygen(2-) Chemical group [O-2].[Zn+2] RNWHGQJWIACOKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/48—Sulfur compounds
- B01D53/50—Sulfur oxides
- B01D53/507—Sulfur oxides by treating the gases with other liquids
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/14—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols by absorption
- B01D53/1493—Selection of liquid materials for use as absorbents
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/48—Sulfur dioxide; Sulfurous acid
- C01B17/50—Preparation of sulfur dioxide
- C01B17/60—Isolation of sulfur dioxide from gases
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Oppfinnelsen angår en fremgangsmåte ved fjernelse av svoveldioxyd fra fortynnede svoveldioxydholdige gasser
En av de mest uheldige luftforurensninger og en av de luftforurensninger som det er vanskeligst å kontrollere, er svoveldioxyd. Det er blitt anslått at over 25 millioner tonn svoveldioxyd avgis til atmosfæren pr. år fra forskjellige kilder, omfattende forbrenning av svovelholdige brensler, avgasser fra svovel-syreproduksjonsanlegg og gasser avgitt fra visse pyrometallurgiske prosesser etc. Gasser som inneholder over ca. 2 % svoveldioxyd, er lenge blitt behandlet for direkte å omdanne gassene til svovelsyre ved hjelp av kammerprosessen eller kontaktprosessen. Fortynnede gasser, dvs. gasser som inneholder mindre mengder av svoveldioxyd som f.eks. avgassene fra forbrenning av kull med høyt svovelinnhold, utgjør imidlertid en hovedforurensningskilde på grunn av at disse gasser vanligvis slippes direkte ut i atmosfæren. Den foreliggende oppfinnelse angår fjernelse av svoveldioxyd fra slike fortynnede gasser.
Det er blitt foreslått en rekke forskjellige prosesser for å fjerne svoveldioxyd fra fortynnede gasstrømmer. En av disse prosesser er basert på adsorpsjon av svoveldioxyd på faste stoffer, men for å unngå store trykkfall når gassene strømmer gjennom adsor-berende lag, må gasshastigheten ved denne prosess være lav . De høye avgnidningstap av adsorpsjonsmiddel og de høye omkostninger for den appratur som kreves for å håndtere de store volum av varme gasser, spesielt gasser som avgis ved periodevis regenerering av adsorpsjonsmidlet, har representert alvorlige problemer. Det har dessuten vist seg at en adsorpsjon på faste stoffer dispergert i en gasstrøm er lite effektiv og byr på ytterligere problemer hva gjel-der å oppsamle støvet.
Større oppmerksomhet er blitt rettet mot absorpsjonspro-sesser for å redusere svoveldioxydinnholdet i fortynnede gasser til innhold som ikke vil medføre forurensninger. Disse prosesser kan oppdeles i to grupper, dvs. ikke-sykliske eller avløpsprosesser og sykliske eller ikke-avløpsprosesser.
Ved avløpsprosessene gjøres det ikke forsøk på å utvinne svoveldioxydet eller absorpsjonsmidlet, og den nødvendige vasking med vann er meget kostbar på grunn av svoveldioxydets lave oppløse-lighet. I teknisk målestokk er enorme vannmengder og et meget stort absorpsjonsapparat nødvendige. En slik prosess er begrenset til anvendelse på steder hvor vann er tilgjengelig i tilstrekkelige mengder til at avløpet kan føres bort uten at dette går ut over omgivelsene. Slike steder eksisterer praktisk talt ikke idag. De begrensninger som skyldes svoveldioxydets lave oppløselighet, kan unngås ved bruk av et alkalisk medium, som en oppslemning av lesket kalk, som absorpsjonsmiddel. Derved innføres imidlertid et reagens-behov og et fast avfallsmateriale av kalsiumsulfit og kalsiumsulfat som i seg selv er vanskelig å ta hånd om. Dessuten er kalsiumsulfat bekjent for f-t det fører til avsetninger i og tilstopping av appara-turen, slik at det oppstår alvorlige driftsproblemer.
Ved ikke-avløpsprosessene eller de sykliske prosesser om-gås vrakproblemet ved at absorpsjonsmidlene regenereres og deretter resirkuleres. Forskjellige alkalier er blitt foreslått som absorp-sjonsmidler, omfattende ammoniakk-holdige oppløsninger, oppløsnin-ger av kaustisk soda eller pottaske og oppslemninger av kalk, mag-nesiumoxyd eller mangandioxyd. Målet er vanligvis å danne et sulfit eller bisulfit hvorfra svoveldioxyd forholdsvis enkelt kan fjernes ved hjelp av varme eller en kjemisk omsetning, slik at absorpsjonsmidlene regenereres og på ny kan anvendes. På grunn av at oxygen er tilstede i fortynnede gasser, forekommer dessverre en merkbar oxydasjon av sulfit til sulfat. Sulfater kan vanligvis ikke absorbere svoveldioxyder tilfredsstillende og er vanligvis vanskeligere å spalte. De må derfor spyles bort fra systemet.
Et meget sterkt behov for utstyr for opparbeidelse av absorpsjonsmidlet har således gjort at en rekke av de foreslåtte sykliske prosesser i praksis er økonomisk ugjennomførbar^ . I enkelte tilfeller er det blitt foreslått å tilsette antioxydasjonsmidler for å hemme sulfatdannelsen og for derved å forsøke å minske behovet for det meget omfattende utstyr for opparbeidelse av absorpsjonsmidlet.
Et eksempel på en syklisk eller regenereringsprosess er beskrevet i US patentskrift nr. 2 161 056 og videre i University of Illinois Engineering Experiment Station Bulletin iir. 325 (bind
XXXCIII, nr. 19, 31. desember 1940). Denne fremgangsmåte er basert på absorpsjon av svoveldioxyd i en natriumsulfitoppløsning. Etter klaring for å fraskille eventuelle faste stoffer som er blitt fjer-net fra gassene sammen med svoveldioxydet, regenereres den erholdte natriumsulfit-natriumbisulfitoppløsning ved kjemisk omsetning for å fjerne svoveldioxyd fra oppløsningen. Zinkoxyd har vist seg å være et meget egnet reagens ved at det uoppløselige zinksulfit som dannes under regenereringsomsetningen, lett kan spaltes til zinkoxyd og svoveldioxyd ved oppvarming. Ved gjennomføringen av denne prosess representerer imidlertid den uunngåelige oxydasjon av det oppløste svoveldioxyd igjen et alvorlig problem. Det er i virkeligheten blitt rapportert at så meget som 10 % av sovveldioxydet kan omdannes til sulfat under absorpsjonsprosessen og at ytterligere 10 % kan bli oxydert under håndteringen av zinksulfitet. Det er derfor blitt foreslått å innføre et eget avsulfateringstrinn med tilsetning av kalk.
Da zinkoxyd danner uoppløselig , lett spaltbart zink-sulf it, forekom det oppfinneren bak den foreliggende oppfinnelse at en oppslemning av zinkoxyd fremdeles kunne være en interessant mulighet for å fjerne svoveldioxyd fra fortynnede gasser. En zinkoxydoppslemning viste seg ganske riktig å være meget effektiv. Imidlertid forekom, på samme måte som i andre systemer, en oxydasjon, og det sterkt vannoppløselige zinksulfat ble dannet sammen med zinksulfitet. Det var imidlertid meget overraskende at under visse betingelser forbedret zinksulfatet absorpsjonen av svoveldioxydet, og selv om spaltningen av zinksulfat krever høyere temperaturer enn for zinksulfit, er disse temperaturer kommersielt anvendbare. Den foreliggende oppfinnelse er basert på disse opp-dagelser .
Det tas ved oppfinnelsen sikte på å tilveiebringe en fremgangsmåte ved fjernelse av svoveldioxyd fra fortynnede svoveldioxydholdige gasser, som avgasser, på en økonomisk, effektiv og i teknisk målestokk gjennførbar måte, på en syklisk eller regenererende måte og med kontroll av forurensning av omgivelsene.
Oppfinnelsen angår således en fremgangsmåte ved fjernelse
av svoveldioxyd fra gasser med en lav konsentrasjon av svoveldioxyd ved å absorbere gassene i en vandig oppslemning av sinksulfit og sinkoxyd hvortil sinkoxyd kontinuerlig tilsettes, og et bunnfall omfattende sinkforbindelser skilles fra den erholdte oppslemning,
og fremgangsmåten er særpreget ved at det i den vandige oppslemning ytterligere opprettholdes et innhold av sinksulfat slik at det fra oppslemningen utskilles et bunnfall omfattende en,blanding av sinksulfit- og sinksulfatkrystaller, og at det i oppslemningen opprettholdes en pH på over 4 ved tilsetning av sinkoxyd.
:Oppfinnelsen vil bli nærmere beskrevet under henvisning til tegningen hvor et flytskjema er vist for en fremgangsmåte ifølge oppfinnelsen for fjernelse av svoveldioxyd fra fortynnede svoveldioxydholdige gasser.
Ifølge flytskjemaet bringes gasser inneholdende svoveldioxyd
i fortynnet konsentrasjon, dvs. under ca. 2 volum%, i intim kontakt med svoveldioxydabsorpsjonsmidlet i gassvaskeren 1. Et hvilket som helst vanlig gassabsorpsjonsutstyr kan anvendes, omfattende dusjtårn eller tårn pakket med knust sten, koks eller forskjellige keramiske materialer. Det kan være fordelaktig å anvende flere slike tårn som gassene og absorpsjonsmidlene føres gjennom.
Svoveldioxydabsorpsjonsmidlet kan i det minste til å be-gynne med omfatte en oppslemning av zinkoxyd i vann eller en opp-løsning av zinksulfat f.eks. dannet ved delvis surgjøring av en zinkoxydoppslemning med svovelsyre. Absorpsjonen av svoveldioxyd i dette middel fører til dannelse av zinksulfit, og, avhengig av gasstrømmens oxydasjonspotensial, vil også en viss mengde zinksulfat dannes. Med fortsatt absorpsjon av svoveldioxyd øker opp-løsningens surhet med en tilsvarende nedsatt evne til å absorbere ytterligere svoveldioxyd. For at absorpsjonsevnen skal kunne opprettholdes, må oppløsningens pH holdes på over 4. Denne opprett-holdelse av pH på det ønskede nivå gjøres ved tilsetning av zinkoxyd. Zinkoxydet og zinksulfatet i opplysningen er antatt å danne det såkalte basiske zinksulfat som er en forbindelse som kan representeres ved formelen (ZnO) 'ZnS04, hvori x vanligvis er ca. 3. Med ytterligere absorpsjon av svoveldioxyd og ytterligere tilsetnin-ger av zinkoxyd overskrides snart oppløseligheten for zinksulfit og tilslutt også oppløseligheten for det mer oppløselige zinksulfat. Grove krystaller bestående av en blanding av zinksulfit og zinksulfat skilles lett ut etterlatende en overliggende væske som inneholder oppløst normalt zinksulfat plus en tilfeldig og forholdsvis liten mengde av det uoppløselige zinksulfit og dessuten, avhengig av de tidligere trinn av prosessen, en del oppløst basisk zinksulfat og eventuelt en del uomsatt suspendert zinkoxyd.
Uttrykket "vandig oppløsning av zinksulfat" som anvendt heri er ment å omfatte den overliggende væske som nevnt ovenfor.
Selve gjennomføringen av prosessen er forholdsvis uavhengig av zinkkonsentrasjcnen i den vandige oppløsning av zinksulfat da svoveldioxydet absorberes i en viss grad også i fortynnede opp-løsninger. En nedsettelse av svoveldioxydinnholdet i avgassene til et innhold som ikke medfører forurensning av omgivelsene, vil vanligvis kreve et større volum av fortynnet oppløsning enn for en mer konsentrert oppløsning. For å kunne gjennomføre foreliggende fremgangsmåte på den mest effektive måte foretrekkes det derfor å opprettholde en konsentrasjon på over 2 vekt% oppløst zink.
Absorpsjonen av sxroveldioxyd fra avgassen påvirkes også av temperaturen ved at en øket temperatur fører til en synkende absorpsjon. Det foretrekkes at oppløsningen har en temperatur på eller noe over vanlig værelsetemperatur. Imidlertid er så høye temperaturer som 60° C eller til og med 70° C som fåes på grunn av kontakt mellom varm gass og oppløsningen, fullstendig tilfredsstil-les .
Oppløsningen som forlater gassvaskeapparatet kan resirkuleres, eller hvis krystaller ikke har begynt å skilles ut, kan den føres til et dekanteringsapparat 2 hvori blandingskrystallene av zinksulfit-zinksulfat fraskilles. Forskjellige typer utstyr for væske-faststoffseparering kan anvendes, omfattende fortykkere, sentrifuger og filtere. De faste stoffer av zinksulfit-zinksulfat overføres deretter til kalsineringsovnen 3 hvori de oppvarmes til en tilstrekkelig temperatur til at de vil spaltes til zinkoxyd og svoveloxyd. Forskjellige typer utstyr som er vanlig anvendt innen den metallurgiske industri for røsting av sulfidkonsentrater, kan anvendes. Zinksulfit-zinksulfatproduktet kan i virkeligheten inn-arbeides i zinksulfidkonsentratet som tilføres for røsting. Svovel-oxydgasstrømmen fra kalsineringsovnen 3 kan deretter overføres til et kontaktanlegg for fremstilling av svovelsyre. Etterfyllingstan-ken 4 anvendes for tilberedning og regulering av zinksulfatoppløs-ningen.
I visse tilfeller kan det være ønsket å fremstille zinksulfat eller hydratisert zinksulfat som et handelsprodukt. En del av eller hele mengden av oppløsningen kan da fjernes fra gassvaske-cen og uavhengig viderebehandles. Konsentrasjonen av zinksulfat i oppløsningen kan med fordel øke til metningskonsentrasjonen slik at mindre vann må fjernes ved tørking.
Den økede virkning som erholdes ved absorpsjon av svoveldioxyd i en zinksulfatoppløsning, er blitt påvist ved hjelp av et laboratorieforsøk hvor ekvivalente oppslemninger av zinksulfit i vann og i to molar zinksulfat ble befridd for svoveldioxyd ved at nitrogen<*>ble boblet gjennom oppslemningen. Svoveldioxydet i avgassen ble absorbert i hydrogenperoxyd under dannelse av svovelsyre, og mengden av denne ble bestemt ved titrering med en standardisert base. I den nedenstående tabell I er det prosentuelle innhold av svoveldioxyd i avgassen gjengitt. ;De hoye tall fer vannoppslemningene antyder et høyere partial-trykk for svoveldioxydet over disse og dermed et lavere absorpsjons-potensial enn for zinksulfatoppløsningen. ;Ved en annen forsøksrekke viste det seg at under ellers konstante betingelser varierte absorpsjonen av svoveldioxydet i zinksulfatoppløsningen zom inneholdt zinksulfit, med oppløsningens temperatur og dens pH som angitt i den nedenstående tabell II, i hvilken den gjenværende konsentrasjon av svoveldioxyd i avløpsgass-strømmen er gjengitt. ;Det fremgår at ved synkende temperatur og økende pH av-tok svoveldioxydinnholdet i avgassene og at det anvendbare område var avhengig av den ønskede svoveldioxydkonsentrasjon i avgassen. Det vil i denne forbindelse bemerkes at kravet for et begrenset svoveldioxydinnhold i avgasstrømmene til 500 deler pr. million som av og til angis av de forskjellige kontrollmyndigheter, tilfreds-stilles under alle de ovennevnte betingelser. ;Zinksulfatoppløsningens temperatur kan opprettholdes på det ønskede nivå ved hjelp av et hvilket som helst vanlig middel. Det viste seg at pH enklest og mest økonomisk kunne opprettholdes ved tilsetning av zinkoxyd som antas sammen med zinksulfatet å danne det såkalte basiske zinksulfat som kan representeres ved formelen (ZnO) *ZnSO^, hvori x vanligvis er ca. 3. Denne forbindelse er sterkt oppløselig i en normal zinksulfatoppløsning, idet opp-løseligheten er en funksjon av den normale zinksulfatkonsentrasjon og av oppløsningens temperatur.
Ved et ytterligere forsøk ble en oppløsning av zinksulfat som ble beregnet å utgjøre en mettet oppløsning, fremstilt fra zinkoxyd og svovelsyre. En analyse viste at oppløsningen hadde en konsentrasjon på ica. 3 molar zinksulfat. En gassformig blanding av ca. 4 % svoveldioxyd i luft ble ledet gjennom oppløsningen under anvendelse av et turbopropellrøreverk for å dispergere gassen. Etterhvert som zinkoppløsningens pH viste tegn til å avta, ble zinkoxyd tilsatt for å holde pH på over ca. 4. Etter at gass var blitt ført gjennom oppløsningen i ca. 2 timer, begynte grove, rek-tangulære krystaller å skilles ut av oppløsningen. Disse viste seg ved analyse å bestå av en blanding av zinksulfit og zinksulfat. Det nøyaktige forhold mellom sulfit og sulfat kan diskuteres da det er fullt mulig at en oxydasjon finner sted under analysen. I hvert fall ble etter hvert som svoveldioxyd ble absorbert, zinkoxyd forbrukt under dannelse av zinksulfit og zinksulfat. De for-holdsvise mengder av disse var avhengige av gasstrømmens oxydasjonspotensial. Forholdet mellom zinksulfit og zinksulfat er av liten eller ingen betydning da krystallene lett skilles ut av opp-løsningen, og som angitt ovenfor, er selv om zinksulfat krever en noe høyere temperatur for omdannelse til zinkoxyd og svoveloxyder, denne temperatur kommersielt anvendbar og ligger innen det tempe-raturområde som vanligvis forekommer ved røsting -av ^inksulfid-konsentrater.
Claims (3)
1. Fremgangsmåte ved fjernelse av svoveldioxyd fra gasser med en lav konsentrasjon av svoveldioxyd ved å absorbere gassene i en vandig oppslemning av zinksulfit og sinkoxyd hvortil zinkoxyd kontinuerlig tilsettes, og et bunnfall omfattende zinkforbindelser skilles fra den erholdte oppslemning, karakterisert ved at det i den vandige oppslemning ytterligere opprettholdes et innhold av zinksulfat slik at det fra oppslemningen utskilles et bunnfall omfattende en blanding av zinksulfit- og zinksulfat-krystaller, og at det i oppslemningen opprettholdes en pH på over 4 ved tilsetning av zinkoxyd.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1, karakterisert ved at konsentrasjonen av zink i den vandige, zinksulfatholdige oppslemning holdes på over 2 vekt%.
3. Fremgangsmåte ifølge krav 1 eller 2, karakterisert ved at den vandige, zinksulfatholdige oppslemnings temperatur holdes på fra værelsetemperatur til 70°C.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US401747A US3887684A (en) | 1973-09-28 | 1973-09-28 | Removal of sulfur dioxide from waste gases |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO743494L NO743494L (no) | 1975-04-28 |
NO136911B true NO136911B (no) | 1977-08-22 |
NO136911C NO136911C (no) | 1977-11-30 |
Family
ID=23589065
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO743494A NO136911C (no) | 1973-09-28 | 1974-09-27 | Fremgangsm}te ved fjernelse av svoveldioxyd fra gasser med lav konsentrasjon av svoveldiozyd |
Country Status (9)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3887684A (no) |
JP (1) | JPS5073878A (no) |
BE (1) | BE819901A (no) |
CA (1) | CA1023530A (no) |
DE (1) | DE2438562A1 (no) |
ES (1) | ES430501A1 (no) |
FR (1) | FR2245398B1 (no) |
GB (1) | GB1477219A (no) |
NO (1) | NO136911C (no) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4640825A (en) * | 1985-03-26 | 1987-02-03 | Battelle Memorial Institute | Process for simultaneous removal of SO2 and NOx from gas streams |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US984498A (en) * | 1908-04-07 | 1911-02-14 | Us Smelting Refining & Mining Company | Method of treating corrosive gaseous fumes or smoke. |
US931515A (en) * | 1909-01-27 | 1909-08-17 | Us Smelting Refining & Mining Company | Method of treating corrosive gaseous fumes or smoke. |
US3441370A (en) * | 1966-04-25 | 1969-04-29 | Catalysts & Chem Inc | Method of removing sulfur compounds from gases |
-
1973
- 1973-09-28 US US401747A patent/US3887684A/en not_active Expired - Lifetime
-
1974
- 1974-07-17 CA CA204,935A patent/CA1023530A/en not_active Expired
- 1974-07-23 JP JP49084516A patent/JPS5073878A/ja active Pending
- 1974-08-10 DE DE2438562A patent/DE2438562A1/de not_active Withdrawn
- 1974-09-11 FR FR7430748A patent/FR2245398B1/fr not_active Expired
- 1974-09-13 BE BE148510A patent/BE819901A/xx not_active IP Right Cessation
- 1974-09-25 GB GB4177174A patent/GB1477219A/en not_active Expired
- 1974-09-27 NO NO743494A patent/NO136911C/no unknown
- 1974-09-28 ES ES430501A patent/ES430501A1/es not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NO743494L (no) | 1975-04-28 |
US3887684A (en) | 1975-06-03 |
FR2245398B1 (no) | 1980-10-31 |
AU7223974A (en) | 1976-02-12 |
BE819901A (fr) | 1975-03-13 |
JPS5073878A (no) | 1975-06-18 |
CA1023530A (en) | 1978-01-03 |
ES430501A1 (es) | 1976-12-16 |
FR2245398A1 (no) | 1975-04-25 |
DE2438562A1 (de) | 1975-04-03 |
NO136911C (no) | 1977-11-30 |
GB1477219A (en) | 1977-06-22 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US3985860A (en) | Method for oxidation of SO2 scrubber sludge | |
US3653812A (en) | Process for removal of sulfur dioxide from gas streams | |
EP2734283B1 (en) | Method for removing impurities from flue gas condensate | |
RO118384B1 (ro) | PROCEDEU DE TRATARE PE CALE USCATA SAU SEMIUMEDA A GAZELOR DE ARDERE CONTINAND COMPUSI DE SULF DE TIP SOx | |
AU2011201818B2 (en) | Process for preparation of calcium thiosulfate liquid solution from lime, sulfur, and sulfur dioxide | |
CA2097996C (en) | Method of sulfur dioxide removal from gaseous streams with alpha-hemihydrate gypsum product formation | |
US3971844A (en) | Method for removing sodium sulfate from aqueous solutions | |
US3944649A (en) | Multistage process for removing sulfur dioxide from stack gases | |
US3911084A (en) | Process for separating sulfur oxides from gas streams | |
WO2020233558A1 (en) | Process for purifying a sodium sulfate residue | |
EP0097240B1 (en) | Process for removal of sulfur oxides from hot gases | |
US3961021A (en) | Method for removing sulfur dioxide from combustion exhaust gas | |
US3331732A (en) | Method of removing hydrogen sulfide from an aqueous solution of alkali sulfide | |
JPH11509586A (ja) | 石灰と石灰スラッジからの不純物の分離法と、不純物、例えばケイ素を含有する緑液の2段階カセイ化法 | |
US5486342A (en) | Clear liquor scrubbing of sulfur dioxide with forced oxidation in flue gas desulfurization system | |
US3965242A (en) | Method for desulfurizing exhaust gas by alkali sulphite-gypsum process | |
US4490341A (en) | Flue gas desulfurization process | |
US6214313B1 (en) | High-purity magnesium hydroxide and process for its production | |
NO136911B (no) | Fremgangsm}te ved fjernelse av svoveldioxyd fra gasser med lav konsentrasjon av svoveldiozyd. | |
US4021202A (en) | Apparatus for removing sulfur dioxide from stack gases | |
US5614158A (en) | Process for removing sulfur dioxide from gases and producing gypsum and purified magnesium hydroxide | |
RO120131B1 (ro) | Compoziţie conţinând cel puţin bicarbonat de sodiu, procedeul său de obţinere şi utilizările acesteia | |
WO2008099354A2 (en) | Process of conversion of sulfur dioxide into salts of commercial interest | |
US4411875A (en) | Dual alkali process for combustion gas cleaning | |
AU696509B2 (en) | Process for removing SO2 from gases which contain it, with direct production of elemental sulfur |