NL9500269A - Electrochemical removal of metals from an aqueous waste stream. - Google Patents
Electrochemical removal of metals from an aqueous waste stream. Download PDFInfo
- Publication number
- NL9500269A NL9500269A NL9500269A NL9500269A NL9500269A NL 9500269 A NL9500269 A NL 9500269A NL 9500269 A NL9500269 A NL 9500269A NL 9500269 A NL9500269 A NL 9500269A NL 9500269 A NL9500269 A NL 9500269A
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- cathode
- metals
- mercury
- waste stream
- electrolyte
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/467—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction
- C02F1/4676—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electroreduction
- C02F1/4678—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electroreduction of metals
Description
ELEKTROCHEMISCH VERWIJDEREN VAN METALEN UIT EEN WATERIGE AFVALSTROOMELECTROCHEMICAL REMOVAL OF METALS FROM AN AQUEOUS WASTE STREAM
De onderhavige uitvinding.heeft betrekking op een werkwijze voor het elektrochemisch verwijderen van metalen, in het bijzonder zware metalen, waaronder kwik, uit een waterige afvalstroom, in het bijzonder wanneer de metalen daarin in lage concentraties aanwezig zijn.The present invention relates to a method of electrochemically removing metals, especially heavy metals, including mercury, from an aqueous waste stream, especially when the metals are present therein in low concentrations.
De uittredende stromen van industriële operaties bevatten doorgaans bepaalde hoeveelheden metalen. Dergelijke metalen, die als een groot gevaar voor het milieu worden beschouwd, dienen uit genoemde stromen te worden verwijderd. Daarom is in de afgelopen tien jaar een groot aantal processen ontwikkeld om dit probleem te lijf te gaan.The outflows of industrial operations usually contain certain amounts of metals. Such metals, which are considered a major environmental hazard, should be removed from said streams. That is why a large number of processes have been developed in the past ten years to tackle this problem.
Van deze metalen wordt vooral aan kwik, zeer veel aandacht besteed, zelfs al is het in zeer geringe hoeveelheden aanwezig.Of these metals, especially mercury, a lot of attention is paid, even if it is present in very small quantities.
Uit de literatuur is bekend dat dergelijke stromen in elektrolyse-eenheden kunnen worden behandeld. Beschreven wordt het zeer selectief verwijderen van bepaalde metalen, bijvoorbeeld kwik, waarvan gebleken is dat het zeer giftig is als het in het milieu geraakt. In het artikel van G.H. Kelsall, "Fluidized bed electrodes", Chem. Eng., febr. 1983, blz. 63-64, bijvoorbeeld, wordt het kwikgehalte van een kwikhoudende stroom teruggebracht tot minder dan 2 ppb (gew.delen per miljard) kwik door het kwik te laten neerslaan op looddeeltjes die een gefluïdiseerd bed vormen in het kathodecompartiment van een electrolyse-eenheid. Bij lage stroomdichtheden wordt voor kwik een stroomrendement tot 90% behaald.It is known from the literature that such currents can be treated in electrolysis units. Highly selective removal of certain metals, such as mercury, has been described as having been found to be highly toxic if released into the environment. In the article by G.H. Kelsall, "Fluidized bed electrodes", Chem. Eng., Feb. 1983, pp. 63-64, for example, the mercury content of a mercury containing stream is reduced to less than 2 ppb (parts per billion) of mercury by depositing the mercury on lead particles that form a fluidized bed in the cathode compartment of an electrolysis -unit. At low current densities, a current efficiency of up to 90% is achieved for mercury.
In het artikel van G. van der Heiden et al., "Fluidised bed electrolysis for removal or recovery of metals from dilute solutions", Chem. and Ind., juli 1978, blz. 465-468, wordt beschreven hoe ionisch zowel als metallisch kwik wordt verwijderd tot niet meer dan 50 ppb resteert.In the article by G. van der Heiden et al., "Fluidized bed electrolysis for removal or recovery of metals from dilute solutions", Chem. and Ind., July 1978, pp. 465-468, describes how ionic as well as metallic mercury is removed to no more than 50 ppb.
Een methode voor het zuiveren van kwikhoudende gassen en tegelijkertijd terugwinnen van kwik in metallische vorm wordt beschreven in US 4.640.751. Als produkt van afvalstromen van themische processen, zoals drogen, calcineren en roosten, bevatten de geproduceerde afgassen dikwijls kleine hoeveelheden kwik die zich in de verwerkte grondstoffen bevonden en die tijdens het verwerken vluchtig zijn geworden. Teneinde zulke afgassen te zuiveren, worden zij aan een wassing in een wastoren onderworpen of door een venturi geleid en gekoeld. Door de reactie van metallisch kwik en kwikionen wordt kalomel verkregen. Nadat het kalomel met chloor is geoxideerd wordt het aldus verkregen mercurichloride geëlectrolyseerd, zodat kwik in de metallische vorm op de kathode neerslaat. Ofschoon dit een betrouwbare werkwijze is voor het terugwinnen van kwik, is daarbij wel een tussenstap voor het oxideren nodig, met een omvangrijke constructie van buizen en controleapparatuur.A method of purifying mercury-containing gases while simultaneously recovering mercury in metallic form is described in US 4,640,751. As a product of waste streams from thematic processes, such as drying, calcination and roasting, the waste gases produced often contain small amounts of mercury contained in the processed raw materials and which have become volatile during processing. In order to purify such waste gases, they are washed in a washing tower or passed through a venturi and cooled. Calomel is obtained by the reaction of metallic mercury and mercury ions. After the calomel has been oxidized with chlorine, the mercury chloride thus obtained is electrolyzed so that mercury precipitates on the cathode in the metallic form. Although this is a reliable method of mercury recovery, it does require an intermediate oxidation step, with extensive construction of tubing and monitoring equipment.
Verder worden in een en dezelfde elektrolyse-uitvoering geen andere metalen dan kwik verwijderd. Aangezien de genoemde werkwijzen gericht zijn op verwijdering van kwik onder werkomstandigheden die een economisch aantrekkelijk stroomrendement opleveren, wordt een tamelijk lage stroomdichtheid toegepast.Furthermore, no metals other than mercury are removed in the same electrolysis version. Since the said processes are directed to mercury removal under operating conditions that provide economically attractive flow efficiency, a fairly low current density is used.
Een belangrijk doel van de onderhavige uitvinding is daarom het zoveel mogelijk verwijderen van metalen, in het bijzonder zware metalen, waaronder kwik, uit waterige afvalstromen.An important object of the present invention is therefore to remove as much as possible metals, in particular heavy metals, including mercury, from aqueous waste streams.
Een ander doel van de uitvinding is het met behulp van elektrolyse verwijderen van metalen, waaronder kwik, uit waterige afvalstromen.Another object of the invention is to remove metals, including mercury, from aqueous waste streams by electrolysis.
Volgens de onderhavige uitvinding omvat de in het voorgaande genoemde werkwijze derhalve de verwijdering van metalen uit een waterige afvalstroom, onder welke metalen zich ten minste kwik bevindt, welke werkwijze de volgende stappen omvat: het leiden van de afvalstroom in een elektrolyse-eenheid die anode- en kathodevoorzieningen en als elektrolyt ten minste de afvalstroom bevat, waarbij de kathode een groot specifiek oppervlak heeft.According to the present invention, the aforementioned method therefore comprises the removal of metals from an aqueous waste stream, among which metals is at least mercury, which method comprises the following steps: passing the waste stream into an electrolysis unit containing anode and cathode supplies and as electrolyte contains at least the waste stream, the cathode having a large specific surface area.
het elektrolyseren van het elektrolyt, zodanig dat zich aan de kathode waterstofgas ontwikkelt en het verversen van de elektrolyt nadat de kwikconcentratie aanzienlijk is verlaagd, waarbij kwik wordt verwijderd in de vorm van een metaalneerslag op de kathode en waarbij de resterende metalen als hydroxiden in poedervorm worden neergeslagen.electrolyzing the electrolyte such that hydrogen gas develops at the cathode and changing the electrolyte after the mercury concentration is significantly reduced, removing mercury in the form of a metal deposit on the cathode and turning the remaining metals into powdered hydroxides knocked down.
Bij een voorkeursuitvoeringsvorm van de uitvinding stijgt de pH van zuur naar alkalisch, bij voorkeur van minder dan 4 naar meer dan 8, bij meer voorkeur van minder dan 3 naar meer dan 9, gemeten nabij de kathode. De pH kan van 1 tot ten hoogste 13 stijgen, gemeten nabij de kathode, waarbij met voordeel ongeveer 95% (m/m) van de in de afvalstroom aanwezige metalen wordt verwijderd.In a preferred embodiment of the invention, the pH increases from acid to alkaline, preferably from less than 4 to more than 8, more preferably from less than 3 to more than 9, measured near the cathode. The pH can rise from 1 to a maximum of 13, measured near the cathode, advantageously removing about 95% (m / m) of the metals present in the waste stream.
Bij voorkeur omvat de gebruikte elektrolyse-eenheid een kathode met een groot oppervlak, met een specifiek oppervlak van 40 tot 20.10^ m-·*·, in een gepakt of gefluïdiseerd bed. Door zulke elektroden te gebruiken, kunnen met voordeel stroomdichtheden zeer nauwkeurig worden ingesteld en gecontroleerd.Preferably, the electrolysis unit used comprises a large surface cathode, with a specific surface area of 40 to 20 · 10 µm · * ·, in a packed or fluidized bed. By using such electrodes, current densities can advantageously be set and controlled very accurately.
Bij een andere voorkeursuitvoeringsvorm van de onderhavige uitvinding is de kathode een kathode die een amalgaam vormt; liever nog wordt het bed gevormd door looddeeltjes.In another preferred embodiment of the present invention, the cathode is an amalgam cathode; rather the bed is formed by lead particles.
Thans zal de uitvinding nader worden beschreven en wordt de werkwijze volgens de uitvinding aan de hand van een voorbeeld toegelicht.The invention will now be described in more detail and the method according to the invention is explained by means of an example.
Op het gebied van de elektrochemische verwijdering van metalen, in het bijzonder van zware metalen, meer in het bijzonder van kwik, uit waterige oplossingen, kunnen voor elektolyse-eenheden of elektrolyse-cellen kathoden worden gebruikt die een amalgaam vormen, bijvoorbeeld kathoden van koper en lood. Dergelijk specifiek gebruik is sterk afhankelijk van het soort metaal dat moet worden verwijderd en de methode volgens welke een dergelijke cel elektrisch functioneert.In the field of electrochemical removal of metals, in particular heavy metals, in particular mercury, from aqueous solutions, cathodes forming amalgam, for example copper and copper cathodes, may be used for electrolysis units or electrolysis cells. lead. Such specific use is highly dependent on the type of metal to be removed and the method by which such a cell functions electrically.
Ten eerste dient de kathodische grens van bovengenoemde kathodemetalen, zijnde het elektrisch vermogen waarbij zich bij een bepaalde elektrische stroom waterstofgas ontwikkelt en die dikwijls wordt aangeduid als overspanning, te worden vergeleken met de normaalspanning van de te verwijderen metalen. Het zal de vakman duidelijk zijn dat een hoger stroomrendement alleen kan worden bereikt als de overspanning van het kathodemetaal dat voor het afzetten wordt gebruikt niet wordt overschreden. Voor het hiervoor genoemde koper en lood bedraagt de waterstofoverspanning respectievelijk -0,24 V en -0,69 V. Zo wordt voor het verwijderen van kwik het grootste elektrochemische werkgebied en dus het laagst bereikbare kwikniveau bereikt bij gebruik van een loodkathode.First, the cathodic limit of the above-mentioned cathode metals, being the electric power at which hydrogen gas develops at a given electric current and which is often referred to as overvoltage, must be compared with the normal voltage of the metals to be removed. It will be apparent to those skilled in the art that a higher current efficiency can only be achieved if the span of the cathode metal used for deposition is not exceeded. For the aforementioned copper and lead, the hydrogen span is -0.24 V and -0.69 V, respectively. Thus, the largest electrochemical working range and thus the lowest achievable mercury level for the removal of mercury is achieved when using a lead cathode.
Ten tweede dient men zorgvuldig rekening te houden met de opname van het te verwijderen metaal in het kathodemetaal. In het onderhavige geval dient zoveel mogelijk te worden vermeden dat zich kwikdruppeltjes vormen, die in de stroom van de elektrolyt kunnen dispergeren. Kwik-lood-legeringen met een kwikgehalte tot 31% (m/m) vormen bij kamertemperatuur een vaste enkelvoudige fase.Second, careful consideration should be given to the incorporation of the metal to be removed into the cathode metal. In the present case, it is to be avoided as much as possible that mercury droplets are formed which can disperse in the flow of the electrolyte. Mercury-lead alloys with a mercury content of up to 31% (m / m) form a solid single phase at room temperature.
Met het oog op het voorgaande is lood het kathodemateriaal dat de voorkeur heeft wanneer verwijdering van vooral kwik wordt beoogd.In view of the foregoing, lead is the preferred cathode material when removal of especially mercury is contemplated.
Bij elektrolyse met gebruik van een stroomdichtheid groter dan de grensstroom voor lood ontstaat aan de kathode waterstof waarbij een overmaat aan hydroxyl-ionen wordt gegenereerd. Dientengevolge stijgt de pH aan de kathode en daardoor slaan andere metalen in oplossing die bij de hogere pH-waarde een lagere oplosbaarheid hebben, neer in de vorm van de overeenkomstige hydroxiden. Daarom wordt bij de onderhavige uitvinding voor het laten neerslaan van kwik op lood met voordeel een stroomdichtheid groter dan en met meer voorkeur veel groter dan de grensstroom gebruikt.Electrolysis using a current density greater than the limiting current for lead produces hydrogen at the cathode generating an excess of hydroxyl ions. As a result, the pH at the cathode rises, and as a result, other metals in solution which have lower solubility at the higher pH value precipitate in the form of the corresponding hydroxides. Therefore, in the present invention, for the deposition of mercury on lead, a current density greater than and more preferably much greater than the limit current is advantageously used.
Afhankelijk van het soort stroom en de lading die worden toegepast kan de pH-waarde stijgen van zeer zuur tot zeer alkalisch, bijvoorbeeld in het gebied van 1-13.Depending on the type of current and the charge used, the pH value can rise from very acidic to very alkaline, for example in the range of 1-13.
Bij een voorkeursuitvoeringsvorm van de uitvinding stijgt de pH van het elektrolyt tot een waarde waarbij de oplosbaarheid van de hydroxiden van het zware metaal het laagst is (in het algemeen 8-12), waarbij met voordeel ongeveer 95% (m/m) van de in de afvalstroom aanwezige zware metalen wordt verwijderd. Bij voorkeur omvat de gebruikte elektrolyse-eenheid een kathode met een groot oppervlak, met een specifiek oppervlak van meer dan 1.103 m-^-, bij voorkeur van 40 tot 20.103 m_1, in een gepakt of gefluïdiseerd bed.In a preferred embodiment of the invention, the pH of the electrolyte rises to a value at which the solubility of the hydroxides of the heavy metal is lowest (generally 8-12), advantageously about 95% (m / m) of the heavy metals present in the waste stream are removed. Preferably, the electrolysis unit used comprises a large surface cathode, with a specific surface area of more than 1,103 m -1, preferably from 40 to 20,103 m -1, in a packed or fluidized bed.
Bij de onderhavige uitvinding wordt bij voorkeur gebruik gemaakt van een cel met twee compartimenten gescheiden door een poreus membraan of een ionenselectief membraan, zoals in deze techniek bekend. In dat geval kunnen het anolytcircuit, het anodemateriaal en de anodereactie vrijelijk worden gekozen.The present invention preferably uses a two compartment cell separated by a porous membrane or an ion selective membrane, as known in this art. In that case, the anolyte circuit, the anode material and the anode reaction can be freely selected.
Bijzonder geschikt is de ontwikkeling van zuurstof uit een natriumsulfaatoplossing door gebruik te maken van een maatvaste anode (dsa, dimensionally stable anode), zoals in de techniek bekend.The development of oxygen from a sodium sulfate solution is particularly suitable by using a dimensionally stable anode (dsa, dimensionally stable anode), as is known in the art.
Afvalstromen die zware metalen als Fe, Mg, Mo, Nb, Ta, V, W en Zn bevatten, kunnen bijvoorbeeld worden verwerkt. In principe kunnen alle metalen die onoplosbare hydroxiden opleveren en die niet in de groep der alkalimetalen vallen, volgens de methode van de onderhavige uitvinding met voordeel worden verwijderd.For example, waste streams containing heavy metals such as Fe, Mg, Mo, Nb, Ta, V, W and Zn can be processed. In principle, all metals which yield insoluble hydroxides and which do not fall into the group of the alkali metals can be advantageously removed by the method of the present invention.
De werkwijze van de onderhavige uitvinding is bijzonder geschikt gebleken voor het behandelen van afvalstromen met metaalconcentraties van in totaal niet meer dan 1000 ppm (gew.delen per miljoen), inclusief een kwikconcentratie van niet meer dan 50 ppm. Vooral kwik, zowel metallisch als ionisch kwik, met een valentie van 1 en 2, kan met voordeel worden verwijderd tot een restwaarde van ten hoogste 10 ppb.The process of the present invention has been found to be particularly suitable for treating waste streams with metal concentrations of not more than 1000 ppm (parts by weight in parts) in total, including a mercury concentration of not more than 50 ppm. Especially mercury, both metallic and ionic mercury, with a valence of 1 and 2, can advantageously be removed to a residual value of at most 10 ppb.
De (afval)stroom kan continu worden behandeld via een enkele passage door het bed of een serie bedden of via meerdere passages door het bed of de bedden en met een tevoren bepaalde terugvoer en aftap. Ook kan de stroom ladingsgewijs worden behandeld. Geschikte elektrolysetijden zijn in het gebied van 0,01-1 uur.The (waste) stream can be treated continuously through a single passage through the bed or a series of beds or through multiple passages through the bed or beds and with a predetermined return and drain. The flow can also be treated batchwise. Suitable electrolysis times are in the range of 0.01-1 hours.
Thans wordt de uitvinding toegelicht aan de hand van het volgende Voorbeeld.The invention is now illustrated by the following Example.
VOORBEELDEXAMPLE
Een stroom, afkomstig van koeling van gassen in een venturi, die in totaal 300 ppb kwik (ionisch en metallisch), en ook andere metalen bevat, zoals in de eerste kolom van de navolgende Tabel 1 aangegeven, werd geëlektrolyseerd met behulp van een doorstroom- systeem waarin een gepakt bed van loodhagel met een diameter van 1,0-1,18 mm als kathode fungeerde. De anode- en kathode-compartimenten die de elektrolyse-cel vormden waren van elkaar gescheiden door een poreus polypropyleenmembraan met een oppervlak van 80 cm^. Als anolyt werd een 0,5 M natriumsulfaatoplossing gebruikt. De anode bestond uit· een loden plaat. Het gepakte bed van loodhagel dat in het kathodecompartiment was aangebracht, had de volgende maten: diep, 3 cm, breed, 8 cm, hoog, 11,5 cm. Stroom werd via een koperen stroomvoeder met een oppervlak van 70 cm^ aan het bed toegevoerd. De temperatuur van het koelwater werd op 50°C gehouden. De door de kathode geleide vloeistofstroom bestond uit een hoeveelheid van 4 1 te behandelen koelwater en werd door het bed gecirculeerd met een stromingssnelheid van 50 1/uur. Het totale volume van de cel bedroeg 0,35 1. Het specifieke oppervlak van het gepakte bed was 2,5.10^ m-·*·.A stream from cooling gases in a venturi containing a total of 300 ppb of mercury (ionic and metallic), as well as other metals, as indicated in the first column of Table 1 below, was electrolyzed using a flow-through system in which a packed bed of lead shot with a diameter of 1.0-1.18 mm served as a cathode. The anode and cathode compartments that formed the electrolysis cell were separated from each other by a porous polypropylene membrane with an area of 80 cm 2. A 0.5 M sodium sulfate solution was used as the anolyte. The anode consisted of a lead plate. The packed lead shot bed placed in the cathode compartment had the following dimensions: deep, 3 cm, wide, 8 cm, high, 11.5 cm. Power was supplied to the bed through a copper current feeder with a surface area of 70 cm 2. The cooling water temperature was kept at 50 ° C. The flow of liquid passed through the cathode consisted of 4 l of cooling water to be treated and was circulated through the bed at a flow rate of 50 l / h. The total volume of the cell was 0.35 l. The specific surface area of the packed bed was 2.5.10 µm.
Tabel 1Table 1
* kwikgehalte in ppb + magnesiumgehalte buiten meetbereik (max. 25 ppm)* mercury content in ppb + magnesium content outside measuring range (max. 25 ppm)
Bij een eerste proef werd een stroomdichtheid van 63 A/m2, op basis van het membraanoppervlak, aan de cel toegevoerd. Aan het kathodebed was duidelijk waterstofontwikkeling waar te nemen, hetgeen erop duidde dat de stroomdichtheid de grensstroom voor kwikneerslag overtrof. In 10 minuten tijd nam het kwikgehalte af van 300 ppb tot < 5 ppb. Tegelijk met de kwikneerslag ontwikkelde zich waterstof en als gevolg van de pH-toename nabij het kathodebed was in het bed een zich niet zeer vasthechtend pricipitaat waar te nemen.In a first test, a current density of 63 A / m2, based on the membrane surface, was supplied to the cell. Hydrogen evolution was clearly visible on the cathode bed, indicating that the current density exceeded the limit current for mercury deposition. In 10 minutes the mercury level decreased from 300 ppb to <5 ppb. At the same time as the mercury precipitation, hydrogen developed and as a result of the pH increase near the cathode bed, a not very adherent precipitate could be observed in the bed.
Een tweede proef werd uitgevoerd met een monster van dezelfde samenstelling bij een stroomdichtheid van 13 A/m2. Wederom werd de ontwikkeling van waterstof waargenomen en het kwikgehalte daalde in 20 minuten tot 25 ppb en daalde verder tot <5 ppb na 90 minuten.A second test was performed with a sample of the same composition at a current density of 13 A / m2. Again, hydrogen evolution was observed and the mercury content dropped to 25 ppb in 20 minutes and further decreased to <5 ppb after 90 minutes.
Bij een derde proef die op een soortgelijk monster werd uitgevoerd, was de stroomdichtheid 125 A/m2. Het kwikgehalte nam bij een stromingssnelheid van 50 1/uur af tot <5 ppb, dat wil zeggen, bij een enkele passage door het bed. In het gepakte bed ontwikkelde zich waterstof en tegelijkertijd werd een precipitaat gevormd.In a third test run on a similar sample, the current density was 125 A / m2. The mercury content decreased to <5 ppb at a flow rate of 50 l / h, that is, with a single pass through the bed. Hydrogen developed in the packed bed and a precipitate was formed at the same time.
Alle drie proeven werden bij een celspanning van 3,5 V uitgevoerd.All three tests were performed at a cell voltage of 3.5 V.
De bij de proef toegepaste werkcondities voor de cel worden in de navolgende Tabel 2 genoemd, terwijl de resultaten in de voorgaande Tabel 1 als verwijderingsrendement worden gegeven.The cell operating conditions used in the experiment are listed in Table 2 below, while the results in Table 1 above are given as removal efficiency.
Tabel 2Table 2
* t.a.v. kwikneerslag* for mercury precipitation
Uit de hiervoor gegeven resultaten moge duidelijk zijn dat volgens de werkwijze van de onderhavige uitvinding een voordelige verlaging van de metaalgehalten in een afvalstroom wordt verkregen, zowel wat kwik als wat andere metalen betreft.From the above results, it will be clear that according to the method of the present invention an advantageous reduction of the metal contents in a waste stream is obtained, both with regard to mercury and other metals.
Voorts kan door intermitterend flu'idiseren het precipitaat uit het bed worden verwijderd. Na langdurige elektrolyse steeg de pH van het koelwater van 5,8 tot 12. Voor het neerslaan van de andere metalen is een zo grote stijging van de pH evenwel niet nodig. Door de waterstofontwikkeling is de pH in de omgeving van de elektrode hoog en doet zich precipitatie voor ook al is er in het grootste deel van het watermonster nauwelijks sprake van enige verandering in de pH. Heroplossing van de neergeslagen hydroxiden verloopt langzaam en daardoor kunnen deze, ook bij relatief lage pH-waarden, nog steeds worden verwijderd.Furthermore, the precipitate can be removed from the bed by intermittent fluidization. After prolonged electrolysis, the pH of the cooling water rose from 5.8 to 12. However, such a large increase in pH is not necessary for the precipitation of the other metals. Due to the hydrogen development, the pH in the vicinity of the electrode is high and precipitation occurs even though there is hardly any change in the pH in the majority of the water sample. Redissolving of the precipitated hydroxides proceeds slowly and therefore they can still be removed, even at relatively low pH values.
Claims (10)
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
EP94200430 | 1994-02-21 | ||
EP94200430 | 1994-02-21 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NL9500269A true NL9500269A (en) | 1995-10-02 |
Family
ID=8216654
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NL9500269A NL9500269A (en) | 1994-02-21 | 1995-02-14 | Electrochemical removal of metals from an aqueous waste stream. |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE19505497A1 (en) |
NL (1) | NL9500269A (en) |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5483623A (en) * | 1977-12-15 | 1979-07-03 | Agency Of Ind Science & Technol | Separating method for mercury from acidic aqueous solution |
JPS5767183A (en) * | 1980-10-15 | 1982-04-23 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | Method for capturing mercury in waste water |
JPS61230785A (en) * | 1985-04-04 | 1986-10-15 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | Removal of mercury in waste water |
-
1995
- 1995-02-14 NL NL9500269A patent/NL9500269A/en active Search and Examination
- 1995-02-17 DE DE1995105497 patent/DE19505497A1/en not_active Withdrawn
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5483623A (en) * | 1977-12-15 | 1979-07-03 | Agency Of Ind Science & Technol | Separating method for mercury from acidic aqueous solution |
JPS5767183A (en) * | 1980-10-15 | 1982-04-23 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | Method for capturing mercury in waste water |
JPS61230785A (en) * | 1985-04-04 | 1986-10-15 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | Removal of mercury in waste water |
Non-Patent Citations (3)
Title |
---|
DATABASE WPI Week 7933, Derwent World Patents Index; AN 79-60402b * |
DATABASE WPI Week 8648, Derwent World Patents Index; AN 86-314149 * |
PATENT ABSTRACTS OF JAPAN vol. 6, no. 143 (C - 117) 3 August 1982 (1982-08-03) * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE19505497A1 (en) | 1995-08-24 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
KR100207041B1 (en) | Method of recovering antimony and bismuth from copper electrolyte | |
US20100065436A1 (en) | Method of extracting platinum group metals from waste catalysts through electrochemical process | |
Van der Heiden et al. | Fluidized bed electrolysis for removal or recovery of metals from dilute solutions | |
US4318789A (en) | Electrochemical removal of heavy metals such as chromium from dilute wastewater streams using flow through porous electrodes | |
US4292160A (en) | Apparatus for electrochemical removal of heavy metals such as chromium from dilute wastewater streams using flow-through porous electrodes | |
CA1152937A (en) | Anode-assisted cation reduction | |
US5458745A (en) | Method for removal of technetium from radio-contaminated metal | |
CA1087131A (en) | Electrolytic removal of heavy metal ions from aqueous solutions | |
US4632738A (en) | Hydrometallurgical copper process | |
CN1896324A (en) | Extraction of copper from waste etching liquid in chloride system circuit board | |
NL9500269A (en) | Electrochemical removal of metals from an aqueous waste stream. | |
KR100991229B1 (en) | Separation and recycling method of gold and silver from gold and silver alloy | |
CN200978302Y (en) | Device for extracting copper in chloride system line board waste etching liquid | |
EP3189170B1 (en) | Process and apparatus for metal refining | |
JPWO2003091166A1 (en) | Method and apparatus for treating wastewater containing organic compounds | |
RU2093607C1 (en) | Electrolytic method for purifying concentrated hydrochloric acid solutions of platinum containing impurities | |
Felix-Navarro et al. | Cyanide destruction and simultaneous recovery of copper with an electrochemical reactor | |
US4248684A (en) | Electrolytic-cell and a method for electrolysis, using same | |
US4062744A (en) | Extraction of copper from sulfide ores | |
US4085017A (en) | Recovery of copper and nickel from alloys | |
RU2048449C1 (en) | Method for desalting and purification of highly mineralized mine water | |
FI69489B (en) | FOERFARANDE FOER AVLAEGSNANDE AV ARSENIK UR EN SVAVELSYRAHALTIG LOESNING | |
Bayeshov et al. | Direct reduction of selenite-ionsfrom a hydrochloric acid solution of copper (II) chloride withselenium powder formationon | |
Gana et al. | Electrochemical production of cuprous iodide using the anode-support system | |
CA1047966A (en) | Method of removing mercury from solution using particulate zinc cathode |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
BA | A request for search or an international-type search has been filed | ||
BB | A search report has been drawn up | ||
BC | A request for examination has been filed | ||
CNR | Transfer of rights (patent application after its laying open for public inspection) |
Free format text: CR& DO B.V. |
|
BN | A decision not to publish the application has become irrevocable |