KR960000498B1 - Method of preparing calcium oxide from shell - Google Patents
Method of preparing calcium oxide from shell Download PDFInfo
- Publication number
- KR960000498B1 KR960000498B1 KR1019930000128A KR930000128A KR960000498B1 KR 960000498 B1 KR960000498 B1 KR 960000498B1 KR 1019930000128 A KR1019930000128 A KR 1019930000128A KR 930000128 A KR930000128 A KR 930000128A KR 960000498 B1 KR960000498 B1 KR 960000498B1
- Authority
- KR
- South Korea
- Prior art keywords
- calcium
- minutes
- container
- product
- resistant container
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
- C01F11/02—Oxides or hydroxides
- C01F11/04—Oxides or hydroxides by thermal decomposition
- C01F11/06—Oxides or hydroxides by thermal decomposition of carbonates
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
- C01F11/005—Preparation involving liquid-liquid extraction, absorption or ion-exchange
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Materials Applied To Surfaces To Minimize Adherence Of Mist Or Water (AREA)
Abstract
Description
제1도는 본 발명의 제조방법에 사용되는 토석류를 이용한 내열성 용기의 개략도.1 is a schematic view of a heat-resistant container using soils used in the production method of the present invention.
제2도는 본 발명의 제조방법에 사용되는 Ni-Co합금을 이용한 초내열성 용기의 개략도.2 is a schematic view of a super heat resistant container using Ni-Co alloy used in the production method of the present invention.
제3도는 고온소성요에 제1도의 용기를 이용한 경우의 개략적 사시도.3 is a schematic perspective view of the case where the container of FIG. 1 is used for high temperature baking.
제4도는 제3도의 개략적인 측단면도.4 is a schematic side cross-sectional view of FIG.
제5도는 고온소성요에 제2도의 용기를 이용한 경우의 개략적인 정면도.FIG. 5 is a schematic front view when the container of FIG. 2 is used for high temperature baking.
제6도는 제5도의 개략적인 측면도이다.6 is a schematic side view of FIG.
* 도면의 주요부분에 대한 부호의 설명* Explanation of symbols for main parts of the drawings
10 : 토석류의 내열성 용기 11 : 토석류 내열성 용기의 몸체DESCRIPTION OF SYMBOLS 10 Heat-resistant container of a clay soil 11 Body of a soil-resistant container
12 : 토석류 내열성 용기의 뚜껑 13 : Ni-Co합금 초내열성 용기12 Lid of Earthenware Heat Resistant Container 13 Ni-Co Alloy Super Heat Resistant Container
14 : Ni-Co합금 초내열성 용기의 몸체 15 : No-Co합금 초내열성 용기의 뚜껑14: Body of Ni-Co alloy super heat resistant container 15: Lid of No-Co alloy super heat resistant container
16 : 이동식 대차 17 : 레일16: mobile cart 17: rail
18 : 견인줄 19 : 고온소성요18: traction line 19: high temperature firing
본 발명은 패각류를 이용한 이온화칼슘의 제조방법으로써, 더욱 상세하게는 종래의 제조방법에 비하여 생산성, 경제성이 뛰어나고 제품물성이 더욱 향상되며, 이온화칼슘 생성물의 0.1%수용액(21℃액온)에서 다양한 수소이온 농도를 제공하는 이온화칼슘의 제조방법에 관한 것이다.The present invention is a method for producing ionized calcium using shells, more specifically, compared to the conventional production method, the productivity, economical efficiency and product properties are further improved, a variety of 0.1% aqueous solution of calcium ion product (21 ℃ liquid temperature) The present invention relates to a method for preparing calcium ion that provides hydrogen ion concentration.
본 발명은 또한 본 발명자의 선 특허 출원 제92-8637호의 개량 발명에 관한 것이다.The invention also relates to an improved invention of the inventor's prior patent application No. 92-8637.
종래의 제조방법으로서는, 본 발명자가 1986년에 특허 출원하여 특허 제285 48호로 설정된 패각류를 원료로 한 산화칼슘의 제조방법이 있었으며, 이는 패각류를 담은 내열성 용기를 요 또는 로 속에 넣어 상기 요 또는 로의 문을 닫아 밀폐시키고, 예정된 온도까지 예열시킨 후, 본소(本燒)온도에서 5~10분 동안 간접 소성시키므로써 필요로 하는 산화칼슘의 수소이온 농도를 조절하는 것을 특징으로 하였다.As a conventional manufacturing method, there was a manufacturing method of calcium oxide using the shellfish as a raw material set forth in Patent No. 285 48 by the inventor in 1986, and this was put in a heat-resistant container containing shellfish in the urine or furnace. Alternatively, the furnace door was closed and sealed, preheated to a predetermined temperature, and then indirectly calcined at the main temperature for 5 to 10 minutes to control the hydrogen ion concentration of calcium oxide required.
본 발명자는 산화칼슘 제조공정에서의 소성조건과 방법에 대해 18여년간 다양하게 실험하여 오던 중, 종래의 기술을 더욱 발전시켜 종래의 제조방법에 비하여 그 생산성과 경제성이 뛰어날 뿐만아니라, 생성물의 물리, 화학적 물성이 대폭 개선되고, 0.1% 이온화칼슘 수용액(21℃ 액온)에서 다양한 수소이온 농도를 갖는 이온화칼슘의 제조방법을 발견함으로써 본 발명을 완성하게 되었다.The present inventors have been experimenting variously for the firing conditions and methods in the calcium oxide manufacturing process for over 18 years, and further developed the conventional technology, which is superior in productivity and economical efficiency as compared with the conventional manufacturing method, the physical properties of the product, The present invention was completed by discovering a method for preparing calcium ion having various hydrogen ion concentrations in a 0.1% calcium ion solution (21 ° C. liquid temperature), which is greatly improved in chemical properties.
따라서 본 발명의 목적은 패각류를 개량된 내열성 용기 등에 적재하여 상기의 개량된 내열성 용기 등을 로 또는 요 내에 넣고 일정 시간 예열 시킨 후, 그 본소 온도를 약 5~10분간 유지시켜 급랭시킴으로써 생산성과 경제성이 뛰어나고, 생성물의 물리, 화학적 물성이 대폭적으로 개선되고, 그 생성물이 0.1% 생성물 수용액(21℃액온)에서 수소이온 농도가 다양한 이온화칼슘의 제조방법을 제공하는 데 있다.Accordingly, an object of the present invention is to load shellfish into an improved heat-resistant container and put the improved heat-resistant container into a furnace or a urine, and then preheat it for a predetermined time, and then maintain the main temperature for about 5 to 10 minutes to quench the productivity. It is excellent in economy, the physical and chemical properties of the product is greatly improved, the product is to provide a method for producing calcium ion in a variety of hydrogen ion concentration in a 0.1% product aqueous solution (21 ℃ liquid temperature).
본 발명은 다음과 같은 기술적 구성에 의하여 상기의 목적을 달성하게 된다.The present invention achieves the above object by the following technical configuration.
본 발명의 내열성 용기를 이용한 이온화칼슘의 제조방법은 다음과 같은 공정으로 이루어져 있다.Method for producing calcium ion using the heat-resistant container of the present invention consists of the following steps.
1. 제1공정 : 수세 및 파쇄1. First process: washing and crushing
굴껍질과 같은 패각류를 수세하여 모래와 같은 부착 오물을 제거한 후 천연 또는 인공으로 건조하여 패각류 중에 두꺼운 것이나 큰 것은 적당히 파쇄하여 원료를 만든다.The shells such as oyster shells are washed with water to remove adherent soils such as sand, and then dried naturally or artificially.
2. 제2공정 : 원료 적재 및 고온소성요에 투입2. Second process: loading raw materials and high temperature baking
상기의 파쇄된 패각류를 본 발명에 의한 간접소성 용기에 담고 패각류에 대하여 활성탄 0.2~0.4중량%정도 살포한다. 상기의 간접소성 용기는 토석류를 이용한 내열성 용기(10)로서 내부가 비어 있는 몸체(11)와 뚜껑(12)으로 구성되어 있거나(제1도 참조), 니켈(Ni)-코발트(Co)를 주원료로 한 초내열합금 용기(13)로서 역시 내부가 비어 있는 몸체(14)와 그의 뚜껑(15)으로 구성되어 있다.(제2도 참조)The crushed shells are placed in an indirectly fired container according to the present invention and sprayed with 0.2 to 0.4% by weight of activated carbon. The indirect fired container is a heat-resistant container 10 using earth and earth, which is composed of a hollow body 11 and a lid 12 (see FIG. 1), or nickel (Ni) -cobalt (Co) as a main raw material. The super heat-resistant alloy container 13 is composed of a body 14 and its lid 15, which are also empty inside (see FIG. 2).
상기의 간접소성 용기를 이동식 대차(16)위에 적당량 쌓은 후, 상기 이동식 대차(16)를 레일(17)과 견인줄(18)을 이용하여 고온소성요(19)내로 이동시킨다. 이때, 토석류를 이용한 내열성 용기(10)의 경우에는 비교적 작게 제조하여 고온소성요(19)의 크기에 맞추어 다수 쌓아 올리는 반면에(제3도 및 제4도 참조), Ni-Co강의 합금용기(13)의 경우에는 고온소성요(19)의 크기에 맞추어 대형으로 제작하여 사용할 수 있다.(제5도 및 제6도 참조). 한편, 본 발명에 있어서 고온소성요(19)라 함은 고주파로, 고주파요, 마그네트론, 석유로, 석유요, 경유로, 경유요, 방카A로, 방카A요, 방카C요, 가스로, 가스요, 전기로 및 전기요와, 그들 각각의 턴넬로 및 턴넬요를 포함하며, 등요(나무를 소성하는 것)또는 레이저 광선등 자연과학 발전과정에 따라 발생하는 기타의 고온 발열장치도 사용 가능하다.After the appropriate amount of the indirect firing container is stacked on the mobile trolley 16, the mobile trolley 16 is moved into the hot baking 19 using the rail 17 and the traction line 18. At this time, in the case of the heat-resistant container 10 using the earth ore, it is manufactured relatively small and stacked a large number in accordance with the size of the high temperature baking demand 19 (see FIGS. 3 and 4), whereas an alloy container of Ni-Co steel ( In the case of 13), it can be manufactured and used in a large size according to the size of the high temperature baking demand 19 (see FIGS. 5 and 6). On the other hand, in the present invention, the high temperature firing yaw 19 is a high frequency furnace, a high frequency furnace, a magnetron, a petroleum furnace, a petroleum furnace, a diesel passage, a diesel passage, a banca A furnace, a banca A yo, a banca C yo, a gas furnace, Gas furnaces, electric furnaces and electric furnaces, and their respective furnaces and tunnels, may also be used, such as firing trees (fired wood) or other high temperature heating devices generated by natural scientific developments, such as laser beams. .
3. 제3공정 : 예열 및 간접소성3. Third process: preheating and indirect firing
상기의 고온소성요(19)를 500~1600℃사이의 온도로 점차적으로 30분~5시간 20분 동안 예열시킨 후, 그의 본소 온도를 약 4~8분간 등온으로 유지하여 간접소성시킨다.The hot baking 19 is gradually preheated to a temperature between 500 and 1600 ° C. for 30 minutes to 5 hours and 20 minutes, and then isothermally fired by maintaining its isothermal temperature at about 4 to 8 minutes.
4. 제4공정 : 냉각4. Fourth Process: Cooling
간접소성 공정후, 열원의 공급을 중단하여 내열성 용기(19)를 급랭시킨다.After the indirect firing process, the supply of the heat source is stopped to quench the heat resistant container 19.
5. 제5공정 : 분쇄 및 보관5. The fifth step: grinding and storage
소정된 패각류를 꺼내어 300~320메쉬 정도로 분쇄하여 밀폐된 용기로 생성물을 보관한다.The shells are taken out and ground to 300-320 mesh to store the product in a sealed container.
이상과 같이 구성된 본 발명에 의한 이온화칼슘의 제조방법은 종래의 제조방법에 비하여 가열 시간이 대폭 단축되었는 바, 본 발명에 의한 Ni-Co합금 초내열성 용기(13)를 사용하였을 경우엔 종래의 방법에 비하여 동일 조건 하에서 3시간 30분 정도나 가열 시간이 단축되었으며[하기의 실시예 1 및 비교 실시예 1참조], 토석류의 내열성 용기(10)를 사용하였을 경우엔 종래의 방법에 비하여 동일 조건 하에서 2시간 이상 가열 시간이 단축되었다.[하기의 실시예 2 및 비교 실시예 1참조].The method for producing calcium ionization according to the present invention configured as described above has a significantly shorter heating time as compared to the conventional production method. Therefore, when the Ni-Co alloy super heat resistant container 13 according to the present invention is used, the conventional method Compared to the conventional method, the heating time was shortened by about 3 hours and 30 minutes under the same conditions (see Example 1 and Comparative Example 1 below). The heating time was shortened for 2 hours or more. [See Example 2 and Comparative Example 1 below].
또한, 본 발명에 의한 이온화칼슘의 제조방법은 본소의 온도 및 시간 조건에 따라 다양한 수소이온 농도를 제공한다.[하기의 실시예 1, 실시예 3내지 실시예 8참조].In addition, the method for producing calcium ionization according to the present invention provides various hydrogen ion concentrations according to the temperature and time conditions of the main office. [See Examples 1, 3 to 8 below].
또한 본 발명에 의한 이온화칼슘의 제조방법은 동일 조건 하에서 가열시간이 대폭 단축되었을 뿐만아니라, 본 발명의 제조방법에 의하여 생성된 이온화칼슘의 물리, 화학적 물성이 종전의 제품에 비하여 훨씬 향상되었고, 그 적용 범위도 대폭 확장하여 사용될 수 있음이 확인되었다.[하기의 각종분석 시험결과 데이터 참조].In addition, the method for producing calcium ionized according to the present invention not only significantly shortened the heating time under the same conditions, but also significantly improved the physical and chemical properties of the calcium ionized produced by the method according to the present invention, compared to conventional products. It has been confirmed that the scope of application can be greatly extended. [Refer to the various analysis test result data below].
수득된 이온화칼슘 제품은 폐수 중의 중금속 제거 효과가 뛰어나고, 식품의 해독제로 사용될 수 있으며, 옥수수, 시금치, 쑥갓 등의 농작물에 대한 비료로서 우수한 효과가 있다.The obtained calcium ion product is excellent in removing heavy metals in the waste water, can be used as an antidote for food, and has an excellent effect as a fertilizer for crops such as corn, spinach, and wormwood.
이하, 본 발명에 의한 이온화칼슘의 제조방법을 바람직한 실시예를 통하여 상세히 설명한다.Hereinafter, the method for producing calcium ionization according to the present invention will be described in detail with reference to preferred embodiments.
[실시예 1]Example 1
굴껍질(패각류)을 수세하여 이 물질을 제거한 후, 천연 또는 인공으로 건조하고, 두껍고 큰 것을 가볍게 파쇄한 후, Ni-Co합금 초내열성 용기의 몸체(14)에 넣고 활성탄을 패각에 대해 0.3중량% 살포한 뒤, 뚜껑(15)을 덮고, 상기의 Ni-Co합금 초내열성 용기(13)를 4대차(16)위에 1개 올려 놓았다. 이때 Ni-Co합금 초내열성 용기(13)는 가로(120Cm)×세로(76Cm)×높이(80Cm)이었다.The oyster shell (shellfish) was washed with water to remove this material, then dried naturally or artificially, lightly broken into large and large ones, and then placed in a body 14 of a Ni-Co alloy super heat-resistant container, and activated carbon 0.3 per shell. After spraying by weight%, the lid 15 was covered, and one Ni-Co alloy superheat-resistant container 13 was placed on the four trucks 16. At this time, the Ni-Co alloy super heat-resistant container 13 was 120 cm wide x 76 cm tall x 80 cm high.
상기의 대차(16) 및 패각류가 적재된 Ni-Co합금 초내열성 용기(14)를 턴널형 석유요에 넣고, 3시간 동안 예열한 후, 900℃ 본소 온도에서 5분간 간점 소성하였다. 이때, 소요된 석유는 2드럼이었다.The trolley 16 and shells loaded with Ni-Co alloy superheat-resistant container 14 were placed in a tunnel-type kerosene, preheated for 3 hours, and then calcined at 900 ° C. for 5 minutes. At this time, the required oil was 2 drums.
열원 공급을 중단하고 급랭시킨 후, 그 내용물을 분쇄기로 300~320메쉬로 미세 분쇄하여 이온화칼슘 생성물을 얻었다. 이때, 상기 생성물의 0.1% 이온화칼슘 수용액은 21℃액온에서 수소이온 농도가 PH12.35(12월 23일)와 PH12.7(8월 23일)이었다.After the heat source supply was stopped and quenched, the contents were finely ground to 300 to 320 mesh using a grinder to obtain an ionized calcium product. At this time, the 0.1% aqueous calcium ion solution of the product was the hydrogen ion concentration of PH12.35 (December 23) and PH12.7 (August 23) at 21 ℃ liquid temperature.
[실시예 2]Example 2
토석류의 내열성 용기(10)를 사용하되, 상기의 토석류 내열성 용기(10)를 대차(16)위에 112개 올려 놓은 것 외에는, 실시예 1과 동일한 조건으로 실시하였다.The earthenware heat-resistant container 10 was used, but the same was carried out under the same conditions as in Example 1 except that the above-mentioned earthenware heat-resistant container 10 was placed on the cart 16.
상기 토석류의 내열성 용기(10)는 가로(28.5Cm)×세로(17.3Cm)×높이(10.7C m)이고, 그의 두께는 각각 1.6Cm이었다.The heat resistant container 10 of the said earth and sand was horizontal (28.5 cm) x vertical (17.3 cm) x height (10.7 cm), and the thickness was 1.6 cm, respectively.
상기의 대차(16) 및 패각류가 적재된 토석류의 내열성 용기(10)를 턴널형 석유요에 넣고 5시간 30분 동안 예열한 후, 900℃ 본소 온도에서 5분간 간접 소성하였다. 이때, 소요된 석유는 3드럼이었다.The trolley heat-resistant container 10 of the said trolley | bogie 16 and shellfish which were loaded above was put into a tunnel type kerosene, preheated for 5 hours and 30 minutes, and indirectly baked at 900 degreeC main temperature for 5 minutes. At this time, the required oil was three drums.
생성된 이온화칼슘 생성물은 0.1% 이온화칼슘 수용액이 21℃ 액온에서 수소이온 농도 PH12.6(12월 23일)과 PH12.7(8월 23일)이었다.The resulting calcium ionized product was hydrogen ion concentration PH12.6 (December 23) and PH12.7 (August 23) in a 0.1% aqueous calcium ion solution at 21 ° C.
[비교 실시예 1]Comparative Example 1
굴껍질(패각류)을 수세하여 이 물질을 제거한 후, 천연 또는 인공으로 건조하고, 두껍고 큰 것을 가볍게 파쇄한 후, 통상의 내열성 용기에 놓고 활성탄을 패각류에 대해 0.3중량% 살포한 뒤뚜껑을 덮고, 그 다음 금고형의 석유요내에 넣었다. 상기 금고형 석유요의 문을 닫아 밀폐시킨 다음, 서서히 열을 올려 7시간 20분 동안 예열시킨후, 900℃분소 온도에서 5분간 소성한 다음, 열원 공급을 중단하였다. 이때 소요된 석유는 4드럼이었다.Wash the oyster shell (shellfish) to remove this material, dry it naturally or artificially, lightly crush the thick and large one, place it in a normal heat-resistant container and spray the activated carbon 0.3% by weight with the shellfish. Covered and then put in a vaulted oil pit. The door of the safe type petroleum urine was closed and closed, and then gradually heated up, preheated for 7 hours and 20 minutes, calcined at 900 ° C. for 5 minutes, and then the heat source supply was stopped. The oil required at this time was four drums.
열원 공급을 중단하고, 급랭시킨후, 그 내용물을 분쇄기로 300~320매쉬로 미세 분쇄하여 이온화칼슘 생성 물질을 얻었다. 이때, 상기 생성물의 0.1% 이온화칼슘 수용액은 21℃액온에서 수소이온 농도가 PH12.7이었다.After the heat source supply was stopped and quenched, the contents were finely pulverized with a 300 to 320 mesh using a grinder to obtain an ionized calcium producing material. At this time, the 0.1% aqueous calcium ion solution of the product was a hydrogen ion concentration of PH12.7 at 21 ℃ liquid temperature.
이는 본 발명자의 특허 제28548호의 종래 방법에 의한 것으로써, 가열 시간은 7시간 30분 정도이고, 석유는 4드럼이 소요되었다.This is by the conventional method of the inventor's patent No. 28548, the heating time was about 7 hours 30 minutes, and petroleum took 4 drums.
[실시예 3]Example 3
실시예 1과 같은 조건하에서, 본소 온도 600℃에서 6분간 소성하여 물성이 동일한 본 발명의 이온화칼슘 생성물을 얻었다. 이때 이온화칼슘 생성물의 0.1% 이온화칼슘 수용액(21℃ 액온)의 수소이온 농도는 겨울에 PH7.5(12월 23일)이고 여름에는 PH8(8월23일)이었다.Under the same conditions as in Example 1, baking was carried out at the main temperature of 600 ° C. for 6 minutes to obtain an ionized calcium product of the present invention having the same physical properties. The hydrogen ion concentration of 0.1% aqueous calcium ion solution (21 ° C solution temperature) of the calcium ionized product was PH7.5 (December 23) in winter and PH8 (August 23) in summer.
[실시예 4]Example 4
실시예 1과 같은 조건 하에서, 본소 온도 700℃에서 6분간 소성하여 물성이 동일한 본 발명의 이온화칼슘 생성물을 얻었다. 이때 이온화칼슘 생성물의 0.1%이온화칼슘 수용액(21℃ 액온)의 수소이온 농도는 겨울에 PH8.65(12월 23일)이고 여름에는 PH9(8월 23일)이었다.Under the same conditions as in Example 1, the resulting calcium ion product was obtained by baking for 6 minutes at a temperature of 700 ° C. in the same manner. The hydrogen ion concentration of the 0.1% calcium ion solution (21 ° C. liquid temperature) of the calcium ionized product was PH8.65 (December 23) in winter and PH9 (August 23) in summer.
[실시예 5]Example 5
실시예 1과 같은 조건하에서, 본소 온도 800℃에서 7분간 소성하여 물성이 동일한 본 발명의 이온화칼슘 생성물을 얻었다. 이때 이온화칼슘 생성물의 0.1% 이온화칼슘 수용액(21℃ 액온)의 수소이온 농도는 겨울에 PH11.5(12월 23일)이고 여름에는 PH12(8월 23일)이었다.Under the same conditions as in Example 1, the resulting calcium ionized product was obtained by baking for 7 minutes at the main temperature of 800 ° C. At this time, the hydrogen ion concentration of 0.1% aqueous calcium ion solution (21 ° C. liquid temperature) of the calcium ion product was PH11.5 (December 23) in winter and PH12 (August 23) in summer.
[실시예 6]Example 6
실시예 1과 같은 조건하에서, 본소 온도 1000℃에서 7분간 소성하여 물성이 동일한 본 발명의 이온화칼슘 생성물을 얻었다. 이때 이온화칼슘 생성물의 0.1% 이온화칼슘 수용액(21℃ 액온)의 수소이온 농도는 겨울에 PH12.6(12월 23일)이고, 여름에는 PH13.0(8월 23일)이었다.Under the same conditions as in Example 1, the resulting calcium ionized product was fired for 7 minutes at a main temperature of 1000 ° C. to obtain the ionized calcium product having the same physical properties. The hydrogen ion concentration of 0.1% aqueous calcium ion solution (21 ° C. liquid temperature) of the calcium ionized product was PH12.6 (December 23) in winter and PH13.0 (August 23) in summer.
[실시예 7]Example 7
실시예 1과 같은 조건하에서, 본소 온도 1100℃에서 7분간 소성하여 물성이 동일한 본 발명의 이온화칼슘 생성물을 얻었다. 이때 이온화칼슘생성물의 0.1% 이온화칼슘 수용액(21℃ 액온)의 수소이온 농도는 겨울에 PH12.9(12월 23일)이고 여름에는 PH13.2(8월 23일)이었다.Under the same conditions as in Example 1, the resulting calcium ionized product was obtained by baking at an isothermal temperature of 1100 ° C. for 7 minutes. At this time, the hydrogen ion concentration of the 0.1% aqueous calcium ion solution (21 ° C liquid temperature) of the ionized calcium product was PH12.9 (December 23) in winter and PH13.2 (August 23) in summer.
[실시예 8]Example 8
실시예 1과 같은 조건하에서, 본소 온도 1200℃에서 8분간 소성하여 물성이 동일한 본 발명의 이온화칼슘 생성물을 얻었다. 이때 이온화칼슘 생성물의 0.1% 이온화칼슘 수용액(21℃ 액온)의 수소이온 농도는 겨울에 PH13(12월 23일)이고, 여름에는 PH13.5(8월 23일)이었다.Under the same conditions as in Example 1, firing was carried out at an isothermal temperature of 1200 ° C. for 8 minutes to obtain an ionized calcium product of the present invention having the same physical properties. At this time, the hydrogen ion concentration of the 0.1% aqueous calcium ion solution (21 ° C. liquid temperature) of the calcium ion product was PH13 (December 23) in winter and PH13.5 (August 23) in summer.
한편, 본 발명의 제조방법은 동일 조건하에서 가열 시간이 대폭 단축되었을 뿐만아니라, 본 발명의 제조방법에 의하여 생성된 제품의 물성도 현저하게 향상되었는 바, 이를 확인하기 위하여, 상기 실시예 1에 의하여 제조된 이온화칼슘을 시료로 취하여 다음과 같이 각종 물성 시험을 실시하였다.On the other hand, the manufacturing method of the present invention not only significantly shortened the heating time under the same conditions, but also significantly improved the physical properties of the product produced by the manufacturing method of the present invention, to confirm this, according to Example 1 The prepared calcium ion was taken as a sample and subjected to various physical property tests as follows.
[정량 분석 시험][Quantitative analysis test]
상기 실시예 1에 의거 제조된 이온화칼슘 생성물을 한국과학 기술원에서 정량분석해 보았는 바, 그 결과는 표 1과 같다.The calcium ion product prepared according to Example 1 was quantitatively analyzed by the Korea Advanced Institute of Science and Technology, and the results are shown in Table 1 below.
[표 1]TABLE 1
[급성 독성 시험][Acute Toxicity Test]
상기 실시예 1에 의거 제조된 이온화칼슘 생성물을 쥐에 대해 LD50독성 시험을 실시해 보았는 바, 급성 독성 시험 결과는 다음의 표 2와 같다.LD 50 toxicity test was performed on rats of the ionized calcium product prepared according to Example 1, and the acute toxicity test results are shown in Table 2 below.
[표 2]TABLE 2
독성 시험 방법은 공시품을 생리적으로 식염수로 추출하여 마우스 1개군(群)당 20마리씩 5개 군으로 구분하여, 각각 쥐의 체중 Kg당 공시품 1.0g, 2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g에 해당하는 추출액(1ml)를 복강내에 주사하여 10일간 폐사 여부를 관찰한 것으로, 대조군 10마리는 생리적 식염수 1ml씩을 복강내에 주사했다.Toxicity test method was to physiologically extracted with saline and divided into 5 groups of 20 mice per mouse group, each to 1.0g, 2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g Corresponding extract (1 ml) was injected intraperitoneally to observe mortality for 10 days. 10 control groups were injected with 1 ml of physiological saline intraperitoneally.
또 공시품의 흡착성으로 인해서 체중 Kg당 0.5g이상의 농도 조제는 곤란하므로 이 이상의 농도 투여 시험을 할 수 없었다.In addition, it was difficult to prepare a concentration of 0.5 g or more per kg of body weight due to the adsorptive properties of the test article.
[곰팡이 및 세균 억제 시험][Fungal and bacterial inhibition test]
실시예 1에 의거 제조된 이온화칼슘 생성물을 곰팡이 및 세균에 대한 억제 시험을 실시해 보았는 바, 국립 가축 위생 연구소에서 실시한 시험 결과는 다음의 표 3, 표 4과 같다.Inhibition test against fungi and bacteria of the ionized calcium product prepared according to Example 1 was carried out. Test results conducted by the National Institute of Veterinary Hygiene are shown in Tables 3 and 4 below.
[표 3]TABLE 3
*주. (1)곰팡이 억제 시험은 사보우라드 댁스트로제 브로스(Sa bouraud dextrose broth)및 사보우라드 댁스트로제 에이커(Sa bouraud dextroseagar)에 공시품을 농도별로 계단 희석하여 아스펠루스(Aspergillus)의 억제 유무를 조사한 것임.*week. (1) The mold inhibition test was carried out by step dilution of the specimens in Sa bouraud dextrose broth and Sa bouraud dextroseagar by concentration, and the inhibition of Aspergillus was observed. Is an investigation.
(2)공시품을 증류수로 추출한 액이 첨가량(1 : 3.5), +는 억제하지 못한 것을, -는 억제함을 표시하는 것이며, 희석 배수는 공시품의 배지에 대한 희석 배수이다.(2) It indicates that the liquid extracted from the test product with distilled water added amount (1: 3.5), + was not suppressed,-was suppressed, and the dilution drainage was the dilution drainage to the medium of the test article.
[표 4]TABLE 4
[각종 칼슘 억제 시험][Various calcium inhibition tests]
실시예 1에 의거 제조된 이온화칼슘을 물에 용해한 것을 시료 1이라 하고 젖산 칼슘을 물에 넣고 전기 분해한 것을 A, 젖산 칼슘을 물에 넣고 고전압으로 전기 분해한 것을 B, 주석산 칼슘을 염산으로 용해한 것을 C, 젖산칼슘과 구연산칼슘 및 인산수소칼슘을 정제한 것을 D라 하고 생체에의 흡수성을 일본국 와까야마 외대에서 실험한 결과는 다음의 표 5과 같다.Sample 1 was prepared by dissolving the calcium ion prepared in Example 1 in water, and electrolyzed by adding calcium lactate in water, electrolyzed by high voltage with calcium lactate in water, and calcium stannate dissolved in hydrochloric acid. C, calcium lactate and calcium citrate, and calcium hydrogen phosphate were purified as D, and the results of experiments on absorption of the living body at Wakayama University in Japan are shown in Table 5 below.
[표 5]TABLE 5
*주 : 시료 1...본원품* Note: Sample 1 ...
A...이온수 생성기, B...전해 칼슘A ... ionized water generator, B ... electrolytic calcium
C...Colloid칼슘, D...일반 칼슘 정제C ... Colloid Calcium, D ... General Calcium Purification
따라서 실시예 1에 의거 제조된 생성물인 이온화칼슘은 흡습성이 높고 다른 칼슘과 비교하여 흡수성이 높은데 비해, A와 B는 물에 칼슘을 넣어 전기분해한다. 하지만 실제는 전기분리되는 것이며, 전기의 힘으로 산성수와 알카리수로 분리될 뿐이다.Therefore, calcium ionized product, which is prepared according to Example 1, has high hygroscopicity and high absorption compared with other calcium, whereas A and B are electrolyzed by putting calcium in water. In reality, however, it is separated by electricity, and only by acidic power and alkaline water.
젖산칼슘은 과량의 경우 신장결석, 동맥경화의 위험이 있고, C는 염산으로 용해하는 것이므로 체내가 산성으로 되어 염산중독을 일으킬 수가 있다. 또 D는 과량의 경우 위험하다.(신장결석, 동맥경화)Calcium lactate can cause kidney stones and arteriosclerosis in the case of excessive amounts, and C is dissolved in hydrochloric acid, causing the body to become acidic, causing hydrochloric poisoning. D is also dangerous in excess (kidney stones, arteriosclerosis).
[산성토양 교정 시험][Soil Soil Calibration Test]
실시예 1에 의거 제조된 생성물을 물에 용해하여 산성화된 토양에 살포시험을 하였다. 처리는 산성화된 토양 100g당 2,200배(0.0455g), 2,000배(0.050g), 1,800배(0.0556g), 1,600배(0.0625g), 1,400배(0.0714g)를 각기 혼합하여 10분간 교반하여 처리 전에 산도를 측정하고, 처리 후에 산도를 측정했다.The product prepared according to Example 1 was dissolved in water and sprayed on acidified soil. Treatment was performed by mixing 2,200 times (0.0455g), 2,000 times (0.050g), 1,800 times (0.0556g), 1,600 times (0.0625g), and 1,400 times (0.0714g) per 100g of acidified soil. Acidity was measured before, and acidity was measured after treatment.
그 결과 표 6과 같다.The results are shown in Table 6.
[표 6]TABLE 6
상기 표 6에서 보는 바와 같이 토양의 산도 1(토양 100g당) 교정에 소요되는 본 발명 생성물인 이온화칼슘의 양은 0.0455g이었다.As shown in Table 6, the amount of calcium ion, which is the product of the present invention, required for calibration of soil acidity 1 (per 100 g of soil) was 0.0455 g.
[수산화칼슘 적부 시험][Calcium hydroxide loading test]
실시예 1에 의거 제조된 이온화칼슘 생성물을 서울 특별시 보건 환경 연구소와 인천 광역시 보건 환경 연구소에 수산화칼슘 적부 시험을 의뢰한 결과 규격 기준에 적합하다는 시험 결과를 통보를 받았다. 이는 패각류 소성 후 급냉시에 대기중의 수분을 흡수하기 때문으로 사료된다.As a result of requesting the calcium hydroxide loading test to the Seoul Metropolitan Institute of Health and Environment and the Incheon Metropolitan City Institute of Health and Environment for the ionized calcium product prepared according to Example 1, the test result was informed that the test result satisfies the standard. This is believed to be due to the absorption of moisture in the air during quenching after shelling.
[이온화칼슘의 구성 원소 분석 시험][Component Analysis Test of Calcium Ionization]
실시예 1에 의거 제조된 이온화칼슘 생성물의 함유 원소를 분석하고, 이것을 인체의 구성 원소 및 석회암의 함유 원소와 상호 비교하여 보았는 바, 한국 과학기술원에 의뢰하여 시험한 결과는 표 7과 같다.The element containing the calcium ion product prepared according to Example 1 was analyzed and compared with the element containing the human body constituent elements and the limestone, and the results were tested by the Korea Advanced Institute of Science and Technology.
[표 7]TABLE 7
[용해도 시험]Solubility Test
실시예 1에 의거 제조된 이온화칼슘 생성물의 물에 대한 용해도 검사를 국립공업시험원에서 시험한 결과 92%가 용해되었다. 이는 상기에서 도표에 기술한 바 있다.The solubility test for water of the ionized calcium product prepared according to Example 1 was tested by the National Institute of Industrial Testing, and as a result, 92% was dissolved. This has been described in the table above.
아황산가스 및 질산 독가스 제거 시험Sulfur Dioxide Gas and Nitric Acid Toxic Gas Removal Test
실시예 1에 의거 제조된 이온화칼슘 생성물의 아황산가스 및 질산 독가스에 대한 흡착 성능을 확인하기 위하여, 국립중앙공업시험원에 의뢰하여 아황산가스 및 질산 가스의 제거 시험을 실시해 보았는 바, 그 결과는 표 8과 표 9과 같다.In order to confirm the adsorption performance of sulfite gas and nitrate poison gas of the ionized calcium product prepared according to Example 1, a removal test of sulfur dioxide and nitrate gas was conducted by the National Institute of Industrial Testing and Research. And Table 9.
[표 8]TABLE 8
[표 9]TABLE 9
[본소 온도와 PH 상관도][PH Correlation with Head Temperature]
상기 실시예 1과 실시예 2내지 실시예 8에 있어서, 본소 온도와 이온화칼슘 생성물의 PH 상관 관계를 상호대비하여 보았는바, 그 결가를 도표화시키면 하기의 표 10과 같다. 상기 실시예 에 있어서는 계절에 따른 영향력까지 고려하여 여름(8월 23일)과 겨울(12월 23일)에 같은 조건으로 실시한 것이다.In Example 1 and Example 2 to Example 8, the pH correlation between the main temperature and the calcium ionized product was compared with each other, and the results are shown in Table 10 below. In the above embodiment, the same conditions were performed in summer (August 23) and winter (December 23) in consideration of seasonal influences.
[표 10]TABLE 10
상기의 각종 측정 분석 시험에 의해 알 수 있는 바와같이, 본 발명의 제조방법에 의해 제조된 이온화칼슘 생성물은 종래의 제조방법에 의해 제조된 제품보다 훨씬 양호한 물성을 보유하고 있음이 확인되었다.As can be seen from the various measurement and analysis tests described above, it was confirmed that the calcium ionized product produced by the production method of the present invention had much better physical properties than the product produced by the conventional production method.
또한, 상기의 본소 온도와 PH 상관도 시험에 의해 알 수 있는 바와같이 본 발명에 의한 이온화칼슘의 제조방법은 본소의 온도를 조절함으로써 다양한 PH값을 부여할 수 있음도 확인 되었다.In addition, as can be seen by the above-described temperature test and the PH correlation test, it was also confirmed that the method for preparing calcium ion according to the present invention can give various PH values by adjusting the temperature of the main office.
상기와 같이 본 발명에 다른 이온화칼슘은 물리, 화학적 물성이 뛰어나고, 또한 0.1% 이온화칼슘 수용액에서의 수소이온 농도가 다양하여 다음에 표기하는 용도 등으로 사용할 수 있다.As described above, the other ionized calcium in the present invention is excellent in physical and chemical properties, and can be used for applications described below due to various hydrogen ion concentrations in 0.1% aqueous calcium ionized solution.
(1). 식품 첨가물 공업용으로는 음료수 첨가물 ; 알카리 음료 드링크제 첨가물; 껌제조 첨가물 ; 두유제조 첨가물; 주류 제조 첨가물 ; 다류 제조 첨가물; 상수도 및 정수의 PH조절용 ; 각종 방부제, 제유 첨가물; 라면 첨가물 ; 빵, 국수류에 첨가물 ; 기타 식품 첨가물 등.(One). Food additives Drinking additives for industrial use; Alkaline beverage drink additives; Chewing gum additives; Soymilk additives; Alcoholic beverage additives; Polysaccharide preparation additives; For adjusting pH of water and purified water; Various preservatives, oil additives; Ramen additives; Additives to bread and noodles; Other food additives, etc.
(2). 의약품 제조 공업에는 피부연고제 ; 각종 고약; 치약 ; 여자 건강 유지용 뒤쉐 ; 화장품 제조; 산성 체질 알칼리 체질로 개선용 ; 인체 악취 제거 ; 당뇨병 예방용 ; 화상 동상 치료제 ; 갑산성 암예방용; 안약; 알레르기 체질 계선용 ; 인체내 노폐물 제거용 ; 간염 예방 치료용 ; 고혈압 예방용; 각종 암 예방 ; 칼슘보강액; 기타 의약품 제조 원료 등.(2). In the pharmaceutical manufacturing industry, skin ointments; Various plasters; toothpaste ; Duchess for Women 's Health; Cosmetic manufacturing; Improvement of acid constitution alkali constitution; Human odor removal; Prevention of diabetes; Burn frost remedy; For acid preventive cancer; eyewash; Allergic constitution; For removing wastes in the human body; Hepatitis preventive treatment; For prevention of hypertension; Various cancer prevention; Calcium adjuvant; Other pharmaceutical manufacturing raw materials, etc.
(3). 농축산물 육성공업에는 각종 사료; 가축동물 음료수 첨가물 ; 각종 농약 중독의 해독용; 산성토양 고정용 ; 콩나물 소독용; 화예용; 비닐하우스내 황산독, 질산독, Cl의 축적분 해독 제거용; 옆면시비용 ; 감,귤 육성용; 인삼소독용 육성용; 배, 사과 포도, 복숭아, 땅콩, 수박, 참외, 딸기, 토마토, 오이, 고추, 마늘, 파, 옥파, 무, 배추, 감자, 당근, 미나리, 옥수수, 상치, 쑥갓, 시금치, 우엉, 자두등의 병해 방지 및 육성용 ; 분재용 ; 잔디 육성용 또는 악취제거용; 가로수 산림 산성비온후 처리제, 농작물에 아황산, 질산 염화물 부착시 제거용 ; 비료나 농약용의 중량제; 기타 농작물에 사용 가능.(3). The agricultural and livestock rearing industry includes various feeds; Livestock Animal Drink Additives; Detoxification of various pesticide poisonings; Acid soil fixation; For disinfecting bean sprouts; Flower painting; Detoxification detoxification of sulfuric acid poison, nitrate poison, Cl in the greenhouse; Side cost; Persimmon and tangerine; Cultivation for ginseng disinfection; Pears, apple grapes, peaches, peanuts, watermelons, melons, strawberries, tomatoes, cucumbers, peppers, garlic, green onions, octagons, radishes, cabbage, potatoes, carrots, buttercups, corn, lettuce, garland chrysanthemum, spinach, burdock, plum For disease prevention and upbringing; Bonsai; For growing grass or removing odors; Removal of trees after treatment with acidic acid rain after treatment of sulfuric acid and sulfuric acid; Weight agents for fertilizers and pesticides; Can be used for other crops.
(4) 일반 공업용으로는 냉장고 악취 제거용 ; 일반 악취 제거용 ; 중성제지 제조용 ; 표백용 ; 폐수 중금속 제거용 ; 제혁 제조용; 플라스틱 제조용 ; 인조사 제조시 쎌신제거용 ; 금속 산화 방지제 ; 기타 일반 공업용 등.(4) removal of odor in refrigerators for general industrial purposes; General odor removal; Neutral paper manufacturing; Bleaching; Wastewater heavy metal removal; For tanning; For plastic production; For deafness in the manufacture of phosphorus; Metal antioxidants; Other general industrial purposes etc.
Claims (2)
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
KR1019930000128A KR960000498B1 (en) | 1992-05-21 | 1993-01-07 | Method of preparing calcium oxide from shell |
KR1019950045660A KR960001421B1 (en) | 1993-01-07 | 1995-11-30 | Process for preparing calcium oxide by shells and acid |
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
KR920008637 | 1992-05-21 | ||
KR8637 | 1992-05-21 | ||
KR1019930000128A KR960000498B1 (en) | 1992-05-21 | 1993-01-07 | Method of preparing calcium oxide from shell |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
KR930023277A KR930023277A (en) | 1993-12-18 |
KR960000498B1 true KR960000498B1 (en) | 1996-01-08 |
Family
ID=67164737
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
KR1019930000128A KR960000498B1 (en) | 1992-05-21 | 1993-01-07 | Method of preparing calcium oxide from shell |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
KR (1) | KR960000498B1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR101839523B1 (en) * | 2017-12-20 | 2018-03-16 | 박승옥 | Method for manufacturing edible shell powders, edible shell powders manufactured by the same and cosmetic composition comprising the same |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR100378038B1 (en) * | 2000-01-03 | 2003-03-29 | 오순근 | Process for preparing watersoluble calcium oxide |
KR20020023845A (en) * | 2001-12-22 | 2002-03-29 | (주)천우테크 | preparation process of high purification of cakium chloride using shells |
KR100477873B1 (en) * | 2002-05-01 | 2005-03-22 | 주식회사 릴렉스 | Method of chemical treatment of shell as filler |
KR100680326B1 (en) * | 2005-04-26 | 2007-02-08 | 삼일화학공업 주식회사 | Method of preparing liquid calcium chloride using shell |
KR101972144B1 (en) * | 2018-03-09 | 2019-08-23 | (주)팝라이트 | Floating type adsorbent using waste perlite and white clay for removal of phosphorus and nitrogen in waste water and method for fabricating the same |
-
1993
- 1993-01-07 KR KR1019930000128A patent/KR960000498B1/en not_active IP Right Cessation
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR101839523B1 (en) * | 2017-12-20 | 2018-03-16 | 박승옥 | Method for manufacturing edible shell powders, edible shell powders manufactured by the same and cosmetic composition comprising the same |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
KR930023277A (en) | 1993-12-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Singh et al. | Sequential foliar application of vermicompost leachates improves marketable fruit yield and quality of strawberry (Fragaria× ananassa Duch.) | |
KR100729713B1 (en) | Fetilizer containing stevia-extracts and mineral matter and | |
Ndona et al. | ‘Effective micro-organisms’(EM): an effective plant strengthening agent for tomatoes in protected cultivation | |
KR100478301B1 (en) | Method for extracting wild plants used in composition for healthy food capable of removing toxic oxygen | |
KR100565901B1 (en) | Method for cultivating high-calcium apple | |
KR101527264B1 (en) | Method for cultivating Peach having Ca highly | |
KR100783138B1 (en) | Manufacturing method of liquid manure using stevia fermentation liquid | |
CN105284902A (en) | Preparation method of biocontrol bacteria fermentation broth for preventing and controlling apple tree rot diseases | |
Asgharzade et al. | Investigating the effects of humic acid and acetic acid foliar application on yield and leaves nutrient content of grape (Vitis vinifera) | |
KR20130084551A (en) | Method for cultivating fruit by using sericite-contained fertilizer | |
CN110105963A (en) | A kind of high-efficiency multi-function soil conditioner and the preparation method and application thereof | |
CN109121952A (en) | The implantation methods of integrated control Citrus Huanglongbing pathogen | |
KR960000498B1 (en) | Method of preparing calcium oxide from shell | |
CN107197884A (en) | One vegetative insecticide | |
CN109704881A (en) | A kind of dedicated ecological bacterial manure of vegetables and its production method | |
KR101831498B1 (en) | Method for eliminating residue domponent in agricultural producrs using calcium compositions | |
KR102632218B1 (en) | Liquid fertilizer and crop cultivation method using the same | |
CN104082033A (en) | Ganoderma lucidum planting method | |
CN104130076B (en) | A kind of anti-insect type leaf vegetables special bio is fertile and preparation method thereof | |
KR101005483B1 (en) | Schizandra chinensis juice and method preparing the same | |
CN104119942A (en) | Method for preparing phytic acid for water-soluble fertilizer as well as phytic acid and water-soluble fertilizer prepared by virtue of method | |
CN104311357A (en) | Soil remediation agent with insecticidal effect and preparation process of soil remediation agent | |
Goordeen et al. | Growth, development, maturation indices, proximate and mineral composition of moringa (Moringa oleifera) | |
KR100387936B1 (en) | Calcium drug from star fish and extraction method of same | |
KR100720764B1 (en) | Manufacturing method for lime fertilizer |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A201 | Request for examination | ||
E902 | Notification of reason for refusal | ||
G160 | Decision to publish patent application | ||
E701 | Decision to grant or registration of patent right | ||
GRNT | Written decision to grant | ||
LAPS | Lapse due to unpaid annual fee | ||
R401 | Registration of restoration | ||
FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20120105 Year of fee payment: 17 |
|
EXPY | Expiration of term |