KR20020014195A - Lithium-Sulfur batteries - Google Patents
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Abstract
Description
본 발명은 리튬 설퍼 2차 전지에 관한 것으로서, 더욱 상세하게는 리튬 설퍼 2차 전지의 양극 제조시 사용되는 바인더의 물성을 개선함으로써 물성이 개선된 리튬 설퍼 2차 전지에 관한 것이다.The present invention relates to a lithium sulfur secondary battery, and more particularly, to a lithium sulfur secondary battery having improved physical properties by improving physical properties of a binder used in the production of a positive electrode of a lithium sulfur secondary battery.
최근 모바일(Mobile) 사업의 성장으로 이를 구동하기 위한 전원 공급 장치의 수요가 많이 증가하였다. 리튬 이차 전지는 이에 적합한 상품으로 많이 연구되어 왔고 현재 상용화되고 있다. 앞으로 IMT-2000 사업의 시작과 함께 더욱 많은 이차 전지의수요가 예상되며 이차 전지에 대한 계속적인 연구가 필요하다.With the recent growth of the mobile business, the demand for power supplies to drive them has increased. Lithium secondary batteries have been studied a lot as a suitable product and are currently commercialized. With the start of the IMT-2000 business, more demand for secondary batteries is expected, and further research on secondary batteries is needed.
현재 상용화되고 있는 리튬 이온 전지는 안정성과 3.6 V의 평탄한 전압 구간을 갖기 때문에 많이 이용되고 있다. 하지만 전지 용량 및 수명을 고려할 때 앞으로 확장될 모바일(Mobile) 시장에 대응하기 위해서는 새로운 전지 시스템의 연구가 필요하게 되었다.Li-ion batteries that are currently commercialized are widely used because of their stability and flat voltage range of 3.6V. However, considering battery capacity and lifespan, it is necessary to research new battery systems to cope with the mobile market to be expanded in the future.
리튬 이온전지는 여러 가지 양극 활물질을 이용하여 Li 이온을 가역적으로 충방전하는 시스템인데, 리튬이 리튬 산화물의 공극 사이로 충방전이 되면서 화학 에너지를 전기 에너지로 바꾸는 형태이다. 현재 상용화되고 있는 LiCoO2는 평탄한 방전 곡선 및 다른 양극 활물질에 비하여 가역성과 용량면에서 유리하기 때문에 많이 사용되고 있으며, 이에 비해 LiMn2O4는 LiCoO2에 비하여 무공해 물질이고 저가라는 장점을 가지고 있으나 용량 및 수명 면에서 상대적으로 문제가 있기 때문에 아직 상용화되지 못하고 있다.Lithium ion battery is a system that reversibly charges and discharges Li ions using various cathode active materials, and converts chemical energy into electrical energy as lithium is charged and discharged between pores of lithium oxide. LiCoO 2 which is currently commercialized is widely used because of its reversibility and capacity advantages over flat discharge curves and other positive electrode active materials, whereas LiMn 2 O 4 is pollution-free compared to LiCoO 2 and has the advantages of low cost. Due to the relative problems in terms of life, it has not been commercialized yet.
리튬 설퍼 2차 전지는 에너지 밀도 면에서 가장 유망하며 활물질 자체가 값싸고 환경 친화적인 물질이기 때문에 리튬 이온 전지를 대체할 전지 시스템으로 연구되고 있다.Lithium sulfur secondary batteries are the most promising in terms of energy density and are being researched as a battery system to replace lithium ion batteries because active materials themselves are inexpensive and environmentally friendly materials.
휴대용 전자기기의 급속한 발전은 이를 가능하게 하는 2차 전지의 수요를 증가시키고 있다. 특히, 휴대용 전자기기의 경박단소의 추세에 부응할 수 있는 고 에너지 밀도의 전지의 등장이 지속적으로 요구되고 있으며, 또한, 값싸고 안전하며 환경친화적인 면을 만족시켜야 하는 상황이다.The rapid development of portable electronic devices is increasing the demand for secondary batteries that make this possible. In particular, the emergence of a battery of high energy density that can meet the trend of light and short of portable electronic devices is continuously required, and also to meet the cheap, safe and environmentally friendly aspects.
이러한 조건을 만족하는 여러 전지들 중에서 리튬 설퍼 2차 전지는 현재까지 개발되고 있는 전지 중에서 에너지 밀도가 가장 유망하고, 사용되는 활물질 자체가 값싸고 환경친화적인 물질이다.Among various batteries satisfying these conditions, lithium sulfur secondary batteries are the most promising energy density among the batteries developed to date, and the active materials themselves are cheap and environmentally friendly materials.
에너지 밀도 측면에서 리튬의 에너지 밀도는 3830 mAh/g이고, 황의 에너지 밀도는 1675 mAh/g으로 에너지 밀도가 높을 것으로 예상된다.In terms of energy density, the energy density of lithium is 3830 mAh / g, and the energy density of sulfur is 1675 mAh / g.
그러나, 이러한 리튬 설퍼 2차 전지의 형태로 아직까지는 상용화된 예가 없는 실정이다. 이러한 이유는 우선 황을 양극 활물질로 사용하면 투입된 황의 양에 대한 전지내 전기화학적 산화환원 반응에 참여하는 황의 양을 나타내는 이용율이 낮아 극히 낮은 용량을 나타내는 것이다.However, there is no commercially available example in the form of such a lithium sulfur secondary battery. The reason for this is that when sulfur is used as the positive electrode active material, the utilization rate indicating the amount of sulfur participating in the in-cell electrochemical redox reaction with respect to the amount of sulfur added is very low, indicating a very low capacity.
또한, 산화 환원 반응시에 황의 전해질로의 유출로 야기되는 전지 수명의 열화가 나타난다. 이 뿐만 아니라 적절한 전해액을 선택하지 못했을 경우에는 황의 환원물인 리튬설파이드(Li2S)가 석출되어 더 이상 전기화학반응에 참여하지 못하게 되는 문제가 있다.In addition, degradation of the battery life caused by the outflow of sulfur to the electrolyte during the redox reaction appears. In addition, when the appropriate electrolyte solution is not selected, there is a problem that lithium sulfide (Li 2 S), which is a reduced product of sulfur, is precipitated and no longer participates in the electrochemical reaction.
현재까지 리튬 설퍼 전지 뿐 아니라 기타 전지들의 극판을 제조하는 경우에 여러 가지 다양한 바인더를 사용하는데, 리튬 이온 전지의 경우에는 현재 양극과 음극의 경우 모두 폴리비닐리덴플루오라이드(PVDF)를 바인더로 사용하고 있고, 니켈수소 전지 등은 양극에는 폴리테트라플루오로에틸렌(PTFE), 음극에는 스티렌-부타디엔 고무(SBR) 등을 넣어 제조하였다.To date, a variety of binders have been used to manufacture the electrode plates of lithium batteries as well as other batteries. For lithium ion batteries, polyvinylidene fluoride (PVDF) is currently used as a binder for both positive and negative electrodes. In the nickel-hydrogen battery, polytetrafluoroethylene (PTFE) was added to the positive electrode, and styrene-butadiene rubber (SBR) was added to the negative electrode.
리튬 설퍼 2차 전지에는 활물질이나 도전제 등이 극판의 집전체에서 떨어지지 않게 하는 접착력이 있어야 하며, 충방전이 계속 진행되어도 전기화학적으로 반응을 하지 않아야 하며, 전해액에 녹지 않아 전해액에 대한 함침성이 좋아야 한다.Lithium sulfur secondary battery should have adhesive force to prevent active materials and conductive materials from falling off the current collector of the electrode plate, and should not react electrochemically even when charging and discharging continues. Should be good.
리튬 설퍼 2차 전지에 사용되는 바인더에 대한 연구로는 미국 몰텍(Moltech)사에서 출원한 미국 특허 제5919587호 및 제5961672호에 개시되어 있다.Research on binders used in lithium sulfur secondary batteries is disclosed in US Patent Nos. 5919587 and 5961672 filed by Moltech.
미국 특허 제5919587호는 양극이 -S-S-S- 부분을 포함하는 전기활성인 황을포함하는 물질과 이를 감싸는 전기 활성인 전이 금속의 칼코겐화 화합물로 이루어져 있는데, 전기활성인 전이 금속 칼코겐화 화합물 용액에 전기 활성인 황을 포함하는 물질을 넣은 후 도전제를 넣어 양극합제를 만드는 방법으로 기본적으로는 전기활성인 전이 금속 칼코겐화 화합물이 전기활성인 황을 포함하는 양극 물질을 효과적으로 감싸고 붙잡아주는 것으로 전기활성인 전이 금속 칼코겐화 화합물이 바인더의 역할을 하는 것이다.U.S. Patent No. 5919587 consists of a material comprising sulfur which is electroactive containing the -SSS- moiety and a chalcogenated compound of an electrically active transition metal surrounding it, which is applied to an electroactive transition metal chalcogenide compound solution. A method of preparing a positive electrode mixture by adding a substance containing active sulfur and then adding a conductive agent. Basically, an electroactive transition metal chalcogenide compound effectively covers and holds an electrode material containing electroactive sulfur. The transition metal chalcogenated compound serves as a binder.
그러나, 이 특허에서도 역시 전이 금속 칼코겐화 화합물이 바이더의 역할을 하더라도 그 감싸는 힘이 약하여 양극 활물질이 탈락된다는 문제점이 있다.However, this patent also has a problem that even if the transition metal chalcogenide compound acts as a provider, its wrapping force is weak and the positive electrode active material is dropped.
또한, 미국 특허 제5966172호에서도 리튬 금속 음극에 폴리머 필름을 입혀 수명과 안전성을 개선하고자 한 것으로 바인더로 테프론(PTFE-K30, 듀폰사 제품)을 사용하였으나 성능이 개선되었다는 어떠한 언급도 없는 실정이다.In addition, U.S. Patent No. 5,66172 uses a Teflon (PTFE-K30, manufactured by DuPont) as a binder to improve the lifespan and safety by coating a polymer film on the lithium metal anode. However, there is no mention that the performance is improved.
본 발명은 상기한 바와 같은 문제점을 해결하기 위하여 안출된 것으로서, 본 발명의 목적은 전해액에 녹지 않으면서 접착력이 뛰어나고 전기화학적인 측면에서 반응이 없는 바인더를 양극에 사용하여 물성이 개선된 리튬 설퍼 2차 전지를 제공하는 것이다.The present invention has been made to solve the problems described above, the object of the present invention is to improve the physical properties by using a binder in the positive electrode and excellent reaction properties without an electrolyte in the electrolyte without melting in the electrolyte 2 It is to provide a car battery.
도 1은 본 발명의 실시예와 비교예에 따른 바인더를 사용한 리튬 설퍼 2차 전지의 수명특성을 비교한 그래프이다(■: 실시예 1 ◆ : 비교예 1).1 is a graph comparing the life characteristics of a lithium sulfur secondary battery using a binder according to an embodiment of the present invention and a comparative example (■: Example 1 ◆: Comparative Example 1).
본 발명은 상기한 바와 같은 목적을 달성하기 위하여, 본 발명은The present invention to achieve the above object, the present invention
양극합제에 바인더로 폴리비닐아세테이트(PVAc)를 사용하고, 슬러리 혼합 용매로 아세토니트릴(Acetonitrile)을 사용한 양극 극판을 포함하는 것을 특징으로하는 리튬 설퍼 2차 전지를 제공한다.Provided is a lithium sulfur secondary battery comprising a positive electrode plate using polyvinylacetate (PVAc) as a binder for a positive electrode mixture and acetonitrile as a slurry mixed solvent.
이하, 본 발명을 더욱 상세히 설명한다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail.
본 발명에서는 리튬 설퍼 2차 전지의 양극판은 황, 바인더와 도전제로 구성되는데 양극판은 황/바인더/도전제를 적당한 용매로 분산시켜 슬러리를 만든 후 집전체에 코팅하여 건조시켜 제조한다.In the present invention, the positive electrode plate of the lithium sulfur secondary battery is composed of sulfur, a binder and a conductive agent.
이 때, 중요한 것은 바인더와 용매의 선정이다.At this time, it is important to select a binder and a solvent.
바인더는 먼저, 용매에 잘 녹아야 하며, 황과 도전제와의 도전 네트워크를 잘 구성해 주어야 하며, 또한 전해액에 대한 함침성이 좋아야 한다.The binder must first be well dissolved in the solvent, form a conductive network of sulfur and a conductive agent, and have good impregnation with the electrolyte.
한편, 용매는 바인더를 잘 녹일 수 있어야 하며 건조가 쉬워야 하고, 또한 황을 녹여서는 안된다. 용매가 황을 녹일 경우에는 슬러리의 황이 비중(d = 2.07)이 높아 황이 슬러리에서 가라앉게 되어 코팅시 집전체에 황이 몰려 도전 네트워크에 문제가 생겨 전지의 작동이 잘 안되는 경향이 있기 때문이다.On the other hand, the solvent must be able to dissolve the binder well, be easy to dry, and also not to dissolve sulfur. This is because when the solvent dissolves sulfur, the sulfur of the slurry has a high specific gravity (d = 2.07), so that the sulfur sinks in the slurry, which causes sulfur to collect in the current collector during coating, causing problems in the conductive network, thereby making it difficult to operate the battery.
따라서, 본 발명자들은 리튬 설퍼 2차 전지용 양극판에 사용되는 바인더와 용매가 갖추어야 할 특성을 모두 갖춘 바인더와 용매의 조합을 실험등을 통하여 알아내어 본 발명에 이르게 되었다.Accordingly, the present inventors have found a combination of a binder and a solvent having all of the properties of the binder and the solvent used in the positive electrode plate for a lithium sulfur secondary battery through experiments and the present invention.
본 발명에서는 양극판을 구성하는 바인더로 폴리비닐아세테이트(PVAc)를 사용하고, 슬러리 혼합 용매는 아세토니트릴(Acetonitrile)을 사용하여 양극 극판을 구성한다.In the present invention, polyvinylacetate (PVAc) is used as a binder constituting the positive electrode plate, and a slurry mixed solvent uses acetonitrile to form the positive electrode plate.
상기 사용되는 폴리비닐아세테이트는 분자량이 10,000 내지 5,000,000인 것을 사용하는 것이 바람직하고, 더욱 바람직하기로는 500.000 내지 2,000,000인 것을 사용한다.The polyvinylacetate used is preferably used having a molecular weight of 10,000 to 5,000,000, more preferably 500.000 to 2,000,000.
또한, 폴리비닐아세테이트의 사용량은 5 내지 30 중량%가 바람직하며, 더욱 바람직하기로는 15 내지 25이다.The amount of polyvinylacetate used is preferably 5 to 30% by weight, more preferably 15 to 25%.
한편, 아세토니트릴의 사용량은 황의 질량에 비해서 약 5-6배정도 사용하는 것이 바람직하다.On the other hand, the amount of acetonitrile used is preferably about 5-6 times the mass of sulfur.
본 발명에서 사용되는 양극 활물질로는 단체황, 고체 Li2Sn(n≥1), 캐쏠라이트에 용해된 Li2Sn(n≥1), 유기황 및 탄소-황 폴리머[(C2Sx)n, x = 2.5 내지 50, n≥2]으로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상의 활물질을 사용하며, 바람직하기로는 단체황을 사용한다.As a cathode active material for use in the present invention group sulfur, solid Li 2 S n (n≥1), the kaessol Li 2 S n (n≥1) dissolved in light organic sulfur and carbon-sulfur polymer [(C 2 S x ) n , x = 2.5-50, n ≧ 2] and use at least one active material selected from the group consisting of, and preferably sulfuric acid.
또한, 음극 활물질로는 통상 리튬 설퍼 2차 전지에서 사용되는 리튬 금속 전극, 리튬 금속의 합금 전극 및 리튬/비활성 황의 복합 전극으로 이루어진 군에서 선택되는 전극을 사용한다.In addition, as the negative electrode active material, an electrode selected from the group consisting of a lithium metal electrode, a lithium metal alloy electrode, and a lithium / inactive sulfur composite electrode used in a lithium sulfur secondary battery is used.
전해액으로는 벤젠, 플루오로벤젠, 톨루엔, 트리플루오로톨루엔, 자일렌, 사이클로헥산, 테트라하이드로퓨란(THF), 2-메틸테트라하이드로퓨란(2-MeTHF), 사이클로헥산올, 에탄올, 이소프로필 알콜, 디메틸카보네이트, 에틸메틸카보네이트, 디에틸카보네이트, 메틸프로필카보네이트(MPC), 메틸프로피오네이트(MP), 메틸아세테이트(MA), 에틸아세테이트(EA), 프로필아세테이트(PA), 디메틸에테르(DME), 1,3-디옥소란, 디그라임, 테트라그라임, 에틸렌카보네이트, 프로필렌카보네이트, 감마부티로락톤, 및 설포란으로 이루어진 군에서 선택되는 2 내지 4 성분의 혼합 전해액을 사용한다.As electrolyte, benzene, fluorobenzene, toluene, trifluorotoluene, xylene, cyclohexane, tetrahydrofuran (THF), 2-methyltetrahydrofuran (2-MeTHF), cyclohexanol, ethanol, isopropyl alcohol , Dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, diethyl carbonate, methyl propyl carbonate (MPC), methyl propionate (MP), methyl acetate (MA), ethyl acetate (EA), propyl acetate (PA), dimethyl ether (DME) , A mixed electrolyte of 2 to 4 components selected from the group consisting of 1,3-dioxolane, diglyme, tetralime, ethylene carbonate, propylene carbonate, gamma butyrolactone, and sulfolane is used.
상기 전해염에 용해되는지지 전해염으로는 리튬헥사플루오로포스페이트(LiPF6), LiBF4, LiAsF6, LiClO4및 LiSO3CF3로 이루어진 군에서 선택되는 전해염을 사용하며, 그 사용량은 0.5 M 내지 2.0 M을 사용한다.As the supporting electrolytic salt dissolved in the electrolytic salt, an electrolytic salt selected from the group consisting of lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ), LiBF 4 , LiAsF 6 , LiClO 4, and LiSO 3 CF 3 is used. M to 2.0 M is used.
이하, 본 발명의 바람직한 실시예를 제시한다. 다만, 하기하는 실시예는 본 발명의 이해를 돕기 위하여 제시되는 것일 뿐 본 발명이 하기하는 실시예에 한정되는 것은 아니다.Hereinafter, a preferred embodiment of the present invention. However, the following examples are only presented to aid the understanding of the present invention, and the present invention is not limited to the following examples.
실시예 1Example 1
60 % 단체황, 20 % 슈퍼-P, 20 % 폴리비닐아세테이트(PVAc)를 아세토니트릴(Acetonitrile) 용매에서 혼합하여 슬러리가 완전히 섞일 때까지 탄소가 코팅된 알루미늄 전류 집전체에 코팅하였다. 코팅된 양극판을 건조시킨 후, 이를 12시간 이상 진공 하에서 건조하였다. 건조된 양극판과 진공 건조된 세퍼레이터를 글로브 박스로 옮겼다. 양극판 위에 1M LiSO3CF3를 염으로 사용하는 1,3-디옥소란/디그라임/설포란/디메톡시 에탄(부피비가 50/20/10/20) 전해액을 적당량 떨어뜨렸다. 세퍼레이터를 그 위에 위치시켰다. 그리고 나서, 전해액을 조금 더 가하였다. 그 위에 리튬 전극을 얹었다. 조립된 전지를 상온에서 24시간 숙성한 후 컷-오프 전압이 1.5 내지 2.8 V의 조건으로 0.1 C 1회 충방전, 0.2 C 3회 충방전, 0.5 C 5회 충방전, 1.0 C 100회 충방전을 실시하였다.60% single sulfur, 20% super-P, 20% polyvinylacetate (PVAc) was mixed in an acetonitrile solvent and coated on a carbon coated aluminum current collector until the slurry was thoroughly mixed. After the coated positive plate was dried, it was dried under vacuum for at least 12 hours. The dried positive plate and the vacuum dried separator were transferred to a glove box. An appropriate amount of 1,3-dioxolane / dilime / sulforan / dimethoxyethane (volume ratio 50/20/10/20) using 1M LiSO 3 CF 3 as a salt was dropped on the positive electrode plate. The separator was placed on it. Then, a little more electrolyte was added. The lithium electrode was put on it. After aging the assembled battery for 24 hours at room temperature, 0.1 C once charge and discharge, 0.2 C 3 charge and discharge, 0.5 C 5 charge and discharge, 1.0 C 100 charge and discharge under the condition that the cut-off voltage is 1.5 to 2.8 V Was carried out.
비교예 1Comparative Example 1
60 % 단체황, 20 % 슈퍼-P, 20 % 폴리비닐리덴플루오라이드(PVDF)를 DMF(N,N-Dimethylformamide) 용매에서 혼합하여 슬러리가 완전히 섞일 때까지 탄소가 코팅된 알루미늄 전류 집전체에 코팅하였다. 코팅된 양극판을 건조시킨 후, 이를 12시간 이상 진공 하에서 건조하였다. 건조된 양극판과 진공 건조된 세퍼레이터를 글로브 박스로 옮겼다. 양극판 위에 1 M LiSO3CF3를 염으로 사용하는 1,3-디옥소란/디그라임/설포란/디메톡시 에탄(부피비가 50/20/10/20) 전해액을 적당량 떨어뜨렸다. 세퍼레이터를 그 위에 놓았다. 그리고 나서, 전해액을 조금 더 가하였다. 그 위에 리튬 전극을 얹었다. 조립된 전지를 상온에서 24시간 숙성한 후 컷-오프 전압이 1.5 내지 2.8 V에서 0.1 C, 1회 충방전, 0.5 C 5회 충방전, 1.0 C 100회 충방전을 실시하였다.60% single sulfur, 20% super-P, 20% polyvinylidene fluoride (PVDF) is mixed in DMF (N, N-Dimethylformamide) solvent and coated on a carbon coated aluminum current collector until the slurry is thoroughly mixed It was. After the coated positive plate was dried, it was dried under vacuum for at least 12 hours. The dried positive plate and the vacuum dried separator were transferred to a glove box. A 1,3-dioxolane / dilime / sulforan / dimethoxyethane (volume ratio 50/20/10/20) using 1M LiSO 3 CF 3 as a salt was dropped on the positive electrode plate in an appropriate amount. The separator was placed on it. Then, a little more electrolyte was added. The lithium electrode was put on it. The assembled battery was aged at room temperature for 24 hours, and then cut-off voltage was performed at 1.5 to 2.8 V at 0.1 C, one charge / discharge, 0.5 C five charge / discharge, and 1.0 C 100 charge / discharge.
상기 실시예 1 및 비교예 1에서 제조된 코인 셀의 충방전 결과를 하기의 표 1에 나타내었다.The charging and discharging results of the coin cells prepared in Example 1 and Comparative Example 1 are shown in Table 1 below.
표 1Table 1
실시예 1과 비교예 1을 비교하면 표 1 및 도 1(■: 실시예 1 ◆ : 비교예 1)을 보면, 방전 용량은 차이가 없으나 적절한 바인더 선정을 통하여 수명이 11 %에서 44 %로 크게 증가하였음을 알 수 있다. 이는 PVDF와 PVAc의 전해액에 대한 함침성이 크게 차이가 나기 때문으로 판단된다. 즉, PVDF는 접착력 등 바인더로서의 역할은 잘 하지만 전해액에 대한 함침성이 떨어지기 때문에 황의 산화/환원 반응이 일어나는 양극 합제(황/바인더/도전제)에 지속적으로 머무르지 못하게 된다.When comparing Example 1 and Comparative Example 1, Table 1 and Figure 1 (■: Example 1 ◆: Comparative Example 1), there is no difference in the discharge capacity, but the life is greatly increased from 11% to 44% by selecting the appropriate binder It can be seen that the increase. This is because the impregnation of PVDF and PVAc with electrolytes is very different. In other words, PVDF plays a role as a binder such as adhesion but is poorly impregnated with the electrolyte, and thus it does not continuously stay in the positive electrode mixture (sulfur / binder / conductor) in which oxidation / reduction reaction of sulfur occurs.
따라서, 용매 부족으로 산화/환원 반응이 일어나지 않아 지속적인 충방전이 불가능하게 되어 수명이 매우 안좋게 나온 것으로 판단된다. 이는 수명이 완료된 셀을 해체하여 분석한 결과 전해액이 양극합제에 머무르지 못하고 셀의 빈 공간에서 머물러 전해액으로서의 작용을 못하는 것을 알 수 있었다.Therefore, the oxidation / reduction reaction does not occur due to the lack of solvents, and thus it is impossible to continuously charge and discharge the battery, which is considered to have a very poor lifespan. The dismantling and analysis of the finished cell showed that the electrolyte did not stay in the positive electrode mixture and remained in the empty space of the cell and thus did not function as the electrolyte.
반면에 PVAc는 전해액에 대한 함침성이 우수화여 황의 산화/환원 반응이 비교적 원활하게 진행되어 수명이 개선된 것으로 판단된다. 이 또한 셀을 해체 분석한 결과 PVDF의 경우와는 달리 전해액이 양극합제에 함침된 상태로 유지되는 것을 알 수 있었다.On the other hand, PVAc has an excellent impregnation into the electrolyte solution, and the oxidation / reduction reaction of sulfur proceeds relatively smoothly. Also, as a result of dismantling the cell, it was found that the electrolyte was maintained in the positive electrode mixture unlike the case of PVDF.
본 발명에 따라 제조된 리튬 설퍼 2차 전지는 방전 용량은 기존의 전지와 차이가 없으나 수명이 크게 증가함을 알 수 있었다.The lithium sulfur secondary battery manufactured according to the present invention was found that the discharge capacity is not different from the conventional battery, but the life is greatly increased.
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KR19990074992A (en) * | 1998-03-17 | 1999-10-05 | 박찬구 | Composite Electrode and Non-Aqueous Secondary Battery |
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- 2000-08-17 KR KR10-2000-0047347A patent/KR100370289B1/en not_active IP Right Cessation
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