KR101549442B1 - 고체 산화물 연료전지용 애노드 소재의 제조방법 - Google Patents

고체 산화물 연료전지용 애노드 소재의 제조방법 Download PDF

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Abstract

본 발명은, 열적 화학적 안정성이 우수하고 전기 전도도가 높은 애노드 소재를 제공한다. 본 발명의 일실시예에 따른 애노드 소재는 화학식 QBaMn2O5+δ의 화합물을 포함한다. 상기 Q는 이트륨 또는 란탄족에서 선택된 하나 또는 그 이상의 원소들을 포함하고, 상기 O는 산소이고, 상기 δ는 1 이하의 양수로서, 상기 화학식 QBaMn2O5+δ의 화합물을 전기적 중성으로 하는 값이다.

Description

고체 산화물 연료전지용 애노드 소재의 제조방법{Method for manufacturing anode material for solid oxide fuel cell}
본 발명은 고체 산화물 연료전지에 관한 것으로서, 보다 상세하게는 본 발명은 페로브스카이트 관련 구조를 갖는 산화물을 애노드로 하는 고체 산화물 연료전지에 관한 것이다.
고체 산화물 연료전지(solid oxide fuel cell: SOFC)는 연료 가스의 화학적 에너지를 전기적 에너지로 직접 변환시키는 고효율의 환경친화적인 전기화학적 발전 기술이다. SOFC는 모든 구성요소가 고체로 이루어져 있기 때문에 다른 연료전지에 비해 구조가 간단하고, 소재가 상대적으로 저렴하며, 전해질의 손실 및 보충과 부식의 문제가 없다. 고체 산화물 연료전지는 상대적으로 불순물 함량이 높은 연료도 사용할 수 있고, 복합 발전 능력(hybrid power generation capability), 높은 효율 등과 같은 많은 장점을 지니고 있다. 게다가 연료를 수소로 개질할 필요 없이 탄화수소계 연료를 직접 사용할 수 있어 연료전지 시스템의 단순화와 제작비용 감소로 이어질 수 있다.
SOFC는 수소 또는 탄화수소와 같은 연료가 산화되는 애노드(anode 또는 연료극, 음극), 산소 기체가 산소 이온(O2-)으로 환원되는 캐소드(cathode 또는 공기극, 양극) 및 산소 이온이 전도되는 산소 이온 전도성 고체 전해질을 포함하며, 사용되는 소재의 종류에 따라 특별한 물성이 요구된다.
애노드 전극으로서, 니켈계 물질을 주로 사용하고 있다. 니켈은 매우 우수한 변환 촉매이며 전기 화학적 촉매(electro-catalyst)로서 우수한 전자 전도성을 나타내어 수소의 전기화학적 산화에 도움을 주는 등 장점이 있다. 현재 주로 사용되고 있는 니켈-서멧(cermet)은 가격이 저렴하고 고온의 환원 분위기에서 안정한 장점이 있다. Ni-YSZ는 열팽창 계수가 이트리아 안정화 지르코니아(Yttria-stabilized zirconia, YSZ)와 비슷하며 Ni-YSZ 계면에서 전하 이동 저항이 낮은 여러 장점으로 인해 가장 널리 연구되고 있다.
반면, 니켈-서멧은 탄화수소 계열 연료에 포함된 탄소(C)와 황(S)에 대해 저항성이 낮은 한계가 있다. 건조한 연료 가스에 수증기를 공급하지 않고, 충분히 높은 전류밀도의 인가 없이 탄화 수소와 일산화탄소를 직접 산화시키면, 니켈이 탄소-탄소 결합을 형성하는 촉매 특성을 가지기 때문에 탄소 증착(carbon deposition)에 의하여 애노드 재료가 급격히 파괴되는 문제점이 있다. 니켈은 수소의 전기화학적 산화에 대해 뛰어난 전기 화학적 촉매이지만 천연 가스 또는 탄화 수소가 직접적으로 연료로 사용되는 경우에는 탄소 증착에 의해 활동도가 저하되며, 니켈 입자에 탄소가 증착되면 활성화 분극(activation polarization)이 매우 높아지게 되어 애노드 성능이 저하되는 문제점이 있다. 또한, 수소 환경에서 구조 상이 안정해야 되며, 동시에 일정 값 이상의 전기 전도도를 유지하는 것이 매우 중요하다. 이러한 수소 환경에서 장기간 사용시 애노드의 성능 저하가 발생할 우려가 있으므로, 열적 화학적 안정성이 우수하고 전기 전도도가 높은 애노드 물질이 요구된다.
본 발명의 기술적 과제는 열적 화학적 안정성이 우수하고 전기 전도도가 높은 애노드 소재를 제공하는 것이다.
본 발명의 다른 기술적 과제는 상기 애노드 소재를 포함하는 애노드 및 고체 산화물 연료전지를 제공하는 것이다.
상기 기술적 과제를 달성하기 위한 본 발명의 기술적 사상에 따른 고체 산화물 연료전지용 애노드 소재는 화학식 QBaMn2O5+δ의 화합물을 포함한다. 상기 Q는 이트륨 또는 란탄족에서 선택된 하나 또는 그 이상의 원소들을 포함하고, 상기 O는 산소이고, 상기 δ는 1 이하의 양수로서, 상기 화학식 QBaMn2O5+δ 의 화합물을 전기적 중성으로 하는 값이다.
본 발명의 일실시예에 있어서, 상기 Q는 이트륨(Y), 네오디뮴(Nd), 프라세오디뮴(Pr), 사마륨(Sm), 가돌리늄(Gd), 유로퓸(Eu), 터븀(Tb), 또는 이들의 혼합물을 포함할 수 있다.
본 발명의 일실시예에 있어서, 상기 화학식 QBaMn2O5+δ의 화합물은 PrBaMn2O5+δ의 화합물을 포함할 수 있다.
본 발명의 일실시예에 있어서, 상기 화학식 QBaMn2O5+δ의 화합물은 이중층 페로브스카이트 구조를 가질 수 있다.
상기 기술적 과제를 달성하기 위한 본 발명의 기술적 사상에 따른 고체 산화물 연료전지용 애노드는 상술한 애노드 소재를 포함한다.
상기 기술적 과제를 달성하기 위한 본 발명의 기술적 사상에 따른 고체 산화물 연료전지는, 상술한 애노드; 상기 애노드를 마주보고 배치되는 캐소드; 및 상기 애노드와 캐소드 사이에 배치되는 전해질;을 포함한다.
본 발명의 일실시예에 있어서, 상기 전해질은 이트리아 안정화 지르코니아(YSZ), 스칸디아 안정화 지르코니아(ScSZ), 사마리아 도핑된 세리아(SDC), 가돌리니아 도핑된 세리아(GDC), 란타늄 갈레이트 및 이들의 혼합물 중 적어도 어느 하나를 포함할 수 있다.
상기 기술적 과제를 달성하기 위한 본 발명의 기술적 사상에 따른 고체 산화물 연료전지용 애노드 소재의 제조 방법은, 금속 산화물 전구체들을 용매에 용해하여 전구체 용액을 얻는 단계; 상기 전구체 용액에서 용매를 증발시켜 고형물을 얻는 단계; 상기 고형물을 대기 중에서 소성하여 소성물을 얻는 단계; 및 상기 소성물을 연마하는 단계;를 포함하고, 상기 금속 산화물 전구체들은 화학식 QBaMn2O5+δ의 화합물을 생성할 수 있는 화학양론적 비율의 Q, Ba, 및 Mn 화합물들의 혼합물이다. 여기에서, 상기 Q는 이트륨 또는 란탄족에서 선택된 하나 또는 그 이상의 원소들을 포함하고, 상기 O는 산소이고, 상기 δ는 1 이하의 양수로서, 상기 화학식 QBaMn2O5+δ 의 화합물을 전기적 중성으로 하는 값이다.
본 발명의 기술적 사상에 따른 애노드 소재는 새로운 이중층 페로브스카이트 구조를 가지는 화합물을 포함한다.
본 발명의 실시예는, 고온, 특히 800℃에서의 전기 전도도가 매우 높게 나타났고 (2.45 S cm-1 at 800 ℃) 따라서 비오믹 저항이 더 낮은 효과를 제공할 수 있다. 또한, 고온에서의 우수한 열적 화학적 안정성을 제공할 수 있다.
상술한 본 발명의 효과들은 예시적으로 기재되었고, 이러한 효과들에 의해 본 발명의 범위가 한정되는 것은 아니다.
도 1은 본 발명의 일실시예에 따른 고체산화물 연료전지를 개략적으로 도시하는 도면이다.
도 2는 본 발명의 일실시예에 따른 애노드 소재를 구성하는 이중층 페로브스카이트 구조를 도시하는 개략도이다.
도 3은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드 소재의 X선 회절 패턴을 도시하는 그래프이다.
도 4는 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드의 전기 전도도를 공기 중과 5% H2/N2 하에서 비교하는 그래프이다.
도 5 는 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 촉매의 첨가가 없는 경우의 수소를 연료로 사용할 때의 온도에 따른 연료 전지의 I-V 분극 곡선 및 최대 전력 밀도를 도시한 그래프이다.
도 6은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가하는 경우의 수소를 연료로 사용할 때의 온도에 따른 연료 전지의 I-V 분극 곡선 및 최대 전력 밀도를 도시한 그래프이다.
도 7은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 촉매의 첨가가 없는 경우의 수소를 연료로 사용할 때의 온도에 따른 임피던스의 주파수 스펙트럼을 나타내는 니퀴스트 플롯을 도시하는 그래프이다.
도 8은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가하는 경우의 수소를 연료로 사용할 때의 온도에 따른 임피던스의 주파수 스펙트럼을 나타내는 니퀴스트 플롯을 도시하는 그래프이다.
도 9는 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가하는 경우의 프로판을 연료로 사용할 때의 온도에 따른 연료 전지의 I-V 분극 곡선 및 최대 전력 밀도를 도시한 그래프이다.
도 10은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가하는 경우의 프로판을 연료로 사용할 때의 온도에 따른 임피던스의 주파수 스펙트럼을 나타내는 니퀴스트 플롯을 도시하는 그래프이다.
도 11은 PBM 애노드에 대하여 연료 전지의 안정성을 측정한 결과를 도시한 그래프이다.
이하 본 발명에 대하여 더 상세하게 설명한다. 이하 본 명세서 및 청구 범위에 사용된 용어나 단어를 해석하는 데 있어서는, 발명자가 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념을 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 반드시 통상적이거나 사전적인 의미로만 한정해서 해석할 것이 아니며, 본 명세서에서 기재하는 바에 따라 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석하여야 한다는 것을 밝혀 둔다.
도 1은 본 발명의 일실시예에 따른 고체산화물 연료전지(100)를 개략적으로 도시하는 도면이다.
도 1을 참조하면, 고체산화물 연료전지(100)는 애노드(110), 애노드(110)를 마주보고 배치되는 캐소드(120), 및 애노드(110)와 캐소드(120) 사이에 배치되는 산소 이온 전도성 고체 산화물인 전해질(electrolyte)(130)을 포함한다.
고체산화물 연료전지(100)의 전기화학반응은 하기 반응식에 나타낸 바와 같이, 캐소드(120)의 산소가스 O2가 산소이온 O2-으로 변하는 양극반응과 애노드(110)의 연료(H2 또는 탄화수소)와 전해질을 통해 이동해 온 산소이온이 반응하는 음극반응으로 이루어진다.
<반응식>
양극반응: 1/2 O2 + 2e- -> O2-
음극반응: H2 + O2- -> H2O + 2e-
고체산화물 연료전지(100)의 캐소드(120)에서는 전극표면에 흡착된 산소가 해리 및 표면 확산을 거쳐 전해질(130), 캐소드(120), 기공(미도시)이 만나는 삼상계면(triple phase boundary)으로 이동하여 전자를 얻어 산소이온으로 되고 생성된 산소이온은 전해질(130)을 통해 연료극인 애노드(110)로 이동하게 된다.
고체산화물 연료전지(100)의 애노드(110)에서는 이동한 산소이온이 연료 내에 포함된 수소와 결합하여 물을 생성한다. 이때 수소는 전자를 배출하여 수소 이온(H+)으로 변화하여 상기 산소이온과 결합한다. 배출된 전자는 배선(미도시)를 통하여 캐소드(120)로 이동하여 산소를 산소 이온으로 변화시킨다. 이러한 전자 이동을 통하여, 고체산화물 연료전지(100)는 전지 기능을 수행할 수 있다.
본 발명의 기술적 사상은 고체산화물 연료전지(100)의 애노드(110)를 구성하는 소재에 관한 것이다. 애노드(110)를 구성하는 소재에 대하여는 하기에 상세하게 설명하기로 한다.
캐소드(120)는 특별히 제한되지 않으며 공지의 캐소드를 사용할 수 있다. 캐소드(120)는, 예를 들어 LaSrFe-YSZ를 포함할 수 있고, 예를 들어 La0.8Sr0.2Fe-YSZ를 포함할 수 있다.
전해질(130)은 본 기술 분야에서 일반적으로 사용할 수 있는 것이라면 특별히 제한되지 않는다. 예를 들어, 전해질(130)은, 이트리아 안정화 지르코니아(YSZ), 스칸디아 안정화 지르코니아(ScSZ) 등의 안정화 지르코니아계; 사마리아 도핑된 세리아(SDC), 가돌리니아 도핑된 세리아(GDC) 등과 같은 희토류 원소가 첨가된 세리리아계; 기타 LSGM ((La, Sr)(Ga, Mg)O3)계; 등을 포함할 수 있다. 또한, 전해질(130)은, 스트론튬 또는 마그네슘이 도핑된 란타늄 갈레이트(lanthanum gallate) 등을 포함할 수 있다.
고체산화물 연료전지(100)는 해당 기술 분야에서 각종 문헌에 공지되어 있는 통상적인 방법을 이용하여 제조할 수 있으므로, 여기서는 그에 대한 상세한 설명은 생략하기로 한다. 또한, 고체산화물 연료전지(100)는 원통형(tubular) 스택, 평관형(flat tubular) 스택, 평판형(planar type) 스택 등 다양한 구조에 적용될 수 있다.
고체산화물 연료전지(100)는 단위 전지의 스택(stack) 형태일 수 있다. 예를 들어, 애노드(110), 캐소드(120), 및 전해질(130)로 구성되는 단위 전지(MEA, Membrane and Electrode Assembly)가 직렬로 적층되고 상기 단위 전지들 사이에 이들을 전기적으로 연결하는 분리판(separator)가 개재되어 단위 전지의 스택(stack)이 얻어질 수 있다.
이하에서는, 애노드(110)에 대하여 상세하게 설명하기로 한다.
본 발명의 기술적 사상에 따른 애노드(110)는 바륨(Ba), 및 망간(Mn)을 포함하는 애노드 소재로 구성된다. 상기 애노드 소재는 QBaMnO5+δ 의 화학식의 화합물을 포함할 수 있다.
상기 Q는, 예를 들어 이트륨(Y) 또는 란탄족에서 선택된 하나 또는 그 이상의 원소들을 포함할 수 있고, 예를 들어 이트륨(Y), 네오디뮴(Nd), 프라세오디뮴(Pr), 사마륨(Sm), 가돌리늄(Gd), 유로퓸(Eu), 터븀(Tb), 또는 이들의 혼합물을 포함할 수 있다.
상기 O는 산소이다. 상기 δ는 1 이하의 양수로서, 상기 화학식 QBaMnO5+δ 의 화합물을 전기적 중성으로 하는 값이다. 상기 δ는 하기의 이중층 페로브스카이트 구조에서의 침입형 산소(interstitial oxygen)를 나타내고 구체적인 결정 구조에 따라 상기 δ의 값이 정해질 수 있다.
상기 애노드 소재는, 예를 들어 QBaMn2O5+δ 의 화학식의 화합물을 포함할 수 있다. 또한, 상기 애노드 소재는 PrBaMn2O5+δ의 화학식의 화합물을 포함할 수 있다.
상기 애노드 소재는 이중층 페로브스카이트(perovskite) 구조를 가질 수 있다.
일반적으로 ABO3로 표현되는 페로브스카이트(simple perovskite)구조는 큐빅 격자(cubic lattice)의 코너 위치인 A-자리(A-site)에 희토류 원소, 알카라인 희토류, 알카라인 등과 같이 이온반경이 상대적으로 큰 원소들이 위치하고 있으며, 산소이온에 의해 12 배위수(CN, Coordination number)를 가질 수 있다. 큐빅 격자의 체심(body center) 위치인 B-자리(B-site)에는 코발트(Co) 및 철(Fe)과 같은 원자반경이 상대적으로 작은 전이금속이 위치하고 있으며, 산소이온에 의해서 8면체(6배위수)를 이루고 있다. 마지막으로 큐빅 격자의 각 면심(face center)에는 산소이온이 위치하고 있다. 이러한 페로브스카이트 구조는 일반적으로 A-자리(site)에 다른 물질이 치환될 경우 구조적인 변위가 발생하며, 주로 B-자리(site)에 위치한 원소를 중심으로 이의 최인접 산소이온(6개)으로 이루어지는 BO6의 8면체에서 구조적인 변이가 발생한다.
도 2는 본 발명의 일실시예에 따른 애노드 소재를 구성하는 이중층 페로브스카이트 구조를 도시하는 개략도이다.
도 2를 참조하면, 이중층 페로브스카이트 구조는 A-자리(site)에 두 원소 이상이 규칙적으로 배열된 결정 격자 구조로서, AA'B2O5+δ의 화학식을 가질 수 있다. 구체적으로, 이중층 페로브스카이트 구조를 가지는 란탄족 화합물은 기본적으로 [BO2]-[AO]-[BO2]-[A'O] 의 적층 순열이 c축을 따라 반복될 수 있다. 예를 들어, 상기 B는 망간(Mn)이고, 상기 A는 이트륨(Y) 또는 란탄족일 수 있고, 상기 A'는 바륨(Ba)일 수 있다.
수소 분위기에서 환원을 시키면 상기 애노드 소재는 페로브스카이트(simple perovskite)구조에서 이중층 페로브스카이트 구조(double perovskite)로 변화게 된다. 이런 이중충 페로브스카이트 구조가 되면 산소 이온의 움직임이 빨라지고 열적 및 화학적 안정성이 향상될 수 있다. 또한 종래의 애노드에 비하여 수소 분위기에서의 전기 전도성이 높고 열적 화학적 안정성을 가지고 우수한 성능을 나타내는 애노드를 구현할 수 있다.
이하에서는, 본 발명의 기술적 사상에 따른 고체 산화물 연료전지용 애노드 소재의 제조 방법을 설명하기로 한다.
상기 애노드 소재의 제조 방법은, 상기 QBaMn2O5+δ 의 화학식의 조성에 맞도록 계량된 각 금속 전구체를 (예를 들어 용매를 이용하여 습식) 혼합하는 단계, 상기 (습식) 혼합물로부터 고형물을 얻는 단계, 상기 고형물을 공기 중에서 소성하여 소성물을 얻는 단계 및 상기 소성물을 연마하는 단계를 포함한다.
상기 금속 전구체는 상기 화학식의 화합물을 얻을 수 있는 화학양론적 비율로 혼합한다. 금속 전구체의 예는 상기 화학식의 상기 애노드 소재를 구성하는 각 성분인 Q, Ba, Mn, R, 등의 질화물, 산화물, 할로겐화물 등을 사용할 수 있지만 이에 한정되는 것은 아니다. 예를 들어, 상기 화학식이 PrBaMn2O5+δ 이고, 상기 금속 전구체는 Pr, Ba, Mn, 등의 적어도 하나를 포함하는 질화물, 산화물, 할로겐화물 등일 수 있다.
상기 금속 전구체를 상기 용매와 혼합하는 단계에서는, 물을 용매로서 사용할 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다. 상기 금속 전구체를 용해시킬 수 있는 것이라면 제한 없이 사용할 수 있으며, 예를 들어 메탄올, 에탄올, 1-프로판올, 2-프로판올, 부탄올 등의 총 탄소수가 5 이하의 저급 알코올; 질산, 염산, 황산, 구연산 등의 산성 용액; 물; 톨루엔, 벤젠, 아세톤, 디에틸에테르, 에틸렌 글리콜 등의 유기용매; 등을 단독으로 혹은 혼합하여 사용할 수 있다.
상기 금속 전구체를 상기 용매와 혼합하는 단계는, 약 100 ℃ 내지 약 200℃ 범위의 온도에서 수행될 수 있고, 각 성분이 충분히 혼합될 수 있도록 교반하에 소정 시간 동안 수행할 수 있다. 상기 혼합 과정과 용매 제거 및 이를 위하여 필요한 첨가제 부가는 예를 들어 페치니법(pechini method) 등으로 잘 알려져 있으니 여기서는 상술하지 않는다.
상기 혼합 과정을 거친 후, 자발 연소 과정에 의해 초미세 고형물을 얻을 수 있다. 이어서, 약 400℃ 내지 약 950℃의 온도 범위로 약 1 시간 내지 약 5 시간 범위 동안, 예를 들어 약 600℃에서 약 4시간 동안 상기 초미세 고형물을 열 처리(하소, 소결)할 수 있다.
필요한 경우 상기 소성 후 제 2의 열 처리(하소, 소결)를 할 수도 있다. 이 제 2 열처리 공정은 공기 중에서 소성하는 공정으로서 약 950℃ 내지 약 1500℃ 범위의 온도에서 약 1 시간 내지 약 24 시간 범위 동안, 예를 들어 약 950 내지 약 1500℃ 범위 의 온도에서 약 12 시간 동안 수행하여 분말상의 결과물을 얻게 된다.
이어서, 상기 소성된 결과물은 연마하거나 분쇄하여 일정 크기의 미세 분말상을 얻을 수 있다. 예를 들어, 약 24 시간 동안 아세톤 내에서 볼 밀링 하여 분쇄 및 혼합한다. 다음으로, 혼합된 분말을 금속몰드에 넣고 프레스 한 후, 가압된 펠렛(Pellet)을 대기 중에서 소결하여 애노드 소재를 제조할 수 있다. 소결은 약 950℃ 내지 약 1500℃ 범위의 온도로 약 12 시간 내지 약 24 시간 범위 동안, 예를 들어 약 950 내지 약 1500℃ 범위의 온도에서 약 24 시간 동안 수행할 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다. 상기 소성된 결과물은 연마하거나 분쇄하여 일정 크기의 미세 분말상을 얻을 수 있다.
상기 애노드용 조성물로부터 애노드를 제조할 수 있다. 예를 들어 상기 애노드 형성재용 조성물을 기재 상에 코팅한 후 열처리하여 애노드를 형성할 수 있다.
상기 애노드의 두께는 통상 고체 산화물 연료전지에서 약 1 ㎛ 내지 약 100 ㎛의 범위일 수 있다. 예를 들어, 상기 애노드의 두께는 약 5 ㎛ 내지 약 50 ㎛의 범위일 수 있다.
[실시예]
이하에서는, 본 발명을 예시로써 상세하게 설명하기 위하여 실시예에 대하여 설명하기로 한다. 상기 실시예는 본 발명의 범위를 제한하기 위한 의도가 아니다.
상기 화학식 QBaMn2O5+δ 의 화합물 중에서, PrBaMn2O5+δ 을 애노드 소재로서 선택하였다. 이하에서는 상기 PrBaMn2O5+δ 를 "PBMO"로 지칭하기로 한다
상기 PBMO를 형성하기 위하여, 해당 금속 전구체들을 에틸렌글리콜, 시트르산, 및 증류수가 혼합된 용매에 용해하였다. 용해 후에는 자발 연소(Self-combustion) 과정을 통해 초미세 고형물을 얻을 수 있다. 상기 초미세 고형물을 600℃에서 4시간 동안 열처리 한 후, 아세톤 내에서 24시간 동안 볼밀(ball mill) 하여 분쇄 및 혼합한 다음, 건조 후, 5 MPa에서 펠릿으로 압축시키고 공기 중에서 24시간 동안 1500℃로 소결하였다. 그리고 이중층 페로브스카이트 구조를 형성하기 위해 100% H2 (3% H2O에 상응함)의 분위기에서 환원된 후 PBMO 애노드 소재를 형성하였다. 상기 애노드 소재를 분쇄한 후, 유기 바인더(Heraeus V006)과 함께 혼합하여 애노드 슬러리를 합성하였다.
전체 단전지(full single cell)는 LSGM 분말을 펠렛으로 압축하고 공기 중에서 5시간 동안 약 1475℃로 소결하고 폴리싱을 통해 300mm 정도의 두께를 치밀한 전해질을 얻었다. 다음으로, NdBa0.5Sr0.5Co1.5Fe0.5-GDC 를 포함하는 캐소드 슬러리와 PBM 을 포함하는 애노드 슬러리들을 전해질 상에 각각 스크린 인쇄한 후, 공기 중에서 약 4 시간 동안 약 950℃로 소결하여 연료전지를 제조하였다.
상기와 같이 형성된 애노드, 캐소드, 및 전해질의 두께는 각각 약 50㎛, 약 50㎛ 및 약 300㎛이며, 전류 수집을 위해 은 와이어를 은 페이스트를 이용해 캐소드와 애노드에 부착하였다. 또한, PBM 전극에 촉매 효과를 보기 위해 Co-Fe의 촉매를 15 wt% 첨가 하였다.
도 3은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드 소재의 X선 회절 패턴을 도시하는 그래프이다. 본 X선 회절은 일본 Rigaku사의 회절 장치를 써서 Cu Kα 복사의 분말 분산법으로 측정하였다.
도 3을 참조하면, 상기 애노드 소재인 PBMO 는 공기 중에서 소결된 후에 97% H2 하에 노출된 후에 이중층 페로브스카이트 구조를 보였다.
도 4는 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드의 전기 전도도를 공기 중과 5% H2/N2 하에서 비교하는 그래프이다.
상기 전기 전도도는 해당 애노드를 공기 중에서 4 단자 직류 배치 (four terminal DC arrangement) 하여 측정하였다. 상기 4 개의 단자의 프로브(Probe)로는 은 전선을 이용하였다. 전류와 전압은 약 100 ℃ 내지 약 900℃의 측정 구간에서 약 50℃ 간격으로 BioLogic 사의 일정 전위 장치(Potentiaostat)를 사용하여 측정하였다.
도 4를 참조하면, 온도가 증가함에 따라(즉, 왼쪽으로 이동함) 전기 전도도는 증가되는 경향을 나타냈다. 공기 중(in air)에서 측정된 전기 전도도가 5% H2/N2 하에서 측정된 전기 전도도에 비하여 전체 온도 범위에 걸쳐서 높게 나타났다. 또한, 온도가 증가됨에 따라 전도도의 차이는 감소되었다.
도 5 는 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 촉매의 첨가가 없는 경우의 수소를 연료로 사용할 때의 온도에 따른 연료 전지의 I-V 분극 곡선 및 최대 전력 밀도를 도시한 그래프이다. 도 6은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가하는 경우의 수소를 연료로 사용할 때의 온도에 따른 연료 전지의 I-V 분극 곡선 및 최대 전력 밀도를 도시한 그래프이다.
도 5 및 도 6에서, 솔리드 심볼들은 전류 밀도에 따른 전압을 나타내고, 오픈 심볼들은 전류 밀도에 따른 전력 밀도를 나타낸다.
도 5와 도 6의 I-V 분극 곡선은 BioLogic사의 일정 전위 장치를 이용하여 700℃ 내지 850℃에서 측정하였다. 구체적으로, I-V 분극 곡선은 700℃ 내지 850℃에서 가습 수소 기체(3% 수분)를 연료로, 정지 상태인 주위 공기를 산화제로 사용하였다.
표 1은 도 5 및 도 6으로부터 촉매가 없을 때와 촉매를 사용했을 경우의 온도에 따른 최대 전력밀도(W/cm2)를 나타내는 표이다.
온도 750℃ 800℃ 850℃
촉매 없을 경우 0.270 0.432 0.569
촉매 있을 경우 1.054 1.439 1.770
표 1을 참조하면, Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가 하였을 경우 촉매가 없을 경우 보다 850℃에서 약 0.569 W/cm2 에서 1.770 W/cm2로 약 300% 이상의 최대 전력 밀도의 증가를 나타내었다. 이러한 증가는 종래의 Ni을 제외한 세라믹 애노드 물질 중 가장 높은 성능을 가진 K-PSCFN-CFA(at 850℃에서 약 1 W/cm2)보다 약 70% 이상의 증가를 보이고 있다. 이러한 결과는 Co-Fe 촉매를 첨가했을 경우, 탄소(C)와 황(S)에 대한 저항성을 높여주고 뿐만 아니라 산화 환원 재현성(redox cyclability) 향상에 도움을 준다고 분석된다.
도 7은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 촉매의 첨가가 없는 경우의 수소를 연료로 사용할 때의 온도에 따른 임피던스의 주파수 스펙트럼을 나타내는 니퀴스트 플롯을 도시하는 그래프이다. 도 8은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가하는 경우의 수소를 연료로 사용할 때의 온도에 따른 임피던스의 주파수 스펙트럼을 나타내는 니퀴스트 플롯을 도시하는 그래프이다.
도 7 및 도 8를 참조하여, 오믹 비저항(ohmic resistance), 비오믹 비저항(non-ohmic resistance), 및 전체 비저항을 구할 수 있으며, 이는 표 2에 정리되어 있다. 표 2에서, 오믹 비저항, 비오믹 비저항, 및 전체 비저항의 단위는 ohm cm-2 이다.
온도 오믹 비저항 비오믹 비저항 전체 비저항
촉매 없는 경우 750℃ 0.458 0.540 0.998
800℃ 0.335 0.300 0.635
850℃ 0.262 0.201 0.463
촉매 있는 경우 750℃ 0.201 0.128 0.329
800℃ 0.150 0.104 0.254
850℃ 0.116 0.047 0.163
표 2를 참조하면, 촉매 있는 경우가 촉매 없는 경우에 비하여 오믹 비저항, 비오믹 비저항, 및 전체 비저항이 모두 작게 나타났으며, 이러한 경향은 모든 온도에서 동일하게 나타났다. 예를 들어, 800℃에서 촉매 있는 경우의 전체 비저항이 0.254 ohm cm-2 으로 촉매 없는 경우의 0.635 ohm cm-2 에 비하여 약 40%의 수준을 나타냈다.
도 9는 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가하는 경우의 프로판을 연료로 사용할 때의 온도에 따른 연료 전지의 I-V 분극 곡선 및 최대 전력 밀도를 도시한 그래프이다.
도 9 에서, 솔리드 심볼들은 전류 밀도에 따른 전압을 나타내고, 오픈 심볼들은 전류 밀도에 따른 전력 밀도를 나타낸다. 도 9의 I-V 분극 곡선은 BioLogic사의 일정 전위 장치를 이용하여 700℃ 내지 850℃에서 측정하였다. 구체적으로, I-V 분극 곡선은 700℃ 내지 850℃에서 가습 프로판 기체(3% 수분)를 연료로, 정지 상태인 주위 공기를 산화제로 사용하였다.
도 10은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 PBMO의 애노드에 대하여 Co-Fe (15 wt%) 촉매를 첨가하는 경우의 프로판을 연료로 사용할 때의 온도에 따른 임피던스의 주파수 스펙트럼을 나타내는 니퀴스트 플롯을 도시하는 그래프이다.
도 9 및 도 10을 참조하여, 오믹 비저항(ohm cm-2), 비오믹 비저항(ohm cm-2), 전체 비저항(ohm cm-2), 및 최대 전력밀도(W/cm2)를 구할 수 있고, 이는 표 3에 정리되어 있다.
온도 오믹 비저항 비오믹 비저항 전체 비저항 최대 전력 밀도
프로판 + 촉매 700℃ 0.327 1.084 1.411 0.131
750℃ 0.217 0.808 1.025 0.309
800℃ 0.152 0.508 0.660 0.720
850℃ 0.115 0.230 0.345 1.323
표 3을 참조하면, PBM의 경우에는 탄화 수소계 연료인 프로판을 사용하였을 경우에도 여전히 850℃에서 1.0 W/cm2 이상의 높은 성능을 유지하였다.
종래 기술에 따라 니켈을 애노드 물질로 사용하며 탄화 수소계를 연료로 사용하였을 경우에는, 연료에 포함된 탄소(C)와 황(S)에 대해 저항성이 낮은 한계가 있다. 건조한 연료 가스에 수증기를 공급하지 않고, 충분히 높은 전류밀도의 인가 없이 탄화 수소와 일산화탄소를 직접 산화시키면, 니켈이 탄소-탄소 결합을 형성하는 촉매 특성을 가지기 때문에 탄소 증착(carbon deposition)에 의하여 애노드 재료가 급격히 파괴되는 문제점이 있다. 니켈은 수소의 전기화학적 산화에 대해 뛰어난 전기 화학적 촉매이지만 천연 가스 또는 탄화 수소가 직접적으로 연료로 사용되는 경우에는 탄소 증착에 의해 활동도가 저하되며, 니켈 입자에 탄소가 증착되면 활성화 분극(activation polarization)이 매우 높아지게 되어 애노드 성능이 저하되는 문제점이 있다. 그러나, 본 발명의 기술적 사상에 따른 PBM은 상기 니켈의 탄소 증착과 같은 문제점을 해결할 수 있다.
도 11은 PBM 애노드에 대하여 연료 전지의 안정성을 측정한 결과를 도시한 그래프이다. 700℃에서 일정 시간 동안 700 mV의 일정한 전압을 가했을 때의 전류의 변화를 측정한 결과이다.
전술한 바와 같이 특정 내용과 일부 실시예를 들어 본 발명을 설명하였으나, 이는 본 발명의 보다 전반적인 이해를 돕기 위해서 구체적인 예로써 제시한 설명일 뿐임을 밝혀 둔다. 본 발명은 전술한 실시 형태들로만 한정되지 않으며, 본 발명이 속하는 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 이러한 실시 형태에 대하여 다양한 수정 및 변형을 할 수 있고, 이러한 수정 및 변형도 본 발명의 기술 사상 속에서 망라하고 있다.
따라서 앞에서 설명한 실시 형태들과 후술하는 특허 청구의 범위는 물론, 이 특허 청구 범위의 모든 균등물이나 등가인 변경 실시 형태들도 본 발명 기술 사상의 범주에 속한다.
100: 고체산화물 연료전지, 110: 애노드,
120: 캐소드, 130: 전해질,

Claims (8)

  1. 금속 산화물 전구체들을 용매에 용해하여 전구체 용액을 얻는 단계;
    상기 전구체 용액에서 용매를 증발시켜 고형물을 얻는 단계;
    상기 고형물을 대기 중에서 소성하여 소성물을 얻는 단계; 및
    상기 소성물에 이중층 페로브스카이트 구조를 형성하기 위하여, 수소 분위기에서 상기 소성물을 환원시키는 단계를 포함하고,
    상기 금속 산화물 전구체들은 화학식 PrBaMn2O5+δ의 화합물을 생성할 수 있는 화학양론적 비율의 Pr, Ba, 및 Mn 화합물들의 혼합물인 고체 산화물 연료전지용 애노드 소재의 제조 방법:
    여기에서, 상기 O는 산소이고,
    상기 δ는 1 이하의 양수로서, 상기 화학식 PrBaMn2O5+δ 의 화합물을 전기적 중성으로 하는 값이다.
  2. 제1항에 있어서,
    상기 환원된 소성물을 연마하는 단계를 더 포함하는 고체 산화물 연료전지용 애노드 소재의 제조 방법.
  3. 삭제
  4. 삭제
  5. 삭제
  6. 삭제
  7. 삭제
  8. 삭제
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