KR101445443B1 - Solvent extraction method of aluminum - Google Patents
Solvent extraction method of aluminum Download PDFInfo
- Publication number
- KR101445443B1 KR101445443B1 KR20120029267A KR20120029267A KR101445443B1 KR 101445443 B1 KR101445443 B1 KR 101445443B1 KR 20120029267 A KR20120029267 A KR 20120029267A KR 20120029267 A KR20120029267 A KR 20120029267A KR 101445443 B1 KR101445443 B1 KR 101445443B1
- Authority
- KR
- South Korea
- Prior art keywords
- aluminum
- extraction
- solvent
- sulfuric acid
- equilibrium
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B21/00—Obtaining aluminium
- C22B21/0015—Obtaining aluminium by wet processes
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
- Y02W30/00—Technologies for solid waste management
- Y02W30/50—Reuse, recycling or recovery technologies
- Y02W30/84—Recycling of batteries or fuel cells
Abstract
본 발명의 과제는 알루미늄을 포함하는 용액 중으로부터 알루미늄을 고효율로 분리 회수 가능한 알루미늄의 용매 추출 방법을 제공하는 것이다.
본 발명은 알루미늄을 포함하는 황산 산성 용액에 있어서, 2-에틸헥실포스폰산모노-2-에틸헥실을 포함하는 유기 용매를 사용하여 알루미늄을 추출 분리하는 추출 공정을 구비하는 알루미늄의 용매 추출 방법이다.An object of the present invention is to provide a solvent extraction method of aluminum capable of separating and recovering aluminum with high efficiency from a solution containing aluminum.
The present invention is a method for extracting aluminum from a solution containing aluminum in an acidic solution of sulfuric acid, comprising an extraction step of extracting and separating aluminum using an organic solvent containing mono-2-ethylhexyl 2-ethylhexylphosphonate.
Description
본 발명은 알루미늄의 용매 추출 방법에 관한 것이다.The present invention relates to a solvent extraction method of aluminum.
리튬 이온 전지는 하이브리드 자동차용으로서 급속하게 용도가 확장되고 있고, 또한 유닛의 고용량화에 의해 대형인 것의 생산량이 급증하는 것이 예상된다. 또한, 리튬 이온 전지의 수요 확대에 대해, 리튬 이온 전지로부터의 유가 금속 회수 방법의 확립이 요구되고 있다.Lithium-ion batteries are rapidly expanding applications for hybrid vehicles, and production of large-sized batteries is expected to increase sharply due to high capacity of the units. In addition, in order to expand the demand for lithium ion batteries, it is required to establish a method for recovering valuable metals from lithium ion batteries.
이 리튬 이온 전지는 주로 정극, 부극, 세퍼레이터, 하우징으로 이루어져 있고, 정극은 알루미늄박의 집전체 상에 망간, 코발트, 니켈, 리튬을 포함하는 정극 활물질과 카본 블랙 등의 도전제를 불소계 등의 바인더에 혼련, 도포한 구조로 되어 있다. 정극재는 두께 15마이크로미터 정도의 알루미늄박과 정극 활물질을 포함하는 바인더층으로 이루어져 있고, 외관은 알루미늄박 상에 흑색의 정극 활물질이 도포되어 있다.This lithium ion battery is mainly composed of a positive electrode, a negative electrode, a separator, and a housing. The positive electrode is formed of a positive electrode active material including manganese, cobalt, nickel, lithium, and a conductive material such as carbon black, As shown in Fig. The positive electrode material is composed of an aluminum foil having a thickness of about 15 micrometers and a binder layer containing a positive electrode active material, and an outer surface of the aluminum foil is coated with a black positive electrode active material.
리튬 이온 전지의 리사이클 방법으로서는, 사용이 종료된 리튬 이온 전지를 소각ㆍ파쇄하고, 선별 후의 원료를 사용하여 산 침출을 행한 후, 얻어진 침출액으로부터 용매 추출에 의해 각각의 금속을 추출 분리하는 방법이 제안되어 있다. 그러나, 원료 중에 불순물로서 정극재의 알루미늄이 포함되어 있으면, 산 침출에 의해 알루미늄이 침출되어, 용매 추출에 있어서의 추출 분리에 악영향을 미친다. 그로 인해, 원료를 산 침출한 침출액 중에 알루미늄이 포함되어 있는 경우에는, 알루미늄의 제거가 필요로 되어 있다.As a recycling method of a lithium ion battery, there is proposed a method of incinerating and crushing a used lithium ion battery, acid leaching using the raw material after the selection, and extracting and separating each metal by solvent extraction from the obtained leaching solution . However, if the raw material contains aluminum as the positive electrode material as an impurity, aluminum is leached by acid leaching, which adversely affects extraction separation in solvent extraction. Therefore, when aluminum is contained in the leached liquid obtained by acid-leaching the raw material, it is necessary to remove aluminum.
산성 용액 중의 알루미늄의 제거 방법으로서는, 중화법이나 황산알루미늄법, 용매 추출법 등이 제안되어 있다. 중화법으로서는, 특허 문헌 1(일본 특허 출원 공개 제2004-33984호 공보)에 개시되어 있는 바와 같이, 수산화나트륨 등의 중화제를 첨가하고, pH를 6 내지 8의 범위로 중화하는 방법이 제안되어 있다. 또한, 황산알루미늄법으로서는, 특허 문헌 2(일본 특허 출원 공개 평1-153517호 공보)에 기재되어 있는 바와 같이, SO4/Al 몰비를 3/2 내지 9/2로 하고, 감압 농축, 냉각을 행하여 황산알루미늄을 석출시키는 방법이 제안되어 있다.As a method for removing aluminum in the acidic solution, neutralization method, aluminum sulfate method, solvent extraction method, and the like have been proposed. As a neutralization method, there has been proposed a method in which a neutralizing agent such as sodium hydroxide is added to neutralize the pH in the range of 6 to 8, as disclosed in Patent Document 1 (Japanese Patent Application Laid-Open No. 2004-33984) . As the aluminum sulfate method, as described in Patent Document 2 (Japanese Patent Application Laid-Open No. 1-153517), the SO 4 / Al molar ratio is set to 3/2 to 9/2, Thereby precipitating aluminum sulfate.
용매 추출을 사용한 알루미늄의 추출 방법으로서는, 특허 문헌 3(일본 특허 출원 공개 소63-25217호 공보)에 개시된 바와 같이, 산성 인산에스테르에 의한 알루미늄의 추출 분리가 보고되어, 무기산 용액 중의 알루미늄의 99% 이상이 추출 가능한 것으로 하고 있다.As a method for extracting aluminum using solvent extraction, extraction and separation of aluminum by acidic phosphate ester has been reported as disclosed in Patent Document 3 (Japanese Patent Application Laid-Open No. 63-25217), and 99% Or more can be extracted.
사용이 종료된 리튬 이온 전지 리사이클에서는 알루미늄 함유량이 높은 원료가 존재하고 있다. 알루미늄 함유량이 높은 원료를 침출하면, 침출액 중에 알루미늄이 고농도로 포함되어 버린다고 하는 문제가 있다. 리튬 이온 전지 리사이클에 있어서의 회수 대상 금속은 망간, 코발트, 니켈, 리튬이고, 알루미늄은 불순물로서 분리할 필요가 있다.In the recycled lithium ion battery, the raw material having a high aluminum content is present. There is a problem that when the raw material having a high aluminum content is leached, aluminum is contained at a high concentration in the leaching solution. The metal to be recovered in the recycling of the lithium ion battery is manganese, cobalt, nickel, lithium, and aluminum needs to be separated as an impurity.
그러나, 특허 문헌 1 또는 2에 기재된 중화법에서는, 석출된 수산화알루미늄이 겔화되어 여과성을 악화시키는 것 외에, 중화 시의 공심 작용에 의해 액 중의 코발트나 니켈도 침전되어 버린다고 하는 문제가 있다. 황산알루미늄법에서도 다량의 황산이 필요하다고 하는 과제가 있다.However, in the neutralization method described in
한편, 특허 문헌 3에 기재된 용매 추출법에서는, 알루미늄은 회수할 수 있지만, 알루미늄과 다른 금속의 분리 방법에 대해서는 보고가 이루어져 있지 않다.On the other hand, in the solvent extraction method described in
따라서, 본 발명은 알루미늄과 망간, 그 밖의 금속을 포함하는 용액 중으로부터 알루미늄을 고효율로 분리 회수 가능한 알루미늄의 용매 추출 방법을 제공하는 것을 과제로 한다.Accordingly, it is an object of the present invention to provide a method of extracting aluminum from a solution containing aluminum, manganese, and other metals, which can separate and recover aluminum with high efficiency.
상기 과제를 해결하기 위해 예의 검토한 결과, 용매 추출법을 사용하여, 추출 시에 사용하는 용매로서 적절한 유기 용매를 선택함으로써, 당해 유기 용매가 추출 대상 금속에 따라서 추출능이 다른 것을 발견하고, 이를 사용하여 알루미늄을 고효율로 분리 추출할 수 있는 것을 발견하였다.As a result of diligent studies for solving the above problems, it has been found out that, by using a solvent extraction method and selecting an appropriate organic solvent as a solvent to be used for extraction, the extraction efficiency of the organic solvent is different depending on the metal to be extracted, Aluminum can be separated and extracted with high efficiency.
이상의 지식을 기초로 하여 완성한 본 발명은 일측면에 있어서, 알루미늄을 포함하는 황산 산성 용액에 있어서, 2-에틸헥실포스폰산모노-2-에틸헥실을 포함하는 유기 용매를 사용하여, 알루미늄을 추출 분리하는 추출 공정을 구비하는 알루미늄의 용매 추출 방법이다.According to one aspect of the present invention, which is completed on the basis of the above knowledge, the present invention provides a process for producing a sulfuric acid-containing solution containing aluminum by extraction and separation of aluminum using an organic solvent containing mono-2-ethylhexyl 2-ethylhexylphosphonate And a solvent extraction step of extracting aluminum from the solution.
본 발명의 알루미늄의 용매 추출 방법은 일 실시 형태에 있어서, 상기 황산 산성 용액이, 리튬 이온 전지 리사이클에 의해 얻어진 알루미늄 함유의 침출액이다.The solvent extraction method of aluminum of the present invention is, in one embodiment, the aluminum sulfate-containing leach solution obtained by recycling lithium ion batteries in the sulfuric acid acidic solution.
본 발명의 알루미늄의 용매 추출 방법은 또 다른 일 실시 형태에 있어서, 상기 황산 산성 용액이, 알루미늄 이외의 금속으로서, 망간, 코발트, 니켈, 리튬 중 적어도 하나를 포함한다.In another embodiment of the present invention, the acidic solution of sulfuric acid includes at least one of manganese, cobalt, nickel and lithium as a metal other than aluminum.
본 발명의 알루미늄의 용매 추출 방법은 또 다른 일 실시 형태에 있어서, 상기 추출 공정을 평형 pH1.8 이상 3 이하의 조건으로 행한다.In a method of extracting aluminum from a solvent according to another embodiment of the present invention, the extraction step is performed under conditions of an equilibrium pH of 1. 8 or more and 3 or less.
본 발명의 알루미늄의 용매 추출 방법은 또 다른 일 실시 형태에 있어서, 상기 황산 산성 용액이, 적어도 알루미늄을 0.001 내지 20g/L, 망간을 0.001 내지 30g/L 포함하는 황산 산성 용액이다.According to another embodiment of the present invention, the sulfuric acid solution is a sulfuric acid solution containing at least 0.001 to 20 g / L of aluminum and 0.001 to 30 g / L of manganese.
본 발명의 알루미늄의 용매 추출 방법은 또 다른 일 실시 형태에 있어서, 상기 추출 공정을 평형 pH2 이상 2.5 이하의 조건으로 행한다.In another embodiment of the present invention, the extraction process of aluminum is performed under conditions of an equilibrium pH of not less than 2 and not more than 2.5.
본 발명에 따르면, 알루미늄과 망간, 그 밖의 금속을 포함하는 용액 중으로부터 알루미늄을 고효율로 분리 회수 가능한 알루미늄의 용매 추출 방법을 제공할 수 있다. 이에 의해, 예를 들어 리튬 이온 전지 리사이클에 있어서, 원료를 침출한 침출액 중에 포함되는 알루미늄을 다른 금속(망간, 코발트, 니켈, 리튬)을 거의 로스하는 일 없이 분리할 수 있다.According to the present invention, it is possible to provide a method of extracting aluminum from a solvent capable of separating and recovering aluminum from a solution containing aluminum, manganese and other metals with high efficiency. Thus, for example, in the recycling of lithium ion batteries, aluminum contained in the leachate leached with raw materials can be separated without substantially losing other metals (manganese, cobalt, nickel, lithium).
도 1은 본 발명의 실시 형태에 관한 용매 추출 방법에 있어서, 2-에틸헥실포스폰산모노-2-에틸헥실을 추출제로서 사용한 경우의 망간, 코발트, 니켈, 리튬, 알루미늄의 pH- 추출률 곡선을 도시하는 도면.
도 2는 본 발명의 실시 형태에 관한 용매 추출 방법에 있어서, 알루미늄을 추출한 용매로부터, 황산 용액을 사용한 알루미늄의 역추출을 행한 경우의 pH-역추출률 곡선을 도시하는 도면.1 is a graph showing the pH-extraction rate curves of manganese, cobalt, nickel, lithium and aluminum when mono-2-ethylhexyl 2-ethylhexylphosphonate is used as an extractant in the solvent extraction method according to the embodiment of the present invention FIG.
2 is a view showing a pH-reverse extraction rate curve when aluminum is back-extracted from a solvent in which aluminum is extracted, in a solvent extraction method according to an embodiment of the present invention.
본 발명의 실시 형태에 관한 알루미늄의 용매 추출 방법은 사용 종료된 리튬 이온 전지 본체로부터 유가 금속을 회수하는 방법에 적절하게 이용 가능하고, 보다 상세하게 서술하면, 리튬 이온 전지에 포함되는 정극재를 처리할 때에 발생하는 용액으로부터 용매 추출에 의해 불순물인 알루미늄을 추출 분리하는 방법에 이용 가능하다. 이하에, 리튬 이온 전지 리사이클에 있어서의 침출액 중의 알루미늄을 용매 추출에 의해 추출 분리하는 경우를 예로 들어 설명하지만, 본 발명은 이하의 예로는 제한되지 않고, 이것 이외에도 알루미늄을 분리 추출하기 위한 다양한 용도로 이용 가능한 것은 물론이다.The solvent extraction method for aluminum according to the embodiment of the present invention can be suitably used for a method for recovering valuable metals from a lithium ion battery main body that has been used. In more detail, the positive electrode material contained in a lithium ion battery is treated A method of extracting and separating aluminum as an impurity by solvent extraction from a solution which is generated at the time of extraction. Hereinafter, the case where the aluminum in the leach solution in the recycling of the lithium ion battery is extracted and separated by solvent extraction will be described as an example. However, the present invention is not limited to the following examples. Of course it is available.
<처리 대상액><Target liquid>
본 발명의 실시 형태에 관한 알루미늄의 용매 추출 방법은 리튬 이온 전지 리사이클에 있어서 얻어진 알루미늄 함유의 침출액을 처리 대상으로 할 수 있다. 즉, 처리 대상액은 알루미늄 외에 리사이클 대상 금속인 망간, 코발트, 니켈, 리튬 또는 그 밖의 금속을 포함하는 황산 용액이다. 이 처리 대상액에는, 예를 들어 0.001 내지 300g/L의 황산, 0.001 내지 20g/L의 알루미늄, 0.001 내지 30g/L의 망간, 0.001 내지 30g/L의 코발트, 0.001 내지 30g/L의 니켈, 0.001 내지 30g/L의 리튬이 포함되어 있다.The aluminum solvent extraction method according to the embodiment of the present invention can treat the aluminum-containing leached solution obtained in the lithium ion battery recycle. That is, the liquid to be treated is a sulfuric acid solution containing manganese, cobalt, nickel, lithium or other metals, which are metals to be recycled in addition to aluminum. This treatment liquid contains, for example, 0.001 to 300 g / L of sulfuric acid, 0.001 to 20 g / L of aluminum, 0.001 to 30 g / L of manganese, 0.001 to 30 g / L of cobalt, 0.001 to 30 g / To 30 g / L of lithium is contained.
이 침출액으로부터 용매 추출법에 의해 알루미늄을 추출 분리한다. 추출제는 2-에틸헥실포스폰산모노-2-에틸헥실을 사용한다. 이 추출제를 탄화수소계 용제로 희석하여 조정한 용매와 알루미늄을 포함하는 상기 황산 용액을 혼합하여 알루미늄의 용매 추출을 행한다. 2-에틸헥실포스폰산모노-2-에틸헥실과 용제의 혼합비는 1:3인 것이 바람직하다. 탄화수소계 용제로서는, 방향족계, 파라핀계, 나프텐계 용제 등이 이용 가능하고, 그 중에서도 나프텐계 용제가 바람직하다.Aluminum is extracted and separated from this leach solution by a solvent extraction method. The extractant is mono-2-ethylhexyl 2-ethylhexylphosphonate. The extractant is diluted with a hydrocarbon-based solvent and adjusted, and the sulfuric acid solution containing aluminum is mixed to perform solvent extraction of aluminum. The mixing ratio of the mono-2-ethylhexyl 2-ethylhexylphosphonate and the solvent is preferably 1: 3. As the hydrocarbon solvent, aromatic solvents, paraffin solvents, naphthene solvents and the like can be used. Of these, naphthenic solvents are preferable.
도 1에 용매 추출 시의 평형 pH와 각 원소의 추출률의 관계를 나타낸다. 알루미늄 추출 시의 평형 pH는 중화제를 첨가하여, 1.8 이상, 바람직하게는 2 이상, 및 3 이하, 바람직하게는 2.5 이하, 더욱 바람직하게는 2.3의 범위로 조정하는 것이 바람직하다. 중화제로서는, 수산화나트륨, 탄산나트륨 등을 사용할 수 있다. 평형 pH가 1 이상 3 이하이면, 용액 중에 코발트, 니켈, 리튬 등의 알루미늄 이외의 금속이 포함되어 있는 경우에, 이들 알루미늄 이외의 금속이 알루미늄과 함께 추출되는 것을 억제하여, 결과적으로 알루미늄을 보다 고효율, 또한 선택적으로 추출할 수 있으므로 바람직하다. 특히, 용액 중에 망간이 포함되어 있는 경우에는, 평형 pH를 2 이상 2.5 이하, 바람직하게는 2.3 이하로 함으로써, 망간이 알루미늄과 함께 추출되는 것을 억제하여, 결과적으로 알루미늄을 더욱 고효율, 또한 선택적으로 추출할 수 있으므로 바람직하다.Fig. 1 shows the relationship between the equilibrium pH at the time of solvent extraction and the extraction rate of each element. The equilibrium pH at the time of extracting aluminum is preferably adjusted to be 1.8 or more, preferably 2 or more, and 3 or less, preferably 2.5 or less, more preferably 2.3, by adding a neutralizing agent. As the neutralizing agent, sodium hydroxide, sodium carbonate and the like can be used. When the equilibrium pH is not less than 1 and not more than 3, the metal other than aluminum such as cobalt, nickel, and lithium is contained in the solution, thereby suppressing the extraction of metals other than aluminum with aluminum. As a result, , And can be selectively extracted. Particularly, when manganese is contained in the solution, the manganese is inhibited from being extracted together with aluminum by setting the equilibrium pH to 2 or more and 2.5 or less, preferably 2.3 or less. As a result, aluminum is more efficiently and selectively extracted It is preferable.
추출 공정에 있어서 알루미늄을 추출한 용매는 산성 용액으로 역추출한다. 산성 용액으로서는, 황산 용액, 염산 용액 등이 사용된다. 도 2에 역추출 시의 평형 pH와 알루미늄의 추출률의 관계를 나타낸다. 역추출 시의 평형 pH는 0 내지 0.5의 범위로 조정하는 것이 바람직하다. pH가 0.5보다도 높으면 알루미늄의 역추출이 불완전해, 용매 중에 알루미늄이 남는 경우가 있다. 또한, pH가 0보다도 낮으면 산 농도가 높고, 그 후의 처리가 어려워진다.In the extraction process, the aluminum-extracted solvent is back-extracted with an acidic solution. As the acidic solution, a sulfuric acid solution, a hydrochloric acid solution, or the like is used. Fig. 2 shows the relationship between the equilibrium pH at the time of back extraction and the extraction rate of aluminum. The equilibrium pH at the time of back extraction is preferably adjusted to a range of 0 to 0.5. If the pH is higher than 0.5, back extraction of aluminum is incomplete and aluminum may remain in the solvent. When the pH is lower than 0, the acid concentration is high and the subsequent treatment becomes difficult.
[실시예][Example]
이하, 본 발명의 실시예를 설명하지만, 실시예는 예시 목적이며 발명이 한정되는 것을 의도하지 않는다.Hereinafter, embodiments of the present invention will be described, but the embodiments are for illustrative purposes and are not intended to limit the invention.
(제1 실시예)(Embodiment 1)
표 1에 기재된 다양한 금속을 포함하는 황산 용액(H2SO4 농도 10g/L)과 2-에틸헥실포스폰산모노-2-에틸헥실(다이하치 카가쿠 상품명:PC-88A)을 나프텐계 용제(쉘 케미컬즈 상품명:shellsolD70)로 25vol%로 희석 조정한 용매를 유기상/수상=1(체적비)로 되도록 혼합 교반하고, 평형 pH2.3으로 되도록 수산화나트륨으로 조정하면서 알루미늄의 추출을 행하였다. 각 원소의 추출률을 표 2에 나타낸다.(H 2 SO 4 concentration of 10 g / L) containing various metals and mono-2-ethylhexyl 2-ethylhexylphosphonate (Daihatsu Kagaku Co., Ltd. product name: PC-88A) described in Table 1 were dissolved in a naphthenic solvent (Shellsol D70, manufactured by Shellsol D70) diluted to 25 vol% was mixed and stirred so as to have an organic phase / water = 1 (volume ratio), and aluminum was extracted while adjusting to an equilibrium pH of 2.3 with sodium hydroxide. Table 2 shows the extraction rates of the respective elements.
(제2 실시예)(Second Embodiment)
표 1에 기재된 다양한 금속을 포함하는 황산 용액(H2SO4 농도 10g/L)을 평형 pH2.7에서 제1 실시예와 마찬가지로 알루미늄의 추출을 행하였다. 각 원소의 추출률을 표 3에 나타낸다.A sulfuric acid solution (H 2 SO 4 concentration 10 g / L) containing various metals listed in Table 1 was extracted at an equilibrium pH of 2.7 as in the first embodiment. Table 3 shows the extraction ratios of the respective elements.
(제3 실시예)(Third Embodiment)
표 1에 기재된 다양한 금속을 포함하는 황산 용액(H2SO4 농도 10g/L)을 평형 pH1.9에서 제1 실시예와 마찬가지로 알루미늄의 추출을 행하였다. 각 원소의 추출률을 표 4에 나타낸다.A sulfuric acid solution (H 2 SO 4 concentration: 10 g / L) containing various metals listed in Table 1 was extracted at an equilibrium pH of 1.9 as in the first embodiment. Table 4 shows the extraction rates of the respective elements.
(제4 실시예 내지 제18 실시예)(Fourth to 18th embodiments)
표 1에 기재된 다양한 금속을 포함하는 황산 용액(H2SO4 농도 10g/L)을 이하의 평형 pH에서 제1 실시예와 마찬가지로 알루미늄의 추출을 행하고, 각각 제4 실시예 내지 제18 실시예로 하여, 평형 pH와 각 원소의 추출률의 관계를 도 1에 나타냈다.Aluminum was extracted from the sulfuric acid solution (H 2 SO 4 concentration 10 g / L) containing various metals listed in Table 1 at the following equilibrium pH in the same manner as in Example 1, The relationship between the equilibrium pH and the extraction rate of each element is shown in Fig.
제1 실시예 내지 제18 실시예에 따르면, 알루미늄이 다른 금속보다도 고효율로 추출되는 것을 알 수 있다. 특히, 평형 pH가 1 내지 3 사이에서는, 추출 대상의 금속에 따라서 추출능이 다른 것이 기재되어, 알루미늄이 선택적으로 추출되는 것을 알 수 있다. 또한, 평형 pH가 2 내지 2.5, 특히 2 내지 2.3 사이에서는, 망간보다도 알루미늄이 현저하게 선택적으로 추출되는 것을 알 수 있다.According to the first to eighteenth embodiments, it can be seen that aluminum is extracted with higher efficiency than other metals. Particularly, when the equilibrium pH is in the range of 1 to 3, the extraction ability is different depending on the metal to be extracted, and aluminum is selectively extracted. It can also be seen that aluminum is significantly more selectively extracted than manganese when the equilibrium pH is between 2 and 2.5, especially between 2 and 2.3.
(참고예)(Reference example)
제1 실시예에 있어서 용매 중에 추출된 알루미늄을 역추출하기 위해, 황산 용액(H2SO4 농도 20g/L)을 사용하여 유기상/수상=1(체적비), 평형 pH0.48에서 역추출을 행하였다. 용매로부터의 알루미늄 역추출률을 표 6에 나타낸다. 표 6으로부터, 용매 중에 포함된 알루미늄의 93%가 역추출되고, 용매 중의 알루미늄을 역추출하기 위해서는 평형 pH0.5 이하가 필요한 것을 알 수 있다.In order to back-extract aluminum extracted in the solvent in the first embodiment, back extraction was performed at an organic phase / water = 1 (volume ratio) and an equilibrium pH of 0.48 using a sulfuric acid solution (H 2 SO 4 concentration 20 g / L) Respectively. Table 5 shows the extrusion rate of aluminum from the solvent. From Table 6, it can be seen that 93% of the aluminum contained in the solvent is back-extracted, and the equilibrium pH of 0.5 or less is necessary to back-extract aluminum in the solvent.
Claims (7)
Applications Claiming Priority (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JPJP-P-2011-064476 | 2011-03-23 | ||
JP2011064476 | 2011-03-23 | ||
JP2012032597A JP5767985B2 (en) | 2011-03-23 | 2012-02-17 | Solvent extraction method for aluminum |
JPJP-P-2012-032597 | 2012-02-17 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
KR20120108945A KR20120108945A (en) | 2012-10-05 |
KR101445443B1 true KR101445443B1 (en) | 2014-09-26 |
Family
ID=47265568
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
KR20120029267A KR101445443B1 (en) | 2011-03-23 | 2012-03-22 | Solvent extraction method of aluminum |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP5767985B2 (en) |
KR (1) | KR101445443B1 (en) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2021215521A1 (en) * | 2020-04-23 | 2021-10-28 | Jx金属株式会社 | Method for producing mixed metal salt |
WO2023229007A1 (en) * | 2022-05-27 | 2023-11-30 | 株式会社アサカ理研 | Method for extracting aluminum |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR0148444B1 (en) * | 1995-05-31 | 1998-10-15 | 경주현 | Process of aluminum recovery from the sludge |
JPH10287864A (en) * | 1997-04-14 | 1998-10-27 | Nippon Chem Ind Co Ltd | Recovery of valuable metal from active material of positive electrode for lithium ion secondary battery |
JPH10310427A (en) * | 1997-05-01 | 1998-11-24 | Nittetsu Mining Co Ltd | Treatment of spent nitric acid contaminated by aluminum |
KR100523518B1 (en) * | 2003-04-08 | 2005-10-25 | 학교법인 경희대학교 | Zero discharge system of water treatment sludge through Alum recovery and reuse as a daily landfill cover soil |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5438273A (en) * | 1977-08-31 | 1979-03-22 | Daihachi Chem Ind | Method of extracting metals from aqueous solution |
JPH09235628A (en) * | 1996-02-29 | 1997-09-09 | Catalysts & Chem Ind Co Ltd | Separation and recovery of useful metal from used desulfurization catalyst |
JP4002044B2 (en) * | 2000-01-18 | 2007-10-31 | 川崎市 | Treatment method of sludge incineration ash |
JP4892925B2 (en) * | 2005-10-25 | 2012-03-07 | 住友金属鉱山株式会社 | Method for recovering valuable metals from lithium-ion batteries |
-
2012
- 2012-02-17 JP JP2012032597A patent/JP5767985B2/en active Active
- 2012-03-22 KR KR20120029267A patent/KR101445443B1/en active IP Right Grant
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR0148444B1 (en) * | 1995-05-31 | 1998-10-15 | 경주현 | Process of aluminum recovery from the sludge |
JPH10287864A (en) * | 1997-04-14 | 1998-10-27 | Nippon Chem Ind Co Ltd | Recovery of valuable metal from active material of positive electrode for lithium ion secondary battery |
JPH10310427A (en) * | 1997-05-01 | 1998-11-24 | Nittetsu Mining Co Ltd | Treatment of spent nitric acid contaminated by aluminum |
KR100523518B1 (en) * | 2003-04-08 | 2005-10-25 | 학교법인 경희대학교 | Zero discharge system of water treatment sludge through Alum recovery and reuse as a daily landfill cover soil |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP2012211386A (en) | 2012-11-01 |
KR20120108945A (en) | 2012-10-05 |
JP5767985B2 (en) | 2015-08-26 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US8945275B2 (en) | Method for recovering valuable metals from lithium secondary battery wastes | |
JP5706457B2 (en) | Method for separating and recovering metal from mixed metal solution | |
JP6375258B2 (en) | Method for removing metal from mixed metal aqueous solution | |
JP5539942B2 (en) | Method for separating iron and aluminum | |
KR101420501B1 (en) | Method for separating metal in metal mixed solution | |
US20170170532A1 (en) | Method for recycling valuable metals from spent batteries | |
JP2009193778A (en) | Valuable metal recovery method from lithium battery slag containing co, nickel, and mn | |
JP5514844B2 (en) | Method for separating valuable metals from waste secondary batteries and method for recovering valuable metals using the same | |
WO2012111895A1 (en) | Method for manufacturing a valuable-metal sulfuric-acid solution from a waste battery, and method for manufacturing a positive electrode active material | |
JP5004106B2 (en) | Method for separating and recovering nickel and lithium | |
TW201629235A (en) | Leaching method for lithium ion battery scrap and method for recovering metal from lithium ion battery scrap | |
JP2013112859A (en) | Method for manufacturing manganese sulfate | |
JP6267150B2 (en) | Method for removing copper from copper ion-containing solution and method for recovering valuable metals | |
KR101447324B1 (en) | Method for separating aluminium and manganese | |
KR101443434B1 (en) | Back extraction method and removal method of aluminum | |
JP5902601B2 (en) | Method for separating metal in mixed metal solution | |
KR101445443B1 (en) | Solvent extraction method of aluminum | |
JP6363459B2 (en) | Metal leaching method and metal recovery method using the same | |
US20230099073A1 (en) | Method of selectively removing aluminum from waste electrode and a method of removing metal components from the waste electrode using the method | |
JP7453727B1 (en) | How to extract aluminum | |
TWI835612B (en) | Method for producing aqueous solution containing nickel or cobalt | |
CN102694218A (en) | Solvent extraction method of aluminum | |
CN102690954A (en) | Back extraction and removement method for aluminium | |
JP2016108588A (en) | Method of treating aqueous solution comprising valuable metal |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A201 | Request for examination | ||
E902 | Notification of reason for refusal | ||
E902 | Notification of reason for refusal | ||
E701 | Decision to grant or registration of patent right | ||
GRNT | Written decision to grant | ||
FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20180903 Year of fee payment: 5 |
|
FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20190829 Year of fee payment: 6 |