KR101427343B1 - 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법 - Google Patents

질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법 Download PDF

Info

Publication number
KR101427343B1
KR101427343B1 KR1020120088869A KR20120088869A KR101427343B1 KR 101427343 B1 KR101427343 B1 KR 101427343B1 KR 1020120088869 A KR1020120088869 A KR 1020120088869A KR 20120088869 A KR20120088869 A KR 20120088869A KR 101427343 B1 KR101427343 B1 KR 101427343B1
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
nitrogen
boron
phosphorus
carbon catalyst
oxygen reduction
Prior art date
Application number
KR1020120088869A
Other languages
English (en)
Other versions
KR20140022596A (ko
Inventor
우성일
최창혁
박성현
Original Assignee
한국과학기술원
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 한국과학기술원 filed Critical 한국과학기술원
Priority to KR1020120088869A priority Critical patent/KR101427343B1/ko
Publication of KR20140022596A publication Critical patent/KR20140022596A/ko
Application granted granted Critical
Publication of KR101427343B1 publication Critical patent/KR101427343B1/ko

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/28—Phosphorising
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/18—Carbon
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/08—Heat treatment
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

본 발명은 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법에 관한 것으로서 보다 상세하게는 질소(N) 이외에 붕소(B) 및 인(P) 중에서 선택된 어느 하나 이상을 추가로 첨가하고 열처리하여 질소가 도핑된 탄소 촉매의 산소 환원 반응성을 증가시키는 것을 특징으로 하는 탄소 촉매의 제조방법 및 동 방법에 의해 제조하여 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매에 관한 것이다.

Description

질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법{Preparation method of the N-doped carbon-derived catalysts having enhanced oxygen reduction reactivity through additional doping of boron and/or phosphorus}
본 발명은 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법에 관한 것으로서 보다 상세하게는 질소(N) 이외에 붕소(B) 및 인(P) 중에서 선택된 어느 하나 이상을 추가로 첨가하고 열처리하여 질소가 도핑된 탄소 촉매의 산소 환원 반응성을 증가시키는 것을 특징으로 하는 탄소 촉매의 제조방법 및 동 방법에 의해 제조하여 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매에 관한 것이다.
연료전지용 양극 촉매로서 백금 촉매가 널리 사용되고 있으며, 백금 촉매에 대한 대체 촉매에 대해 많은 연구가 이루어지고 있다.
상기의 연료전지용 양극 촉매로서 백금 촉매를 대체하기 위한 촉매의 하나로써 질소가 도핑된 탄소 촉매가 있다.
질소가 도핑된 탄소 촉매는 직접 알코올 연료전지 또는 고분자 전해질 막 연료전지의 산성 분위기 하에서 좋은 성능을 나타내고 있다. 그러나, 상용으로 사용되는 백금 촉매에 비하여 현저히 낮은 성능을 보이기 때문에 상용화를 위해서는 성능 개선이 시급한 실정이다.
질소가 도핑된 탄소 촉매의 성능을 증가시키기 위하여 다양한 기술들이 연구되고 있는데, 이러한 연구의 일환으로 합성된 질소가 도핑된 탄소를 두 번 이상 열처리 하는 방법, 질소가 도핑된 탄소 촉매 제조시 실리콘 산화물 등의 지지체를 사용하는 방법, 탄소의 기공에 기공 충전제를 사용하는 방법들이 알려져 있다. 그러나 이러한 방법들은 비싼 화학적 물질과 복잡한 합성단계를 필요로 하기 때문에 질소가 도핑된 탄소 촉매의 대량생산을 위해서는 반드시 극복해야 할 과제 이다.
이에 본 발명의 발명자는 질소가 도핑된 탄소 촉매에 대한 산소 환원 반응성을 증가시켜 직접 알코올 연료전지 또는 고분자 전해질 막 연료전지에서의 양극 촉매로 사용하기 위해 연구하던 중 질소가 도핑된 탄소 촉매 제조시 질소 이외에 붕소(B) 및 인(P) 중에서 선택된 어느 하나 이상을 추가로 도핑시 질소가 도핑된 탄소에 물리적, 화학적 특성을 변화시킴으로써 질소가 도핑된 탄소 촉매의 산소 환원 반응성이 향상됨을 알게되어 본 발명을 완성하였다.
즉, 본 발명은 질소(N) 이외에 붕소(B) 및 인(P) 중에서 선택된 어느 하나 이상을 추가로 첨가하고 열처리하여 질소가 도핑된 탄소 촉매의 산소 환원 반응성을 증가시킬 수 있는 탄소 촉매의 제조방법 및 동 방법에 의해 제조하여 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매를 제공하고자 한다.
또한 본 발명에 의해 제조한 산소 환원 반응성이 향상된 탄소 촉매를 연료전지의 양극 촉매, 바람직하게는 직접 알코올 연료전지 또는 고분자 전해질 막 연료전지에서의 양극 촉매로의 용도로 사용하는 방법을 제공하고자 한다.
본 발명의 목적은 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법을 제공하고자 한다.
본 발명의 다른 목적은 상기에서 언급한 방법에 의해 제조하여 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매를 제공하고자 한다.
본 발명은 질소(N) 이외에 붕소(B) 및 인(P) 중에서 선택된 어느 하나 이상을 추가로 첨가하고 열처리하는 단계에 의해 질소가 도핑된 탄소 촉매의 산소 환원 반응성을 증가시킬 수 있는 탄소 촉매의 제조방법을 제공할 수 있다.
본 발명은 상기에서 언급한 방법에 의해 제조하여 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매를 제공할 수 있다.
본 발명에 의해 산소 환원 반응성이 우수한 탄소 촉매를 제조할 수 있으며, 이를 종래 연료 전지의 양극 촉매로 사용하는 백금 촉매를 대체할 수 있어 백금의 비싼 가격으로 인하여 상용화의 문제를 가지고 있는 연료 전지 시장에 값싸고 우수한 성능의 양극 촉매를 제공할 수 있다.
도 1은 실시예 1에서 제조한 질소 및 붕소가 도핑된 탄소 촉매(BNDC, [b]), 실시예 2에서 제조한 질소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(PNDC, [c]), 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC, [d]), 비교예에서 제조한 기존의 질소가 도핑된 탄소 촉매(NDC, [a])들에 대한 산소 환원 반응성 결과를 나타낸 것이다.
도 2는 실시예 1에서 제조한 질소 및 붕소가 도핑된 탄소 촉매(BNDC, [b]), 실시예 2에서 제조한 질소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(PNDC, [c]), 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC, [d]), 비교예에서 제조한 기존의 질소가 도핑된 탄소 촉매(NDC, [a])들의 산소 환원 반응 중 과산화수소(H2O2) 생성율을 나타낸 것이다.
도 3은 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)와 상용 백금(Pt) 촉매(Pt/C)의 장시간 성능 평가 결과[도 3 (a)], 가속 성능 저하 실험 이후 산소 환원 반응성 결과[도 3 (b)]를 나타낸 것이다.
도 4는 실시예 1에서 제조한 질소 및 붕소가 도핑된 탄소 촉매(BNDC, [2]), 실시예 2에서 제조한 질소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(PNDC, [3]), 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC, [4]), 비교예에서 제조한 기존의 질소가 도핑된 탄소 촉매(NDC, [1])의 XRD 결과를 나타낸 것[도 4 (a)]이고, Raman 결과를 나타낸 것[도 4 (b)]이다.
도 5는 실시예 1에서 제조한 질소 및 붕소가 도핑된 탄소 촉매(BNDC, [2]), 실시예 2에서 제조한 질소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(PNDC, [3]), 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC, [4]), 비교예에서 제조한 기존의 질소가 도핑된 탄소 촉매(NDC, [1])의 XPS-C1s 결과[도 5 (a)], (b)TEM 결과를 나타낸 것[도 5 (b)]이다.
본 발명은 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법을 나타낸다.
본 발명은 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법을 나타낸다.
본 발명은 질소 이외에 붕소(B) 및 인(P) 중에서 선택된 어느 하나 이상을 추가로 첨가하고 열처리하여 질소가 도핑된 탄소 촉매의 산소 환원 반응성을 증가시킬 수 있는 탄소 촉매의 제조방법을 나타낸다.
상기에서 질소 1몰(mol)에 대하여 붕소(B) 0.01∼2 몰(mol)을 첨가할 수 있다.
상기에서 질소 1몰(mol)에 대하여 인(P) 0.01∼2 몰(mol)을 첨가할 수 있다.
상기에서 질소 1몰(mol)에 대하여 붕소(B) 0.01∼2 몰(mol) 및 인(P) 0.01∼2 몰(mol)을 동시에 첨가할 수 있다.
상기에서 붕소(B)는 붕산(boric acid), 트리페닐보레인(triphenylborane, B(C6H5)3), 산화붕소(boron oxide), 붕소(boron) 중에서 선택된 어느 하나 이상을 사용할 수 있다.
상기에서 인(P)은 인산(phosphoric acid, H3PO4), 트리페닐포스파인(triphenylphosphine, P(C6H5)3), 산화인(phosphorus oxide), 인(phosphorous) 중에서 선택된 어느 하나 이상을 사용할 수 있다.
상기에서 열처리는 아르곤(Ar), 헬륨(He), 네온(Ne), 크립톤(Kr), 제논(Xe), 질소(N2) 중에서 선택된 어느 하나의 기체 하에서 800∼1000℃의 온도에서 1∼5시간 동안 실시할 수 있다.
상기에서 열처리는 아르곤(Ar) 하에서 900℃의 온도에서 3시간 동안 실시할 수 있다.
상기에서 질소가 도핑된 탄소 촉매의 산소 환원 반응성 증가는 탄소 촉매의 과산화수소 생성이 억제되는 특성, 탄소 촉매의 전기전도도를 증가시켜 주는 특성, 탄소 촉매에 산소 흡착이 용이하게 할 수 있는 전자의 비편재화(delocalization) 특성, 탄소 촉매의 에지 사이트(edge site)가 증가되는 특성 중에서 선택된 어느 하나 이상일 수 있다.
상기에서 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조시 질소원과 탄소원은 질소와 탄소를 동시에 함유하는 성분을 사용할 수 있으며, 이러한 질소와 탄소를 동시에 함유하는 성분의 일예로서 다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA), 테트라졸(tetrazole), 아미노테트라졸(aminotetrazole), 메틸아민(methylamine), 구아니딘(guanidine), 메틸히드라진(methyl hydrazine), 아세토니트릴(acetonitrile), 트리아졸(triazole), 디메틸아민(dimethylamine), 에틸아민(ethylamine), 디메틸히드라진(dimethyl hydrazine), 에틸렌디아민(ethylene diamine), 트리아진(triazine), 아크릴로나이트릴(acrylonitrile), 피라졸(pyrazole), 멜라민(melamine), 피롤(pyrrole), 피리딘(pyridine) 중에서 선택된 어느 하나를 사용할 수 있다.
상기에서 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조시 질소원과 탄소원은 질소와 탄소를 동시에 함유하는 성분을 사용할 수 있으며, 이러한 질소와 탄소를 동시에 함유하는 성분의 일예로서 다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA)를 사용할 수 있다.
본 발명의 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법의 일예로서, 질소 이외에 붕소(B)가 도핑된 탄소 촉매는 다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA), 코발트 클로라이드(cobalt chloride), 아이언 클로라이드(iron chloride), 붕소(B)를 극성 유기용매에 혼합하여 혼합액을 얻는 단계; 상기의 혼합액에서 용매를 제거하여 다이시안다이아미드(DCDA), 코발트 클로라이드, 아이언 클로라이드 및 붕소가 혼합된 혼합물을 얻는 단계; 상기의 혼합물을 열처리하는 단계를 포함하여 제조할 수 있다.
상기 혼합액은 DCDA 1mol에 대하여 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O) 4.23×10-3∼1.26mol, 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 3.54×10-3∼1.06mol, 붕산(boric acid), 트리페닐보레인(triphenylborane, B(C6H5)3), 산화붕소(boron oxide), 붕소(boron) 중에서 선택된 어느 하나 이상의 붕소(B) 1.0×10-3∼1.5mol, 극성 유기 용매 10∼500밀리리터(ml)에 혼합하고 용해시켜 얻을 수 있다.
상기 혼합액은 DCDA 5.95×10-2mol에 대하여 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O) 3.77×10-3mol, 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 9.46×10-3mol, 붕산(boric acid), 트리페닐보레인(triphenylborane, B(C6H5)3), 산화붕소(boron oxide), 붕소(boron) 중에서 선택된 어느 하나 이상의 붕소(B) 4.04×10-3mol을 극성 유기 용매 100밀리리터(ml)에 혼합하고 용해시켜 얻을 수 있다.
상기의 극성 유기용매는 증류수(distilled water, 蒸溜水), 메탄올(methanol), 에탄올(ethanol) 중에서 선택된 어느 하나를 사용할 수 있으며, 바람직하게는 증류수를 사용할 수 있다.
상기에서 혼합물은 혼합액의 극성 유기용매를 제거하여 얻을 수 있으며, 일예로 극성 유기용매를 증류수로 사용하는 경우 80∼95℃, 300∼400mbar에서, 바람직하게는 80℃, 300mbar에서 증류수를 증발시켜 혼합액으로부터 혼합물을 얻을 수 있다.
상기에서 열처리는 극성 유기용매를 제거한 혼합물을 석영보트로 옮긴 후 비활성기체 분위기에서 800∼1000℃의 온도에서 1∼5시간 동안, 바람직하게는 아르곤(Ar) 분위기에서 900℃의 온도에서 3시간 동안 실시할 수 있다.
추가적으로 상기의 열처리 이후 왕수(aqua regia, 王水)를 이용하여 탄소 촉매 표면의 금속물질들을 제거하는 후처리 공정을 실시할 수 있다.
한편, 질소 이외에 인(P)이 도핑된 탄소 촉매의 제조는 DCDA 1mol에 대하여 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O) 4.23×10-3∼1.26mol, 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 3.54×10-3∼1.06mol, 붕소(B) 1.0×10-3∼1.5mol, 극성 유기 용매 10∼500밀리리터(ml)에 혼합하고 용해시켜 혼합액을 얻을 때에 붕소(B) 대신 인산(phosphoric acid, H3PO4), 트리페닐포스파인(triphenylphosphine, P(C6H5)3), 산화인(phosphorus oxide), 인(phosphorous) 중에서 선택된 어느 하나 이상의 인(P) 1.0×10-3∼1.5mol, 바람직하게는 2.55×10-3mol을 사용하는 것을 제외하고는 상기에서 언급한 질소 이외에 붕소(B)가 도핑된 탄소 촉매의 제조방법과 동일한 방법을 이용하여 실시할 수 있다.
또한 질소 이외에 붕소(B) 및 인(P)이 도핑된 탄소 촉매의 제조는 DCDA 1mol에 대하여 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O) 4.23×10-3∼1.26mol, 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 3.54×10-3∼1.06mol, 붕소(B) 1.0×10-3∼1.5mol, 극성 유기 용매 10∼500밀리리터(ml)에 혼합하고 용해시켜 혼합액을 얻을 때에 붕소(B) 이외에 인산(phosphoric acid, H3PO4), 트리페닐포스파인(triphenylphosphine, P(C6H5)3), 산화인(phosphorus oxide), 인(phosphorous) 중에서 선택된 어느 하나 이상의 인(P) 1.0×10-3∼1.5mol, 바람직하게는 2.55×10-3mol을 추가로 더 첨가하여 사용하는 것을 제외하고는 상기에서 언급한 질소 이외에 붕소(B) 및 인(P)이 도핑된 탄소 촉매의 제조방법과 동일한 방법을 이용하여 실시할 수 있다.
본 발명의 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법에 대해 다양한 조건으로 실시한바, 본 발명의 목적을 달성하기 위해서는 상기에서 언급한 조건에 의해 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법을 제공하는 것이 바람직하다.
본 발명은 상기에서 언급한 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법에 의해 제조하여 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매를 포함한다.
본 발명은 상기에서 언급한 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법에 의해 제조하여 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 용도를 포함한다.
본 발명은 본 발명은 상기에서 언급한 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법에 의해 제조하여 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매를 연료 전지용 양극 촉매의 용도로 사용하는 방법을 포함한다.
상기에서 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매를 연료 전지용 양극 촉매로 사용시 상기의 연료 전지는 직접 알코올 연료전지일 수 있다.
상기에서 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매를 연료 전지용 양극 촉매로 사용시 상기의 연료 전지는 고분자 전해질 막 연료전지일 수 있다.
상기의 직접 알코을 연료전지는 알코올이 메탄올(methanol) 또는 에탄올(ethanol)인 직접 알코올 연료전지를 나타낸다.
이하 본 발명의 내용을 실시예 및 시험예를 통하여 구체적으로 설명한다. 그러나, 이들은 본 발명을 보다 상세하게 설명하기 위한 것으로 본 발명의 권리범위가 이들에 의해 한정되는 것은 아니다.
<실시예 1> 질소(N) 및 붕소(B)가 도핑된 탄소 촉매의 제조
다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA) 5.95×10-2mol에 대하여 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O) 3.77×10-3mol, 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 9.46×10-3mol, 붕산(boric acid) 4.04×10-3mol을 증류수 100밀리리터(ml)에 혼합하고 용해시켜 혼합액을 얻었다.
상기의 혼합액을 80℃, 300mbar에서 증류수를 증발시켜 혼합액으로부터 다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA), 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O), 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 및 붕산(boric acid)이 혼합된 혼합물을 얻었다.
상기의 혼합물을 석영보트로 옮긴 후 아르곤(Ar) 분위기에서 900℃의 온도에서 3시간 동안 열처리 하였다.
열처리 후 왕수를 이용하여 탄소 촉매 표면의 미반응 금속물질들을 제거함으로써 질소(N) 및 붕소(B)가 도핑된 탄소 촉매(B,N-doped carbon, BNDC)를 제조하였다.
<실시예 2> 질소(N) 및 인(P)이 도핑된 탄소 촉매의 제조
다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA) 5.95×10-2mol에 대하여 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O) 3.77×10-3mol, 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 9.46×10-3mol, 인산(phosphoric acid, H3PO4) 2.55×10-3mol을 증류수 100밀리리터(ml)에 혼합하고 용해시켜 혼합액을 얻었다.
상기의 혼합액을 80℃, 300mbar에서 증류수를 증발시켜 혼합액으로부터 다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA), 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O), 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 및 인산(H3PO4)이 혼합된 혼합물을 얻었다.
상기의 혼합물을 석영보트로 옮긴 후 아르곤(Ar) 분위기에서 900℃의 온도에서 3시간 동안 열처리 하였다.
열처리 후 왕수를 이용하여 탄소 촉매 표면의 미반응 금속물질들을 제거함으로써 질소(N) 및 인(P)이 도핑된 탄소 촉매(P,N-doped carbon, PNDC)를 제조하였다.
<실시예 3> 질소(N)와 붕소(B) 및 인(P)이 도핑된 탄소 촉매의 제조
다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA) 5.95×10-2mol에 대하여 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O) 3.77×10-3mol, 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 9.46×10-3mol, 붕산(boric acid) 4.04×10-3mol, 인산(phosphoric acid, H3PO4) 2.55×10-3mol을 증류수 100밀리리터(ml)에 혼합하고 용해시켜 혼합액을 얻었다.
상기의 혼합액을 80℃, 300mbar에서 증류수를 증발시켜 혼합액으로부터 다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA), 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O), 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O), 붕산(boric acid) 및 인산(H3PO4)이 혼합된 혼합물을 얻었다.
상기의 혼합물을 석영보트로 옮긴 후 아르곤(Ar) 분위기에서 900℃의 온도에서 3시간 동안 열처리 하였다.
열처리 후 왕수를 이용하여 탄소 촉매 표면의 미반응 금속물질들을 제거함으로써 질소(N), 붕소(B) 및 인(P)이 도핑된 탄소 촉매(B,P,N-doped carbon, BPNDC)를 제조하였다.
<비교예> 질소(N)가 도핑된 탄소 촉매의 제조
다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA) 5g에 대하여 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O) 0.75g, 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O) 2.25g을 증류수 100밀리리터(ml)에 혼합하고 용해시켜 혼합액을 얻었다.
상기의 혼합액을 80℃, 300mbar에서 증류수를 증발시켜 혼합액으로부터 다이시안다이아미드(dicyandiamide, DCDA), 아이언 클로라이드(FeCl2·4H2O), 코발트 클로라이드(CoCl2·6H2O)가 혼합된 혼합물을 얻었다.
상기의 혼합물을 석영보트로 옮긴 후 아르곤(Ar) 분위기에서 900℃의 온도에서 3시간 동안 열처리 하였다.
열처리 후 왕수를 이용하여 탄소 촉매 표면의 미반응 금속물질들을 제거함으로써 질소(N)가 도핑된 탄소 촉매(N-doped carbon, NDC)를 제조하였다.
<시험예 1> 합성된 탄소의 산소환원 반응성 평가
산소환원 반응성은 Pt-wire counter 전극과 Ag/AgCl 기준전극, 그리고 촉매의 working 전극으로 구성된 three-electrode cell에서 실험하였다.
촉매의 working 전극은 10mg의 촉매를 1mL의 잉크 용액에 섞은 뒤, 5㎕의 잉크용액을 회전 디스크 전극위에 올려 준비 하였다.
산소환원 반응 실험은 산소가 포화된 1M의 HClO4 전해질에서 실험 하였다. 산소 반응 중 과산화수소의 생성량은 1V (vs. Ag/AgCl)의 전압이 적용된 회전 링 디스크 전극을 통하여 얻어졌다.
도 1은 상기 실시예 1 내지 실시예 3에서 제조한 탄소 촉매, 비교예에서 제조한 탄소 촉매의 산소 환원 반응성 결과를 보여준다. 도 1에서 보여 주듯이, 비교예에서 제조한 기존의 질소가 도핑된 탄소 촉매(NDC)에 비하여 실시예 1에서 제조한 질소 및 붕소가 도핑된 탄소 촉매(BNDC), 실시예 2에서 제조한 질소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(PNDC), 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)는 산소 환원 반응성이 증가된 활성을 보여준다. 각각의 탄소 촉매의 산소 환원 반응성에 대한 활성은 BPNDC > PNDC > BNDC > NDC의 경향을 나타내었다.
도 2는 상기 실시예 1 내지 실시예 3에서 제조한 탄소 촉매, 비교예에서 제조한 탄소 촉매에 대한 과산화수소 생성률을 보여준다. 연료전지의 경우, 생성된 과산화수소는 전해질 막의 빠른 분해를 일으키므로 적은 양의 과산화수소가 발생하는 것이 요구 된다. 도 2에서 실시예 1에서 제조한 질소 및 붕소가 도핑된 탄소 촉매(BNDC)의 경우 질소가 도핑된 탄소 촉매(NDC)에 비하여 높은 과산화수소의 생성양을 나타내나, 실시예 2에서 제조한 질소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(PNDC) 및 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)의 경우 감소된 과산화수소 생성양을 보여준다. 따라서 질소가 도핑된 탄소 촉매의 경우 질소 이외에 인(P)이 추가적인 도핑된 탄소 촉매의 경우 질소가 도핑된 탄소 촉매에 비해 과산화 수소 생성을 억제하는 것을 알 수 있었다.
<시험예 2> BPNDC 촉매의 안정성 평가 결과
실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)의 안정성은 장시간 작동 실험 및 가속 성능 저하 실험을 통하여 측정하였다.
실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)의 장시간 작동 실험은 0.38V(vs. Ag/AgCl)의 전압에서 10시간 동안 진행하였으며, 가속 성능 저하 실험은 0.9V에서 1.3V(vs. Ag/AgCl)의 200cycles의 cyclic voltammetey 이후, 산소 환원 반응성 결과를 비교하여 평가 하였다.
실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)의 장시간 작동 실험 및 가속 성능 저하 실험에 대하여 대조군으로써 종래 상용 백금(Pt) 촉매를 사용하였다.
도 3은 각각의 실험을 통한 촉매의 안정성 결과를 보여준다. 장시간 작동 실험결과[도 3 (a)] 10시간 이후 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)는 초기 성능에 비하여 23.3% 성능의 감소를 나타내었으나, 반면 상용 백금(Pt) 촉매의 경우 46.1%의 성능 감소를 나타내었다.
한편, 가속 성능 저하 실험[도 3 (b)]에서도 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)는 실험 전후 약 0.059V의 half-wave potential 감소를 나타낸 반면, 상용 백금(Pt) 촉매의 경우 약 0.136V의 감소를 보여 주었다.
상기 장시간 작동 실험 및 가속 성능 저하 실험에 의해 본 발명의 실시예 3에서 제조한 질소, 붕소 및 인이 도핑된 탄소 촉매(BPNDC)는 상용 백금(Pt) 촉매에 비해 높은 성능 안정성이 있음을 알 수 있었다.
<시험예 3> 합성된 촉매의 물리적 특성 평가
상기 실시예 1 내지 실시예 3에서 제조한 탄소 촉매와 비교예에서 제조한 탄소 촉매에 대하여 각각 XRD 분석 및 Raman 분석을 실시하고 이의 결과를 도 4에 나타내었으며, 또한 XPS-C1s 및 TEM을 측정하고 이의 결과를 도 5에 나타내었다.
도 4는 상기 실시예 1 내지 실시예 3에서 제조한 탄소 촉매와 비교예에서 제조한 탄소 촉매의 XRD 분석 결과[도 4 (a)] 및 Raman 분석 결과[도 4 (b)]이다.
도 4를 보면 XRD 결과를 통하여 B-doping의 graphite peak가 더 강하게 나타남을 보여준다. 또한 Raman 분석 결과에서도 D-band와 G-band의 비율(ID/IG)이 B-doping에 의하여 증가함을 보여준다. 이것은 B-doping에 의하여 탄소의 graphitic structure가 강화됨을 보여준다. 이것은 탄소에 defect site에 의한 전기전도도가 증가되어 산소 환원 반응성을 증가시킬 수 있음을 의미한다.
도 5는 상기 실시예 1 내지 실시예 3에서 제조한 탄소 촉매와 비교예에서 제조한 탄소 촉매의 XPS-C1s 결과[도 5 (a)] 및 TEM 결과[도 5 (b)]이다.
도 5를 보면 XPS에서, 실시예 2에서 제조한 질소 및 인(P)이 도핑된 탄소 촉매에서 C-C boning의 결합 에너지가 up-shift됨을 보여준다. 이것은 P-doping에 의하여 전하의 비편재화(delocalization)가 강화됨을 나타낸다. 또한 TEM 사진에서 P-doping이후 많은 에지 사이트(edge site)가 생성됨을 보여준다. 즉, 실시예 2에서 제조한 질소 및 인(P)이 도핑된 탄소 촉매의 경우 비교예에서 제조한 질소가 도핑된 탄소 촉매에 비해 질소가 도핑된 탄소에 산소가 흡착을 용이하게 할 수 있는 전자의 비편재화(delocalization) 및 몰폴로지(morphology)적 개질을 통하여 성능을 증가시킴을 알 수 있다.
상술한 바와 같이, 본 발명의 바람직한 실시예 및 시험예를 참조하여 설명하였지만 본 발명의 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 통상의 기술자라면 하기의 특허청구범위에 기재된 본 발명의 사상 및 영역으로부터 벗어나지 않는 범위 내에서 본 발명을 다양하게 수정 및 변경시킬 수 있음을 이해할 수 있을 것이다.
본 발명에 의해 산소 환원 반응성이 우수한 탄소 촉매를 제조할 수 있으며, 이를 종래 연료 전지의 양극 촉매로 사용하는 백금 촉매를 대체할 수 있어 백금의 비싼 가격으로 인하여 상용화의 문제를 가지고 있는 연료 전지 시장에 값싸고 우수한 성능의 양극 촉매를 제공할 수 있어 연료 전지 관련 산업 발전에 기여할 수 있어 산업상 이용가능성이 있다.

Claims (11)

  1. 질소 이외에 붕소(B) 및 인(P)을 추가로 첨가하고 열처리하여 질소가 도핑된 탄소 촉매의 산성 조건에서 산소 환원 반응성을 증가시키는 것을 특징으로 하는 탄소 촉매의 제조방법.
  2. 삭제
  3. 삭제
  4. 제1항에 있어서,
    질소 1몰(mol)에 대하여 붕소(B) 0.01∼2몰(mol) 및 인(P) 0.01∼2몰(mol)을 동시에 첨가하는 것을 특징으로 하는 제조방법.
  5. 제1항에 있어서,
    붕소(B)는 붕산(boric acid), 트리페닐보레인(triphenylborane, B(C6H5)3), 산화붕소(boron oxide), 붕소(boron) 중에서 선택된 어느 하나 이상인 것을 특징으로 하는 제조방법.
  6. 제1항에 있어서,
    인(P)은 인산(phosphoric acid, H3PO4), 트리페닐포스파인(triphenylphosphine, P(C6H5)3), 산화인(phosphorus oxide), 인(phosphorous) 중에서 선택된 어느 하나 이상인 것을 특징으로 하는 제조방법.
  7. 제1항에 있어서,
    열처리는 아르곤(Ar), 헬륨(He), 네온(Ne), 크립톤(Kr), 제논(Xe), 질소(N2) 중에서 선택된 어느 하나의 기체 하에서 800∼1000℃의 온도에서 1∼5시간 동안 실시하는 것을 특징으로 하는 제조방법.
  8. 제1항에 있어서,
    질소가 도핑된 탄소 촉매의 산소 환원 반응성 증가는 탄소 촉매의 과산화수소 생성이 억제되는 특성, 탄소 촉매의 전기전도도를 증가시켜 주는 특성, 탄소 촉매에 산소 흡착이 용이하게 할 수 있는 전자의 비편재화(delocalization) 특성, 탄소 촉매의 에지 사이트(edge site)가 증가되는 특성 중에서 선택된 어느 하나 이상인 것을 특징으로 하는 제조방법.
  9. 청구항 제1항, 제4항 내지 제8항 중에서 선택된 어느 한 항의 방법에 의해 제조한 질소 이외에 붕소(B) 및 인(P)이 추가로 도핑된 탄소 촉매.
  10. 청구항 제1항, 제4항 내지 제8항 중에서 선택된 어느 한 항의 방법에 의해 제조한 질소 이외에 붕소(B) 및 인(P)이 추가로 도핑된 탄소 촉매를 연료 전지용 양극 촉매로 사용하는 방법.
  11. 제10항에 있어서,
    연료 전지는 직접 알코올 연료전지 또는 고분자 전해질 막 연료전지인 것을 특징으로 하는 방법.
KR1020120088869A 2012-08-14 2012-08-14 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법 KR101427343B1 (ko)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020120088869A KR101427343B1 (ko) 2012-08-14 2012-08-14 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020120088869A KR101427343B1 (ko) 2012-08-14 2012-08-14 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20140022596A KR20140022596A (ko) 2014-02-25
KR101427343B1 true KR101427343B1 (ko) 2014-08-07

Family

ID=50268481

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020120088869A KR101427343B1 (ko) 2012-08-14 2012-08-14 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법

Country Status (1)

Country Link
KR (1) KR101427343B1 (ko)

Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP6857878B2 (ja) * 2016-12-06 2021-04-14 日清紡ホールディングス株式会社 炭素触媒並びにこれを含む電極及び電池
CN110635140B (zh) * 2019-08-14 2022-07-29 电子科技大学 一种P-O掺杂Fe-N-C纳米片及其制备方法
CN111377446A (zh) * 2020-04-14 2020-07-07 安徽工业大学 一种高热稳定性氮硼双掺杂腐植酸基多孔炭材料的制备方法
CN114497600B (zh) * 2020-10-23 2024-06-11 中国石油化工股份有限公司 氮磷掺杂碳材料、铂碳催化剂及其制备方法和应用
KR20230140638A (ko) 2022-03-29 2023-10-10 부산대학교 산학협력단 산소 검출용 3d 프린트 복합체, 이를 포함한 산소 검출용 센서 및 이를 이용한 산소 검출방법

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20040072061A1 (en) 2002-08-12 2004-04-15 Yoshihiko Nakano Fuel cell catalyst and fuel cell

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20040072061A1 (en) 2002-08-12 2004-04-15 Yoshihiko Nakano Fuel cell catalyst and fuel cell

Non-Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Angew. Chem. 2011, 123, 7270. *
J. Mater. Chem. 2012, 22, 12107. (2012. 4. 2) *
J. Mater. Chem. 2012, 22, 12107. (2012. 4. 2)*
한국태양에너지학회, 춘계학술대회 논문집 (2012. 03. 29.) *
한국태양에너지학회, 춘계학술대회 논문집 (2012. 03. 29.)*

Also Published As

Publication number Publication date
KR20140022596A (ko) 2014-02-25

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Fang et al. Metal‐free boron‐containing heterogeneous catalysts
Fan et al. Fe‐doped Ni3C nanodots in N‐doped carbon nanosheets for efficient hydrogen‐evolution and oxygen‐evolution electrocatalysis
Qiao et al. 3D polymer hydrogel for high-performance atomic iron-rich catalysts for oxygen reduction in acidic media
Pu et al. Phytic acid-derivative transition metal phosphides encapsulated in N, P-codoped carbon: an efficient and durable hydrogen evolution electrocatalyst in a wide pH range
Zheng et al. Synthesis of nitrogen doped graphene with high electrocatalytic activity toward oxygen reduction reaction
Shi et al. Recent advances of doped carbon as non-precious catalysts for oxygen reduction reaction
Ranjbar Sahraie et al. Noble-metal-free electrocatalysts with enhanced ORR performance by task-specific functionalization of carbon using ionic liquid precursor systems
Ji et al. In situ O 2-emission assisted synthesis of molybdenum carbide nanomaterials as an efficient electrocatalyst for hydrogen production in both acidic and alkaline media
EP1854539B1 (en) Catalytic material and method for preparation thereof
Fu et al. FeCo–Nx embedded graphene as high performance catalysts for oxygen reduction reaction
Liu et al. CO 2 electoreduction reaction on heteroatom-doped carbon cathode materials
KR101427343B1 (ko) 질소 이외에 붕소, 인 중에서 선택된 어느 하나 이상의 추가적 도핑에 의해 산소 환원 반응성이 증가된 탄소 촉매의 제조방법
US20100041544A1 (en) Electrode Catalyst of Carbon Nitride Nanotubes Supported by Platinum and Ruthenium Nanoparticles and Preparation Method Thereof
JPWO2016035321A1 (ja) 共有結合性有機構造体を含む導電性ハイブリッド材料
CN109081325A (zh) 一种碳材料的制备方法
JP2016536248A (ja) 酸素還元電極触媒用の窒素ドープカーボンナノホーンの製造方法
Silva et al. Nanoporous heteroatom-doped carbons derived from cotton waste: efficient hydrazine oxidation electrocatalysts
Carrillo-Rodríguez et al. Easy synthesis of N-doped graphene by milling exfoliation with electrocatalytic activity towards the Oxygen Reduction Reaction (ORR)
Attanayake et al. Ni‐and Co‐substituted metallic MoS2 for the alkaline hydrogen evolution reaction
Wu et al. Electrocatalytic Synthesis of Nylon‐6 Precursor at Almost 100% Yield
Gavrilov et al. A study of ordered mesoporous carbon doped with Co and Ni as a catalyst of oxygen reduction reaction in both alkaline and acidic media
Park et al. Oxygen reduction reaction of vertically-aligned nanoporous Ag nanowires
Chen et al. Galvanic‐Cell Deposition Enables the Exposure of Bismuth Grain Boundary for Efficient Electroreduction of Carbon Dioxide
Dong et al. Nanodiamond/nitrogen-doped graphene (core/shell) as an effective and stable metal-free electrocatalyst for oxygen reduction reaction
Huang et al. MoS 2-catalyzed selective electrocatalytic hydrogenation of aromatic aldehydes in an aqueous environment

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
E902 Notification of reason for refusal
AMND Amendment
E601 Decision to refuse application
AMND Amendment
X701 Decision to grant (after re-examination)
FPAY Annual fee payment

Payment date: 20170627

Year of fee payment: 4

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20180702

Year of fee payment: 5

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20190805

Year of fee payment: 6

R401 Registration of restoration