KR101012662B1 - 투명 이온 전도성 용액 및 그 제조방법 - Google Patents

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Abstract

본 발명은, 질산 용액 18.0∼50.0중량%, 비스무트 금속 분말 2.8∼12.3중량%, 산화은 0.2∼1.2중량%, 암모니아수 13.9∼39.8중량%, 산화아연 0.7∼3.7중량%, 에탄올 10.0∼30.0중량% 및 트리에틸아민 0.1∼1.2중량%를 포함하는 투명 이온 전도성 용액 및 그 제조방법에 관한 것이다. 본 발명에 의하면, 우수한 전도성과 투명성을 갖는 투명 이온 전도성 용액을 얻을 수가 있다.
투명 이온 전도성 용액, 질산, 비스무트(bismuth) 금속 분말, 산화은(silver oxide), 산화아연, 트리에틸아민(triethylamine)

Description

투명 이온 전도성 용액 및 그 제조방법{Transparent ion conductive solution and manufacturing method thereof}
본 발명은 투명 이온 전도성 용액 및 그 제조방법에 관한 것으로, 더욱 상세하게는 우수한 전도성과 투명성을 갖는 투명 이온 전도성 용액 및 그 제조방법에 관한 것이다.
일반적인 이온 전도성 용액은 전기 전도도를 갖는 이온들이 용액 내의 밀도에 따라 전기 전도도와 투과율에 영향을 주어 여러 가지 노력에도 불구하고 높은 전기적 전도도와 투과율을 실현하는 것이 어려운 문제점이 있다.
본 발명이 이루고자 하는 기술적 과제는 우수한 전도성과 투명성을 갖는 투명 이온 전도성 용액을 제공함에 있다.
본 발명이 이루고자 하는 다른 기술적 과제는 우수한 전도성과 투명성을 갖는 투명 이온 전도성 용액의 제조방법을 제공함에 있다.
본 발명은, 질산 용액 18.0∼50.0중량%, 비스무트 금속 분말 2.8∼12.3중량%, 산화은 0.2∼1.2중량%, 암모니아수 13.9∼39.8중량%, 산화아연 0.7∼3.7중량%, 에탄올 10.0∼30.0중량% 및 트리에틸아민 0.1∼1.2중량%를 포함하는 투명 이온 전도성 용액을 제공한다.
상기 투명 이온 전도성 용액은 1×10-5∼1×10-6 Ω·㎝ 범위의 비저항을 가질 수 있다.
상기 투명 이온 전도성 용액은 pH가 4∼8 범위의 값을 가질 수 있다.
또한, 본 발명은, 질산 용액 18.0∼50.0중량%에 비스무트 금속 분말 2.8∼12.3중량%와 산화은 0.2∼1.2중량%를 용해하는 제1 단계와, 암모니아 용액 13.9∼39.8중량%에 산화아연 0.7∼3.7중량%와 에탄올 10.0∼30.0중량%를 용해하는 제2 단계와, 상기 제2 단계의 혼합물에 상기 제1 단계의 혼합물을 일정 양씩 첨가하면서 교반하는 단계와, 상기 제1 단계의 혼합물과 상기 제2 단계의 혼합물이 혼합된 결과물에 트리에틸아민(Triethylamine) 0.1∼1.2중량%를 첨가하는 단계를 포함하는 투명 이온 전도성 용액의 제조방법을 제공한다.
상기 투명 이온 전도성 용액은 1×10-5∼1×10-6 Ω·㎝ 범위의 비저항을 갖게 형성될 수 있다.
상기 투명 이온 전도성 용액은 pH가 4∼8 범위의 값을 갖도록 상기 질산 용액 및 상기 암모니아수의 농도를 조절할 수 있다.
상기 제1 단계는, 상기 산화은의 이온화를 높이기 위하여 상기 질산 용액에 상기 비스무트 금속 분말을 먼저 용해한 다음, 상기 질산 용액에 상기 산화은을 용해시키는 단계로 이루어질 수 있다.
상기 제2 단계는, 상기 암모니아수에 상기 산화아연을 먼저 용해한 다음, 상기 암모니아수에 상기 에탄올을 첨가하는 단계로 이루어질 수 있다.
본 발명에 의하면, 질산, 비스무트 금속 분말, 산화은(silver oxide), 암모니아수, 산화아연, 에탄올 및 트리에틸아민을 이용하여 우수한 전도성과 투명성을 갖는 투명 이온 전도성 용액을 제조할 수 있다.
이하, 첨부된 도면을 참조하여 본 발명에 따른 바람직한 실시예를 상세하게 설명하기로 한다. 그러나, 이하의 실시예는 이 기술분야에서 통상적인 지식을 가진 자에게 본 발명이 충분히 이해되도록 제공되는 것으로서 여러 가지 다른 형태로 변형될 수 있으며, 본 발명의 범위가 다음에 기술되는 실시예에 한정되는 것은 아니다.
본 발명의 바람직한 실시예에 따른 투명 이온 전도성 용액은 질산(Nitric acid) 용액 18.0∼50.0중량%, 비스무트(bismuth) 금속 분말(metal powder) 2.8∼12.3중량%, 산화은(silver oxide) 0.2∼1.2중량%, 암모니아수(ammonia water) 13.9∼39.8중량%, 산화아연(zinc oxide) 0.7∼3.7중량%, 에탄올(ethanol) 10.0∼30.0중량% 및 트리에틸아민 (Triethylamine) 0.1∼1.2중량%를 포함한다.
본 발명의 바람직한 실시예에 따른 투명 이온 전도성 용액은 1×10-5∼1×10-6 Ω·㎝의 비저항을 갖게 되어 우수한 도전성을 갖는다. 또한, 상기 투명 이온 전도성 용액은 빛에 대한 투과율이 매우 높아 투명한데, 예컨대 가시광선에 대한 투과율은 80∼99.99％ 정도의 값을 가질 수 있다. 또한, 상기 투명 이온 전도성 용액의 pH는 4∼8 범위의 값을 가질 수 있다.
본 발명의 바람직한 실시예에 따른 투명 이온 전도성 용액의 제조방법은, 질산 용액 18.0∼50.0중량%에 비스무트 금속 분말 2.8∼12.3중량%와 산화은 0.2∼1.2중량%를 용해하는 제1 단계와, 암모니아 용액 13.9∼39.8중량%에 산화아연 0.7∼3.7중량%와 에탄올 10.0∼30.0중량%를 용해하는 제2 단계와, 상기 제2 단계의 혼합 물에 상기 제1 단계의 혼합물을 일정 양씩 첨가하면서 교반하는 단계와, 상기 제1 단계의 혼합물에 상기 제2 단계의 혼합물이 혼합된 결과물에 트리에틸아민(Triethylamine) 0.1∼1.2중량%를 첨가하는 단계를 포함한다.
상기 질산(Nitric acid)은 무색의 액체로서, 흡습성이 강하고 발열하는 특성이 있다. 질산은 빛을 쬐면 일부는 분해된다. 질산의 녹는점은 -42℃이고, 끓는점은 86℃이며(일부는 물과 오산화질소로 분해된다), 비중은 약 1.502 정도이고, 굴절률은 약 1.397 정도이다. 물에 임의의 비율로 섞이므로 일정 농도의 질산을 만들 수가 있으며, 금, 백금, 로듐, 이리듐 등의 귀금속 이외의 대부분의 금속과 격렬히 반응하고 이들을 녹이지만, 철, 크롬, 알루미늄, 칼슘 등은 부동 상태를 만들므로 침식되지 않는다. 질산은 용액 내에서 수소와 질소 이온으로 이온화될 수 있으며, 산화-환원 반응에서 전자받게로 작용한다. 상기 질산 용액은 비스무트(bismuth) 금속 분말과 산화은(silver oxide)을 이온화하기 위해 사용되는 것이다. 상기 질산(Nitric acid)의 배합비가 18.0중량% 미만이면 투명 이온 전도성 용액 내에서 비스무트 (bismuth) 금속 분말과 산화은(silver oxide)의 용해성이 떨어지고, 50.0중량%를 초과하면 투명 이온 전도성 용액의 전기 전도도가 높게 나타나는 문제점이 있으므로, 그 배합비를 18.0∼50.0중량%로 하는 것이 바람직하다.
상기 비스무트(bismuth) 금속 분말은 약간 붉은색을 띤 은백색 금속으로서 전기전도도 및 열전도도는 실용적인 금속 중에서 가장 낮고, 반자성이다. 비스무트 금속 분말은 산화력이 없는 산에는 침식되지 않지만, 뜨거운 진한 황산 또는 질산에는 녹아서 염이 된다. 상기 비스무트(bismuth) 금속 분말이 2.8중량% 미만이면 질산 용액에 녹는 이온들의 양이 작을 수 있고, 12.3중량%를 초과하면 질산 용액 내의 이온들이 포화 상태를 갖기 때문에 염상태의 결정화 우려가 있으므로, 그 배합비를 2.8∼12.3중량%로 하는 것이 바람직하다.
상기 산화은(silver oxide)의 화학식은 Ag2O이고, 암갈색 내지 흑갈색의 무거운 분말이며, 비중은 0.7220 정도이다. 산화은(silver oxide)은 열 및 빛에 대하여 불안정하며, 가열되면 약 160℃에서 분해되기 시작하고, 250∼300℃에서 급격히 분해되어 산소를 방출한다. 산화은(silver oxide)은 물에는 잘 녹지 않고, 에탄올에도 녹지 않으나, 질산 또는 암모니아수에는 잘 녹는다. 산화은 수용액은 강한 알칼리성을 보이며, 공기에서 이산화탄소를 흡수한다. 상기 질산 용액 내 비스무트 (bismuth) 금속 분말과 같이 이온 양을 높게 하는 것으로, 그 배합비가 0.2중량% 미만이면 질산 용액에 녹는 이온들의 양이 작을 수 있고, 1.2중량%를 초과하면 질산 용액 내 이온들이 비스무트(bismuth) 금속 분말과 함께 포화 상태를 이루기 때문에 염상태의 결정화 우려가 있으므로, 그 배합비를 0.2∼1.2중량%로 하는 것이 바람직하다.
상기 암모니아수(ammonia water)는 암모니아(NH3)의 수용액으로서 무색투명한 액체이고, 암모니아 냄새와 자극적인 맛이 나고, 알칼리성을 나타낸다. 상기 암모니아수는 산화아연(zinc oxide)을 녹이기 위한 것으로, 그 배합비가 13.9중량% 미만이 되면 암모니아수(ammonia water) 용액 내에서 산화아연(zinc oxide)이 잘 녹지 않고, 39.8중량%를 초과하면 제1 단계의 용액과 섞을 때 pH 농도를 맞추는데 악영향을 주므로, 그 배합비를 13.9∼39.8중량%로 하는 것이 바람직하다.
상기 산화아연(zinc oxide)은 산소와 아연의 화합물로 가벼운 백색 분말이며 아연화, 아연백이라고도 한다. 산화 아연의 녹는점은 1,975℃(가압), 1,720℃(상압)이며, 비중은 5.47(비결정성), 5.78(결정성) 정도이다. 산화아연은 약 300℃로 가열되면 황색으로 변하지만, 식으면 원래의 빛깔이 된다. 또한, 물에는 거의 녹지 않지만, 묽은 산 및 진한 알칼리에는 녹는 양쪽성 산화물이다. 상기 산화아연은 암모니아수에 녹여 이온을 만들기 위한 것으로 배합비가 0.7중량% 미만이 되면 암모니아수 용액 내에서의 이온의 양이 작고, 3.7중량%를 초과하면 암모니아수 용액에 완전히 녹지 않게 되므로, 그 배합비를 0.7∼3.7중량%로 하는 것이 바람직하다.
상기 에탄올(ethanol)은 화학식이 C2H5OH이고, 특유한 냄새와 맛이 나는 무색 액체로서, 분자량은 46.07 정도이고, 녹는점은 -114.3℃ 정도이며, 끓는점은 78.4℃ 정도이며, 비중은 0.7893℃ 정도이다. 다른 알코올, 에테르, 클로로포름 등의 유기용매나 물과 임의의 비율로 섞이는 것으로 제2 단계의 산화아연(zinc oxide)이 녹아 있는 암모니아수 용액에 섞은 다음, 제1 단계의 비스무트 금속 분말 및 산화은(silver oxide)이 녹아있는 질산 용액과 직접적인 산과 알칼리의 격렬한 반응이 없게 농도를 희석하기 위한 것으로, 그 배합비가 10.0중량% 미만이 되면 제1 단계의 비스무트 금속 분말 및 산화은(silver oxide)이 녹아있는 질산 용액과 제2 단계의 산화아연이 녹아 있는 암모니아수 용액이 심하게 반응하여 용액 내 온도가 상승하게 되고, 30.0중량%를 초과하면 제1 단계의 용액과 제2 단계의 용액이 반 응하는 시간에 영향을 주므로, 그 배합비를 10.0∼30.0중량%로 하는 것이 바람직하다.
상기 트리에틸아민(Triethylamine)은 전자를 당기는 물질이 있는 경우 상기 트리에틸아민이 전자를 주어서 자신은 + 성향을 가지고, 떨어져 나가야 하는 물질은 더 잘 떨어져 나가도록 하는데 도움을 주는 물질이다. 상기 트리에틸아민의 배합비가 0.1중량% 미만이 되면 제1 단계의 용액과 제2 단계의 용액을 혼합한 용액 내 이온들의 안정화가 힘들고, 1.2중량%를 초과하면 제1 단계의 용액과 제2 단계의 용액을 혼합한 용액 내에 녹아있는 이온들에 불안정한 영향을 주므로 그 배합비를 0.1∼1.2중량%로 하는 것이 바람직하다.
본 발명의 바람직한 실시예에 따른 투명 이온 전도성 용액은, 질산(Nitric acid) 용액 18.0∼50.0중량%에 비스무트(bismuth) 금속 분말 2.8∼12.3중량%와 산화은(silver oxide) 0.2∼1.2중량%를 투입하여 용해하고, 암모니아수(ammonia water) 13.9∼39.8중량%에 산화아연(zinc oxide) 0.7∼3.7중량%과 에탄올(ethanol) 10.0∼30.0중량%를 투입하여 용해하고 교반하며, 상기 비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)을 포함하는 질산 용액을 상기 산화 아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액에 소량씩 첨가하여 혼합물을 형성하고, 트리에틸아민(Triethylamine) 0.1∼1.2중량%를 상기 혼합물에 첨가하여 제조한다. 상기 투명 이온 전도성 용액은 pH가 4∼8 범위의 값을 갖도록 상기 질산 용액 및 상기 암모니아수의 농도를 조절하는 것이 바람직하다.
이하에서, 상기 투명 이온 전도성 용액을 제조하는 방법에 대해 더욱 상세히 설명한다.
질산 용액 18.0∼50.0중량%에 비스무트 금속 분말 2.8∼12.3중량% 및 산화은 0.2∼1.2중량%를 용해한다.
이를 위해 먼저 질산 용액 18.0∼50.0중량%에 비스무트 금속 분말 2.8∼12.3중량%를 용해한다. 질산 용액에 비스무트 금속 분말을 먼저 용해하는 이유는 뒤에 용해되는 산화은(silver oxide)이 질산 용액 내에서 이온화되는 경향을 높이기 위함이다.
상기 질산과 비스무트 금속 분말의 배합이 완료되면, 상기 질산 용액에 산화은 0.2∼1.2중량%를 투입하는 데, 이때 질산 용액 내 이온들이 비스무트 금속 분말과 함께 포화 상태를 갖기 때문에 쉽게 염상태의 결정화가 되지 않도록 주의하여야 한다. 질산 용액에 비스무트 금속 분말과 산화은을 투입하는 것은 질산 용액 내에 보다 많은 이온들을 발생시킴으로써 좋은 전기 전도도를 갖게 하기 위함이다.
암모니아수 13.9∼39.8중량%에 산화아연 0.7∼3.7중량%과 에탄올 10.0∼30.0중량%를 용해하고 교반한다. 이때 교반기의 회전 속도는 50∼500rpm 정도로 한다.
이를 위해, 암모니아수 13.9∼39.8중량%에 산화아연 0.7∼3.7중량%를 투입하여 용해한다. 암모니아수 용액에 산화아연을 먼저 용해하는 이유는 뒤에 섞이는 에탄올이 농도를 낮추기 때문에 쉽게 이온화되지 않을 수 있기 때문이다. 암모니아수 용액에 산화아연을 투입하는 것은 암모니아수 용액 내에 많은 이온들을 발생시킴으로써 보다 좋은 전기 전도도를 갖게 하기 위함이다.
상기 암모니아수와 산화아연의 배합이 완료되면, 상기 암모니아수에 에탄올 10.0∼30.0중량%를 투입하고 교반한다. 이때 암모니아수 내에 산화아연이 충분히 녹아 이온화가 충분히 이루어진 다음에, 에탄올을 투입하여 교반하는 것이 바람직하다.
산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액을 교반하면서 비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액을 소량씩 첨가하는 방식으로 섞어주는데, 이는 과다한 양으로 인한 직접적인 산과 알칼리의 격렬한 반응이 없게 농도를 희석하기 위한 것으로, 두 용액이 심하게 반응하여 용액 내 온도가 상승되지 않도록 주의하여야 한다. 상기 교반은 2분∼30분 동안 실시하는 것이 바람직하고, 상기 교반 동안에 비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액이 산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액에 전부 첨가되어 혼합되게 한다. 비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액은 비스무트 금속 분말에 의해 갈색을 띠게 되는데, 산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액이 첨가됨에 따라 투명한 흰색을 띠게 된다. 이는 비스무트 금속 분말과 에탄올이 반응함에 따라 갈색이 흰색으로 변하는 것으로 파악된다.
비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액 및 산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액을 혼합한 혼합물에 트리에틸아민(Triethylamine)을 0.1∼1.2중량%를 섞어 준다. 이는 전자를 당기는 물질이 있는 경우 이 트리에틸아민이 전자를 주어서 자신은 + 성향을 가지고, 떨어져 나가야 하는 물질(여기서는 아연)은 더 잘 떨어져 나가도록 하는데 도움을 주기 위한 것이다.
상기 실시예를 통해 알 수 있는 바와 같이, 본 발명의 투명 이온 전도성 용액에서 이온화 물질은 비스무트(bismuth) 금속 분말, 산화은(silver oxide) 및 산화아연(zinc oxide)이고, 이들은 투명 이온 전도성 용액 내에서 이온화되어 우수한 전기 전도성을 나타낸다.
본 발명은 하기의 실험예를 참고로 더욱 상세히 설명되며, 이 실험예가 본 발명을 제한하려는 것은 아니다.
<실험예 1>
농도 69%의 질산 용액 42.0중량%에 100㎛의 평균 입경을 갖는 비스무트 금속 분말 6.08중량%를 용해하고, 상기 질산 용액에 100㎛의 평균 입경을 갖는 산화은 0.62중량%를 투입하여 용해하였다.
농도 28%의 암모니아수 33.8중량%에 80㎛의 평균 입경을 갖는 산화아연 1.8중량%를 투입하여 산화아연을 충분히 용해시킨 다음, 상기 암모니아수에 에탄올 15.1중량%를 투입하고 교반하였다. 이때 교반기의 회전 속도는 200rpm 정도로 하였다.
산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액을 교반하면서 비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액을 소량씩 첨가하는 방식으로 섞어주었다. 상기 교반은 15분 동안 실시하였으며, 상기 교반 동안에 비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액이 산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액에 전부 첨가되어 혼합되게 하였다.
비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액 및 산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액을 혼합한 혼합물에 트리에틸아민을 0.6중량%를 섞어서 투명 이온 전도성 용액을 얻었다.
이렇게 얻어진 상기 투명 이온 전도성 용액은 1×10-6 Ω·㎝ 정도의 비저항을 가졌고, pH는 5 정도였다. 실험예 1에 따라 얻어진 투명 이온 전도성 용액에 대하여 멀티미터(multimeter)(FLUKE, 189 TRUE RMS MULTIMETER)를 이용하여 저항값을 측정하였고, 도 2d는 이를 보여주고 있다. 이에 대한 비교로서 도 2a는 멀티미터의 기준 저항값을 보여주는 것이고, 도 2b는 증류수의 저항값을 보여주는 것이며, 도 2c는 액상 ITO(Indium Tin Oxide) 용액의 저항값을 보여주고 있다. 도 2d에 나타난 바와 같이 멀티미터로 측정한 저항값은 4.39Ω이며, 본 발명의 투명 이온 전도성 용액은 이온 전도성이 매우 높다.
<실험예 2>
상기 실험예 1에 따라 얻어진 투명 이온 전도성 용액을 코팅하여 투명 전도성 필름을 제조하였다.
투명 전도성 필름을 제조하기 위하여 상기 투명 이온 전도성 용액에 아크릴계 바인더인 아크릴 모노머(monomer)와 자외선(ultravet; UV) 경화제를 혼합한 후, 투명 OHP(overhead projector) 필름에 도포하고 자외선(UV)을 1분 동안 조사하여 경화시켰다. 이때 도포 두께는 20㎛ 정도로 하였다.
이렇게 얻어진 투명 전도성 필름에 대하여 주사전자현미경(scanning electron microscope; SEM)을 이용하여 관찰하였고 그 결과를 도 1c에 나타내었다. 도 1c는 실험예 1에 따라 얻어진 투명 이온 전도성 용액의 이온을 나타내는 것이다. 반면에, 도 1a는 실험예 1에 따라 얻어진 비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액을 이용하여 상기 실험예 2와 같은 방법으로 필름을 형성한 경우의 SEM 사진이고, 도 1b는 실험예 1에 따라 얻어진 산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액을 이용하여 상기 실험예 2와 같은 방법으로 필름을 형성한 경우의 SEM 사진이다.
이상, 본 발명의 바람직한 실시예를 들어 상세하게 설명하였으나, 본 발명은 상기 실시예에 한정되는 것은 아니며, 본 발명의 기술적 사상의 범위내에서 당 분야에서 통상의 지식을 가진 자에 의하여 여러 가지 변형이 가능하다.
도 1a는 실험예 1에 따라 얻어진 비스무트 금속 분말과 산화은(silver oxide)이 용해되어 있는 질산 용액을 이용하여 상기 실험예 2와 같은 방법으로 필름을 형성한 경우의 SEM 사진이다.
도 1b는 실험예 1에 따라 얻어진 산화아연과 에탄올을 포함하는 암모니아수 용액을 이용하여 상기 실험예 2와 같은 방법으로 필름을 형성한 경우의 SEM 사진이다.
도 1c는 실험예 1에 따라 얻어진 투명 이온 전도성 용액을 이용하여 상기 실험예 2와 같은 방법으로 필름을 형성한 경우의 SEM 사진이다.
도 2a는 멀티미터의 기준 저항값을 보여주는 것이다.
도 2b는 증류수의 저항값을 보여주는 것이다.
도 2c는 액상 ITO(Indium Tin Oxide) 용액의 저항값을 보여주는 것이다.
도 2d는 실험예 1에 따라 얻어진 투명 이온 전도성 용액에 대하여 멀티미터를 이용하여 저항값을 측정한 것을 보여주는 것이다.

Claims (8)

  1. 투명 이온 전도성 용액에 있어서,
    질산 용액 18.0∼50.0중량%, 비스무트 금속 분말 2.8∼12.3중량%, 산화은 0.2∼1.2중량%, 암모니아수 13.9∼39.8중량%, 산화아연 0.7∼3.7중량%, 에탄올 10.0∼30.0중량% 및 트리에틸아민 0.1∼1.2중량%를 포함하는 투명 이온 전도성 용액.
  2. 제1항에 있어서, 상기 투명 이온 전도성 용액은 1×10-5∼1×10-6 Ω·㎝ 범위의 비저항을 갖는 투명 이온 전도성 용액.
  3. 제1항에 있어서, 상기 투명 이온 전도성 용액은 pH가 4∼8 범위의 값을 갖는 것을 특징으로 하는 투명 이온 전도성 용액.
  4. 투명 이온 전도성 용액의 제조방법에 있어서,
    질산 용액 18.0∼50.0중량%에 비스무트 금속 분말 2.8∼12.3중량%와 산화은 0.2∼1.2중량%를 용해하는 제1 단계;
    암모니아 용액 13.9∼39.8중량%에 산화아연 0.7∼3.7중량%와 에탄올 10.0∼30.0중량%를 용해하는 제2 단계;
    상기 제2 단계의 혼합물에 상기 제1 단계의 혼합물을 일정 양씩 첨가하면서 교반하는 단계;
    상기 제1 단계의 혼합물과 상기 제2 단계의 혼합물이 혼합된 결과물에 트리에틸아민(Triethylamine) 0.1∼1.2중량%를 첨가하는 단계를 포함하는 투명 이온 전도성 용액의 제조방법.
  5. 제4항에 있어서, 상기 투명 이온 전도성 용액은 1×10-5∼1×10-6 Ω·㎝ 범위의 비저항을 갖게 형성되는 것을 특징으로 하는 투명 이온 전도성 용액의 제조방법.
  6. 제4항에 있어서, 상기 투명 이온 전도성 용액은 pH가 4∼8 범위의 값을 갖도록 상기 질산 용액 및 상기 암모니아수의 농도를 조절하는 것을 특징으로 하는 투명 이온 전도성 용액의 제조방법.
  7. 제4항에 있어서, 상기 제1 단계는,
    상기 산화은의 이온화를 높이기 위하여 상기 질산 용액에 상기 비스무트 금속 분말을 먼저 용해한 다음, 상기 질산 용액에 상기 산화은을 용해시키는 단계로 이루어지는 것을 특징으로 하는 투명 이온 전도성 용액의 제조방법.
  8. 제4항에 있어서, 상기 제2 단계는,
    상기 암모니아수에 상기 산화아연을 먼저 용해한 다음, 상기 암모니아수에 상기 에탄올을 첨가하는 단계로 이루어지는 것을 특징으로 하는 투명 이온 전도성 용액의 제조방법.
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