KR100756199B1 - 황산티타닐로부터 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄분말의 제조방법 - Google Patents

황산티타닐로부터 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄분말의 제조방법 Download PDF

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Abstract

본 발명은 황산티타닐로부터 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조방법에 관한 것으로서, 더욱 상세하게는 출발물질로 황산티타닐(TiOSO4)을 사용하여 이를 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 분산시키고 가수분해(hydrolysis) 및 겔화시킨 후 켄칭단계를 거쳐 소성시킴으로써, 고가인 티탄 알콕사이드 등과 같은 출발물질 대신에 저렴한 황산티타닐을 사용함으로써 제조비용을 절감시킬 수 있는 경제적 효과를 나타낼 뿐만 아니라, 복잡한 후처리 공정이 필요없는 간단한 방법으로 넓은 비표면적을 가지며 기존의 상용 광촉매보다 높은 광활성을 나타내는 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말을 제조할 수 있는 효과가 있다.
이산화티탄, 광촉매, 황산티타닐, 아나타제

Description

황산티타닐로부터 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조방법{Synthesis Method of nanocrystalline anatase titanium oxide powders from titanium oxysulfate}
도 1은 본 발명에 의한 나노 크기의 이산화티탄 분말의 제조 공정도이다.
도 2는 실시예 1에서 얻어진 이산화티탄 분말에 대한 SEM 사진이다.
도 3은 실시예 1에서 얻어진 이산화티탄 분말에 대하여 소성온도에 따라 측정한 XRD 패턴이다.
도 4는 실시예 1에서 얻어진 이산화티탄 분말의 MB 실험에서 자외선-가시광선 분광광도계를 통하여 시간에 따라 MB가 분해되는 그래프이다.
도 5는 실시예 1과 비교예에서 얻어진 이산화티탄 분말의 시간에 따른 MB의 상대적 농도변화를 나타내는 그래프이다.
도 6은 자외선 없이 암실에서 이산화티탄만으로, 또한 이산화티탄 분말 없이 자외선만으로, 시간에 따른 MB의 상대적 농도변화를 나타내는 그래프이다.
본 발명은 황산티타닐을 출발물질로 하여 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말을 제조하는 방법에 관한 것이다.
일반적으로, 광촉매라 함은 빛에너지를 받아 촉매작용이 일어나는 것이다. 즉, 일정한 영역의 에너지가 광촉매에 가해지면 전자가 가전도대(Valence band)에서 전도대(Conduction band)로 여기된다. 이때 전도대에는 전자들이 형성되고 가전도대에는 정공이 형성되게 된다. 이렇게 형성된 전자와 정공은 강한 산화·환원 능력에 의해 공기·대기 정화, 오·폐수 처리, 친수, 방오, 항균, 자외선 차단 등의 다양한 작용을 한다. 이러한 광촉매 효과를 나타내는 물질에는 ZnO, WO3, SnO2, ZrO2, TiO2, CdS 등이 있지만 물리·화학적으로 안정되고 광활성이 우수한 TiO2가 가장 일반적으로 사용되고 있다.
이산화티탄은 미국에서는 1968년, 일본에서는 1983년에 식품첨가물로 인증 받았으며 화장품(기능성 화장품, 립스틱), 식품(초콜렛) 등에 많이 이용되고 있다. 특히 일본의 경우 광촉매로 코팅한 타일로 일본 식품 분석센터 및 미쯔비시 화학안전과학연구소에서 피부 일시 자극시험 및 급성경구독성시험을 통해 그 안정성이 입증되었다.
종래 이산화티탄 분말을 제조하는 방법으로 출발물질을 기준으로 금속알콕사이드법과 염소법이 알려져 있는데, 금속알콕사이드법의 경우 주원료인 알콕사이드가 매우 고가이기 때문에 제조 단가가 높고, 염소법의 경우 알콕사이법에 비해 광 활성이 낮다는 단점이 있다. 또한 황산티타닐은 이산화티탄을 제조하는 회사에서만 중간체로 얻을 수 있어 사용에 제한되어 있고 광물에 포함된 불순물들이 많이 있어 광촉매를 제조하는데 많은 제약이 있었다.
이에 본 발명자들은 상기 문제점을 해결하기 위해 노력한 결과, 금속알콕사이드가 아닌 황산티타닐(TiOSO4)을 출발물질로 사용하면서, 과산화수소를 첨가하여 가수분해시킴으로써 이온성 불순물을 효과적으로 제거하고 졸을 거쳐 비정질 티탄 겔을 형성시킬 수 있음을 알게 되어 본 발명을 완성하였다.
상기 제조된 비정질 티탄 겔은 수열처리한 후 켄칭 및 소성하여 광활성 효과가 우수한 이산화티탄 분말을 제조할 수 있다.
본 발명에서는 특히 비정질 티탄 겔을 수열처리한 후 기존의 서서히 냉각시키던 방법과는 달리 켄칭시키므로써 수열 처리시 생성된 입자가 커지는 것을 효과적으로 방지하여 이산화티탄 단위 입자의 크기를 5 ㎚ 이하로 조절할 수 있도록 하며, 이렇게 형성된 이산화티탄 단위 입자의 집합체로서 이산화티탄 분말은 상기 이산화티탄 단위 입자 간에 존재하는 기공과 이산화티탄 단위 입자의 집합체 간에 존재하는 기공에 의하여 비표면적이 50 ∼ 150 ㎡/g으로 증가되고, 평균 입경은 20 ∼ 100 ㎚ 범위인 나노 크기의 아나타제형으로서 광활성능이 기존의 상용 광촉매보다 향상된다.
따라서, 본 발명은 황산티타닐(TiOSO4)을 출발물질로 사용하고, 기존의 졸겔법 및 수열처리법의 장점을 보다 효과적으로 개선하여 보다 간단하고 용이한 방법으로 저렴하면서도 상용 광촉매보다 광활성이 우수한 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말 및 그의 제조방법을 제공하는데 그 목적이 있다.
본 발명은 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 황산티타닐(TiOSO4) 용액을 분산시키고 과산화수소를 첨가하여 30 ∼ 100 ℃ 에서 가수분해(hydrolysis)하여 졸을 형성하는 단계; 상기 졸에 암모니아수를 가한 다음 세정 및 여과하여 비정질 티탄겔을 형성시키는 단계; 상기 비정질 티탄겔을 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 분산시킨 후 100 ∼ 300 ℃의 온도로 수열 처리하고 켄칭 및 소성하여 이산화티탄 분말을 형성시키는 단계를 포함하는 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조 방법에 그 특징이 있다.
이하 본 발명을 상세하게 설명하면 다음과 같다.
본 발명은 출발물질로 도료, 안료 및 페인트 등에 차폐제 또는 백색도를 나타나게 하는 이산화티탄 제조시 중간체로 생성되는 황산티타닐(TiOSO4)을 사용하여 이를 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 분산시키고 가수분해(hydrolysis) 및 겔화시킨 후 켄칭단계를 거처 소성시킴으로써, 고가인 티탄 알콕사이드 등과 같은 출발물질 대신에 저렴한 황산티타닐을 사용함으로써 제조비용을 절감시킬 수 있는 경 제적 효과를 나타낼 뿐만 아니라, 입자내부에 1차 입자간의 기공과 2차 입자간의 기공을 갖으며 비표면적이 50 ∼ 150 ㎡/g인 광촉매로서 우수한 광활성을 갖는 나노크기의 입자들로 구성된 이산화티탄 분말 및 그 분말을 복잡한 후처리 공정이 필요없는 간단한 방법으로 제조할 수 있는 효과가 있다.
이하, 본 발명을 제조방법을 위주로 구체적으로 설명한다.
먼저, 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 황산티타닐(TiOSO4) 용액을 분산시키고 과산화수소를 첨가하여 30 ∼ 100 ℃ 에서 가수분해(hydrolysis)하여 졸을 형성하는 단계이다.
본 발명은 이산화티탄 분말을 제조하기 위한 출발물질로서 황산티타닐을 사용함에 가장 큰 특징이 있는 것으로, 기존의 금속알콕사이드를 사용하던 방법을 개선하여 황산티타닐을 사용하면서도 제조방법을 다음에 제시하는 방법으로 개선하여 상용 광촉매보다 높은 광활성을 발현하도록 한 것이다. 즉, 기존에는 황산티타닐의 이온성 불순물의 과다와 분말의 결정성이 낮아 광활성이 낮은 문제점이 있어 이산화티탄 분말 제조시 도입하지 못하였으며, 본 발명은 이를 과산화수소와 수열처리를 함으로써 이산화티탄 분말 표면의 불순물을 최소화하고 결정성을 높이는 방법으로 개선하여 광활성이 높은 이산화티탄 분말 제조가 가능하게 한 것이다.
본 발명에서는 황산티타닐을 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 분산시키는데, 상기 물과 알콜을 혼합사용시 물과 알콜이 1 ∼ 5 : 5 ∼ 1 부피비로 이루어진 것을 사용하는 것이 좋다. 알콜의 사용량이 상기 범위 미만이면 입자가 잘 생성되지 않고, 상기 범위를 초과하면 입자크기가 마이크로 이상으로 커지게 된다. 상기 알콜로는 C1 ∼ C8의 지방족알콜을 사용할 수 있으며, 구체적으로 예를 들자면, 메탄올, 에탄올, 프로판올, 부탄올 및 옥탄올 등 중에서 선택하여 사용한다.
상기 혼합용매 내에 황산티타닐 용액의 분산은 0.1 ∼ 20.0 중량% TiO2 농도가 되도록, 바람직하게는 1.0 ∼ 12.0 중량% TiO2 농도 범위가 되도록 수행하는 것이 좋으며, 황산티타닐 용액 분산량이 과량일 경우 충분한 분산효과를 기대할 수 없게 된다. 황산티타닐 용액을 분산시킬 경우 비활성 가스 분위기 하에서 수행시키는 것이 바람직하며, 분산매로서 사용하는 물, 알콜, 또는 물과 알콜의 혼합용액의 온도가 4 ℃ 이하, 보다 바람직하게는 1 ∼ 4 ℃ 범위로 조절하여 수행하는 것이 나노입자를 형성시키는 측면에서 좋다.
이때, 분산제로서 하이드록시프로필셀룰로오스(Hydroxypropylcellulose, HPC)를 첨가하면 더욱 좋으며, 분산제의 첨가량은 0.010 ∼ 0.064 g/L를 사용할 경우 바람직하다.
즉, 일정량의 물에 황산티타닐 용액을 적하한 후 필요할 경우에 알콜, 분산제를 첨가하여 충분히 분산시킨 후 과산화수소를 첨가하고, 30 ∼ 100 ℃에서 가수분해, 특히, 펩티제이션(Peptization)시켜 졸을 형성시킨다. 과산화수소는 TiO2 농도 대비 첨가량 0.1 ∼ 10.0 중량% 범위, 바람직하기로는 0.3 ∼ 3.0 중량% 범위로 첨가하는데, 과산화수소의 첨가로 인하여 이온성 불순물 제거와 결정성을 높이는 효과를 얻을 수 있다. 과산화수소의 첨가량이 상기 범위 미만으로 적으면 목적하는 효과를 충분히 달성할 수 없고, 상기 범위를 초과하여 과량일 경우 입자의 생성속도를 감소시키는 경향이 있어 바람직하지 않다. 또한, 과산화수소를 첨가하지 않고 기존의 방법으로 가수분해할 경우에는 이온성 불순물이 과량 존재하고 결정성이 낮아 광활성이 낮은 문제점이 있어 본 발명에 도입하기 곤란하다.
이때, 가수분해에 의하여 황산티타닐이 분산된 혼합용액이 투명한 상태에서 뿌옇게 흐려지는 것을 관찰할 수 있으며, 가수분해 시간은 10 ∼ 60 분 정도 소요된다.
다음으로, 상기 졸에 암모니아수를 가한 다음 세정 및 여과하여 비정질 티탄겔을 형성시키는 단계이다.
상기 가수분해 단계에서 얻어진 졸에 암모니아수를 pH 7 ∼ 8이 되도록 천천히 첨가하며, 이때 생성된 침전물을 세정 및 여과하여 비정질 티탄겔을 얻는다. 상기 세정 및 여과는 물, 아세톤 또는 이들의 혼합물로서 수행할 수 있다.
마지막으로, 상기 비정질 티탄겔을 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 분산시킨 후 100 ∼ 300 ℃의 온도로 수열 처리하고 켄칭 및 소성하여 이산화티탄 분말을 형성시키는 단계이다.
상기 얻어진 비정질 티탄 겔은 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 분산시킨 후 압력 용기에 담아 10 ∼ 100 atm 범위로 조절하여 수열처리한다. 우수한 광활성을 지닌 이산화티탄 분말을 제조하기 위해 100 ∼ 300 ℃에서 2 ∼ 6 시 간동안 수열처리를 수행하는 것이 바람직하다.
본 발명에서는 상기 비정질 티탄겔을 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 분산시키는데, 상기 물과 알콜을 혼합사용시 물과 알콜이 1 ∼ 5 : 5 ∼ 1 부피비로 이루어진 것을 사용하는 것이 좋다. 알콜의 사용량이 상기 범위 미만이면 입자가 응집이 일어나 분산이 어려우며, 상기 범위를 초과하면 입자크기가 마이크로 이상으로 커지게 된다. 상기 알콜로는 C1 ∼ C8의 지방족알콜을 사용할 수 있으며, 구체적으로 예를 들자면, 메탄올, 에탄올, 프로판올, 부탄올 및 옥탄올 등 중에서 선택하여 사용한다.
일반적으로 수열처리 온도와 시간이 증가함에 따라 입자의 크기가 커진다고 한다. 그러나, 상기와 같이 입자가 커지는 것은 수열처리 조건에 의한 것이 아니라 수열처리 후 냉각이 서서히 이루어질 경우 생성된 입자(핵)끼리 응집되어 일어나는 현상이다. 즉, 수열처리후 온도가 높고, 냉각시 소요되는 시간이 증가함에 따라 입자의 크기가 커지는 상기한 문제점을 본 발명에서는 수열처리 후 켄칭(Quenching) 시킴으로서 해결하였다. 본 발명에서의 켄칭은 1 ∼ 5 atm/min의 감압속도와 5 ∼ 15 ℃/min의 감온속도로 수행되도록 하였으며, 감압속도와 감온속도가 상기 범위를 벗어나면 균일한 입자를 형성시킬 수 없다. 상기한 켄칭처리에 의하여 본 발명에서는 이산화티탄 단위 입자의 크기를 5 nm 이하로 제어할 수 있게 된다.
상기 켄칭 후 분말을 소성하여 결정상이 아나타제형인 이산화티탄 분말을 제 조하는데, 이때 소성온도는 400 ∼ 800 ℃, 소성시간은 1 ∼ 4 시간이 바람직하다. 만일, 소성온도가 400 ℃ 미만이면 아나타제형 결정도를 증가시키지 못하고, 800 ℃를 초과하면 이산화티탄 분말의 입자 크기가 커지고 비표면적이 급격히 작아지며, 광촉매로서 광활성 또한 현저히 낮아지는 문제가 발생된다.
상기와 같은 본 발명의 이산화티탄 분말의 제조방법은 기존의 졸겔법과 같이 조성의 조절이 용이하고 고순도의 분말 제조가 가능하며, 기존의 수열합성법과 마찬가지로 분산성이 우수하며 후처리 공정이 필요하지 않기 때문에 다른 공정에 비하여 비교적 간단한 공정으로 고순도의 단일상의 분말을 제조할 수 있다.
더욱이 본 발명은 기존의 졸겔법의 문제점으로 지적되었던 분쇄공정이 필요하여 미세한 분말을 얻기가 곤란하거나, 원가가 높아 실제 적용시 고부가가치를 기대할 수 없었던 것을 해결한 것으로, 별도의 분쇄공정이 없이도 미세한 분말을 얻을 수 있다. 또한, 기존의 수열처리법이 출발원료에 따라 용해과정이 느려져 긴 반응시간을 필요로 하는 문제점을 졸겔법과 혼용함으로써 용해과정이 빠른 방법으로 해결하였다.
즉, 본 발명에 의하면 이산화티탄 분말 조성의 조절이 용이하고, 고순도의 이산화티탄 분말을 비교적 간단한 공정으로 수득할 수 있다.
상술한 바와 같이 본 발명의 제조방법에 의하여 제조된 본 발명의 이산화티탄 분말은 입경 1 ∼ 5 ㎚인 이산화티탄 단위입자의 집합체로서 근접한 상기 이산화티탄 단위입자 간에 기공이 형성되어 있고, 이산화티탄 단위입자 집합체의 평균입경이 20 ∼ 100 ㎚이며, 비표면적이 50 ∼ 150 ㎡/g로서 광활성이 기존의 상용 광촉매보다 우수하며, 아나타제형의 결정상을 나타내어 광촉매로서의 효율성이 높다.
이하 실시예에 의하여 본 발명을 더욱 구체적으로 설명하겠는바, 본 발명이 다음 실시예에 의하여 한정되는 것은 아니다.
실시예 1
본 발명의 실시예에서는 나노 크기의 이산화티탄 분말 제조용 출발물질로서 황산티타닐(코스모화학(주) 제조) 용액을 사용하였다.
먼저, 상기의 황산티타닐 용액을 아르곤 환경에서 4℃ 이하 증류수에 8 중량% TiO2 농도로 분산시킨 다음, 에탄올과 함께 HPC(Hydropropylcellulose)를 첨가하였다. 이때 물과 에탄올의 부피비 3:1 으로 혼합하였다. 제조된 혼합 용액에 과산화수소를 첨가 사용된 TiO2 대비 1 중량%를 첨가한 후 4시간동안 빠르게 교반시킨 후 75 ℃, 30 분간 가수분해를 시켰다. 가수분해를 시키면 투명했던 혼합용액이 뿌옇게 변화하는 것을 관찰할 수 있다. 가수분해 후 상기 혼합용액에 암모니아수로 pH 7 ∼ 8이 될 때 까지 적하하여 생성된 침전물을 아세톤으로 세정하고 여과하여 비정질 티탄 겔을 제조하였다.
상기의 비정질 겔을 증류수 속에 재분산시킨 후 압력 용기에 담아 300 ℃까지 가열한 후 4시간 유지하는 방법으로 수열처리하였다. 수열처리가 끝나면 수 열처리가 끝난 후 감압속도 3 atm/min, 감온속도 10℃/min으로 급격히 켄칭(Quenching)하고 500 ℃ 로 소성하여 아나타제 결정상의 이산화티탄 분말을 얻었으며, 첨부도면 도 2에 이산화티탄 분말의 SEM 사진을 나타내었다. 얻어진 이산화티탄 분말의 순도는 99.9 %이고, 비표면적은 120 ㎡/g 이다.
실시예 2
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 1-프로판올을 용매로 사용하였다.
실시예 3
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 2-프로판올을 용매로 사용하였다.
실시예 4
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 1-부탄올을 용매로 사용하였다.
실시예 5
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 2-부탄올을 용매로 사용하였다.
실시예 6
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 3-부탄올을 용매로 사용하였다.
실시예 7
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 메탄올을 용매로 사용하였다.
실시예 8
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 옥탄올을 용매로 사용하였다.
실시예 9
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 혼합용액 대신 물을 용매로 사용하였다.
실시예 10
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 상기의 비정질 겔을 증류수 대신 물과 에탄올의 혼합용액 속에 재분산시킨 후 수열처리하 였다. 이때 물과 에탄올의 부피비 3:1 으로 혼합하였다.
실시예 11
상기 실시예 10과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 1-프로판올 속에 재분산시킨 후 수열처리하였다.
실시예 12
상기 실시예 10과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 2-프로판올 속에 재분산시킨 후 수열처리하였다.
실시예 13
상기 실시예 10과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 1-부탄올 속에 재분산시킨 후 수열처리하였다.
실시예 14
상기 실시예 10과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 2-부탄올 속에 재분산시킨 후 수열처리하였다.
실시예 15
상기 실시예 10과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄 올 대신 3-부탄올 속에 재분산시킨 후 수열처리하였다.
실시예 16
상기 실시예 10과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 메탄올 속에 재분산시킨 후 수열처리하였다.
실시예 17
상기 실시예 10과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 다만 에탄올 대신 옥탄올 속에 재분산시킨 후 수열처리하였다.
비교예 1
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 가수분해시 과산화수소를 첨가하지 않았다.
비교예 2
상기 실시예 1과 동일한 방법으로 이산화티탄 분말을 제조하되, 비정질겔을 수열처리하지 않았다.
상기 비교예 1 ∼ 2는 이온성 불순물이 과량 존재하고 분말의 결정성이 낮아 광활성이 낮은 문제점을 나타내어 이산화티탄 분말의 제조가 곤란하였다.
실험예 1 : 이산화티탄 분말의 광촉매 활성
상기 실시예에서 얻어진 이산화티탄 분말을 MB(Methylene Blue)의 분해실험을 통해 광촉매 활성 측정을 실시하였다. 1200ml 증류수에 MB 20 ppm과 이산화티탄 분말 1g을 첨가하여 상기 용액을 만든 후 용액이 잘 분산되도록 5분 동안 초음파처리를 하였다. 초음파 처리 후 외부에서 9W의 광 강도를 지닌 자외선을 조사하여 MB를 광분해시켰다. 광분해 반응을 시킨 용액을 원심분리기를 통해 분리한 후 분해된 MB의 농도를 자외선-가시광선 분광광도계(UV/VIS Spectrophotometer)를 이용하여 측정하였으며, 그 결과로부터 이산화티탄 분말에 의해 분해된 MB의 상대농도를 도 5에 나타내었다.
도 4는 실시예 1에서 얻어진 이산화티탄 분말의 MB 분해실험을 통해 자외선-가시광선 분광광도계로 측정한 것이다. 시간에 따라 MB의 주피크가 사라지는 것, 즉 MB가 분해되는 것을 볼 수 있다.
한편 비교예로서 상용 이산화티탄 분말인 ST-01, ST-21, ST-31(일본, Ishihara)을 동량 첨가하여 실험하였다.
도 5에서 알 수 있듯, 본 발명의 분말과 상용 분말의 광활성을 비교해보면 본 발명의 분말이 ST시리즈보다 2∼10배의 높은 효율을 보였다.
실험예 2 : 자외선에 의한 MB의 분해실험
상기 실시예에서 얻어진 이산화티탄 분말의 MB 분해실험을 통한 정확한 광활성을 측정하기 위해 이산화티탄 분말 없이 9W의 광 강도를 지닌 자외선을 조사하여 MB을 분해하였다. 그 결과로부터 자외선에 의해 분해된 MB의 상대농도를 도6에 나타내었다.
도 6에서 볼 수 있듯, 이산화티탄 없이 자외선만으로 MB는 거의 분해되지 않음을 알 수 있다.
실험예 3 : 암실에서 이산화티탄에 의한 MB의 분해실험
상기 실시예에서 얻어진 이산화티탄 분말의 MB 분해실험을 통한 정확한 광활성을 측정하기 위해 암실에서 자외선 없이 이산화티탄 분말을 통하여 MB을 분해하였다. 그 결과로부터 암실에서 이산화티탄에 의해 분해된 MB의 상대농도를 도6에 나타내었다.
도 6에서 볼 수 있듯, 자외선 없이 이산화티탄만으로 MB는 거의 분해되지 않음을 알 수 있다.
실험예 4
상기 실시예와 비교예들의 최종 분말의 형태를 보기 위해 SEM(Scanning Electron Microscopy)를 수행하였으며, 실시예와 비교예들의 결정구조를 분석하기위해 XRD(X-ray Powder Diffraction)을 수행하였다. 또한 본 발명의 분말들에 대하여 BET로 비표면적을 측정하였고, 실시예 1 내지 8에 의해 제조된 분말들의 비 표면적은 약 50 ∼ 150 ㎡/g의 갖고 있음을 알 수 있었다.
도 2는 실시예 1에 따른 분말에 대한 SEM 사진으로, 분산된 분말의 모습을 보여주고 있다. 5 nm 이하의 1차 입자들이 모여 20 ∼ 100 nm 범위의 2차 입자를 형성하고 있는 모양을 이루고 있음을 알 수 있다.
도 3은 실시예 1에 따른 분말의 XRD 패턴으로, 피크를 분석함으로서 분말의 결정상을 알 수 있다. 이산화티탄의 결정상은 아나타제, 루타일, 브로카이트의 결정상이 있는데 실시예 1에 따른 분말은 아나타제(Anatase)상의 이산화티탄이 생성되었고, 소성온도에 따라 400 ℃에서는 아나타제 결정도를 증가시키며 800 ℃에서는 루타일 결정상이 나타나기 시작한다.
이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명은 이산화티탄 분말 제조시 조성의 조절이 용이하고 고순도의 분말제조가 가능한 졸겔법과 비교적 간단한 공정과 분산성이 우수한 수열법의 장점들을 혼합한 제조 방법을 적용하여 특히 수열처리후 켄칭(Quenching)을 함으로써 5 nm 이하의 1차 입자들이 모여 20 ∼ 100 nm 정도의 2차 입자를 형성하고 입자내부에 1 차 입자간의 기공과 2차 입자간의 기공이 형성된 구조를 가지며 표면적이 50 ∼ 150 ㎡/g인 광촉매로서 우수한 광활성을 갖는 이산화티탄분말 및 그 분말을 보다 경제적인 방법으로 제조하는 할 수 있다.

Claims (6)

  1. 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 황산티타닐(TiOSO4) 용액을 분산시키고 과산화수소를 첨가하여 30 ∼ 100 ℃ 에서 가수분해(hydrolysis)하여 졸을 형성하는 단계;
    상기 졸에 암모니아수를 가한 다음 세정 및 여과하여 비정질 티탄겔을 형성시키는 단계;
    상기 비정질 티탄겔을 물, 알콜 또는 물과 알콜 혼합용액에 분산시킨 후 100 ∼ 300 ℃의 온도로 수열 처리하고 켄칭 및 소성하여 이산화티탄 분말을 형성시키는 단계
    를 포함하는 것을 특징으로 하는 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조 방법.
  2. 제 1 항에 있어서, 상기 물과 알콜의 혼합용액은 물과 알콜이 1 : 5 ∼ 5 : 1 부피비로 이루어진 것을 특징으로 하는 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조 방법.
  3. 제 1 항에 있어서, 상기 알콜은 C1 ∼ C8의 지방족 알콜인 것을 특징으로 하는 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조방법.
  4. 제 1 항에 있어서, 상기 황산티타닐 용액의 분산은 1 ∼ 4 ℃의 혼합용액에서 수행되는 것을 특징으로 하는 광활성이 우수한 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조방법.
  5. 제 1 항에 있어서, 상기 켄칭(Quenching)은 1 ∼ 5 atm/min의 감압속도와 5 ∼ 15 ℃/min의 감온속도로 수행되는 것을 특징으로 하는 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조방법.
  6. 제 1 항에 있어서, 상기 소성은 400 ∼ 800 ℃ 범위에서 1 ∼ 4 시간동안 수행되는 것을 특징으로 하는 나노 크기의 아나타제형 이산화티탄 분말의 제조방법.
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